廣東省茂名市信宜實驗學校高二化學上學期摸底試題含解析

廣東省茂名市信宜實驗學校高二化學上學期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.FeCl3(aq)與KSCN(aq)混合時存在下列平衡：Fe3+(aq)+SCN—(aq)Fe(SCN)2+(aq)。已知平衡時，物質的量濃度c[Fe(SCN)2+]與溫度T的關系如圖所示，則下列說法正確的是

A．其熱化學方程式為：Fe3+（aq）+SCN—（aq）Fe(SCN)2+（aq）

△H＞0B．溫度為T1、T2時，反應的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1＜K2C．反應處于狀態(tài)D時，一定有＞D．A點與B點相比，A點的c(Fe3+)大參考答案：C略2.實驗測得乙烯與氧氣混和氣體的密度是氫氣14.5倍,可知其中乙烯的質量百分比為

A.25.0%

B.27.6%

C.72.4%

D.75.0%參考答案：C略3.給汽車安裝尾氣凈化裝置，汽車尾氣通過凈化裝置（內有鈀等過渡金屬元素做催化劑）后，其中的有害氣體CO、NO轉化為無害氣體N2、CO2則A．NO作為還原劑

B．CO作為還原劑C．N2作為還原劑

D．CO2作為氧化劑參考答案：B略4.國際石油價格多次上漲，為解決能源危機，現(xiàn)在全面推廣使用乙醇汽油作為發(fā)動機燃料，即在汽油中摻入一定比例的乙醇，以代替一部分汽油。已知熱化學方程式：1/2C2H5OH(l)＋3/2O2(g)=CO2(g)＋3/2H2O(l)△H＝－683.4kJ/mol。下列有關說法正確的是

(

)A．乙醇汽油是一種清潔能源，燃燒不會產生任何污染B．在25℃、101KPa時，生成1mol水時放出683.4kJ的熱量C．乙醇的燃燒熱為683.4kJ/molD．C2H5OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(l)

△H＝－1366.8kJ/mol參考答案：D略5.下列實驗裝置（部分固定裝置略去）和有關敘述不正確的是（）A．可以測量鋅粒與硫酸的反應速率B．可以進行中和熱的測定實驗C．可驗證溫度對化學平衡的影響D．可研究催化劑對化學反應速率的影響參考答案：B考點：化學實驗方案的評價．版權所有專題：實驗評價題．分析：A．根據一定時間收集氣體的體積，可測定反應速率；B．溫度計測量反應溶液的溫度；C．已知2NO2?N2O4△H＜0，根據顏色的變化判斷；D．根據生成氣體的速率可判斷．解答：解：A．根據收集氣體的體積和時間，可計算反應速率，能達到實驗目的，故A正確；B．溫度計測量反應溶液的溫度，應插入溶液中，不能達到實驗目的，故B錯誤；C．已知2NO2?N2O4△H＜0，根據顏色的變化可知平衡移動的方向，以此可確定溫度對平衡移動的影響，故C正確；D．二者反應速率不同，根據氣泡的生成快慢確定反應速率，可達到實驗目的，故D正確．故選B．點評：本題考查較為綜合，涉及反應速率的測定，中和熱的測定、平衡移動以及影響反應速率的因素的驗證，綜合考查學生的實驗能力和化學知識的運用能力，為高考常見題型，題目難度中等．6.下列反應的離子方程式中，書寫正確的是

A.氯氣溶于水：B.將鋁粉投入氫氧化鈉溶液中：C.鐵粉與氯化鐵溶液反應：D.過氧化鈉與水反應：參考答案：D略7.區(qū)分強電解質和弱電解質的依據是A．溶解度的大小

B．屬于離子化合物還是共價化合物C．是否存在電離平衡 D．導電性的強弱參考答案：C8.下列烷烴的系統(tǒng)命名中，不正確的是A．2，3—二甲基戊烷

B．3—甲基—2—乙基己烷C．3，3—二甲基戊烷

D．2—甲基丁烷參考答案：B略9.β—月桂烯的結構如圖所示，下列說法正確的是A．與乙烯互為同系物B．與其互為同分異構體且苯環(huán)上只有一個側鏈的共有4種C．化學式為C10H16D．一分子該物質與一分子溴發(fā)生加成最多有3種產物參考答案：C略10.常溫下，下列變化過程不是自發(fā)的是A．原電池產生電流

B．石灰石的分解C．在密閉條件下體系從有序變?yōu)闊o序

D．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應參考答案：B11..與

互為同分異構體的芳香族化合物有

A.2種

B.3種

C.4種

D.5種

參考答案：D略12.水的狀態(tài)除了氣、液和固態(tài)外，還有玻璃態(tài)。它是由液態(tài)水急速冷卻到160K時形成的，玻璃態(tài)的水無固定形狀，不存在晶體結構，且密度與普通液態(tài)水的密度相同，有關玻璃態(tài)水的敘述正確的是()A.玻璃態(tài)水中也存在范德華力與氫鍵作用

B.玻璃態(tài)水的熔點是0℃C.玻璃態(tài)水中不存在氫鍵作用

D.玻璃態(tài)水是分子晶體，晶胞與冰相似參考答案：A13.pH=13的強堿溶液與pH=2的強酸溶液混合，所得溶液的pH=11，則強堿與強酸的體積比是

（

）.

A．11∶1

B．9∶1

C．1∶11

D．1∶9.參考答案：略14.用pH試紙測定某無色溶液的pH時，規(guī)范的操作是A.將pH試紙放入溶液中觀察其顏色變化，跟標準比色卡比較B.將溶液倒在pH試紙上，跟標準比色卡比較C.用干燥的潔凈玻璃棒蘸取溶液，滴在pH試紙上，跟標準比色卡比較D.在試管內放入少量溶液，煮沸，把pH試紙放在管口，觀察顏色，跟標準比色卡比較參考答案：C略15.下列說法正確的是

（

）A．蛋白質、淀粉、光導纖維、纖維素都是天然高分子化合物B．麥芽糖屬于多糖，能發(fā)生水解生成葡萄糖C．碘酒滴到土豆片上，可觀察到土豆片變藍

D．研究有機物的一般步驟是：分離、提純→確定化學式→確定實驗式→確定結構式參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（1）有下圖所示A、B、C、D、E、F六種儀器：

請按要求寫出部分儀器的名稱，填入相應的空格內：有標準線但無0刻度的

▲

，通常是陶瓷質地的

▲

。若用A、B進行抽濾，其目的主要是

▲

。（2）設計實驗方案鑒別碳酸鈉、氯化鈉、硫酸鈉、亞硝酸鈉四種固體。請畫出必要的實驗流程圖（寫清楚主要步驟、試劑、現(xiàn)象、結論）。

▲

參考答案：（1）容量瓶、移液管；布氏漏斗；加快過濾速度且得到較干燥的沉淀

（2）

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.格氏試劑（RMgX）是有機反應中的一種重要試劑，它的制法為：(R為烴基，X為鹵素)格氏試劑能與醛反應生成醇，反應歷程為：（R，R′可以是相同的烴基，也可能是不同的烴基）現(xiàn)用乙烯和適當?shù)臒o機物合成乙酸異丁酯的過程如下（反應條件和部分產物沒有列出）：試回答：（1）上述過程中，屬于加成反應的是_______（填反應序號），并寫出下列指定物質的結構簡式C__________、E_________、G_________。（2）反應②的化學方程式_____________________________，反應類型為___________。（3）反應⑦的化學方程式_____________________________，反應類型為___________。參考答案：（1）①④

CH3COOH

CH3CH2MgX

CH3CH2CH(OH)CH3（2）2CH3CH2OH

+

O2→2CH3CHO+2H2O

氧化反應（3）CH3CH2CH(OMgX)CH3

+H2O→CH3CH2CH(OH)CH3+Mg（OH）X

取代反應略18.（1）鋅錳（Zn—MnO2）干電池應用廣泛，其電解質溶液是ZnCl2—NH4Cl混合溶液。①該電池的負極材料是_________。電池工作時，電子流向_____________（填“正極”或“負極”）。②若ZnCl2—NH4Cl混合溶液中含有雜質Cu2＋，會加速某電極的腐蝕，其主要原因是________________________。（2）鉛蓄電池是常用的化學電源，其電極材料分別是Pb和PbO2，電解液為硫酸。該電池總反應式為：Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O。請根據上述情況判斷：①該蓄電池放電時，電解質溶液中陰離子移向_____________（填“正極”或“負極”）；正極附近溶液的酸性_____________（填“增強”、“減弱”或“不變”）放電時，負極的電極反應式為：_____________________________（用離子方程式表示）。（已知：硫酸鉛為不溶于水的白色沉淀，生成時附著在電極上）②實驗室用鉛蓄電池作電源電解飽和食鹽水制取氯氣，今若制得0.050molCl2，這時電池內消耗的H2SO4的物質的量至少是________________。氫氧燃料電池具有啟動快、效率高等優(yōu)點，其能量密度高于鉛蓄電池。若電解質為KOH溶液，則氫氧燃料電池的負極反應式為___________________。該電池工作時，外電路每流過2mole-，消耗標況下氧氣_________L。參考答案：(1)①Zn（或鋅）

正極

②Zn與Cu2+反應生成Cu，Zn與Cu構成原電池，加快反應速率

(2)①負極

減弱

Pb-2e-+SO42－=PbSO4

②0.10mol

H2-2e-+2OH－=2H2O（或2H2-4e-+4OH－=4H2O）

11.2解析：（1）①較活潑的金屬做為負極失去電子發(fā)生氧化反應，則Zn失電子為負極，電子由負極流向正極；②鋅的活潑性強于銅，所以鋅可以置換出銅。鋅與還原出來的Cu構成銅鋅原電池而加快鋅的腐蝕；（2）①放電時相當于是原電池，所以電解質溶液中的陰離子移向負極；放電時消耗硫酸，生成硫酸鉛和水，所以電解質溶液的酸性減弱；該蓄電池的負極發(fā)生氧化反應，Pb作負極，負極反應式為：Pb-2e-+SO42－=PbSO4；②已知鉛蓄電池放電時發(fā)生如下反應：負極：Pb-2e-+SO42－=PbSO4；正極:PbO2+4H++SO42－+2e-=PbSO4+2H2O；又知電解飽和食鹽水時：2Cl--2e-Cl2↑；由電子守恒可知，制得0.05molCl2時，需轉移的電子物質的量為0.1mol，由正極反應知消耗0.2molH+，故消耗H2SO4為0.10mol；氫氧燃料電池中的電解質溶液若為KOH溶液，則在負極發(fā)生氧化反應的氫氣，失去電子，與氫氧根離子結合生成水，電極反應式為H2－2e－＋2OH－＝2H2O，該電池工作時，正極的反應式為O2+4e-+2H2O=4OH-，所以外電路每流過2mole－，則消耗氧氣得物質的量是=0.5mol，標準狀況下的體積是0.5mol×22.4L/mol=11.2L。

19.氫氧化鈉是一種用途十分廣泛的重要化工原料。工業(yè)上主要通過電解飽和食鹽水的方法獲得氫氧化鈉,我國的氯堿工業(yè)大多采用離子交換膜電解槽。(1)寫出電解飽和食鹽水的電極反應式和總的反應式:陽極為,陰極為,總反應式為。

(2)離子交換膜把電解槽隔成陰極室和陽極室,其作用是

。

(3)如果在容積為10L的離子交換膜電解槽中,在陰極產生11.2L(標準狀況)H2,這時溶液的pH是(設體積維持不變)。

(4)Cl2常用于自來水的消毒殺菌,現(xiàn)有一種新型消毒劑ClO2,若它們在殺菌過程中的還原產物均為Cl-,消毒等量的自來水,所需Cl2和ClO2的物質的量之比為。

參考答案：(1)2Cl--2e-=Cl2↑2H++2e-=H2↑2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑(2)既能防止陰極產生的H2和陽極產生的Cl2相混合而引起爆炸