天津武清區(qū)南蔡村中學(xué)高一化學(xué)知識點試題含解析

天津武清區(qū)南蔡村中學(xué)高一化學(xué)知識點試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.按下圖裝置實驗，若x軸表示流入陰極的電子的物質(zhì)的量，則y軸可表示①c(Ag＋)

②c(AgNO3)③a棒的質(zhì)量④b棒的質(zhì)量

⑤溶液的質(zhì)量A．①③

B．③④

C．①②④

D．①②⑤

參考答案：D2.鹽酸與鋅反應(yīng)時，若加入少量可溶性的鹽（CH3COO）2Cu，對該反應(yīng)的反應(yīng)速率產(chǎn)生的影響是（）A．增大 B．減少 C．不能確定 D．無影響參考答案：C【考點】化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素．【分析】對于鹽酸與鋅的反應(yīng)，加入（CH3COO）2Cu，可生成Cu和CH3COOH，導(dǎo)致溶液濃度降低，并形成原電池反應(yīng)，以此解答該題．【解答】解：影響鹽酸與鋅反應(yīng)速率的因素有濃度、溫度、固體表面積以及原電池反應(yīng)等因素，對于鹽酸與鋅的反應(yīng)，加入（CH3COO）2Cu，可生成Cu和CH3COOH，導(dǎo)致溶液濃度降低，并形成原電池反應(yīng)，其中濃度減低可使反應(yīng)速率減小，形成原電池反應(yīng)可使反應(yīng)速率增大，則不能確定反應(yīng)速率的變化，故選C．3.下列能夠構(gòu)成原電池的是（）

A．稀硫酸

B．稀鹽酸

C．酒精

D．硫酸銅參考答案：A【考點】原電池和電解池的工作原理．【分析】根據(jù)原電池的構(gòu)成條件分析，原電池的構(gòu)成條件是：①有兩個活潑性不同的電極，②將電極插入電解質(zhì)溶液中，③兩電極間構(gòu)成閉合回路，④能自發(fā)的進(jìn)行氧化還原反應(yīng)．【解答】解：A、該裝置符合原電池的構(gòu)成條件，所以能形成原電池，故A正確；B、兩個電極一樣，所以不能構(gòu)成原電池，故B錯誤；C、酒精不是電解質(zhì)，鋅和酒精不能自發(fā)的進(jìn)行氧化還原反應(yīng)，所以不能構(gòu)成原電池，故C錯誤；D、該裝置不能構(gòu)成閉合回路，所以不能構(gòu)成原電池，故D錯誤；故選A．4.化學(xué)與生活、環(huán)境、社會密切相關(guān)。下列有關(guān)說法中不正確的是A、2008年北京奧運(yùn)會開幕式上的“腳印”等焰火主要是利用了“焰色反應(yīng)”的現(xiàn)象B、新型能源汽車的推廣有助于減少光化學(xué)煙霧的產(chǎn)生C、計算機(jī)硅芯片，光導(dǎo)纖維，普通玻璃都屬于硅酸鹽產(chǎn)品

D、2008年我國開始實施“限塑令”，目的是限制購物塑料袋的使用，減少“白色污染”參考答案：A5.一定溫度下，在一容積不變的密閉容器中發(fā)生的可逆反應(yīng)2X(g)

Y(g)+Z(s)，以下能說明作為反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是

A．X的分解速率與Y的消耗速率相等

B．反應(yīng)容器中壓強(qiáng)不再變化C．混合氣體的密度不再變化

D．單位時間內(nèi)生成lmolY的同時分解2molX參考答案：BC6.向10mL2mol/L的氯化鋁溶液中加入0.5mol/L的燒堿溶液，反應(yīng)得到沉淀0.78g，則加入的燒堿溶液的體積可能為A．30mL

B．60mL

C．90mL

D．140mL

參考答案：BD略7.只用溴水就可以將下列物質(zhì)鑒別出來的是（

）

A．水、CCl4、酒精、汽油

B．NaCl溶液、NaBr溶液、NaI溶液、NaOH溶液

C．AgNO3溶液、NaOH溶液、KI溶液、CCl4D．CCl4、酒精、NaCl溶液、KI-淀粉溶液參考答案：C8.下列數(shù)據(jù)是有機(jī)物的式量，其中可能互為同系物的一組是（

）

A．16、30、58、72

B．16、28、40、52

C．16、32、48、54

D．16、30、42、56參考答案：A略9.某原電池結(jié)構(gòu)如右圖所示，下列有關(guān)該原電池的說法正確的是A．銅棒表面有氣泡產(chǎn)生B．鋅棒發(fā)生還原反應(yīng)C．電子從銅棒經(jīng)外電路流向鋅棒D．該電池的總反應(yīng)：Zn+CuSO4＝ZnSO4+Cu]參考答案：D略10.X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X2﹣、Z+都與Mg2+具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)，下列說法中正確的是（）A．Y元素位于第二周期第ⅦA族或0族B．X、Y、Z三種元素中非金屬性最強(qiáng)的是X元素C．Y的最高氧化物對應(yīng)的水化物是已知酸中最強(qiáng)的酸D．Z分別與X、Y形成的化合物都是離子化合物參考答案：D【考點】原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)．【分析】X2﹣、Z+都與Mg2+具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)，說明離子的原子核外都有10個電子，則X為O元素，Z為Na元素，又X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大，則Y應(yīng)為F元素，以此解答該題．【解答】解：X2﹣、Z+都與Mg2+具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)，說明離子的原子核外都有10個電子，則X為O元素，Z為Na元素，又X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大，則Y應(yīng)為F元素，A．Y為主族元素，應(yīng)為F，不可能為0族元素，故A錯誤；B．X為O元素，Y為F元素，F(xiàn)元素的非金屬性最強(qiáng)，故B錯誤；C．由于F無正價，故F無最高價含氧酸，故C錯誤；D．Na為活潑金屬單質(zhì)，O、F的非金屬性較強(qiáng)，則形成的化合物為離子化合物，故D正確．故選D．11.下列物質(zhì)中不能由氯氣直接反應(yīng)制得的是A、CuCl2

B、Ca（ClO）2

C、FeCl2

D、NaCl參考答案：C12.下列關(guān)于Pt與Pt的說法正確的是A．Pt與Pt是同一種核素

B．Pt與Pt的質(zhì)量數(shù)相同C．Pt與Pt互為同位素

D．Pt與Pt的中子數(shù)均為78參考答案：C略13.下列說法中正確的是

A.金屬Al能夠?qū)щ?，是因為金屬Al在電流的作用下發(fā)生了電離B.食鹽水能導(dǎo)電是因為NaCl溶液中含有能自由移動的、帶負(fù)電的電子C.CO2水溶液能導(dǎo)電，是因為CO2是電解質(zhì)D.CaCO3難溶于水，但CaCO3是電解質(zhì)參考答案：D略14.參考答案：B15.下列說法正確的是(

)A．氧化還原反應(yīng)的特征是電子的轉(zhuǎn)移B．物質(zhì)中某元素失去電子，則此物質(zhì)是還原劑C．有單質(zhì)參與的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)D．同種元素的價態(tài)越高，其氧化性一定越強(qiáng)參考答案：B考點：氧化還原反應(yīng)．分析：A、氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移，特征是有化合價的升降；B、失去電子，化合價升高，則此物質(zhì)是還原劑；C、同素異形體之間的轉(zhuǎn)化；D、Cl在+7價時其氧化性不如+1價．解答：解：A．氧化還原反應(yīng)的特征有化合價的升降，故A錯誤；B．物質(zhì)中某元素失去電子，化合價升高，則此物質(zhì)是還原劑，故B正確；C．有單質(zhì)生成的反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)，如同素異形體之間的轉(zhuǎn)化，故C錯誤；D．高氯酸中的氯+7價，不如次氯酸中+1價的氯氧化性強(qiáng)，故D錯誤．故選B．點評：本題考查氧化還原反應(yīng)，題目難度不大，注意從化合價的角度分析，學(xué)習(xí)中注意一些常見化學(xué)反應(yīng)類型二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（8分）為了除去粗鹽中Ca2+、Mg2+、SO42-以及泥沙等雜質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計了一種制備精鹽的實驗方案，步驟如下：（用于沉淀的試劑稍過量）（1）判斷BaCl2已過量的方法是

；（2）第④步中，相關(guān)的離子程式是

；（3）若先用鹽酸調(diào)PH再過濾，會對實驗結(jié)果有影響嗎？

（填“有”或“無”），試分析原因：

。

參考答案：（1）取所得溶液的上層清液1～2滴于滴定板上，再滴入1～2滴BaCl2溶液，若溶液未變渾濁，表明BaCl2已過量

(2)

Ca2++CO32-=CaCO3

Ba2++CO32-=BaCO3

(3)有，

在此酸度條件下,會有部分沉淀溶解,從而影響制得精鹽的純度略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）0.2mol某有機(jī)物和0.2molO2在密閉容器中恰好完全反應(yīng)，生成CO2、CO和H2O。將該混合氣體依次通過濃硫酸、灼熱的CuO和堿石灰后（假設(shè)每一步均充分反應(yīng)），濃硫酸增重7.2g，CuO固體質(zhì)量減少3.2g，而堿石灰增重17.6g。

⑴產(chǎn)物的物質(zhì)的量為：n(H2O)=

mol，n(CO)=

mol，n(CO2)=

mol。⑵該有機(jī)物的分子式為

。⑶

等量的該有機(jī)物分別與Na和NaHCO3反應(yīng)，均產(chǎn)生氣體，且在同溫同壓下生成的氣體體積相同，則該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為

參考答案：略18.在氫氣與氯氣反應(yīng)生成氯化氫氣體的反應(yīng)中，若斷裂1molH-H鍵要吸收436KJ的能量，斷裂1molCl-Cl鍵要吸收243KJ的能量，斷裂1molH-Cl鍵要吸收432KJ的能量，則充分燃燒1molH2的能量變化是

。若ΔH〈0代表放熱，ΔH〉0代表吸熱，該化學(xué)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是

。參考答案：放出185KJ的能量；H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）；ΔH=-185KJ/mol。19.如圖所