四川省自貢市五通職業(yè)中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期摸底試題含解析

四川省自貢市五通職業(yè)中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列說法正確的是

A．利用分液法可從乙酸和乙醇的混合物中獲得乙醇

B．利用新制氫氧化銅濁液在加熱條件下可區(qū)別葡萄糖和果糖

C．將混有乙烯的甲烷通過盛有溴水的洗氣瓶可除去其中的乙烯

D．和互為同系物參考答案：C略2.為提純下列物質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)），選用的試劑和分離方法都正確的是

物質(zhì)試劑分離方法①硝酸鉀（氯化鈉）蒸餾水降溫結(jié)晶②二氧化碳（氯化氫）飽和碳酸鈉溶液洗氣③乙醇（水）生石灰蒸餾④苯（苯酚）濃溴水分液

A．①②

B．①③

C．只有③

D．③④參考答案：B3.固體粉末X中可能含有K2SO3、KAlO2、MgCl2、Na2CO3中的一種或幾種。為確定該固體粉末的成分，現(xiàn)取X進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過程及現(xiàn)象如下：根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，以下說法正確的是A．氣體1可能為SO2和CO2的混合物B．沉淀3可能為Mg(OH)2和Al(OH)3的混合物C．固體粉末X中一定有Na2CO3，可能有KAlO2D．固體粉末X中一定有K2SO3和KAlO2參考答案：B4.下列各組離子在溶液中既可以大量共存，且加入氨水后，也不產(chǎn)生沉淀的是

A．Na+、Mg2+、Cl－、HCO3－ B．H+、NH4+、Al3+、SO42－

C．H+、Cl－、CH3COO－、NO3－

D．K+、AlO2－、NO3－、OH－參考答案：D5.向含有1mol的FeCl2溶液中通入0.2molCl2，再加入含0.1molX2O72-的酸性溶液，使溶液中Fe2+全部恰好氧化，并使X2O72-還原為Xn+，則n值為（

）A．2

B．3

C．4

D．5參考答案：B略6.在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）△H=akJ?mol﹣1其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：下列說法中正確的是（）t/℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6

A．該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，即a＜0B．當(dāng)平衡濃度符合c（CO2）?c（H2）=c（CO）?c（H2O）時(shí)的溫度為830℃C．當(dāng)其他條件不變時(shí)，若縮小容器的體積，則有利于該反應(yīng)平衡正向移動(dòng)D．當(dāng)v（H2）=v（H2O）時(shí)該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)參考答案：B考點(diǎn)：用化學(xué)平衡常數(shù)進(jìn)行計(jì)算．分析：該反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)前后氣體體積不變的可逆反應(yīng)，壓強(qiáng)只改變反應(yīng)速率但不影響平衡移動(dòng)，根據(jù)表格知，升高溫度，化學(xué)平衡常數(shù)增大，說明升高溫度該反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，當(dāng)正逆反應(yīng)速率相等時(shí)該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)．解答：解：A、根據(jù)表格知，升高溫度，化學(xué)平衡常數(shù)增大，則正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B、在某平衡狀態(tài)時(shí)，c（CO2）×c（H2）=c（CO）×c（H2O），則說明平衡常數(shù)K=1，由表中數(shù)據(jù)可知，該溫度為830℃，故B正確；C、當(dāng)其他條件不變時(shí)，若縮小容器的體積，氣體壓強(qiáng)增大，化學(xué)反應(yīng)速率增大，但平衡不移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；D、無論該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，v正（H2）和v正（H2O）始終相等，所以不能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故D錯(cuò)誤；故選B．點(diǎn)評：本題考查化學(xué)平衡的判斷、溫度對化學(xué)平衡的影響等知識(shí)點(diǎn)，注意該反應(yīng)的特點(diǎn)，壓強(qiáng)對該反應(yīng)的平衡移動(dòng)無影響，為易錯(cuò)點(diǎn)．7.一定條件下，通過下列反應(yīng)可以制備特種陶瓷的原料MgO:MgSO3(s)+CO(g)MgO(s)+CO2(g)+SO2(g)△H>0該反應(yīng)在恒容的密閉容器中達(dá)到平衡后，若僅改變圖中橫坐標(biāo)x的值，重新達(dá)到平衡后，縱坐標(biāo)y隨x變化趨勢合理的是(

)

選項(xiàng)xyA溫度容器內(nèi)混合氣體的密度BCO的物質(zhì)的量CO2與CO的物質(zhì)的量之比CSO2的濃度平衡常數(shù)KDMgSO4的質(zhì)量（忽略體積）CO的轉(zhuǎn)化率參考答案：A

8.下列物質(zhì)中,其水溶液能導(dǎo)電,但本身屬于非電解質(zhì)的是（

）A．金屬鐵

B．干冰 C．酒精

D．硫酸鋇晶體參考答案：B略9.類比推理的方法在化學(xué)學(xué)習(xí)與研究中有廣泛的應(yīng)用，但有時(shí)會(huì)得出錯(cuò)誤的結(jié)論，以下幾種類比推理結(jié)論中正確的是A．H2SO4為強(qiáng)酸，推出HClO4為強(qiáng)酸B．Fe3Cl8可以改寫為FeCl2·2FeCl3，推出Fe3I8可以改寫為FeI2·2FeI3C．NH3的沸點(diǎn)高于PH3，推出CH4沸點(diǎn)高于SiH4D．CO2通入Ba(NO3)2溶液中無沉淀生成，推出SO2通入Ba(NO3)2溶液中無沉淀生成參考答案：A

10.下圖是從元素周期表中截取的一部分，已知X、Y、Z、W四種短周期主旅元家下列說法中正確的是A.W的原子序數(shù)不可能是X的原子序數(shù)的3倍B.Z元素可能為金屬C.四種元素的原子有可能均能與氫原子形成18電子分子D.W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性一定比Y的強(qiáng)參考答案：CA.X是B，W是P，則W的原子序數(shù)是X的原子序數(shù)的3倍，A錯(cuò)誤；B.由于四種元素均是短周期主族元素，則Z元素最小主族序數(shù)是第Ⅳ，不可能為金屬，B錯(cuò)誤；C.四種元素的原子有可能均能與氫原子形成18電子分子，即N2H4、H2O2、H2S、HCl，C正確；D.W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性不一定比Y的強(qiáng)，例如水的穩(wěn)定性強(qiáng)于氯化氫，D錯(cuò)誤，答案選C。點(diǎn)睛：注意“位—構(gòu)—性”推斷的核心是“結(jié)構(gòu)”，即根據(jù)結(jié)構(gòu)首先判斷其在元素周期表中的位置，然后根據(jù)元素性質(zhì)的相似性和遞變性預(yù)測其可能的性質(zhì)；也可以根據(jù)其具有的性質(zhì)確定其在周期表中的位置，進(jìn)而推斷出其結(jié)構(gòu)。選項(xiàng)B是解答的難點(diǎn)，注意元素周期表的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)。11.現(xiàn)有兩種高聚物A、B，已知A能溶于氯仿等有機(jī)溶劑，并加熱到一定條件下熔融成粘稠的液體，B不溶于任何溶劑，加熱不會(huì)變軟或熔融，則下列敘述中一定不正確的是

（

）A、高聚物A可能具有彈性，B可能沒有彈性

B、高聚物A可能是線型高分子材料C、高聚物A一定是體型高分子材料

D、高聚物B可能是體型高分子材料參考答案：C略12.有Fe2+、NO3-、Fe3+、NH4+、H2O和H+六種粒子，分別屬于同一氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物，下列敘述錯(cuò)誤的是(

)A.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:8

B.還原產(chǎn)物為NH4+C.若有1molNO3-參加還原反應(yīng)，轉(zhuǎn)移8mole-

D.該反應(yīng)中H2O是反應(yīng)物之一參考答案：D略13.25℃時(shí)，有下列四種溶液：①0.1mol/L的CH3COOH溶液；②pH=13的NaOH溶液；③0.05mol/L的H2SO4溶液；④0.1mol/L的Na2CO3溶液。則下列有關(guān)說法中正確的是A．溶液④顯堿性，用離子方程式解釋其原因可表示成：CO32-+2H2OH2CO3+2OH-B．在上述四種溶液中，pH由大到小的順序?yàn)椋孩冖堍佗跜．將該溫度下amL的溶液②與bmL的溶液③混合，所得混合溶液的pH=7，則a:b=1:2D．若將溶液④和Al2(SO4)3溶液混合，一定可觀察到有白色膠狀沉淀和無色氣體生成參考答案：B略14.下列物質(zhì)中，不符合既能與強(qiáng)酸反應(yīng)又能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)要求的是（

）

A．Fe(NO3)2

B．AlCl3

C．NaHCO3

D．NH4HCO3參考答案：B略15.(2011·全國II卷)下列敘述錯(cuò)誤的是A．用金屬鈉可區(qū)分乙醇和乙醚B．用高錳酸鉀酸性溶液可區(qū)分乙烷和3-乙烯C．用水可區(qū)分苯和溴苯D．用新制的銀氨溶液可區(qū)分甲酸甲酯和乙醛參考答案：D乙醇可與金屬鈉反應(yīng)生成氫氣，而乙醚不可以；3-乙烯屬于烯烴可以使高錳酸鉀酸性溶液褪色；苯和溴苯均不溶于水，但苯但密度小于水的，而溴苯的密度大于水的；甲酸甲酯和乙醛均含有醛基，都能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.實(shí)驗(yàn)室需要配制0.50mol/LNaCl溶液480mL．按下列操作步驟填上適當(dāng)?shù)奈淖?，以使整個(gè)操作完整．（1）選擇儀器．完成本實(shí)驗(yàn)所必需的儀器有：托盤天平（精確到0.1g）、藥匙、燒杯、玻璃棒、

、

以及等質(zhì)量的兩片濾紙．（2）計(jì)算．配制該溶液需取NaCl晶體

g．（3）稱量．①天平調(diào)平之后，應(yīng)將天平的游碼調(diào)至某個(gè)位置，請?jiān)趫D1中用一根豎線標(biāo)出游碼左邊緣所處的位置：②稱量過程中NaCl晶體應(yīng)放于天平的

（填“左盤”或“右盤”）．③稱量完畢，將藥品倒入燒杯中．（4）溶解、冷卻，該步實(shí)驗(yàn)中需要使用玻璃棒，目的是

．（5）轉(zhuǎn)移、洗滌．在轉(zhuǎn)移時(shí)應(yīng)使用玻璃棒引流，需要洗滌燒杯2～3次是為了

（6）定容，搖勻．（7）將配好的溶液靜置一段時(shí)間后，倒入指定的試劑瓶，并貼好標(biāo)簽，注明配制的時(shí)間、

、

．（8）在配制過程中，某學(xué)生觀察定容時(shí)液面情況如圖2所示，所配溶液的濃度會(huì)

（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．參考答案：（1）500mL容量瓶、膠頭滴管（2）14.6（3）①②左盤（4）攪拌，加速NaCl溶解．（5）玻璃棒保證溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)移入容量瓶中．（7）濃度、名稱．（8）偏低解析：（1）操作步驟有計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作，一般用托盤天平稱量，用藥匙取用藥品，在燒杯中溶解（可用量筒量取水加入燒杯），并用玻璃棒攪拌，加速溶解，冷卻后轉(zhuǎn)移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌燒杯、玻璃棒2﹣3次，并將洗滌液移入容量瓶中，加水至液面距離刻度線1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加，最后定容顛倒搖勻，所用儀器有托盤天平、燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶、膠頭滴管、藥匙，尚缺的儀器或用品有：500mL容量瓶、膠頭滴管，故答案為：500mL容量瓶；膠頭滴管（2）需要碳酸鈉的質(zhì)量為：m=0.5L×0.5mol?L﹣1×58.5g/mol=14.6g，故答案為：14.6（3）①稱量時(shí)砝碼質(zhì)量為：10g×1+2g×2=14g，游碼的質(zhì)量為0.6g，則游碼應(yīng)該為：，故答案為：；②使用托盤天平時(shí)，藥品應(yīng)該放在左盤，所以氯化鈉應(yīng)該放在托盤天平的左盤，故答案為：左盤；（4）溶解的實(shí)驗(yàn)中需要使用玻璃棒進(jìn)行攪拌，加速氯化鈉的溶解，故答案為：攪拌，加速NaCl溶解；（5）轉(zhuǎn)移溶液時(shí)需要使用玻璃棒引流，避免溶液流到容量瓶以外；定容前還應(yīng)該洗滌燒杯和玻璃棒，目的是將溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中，故答案為：玻璃棒；保證溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)移入容量瓶中；（7）試劑瓶上需要標(biāo)注溶液的配制時(shí)間、名稱和溶液的物質(zhì)的量濃度，故答案為：名稱；濃度；（8）在配制過程中，某學(xué)生觀察定容時(shí)液面情況如圖2所示，會(huì)導(dǎo)致加入的蒸餾水體積偏大，所配溶液的濃度會(huì)偏低，故答案為：偏低．本題考查了配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的方法，該題是中等難度的試題，試題基礎(chǔ)性強(qiáng)，注重靈活性，側(cè)重對學(xué)生能力的培養(yǎng)和解題方法的指導(dǎo)和訓(xùn)練，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯思維能力和嚴(yán)謹(jǐn)?shù)囊?guī)范實(shí)驗(yàn)操作能力；該題的難點(diǎn)在于誤差分析，注意明確誤差分析的方法．三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（14分）回收再利用鍺產(chǎn)品加工廢料，是生產(chǎn)GeO2的重要途徑，其流程如下圖。（1）Ge2+與氧化劑H2O2反應(yīng)生成Ge4+，寫出該反應(yīng)的離子方程式

▲

。（2）蒸餾可獲得沸點(diǎn)較低的GeCl4，在此過程中加入濃鹽酸的原因是

▲

。實(shí)驗(yàn)室蒸餾操作時(shí)常用的玻璃儀器有：酒精燈、蒸餾燒瓶、

▲

、

▲

、接收管、錐形瓶等。（3）GeCl4水解生成GeO2·nH2O，此過程用化學(xué)方程式可表示為

▲

。溫度對GeCl4的水解率產(chǎn)生的影

響如圖1所示，其原因是

▲

。為控制最佳的反應(yīng)溫度，實(shí)驗(yàn)時(shí)可采取的措施為

▲

。A．用冰水混合物

B．49℃水浴

C．用冰鹽水（4）結(jié)合Ge在元素周期表中的位置及“對角線”法則，分析GeO2溶解率隨pH變化的原因

▲

，用離子方程式表示pH>8時(shí)GeO2溶解率增大可能發(fā)生的反應(yīng)

▲

。

參考答案：（14分）（1）Ge2++H2O2+2H+=Ge4++2H2O（2分）（2）抑制GeCl4水解。溫度計(jì)、冷凝管（4分）（3）GeCl4+(2+n)H2O=GeO2·nH2O+4HC1。該水解反應(yīng)是一個(gè)放熱反應(yīng)。C（6分）（4）二氧化鍺具有兩性，GeO2+2OH－-=GeO+H2O。（2分）略18.如圖是常見物質(zhì)的反應(yīng)關(guān)系，其中部分產(chǎn)物被略去，常溫下X是固體，并且是正鹽，B和G是液體，其余為氣體。

根據(jù)圖中關(guān)系；

（1）推斷下列物質(zhì)的化學(xué)式：X

，F(xiàn)

。（2）寫出X與OH－反應(yīng)的離子方程式：

。（3）寫出X與H＋反應(yīng)的離子方程式：

。（4）寫出A→D反應(yīng)的化學(xué)方程式

。

（5）寫出C→E反應(yīng)的化學(xué)方程式

。參考答案：(1)(NH4)2CO3

NO2（2）NH4++OH=NH3↑+H2O

（3）CO32-+2H+==CO2↑+H2O（4）4NH3+5O2

==

4NO

+

6H2O（5）2Na2O2+2CO2====2Na2CO3+O2略19.近年來，我國部分地區(qū)相繼發(fā)現(xiàn)一些以發(fā)熱伴血小板減少為主要表現(xiàn)的