貴州省貴陽市民盟行知中學2022年高三化學期末試題含解析

貴州省貴陽市民盟行知中學2022年高三化學期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.化學與人類生產、生活、社會可持續(xù)發(fā)展密切相關，下列說法正確的是

A．“天宮一號”中使用的碳纖維，是一種新型有機高分子材料

B．為改善食品的色、香、味并防止變質，可加入大量食品添加劑

C．用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，實現(xiàn)“碳”的循環(huán)利用

D．大量使用化肥和農藥，以提高農作物產量參考答案：C略2.在10ml含等物質的量的HBr和H2SO3的溶液中通入0.01moLCl2，有一半Br－變?yōu)锽r2（已知Br2能氧化H2SO3）原溶液中HBr和H2SO3的物質的量濃度為

（

）

A．0.075moL·L－１

B．0.8moL·L－１

C．0.75moL·L－１

D．0.08moL·L

參考答案：答案：B3.以NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是A．T℃時，1LpH=6純水中，含10－8NA個B．15.6gNa2O2與過量CO2反應時，轉移的電子數(shù)為0.4NAC．1molSiO2中含有2molSi–O單鍵D．14g分子式為CnH2n的(n≥2)鏈烴中含有的C=C的數(shù)目一定為NA/n參考答案：D略4.（2005·全國卷Ⅱ）11.已知反應A2（g）+2B2（g）2AB2（g）的△H<0，下列說法正確的是A.升高溫度，正向反應速率增加，逆向反映速率減小B.升高溫度有利于反應速率增加，從而縮短達到平衡的時間C.達到平衡后，升高溫度或增大壓強都有利于該反應平衡正向移動D.達到平衡后，降低溫度或減小壓強都有利于該反應平衡正向移動參考答案：B

A2（g）＋2B2（g）2AB2（g）是放熱反應，且是氣體體積減小的反應。所以升高溫度，平衡向逆反應方向移動；增大壓強，平衡向正反應方向移動，C、D均錯誤。升高溫度，正、逆反應速率均加快，達到平衡需要的時間減少，A錯誤，正確答案為B。

5.工業(yè)上采用乙烯和水蒸氣在催化劑（磷酸/硅藻土）表面合成乙醇，反應原理為：CH2＝CH2(g)＋H2O(g)CH3CH2OH(g)，副產物有乙醛、乙醚及乙烯的聚合物等。下圖是乙烯的總轉化率隨溫度、壓強的變化關系，下列說法正確的是A.合成乙醇的反應一定為吸熱反應B.目前工業(yè)上采用250～300℃，主要是在此溫度下乙烯的轉化率最大C.目前工業(yè)上采用加壓條件（7MPa左右），目的是提高乙醇的產率和加快反應速率D.相同催化劑下，在300℃14.7MPa乙醇產率反而比300℃7MPa低得多，是因為加壓平衡向逆反應方向移動參考答案：C略6.下列溶液中各微粒的濃度關系正確的是A．0.1mol/LHCOOH溶液中：c(HCOO－)＋c(OH－)＝c(H＋)B．0.1mol/LNaHCO3溶液中：c(HCO3－)＋c(CO32－)＋c(OH－)＞c(Na＋)＋c(H＋)＋c(H2CO3)C．1L0.1mol/LCuSO4·(NH4)2SO4·6H2O的溶液中：c(SO42－)＞c(NH4＋)＞c(Cu2＋)＞c(H＋)＞c(OH－)D．等體積、等物質的量濃度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：c(Na＋)＞c(HX)＞c(X－)＞c(H＋)＞c(OH－)參考答案：AC略7.在已處于化學平衡狀態(tài)的體系中，如果下列量發(fā)生變化，其中一定能表明平衡移動的是

（

）

A．反應混合物的濃度

B．

反應物的轉化率

C．

正．逆反應速率

D．

反應混合物的壓強參考答案：B略8.有一無色溶液，僅含有K＋、Al3＋、Mg2＋、NH、Cl－、SO、HCO、MnO中的幾種。為確定其成分，做如下實驗：①取部分溶液，加入適量Na2O2固體，產生無色無味的氣體和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，無沉淀產生。下列推斷正確的是A．肯定有Al3＋、Mg2＋、Cl－-，可能有NH、

B．肯定有Al3＋、Mg2＋、HCO，肯定沒有MnOC．肯定有Al3＋、Mg2＋、Cl－，可能有K＋

D．肯定有K＋、Al3＋、MnO，可能有HCO參考答案：C略9.已知反應：C(s）+H2O(g)CO(g)+H2(g)；ΔH＞0。某溫度下，向5L密閉容器中加入2molC(s)與1molH2O(g)，t1秒時，CO的物質的量為0.20mol，到第t2秒時恰好達到平衡，此時CO的物質的量為0.35mol，下列說法正確的是：A.t1時改變的條件可能是使用催化劑B．t1時改變的條件可能是增大H2O濃度C．t1~t2這段時間內的化學反應速率v(H2O)=0.03/(t2-t1)D．t2后繼續(xù)加入2molC(s)平衡向正反應方向移動參考答案：A略10.下列溶液中通入SO2一定不會產生沉淀的是（

）A．Ba(OH)2

B．Ba(NO3)2

C．Na2S

D．BaCl2參考答案：D略11.下列關于葡萄糖的敘述，錯誤的是（）A．易溶于水，有甜味，屬于碳水化合物B．能發(fā)生酯化反應和銀鏡反應C．能發(fā)生水解反應D．它有多種同分異構體，其中之一是果糖參考答案：C考點：葡萄糖的性質和用途．專題：糖類與蛋白質專題．分析：A．葡萄糖易溶于水，有甜味；B．葡萄糖中含有醛基和羥基；C．葡萄糖是單糖；D．同分異構體是分子式相同結構式不同的化合物．解答：解：A．葡萄糖易溶于水，有甜味，屬于碳水化合物，故A正確；B．葡萄糖中含有醛基和羥基，能發(fā)生酯化反應和銀鏡反應，故B正確；C．葡萄糖是單糖，不能發(fā)生水解，故C錯誤；D．葡萄糖和果糖互為同分異構體，故D正確．故選C．點評：本題考查葡萄糖的性質和用途，注意葡萄糖中含有醛基和羥基，能發(fā)生酯化反應和銀鏡反應，題目難度不大．12.下圖所示對實驗儀器名稱的標注或實驗操作正確的是參考答案：C略13.下列化學用語正確的是A．聚丙烯的結構簡式：

B．甲醛的電子式：

C．銨根離子的結構式：

D．甲酸甲酯的實驗式：CH2O參考答案：D略14.下表各組物質之間通過一步反應不可以實現(xiàn)如右圖所示轉化關系的是

選項XYZ箭頭上所標數(shù)字的反應條件ACaOCa(OH)2CaCO3①常溫遇水BAlCl3NaAlO2Al(OH)3②通入CO2CFeFeCl2FeCl3④加入鐵粉DCl2Ca(ClO)2HClO③加濃鹽酸參考答案：A略15.某同學在奧運五連環(huán)中填入了5種物質，相連環(huán)物質間能發(fā)生反應，不相連環(huán)物質間不能發(fā)生反應。你認為“五連環(huán)”中物質間發(fā)生的反應，沒有涉及的基本反應類型和屬于氧化還原反應的個數(shù)有A、復分解反應、1個

B、分解反應、2個C、化合反應、3個

D、置換反應、2個參考答案：B二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.二氯化二硫(S2Cl2)在工業(yè)上用于橡膠的硫化，還可以作為貴金屬的萃取劑?？捎闪蚝吐葰庠?00-110℃直接化合而成。實驗室用以下裝罝制備S2Cl2并對尾氣進行回收利用。已知S2Cl2的熔點：-77℃，沸點：137℃。S2Cl2遇水劇烈反應。（1）S2Cl2遇水會生成黃色單質、一種能使品紅褪色的氣體化合物及酸霧，寫出該反應的化學方程式_______________________________________________。（2）B中所裝試劑名稱為___________________________________________________。（3）通入N2的目的是________________________________________。A、B裝置中的空氣可以通過控制K2、K3來去除，具體方法為____________________________。（4）裝置E的作用是________________________________________。（5）實驗時，d裝置開始需要油浴加熱一段時間，之后停止加熱，僅需通入氯氣即可。則生成二氯化二硫的反應為_________________________（填“放熱”或“吸熱”）反應。（6）該裝置由于存在系統(tǒng)缺陷，使制得的二氯化二硫可能不純，還需增加一個裝置，則該裝置所在位置為_______________，所裝固體試劑的名稱為_______________。參考答案：(1)2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↑+4HCl

(2)濃硫酸

(3)排盡裝置中的空氣，防止硫加熱時與氧氣反應

關閉K2打開K3，當B裝置上方充滿黃綠色氣體時，關閉K3打開K2

(4)吸收多余的氯氣及氯化氫氣體并獲得漂白粉或漂粉精

(5)放熱

(6)D與E之間

無水氯化鈣或五氧化二磷或硅膠(4)氯氣及HCl的尾氣環(huán)境有污染，利用石灰乳吸收多余的氯氣及氯化氫氣體并獲得漂白粉或漂粉精；(5)反應過程中不需要持續(xù)加熱，說明生成二氯化二硫的反應為放熱反應；(6)E中可能有水汽進入D中，導致D中S2Cl2可能會水解，使制得的二氯化二硫可能不純，需要在D與E之間添加盛放無水氯化鈣或五氧化二磷或硅膠的干燥裝置。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.二氧化碳通入氨水的過程中，先有__晶體(填寫化學式)析出，然后晶體溶解，最后析出NH4HCO3晶體。參考答案：(NH4)2CO3（1分）略18.CO

易與鐵觸媒作用導致其失去催化活性：Fe+5CO=Fe(CO)5；

[Cu(NH3)2]Ac

溶液用于除去CO的化學反應方程式：[Cu(NH3)2]Ac+CO+NH3=[Cu(NH3)3]Ac·CO（式中Ac-代表醋酸根）。請回答下列問題：（1）C、N、O的第一電離能最大的是_____________，原因是_____________________?；鶓B(tài)Fe

原子的價電子排布圖為___________________________。（2）Fe(CO)5又名羰基鐵，常溫下為黃色油狀液體，則Fe(CO)5的晶體類型是_____________，羰基鐵的結構如右圖，根據(jù)該圖可知CO作為配位體是以__________原子為配位原子與Fe原子結合。（3）離子水化能是氣態(tài)離子溶于大量水中成為無限稀釋溶液時釋放的能量。離子在溶液中的穩(wěn)定性可以從離子的大小、電荷、水化能等因素來解釋。Cu2+和Cu+的水化能分別是-2121kJ·mol-1和-582kJ·mol-1，在水溶液里Cu2+比Cu+穩(wěn)定的原因是_______________________________。[Cu(NH3)2]+在水溶液中相對穩(wěn)定，在配合物[Cu(NH3)2]Ac中碳原子的雜化類型是________________________________。（4）用[Cu(NH3)2]Ac除去CO的反應中，肯定有形成________________。a.離子鍵

b.配位鍵

c.非極性鍵

d.σ鍵（5）鈣銅合金的晶體結構可看成(a)

(b)

兩種原子層交替堆積排列而成圖(c)，則該合金六方晶胞（即平行六面體晶胞）中含為Cu________個。已知同層的Ca-Cu的距離為294pm，根據(jù)圖示求同層相鄰Ca-Ca的距離__________pm（已知=1.73

計算結果保留整數(shù)）。參考答案：(1)N

N的2p能級為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量低，第一電離能高于同周期相鄰元素第一電離能

(2)分子晶體

C或碳

(3)Cu2+的半徑小且所帶電荷多、水化能大

sp3、sp2

(4)bd

(5)5

509或510解析：（1）同一周期元素，元素電負性隨著原子序數(shù)增大而增大，但是N的2p能級為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量低，第一電離能高于同周期相鄰元素第一電離能，所以這三種元素第一電離能為：N>O>C；鐵原子的3d、4s能級為其價電子，基態(tài)鐵原子的價電子排布為

3d64s2，排布圖為；正確答案：N；N的2p能級為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量低，第一電離能高于同周期相鄰元素第一電離能；。（2）根據(jù)羰基鐵的常溫下為黃色油狀液體，說明沸點低，為分子晶體；根據(jù)羰基鐵的結構圖，可知CO作為配位體是以C原子為配位原子與Fe原子結合；正確答案：分子晶體；C或碳。（3）Cu2+和Cu+的水化能分別是-2121kJ·mol-1和-582kJ·mol-1，水化能越小，放出的熱量越多，該離子越穩(wěn)定，并且Cu2+半徑比Cu+小，帶電荷多，所以Cu2+比Cu+穩(wěn)定；在配合物[Cu(NH3)2]Ac中碳原子的雜化類型是sp3、sp2；正確答案：Cu2+的半徑小且所帶電荷多、水化能大；sp3、sp2。（4）用[Cu(NH3)2]Ac除去CO的反應中，肯定有銅原子與氮原子、碳原子之間形成的配位鍵且也是σ鍵生成；正確選項bd。（5）從圖c可知,Ca位于六棱柱的頂點(1/6)和底心(1/2),各有12個和2個,即屬于這個六棱柱的Ca為3個；Cu有兩種情況,在底面(圖a)上,各有6個(1/2),在中間一層(圖b),內部6個,邊(對圖c來說是面上)上有6個(1/2),共有15個,根據(jù)原子個數(shù)比關系：N(Ca):N(Cu)=3:15=1:5,所以該合金六方晶胞中含Cu為5個；看圖a，Cu位于3個Ca構成正三角形的重心，已知Ca－Cu為294pm，設Ca-Ca的距離為xpm,根據(jù)勾股定理：x2=(x/2)2+（294+294/2）2,x=294√3=509；正確答案：509。19.W、X、Y、Z是