河南省周口市項(xiàng)城市三中2024屆高三上學(xué)期第一次月考 化學(xué)

項(xiàng)城三高2023—2024學(xué)年度上期第一次考試高三化學(xué)試卷（宏素班）（滿分100分，考試時(shí)間：90分鐘）本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分，所有答案都寫在答題卷上可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1 C-12 N-14 O-16 Al-27 Fe-56 Cu-64 Ba-137第Ⅰ卷選擇題（共48分）一、選擇題（本題包括16小題，每小題3分，共48分，每小題選項(xiàng)符合題意）化學(xué)與生活、社會(huì)發(fā)展息息相關(guān)，下列說法錯(cuò)誤的是（ ）《荷塘月色》中所描繪的月光穿過薄霧形成縷縷光束的美景與膠體性質(zhì)有關(guān)“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”，詩句中體現(xiàn)的屠呦呦對(duì)青蒿素的提取屬化學(xué)變化“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”，該過程發(fā)生了置換反應(yīng)“千錘萬鑿出深山，烈火焚燒若等閑”，是指石灰石的分解反應(yīng)2．分類是科學(xué)研究的重要方法，下列物質(zhì)分類的是（ A．化合物：干冰、冰水混合物、燒堿 B．同素異形體：石墨、C60、金剛C．混合物：漂白粉、礦泉水、空氣 D．電解質(zhì)：熔融NaCl、硫酸、銅3．下列條件下，可以大量共存的離子組是（ ）含有大量ClO的溶液中：pH=13的溶液中：C．透明溶液中：D．含有大量的溶液：實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行粗鹽提純時(shí)，需除去a2、g和所用試劑及順序?yàn)椋?A．Na2CO3、BaCl2、HCl、NaOH B．BaCl2、Na2CO3、NaOH、HClC．BaCl2、K2CO3、HCl、NaOH D．BaCl2、Na2CO3、NaOH、HNO3下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（ ）A．碘化亞鐵溶液與等物質(zhì)的量的氯氣：B．向硫化鈉溶液通入足量二氧化硫：C．將氯氣通入冷的石灰乳中制漂白粉：D．向次氯酸鈣溶液通入足量二氧化碳：關(guān)于反應(yīng)，下列說法正確的是（ ）A．N2是還原產(chǎn)物 B．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：4C．N2H4既是氧化劑又是還原劑 D．生成28gN2，轉(zhuǎn)移電子15NANa2SO3Na2SO35NAKRO4KRO4溶Na2SO4R元素在產(chǎn)物中的化合價(jià)是A．＋1 B．＋2 C．＋3 D．＋4I、e2、O2l和H2O2O＞IeHO＞lNA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述正確的是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2ONA通常狀況下，O3O216gNAC．0.1molNa2O2與足量的CO2充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NAD物質(zhì)的量濃度為1ol·L1的Cl2l個(gè)數(shù)為NA10．下列敘述正確的是在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LSO3SO3分子數(shù)目約為6.021022在中充分燃燒，生成2.24LO2COC、O0.2mol3 形成FeOHFeOH膠粒的數(shù)目為6.023 配制100mL0.5mol·1Na2O3溶液，下列操作錯(cuò)誤的是100mL容量瓶進(jìn)行配制Na2CO3固體溶解并冷卻至室溫后移至容量瓶中移液后用蒸餾水洗滌燒杯、玻璃棒兩次，洗滌液移至容量瓶中：沿玻璃棒向容量瓶中注入蒸餾水，至溶液的凹液面恰好與容量瓶刻度線相切12．已知反應(yīng)，下列說法錯(cuò)誤的是：是氧化產(chǎn)物 B． 的計(jì)量數(shù)是3∶2C．配平后X是“ ” D．每生成1mol就會(huì)有3mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移亞氯酸鈉(NaClO2)是一種高效的漂白劑和氧化劑，可用于各種纖維和某些食品的漂白。制備亞氯酸鈉的流程如下：下列說法錯(cuò)誤的是( )H2O2NaClO4代替反應(yīng)①的化學(xué)方程式為CNaClO3SO22∶1D．反應(yīng)②中，ClO2H2O2某工廠的一個(gè)生產(chǎn)工藝流程如圖所示，下列敘述不正確的是（ ）A．該工藝流程用來制備H2SO4B．氣體M是O2C．氣體M與FeSO4溶液發(fā)生的反應(yīng)屬于化合反應(yīng)D．SO2Fe2(SO4)31:14SO2?，F(xiàn)取兩份各100mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：4①第一份加足量NaOH溶液，加熱，收集到氣體0.17g；BaCl26.634.66g。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，以下推測(cè)正確的是一定存在一定不存在一定存在，可能存在K+K+c(K+)0.5mol/L16．在酸性條件下，黃鐵礦(FeS2)催化氧化的反應(yīng)方程式為，該反應(yīng)的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化如圖所示。下列分析正確的是( )NO作催化劑反應(yīng)Ⅱ中e3作氧化劑eS2被還原反應(yīng)Ⅰ的離子方程式為作氧化劑反應(yīng)的離子方程式為e2＋NOe(NO)該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)第Ⅱ卷（非選擇題，共52分）二、非選擇題（本題包括4小題，共52分）1712）現(xiàn)有下列10種物質(zhì)O，④HO4，⑤NaOHNaCl，⑧NaHSO4，⑨硝酸鉀晶體，⑩乙醇。上述物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的有 (填序號(hào)這六種物質(zhì)中能導(dǎo)電的有 (填序號(hào))。向⑥中加入⑤的離子方程式是 。⑧在水中的電離方程式為 。上述物質(zhì)中有兩種物質(zhì)在水溶液中發(fā)生的反應(yīng)可用離子反應(yīng)HOHHO表示，請(qǐng)寫出該離子反應(yīng)對(duì)應(yīng)的其中一個(gè)化學(xué)方程式 CaH2＋2H2O＝Ca(OH)2＋2H2↑反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移情況： ?！久芏取?.58g/cm3【質(zhì)量分?jǐn)?shù)】20%【規(guī)格】1000mLNa2S2O3大蘇打分2S2O3H2SO4Na2SO4【密度】1.58g/cm3【質(zhì)量分?jǐn)?shù)】20%【規(guī)格】1000mLNa2S2O3大蘇打該試劑Na2S2O3(摩爾質(zhì)量：158g/mol)溶液的物質(zhì)的量濃度為 。某同學(xué)欲用Na2S2O35H2O(摩爾質(zhì)量：248g/mol)60mL與該試劑物質(zhì)的量濃度相同的溶液，需要用托盤天平稱量Na2S2O35H2O固體的質(zhì)量為 g。所用到的主儀器除如圖所示外，還需要的玻璃儀器有 。該同學(xué)用98%(密度為1.84g/cm3)的濃硫酸配制100mL的稀硫酸用于實(shí)驗(yàn)需用濃硫酸的體積為 mL。若所配制的稀硫酸濃度偏小，則下列可能的原因分析中正確的是 (填序號(hào))①配制前，容量瓶中有少量蒸餾水 ②用量筒量取濃硫酸時(shí)俯視刻度線②定容時(shí)俯視容量瓶刻度線 ④加水時(shí)超過容量瓶刻度線，再用膠頭滴管吸出19（5有種離子a+a2g2四陰子可分別組成A、B、C、D四種易溶于水易電離的物質(zhì)(離子均不重復(fù))。已知：①A溶液能使紫色石蕊試液變紅，且陰陽離子個(gè)數(shù)比為1：2；②B溶液分別與A、C、D溶液混合，均有白色沉淀生成；③C溶液能與A溶液反應(yīng)產(chǎn)生無色無味氣體。請(qǐng)?zhí)羁眨?1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：B ；D (2)寫出下列反應(yīng)的離子方程式：①A溶液與B溶液反應(yīng)的離子方程式： 。②B溶液與D溶液反應(yīng)的離子方程式： 。簡述檢驗(yàn)A中陰離子的方法： 。C在水溶液中的電離方程式為 ；向該鹽的溶液中加足量的NaOH溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。2015）請(qǐng)按要求書寫下列方程式：（1）由于氰化鈉有劇毒，因此需要對(duì)“廢液”中的氰化鈉進(jìn)行處理，通常選用漂白粉或漂白液在堿性條件下將其氧化，其中一種產(chǎn)物為空氣的主要成分，則在堿性條件下漂白液與氰化鈉反應(yīng)的離子方程式為 。（2以黃銅礦(ueS)、el3和乳酸[HH(OH)OOH]為原料可制備有機(jī)合成催化劑CuCl和補(bǔ)鐵劑乳酸亞鐵{[CH3CH(OH)COO]2Fe}。其主要實(shí)驗(yàn)流程如下：FeCl3溶液與黃銅礦發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 （3氧化鐵黃(化學(xué)式為eOOH)是一種黃色顏料，工業(yè)上以廢鐵