內(nèi)蒙古自治區(qū)赤峰市林西縣大川中學(xué)高一化學(xué)知識點試題含解析

內(nèi)蒙古自治區(qū)赤峰市林西縣大川中學(xué)高一化學(xué)知識點試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.參考答案：A2.下列各組微粒中，具有相同電子數(shù)的是（

）A.

K+和Br-

B.

Na+和F-

C.

H2O和NH3

D.

OH-和F參考答案：BC略3.下列描述或應(yīng)用中，正確的是（

）A常溫常壓下，28gN2和CO的混合氣體體積約為22.4L

B

一個鈉原子的質(zhì)量約為gC任何物質(zhì)的摩爾質(zhì)量等于它的相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量

D

CO2的摩爾質(zhì)量為44g參考答案：B4.下列晶體中，化學(xué)鍵種類相同，晶體類型也相同的是A．SO2與SiO2

B．CO2與H2O

C．NaCl與HCl

D．CCl4與KCl參考答案：B5.下列關(guān)于氯氣的描述中，正確的是A.氯氣的液態(tài)形式可稱為氯水或液氯B.紅熱的銅絲在氯氣中燃燒，生成藍(lán)色氯化銅固體C.有氯氣參加的反應(yīng)必須在溶液中進(jìn)行D.鈉在氯氣中燃燒，產(chǎn)生白煙參考答案：DA、氯氣溶于水所得的溶液是氯水，即氯水是混合物，選項A不正確；B、紅熱的銅絲在氯氣中燃燒后生成棕黃色的CuCl2，選項B不正確；C、有氯氣參加的化學(xué)反應(yīng)不一定在溶液中進(jìn)行，如金屬在氯氣中的燃燒，選項C不正確；D、鈉在氯氣中燃燒，產(chǎn)生白煙，選項D正確。答案選D。6.人類將在未來幾十年內(nèi)逐漸由“碳素燃料文明時代”過渡至“太陽能文明時代”（包括風(fēng)能、生物質(zhì)能等太陽能的轉(zhuǎn)換形態(tài)），屆時人們將適應(yīng)“低碳經(jīng)濟”和“低碳生活”。下列說法不正確的是A．煤、石油和天然氣都屬于碳素燃料

B．發(fā)展太陽能經(jīng)濟有助于減緩溫室效應(yīng)C．太陽能電池可將太陽能轉(zhuǎn)化為電能D．目前研究菠菜蛋白質(zhì)“發(fā)電”不屬于太陽能文明參考答案：D7.下面有關(guān)電化學(xué)的圖示，完全正確的是（

）

參考答案：D8.要把碘水中的碘和水分離，可采用的方法是(

)

A、萃取

B、分液

D、蒸餾

D、過濾參考答案：A9.下列哪個事實能說明氯化氫是共價化合物：A．氯化氫易溶于水

B．液態(tài)氯化氫不導(dǎo)電C．氯化氫溶于水發(fā)生電離

D．氯化氫不易分解參考答案：B略10.通過以下反應(yīng)均可獲取H2。下列有關(guān)說法正確的是(

)①太陽光催化分解水制氫:2H2O(l）=2H2(g）+O2(g)

△H1=+571.6kJ.mol-1②焦炭與水反應(yīng)制氫:C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)

△H2=+131.3kJ.mol-1③甲烷與水反應(yīng)制氫:CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)

△H3=+206.1kJ.mol-1A.反應(yīng)①中電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B.反應(yīng)②可設(shè)計成原電池C.反應(yīng)③使用催化劑,△H3減小D.反應(yīng)CH4(g)=C(s)+2H2(g)的△H=+74.8kJ.mol-1參考答案：D【詳解】A.太陽光催化分解水制氫氣，是光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，故A錯誤；

B、△H2>0，反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，不可設(shè)計成原電池，通常只有自發(fā)進(jìn)行的放熱的氧化還原反應(yīng)才可以設(shè)計成原電池，故B錯誤；C.催化劑只能改變活化能，不能改變反應(yīng)熱的大小，故C錯誤；

D.根據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)CH4（g）═C（s）+2

H2（g）相當(dāng)于③-②，CH4(g)=C(s)+2H2(g)的△H=+74.8kJ.mol-1，故D正確；答案：D11.下列氣體顏色為紅棕色的是A．SO2

B．Cl2

C．NO2

D．N2參考答案：C略12.分離下列各組固體混合物時，可按溶解、過濾、蒸發(fā)的操作順序進(jìn)行的是A．氯化鉀和二氧化錳

B．鐵粉和鋅粉C．氯化鈉和硝酸鉀

D．碳酸銨和氯化銨參考答案：A試題分析：A、氯化鉀溶于水，二氧化錳不溶于水，所以溶解、過濾、蒸發(fā)即可實現(xiàn)分離，A正確；B、金屬鐵和鋅不溶于水，B錯誤；C、氯化鈉和硝酸鉀均溶于水，C錯誤；D、碳酸銨和氯化銨均溶于水，D錯誤，答案選A。13.對于mA(g)+nB(g)

pC(g)+qD(g)反應(yīng)，在壓強為p時，化學(xué)反應(yīng)速率用vA、vB、vC、vD表示，當(dāng)迅速升壓到p′時，化學(xué)反應(yīng)速率用v′A、v′B、v′C、v′D表示，下列式子：①＝

②mvA=pvC

③＝

④＝

⑤＝

⑥＜其中正確的組合是A.①④⑥

B.②④⑥

C.②③⑤

D.①③⑤參考答案：A14.將一定量的乙醇（C2H5OH）和氧氣置于一個封閉的容器中引燃，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表：物質(zhì)乙醇氧氣水二氧化碳X反應(yīng)前質(zhì)量/g9.216.0000反應(yīng)后質(zhì)量/g0010.88.8a

下列判斷正確的是A.無論如何改變氧氣的起始量，均有X生成

B.表中a的值是5C.X可能含有氫元素

D.X為CO參考答案：D分析：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。在本題中，9.2g+16.0g=25.2g，10.8g+8.8g=19.6g，因此一定有X生成，X質(zhì)量=25.2g-19.6g=5.6g，結(jié)合原子守恒解答。詳解：A、氧氣足量時只有二氧化碳和水生成，因此生成物與氧氣的起始量有關(guān)，A錯誤；B、9.2g+16.0g=25.2g，10.8g+8.8g=19.6g，因此一定有X生成，X是生成物，a＝25.2－19.6＝5.6，B錯誤；C、乙醇中氫元素的質(zhì)量=9.2g×6/46=1.2g，水中氫元素的質(zhì)量=10.8g×2/18=1.2g，因此X中一定沒有氫元素，C錯誤；D、乙醇中氧元素的質(zhì)量=9.2g×16/46=3.2g，水中氧元素的質(zhì)量=10.8g×16/18=9.6g，二氧化碳中氧元素的質(zhì)量=8.8g×32/44=6.4g，由于3.2g+16g＞9.6g+6.4g，所以X一定是CO，D正確；答案選D。15.下列試劑中，不能用于鑒別Fe2+和Fe3+的是A．NaOH溶液

B．稀硫酸

C．KSCN溶液

D．酸性KMnO4溶液參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗室常下圖裝置進(jìn)行銅跟濃硫酸反應(yīng)等一系列實驗。請回答下列問題（1）裝置B就是右上圖的集氣瓶，則裝置A的導(dǎo)管應(yīng)連接集氣瓶的____(填“a”或“b”)進(jìn)口；

（2）用裝置A制備SO2的優(yōu)點主要是_________________________。【任答一條即可】；

（3）裝置A中的反應(yīng)方程式為______________________________________________；（4）裝置C中的現(xiàn)象是________________；反應(yīng)結(jié)束后加熱D中溶液，現(xiàn)象是___________；（5）裝置E中出現(xiàn)的現(xiàn)象可以說明SO2具有__________性；（6）裝置F中的反應(yīng)的離子方程式為____________________________________________；參考答案：(1)a

(2)可以控制反應(yīng)的發(fā)生與停止、可以防止倒吸

(3)Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O

(4)溶液變紅

溶液恢復(fù)紅色

(5)還原性

(6)SO2＋2OH-＝SO32-＋H2O【分析】（1）根據(jù)二氧化硫的密度大于空氣分析解答；（2）依據(jù)裝置特點解答；（3）在加熱的條件下銅與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫、硫酸銅和水；（4）根據(jù)二氧化硫溶于水生成亞硫酸分析；根據(jù)二氧化硫的漂白特點分析；（5）根據(jù)高錳酸鉀溶液具有強氧化性解答；（6）根據(jù)二氧化硫是酸性氧化物能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)解答?！驹斀狻浚?）由于二氧化硫的密度大于空氣，因此可以用向上排空氣法收集二氧化硫，則裝置A的導(dǎo)管應(yīng)連接集氣瓶的a進(jìn)口；（2）由于裝置中銅絲是可以抽出的，因此用裝置A制備SO2的優(yōu)點主要是可以控制反應(yīng)的發(fā)生與停止、可以防止倒吸；（3）在加熱的條件下銅與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫、硫酸銅和水，根據(jù)原子守恒可知裝置A中的反應(yīng)的方程式為Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O；（4）二氧化硫溶于水生成亞硫酸，亞硫酸是二元酸，溶液顯酸性，則裝置C中紫色的石蕊試液變紅；二氧化硫能使品紅溶液褪色，但二氧化硫的漂白是不穩(wěn)定的，因此反應(yīng)結(jié)束后加熱D中溶液，現(xiàn)象是溶液恢復(fù)紅色；（5）高錳酸鉀溶液具有強氧化性，二氧化硫通入高錳酸鉀溶液中溶液褪色，說明高錳酸鉀被二氧化硫還原，因此裝置E中出現(xiàn)的現(xiàn)象可以說明SO2具有還原性；（6）二氧化硫是酸性氧化物，能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水，則裝置F中反應(yīng)的離子方程式為SO2＋2OH-＝SO32-＋H2O。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.A、B、C、D、E、F是六種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中A、D及C、F分別是同一主族元素。A、C兩元素可形成原子個數(shù)之比為2︰:1、1︰1型化合物。B元素的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，E元素的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)。F元素的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的0.75倍。請回答：（1）D與F形成D2F的電子式為______________；A、C、D三種元素組成的化合物含有化學(xué)鍵的類型是________________；（2）由E、F兩種元素組成的化合物1mol跟由A、C、D三種元素組成的化合物的溶液發(fā)生反應(yīng)，消耗后者物質(zhì)的量最大值為___________mol。（3）A、C、F間形成的甲、乙兩種微粒，甲有18個電子，乙有10個電子，它們均為負(fù)一價雙原子陰離子，則甲與乙反應(yīng)的離子方程式為_________________________________。（4）工業(yè)上在高溫的條件下，可以用A2C和BC反應(yīng)制取單質(zhì)A2。在等體積的Ⅰ、Ⅱ兩個密閉容器中分別充入1molA2C和1molBC、2molA2C和2molBC。一定條件下，充分反應(yīng)后分別達(dá)到平衡（兩容器溫度相同）。下列說法正確的是________________。A．達(dá)到平衡所需要的時間：Ⅰ＞Ⅱ

B．達(dá)到平衡后A2C的轉(zhuǎn)化率：Ⅰ＝ⅡC．達(dá)到平衡后BC的物質(zhì)的量：Ⅰ＞Ⅱ

D．達(dá)到平衡后A2的體積分?jǐn)?shù)：Ⅰ＜ⅡE．達(dá)到平衡后吸收或放出的熱量：Ⅰ＝Ⅱ

F．達(dá)到平衡后體系的平均相對分子質(zhì)量：Ⅰ＜Ⅱ參考答案：（1）Na2S電子式（略）；離子鍵、共價鍵；（2）8mol

（3）HS—+OH—＝S2—+H2O（4）A、B略18.A、B、C為短周期元素，在周期表中所處的位置如圖所示，A、C兩元素的原子核外電子數(shù)之和等于B原子的質(zhì)子數(shù)，B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等。（1）寫出A、B、C三種元素的名稱__________、__________、__________。（2）B元素位于元素周期表中第__________周期，第_________族。（3）C的原子結(jié)構(gòu)示意圖為____________________，用電子式表示C的單質(zhì)與H2反應(yīng)的過程：__________________________________。（4）由元素A、C及氫元素形成的化合物中含有的化學(xué)鍵的類型有_____________。參考答案：（1）N

S

F

（2）3，VIA（3）（4）極性鍵，離子鍵19.（10分）乙烯、