2022年云南省昆明市雙化職業(yè)中學高一化學聯(lián)考試卷含解析

2022年云南省昆明市雙化職業(yè)中學高一化學聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列說法正確的是

A、摩爾是物質的質量單位

B、氫氣的摩爾質量是2g

C、1molOH—的質量是17g

D、1mol氣體所占的體積約為22.4L參考答案：C略2.美國勞倫斯·利弗莫爾國家實驗室2006年成功合成了118號超重元素，并觀察到其存在了不到1毫秒時間。該元素符號為：Uuo，質量數(shù)為293，以下敘述不正確的是A．該元素原子核外含有118個電子，核內有175個中子B．該元素屬于第七周期C．該元素一定是一種金屬元素D．該元素位于零族參考答案：C略3.常溫常壓下，用等質量的CH4、CO2、O2、SO2四種氣體分別吹出四個氣球，其中氣體為CH4的是()

參考答案：D4.下列反應中，屬于加成反應的是

A、將苯滴入溴水中，振蕩后水層接近無色

B、乙烯使酸性KMnO4溶液褪色C、甲烷與氯氣混合，光照后黃綠色變淺

D、乙烯使溴水褪色參考答案：D略5.下列各組數(shù)據(jù)中，前者剛好是后者兩倍的是A.2mol·L-1Ba(OH)2溶液中Ba2+的物質的量和OH-的物質的量B.200mL1mol·L-1氯化鈣溶液中c(Cl-)和400mL1mol·L-1氯化鉀溶液中c(Cl-)C.20%NaOH溶液中NaOH的物質的量濃度和10%NaOH溶液中NaOH的物質的量濃度D.49g硫酸中所含氧原子數(shù)和22.4L—氧化碳中所含氧原子數(shù)參考答案：BA、水也要電離出OH―，故2mol·L-1Ba(OH)2溶液中Ba2+的物質的量和OH-的物質的量之比小于1：2，故A錯誤；B、200mL1mol·L-1氯化鈣溶液中c(Cl-)=2mol/L和400mL1mol·L-1氯化鉀溶液中c(Cl-)=1mol/L，故B正確；C、20%NaOH溶液中NaOH的物質的量濃度為：c1=1000×ρ1×20%/40mol·L－1，10%NaOH溶液中NaOH的物質的量濃度：c1=1000ρ2×10%/40mol·L－1，由于兩溶液的質量分數(shù)不同，所以前者不是后者兩倍，故C錯誤；D、22.4L—氧化碳未給明狀態(tài)，無法計算，故D錯誤；故選B。6.

取一小塊鈉放在燃燒匙里加熱，下列實驗現(xiàn)象描述正確的是

①鈉先熔化

②燃燒放出黃色火花

③燃燒后得到白色固體

④燃燒時火焰為黃色

⑤燃燒后得到淺黃色固體A．①②

B．①②③

C．①④⑤

D.①③④

參考答案：C7.下列哪一組元素的原子間反應可以形成離子鍵

（

）原子abcdefgM層電子數(shù)1234567A．b和g

B．a(chǎn)和c

C．d和g

D．d和f參考答案：A略8.下列兩種氣體的分子數(shù)一定相等的是

A．質量相等、密度不等的N2和C2H4

B．等體積、等密度的CO和NO

C．等溫、等體積的O2和N2

D．等壓、等體積的N2和CO2

參考答案：A9.把鎂、鋅、鋁三種金屬的混和物與足量的稀硫酸充分反應，得標準況狀下的氫氣2.8升，則金屬混和物中，三種金屬的物質的量之和可能是

A

0.10mol

B

0.125mol

C

0.15mol

D

0.20mol參考答案：A10.－NMR（核磁共振）可用于含碳化合物的結構分析，表示的含義錯誤的是A．表示碳元素的一種同位素B．表示碳元素的一種核素C．質量數(shù)是13，原子序數(shù)是6，核內有7個質子D．質量數(shù)是13，原子序數(shù)是6，核內有7個中子參考答案：C略11.

參考答案：C略12.某課外活動小組通過實驗發(fā)現(xiàn)鉀和鈉的性質相似，下列說法中能最好地解釋這個事實的是A．它們都是金屬元素

B．它們的原子半徑相差不大C．它們的最外層電子數(shù)相同

D．它們的最高化合價相同參考答案：C略13.下列分散系能產(chǎn)生“丁達爾效應”的是A.稀硫酸

B.硫酸銅溶液

C.氫氧化鐵膠體

D.酒精溶液參考答案：C膠體分散系能產(chǎn)生“丁達爾效應”，稀硫酸、硫酸銅溶液、酒精溶液均是溶液分散系，氫氧化鐵膠體是膠體分散系，能產(chǎn)生“丁達爾效應”，答案選C。14.對相同狀況下的12C18O和14N2兩種氣體，下列說法正確的是

A.若質量相等，則質子數(shù)相等

B.若原子數(shù)相等，則中子數(shù)相等C.若分子數(shù)相等，則體積相等

D.若體積相等，則密度相等參考答案：C略15.在2升的密閉容器中，反應物的物質的量為3mol，經(jīng)過20s后，它的物質的量變成了1mol，在這20s內它的反應速率為

A、0.1mol/(L·S)

B、0.05mol/(L·min)

C、0.05mol/(L·S)

D、0.8mol/(L·S)參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.為了證明稀硝酸與銅反應的氣體產(chǎn)物是NO，某同學設計了如下實驗裝置和實驗方案。實驗步驟：⑴關閉K1，打開K2，向試管中加石灰石，通過分液漏斗向其中加入一定的稀硝酸，則加入石灰石的作用是______________________________________________________，反應化學方程式是

。⑵將將銅絲插入稀硝酸中，微熱大試管。該步反應離子方程式是

。⑶充分反應后，打開開關K1，通過氣囊鼓入空氣，可以觀察到燒瓶中

，證明稀硝酸與銅反應的氣體產(chǎn)物是NO。⑷NaOH溶液的作用

。

參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（4分）某烴在一定條件下對氫氣的相對密度為36，0.1mol該有機物完全燃燒，將生成物通過濃硫酸，濃硫酸增重10.8克，再將剩余氣體通過堿石灰，堿石灰增重22克，通過計算確定：(1)該有機物的分子式______________。(2)該烴的同分異構體共有__________種。參考答案：（4分每空2分）C5H12

3略18.（1）某溫度時，在2L容器中，X、Y、Z三種物質的物質的量隨時間變化曲線如圖所示。由圖中數(shù)據(jù)分析，該反應的化學方程式為：______________。（2）反應開始至2min，Z的平均反應速率為__________。（3）達到平衡時X的轉化率為__________。（4）不同時間測得以下反應速率：①v(X)=0.075mol·L-1·min-1

②v(Y)=0.001mol·L-1·s-1

③v(Z)=0.06mol·L-1·min-1速率由大到小關系正確為______。A．①＞③＞②

B．③＞①＞②

C．②>③>①參考答案：(1)Y+3X2Z

(2)0.05mol·L-1·min-1

(3)30%

(4)C【詳解】（1）根據(jù)圖像可知：隨著反應的進行，X、Y的物質的量減少，Z的物質的量增加，則X、Y為反應物而Z為生成物，2min時，△n(X)=1.0mol-0.7mol=0.3mol，△n(Y)=1.0mol-0.9mol=0.1mol，△n(Z)=0.2mol-0=0.2mol，同一可逆反應同一時間段內各物質物質的量變化量之比等于其計量數(shù)之比，所以X、Y、Z的計量數(shù)之比=0.3mol：0.1mol：0.2mol=3：1：2，據(jù)此其化學方程式為：Y+3X2Z，故答案為：Y+3X2Z。（2）反應開始至2min，Z的平均反應速率為v(Z)===0.05mol·L-1·min-1，故答案為：0.05mol·L-1·min-1。（3）達到平衡時X的轉化率為×100%=30%，故答案為：30%。（4）根據(jù)速率之比等于反應計量數(shù)之比可知：①v(X)=0.075mol·L-1·min-1，則v(Z)=×0.075mol·L-1·min-1=0.05mol·L-1·min-1；②v(Y)=0.001mol·L-1·s-1，則v(Z)=2×0.001mol·L-1·s-1=0.002mol·L-1·s-1=0.12mol·L-1·min-1；③v(Z)=0.06mol·L-1·min-1所以反應速率②>③>①，故答案為：C。

19.（5分）

汽車尾氣是城市空氣的污染源（含各種烴類、一氧化碳、二氧化碳、一氧化氮等）。治理的方法之一是在汽車的排氣管裝一個催化轉化器（用鉑、鈀合金做催化劑）他的特點是使CO與NO反應，生成可參與大氣生態(tài)循環(huán)的無毒氣體。并促使烴類物質充分燃燒。（1）試寫出CO與NO反應的化學方程式：