物質(zhì)構(gòu)成的奧秘離子

復(fù)習(xí)提問(wèn):1、原子是由居于原子中心帶_____電的___________和核外帶____電的_______構(gòu)成的,二者電量大小_______，電性______,所以整個(gè)原子呈電____性.正原子核負(fù)電子相等相反中2、在原子中：核電荷數(shù)=_____數(shù)=_________數(shù)相對(duì)原子質(zhì)量=____數(shù)+____數(shù)。質(zhì)子核外電子質(zhì)子中子原子結(jié)構(gòu)示意圖原子核原子核帶正電核內(nèi)質(zhì)子數(shù)281+11Na電子層最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)化學(xué)反應(yīng)中得失電子情況金屬原子一般少于4個(gè)易失去最外層電子而達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)非金屬原子一般等于或多于4個(gè)易得到電子而達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)稀有氣體原子8個(gè)（氦為2個(gè)）穩(wěn)定，不易失去也不易得到電子發(fā)現(xiàn)：原子的核外電子排布，特別是最外層的電子數(shù)目，跟原子的化學(xué)性質(zhì)有密切關(guān)系。由于金屬原子、非金屬原子的核外最外層沒(méi)有達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，在化學(xué)反應(yīng)中容易得失電子，從而達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，那么，得失電子的結(jié)果怎樣呢？821+11827+17下面是鈉原子和氯原子，這兩種原子的結(jié)構(gòu)穩(wěn)定嗎？NaCl這兩種原子該如何變化才能達(dá)到穩(wěn)定呢？

218+11失去1個(gè)電子+1128鈉原子（Na）鈉離子（Na+

）278+17得到1個(gè)電子288+17氯原子（Cl）氯離子（Cl-）陽(yáng)離子陰離子離子——帶電荷的原子陽(yáng)離子——帶正電荷的原子陰離子——帶負(fù)電荷的原子失電子帶正電為陽(yáng)離子得電子帶負(fù)電為陰離子228+12鎂原子（Mg）失去2個(gè)電子+1228鎂離子（Mg2+

)陽(yáng)離子268+16硫原子（S）得到2個(gè)電子288+16陰離子硫離子（S2-

）離子帶的電荷數(shù)等于該原子失去或得到電子的數(shù)目。218+11Na278+17Cl+1128

Na+失去1電子828+17Cl-Na+Cl-請(qǐng)思考如下問(wèn)題Na變成Na＋有哪些變化？Cl變成Cl-？1、最外層電子數(shù)一定

。2、核電荷數(shù)或質(zhì)子數(shù)一定

。

3、電子層

。4、化學(xué)性質(zhì)

。改變不變可能改變改變離子——帶電荷的原子或原子團(tuán)陽(yáng)離子——帶正電荷的原子或原子團(tuán)陰離子——帶負(fù)電荷的原子或原子團(tuán)Cl-O2-F-

OH-SO42-NO3-CO32-Na+Ca2+Mg2+Al3+H+

NH+

4二、離子—帶電荷的微粒書寫方法—離子符號(hào)Mg2+Cl－Na+O2-鎂離子氯離子鈉離子氧離子離子符號(hào)的寫法：⑴在元素符號(hào)的右上角標(biāo)注離子所帶電荷；⑵數(shù)字在前，“+”、“-”號(hào)在后；⑶離子所帶電荷數(shù)為1時(shí)，1省去不寫。離子符號(hào)的意義2Mg2+表示2個(gè)鎂離子表示每個(gè)鎂離子帶2個(gè)單位的正電荷S2-3S2-練習(xí)：說(shuō)出下符號(hào)的意義一個(gè)硫離子一個(gè)硫離子帶了2個(gè)負(fù)電荷表示3個(gè)硫離子1、概念上：2、電性上：3、結(jié)構(gòu)上：區(qū)別聯(lián)系：原子陽(yáng)離子失電子得電子失電子得電子原子是化學(xué)變化中的最小微粒而離子是帶電的原子或原子團(tuán)原子不帶電而離子帶電原子是不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)而離子是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)陰離子原子和離子的聯(lián)系和區(qū)別原子中：質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)陽(yáng)離子中：質(zhì)子數(shù)>電子數(shù)陰離子中：質(zhì)子數(shù)<電子數(shù)原子和離子的判斷：（原子不帶電）（帶正電）（帶負(fù)電）82+118+17826+168282+8練習(xí)：判斷下列是原子結(jié)構(gòu)圖、離子結(jié)構(gòu)圖？1+118282+10SNaCl-O2-NeNa+原子硅Si、鐵Fe、氦氣HeO2H2H2ONaClCaO結(jié)合結(jié)合分解聚集結(jié)合物質(zhì)與構(gòu)成微粒之間的關(guān)系：離子得到或失去e物質(zhì)物質(zhì)物質(zhì)分子失去或得到e【基礎(chǔ)練習(xí)】NaMg218+11228+12268+16278+17SCl28+1128+12288+16288+171.屬于原子結(jié)構(gòu)示意圖的是

、屬于離子結(jié)構(gòu)示意圖的是

2.要能夠根據(jù)示意圖寫出對(duì)應(yīng)的符號(hào)原子：核電荷數(shù)＝核外電子數(shù)離子：核電荷數(shù)≠核外電子數(shù)Na＋Mg2＋S2－Cl－對(duì)于下面結(jié)構(gòu)示意圖所表示的微粒，說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．它們的核外電子排布相同B．它們不是同一種原子C．它們都具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D．它們都是離子D某微粒的結(jié)構(gòu)示意圖如下表示：1）該微粒有

電子層。

y與微粒的

關(guān)系非常密切。2）當(dāng)y=8時(shí)，若該微粒為中性原子，則x=

。3）當(dāng)y=8時(shí)，若該微粒帶有兩個(gè)單位負(fù)電荷，則該微粒符號(hào)為

。3個(gè)化學(xué)性質(zhì)18S2-y+x82人有了知識(shí)，就會(huì)具備各種分析能力，明辨是非的能力。所以我們要勤懇讀書，廣泛閱讀，古人說(shuō)