2022-2023學年江蘇省鎮(zhèn)江市茅山中學高二化學期末試題含解析

2022-2023學年江蘇省鎮(zhèn)江市茅山中學高二化學期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列說法正確的是A．納米材料是指一種稱為“納米”的新物質(zhì)制成的材料B．綠色食品是指不含任何化學物質(zhì)的食品C．生物固氮是指植物通過葉面直接吸收空氣中的氮氣D．光導纖維是以二氧化硅為主要原料制成的參考答案：D2.下列離子方程式正確的是（

）A．Fe粉加入稀鹽酸中：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B．金屬鈉投到水中：Na+H2O=Na++OH-+H2↑C．石灰石投入到稀鹽酸中：CO32-+2H+=CO2↑+H2OD．氫氧化鈉溶液加入到稀硫酸中：OH-+H+=H2O

參考答案：D略3.在化學反應3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2↑中，H2O的作用是A．還原劑

B．氧化劑

C．催化劑

D．溶劑參考答案：B略4.某實驗小組對甲、乙、丙、丁四種固體樣品的性質(zhì)進行測試，結(jié)果如下表：物質(zhì)性質(zhì)甲乙丙丁熔點高低高低水溶性溶不溶不溶溶高溫穩(wěn)定分解穩(wěn)定穩(wěn)定導電性導電不導電不導電導電則這四種固體物質(zhì)中最可能是有機物的是

（

）A．甲

B．乙

C．丙D．丁參考答案：B略5.某學生發(fā)現(xiàn)滴瓶中溶液變渾濁，擬用右圖所示操作進行過濾，錯誤的操作有A．4處

B．3處

C．2處

D．1處參考答案：A略6.下列分子的中心原子的雜化類型與其他不同的是A．SiCl4

B．H2S

C．PCl5

D．NH3參考答案：C7.對于任何一個平衡體系，采用以下措施，一定會使平衡移動的是（

）

A．加入一種反應物

B．升高溫度

C．對平衡體系增加壓強

D．使用催化劑參考答案：B略8.現(xiàn)有①石油的分餾

②煤的干餾

③油脂的硬化

④蛋白質(zhì)的鹽析

⑤蛋白質(zhì)的變性

⑥橡膠的老化。其中屬于物理變化的是()A．①②④ B．①④ C．③④⑥ D．①③⑥參考答案：B試題分析：①石油的分餾：利用沸點不同，屬于物理變化；②煤的干餾：隔絕空氣下，對煤加強熱，發(fā)生化學反應；③油脂硬化：不飽和油脂和氫氣發(fā)生加成反應，屬于化學反應；④蛋白質(zhì)的鹽析：加入少量鹽類，降低蛋白質(zhì)溶解度使之析出，屬于物理變化；⑤蛋白質(zhì)變性：加入重金屬陽離子等使蛋白質(zhì)變性，失去活性，屬于化學反應；⑥橡膠老化是化學變化，故答案B。9.有機物X（C4H6O5）廣泛存在于許多水果內(nèi)，尤以萍果、葡萄、西瓜、山渣內(nèi)為多，該化合物具有如下性質(zhì)：⑴1molX與足量的金屬鈉反應產(chǎn)生1.5mol氣體⑵X與醇或羧酸在濃H2SO4和加熱的條件下均生成有香味的產(chǎn)物⑶X在一定條件下的分子內(nèi)脫水產(chǎn)物（不是環(huán)狀化合物）可和溴水發(fā)生加成反應根據(jù)上述信息，對X的結(jié)構(gòu)判斷正確的是（

）

A．X中肯定有碳碳雙鍵B．X中可能有三個羥基和一個一COOR官能團C．X中可能有三個羧基D．X中可能有兩個羧基和一個羥基參考答案：D10.0．1mol／L的CH3COOH溶液中存在平衡：。下列說法正確的是

A．加水時，平衡向逆反應方向移動

B．加入少量0．1mol／L鹽酸，溶液中c(H+)減小

C．加入少量NaOH固體，平衡向正反應方向移動

D．加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應方向移動參考答案：C11.已知HF的酸性比HCN的酸性強，現(xiàn)有物質(zhì)的量濃度和體積均相同的NaF和NaCN兩種溶液，其pH值比較正確的是A、NaF＜NaCN

B、NaF＞NaCN

C、NaF=NaCN

D、無法比較參考答案：A12.患甲狀腺腫大是邊遠山區(qū)常見的地方病，下列元素對該病有治療作用的是（）

A．鈉元素

B．氯元素

C．碘元素

D．鐵元素參考答案：C略13.某有機物的核磁共振氫譜圖如下，該物質(zhì)可能是（

）A．乙酸

B．苯酚

C．丙醇

D．乙酸乙酯參考答案：D略14.下列敘述中不正確的是A．由乙烯制備聚乙烯，發(fā)生了加聚反應B．聚乙烯是有機高分子化合物，加熱時，存在一個固定的熔化溫度C．同質(zhì)量的乙烯和聚乙烯完全燃燒后生成的CO2的質(zhì)量相等D．乙烯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色而聚乙烯不能參考答案：B15.關(guān)于晶體的自范性，下列敘述正確的是()A．破損的晶體能夠在固態(tài)時自動變成規(guī)則的多面體B．缺角的氯化鈉晶體在飽和NaCl溶液中慢慢變?yōu)橥昝赖牧⒎襟w晶塊C．圓形容器中結(jié)出的冰是圓形的體現(xiàn)了晶體的自范性D．由玻璃制成規(guī)則的玻璃球體現(xiàn)了晶體的自范性參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（10分）乙醇是一種非常重要的烴的衍生物，是無色有特殊氣味的液體。某?；瘜W興趣小組對乙醇的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)進行了以下探究，請你參與并完成對有關(guān)問題的解答?！居^察與思考】⑴乙醇分子的核磁共振氫譜有

個吸收峰?！净顒优c探究】⑵甲同學向小燒杯中加入無水乙醇，再放入一小塊金屬鈉（約綠豆粒大），觀察實驗現(xiàn)象。請在下表中將觀察到的實驗現(xiàn)象及結(jié)論補充完全（有多少現(xiàn)象等就填多少，不必填滿）。

實驗現(xiàn)象結(jié)論①鈉沉在乙醇下面鈉的密度大于乙醇②

⑶乙同學向試管中加入3～4mL無水乙醇，浸入50℃左右的熱水中，再將銅絲燒至紅熱，迅速插入乙醇中，反復多次。則此時乙醇發(fā)生反應的化學方程式為

。欲驗證此實驗的有機產(chǎn)物，可以將產(chǎn)物加入盛有

的試管中并在酒精燈火焰上直接加熱，觀察現(xiàn)象即可，此反應的化學方程式為

?！窘涣髋c討論】⑷丙同學向一支試管中加入3mL乙醇，然后邊搖動試管邊慢慢加入2mL濃硫酸和2mL冰醋酸，按圖所示連接好裝置，請指出該裝置的主要錯誤是

。假如乙醇分子中的氧原子為18O原子，則發(fā)生此反應后18O原子將出現(xiàn)在生成物

中（填字母）。A.水

B.乙酸乙酯

C.水和乙酸乙酯參考答案：（共10分。每個化學方程式2分，其余每空1分。）（1）3

（2）產(chǎn)生氣泡

鈉與乙醇反應有氫氣產(chǎn)生（寫化學方程式也可以）（3）新制的氫氧化銅

CH3CHO+2Cu(OH)2CH3COOH+Cu2O↓+2H2O（4）導管插入到飽和碳酸鈉溶液中

B略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.已知在1273K時反應Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g)的平衡常數(shù)K=1.5；現(xiàn)在固定容積為2.0L的密閉容器中進行該反應，試解答下列問題：（1）其他條件不變，縮小該容器體積，反應速率

(填“增大”、“減小”或“不變”)（2）若降溫后H2的百分含量減少，則正反應是

反應（選填“吸熱”、“放熱”）。（3）能判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是

；a．混合氣體的壓強保持不變b．H2的濃度不再改變c．消耗H2O的物質(zhì)的量與生成H2的物質(zhì)的量之比為1∶1d．Fe、H2O、FeO、H2的物質(zhì)的量之比為1:1:1:1（4）若向上述密閉容器中投入0.80mol還原鐵粉，充入水蒸氣濃度為0.50mol·L-1，加熱到1273K。①當反應進行到C(H2)=0.2mol·L-1時，試判斷該反應是否達到平衡：（“是”或“否”），此時v正

v逆（填“大于”“小于”或“等于”）。②當反應達到平衡后，則容器中H2O(g)的物質(zhì)的量為

。參考答案：（1）增大

（2）吸熱

（3）b

（4）①否，大于

②0.4mol18.(13分)用甲苯合成有機高分子化合物M的流程如下。已知：Ⅰ.同一個碳原子上連接兩個羥基的結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定，會自動脫去一個水分子變成羰基；Ⅱ.III.E的分子式為C9H10O，其分子中含有1個含氧三元環(huán)。請回答下列問題。(1)寫出甲苯的同系物中相對分子質(zhì)量最小的有機物的分子式________，E的結(jié)構(gòu)簡式為____________。(2)寫出反應類型：反應①

，反應④

，反應⑥

。(3)寫出下列反應的化學方程式：反應②

。B催化氧化的產(chǎn)物與C在濃硫酸共熱下反應方程式為

。(4)D的同分異構(gòu)體中含苯環(huán)、且能與溴水反應的有_____種(不包括D，其中在核磁共振氫譜圖中有五組峰的有機物與D合成的一種高分子材料結(jié)構(gòu)簡式為

。參考答案：

（1）C6H6（2分）（2）取代反應，消去反應，加聚反應（3分）（3）C6H5CHCl2+2NaOH→C6H5CHO+2NaCl+H2O（2分）（2分）（4）5（2分）（2分）19.在1.0L密閉容器中放入0.10molA(g)，在一定溫度進行如下反應應：A(g)B(g)＋C(g)

ΔH=+85.1kJ·mol－1反應時間(t)與容器內(nèi)氣體總壓強(p)的數(shù)據(jù)見下表：時間t/h0124816202530總壓強p/100kPa4.915.586.327.318.549.509.529.539.53回答下列問題：(1)欲提高A的平衡轉(zhuǎn)化率，應采取的措施為

。(2)由總壓強P和起始壓強P0計算反應物A的轉(zhuǎn)化率α(A)的表達式為

。平衡時A的轉(zhuǎn)化率為_

，列式并計算反應的平衡常數(shù)K

。(3)①由總壓強p和起始壓強p0表示反應體系的總物質(zhì)的量n總和反應物A的物質(zhì)的量n(A)，n總=

mol，n(A)=

mol。②下表為反應物A濃度與反應時間的數(shù)據(jù)，計算a=

。

反應時間t/h04816c(A)/（mol·L-1）0.10a0.0260.0065分析該反應中反應反應物的濃度c(A)變化