2022-2023學(xué)年湖南省婁底市新中學(xué)校高一化學(xué)模擬試卷含解析

2022-2023學(xué)年湖南省婁底市新中學(xué)校高一化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.分類是化學(xué)學(xué)習(xí)和研究的常用方法之一．下列物質(zhì)的分類正確的是（）A．生石灰是氧化物 B．甲烷屬于電解質(zhì)C．純堿屬于堿 D．鋁是常用氧化劑參考答案：A考點(diǎn)：酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系．

分析：A、氧化物是由兩種元素構(gòu)成，其中一種是氧元素的化合物；B、電解質(zhì)是再水溶液或是熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物；C、純堿Na2CO3是鹽不是堿；D、金屬元素?zé)o負(fù)價(jià)，故金屬單質(zhì)只能做還原劑．解答：解：A、氧化物是由兩種元素構(gòu)成，其中一種是氧元素的化合物，故CaO是氧化物，故A正確；B、甲烷是有機(jī)物，屬于非電解質(zhì)，故B錯誤；C、純堿Na2CO3是鹽不是堿，故C錯誤；D、金屬元素?zé)o負(fù)價(jià)，故金屬單質(zhì)只能做還原劑，故D錯誤．故選A．點(diǎn)評：本題考查了氧化物、堿、電解質(zhì)等的概念，難度不大，掌握概念是關(guān)鍵2.下列說法正確的是(

)A.同主族元素的單質(zhì)從上到下，氧化性逐漸減弱，熔點(diǎn)逐漸升高B.單質(zhì)與水反應(yīng)的劇烈程度：F2>Cl2>Br2>I2C.元素非金屬性越強(qiáng)，它的氣態(tài)氫化物水溶液的酸性越強(qiáng)D.還原性：S2－>Se2－參考答案：BA、堿金屬從上到下熔點(diǎn)降低，而鹵族元素的單質(zhì)從上到下，氧化性逐漸減弱，熔點(diǎn)逐漸升高，錯誤；B、非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)單質(zhì)與水反應(yīng)越劇烈，則單質(zhì)與水反應(yīng)的劇烈程度F2>Cl2>Br2>I2，正確；C、非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性越強(qiáng)，錯誤；D、非金屬性S>Se，對應(yīng)離子的還原性為S2－<Se2－，錯誤；故選B。點(diǎn)睛：本題主要考查元素周期律的相關(guān)內(nèi)容。①堿金屬從上到下熔點(diǎn)降低；②非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)單質(zhì)與水反應(yīng)越劇烈，氫化物越穩(wěn)定；③非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)離子的還原性越弱。

3.在酸性溶液中，可大量共存的離子是(

)A．K＋

Na＋

OH-

SO42-

B．

Mg2＋

SO42-

NH4+

Cl-C．

K＋

Na＋

HCO3-

Cl-

D．

K＋

Na＋

NO3-

CO32-參考答案：B略4.下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?/p>

）A．用長頸漏斗分離出乙酸與乙醇反應(yīng)的產(chǎn)物B．用向上排空氣法收集銅粉與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的NOC．配制氯化鐵溶液時(shí)，將氯化鐵溶解在較濃的鹽酸中再加水稀釋D．將Cl2與HCl混合氣體通過飽和食鹽水可得到純凈的Cl2參考答案：C5.同周期ⅠA和ⅢA族兩種元素原子的核外電子數(shù)的差值不可能為A．2

B．12

C．18

D．26參考答案：C略6.某醇和醛的混合物0.05mol，能從足量的銀氨溶液中還原出16.2g銀，已知該醇為飽和一元醇，該醛的組成符合CnH2nO，下列結(jié)論正確的是A．此混合物中的醛一定是甲醛

B．此混合物中的醛、醇可以是任意比C．此混合物中的醇、醛的物質(zhì)的量之比是1∶1

D．此混合物中的醇、醛的物質(zhì)的量之比是3∶1參考答案：略7.下列變化中，需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是A.CO→CO2

B.H2CO3→CO2

C.FeSO4→Fe

D.H2→H2O參考答案：CA．C元素化合價(jià)升高，被氧化，應(yīng)加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)，故A錯誤；B．沒有元素的化合價(jià)發(fā)生變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故B錯誤；C．Fe元素化合價(jià)降低，被還原，應(yīng)加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)，故C正確；D．H元素化合價(jià)升高，被氧化，應(yīng)加入氧化劑，故D錯誤；故選C。8.某混合物X由Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2中的一種或幾種物質(zhì)組成。某校課外興趣小組以兩條途徑分別對X進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)探究，下列有關(guān)說法不正確的是A.由圖可知X中可能存在Fe2O3

B.可以判斷混合物中是否含有Al2O3C.1.92g固體成分為Cu

D.依圖可以計(jì)算Fe2O3

和Cu

的質(zhì)量參考答案：AA.取混合物10.4g，向其中加入過量的HCl，得到的溶液顯藍(lán)色，說明溶液中含有CuCl2，原固體中有Cu，由于Cu在金屬活動性順序表中排在H的后邊，所以不能與酸發(fā)生反應(yīng)，金屬氧化物會發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生的鹽與Cu發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)方程式是：Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O，然后發(fā)生反應(yīng)：2FeCl3+Cu＝2FeCl2+CuCl2，一定存在氧化鐵，A錯誤；B.4.92g固體中加入過量NaOH溶液后還有剩余固體質(zhì)量是1,92g，說明該固體是Cu，因此二氧化硅的質(zhì)量是3g；在原固體中Fe2O3不足量，不能使Cu全部被Fe3+氧化為Cu2+；含有SiO2質(zhì)量是3g；由于NaOH溶液可以與Al2O3、SiO2反應(yīng)，實(shí)際溶解的質(zhì)量是4.0g＞3.0g，說明含有Al2O3；B正確；C.根據(jù)以上分析可知C正確；D．在10.4g固體中含有SiO23g；含有Al2O3的質(zhì)量是4g－3g＝1g；在加入酸溶解的質(zhì)量（10.4—4.92）g＝5.48g中，含有Al2O31g；則其余4.48g是Fe2O3和Cu，根據(jù)方程式Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O，2FeCl3+Cu＝2FeCl2+CuCl2可得關(guān)系式：Fe2O3～Cu。160gFe2O3對應(yīng)64gCu，現(xiàn)在溶解質(zhì)量是4.48g，因此含有Fe2O3的質(zhì)量是3.2g,含有Cu的質(zhì)量是1.28g，D正確。答案選A。9.某無色溶液加入鋁可以生成H2，則在該溶液中一定能大量存在的離子組是()A.K＋、Cu2＋、NO、Cl－

B.K＋、Na＋、Br－、Cl－C.K＋、Ca2＋、HCO3－、Cl－

D.Na＋、Mg2＋、Br－、SO42－參考答案：B無色溶液加入鋁可以生成H2，則該溶液可能顯酸性，也可能顯堿性。則A、銅離子在溶液中顯藍(lán)色，不是無色的，且在堿性溶液中不能存在。另外硝酸根在酸性溶液中與鋁反應(yīng)得不到氫氣，不能大量共存，A錯誤；B、K＋、Na＋、Br－、Cl－在酸性或堿性溶液中均不反應(yīng)，可以大量共存，B正確；C、堿性溶液中Ca2＋、HCO3－不能大量共存，酸性溶液中HCO3－不能大量共存，C錯誤；D、堿性溶液中Mg2＋不能大量共存，D錯誤，答案選B。10.某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl－、SO42－四種離子，已知前三種離子的個數(shù)比為3：2：1，則溶液中Al3+和SO42－的離子個數(shù)比為

(

)A．3：2

B．1：4

C．3：4

D．1：2參考答案：D略11.鈉長期放置在空氣中，最后變?yōu)?)A．Na2O

B．Na2O2

C．NaOH

D．Na2CO3參考答案：D略12.圖1是銅鋅原電池示意圖，圖2中，x軸表示實(shí)驗(yàn)時(shí)流入正極的電子的物質(zhì)的量，y軸表示A.銅棒的質(zhì)量

B.c(H+)

C.c(SO42-)

D.c(Zn2+)參考答案：B銅鋅原電池中，Zn是負(fù)極，失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為Zn-2e-=Zn2+，Cu是正極，氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為2H++2e-=H2↑；A．Cu是正極，氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，Cu棒的質(zhì)量不變，故A錯誤；B．由于反應(yīng)不斷消耗H+，所以溶液的c(H+)逐漸降低，故B正確；C．SO42-不參加反應(yīng)，其濃度不變，故C錯誤；D．由于Zn是負(fù)極，不斷發(fā)生反應(yīng)Zn-2e-=Zn2+，所以溶液中c(Zn2+)增大，故D錯誤；故選B。13.下列說法正確的是

A．離子化合物中只能含有離子鍵B．共價(jià)化合物中可能含有離子鍵C．化學(xué)鍵存在于分子之間D．化學(xué)反應(yīng)的過程，本質(zhì)上是舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵形成的過程參考答案：D14.X元素的陽離子與Y元素的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列敘述正確的是A．原子序數(shù)X＜Y

B．原子半徑X＜YC．離子半徑X＞Y

D．原子最外層電子數(shù)X＜Y參考答案：D略15.下列反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)的是（）A．氫氧化鋇晶體和氯化銨晶體的反應(yīng)B．能量變化如圖所示的反應(yīng)C．化學(xué)鍵斷裂吸收的熱量比化學(xué)鍵生成放出的熱量多的反應(yīng)D．燃燒反應(yīng)和中和反應(yīng)參考答案：D【考點(diǎn)】吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)．【分析】A．銨鹽和堿的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；B．放熱反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量；C．?dāng)噫I吸收能量，成鍵放出能量；D．中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)．【解答】解：A．氫氧化鋇晶體和氯化銨晶體的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故A錯誤；B．反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量，為吸熱反應(yīng)，故B錯誤；C．化學(xué)鍵斷裂吸收的熱量比化學(xué)鍵生成放出的熱量多的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故C錯誤；D．燃燒反應(yīng)和中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故D正確．故選D．二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16.煤是一種重要能源，工業(yè)上常把煤進(jìn)行氣化和液化處理，變?yōu)榍鍧嵞茉?。由水蒸氣和熾熱的無煙煤作用可得水煤氣，水煤氣是混合氣體，主要由兩種無色無味氣體組成，是重要的工業(yè)原料。(1)在工業(yè)生產(chǎn)水煤氣時(shí)，燃料層的溫度會下降，這說明____________________________。(2)提出猜想：水煤氣的成分可能是①______和氫氣，②________和氯氣；提出以上猜想的依據(jù)是____________（填元素符號）。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn):請從下列裝置中選擇一種，設(shè)計(jì)簡單的實(shí)驗(yàn)證明猜想。(3)你選擇裝置是(填字母代號)________。(4)實(shí)驗(yàn)結(jié)論：如果__________，那么猜想_________(填序號)合理。參考答案：(1)碳和水蒸氣的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

(2)一氧化碳

二氧化碳

化學(xué)反應(yīng)前后元素種類不變

(3)B

(4)澄清石灰水不變渾濁

①(或澄清石灰水變渾濁,②)解析：(1)因碳和水蒸氣的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，則隨著反應(yīng)的進(jìn)行燃料層的溫度會下降；(2)碳和水蒸氣的反應(yīng)，根據(jù)質(zhì)量守恒定律定律，元素的種類在化學(xué)反應(yīng)前后沒有變化，由此可以推測水煤氣的成分可能是CO和氫氣或CO2和氫氣；(3)二氧化碳一般用澄清的石灰水檢驗(yàn)；(4)如果石灰水不變渾濁，那么猜想①是合理的；如果石灰水變渾濁，那么猜想②是合理的。點(diǎn)睛：有關(guān)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)和對實(shí)驗(yàn)方案的評價(jià)是高考的熱點(diǎn)之一，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案時(shí)，要注意用最少的藥品和最簡單的方法；關(guān)于對實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)方案的評價(jià)，要在兩個方面考慮，一是方案是否可行，能否達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模欢窃O(shè)計(jì)的方法進(jìn)行比較，那種方法更簡便。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.如何用實(shí)驗(yàn)方法來鑒別礦物油和植物油?參考答案：可選擇溴水或酸性高錳酸鉀溶液，如褪色，則為植物油，不褪色，則為礦物油；也可用熱的濃燒堿，如果油狀物消失，則為植物油，不消失的為礦物油。18.請你設(shè)計(jì)至少兩種方法除去細(xì)小的鐵顆粒中混有的細(xì)小的鋁顆粒。（簡要說明）參考答案：

方法一：可以使用NaOH溶液洗滌混合物，鐵與NaOH溶液不發(fā)生反應(yīng)，而Al可溶于NaOH溶液。2Al＋2NaOH＋2H2O2NaAlO2＋3H2↑經(jīng)過濾、洗滌可以得到鐵。方法二：可以使用磁鐵將混合物中的鐵吸引出來而留下雜質(zhì)鋁。方法三：向混合物中加FeCl3溶液，Al與FeC