酸和堿復(fù)習(xí)教案

1/6酸和堿復(fù)習(xí)教案復(fù)習(xí)目標(biāo)：學(xué)問(wèn)目標(biāo)：〔〕能推斷酸和堿，能區(qū)分溶液的酸堿性、酸堿度；〔〕能應(yīng)用酸和堿的化學(xué)性質(zhì)；力氣目標(biāo)：通過(guò)對(duì)本單元學(xué)問(wèn)點(diǎn)的復(fù)習(xí)回憶，進(jìn)一步明確常見(jiàn)的酸及常見(jiàn)的堿存在相像的化學(xué)性質(zhì)的緣由，提升學(xué)生的學(xué)問(wèn)網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建力氣，形成復(fù)習(xí)套路，滲透復(fù)習(xí)方法，進(jìn)一步進(jìn)展到學(xué)問(wèn)的應(yīng)用與拓展；對(duì)重點(diǎn)難點(diǎn)學(xué)問(wèn)進(jìn)展突破式的練習(xí)，起到舉一反三的作用，能夠分析同類、同種題型，著實(shí)提高解題效率。情感目標(biāo)：〔〕通過(guò)科學(xué)探究進(jìn)一步激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣；〔〕進(jìn)一步培育學(xué)生嫻熟運(yùn)用學(xué)問(wèn)來(lái)解決問(wèn)題的力氣。復(fù)習(xí)重點(diǎn)：、稀鹽酸和稀硫酸的化學(xué)性質(zhì)，書(shū)寫(xiě)有關(guān)化學(xué)方程式、氫氧化鈉和氫氧化鈣的化學(xué)性質(zhì)，書(shū)寫(xiě)有關(guān)反響的化學(xué)方程式。復(fù)習(xí)難點(diǎn)：酸和堿的化學(xué)性質(zhì)的綜合應(yīng)用復(fù)習(xí)過(guò)程：一、課題引入：試驗(yàn)室現(xiàn)有兩瓶已失去標(biāo)簽的無(wú)色溶液，它們分別是稀鹽酸和氫氧化鈣溶液，請(qǐng)同學(xué)們用所學(xué)化學(xué)學(xué)問(wèn)幫教師一一鑒別出來(lái)?！矊W(xué)生爭(zhēng)論后說(shuō)出自己的方法〕二、呈現(xiàn)考綱要求：.知道常見(jiàn)的酸和堿的主要性質(zhì)和用途，生疏某些酸堿度腐蝕性。.初步學(xué)會(huì)濃硫酸的稀釋。.了解酸堿性對(duì)生命活動(dòng)和農(nóng)作物生長(zhǎng)的影響。.會(huì)使用學(xué)過(guò)的酸堿指示劑和試紙，并能利用它們推斷常見(jiàn)物質(zhì)的酸堿性。三、學(xué)問(wèn)再現(xiàn)與梳理：考點(diǎn)一、溶液的酸堿性及酸堿度〔問(wèn)〕.如何推斷溶液的酸堿性？.如何表示溶液的酸堿度？〔別；酸堿度是溶液酸堿性的強(qiáng)弱程度，用表示。回憶酚酞、石蕊指示劑、石蕊試紙對(duì)酸堿性的識(shí)別；試紙的使用〕〔練〔年雅安〕正常人的體液都在一個(gè)相對(duì)穩(wěn)定的范圍內(nèi)，否則人會(huì)生病。以下人體液中，酸性最強(qiáng)的是 〔 〕唾液〔〕 血液〔〕.膽汁〔〕 .胃液考點(diǎn)二：常見(jiàn)酸的性質(zhì)及用途：濃鹽酸(和)濃硫酸物濃鹽酸是濃鹽酸(和)濃硫酸物濃鹽酸是氣味濃硫酸通常是無(wú)色液體，揮發(fā)，溶于水時(shí)放理〔產(chǎn)生出，稀釋濃硫酸時(shí)應(yīng)將緩緩倒入中，的氣體遇空氣中水蒸氣形性成質(zhì)于水。工業(yè)品因含雜質(zhì)而呈黃色。.學(xué)生回憶總結(jié)常見(jiàn)稀酸的化學(xué)性質(zhì)，并完成學(xué)案上化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)。工程與酸堿指示劑與〔氫前〕活潑金屬單質(zhì)與某些金屬氧化物與堿與某些鹽

反響狀況變色發(fā)生根本反響類型生成鹽和水發(fā)生中和反響發(fā)生根本反響類型

舉例酸溶液都能使紫色石蕊試液變 ，無(wú)色酚酞試液遇酸 變色教師總結(jié)：從酸的特征離子分析酸具有相像的性質(zhì)?！蔡崾荆簼饬蛩岬南嚓P(guān)特性：吸水性、強(qiáng)腐蝕性和強(qiáng)氧化性。濃鹽酸〔〕濃硫酸濃鹽酸〔〕濃硫酸用途化工原料。制取氯化物及化工原料。用于生產(chǎn)人造棉、化肥、農(nóng)藥和染醫(yī)藥等，金屬除銹。料。精煉石油、除銹等。〔練習(xí)〕最不易被蟻酸腐蝕的是〔〕.鍍鋅水管 .銅制的塑像 .大理石欄桿 .鋁合金門窗考點(diǎn)三：常見(jiàn)堿的性質(zhì)及用途：氫氧化鈉氫氧化鈣俗名、、。氫氧化鈉氫氧化鈣俗名、、。、。物理性質(zhì)色固體，溶于水，色狀固體體，溶于溶于水時(shí)放出，有強(qiáng)吸水水，其水溶液稱，有腐蝕性，在性，暴露在空氣中易 ，有水中的溶解行隨溫度的上升而。強(qiáng)腐蝕性。〔練習(xí).〕以下氣體中，既可以用濃枯燥，又可以用固體枯燥的是〔 〕． ． ． ．.復(fù)習(xí)回憶常見(jiàn)堿溶液的化學(xué)性質(zhì)，并完成學(xué)案上化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)。工程與酸堿指示劑

反響狀況變色

舉例、等堿溶液都能使紫色石蕊試液變 ，無(wú)色酚酞試液變 ，使紅色石蕊試紙與非金屬氧化發(fā)生中和反響生成＝物〔酸性氧化鹽和水物〕與酸生成鹽和水＝與某些鹽溶液發(fā)生復(fù)分解反響＝教師總結(jié)：從堿的特征離子分析堿具有相像的性質(zhì)。氫氧化鈉氫氧化鈣用途氫氧化鈉氫氧化鈣用途化工原料。用于石油、紡織建筑材料；制造漂白粉的原料；配和造紙工業(yè)；肥皂、洗滌劑。干 制農(nóng)藥、改進(jìn)土壤等。燥劑〔練習(xí)〔年瀘州〕有濃鹽酸、氫氧化鈉、石灰水三種物質(zhì)的溶液長(zhǎng)期存放在空氣中，液質(zhì)量因發(fā)生化學(xué)變化而減小的物質(zhì)是 ，反響的化學(xué)方程式為 ，因發(fā)生化學(xué)變化溶液質(zhì)量增大的物質(zhì)是。考點(diǎn)四：中和反響.定義：酸堿→鹽水.反響實(shí)質(zhì)：與結(jié)合生成〔練習(xí)〕液值，繪制了溶液鹽酸體積曲線圖。①此圖是將什么滴入什么中？圖中點(diǎn)表示的意義？②點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中溶怎樣？、、三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液什么時(shí)候溫度最高，為什么？四、整理歸納學(xué)問(wèn)體系：〔〕與指示劑 〔〕與指示劑〔〕與氫前活潑金屬單質(zhì)〔〕與某些金屬氧化物 酸 堿 〔〕與某些非金屬氧化〔〕與堿 〔〕與酸〔〕與某些鹽 〔〕與某些鹽溶液五、課堂小結(jié)：通過(guò)本節(jié)課的復(fù)習(xí)，你是否已經(jīng)到達(dá)了考綱的要求？〔回憶考綱〕六、課后作業(yè)：.將試紙潤(rùn)濕后，用玻璃棒蘸取食用白醋滴在試紙上，測(cè)定其．結(jié)果會(huì)〔 〕Ａ.偏小 Ｂ.偏大 Ｃ.不變 Ｄ.無(wú)法確定.鐵銹的主要成分是 〔寫(xiě)化學(xué)式，將生銹的鐵釘投入過(guò)量的稀鹽酸中，首先以觀看到鐵銹溶解，反響的化學(xué)方程式為 ，過(guò)一會(huì)兒又看到鐵釘上放出氣泡，該反響的化學(xué)方程式為 。、甲車間廢水呈黃色，則乙車間廢水中含有的離子是.如右圖所示：

—、—、—六種離子。〔〕向布滿枯燥的氣體的燒瓶中，第一次滴加溶液，小氣球發(fā)生的變化為 ，發(fā)生反響的化學(xué)反響方程式是 。〔〕再向燒瓶?jī)?nèi)溶液中滴加過(guò)量鹽酸，小氣球發(fā)生的變化為 ，發(fā)生反響的化學(xué)反響方程式是 。.通過(guò)學(xué)習(xí)堿的性質(zhì)，我?；瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)對(duì)試驗(yàn)室的“氫氧化鈣是否變質(zhì)以及變質(zhì)的程度”開(kāi)放了探究活動(dòng)，請(qǐng)你一同參與：〔〕提出問(wèn)題：氫氧化鈣是否變質(zhì)？〔〕猜測(cè)與假設(shè)：同學(xué)們經(jīng)過(guò)爭(zhēng)論認(rèn)為樣品存在三種可能狀況：沒(méi)有變質(zhì)；局部變質(zhì)；完全變質(zhì)?！病吃囼?yàn)探究：試驗(yàn)步驟及操作取樣于試管中，參與足量蒸餾水振蕩，靜置①取上層清液，滴入無(wú)色酚酞試液②倒去上層清液，再向試管中注入稀