電解池知識(shí)點(diǎn)歸納

電解池知識(shí)點(diǎn)歸納HUAsystemofficeroom[HUA16H-TTMS2A-HUAS8Q8-HUAH1688]電解池第1課時(shí)電解原理學(xué)習(xí)目標(biāo)1、理解電解原理，初步掌握一般電解反應(yīng)兩極反應(yīng)物、產(chǎn)物的判斷方法，能寫出電極反應(yīng)式和電解化學(xué)方程式。知識(shí)歸納1、電解：使電流通過電解質(zhì)溶液而在陰、陽兩極引起氧化還原反應(yīng)的過程，叫做電解。其實(shí)質(zhì)是電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的過程。電解池：把電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置,叫做電解池。2、電極：（與電極材料無關(guān)）陽極：與電源的正極相連，發(fā)生氧化反應(yīng)；陰極：與電源的負(fù)極相連，發(fā)生還原反應(yīng)。3、構(gòu)成條件：“三電一回路”①直流電源；②陰、陽電極；③電解質(zhì)溶液或熔融電解質(zhì)；④形成閉合回路。4、（1）影響離子放電能力的因素：①離子得失電子的能力；②離子的濃度。（2）離子的放電順序：（物質(zhì)在電解池的陰、陽兩極發(fā)生反應(yīng)的過程叫放電）陰極:氧化性強(qiáng)的離子先得電子Ag.>Hg>>Fe*Cu'>H-（酸溶液）〉Pb>>Sn?Fe?Zn?H-（水溶液）〉A(chǔ)l/MgDNa?Ca'）】陽極：陽極金屬或還原性強(qiáng)的離子先失電子

活性電極〉S〉>I->Br->Cl->OH->N>S>F-原電池電解池一個(gè)概念將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b量將電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能的裝妾原電池電解池一個(gè)概念將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b量將電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能的裝妾兩個(gè)電極負(fù)極?；顫娊饘僖皇щ娮右话l(fā)生氧化反應(yīng)而極與電源正極相連一繞電子—發(fā)生氧化反應(yīng)正極不活潑金屬或非金屬導(dǎo)體L得電子一發(fā)生還原反應(yīng)陰極與電源負(fù)極相連一得電子一發(fā)生還原反應(yīng)三個(gè)電于負(fù)極f外電路f正機(jī)陽極f外電路f陰極電流正極一外電路一負(fù)極陰極f外電路—陽極離于相離子f正極,陰離子f負(fù)機(jī)陽離子f陰極,陰離子f陽極四個(gè)條件①活動(dòng)性不同的兩個(gè)電機(jī)②電解質(zhì)灌液⑧閉合電路④自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)①兩個(gè)電極②電解質(zhì)溶液⑧閉合電路④外加直流電源相同點(diǎn)氧化還原反應(yīng)6、原電池和電解池的區(qū)別[練習(xí)1]如圖所示是電解氯化銅溶液的裝置，其中c、d為石墨電極，下列有關(guān)判斷正確的是（）A.a為負(fù)極,b為正極B.a為陽極,b為陰極C.電解過程中，d電極質(zhì)量增加D.電解過程中，氯離子的濃度不變隨堂檢測(cè)L關(guān)于原電池、電解池的電極名稱，下列說法錯(cuò)誤的是（）A.原電池中失去電子的一極為負(fù)極

B.電解池中與直流電源負(fù)極相連的一極為陰極C.原電池中相對(duì)活潑的一極為正極D.電解池中發(fā)生氧化反應(yīng)的一極為陽極.若某裝置發(fā)生反應(yīng):Cu+2H-Of出t,關(guān)于該裝置的有關(guān)說法正確的是（）A.該裝置一定為原電池 B.該裝置為電解池C.若為原電池,Cu為正極 D.電解質(zhì)溶液可能是稀硝酸.有關(guān)以下甲、乙、丙、丁四個(gè)圖示的敘述正確的是（）A.甲中負(fù)極反應(yīng)式為2H-+21—H"B.乙中陽極反應(yīng)式為Ag-+e-AgC.丙中f向石墨棒方向移動(dòng) D.丁中電解開始時(shí)陽極產(chǎn)生黃綠色氣體.下面列出了電解不同物質(zhì)時(shí)發(fā)生的電極反應(yīng)，其中錯(cuò)誤的是（）A.電解飽和食鹽水，陰極:\始+/-Na.電解CuSO,溶液，陰極:Cu'+2e——CuC.電解熔融NaCl,陰極:Na%--NaD.電解NaOH溶液，陽極:40田-4e--2H2+0".用情性電極電解某溶液時(shí),發(fā)現(xiàn)兩極只有H二和0二生成，則電解一段時(shí)間后，下列有關(guān)該溶液（與電解前同溫度）的說法中正確的有（）①該溶液的pH可能增大；②該溶液的pH可能減??；③該溶液的pH可能不變；④該溶液的濃度可能增大；⑤該溶液的濃度可能不變；⑥該溶液的濃度可能減小A.①②③B.①②③④A.①②③B.①②③④C.①②③④⑤D.全部.Cu：O是一種半導(dǎo)體材料，石圖是基于綠色化學(xué)理念設(shè)計(jì)的制取Cu：O的電解池示意圖,電解總反應(yīng)為2Cu+HQ甥池0+H"o下列說法正確的是()B.銅電極發(fā)生還原反應(yīng)A.B.銅電極發(fā)生還原反應(yīng)C.銅電極接直流電源的負(fù)極D.當(dāng)有0.1mol電子轉(zhuǎn)移時(shí),有0.1molCu：0生成.下圖中X、Y分別是直流電源的兩極，通電后發(fā)現(xiàn)a電極質(zhì)量增加,b電極處有無色、無味氣體放出。符合這一情況的是()abX溶液B石墨石墨負(fù)極NaOH鋅石墨負(fù)極 B石墨石墨負(fù)極NaOHC 銀鐵正極 AgN03D 銅石墨負(fù)極 CuCL參考答案：【練習(xí)1】C隨堂檢測(cè)1、C2.B3.C4.A5.C6.A7、A第2課時(shí)電解原理的應(yīng)用學(xué)習(xí)目標(biāo).了解電解反應(yīng)的一般規(guī)律。.了解氯堿工業(yè)、電鍍、電冶金、電解精煉銅的原理。知識(shí)歸納一、電解規(guī)律:類型 電極反應(yīng)特點(diǎn)實(shí)例（溶質(zhì)）電解質(zhì)溶液復(fù)原電解對(duì)象電解質(zhì)濃度需加入的物質(zhì)CuCL CuCl：第2課時(shí)電解原理的應(yīng)用學(xué)習(xí)目標(biāo).了解電解反應(yīng)的一般規(guī)律。.了解氯堿工業(yè)、電鍍、電冶金、電解精煉銅的原理。知識(shí)歸納一、電解規(guī)律:類型 電極反應(yīng)特點(diǎn)實(shí)例（溶質(zhì)）電解質(zhì)溶液復(fù)原電解對(duì)象電解質(zhì)濃度需加入的物質(zhì)CuCL CuCl：電解 電解質(zhì)減小電電解質(zhì)電離出的陰、陽HC1 HC1解質(zhì)離子分別在兩極放電型適用于電解無氧酸（氫氨酸除外）溶液、不活潑

金屬的無氧酸鹽溶液放國(guó)陰極：2H』2e--H"生堿陽極：電解質(zhì)陰離子放電型電解質(zhì)和生成新電解NaCl HC1水質(zhì)適用于電解活潑金屬的無氧酸鹽溶液放0。陰極：電解質(zhì)陽離子放電電解質(zhì)和生成新電解CuSOiCuO生酸陽極：40H-4e-型-2HQ+0"型-2HQ+0"適用于電解不活潑金屬的含氧酸鹽溶液NaOH陰極MMMe"=2H" H^O, 水增大 H20電解陽極： Na2S0,水型40H-4e--2H-0+0"適用于電解含氧酸溶液、可溶性強(qiáng)堿溶液、活潑金屬的含氧酸鹽溶液二、電解原理的應(yīng)用.氯堿工業(yè)：習(xí)慣上把電解飽和食鹽水的工業(yè)叫做氯堿工業(yè)。(1)在NaCl溶液中,XaCl電離出,H2電離出。通電后，在電場(chǎng)的作用下，向陰極移動(dòng),向陽極移動(dòng)。在陽極，由于容易失去電子，被氧化生成o陽極反應(yīng):o在陰極，由于容易得到電子被還原生成，使HQ電離平衡向右移動(dòng)，因此陰極濃度增大,pH—。陰極反應(yīng):o(2)電解前向溶液中滴加酚獻(xiàn),通電后現(xiàn)象是什么(3)兩極極板上都有氣體產(chǎn)生,如何檢驗(yàn)兩種氣體(4)在氯堿工業(yè)中需要注意哪些問題怎么解決.銅的電解精煉已知粗銅中含有Zn、Fe、Ni、Ag>Au等雜質(zhì)，試討論如何通過電解的方法將粗銅提純。陰、陽極上分別發(fā)生什么反應(yīng).電鍍：應(yīng)用電解原理在某些金屬表面鍍上一層其他金屬或合金的過程。試討論如何通過電解的方法在金屬鐵上鍍銅，陰、陽極上分別發(fā)生什么反應(yīng)。.電冶金電解飽和NaCl溶液能否得到金屬鈉如何能通過電解的方法得到金屬鈉隨堂檢測(cè).在冶金工業(yè)中，常用電解法得到鈉、鎂、鋁等金屬，其原因是（）A.都是輕金屬 B.都是活潑金屬C.成本低廉 D.這些金屬的化合物熔點(diǎn)較低.火法煉銅得到的粗銅中含多種雜質(zhì)（如鋅、金和銀等），其性能遠(yuǎn)不能達(dá)到電氣工業(yè)的要求，工業(yè)上常使用電解精煉法將粗銅提純。在電解精煉時(shí)（）A.粗銅接電源負(fù)極 B.純銅作陽極C.雜質(zhì)都將以單質(zhì)形式沉積到池底D.純銅片增重2.56g,電路中通過電子為0.08mol.欲在金屬表面鍍銀,應(yīng)把鑲件作為電鍍池的陰極。下列各組中，選用的陽極金屬和電鍍液均正確的是（）A.Ag和AgCl溶液B.Ag和AgNO3溶液C.Pt和Ag:CO3溶液 D.Pt和Ag：SO,溶液.某溶液中含有溶質(zhì)NaCl和旦SO」,它們的物質(zhì)的量之比為3：1。用石墨作電極電解溶液時(shí),根據(jù)電極產(chǎn)物,可明顯分為三個(gè)階段。下列敘述不正確的是（）A.陰極只析出H二 B.陽極先析出Cl：,后析出0：C.電解最后階段為電解水 D.溶液pH不斷增大,最后為7.觀察下列幾個(gè)裝置示意圖,有關(guān)敘述正確的是（）A.裝置①在工業(yè)上可用于生產(chǎn)金屬鈉，電解過程中石墨電極有金屬析出，此法也可用于生產(chǎn)活潑金屬鎂、鋁等B.裝置②中隨著電解的進(jìn)行左邊電極會(huì)產(chǎn)生紅色的銅，并且電流表示數(shù)不斷變小C.裝置③中的離子交換膜只允許陽離子、陰離子和小分子水通過D.裝置④的待鍍鐵制品應(yīng)與電源正極相連.用情性電極電解飽和食鹽水，當(dāng)電源提供0.2mol電子時(shí)停止通電。若此溶液體積為2L,則所得電解液的pH是（）A.1 B.8C.13D.14.以惰性電極電解CuSO,溶液,若陽極上產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量為0.01mol,