人教版高中化學(xué)必修一第二章測(cè)試卷

人教版高中化學(xué)必修一第二章測(cè)試卷

精品試卷高中化學(xué)學(xué)習(xí)材料（燦若寒星整理制作）第二章測(cè)試卷時(shí)間：90分鐘滿分：100分可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23Mg24S32Cl35.5Ca40Cu64Ag108Ba137第Ⅰ卷(選擇題共48分)一、選擇題(本題包括16小題，每小題3分，共48分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1.成語(yǔ)“信口雌黃”中雌黃即為三硫化二砷(As2S3)，顏色金黃鮮艷，是一種很早就被發(fā)現(xiàn)的重要的含砷化合物。下列有關(guān)As2S3的分類錯(cuò)誤的是()A.化合物B.純凈物C.硫化物D.鹽答案：D解析：鹽是金屬離子或銨根離子(NH4)與酸根離子或非金屬離子結(jié)合的化合物，As為非金屬元素，D項(xiàng)錯(cuò)誤。2.下列操作過(guò)程中一定有氧化還原反應(yīng)發(fā)生的是()A.溶解NaClB.沸騰水C.加入鹽酸D.點(diǎn)燃答案：D解析：4P+5O2→2P2O5為氧化還原反應(yīng)。3.下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是()A.K2SO4B.NaOH溶液C.CO2D.O2答案：A解析：電解質(zhì)是必須在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物。4.美國(guó)《時(shí)代雜志》選出了十大最具抗氧化能力的食物，其中最好的是番茄，這是因?yàn)榉阎泻胸S富的茄紅素。下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是()A.茄紅素具有較強(qiáng)的氧化性B.茄紅素在抗氧化過(guò)程中某元素的化合價(jià)升高C.茄紅素在抗氧化過(guò)程中得到電子D.茄紅素在抗氧化過(guò)程中某元素發(fā)生還原反應(yīng)答案：B解析：茄紅素具有抗氧化能力，則為還原劑，具有較強(qiáng)的還原性，在抗氧化過(guò)程中有元素的化合價(jià)升高，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)。5.下列固體混合物與過(guò)量的稀H2SO4反應(yīng)，能產(chǎn)生氣泡并有沉淀生成的是()A.Na2CO3和Al(OH)3B.MgSO4和NaClC.KClO3和K2SO4D.NaHCO3和BaCl2答案：D解析：D項(xiàng)，產(chǎn)生BaSO4沉淀和CO2氣體。6.實(shí)驗(yàn)室可利用NaCl溶液和AgNO3溶液制備兩種分散系，圖中圓的大小代表分散質(zhì)粒子的相對(duì)大小。下列說(shuō)法正確的是()A.分散系Ⅰ為溶液B.分散系Ⅱ?yàn)槟z體C.制備分散系I的離子方程式為Ag+Cl=AgCl(膠體)D.兩分散系的本質(zhì)區(qū)別是是否有丁達(dá)爾現(xiàn)象答案：C在氧化還原反應(yīng)中，氧化性強(qiáng)的物質(zhì)能夠先發(fā)生還原反應(yīng)。已知Fe3>Cu2的氧化性，現(xiàn)向1L含有0.1molFe2(SO4)3和0.2molCuCl2的某混合溶液中加入0.2molFe，充分反應(yīng)后(忽略溶液體積變化)，下列說(shuō)法正確的是：A.析出0.2molCuB.剩余0.1molFeC.溶液中c(Fe2)=0.4mol·L-1D.溶液中c(Fe3):c(Cu2)=1:1答案：B解析：Fe2(SO4)3中Fe3+的物質(zhì)的量為0.1mol，CuCl2中Cu2+的物質(zhì)的量為0.2mol。加入0.2mol的Fe，F(xiàn)e2+的物質(zhì)的量變?yōu)?.1+0.2=0.3mol，F(xiàn)e3+的物質(zhì)的量變?yōu)?.1mol。由于Fe3+的氧化性強(qiáng)于Cu2+，所以Fe2+不能被Cu2+還原。因此，剩余0.1molFe，其他物質(zhì)的物質(zhì)的量沒(méi)有變化，故選B。(3)化學(xué)方程式為：Cu2(OH)2CO3+4HCl→2CuCl2+3H2O+CO2↑。(4)屬于化合反應(yīng)的是Cu2(OH)2CO3→CuO+H2O+CO2↑，屬于氧化還原反應(yīng)的是CuO+2HCl→CuCl2+H2O。18．(8分)(1)有4個(gè)是電解質(zhì)。(2)NaHCO3在水溶液中的電離方程式為NaHCO3→Na++HCO3-。(3)CaCO3作抗酸藥時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為CaCO3+2H+→Ca2++H2O+CO2↑。(4)不可以，因?yàn)锽a2+是重金屬離子，對(duì)人體有害。19．(9分)利用廢舊鍍鋅鐵皮可制備磁性Fe3O4膠體粒子及副產(chǎn)物ZnO。制備流程如下：廢舊鍍鋅鐵皮經(jīng)過(guò)NaOH(aq)處理，得到不溶物，再通過(guò)反應(yīng)得到溶液A和Zn(OH)2沉淀，最終得到ZnO。(1)該混合物中至少含有哪些離子？根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果，分別在哪些實(shí)驗(yàn)中可以檢測(cè)到這些離子？(2)實(shí)驗(yàn)中所加入的試劑分別是什么？它們與混合物中的離子發(fā)生了什么反應(yīng)？(3)實(shí)驗(yàn)結(jié)果如何推斷混合物中各離子的存在情況？答案：(1)該混合物中含有K、Cl、NH4、Mg2、Ba2、CO32、SO42離子。實(shí)驗(yàn)1中可以檢測(cè)到Cl離子，實(shí)驗(yàn)2中可以檢測(cè)到CO32離子，實(shí)驗(yàn)3中可以檢測(cè)到Ba2和SO42離子。(2)實(shí)驗(yàn)1中加入的試劑是AgNO3溶液，與Cl離子發(fā)生沉淀反應(yīng)；實(shí)驗(yàn)2中加入的試劑是NaOH溶液，與CO32離子發(fā)生酸堿反應(yīng)，產(chǎn)生CO2氣體；實(shí)驗(yàn)3中加入的試劑是BaCl2溶液，與SO42離子發(fā)生沉淀反應(yīng)，產(chǎn)生BaSO4沉淀。(3)通過(guò)實(shí)驗(yàn)結(jié)果，可以推斷混合物中存在Cl離子、CO32離子、Ba2離子和SO42離子。實(shí)驗(yàn)1中有白色沉淀生成，說(shuō)明混合物中含有Cl離子；實(shí)驗(yàn)2