第三章水溶液中的離子反應(yīng)與平衡+測(cè)試題

第三章《水溶液中的離子反應(yīng)與平衡》測(cè)試題

一、單選題(共12題)

1.常溫下，下列溶液中，有關(guān)微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系不思?jí)虻氖?)

A.O.lmol-L-1(NHQ2Fe(SO。2溶液：c(SO：)>c(NH：)>c(Fe2+)>c(H+)

B.向鹽酸中加入氨水至中性，溶液中

c(CI)

C.0.01mol-L“NaOH溶液與等體積pH=2的醋酸混合后的溶液中：c(CH3coe))>c

(Na+)>c(H+)>c(OH)

D.O.lmolLNaHCCh溶液：c(H+)+c(H2CO3)=c(OH)+c(CO：)

2.下列各組離子一定能大量共存的組合是

①在含有大量［A1(OH)4「溶液中：NH；、Na+、ChHCO；

②常溫下c(H*)=10"2moi的溶液：K+、Ba2\Cl\Br

③常溫下pH=7的溶液中：Na+、ChSO：、Fe3+

④在水溶液中：K+、SO：、Cu2\NO；

⑤常溫下c(OH-)=10-i2mol.L”的溶液：K\Al3\Cl\SO：

⑥常溫下pH=l的溶液中:K+、CrO；、Na+、SO：

A.①②⑥B.②④⑤C.④⑤⑥D(zhuǎn).①②③

3.化學(xué)與生產(chǎn)、生活聯(lián)系緊密，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()

A.其他條件不變時(shí)增大壓強(qiáng)，能使氣體反應(yīng)體系中活化分子百分?jǐn)?shù)增加

B.水垢中的CaSO,,可先轉(zhuǎn)化為CaCC>3,再用酸除去

C.胃舒平(主要成分是氫氧化鋁)和食醋同時(shí)服用可增強(qiáng)藥效

D.用升華法分離碘和氯化鍍的混合物

4.25℃時(shí)，下列說(shuō)法不氐碘的是

A.稀釋醋酸溶液，溶液中的H+和OH數(shù)目都增大

B.在醋酸溶液中加入NaOH至溶液為中性，此時(shí)c(Na)=c(CH3coeT)

C.pH相等的CH3coONa和NaOH溶液，水的電離程度相同

D.已知CH3coONH4溶液顯中性。常溫下等濃度的NH4cl和CH3coONa,若前者的

pH="，后者的pH=6,則a+6=14

5.關(guān)于水的電離，下列敘述中，正確的是

A.升高溫度，水的平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，Kw增大，c(H+)不變

B.向水中加入少量硫酸，水的平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，Kw不變，c(H+)增大

C.向水中加入氨水，水的平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，Kw不變，c(OH)降低

D.向水中加入少量固體NaCl,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，Kw不變，c(H+)降低

6.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A.lmolNaHSO4晶體中含有的陽(yáng)離子數(shù)目為2NA

B.用電解粗銅的方法精煉銅，當(dāng)陽(yáng)極質(zhì)量減輕32g時(shí);電路中通過(guò)的電子數(shù)為NA

C.常溫下，1LpH=9的CH3coONa溶液中，水電離出的H+數(shù)目為KPNA

D.向1LO.lmolLT鹽酸中滴加氨水至中性，溶液中含有的NH：數(shù)目為O.INA

7.已知(p(AgCl)=1.78x10"。，K'p(Ag2CrO4)=2.00xl()T2。在只含有KCI、匕5。4的混

合溶液中滴加O.OOlmoLL'的AgNO3溶液，當(dāng)AgCl與AgzCrO」共存時(shí)，測(cè)得溶液中

CrOj的濃度是5.000xl0Tmol.L-,此時(shí)溶液中C「的物質(zhì)的量濃度是

A.8.90x1()^molL1B.1.36xl(F5molL1

C.l.OOxlO^molL-1D.^SxlO^molLT1

8.下列實(shí)驗(yàn)中，由于錯(cuò)誤操作導(dǎo)致所測(cè)出的數(shù)據(jù)一定偏低的是

A.用量筒量取一定體積液體時(shí)，俯視讀出的讀數(shù)

B.用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液，酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤(rùn)洗，所測(cè)出的

堿液的濃度值

C.同一滴定實(shí)驗(yàn)，一般做三次，取三次實(shí)驗(yàn)的平均值進(jìn)行計(jì)算，但某同學(xué)只做了一次

D.達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，俯視讀數(shù)標(biāo)準(zhǔn)液滴定未知物質(zhì)的量濃度的HC1溶液

9.下列有關(guān)電解質(zhì)的說(shuō)法正確的是

A.強(qiáng)電解質(zhì)一定是離子化合物

B.易溶性強(qiáng)電解質(zhì)的稀溶液中不存在溶質(zhì)分子

C.強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)強(qiáng)

D.由于硫酸鋼難溶于水，所以硫酸鋼是弱電解質(zhì)

10.一定溫度下，將濃度為O.lmohLTHF溶液加水不斷稀釋，始終保持增大的是

+

A.c(H)B.Ka(HF)

c

C.D

OH-需

11.下列說(shuō)法正確的是

A.常溫下，pH=4的CH3co0H溶液中，由水電離的c(H")=10」°mol/L

B.將pH=2的HC1溶液和pH=4的H2sO4溶液等體積混合，所得溶液pH=3

C.0.1mol/L氨水和0.1mol/LNH4C1溶液等體積混合后所得溶液pH>7,則c(N%+)<

C(NH.VH2O)

D.向0.1mol/L、pH=l的NaHA溶液中加入NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為：HA+OH

2

"=H2O+A-

12.下列事實(shí)不能用難溶電解質(zhì)的溶解平衡原理來(lái)解釋的是

A.碳酸饃不能用作“鋼餐”而硫酸鋼則能B.鋁粉溶于氫氧化鈉溶液

C.用FeS除去廢水中含有的CtP+D.氫氧化銅懸濁液中加入濃氨水溶液變澄清

二、非選擇題(共10題)

13.25℃時(shí)，三種酸的電離平衡常數(shù)如表所示。

化學(xué)式CH3coOHHC10H3P。3

名稱醋酸次氯酸亞磷酸

Ki=8.3xl(y3

電離平衡常數(shù)1.8x10-53.0x10-8

^2=5.6x10-6

回答下列問(wèn)題：

(l)濃度均為0.1mol/L的CH3COOH,HC1O,H3P。3溶液中，c(JT)最小的是一。

⑵亞磷酸(H3Po3)為二元酸，具有較強(qiáng)的還原性Na2HPO3是—(填“酸式鹽”“堿式鹽”或

“正鹽”)。H3P03的第二級(jí)電離方程式為—。此時(shí)的電離平衡常數(shù)表達(dá)式K=—。

(3)常溫下，0」mol/L的CH3coOH溶液加水稀釋的過(guò)程中，下列表達(dá)式的數(shù)值變大的是

_(填字母)。

c(H+)

A.c(H+)B.--------——C.c(CH3coe)-)D.C(CHCOOH)

c(CH,COOH)3

(4)體積均為10mL、c(H+)均為10-2mol/L的醋酸溶液與一元酸HX分別加水稀釋至

1000mL,稀釋過(guò)程中c(H+)的變化如圖所示測(cè)HX的電離平衡常數(shù)一(填“大于”、“小于”

或“等于”)醋酸的電離平衡常數(shù)，理由是—o

HX

CHjCOOH

102

101(X)0V7n?L

14.已知25℃時(shí)，幾種常見(jiàn)弱酸的Ka如下表所示:

電解質(zhì)H2c2。4CH3COOHHCNH2CO3

K尸5.6x10-2Ki=4.2x10-7

電離常數(shù)K=1.7x10-5K=6.2xlO10

3

K2=5.4X10-K2=5.6X10"

(1)25℃時(shí)，0.1molL-1的①Na2c2O4②CH3coONa③NaCN④Na2cO3溶液的pH由大到小

的順序是o

(2)KHC2C)4溶液呈酸性，向lOmLO.OlmoLL」的H2c2。4溶液滴加O.OlmolL'KOH溶液

V(mL)?回答下列問(wèn)題：

①當(dāng)VVlOmL時(shí)，反應(yīng)的離子方程式為。

②當(dāng)V=10mL時(shí)，溶液中HC2O4、CQ：、H2c2C)4、H+的濃度由大到小的順序?yàn)椤?/p>

③當(dāng)V=amL時(shí)，溶液中離子濃度有如下關(guān)系：C(K+)=2C(C2。：)+C(HC2。,)；當(dāng)V=bmL

時(shí)，溶液中離子濃度有如下關(guān)系:C(K+)=C(CQ：)+C(HC2O4)+C(H2C2O4)；則ab(填

'或

15.下表是不同溫度下水的離子積數(shù)據(jù):

溫度/℃25tlt2

水的離子積1X10-I4a1X10-12

試回答以下問(wèn)題：

⑴若25ctl?2，則a(填“或"='')lxio」4。

(2)25℃時(shí)，某Na2s04溶液中c(SO：-)=5x10"moi,L-i,取該溶液1mL加水稀釋至10mL,

則稀釋后溶液中c(Na+)：c(OH)=。

(3)在t2℃,pH=10的NaOH溶液中，水電離產(chǎn)生的濃度為.

(4)在t2℃下，其溶液的pH=7,則該溶液(填字母)。

a.呈中性b.呈堿性c.呈酸性d.c(OH)=WOc(H+)

16.I.氯化鐵可用于金屬蝕刻，污水處理。

(1)25℃時(shí)，F(xiàn)eCb溶液的pH7(填或"=")，原因是(用離子方程式表

示)。把FeCb溶液蒸干灼燒得到的主要產(chǎn)物是。

(2)為了探究外界條件對(duì)氯化鐵水解平衡的影響，某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，獲得

如下數(shù)據(jù):

-1

實(shí)驗(yàn)c(FeCl3)/mol?L溫度/℃PH

10.125X

20.135y

30.225z

下列說(shuō)法正確的是(填序號(hào))

A.上述實(shí)驗(yàn)?zāi)芘袛喑鰷囟葘?duì)氯化鐵水解的影響

B.表格中x<y<z

C.上述實(shí)驗(yàn)?zāi)艿贸觯涸龃篼}的濃度，水解平衡正向移動(dòng)，水解程度越大

II.已知：某酸HA(298K時(shí)K“=4.0X10-7),25°C時(shí),向lOOmLO.lmo卜LHA的溶液中

逐滴加入OZmolLNaOH溶液，所得溶液的pH隨NaOH溶液的體積變化如圖所示(溶

液體積變化忽略不計(jì))。

(3)25℃時(shí)，O.lmolL'HA溶液中由水電離出的c(H+)=mol-L-1

(4)在X點(diǎn)時(shí)，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是。

⑸在K點(diǎn)時(shí)，溶液中c(OH)+c(A)c(H*)=mol-L1'

(6)25℃時(shí)，NaA的水解平衡常數(shù)心為(填數(shù)值)。

17.25℃時(shí)，向lOOmLO.2moi/L的AgNC>3溶液中加入200mL0.15mol/L的鹽酸(混合

后溶液的體積變化忽略不計(jì))。已知25℃時(shí)，Ksp(AgCl)=1.8x10一%請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)混合后溶液的pH=。

(2)混合后溶液中｛Ag+)=mol/L(寫出計(jì)算過(guò)程)。

18.已知常溫下，見(jiàn)匚?！沟碾婋x平衡常數(shù)&|=5.0xl0-2,Ka2=5.4x10\

(1)常溫下，pH=2的H2Cq4溶液中，由水電離出的c(H，)=。

(2)常溫下，將pH=2的H2C2O4溶液稀釋100倍，溶液的pH4(填，，“=”或"v")。

(3)常溫下，反應(yīng)NH/HzO+HCQ：海為NH：+C2O：+HQ的平衡常數(shù)K=9.45x10“,

計(jì)算NH,-H2O的電離平衡常數(shù)Kb。

:心

19.六亞甲基四胺(乙g)的水溶液呈弱堿性，室溫下其電離常數(shù)K/F.0X103

(1)室溫下，0.01mol/L六亞甲基四胺水溶液的pH等于(只考慮六亞甲基四胺

的一級(jí)電離，忽略H2。的電離)。

(2)利用上述數(shù)據(jù)列式計(jì)算六亞甲基四胺的電離度o

20.花椒油是從花椒籽中提取的一種香精油，具有揮發(fā)性，溶于乙醇、乙醛等有機(jī)溶劑。

利用如圖所示裝置處理花椒籽粉，經(jīng)分離提純得到花椒油。

實(shí)驗(yàn)步驟：

i.在裝置A中的圓底燒瓶中裝入;容積的水，加2~3粒沸石。同時(shí)在裝置B中的圓底燒

瓶中加入20g花椒籽粉和50mL水。

ii.加熱裝置A中的圓底燒瓶，當(dāng)有大量水蒸氣產(chǎn)生時(shí)關(guān)閉彈簧夾，進(jìn)行蒸鐳。

iii.向錨出液中加入食鹽至飽和，再用15mL乙醛萃取2次，將兩次萃取的配層合并，加

入少量無(wú)水Na2so4；將液體注入蒸館燒瓶，蒸僧得花椒油。

回答下列問(wèn)題：

(1)裝置A中玻璃管的作用是—；裝置B中圓底燒瓶?jī)A斜的目的是—o

(2)步驟ii中，當(dāng)觀察到現(xiàn)象時(shí)，可停止蒸儲(chǔ)。蒸儲(chǔ)結(jié)束時(shí)，下列操作的

順序?yàn)椤?填標(biāo)號(hào))。

a.停止加熱b.打開(kāi)彈簧夾c.關(guān)閉冷凝水

(3)在儲(chǔ)出液中加入食鹽的作用是—；加入無(wú)水Na2s的作用是—o

RIC()()CH2

I

R.COOCH

(4)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，用稀NaOH溶液清洗冷凝管(冷凝管中的殘留物以RCOOCHz表示)，反

應(yīng)的化學(xué)方程式為

(5)為測(cè)定花椒油中油脂的含量，取20.00mL花椒油溶于乙醇中，加入

92.00mL0.5000mol?L"NaOH的乙醇溶液，攪拌，充分反應(yīng)；加水配成200.0mL溶液，

從中取出25.00mL溶液于錐形瓶中，滴入幾滴酚酸試液，用0.1000mol?L」HCl溶液進(jìn)行

滴定，滴定終點(diǎn)消耗HC1溶液20.00mL。則該花椒油中含有油脂―(油脂用

CI7H33C()()CH2

I

CI7H33C(M)CH

I

C”H33COOCH2表示,它的相對(duì)分子質(zhì)量為884)。

21.實(shí)驗(yàn)室中有一未知濃度的稀鹽酸，某學(xué)生為測(cè)定鹽酸的濃度在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行如下實(shí)

驗(yàn)。

①配制100mL0.1Omol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液。

②取20.00mL待測(cè)稀鹽酸溶液放入錐形瓶中，并滴加2?3滴酚麟作指示劑，用自己配

制的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液進(jìn)行滴定。重復(fù)上述滴定操作2?3次，記錄數(shù)據(jù)如下。

實(shí)驗(yàn)編NaOH溶液的濃度滴定完成時(shí)，NaOH溶液滴入的待測(cè)鹽酸溶液的體

號(hào)(mol/L)體積(mL)積(mL)

10.1022.6220.00

20.1022.7220.00

30.1022.8020.00

請(qǐng)完成下列問(wèn)題:

(1)滴定達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象是。

(2)根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計(jì)算出該鹽酸的濃度約為(保留兩位有效數(shù)字)

(3)排去堿式滴定管中氣泡的方法應(yīng)采用操作,然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分

充滿堿液。

(4)在上述實(shí)驗(yàn)中，下列操作(其他操作正確)會(huì)造成測(cè)定結(jié)果偏高的有。(多選扣

分)

A、滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視讀數(shù)

B、酸式滴定管使用前，水洗后未用待測(cè)鹽酸溶液潤(rùn)洗

C、錐形瓶水洗后未干燥

D、稱量前NaOH固體中混有Na2cCh固體

E、配制好的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液保存不當(dāng)，部分與空氣中的CO?反應(yīng)生成了Na2cCh

F、堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失

G、滴定過(guò)程中，錐形瓶的振蕩過(guò)于激烈，使少量溶液濺出

22.以印刷線路板的堿性蝕刻廢液(主要成分為[Cu(NH3)4]Cb)或焙燒過(guò)的銅精煉爐渣(主

要成分為CuO、SiO2少量FezCh)為原料均能制備CuSCU?5H2O晶體。完成下列填空：

(1)取一定量蝕刻廢液和稍過(guò)量的NaOH溶液加入到如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置的三頸瓶中，在

攪拌下加熱反應(yīng)并通入空氣，待產(chǎn)生大量的黑色沉淀時(shí)停止反應(yīng)，趁熱過(guò)濾、洗滌，得

到CuO固體；所得固體經(jīng)酸溶、結(jié)晶、過(guò)濾等操作，得到CuSO“5H2O晶體。

①出用蝕刻廢液制備CuO反應(yīng)的化學(xué)方程式：o

②檢驗(yàn)CuO固體是否洗凈的實(shí)驗(yàn)操作是。

③裝置圖中裝置X的作用是。

(2)已知該實(shí)驗(yàn)中pH=3.2時(shí)，F(xiàn)e3+完全沉淀；pH=4.7時(shí)，Ct?十開(kāi)始沉淀。實(shí)驗(yàn)中可選用

的試劑：1.0mol-L」H2so八l.Omol.L'HCK1.0molL'NaOH?以焙燒過(guò)的銅精煉爐渣為

原料制備CuSO“5H2O晶體時(shí)，請(qǐng)補(bǔ)充完整相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)方案：取一定量焙燒過(guò)的銅精煉

爐渣，,加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、晾干，得到CuSO4?5H2O晶體。

2+

⑶測(cè)定產(chǎn)品純度。測(cè)定過(guò)程中發(fā)生下列反應(yīng):2CU+4I=2CUH+I2；2s+h=S40；+21-。

準(zhǔn)確稱取0.5000gCuS04?5H20樣品，加適量水溶解，轉(zhuǎn)移至碘量瓶中，加過(guò)量KI溶液

并用稀H2s04酸化，以淀粉溶液為指示劑，用O.lOOOmolLNa2s2。3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終

點(diǎn)，消耗Na2s2。3的溶液19.80mL。則CuSCUfFhO樣品的純度為。

參考答案：

1.B

A.錢根離子和亞鐵離子相互抑制水解且水解但程度較小，硫酸根離子不水解，溶液呈酸性，

再結(jié)合物料守恒得c(SO42-)>c(NH4+)>c(Fe2+)>c(H+),故A正確；

B.向鹽酸中加入氨水至中性，則c(H+)=c(OH-),由電荷守恒可知，溶液中二：=1,故

c(Cl)

B錯(cuò)誤；

C.0.01NaOH溶液與等體積pH=2的醋酸溶液，c(CH3COOH)>c(NaOH),二者混

合后，醋酸過(guò)量，溶液呈酸性，貝Uc(H+)>c(OH-),根據(jù)電荷守恒得c(CH3co0-)>c(Na+),

溶液中的溶質(zhì)是醋酸鈉和醋酸，醋酸的電離程度很小，所以c(Na+)>c(H+),則溶液中離子

濃度大小順序是c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-),故C正確；

D.根據(jù)電荷守恒得c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-),根據(jù)物料守恒得

c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3),所以得c(H+)+c(H2CO3)=c(OH-)+c(CO32-),故D

正確。

答案選B。

2.B

①[A1(OH)4『與N"；、HCO：發(fā)生雙水解反應(yīng)而不能大量共存，故不符合題意：

②常溫下c(H+)=10"2moi?「的溶液呈堿性，K+、Ba2\Cl\Br-能大量共存，故符合題意；

③常溫下pH=7的溶液與Fe3+不能共存，故不符合題意；

④在水溶液中：K+、SO：、Cu2\NO；能大量共存，故符合題意；

⑤常溫下c(OH-)=10」2molL”的溶液呈酸性，K+、AP\ChSO；能大量共存，故符合題意；

⑥常溫下pH=l的溶液H+與CrO；-不能共存，故不符合題意；

故符合題意的有②④⑤，故選：B。

3.B

A.增大壓強(qiáng)，單位體積的活化分子的數(shù)目增多，但不能改變活化分子的百分?jǐn)?shù)，故A錯(cuò)誤；

B.利用沉淀的轉(zhuǎn)化原理，用飽和的碳酸鈉溶液浸泡水垢中的CaS?！?，可先轉(zhuǎn)化為CaCO”再

用酸除去，故B正確；

C.胃舒平可中和胃酸，但不能與醋酸混用，因?yàn)榇姿崮苋芙釧1(OH)3降低藥效，故C錯(cuò)誤;

D.碘、氯化鏤受熱均變?yōu)闅怏w，且溫度稍低時(shí)又都變成固體，不能利用升華法分離，故D

錯(cuò)誤；

故選B。

4.C

A.稀釋醋酸溶液，促進(jìn)醋酸電離，溶液體積增加，所以溶液中的H+和OH數(shù)目都增大，A

正確；

B.在醋酸溶液中加入NaOH至溶液為中性，則c(H+)=c(OH),依據(jù)電荷守恒

c(Na+)+c(H+)=c(OH)+c(CH3coO),所以此時(shí)c(Na-)=c(CH3coO),B正確；

C.醋酸鈉水解，氫氧化鈉是強(qiáng)堿，則pH相等的CH3coONa和NaOH溶液，水的電離程度

不相同，前者促進(jìn)，后者抑制，C錯(cuò)誤；

D.己知CH3coONH,溶液顯中性，說(shuō)明相同條件下一水合氨、醋酸的電離程度相同，常溫

下等濃度的NH4cl和CH3coONa均促進(jìn)水的電離，且程度相同，若前者的pH=a,后者的

pH=6,則10七=]01>-14,所以。+/>=14,D正確；

答案選C。

5.B

A.升高溫度促進(jìn)水的電離，c(H+)增大，A錯(cuò)誤；

B.硫酸電離出氫離子，c(H+)增大，抑制水的電離，K”.只與溫度有關(guān)，所以Kw不變，B正

確；

C.一水合氨會(huì)電離出氫氧根，所以c(OH-)增大，C錯(cuò)誤；

D.NaCl為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，加入少量固體NaCl,對(duì)水的電離無(wú)影響，D錯(cuò)誤；

綜上所述答案為B。

6.D

A.NaHSCU晶體中含有Na+和HSO-1molNaHSO4晶體中含有的陽(yáng)離子數(shù)目為NA,故A

錯(cuò)誤；

B.電解精煉銅用粗銅作陽(yáng)極，陽(yáng)極首先是比銅活潑的金屬(如Zn)放電溶解，比銅不活潑的

金屬以陽(yáng)極泥的形式沉淀下來(lái)，陽(yáng)極質(zhì)量減輕32g,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)不一定為NA，故B錯(cuò)誤；

C.CH3coONa溶液中，水電離出來(lái)的c(H>c(OH),所以，常溫下，ILpH=9的CH3coONa

溶液中，水電離出的H,數(shù)目為1(PNA，故C錯(cuò)誤；

D.向1LO.lmolLT鹽酸中滴加氨水至中性，即n(H+)=n(OH)再由電荷守恒：

n(NH；)+n(H+)=n(OH-)+n(Cl-),可知n(NH；)=n(Cl)=0.1mol-L'xlL=0.1mol,所以溶液中含

有的NH；數(shù)目為O.INA,故D正確；

選D。

7.A

首先根據(jù)KHAgzCrCU)求得溶液中Ag+的濃度，K^AgzCrO^c2^)-^CrO;-),代入數(shù)據(jù)可

得(Ag+)=2.O0xlO-5mol/L,則)="曹:黑;;mol.L1=8.90xl0*molL-'.

故選Ao

8.D

A.用量筒量取一定體積液體時(shí)，俯視讀出的讀數(shù)，會(huì)使所讀取的數(shù)值大于液體的實(shí)際體

積，濃度偏高，故A錯(cuò)誤；

B.用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液，酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤(rùn)洗，會(huì)導(dǎo)致濃度

偏低，所用體積增加，則測(cè)定結(jié)果偏高，故B錯(cuò)誤；

C.同一滴定實(shí)驗(yàn)，一般做三次，取三次實(shí)驗(yàn)的平均值進(jìn)行計(jì)算，但某同學(xué)只做了一次，

則測(cè)定結(jié)果可能偏低、也可能偏高，不能確定，故c錯(cuò)誤；

D.達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，俯視讀數(shù)標(biāo)準(zhǔn)液滴定未知物質(zhì)的量濃度的HC1溶液，所測(cè)出的體積

數(shù)值偏低，故D正確；

故選D。

9.B

A.HC1是強(qiáng)電解質(zhì)，但屬于共價(jià)化合物，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B,易溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)在水溶液中完全電離，因此溶液中不存在溶質(zhì)分子，B項(xiàng)正確；

C.溶液的導(dǎo)電能力與離子的濃度和離子所帶電荷數(shù)有關(guān)，離子的濃度越大、所帶電荷數(shù)越

大導(dǎo)電能力越強(qiáng)，反之導(dǎo)電能力越弱，溶液的導(dǎo)電能力與電解質(zhì)的強(qiáng)弱無(wú)關(guān)，如硫酸鋼是強(qiáng)

電解質(zhì)，難溶于水，離子濃度小，導(dǎo)電能力弱，CH3coOH為弱電解質(zhì)，易溶于水，當(dāng)乙酸

濃度比較大時(shí)，離子的濃度大，導(dǎo)電能力強(qiáng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.硫酸鋼雖然難溶于水，但溶于水的部分完全電離，是強(qiáng)電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤。

答案選B。

10.D

A.HF為弱酸，存在電離平衡：4F=H*+K加水稀釋，平衡正向移動(dòng)，但c(H+)減小，故

A不符合題意；

B.電離平衡常數(shù)只受溫度的影響，溫度不變，電離平衡常數(shù)KKHF)不變，故B不符合題意；

C.當(dāng)溶液無(wú)限稀釋時(shí)，c(F)不斷減小，c(H+)無(wú)限接近io"機(jī)E篇減小，故C

不符合題意；

//、c(H[n(H]

D.由于加水稀釋，平衡正向移動(dòng)，所以溶液中〃(H*)增大，n(HF)減小，京巖=點(diǎn)百增

大，故D符合題意；

故答案為D。

11.A

A.常溫下，pH=4的CH3coOH溶液中，c(H+)=則由水電離的C(FT)水=C(OH)

*=1010mol/L,故A正確；B.將pH=2的HC1溶液的c(H+)=K?2moi/L,pH=4的H2so4溶

液的c(H+)=104moi/L,二者等體積混合，所得溶液的c(H')=1x(10-2mol/L+10-4mol/L)?i

xl0-2mol/L>10-3mol/L,pH<3,故B錯(cuò)誤；C.0.1mol/L氨水和0.1mol/LNH4cl溶液等體

積混合后所得溶液pH>7,即c(H+)Vc(OH),根據(jù)電荷守恒,則c(NFLi+)>c(Cr),因此氨

水的電離為主，因此C(NH4+)>C(NH3H2O),故C錯(cuò)誤；D.0.1mol/LNaHA溶液的pH=l,

說(shuō)明HA.完全電離，則向0.1mol/L,pH=l的NaHA溶液中加入NaOH溶液反應(yīng)的離子方

程式為：H++OH=H?O,故D錯(cuò)誤；故選A。

12.B

A.碳酸鋼與鹽酸反應(yīng)生成有毒的鋼離子，硫酸鋼與鹽酸不反應(yīng)，能用沉淀溶解平衡原理來(lái)

解釋，故A不選；

B.鋁粉溶于氫氧化鈉溶液生成偏鋁酸鈉，反應(yīng)不可逆，不能用難溶電解質(zhì)的溶解平衡原理

來(lái)解釋，故B選；

C.用FeS除去廢水中含有的C/+,發(fā)生Cu2++FeS=^F『++CuS,CuS的Ksp更小，平衡

正向移動(dòng)，故C不選；

2+

D.發(fā)生的配位反應(yīng)，形成四氨合銅絡(luò)離子和氫氧根，CU(OH)2+4NH3=S[CU(NH3)4]+

2OH\氫氧化銅懸濁液中加入濃氨水溶液變澄清，平衡正向移動(dòng)，故D不選；

故選B。

c(H+)c(HPO；-)

13.HC10溶液正鹽H?PO；峰為HPO：-+H+B大

c(H2PO；)

于c(H+)相同的醋酸和HX溶液稀釋相同的倍數(shù)，HX溶液的c(H+)變化更大

(1)據(jù)電離平衡常數(shù)可知，三種酸由強(qiáng)到弱的順序?yàn)閬喠姿帷⒋姿?、次氯酸，所以濃度均?/p>

O.lmol/L的CH3coOH,HC10,H3PO3溶液中，c(H*)最小的是HC10溶液，故答案為：HC10

溶液；

(2)亞磷酸(H3PO3)為二元酸，分步電離且電離可逆，NazHPOs不再電離，屬于正鹽；H3P

的第二級(jí)電離方程式為H2PO：峰”HPO；+H+；根據(jù)電離方程式，寫出電離平衡常數(shù)表達(dá)

K=c(H，)c(HPO；)c(H*)c(HPO；)

式為:故答案為:正鹽；H?PO；峰與HPO；+H+；

C(H2PO-)C(H2PO；)

(3)A.CH3coOH溶液加水稀釋過(guò)程，促進(jìn)電離，但溶液酸性減弱，c(H+)減小，故A錯(cuò)誤;

c(H+)_n(H+)

則稀釋過(guò)程中比值變大，故B正確;

c(CH,COOH)-n(CH3COOH)

C.稀釋過(guò)程，促進(jìn)電離，但溶液變稀，c(CH3co0-)減小，故C錯(cuò)誤；

D.稀釋過(guò)程，促進(jìn)電離，c(CH3co0H)減小，故D錯(cuò)誤；

答案選B。

(4)由圖可知，稀釋相同的倍數(shù)，HX的pH變化程度大，則酸性HX強(qiáng)，電離平衡常數(shù)大,

故答案為：大于；c(H+)相同的醋酸和HX溶液稀釋相同的倍數(shù)，HX溶液的c(H+)變化更大。

14.⑴④>③>②>①

+

(2)H2C2O4+OH-HC2O4+H2Oc(HC2O；)>C(H)>C(C2O;")>C(H2C2O4)>

根據(jù)K值大小判斷酸性強(qiáng)弱和鹽類水解規(guī)律判斷鹽溶液pH相對(duì)大小；根據(jù)酸堿中和和題中

所給離子濃度關(guān)系寫出相應(yīng)的離子方程式，判斷離子相對(duì)大小和所加KOH的體積關(guān)系；據(jù)

此解答。

(1)

由題中表格數(shù)據(jù)可知，電離平衡常數(shù)由大到小的順序?yàn)镠2c2。4>HC204>CH3COOH>

H2co3>HCN>HCO；,電離常數(shù)越大，酸的酸性越強(qiáng)，其鹽溶液的水解程度越小，鹽溶液

的pH越小，則濃度均為O.lmolLi的Na2c2O4、CH3coONa、NaCN、Na2cO3的pH由大到

小的順序是Na2co3>NaCN>CH3coONa>Na2c2。4,即④>③>②>①；答案為④>③>

②》①。

(2)

①當(dāng)V<10mL時(shí)，H2c2。4和KOH反應(yīng)生成HCQ」還有草酸多余，反應(yīng)的離子方程式為

H2C2O4+OH-=HC2O4+H2O；答案為H2C2O4+OH-HC,O4+H2O?

②當(dāng)V-lOmL時(shí)，H2c2。4和KOH恰好完全反應(yīng)生成KHC2O4,HCQ」水解平衡常數(shù)

K1x10-14

K,=1.79X10I3<K“2(H2c2O4),說(shuō)明溶液中HCQ；的電離程度大于水解

Kal(H2C2U4)5.6x10-

程度，溶液呈酸性，溶液中HCq；、CQ：、H2c2O4、H+的濃度從大到小的順序?yàn)閏(HC?O；)

+

>C(H)>C(C2O；")>C(H2C2O4)；答案為c(HCq；)>c(H+)>c(C2O：)>c(H2C2O4)。

③當(dāng)V=amL時(shí)，溶液中離子濃度有如下關(guān)系C(K+)=2C(CQ：)+C(HC2。；)，溶液中電荷守恒

為c(K+)+c(H+)=2c(C2O：)+c(HCq；)+c(OH),可推出c(H+)=c(OH),溶液呈中性，溶液中溶

質(zhì)為KHC2O4和K2c2。4；當(dāng)胃=1)0^時(shí):溶液中離子濃度有如下關(guān)系

c(K+)=c(C2O：)+c(HCq；)+c(H2c2。4)是溶液中物料守恒分析，溶質(zhì)為KHC2O4,說(shuō)明a大于

b；答案為〉。

15.(1)>

(2)1000：1

(3)lxlO-10molL-'

(4)bd

【解析】⑴

水的電離吸熱，升溫促進(jìn)水的電離，Kw變大，故答案為：>:

(2)

c(S04-)=5xW4mol-L1,則c(Na+)=2c(SO；)=lxl(y3molLL稀釋10倍，則c(Na+)=lxl(P

mol-LL25℃時(shí)，Na2sCM溶液中c(OH)=lxlOJ7mol-L1,稀釋10倍后仍然為IxlO-7mol-L1,

則c(Na+):c(OH>l000：1,故答案為：1000：1；

(3)

在t2℃時(shí),pH=10的NaOH溶液中c(H+>lxlO-10mobL-1,NaOH溶液中c(H*)來(lái)自水的電離，

水電離出H+的同時(shí)也電離出等量的OH,故答案為：IxlO-iOmolL」；

(4)

在t2℃時(shí)，某溶液的pH=7,c(H+>lxlO-7mol-L1,該溶液中c(OH)=lxl()-5molLi>c(H‘)，

溶液呈堿性；此時(shí))=1"1°%。1.I?go。,即c(OH-)=100c(H+),故答案為：bd。

c(H+)1x10-7mol-L-1

3++11l

16.<Fe+3H2O^Fe(OH)3+3HFe2O3A5,OxlOc(A)>c(Na')>c(H

+)>c(OH)0.12.5xlO-8

(l)FeCb為強(qiáng)酸弱堿鹽，則其溶液的pH<7,原因是Fe3++3H2OUFe(OH)3+3H+。把FeCh

溶液蒸干灼燒過(guò)程中，HC1揮發(fā)，F(xiàn)e(0H)3分解，最終得到的主要產(chǎn)物是FezCh,故答案為：

<；Fe3++3H2OUFe(OH)3+3H+；FezCh；

(2)A.上述實(shí)驗(yàn)?zāi)芘袛喑鰷囟壬?，pH減小，則溶液的酸性增強(qiáng)，氯化鐵的水解程度增大，

A正確；

B.實(shí)驗(yàn)2相當(dāng)于實(shí)驗(yàn)1升高溫度，水解平衡右移，c(H+)增大，pH減小，實(shí)驗(yàn)3相當(dāng)于實(shí)

驗(yàn)1增大FeCX濃度，c(H+)增大，pH減小，所以表格中x最大，B不正確；

C.增大鹽的濃度，雖然水解平衡正向移動(dòng)，但水解程度減小，C不正確：

故選A：

7

(3)25℃時(shí)，0.1mol-LTHA(298K時(shí)K〃=4.0x1(H)溶液中c(H*尸JKJC(HA)=A/4,0X1Q-xO.l

IxIO'14

=2.0x10—oILL則由水電離出的c(H+>c(OH->mol-L'^.OxlO'i,故答案為：

2xl()7

5.0x10"；

(4)在X點(diǎn)時(shí)，溶液中〃(NaA)=0.005moL〃(HA)=0.005mol,溶液呈酸性，表明主要發(fā)生HA

的電離，所以各離子濃度由大到小的排列順序是c(A)>c(Na+)>c(H+)>c(OH),故答案為：

c(A)>c(Na+)>c(H+)>c(OH)：

(5)在K點(diǎn)時(shí)，依據(jù)電荷守恒，溶液中c(OH)+c(A)c(H+)=c(Na+)=哈

=0.1molL-',故答案為：0.1；

K\Ix10-14

(6)25℃時(shí)，NaA的水解平衡常數(shù)V==2.5xl(H,故答案為：2.5xl0A

K、4.0x10-7

17.(1)1

(2)5.4x10-9

【解析】⑴

硝酸銀和鹽酸反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸，反應(yīng)后溶液中c(H+尸

(2)

向100mL0.2moi/L的AgNC)3溶液中加入200mL0.15moi/L的鹽酸，硝酸銀和鹽酸反應(yīng)生成

氯化銀沉淀和硝酸，鹽酸過(guò)量，反應(yīng)后氯離子有剩余，

0.15mol/Lx200mL-0.2mol/Lx100mL

c(Cr)==ymol/L,混合后溶液中c(Ag)=

(200mL+100mL)

1.8x104°_

-0J5.4xlO-9mol/Lo

3

18.(1)1x10-12mo卜LT

Q)<

(3)1.75x10-5

【解析】(1)常溫下，pH=2的H2C2O4溶液中，溶液中c(H+)=lxlO-2mol-LT,則溶液中

c(OH-)=lxl0H2molL-',溶液中的氫氧根濃度等于水電離出的氫氧根濃度，水電離出的氫

氧根濃度等于水電離出的氫離子濃度，因此由水電離出的c(H')=lxlOT2mo卜L1故答案為:

_|2_|

lxl0molLo

(2)常溫下，將pH=2的H2cqlt溶液中c(H+)=lxlO-2moI.LT,溶液稀釋100倍，理論上

氫離子濃度為c(H+)=lxlOTmoI.L］但由于草酸稀釋時(shí)又電離出氫離子，因此氫離子濃度

大于IxlOfnolLT,則溶液的pH<4；故答案為：<?

(3)常溫下，反應(yīng)NH/Hq+HC2。；脩為NHl+CzOj+HQ的平衡常數(shù)K=9.45x10，，

則

C(OH)C(NH；)C(H+)C(C2O；)Kg

+

C(NH,H2O)C(HC2O；)c(OHJ-C(NH3-H2O)-c(HC2O；)-c(H)K、

K.K045x104x1x10-14

「

解得K"=-”一=1.75xIO,,則計(jì)算NHH20的電離平衡常數(shù)a=

Ka25.4x10

1.75x10-5；故答案為：1.75x10-5。

19.90.1%

⑴用字母A表示該堿，電離方程式為AUB+OH，設(shè)溶液中c(OH)=amol/L,則溶液中c(B)=a

axa

mol/L,則有H.OxlO-8,解得an.Oxio-5,即溶液中c(OH)=LOxl(y5moi/L,室溫下

0.01-a

K尸1.0x10-14,則c(H+)=1.0xl(y9mol/L,所以溶液pH為9；

⑵六亞甲基四胺的電離度為嚅黑Mxioo%=?！梗?。

20.平衡氣壓，以免關(guān)閉彈簧夾后圓底燒瓶?jī)?nèi)氣壓過(guò)大防止飛濺起的液體進(jìn)入冷凝管

中(或緩沖氣流)儀器甲處儲(chǔ)出無(wú)油狀液體bac降低花椒油在水中的溶解度，有利于

RjCOOCH,

RiCOOCH

R

分層除去花椒油中的水(或干燥)!CO°CH;+3NaOH^3R|COONa+

；H、OH

HOH

.H：OH442.0

(1)關(guān)閉彈簧夾后，裝置A燒瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)最大，有可能發(fā)生安全事故，故玻璃管的作用為：平

衡氣壓，以免關(guān)閉彈簧夾后圓底燒瓶?jī)?nèi)氣壓過(guò)大；圓底燒瓶?jī)A斜的目的為防止飛濺起的液體

進(jìn)入冷凝管中(或緩沖氣流);

(2)由于液態(tài)花椒油為油狀液體，故經(jīng)過(guò)冷凝后，牛角管中流下的是油狀液體，若儀器甲處

儲(chǔ)出無(wú)油狀液體，則說(shuō)明蒸播完全，可停止蒸儲(chǔ)；蒸鐳結(jié)束時(shí)，應(yīng)先打開(kāi)彈簧夾，讓大部分

水蒸氣從彈簧夾處逸出，再停止加熱，最后停止通冷凝水，故順序?yàn)閎ac；

(3)加入食鹽，可降低花椒油在水中的溶解度，有利于分層；無(wú)水Na2SO4有一定吸水能力,

可以除去花椒油中的水(或干燥);

(4)殘留物中含有油脂花椒油，利用油脂堿性水解生成溶于水的高級(jí)脂肪酸鹽和甘油，從而

；H,OH

R1COOCH,

R.COOCHHOH

清洗冷凝管，對(duì)應(yīng)方程式為：RIC0°CH2+3NaOH->3R,COONa+H,OH.

(5)該測(cè)量方法為返滴定法，標(biāo)準(zhǔn)液HC1測(cè)出的是剩余NaOH的量，與花椒油反應(yīng)的NaOH

的量=NaOH總量-剩余NaOH量，再結(jié)合反應(yīng)比例：花椒油~3NaOH,求出花椒油的量，具

體計(jì)算過(guò)程如下：n(NaOH,^)=n(HCl)=0.1mol/Lx20rnLx10_3L/mLx=0.016mol,與花

椒油反應(yīng)的n(NaOH)=n(NaOH,總)-n(NaOH,余)=0.5mol/Lx92mLxl0-3L/mL-0.016mol=0.03

mol,由關(guān)系式：花椒油~3NaOH,得n(花椒油尸型苧生=0.01mol,則花椒油含量=

0.01mol?884g/mol

=442.0g/L。

20ilihfiL$

21.(1)加入最后一滴氫氧化鈉溶液，溶液由無(wú)色恰好變?yōu)闇\紅色，且半分鐘不褪色

(2)0.11mol-L'1

⑶丙

(4)DF

(1)

滴定時(shí)，當(dāng)溶液顏色變化且半分鐘內(nèi)不變色，可說(shuō)明達(dá)到滴定終點(diǎn)，即酚酷在酸中為無(wú)色,

在堿中顯淺紅色，故答案為：加入最后一滴氫氧化鈉溶液，溶液由無(wú)色恰好變?yōu)闇\紅色，且

半分鐘不褪色。

⑵

三組數(shù)據(jù)均有效，(22.62mL+22.72mL+22.80mL)=227imL)以待測(cè))「(標(biāo)即『準(zhǔn))二

O.lOmol/Lx22.71mL

=0.11mol-L1,故答案為：0.11mol-L1,

20mL

(3)

堿式滴定管的氣泡通常在橡膠管內(nèi)，只要將滴定玻璃頭朝上，并擠壓橡皮管中的玻璃珠就可

以將氣泡沖出，故答案為：丙。

(4)

A.滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視讀數(shù)，導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積偏小，則待測(cè)溶液濃度偏低，故A不選；

B.酸式滴定管使用前，水洗后未用待測(cè)鹽酸溶液潤(rùn)洗，導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積偏小，則待測(cè)

溶液濃度偏低，故B不選；

C.錐形瓶水洗后未干燥，對(duì)消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積不產(chǎn)生影響，待測(cè)液濃度準(zhǔn)確，故C