山西省運(yùn)城市絳縣縣直中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

山西省運(yùn)城市絳縣縣直中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.“飲食健康”是人們普遍的生活追求，下列說(shuō)法正確的是(

)A．為了保持臘肉肉質(zhì)鮮美，添加過(guò)量的亞硝酸鈉B．為了防止食用魷魚變質(zhì)，用甲醛水溶液浸泡存放C．為了防止黃曲霉素對(duì)人體的危害，絕對(duì)不能食用霉變食物D．為了防止攝入鋅不足引起疾病，過(guò)量服用補(bǔ)鋅藥劑參考答案：C2.已知：

下列說(shuō)法正確的是A．正丁烷分子儲(chǔ)存的能量大于異丁烷分子B．正丁烷的沸點(diǎn)高于異丁烷的原因是兩種物質(zhì)的化學(xué)鍵能大小不同C．異丁烷轉(zhuǎn)化為正丁烷的過(guò)程是一個(gè)放熱過(guò)程D．異丁烷分子中的碳?xì)滏I比正丁烷的多參考答案：A3.下列各裝置能構(gòu)成原電池的是

參考答案：A略4.下列物質(zhì)中既能與稀H2SO4反應(yīng)，又能與NaOH溶液反應(yīng)的是（）①NaHCO3②Al2O3③Al（OH）3④Al

⑤Na2CO3．A．③④ B．①②③④ C．②③④ D．全部參考答案：B【考點(diǎn)】?jī)尚匝趸锖蛢尚詺溲趸铮痉治觥恐袑W(xué)常見(jiàn)既能與稀H2SO4反應(yīng)，又能與NaOH溶液反應(yīng)的物質(zhì)有鋁、氧化鋁、氫氧化鋁、多元弱酸的酸式鹽，弱酸對(duì)應(yīng)的銨鹽、蛋白質(zhì)、氨基酸等．【解答】解：①NaHCO3屬于弱酸酸式鹽，與稀H2SO4反應(yīng)生成硫酸鈉、水和二氧化碳，與NaOH溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和水，故①正確；②Al2O3屬于兩性氧化物，能與稀H2SO4反應(yīng)，能與NaOH溶液反應(yīng)，故②正確；③Al（OH）3屬于兩性氫氧化物，與稀H2SO4反應(yīng)生成硫酸鋁和水，與NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，故③正確；④Al與稀H2SO4反應(yīng)生成硫酸鋁和氫氣，與NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，故④正確；⑤Na2CO3與稀H2SO4反應(yīng)生成硫酸鈉、水和二氧化碳，不能與NaOH溶液反應(yīng)，故⑤錯(cuò)誤；故選B．5.(不定項(xiàng))Na2FeO4是一種高效多功能水處理劑，應(yīng)用前景十分看好．一種制備Na2FeO4的方法可用化學(xué)方程式表示如下：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，對(duì)此反應(yīng)下列說(shuō)法中正確的是（）A．Na2O2只作氧化劑B．Na2FeO4既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物C．O2是還原產(chǎn)物D．2molFeSO4發(fā)生反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)中共有8mol電子轉(zhuǎn)移參考答案：B【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)；氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目計(jì)算．【分析】A、化合價(jià)降低元素所在的反應(yīng)物是氧化劑；B、還原劑被氧化得到氧化產(chǎn)物，氧化劑被還原得到還原產(chǎn)物；C、氧化劑被還原得到還原產(chǎn)物；D、反應(yīng)中元素化合價(jià)升高的數(shù)目就是反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目．【解答】解：A、過(guò)氧化鈉中氧元素的化合價(jià)有的升高到0價(jià)有的降低到﹣2價(jià)，所以Na2O2即是氧化劑，又是還原劑，故A錯(cuò)誤；B、反應(yīng)中，Na2FeO4中的鐵元素化合價(jià)為+6價(jià)，是從硫酸亞鐵中+2價(jià)的鐵元素升來(lái)的，所以硫酸亞鐵是還原劑，被氧化得到氧化產(chǎn)物Na2FeO4，同時(shí)過(guò)氧化鈉中的﹣1價(jià)的氧元素化合價(jià)降低，Na2FeO4中的﹣2價(jià)氧元素就來(lái)自過(guò)氧化鈉，所以Na2FeO4又是還原產(chǎn)物，故B正確；C、氧氣中0價(jià)的氧元素是過(guò)氧化鈉中﹣1價(jià)的氧元素升高來(lái)的，所以氧氣是氧化產(chǎn)物，故C錯(cuò)誤；D、反應(yīng)中元素化合價(jià)升高的數(shù)目為：2×（6﹣2）+2×（1﹣0）=10，所以2molFeSO4發(fā)生反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為10mol，故D錯(cuò)誤．故選B．【點(diǎn)評(píng)】本題目考查學(xué)生氧化還原反應(yīng)中的有關(guān)概念以及電子守恒定律，可以根據(jù)所學(xué)知識(shí)來(lái)靈活運(yùn)用，難度不大．6.泡沫滅火器內(nèi)裝的藥液之一是NaHCO3飽和溶液，而不選用更廉價(jià)的Na2CO3飽和溶液，其原因是（） ①質(zhì)量相同的兩種鈉鹽，NaHCO3與足量的酸反應(yīng)產(chǎn)生的CO2比Na2CO3多②質(zhì)量相同的兩種鈉鹽，與足量酸反應(yīng)產(chǎn)生相同體積（同溫、同壓下）的CO2③NaHCO3與酸反應(yīng)生成CO2比Na2CO3快得多④NaHCO3比Na2CO3穩(wěn)定，便于長(zhǎng)期保存． A．①③ B．②③ C．①②③ D．①②③④參考答案：A【考點(diǎn)】鈉的重要化合物． 【分析】NaHCO3不穩(wěn)定，加熱易分解，NaHCO3和Na2CO3與酸發(fā)生反應(yīng)時(shí)，分別發(fā)生Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑，結(jié)合反應(yīng)的方程式判斷． 【解答】解：NaHCO3和Na2CO3與酸發(fā)生反應(yīng)時(shí)，分別發(fā)生Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑， ①M(fèi)（NaHCO3）＜M（Na2CO3），質(zhì)量相同的兩種鈉鹽，NaHCO3物質(zhì)的量較多，則與足量酸反應(yīng)產(chǎn)生的CO2比Na2CO3多，故正確； ②由質(zhì)量相同的兩種鈉鹽，碳酸氫鈉中含碳量高，生成的二氧化碳多，故錯(cuò)誤； ③分別滴加HCl溶液，反應(yīng)離子方程式為CO32﹣+H+═HCO3﹣，HCO3﹣+H+═H2O+CO2↑，相同條件下NaHCO3比Na2CO3反應(yīng)放出氣體劇烈，故正確； ④NaHCO3不穩(wěn)定，加熱易分解，故錯(cuò)誤． 故選A． 【點(diǎn)評(píng)】本題考查碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)比較，是基礎(chǔ)性試題的考查，試題注重基礎(chǔ)，側(cè)重能力的培養(yǎng)和訓(xùn)練，該題的關(guān)鍵是熟練掌握二者的化學(xué)性質(zhì)，然后具體問(wèn)題、具體分析即可，難度不大． 7.(不定項(xiàng))關(guān)于下列各實(shí)驗(yàn)裝置的敘述中，不正確的是（

）A.裝置①可用于分離CCl4和H2O的混合物,并且CCl4要從儀器下口放出B.裝置②可用于收集H2、NH3、CO2、Cl2、HCl、NO等氣體C.裝置③中X若為CCl4，可用于吸收NH3或HCl，并防止倒吸D.裝置④可用于干燥、收集HCl，并吸收多余的HCl參考答案：BDA、裝置①萃取、分液，可用于分離兩種互不相容的兩種液體，CCl4和H2O不互溶，故A正確；B、裝置②若從a管進(jìn)入氣體，可收集密度比空氣小的氣體，如氫氣、氨氣等；從b管進(jìn)入可收集密度比空氣大的氣體，如二氧化碳、氯氣、氯化氫、二氧化氮等，但不能收集一氧化氮，一氧化氮能夠與空氣中的氧氣反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C、X若為CCl4，NH3或HCl極易溶于水且不溶于CCl4的氣體，可以用裝置③吸收NH3或HCl，同時(shí)防倒吸，故C正確；D、HCl為酸性氣體，不能用堿石灰干燥，故D錯(cuò)誤；故選BD。8.下列化學(xué)用語(yǔ)正確是A.Cl－的示意圖

B.OH－的電子式C.溴化鈉的電子式

D.水分子的電子式參考答案：B分析：A、氯離子的核外電子數(shù)是18；B、氫氧根離子帶一個(gè)負(fù)電荷；C、溴化鈉中含有離子鍵；D、水是共價(jià)化合物，表示結(jié)構(gòu)式。詳解：A、Cl－的示意圖為，A錯(cuò)誤；B、OH－的電子式為，B正確；C、溴化鈉的電子式為，C錯(cuò)誤；D、水分子的電子式為，D錯(cuò)誤。答案選B。9.據(jù)中央電視臺(tái)焦點(diǎn)訪談報(bào)道，2010年6月中旬，在黑龍江省哈爾濱市的一個(gè)居民小區(qū)，同住一棟樓的兩家人相繼得上一種?。杭t細(xì)胞、白細(xì)胞、血小板嚴(yán)重偏低。經(jīng)黑龍江省輻射監(jiān)督管理站的專家檢測(cè)，發(fā)現(xiàn)是放射性物質(zhì)銥－192在作怪。則Ir中的中子數(shù)與電子數(shù)之差為（）A、115

B、38

C、269

D、154參考答案：B（192-77）-77=3810.古裝電視劇中經(jīng)常有“銀針驗(yàn)毒”的劇情，醫(yī)學(xué)上對(duì)“銀針驗(yàn)毒”的解釋是：4Ag+2H2S+O2=2Ag2S+2H2O，其中H2SA.是氧化劑

B.是還原劑C.既是氧化劑又是還原劑

D.既不是氧化劑也不是還原劑參考答案：D試題分析：在反應(yīng)4Ag+2H2S+O2="2"Ag2S+2H2O中，Ag元素的化合價(jià)由反應(yīng)前Ag單質(zhì)的0價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后Ag2S中的+1價(jià)，化合價(jià)升高，失去電子，屬于Ag是還原劑，；而O元素的化合價(jià)由反應(yīng)前O2中的0價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后H2O中的-2價(jià)，化合價(jià)降低，所以O(shè)2是氧化劑，而H2S的組成元素在反應(yīng)前后化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生變化，故其既不是氧化劑又不是還原劑，選項(xiàng)D正確。11.物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)反應(yīng)的現(xiàn)象，關(guān)于鈉與水反應(yīng)的現(xiàn)象和鈉的下列性質(zhì)無(wú)關(guān)的是A．鈉的熔點(diǎn)較低

B．鈉的密度小于水

C．鈉的硬度較小

D．鈉的還原性強(qiáng)參考答案：C12.下列說(shuō)法正確的是

A．固體氯化鈉不導(dǎo)電，氯化鈉是非電解質(zhì)

B．銅絲能導(dǎo)電，銅是電解質(zhì)C．CO2的水溶液能導(dǎo)電，CO2是電解質(zhì)D．氯化氫水溶液能導(dǎo)電，氯化氫是電解質(zhì)參考答案：D略13.某溶液中含有大量的下列離子：Mg2+、NO3-、K+和M離子，經(jīng)測(cè)定Mg2+、NO3-、K+和M離子的物質(zhì)的量之比為2∶4∶1∶1,則M離子可能是（

）A.Cl-

B.SO42-

C.OH-

D.Na+參考答案：AMg2+、NO3-、K+和M離子的物質(zhì)的量之比為2∶4∶1∶1，根據(jù)電荷守恒可得，2n(Mg2+)+n(K+)＞n(NO3-)，陰離子電荷少，所以M離子應(yīng)帶有負(fù)電荷，根據(jù)電荷守恒可知M帶一個(gè)負(fù)電荷，而OH-與Mg2+反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，不能大量共存，所以M離子可能是氯離子，答案選A。14.金屬冶煉中不會(huì)涉及到的反應(yīng)類型是A．氧化還原反應(yīng)B．置換反應(yīng)

C．分解反應(yīng)

D．復(fù)分解反應(yīng)參考答案：D略15.下列性質(zhì)的遞變中，正確的是A．O、S、Na的原子半徑依次減小

B．HF、NH3、SiH4的穩(wěn)定性依次增強(qiáng)C．LiOH、KOH、CsOH的堿性依次增強(qiáng)D．HCl、HBr、HI的還原性依次減弱參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（11分）下圖所示裝置可用來(lái)制取Fe(OH)2和觀察Fe(OH)2在空氣中被氧化時(shí)的顏色變化。實(shí)驗(yàn)時(shí)必須使用鐵屑、6mol/L硫酸溶液，其他試劑任選。填寫下列空白：

（1）B中盛有一定量的NaOH溶液，D儀器的名稱

，此實(shí)驗(yàn)D儀器中需要放入

溶液，A中應(yīng)預(yù)先加入的試劑是

，A中反應(yīng)的離子方程式為

。（2）實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)應(yīng)先將活塞E

（填“打開(kāi)”或“關(guān)閉”），在C中收到的氣體主要為

；當(dāng)C瓶或A瓶中的氣泡

時(shí)，將活塞E

（填“打開(kāi)”或“關(guān)閉”），此刻B瓶中可能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)（用離子方程式表示）是：_

；（3）拔去裝置B中的橡皮塞，使空氣進(jìn)入，寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：

。參考答案：（11分）（1）分液漏斗

；6mol/LH2SO4；鐵粉；

Fe

+

2H+

=

Fe2++H2↑

(2)

打開(kāi)；H2

；減少

；關(guān)閉

；H++OH—==H2O、Fe2++2OH—==Fe(OH)2↓(3)

4Fe(OH)2+

O2

+

2H2O

==

4Fe(OH)3

略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.氧化還原反應(yīng)原理在生產(chǎn)生活和科學(xué)研究中應(yīng)用廣泛。（1）下列表述中沒(méi)有氧化還原反應(yīng)發(fā)生的是

。a．滴水成冰

b．蠟炬成灰

c．百煉成鋼（2）NH3和Cl2反應(yīng)的方程式為：NH3+Cl2﹣N2+HCl①該反應(yīng)中被氧化的元素是

（填元素名稱），氧化劑是

（填化學(xué)式）。②（全對(duì)得2分）配平該方程式：

NH3+

Cl2﹣﹣

N2+

HCl（3）“地康法”制氯氣的反應(yīng)原理圖示如下：①反應(yīng)I的化學(xué)方程式為

。②若要制得標(biāo)準(zhǔn)狀況下氯氣11.2L，則整個(gè)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為

。參考答案：（1）a；（2）①氮；Cl2；②2、3、1、6；（3）①2HCl+CuO＝CuCl2+H2O；②1mol

解：（1）a、滴水成冰，沒(méi)有生成新物質(zhì)，屬于物理變化，故a選；b．蠟炬燃燒生成二氧化碳和水，碳元素、氧元素化合價(jià)改變，屬于氧化還原反應(yīng)，故b不選；c．百煉成鋼，碳與氧氣反應(yīng)生成二氧化碳，碳元素、氧元素化合價(jià)改變，屬于氧化還原反應(yīng)，故c不選；故答案為：a；（2）①NH3和Cl2反應(yīng)中氮元素化合價(jià)由﹣3升高為0，氯元素化合價(jià)由0降低為﹣1，該反應(yīng)中被氧化的元素是氮元素，氧化劑是Cl2；故答案為：氮；Cl2；②氮元素化合價(jià)由﹣3升高為0，氯元素化合價(jià)由0降低為﹣1，根據(jù)得失電子守恒配平方程式是2NH3+3Cl2＝N2+6HCl；故答案為：2、3、1、6；（3）①根據(jù)反應(yīng)原理圖，反應(yīng)I是HCl、CuO反應(yīng)生成CuCl2和H2O，反應(yīng)方程式是2HCl+CuO＝CuCl2+H2O；故答案為：2HCl+CuO＝CuCl2+H2O；②標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L氯氣的物質(zhì)的量是0.5mol，反應(yīng)I是非氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)II是氧化還原反應(yīng)，根據(jù)2CuCl2+O2＝2CuO+2Cl2，氯元素化合價(jià)由﹣1升高為0，所以生成0.5mol氯氣轉(zhuǎn)移1mol電子；故答案為：1mol。18.致冷劑是一種易被壓縮、液化的氣體，液化后在管內(nèi)循環(huán)，蒸發(fā)時(shí)吸收熱量，使環(huán)境溫度降低，達(dá)到致冷目的。人們?cè)捎眠^(guò)乙醚、NH3、CH3Cl等作致冷劑，但它們不是有毒，就是易燃、于是科學(xué)家根據(jù)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律來(lái)開(kāi)發(fā)新的致冷劑。據(jù)現(xiàn)有知識(shí)，某些元素化合物的易燃性、毒性變化趨勢(shì)如下：（1）氫化物的易燃性：第二周期

＞

＞H2O、HF；第三周期SiH4＞PH3＞

＞

。（2）化合物的毒性：

PH3＞NH3

H2S

H2O；CS2

CO2

CCl4

CF4

（選填＞或＜或＝）。于是科學(xué)家們開(kāi)始把注意力集中在含F(xiàn)、Cl的化合物上。（3）已知CCl4的沸點(diǎn)為76.8℃，CF4的沸點(diǎn)為－128℃，新致冷劑的沸點(diǎn)范圍應(yīng)介于其間。經(jīng)過(guò)較長(zhǎng)時(shí)間反復(fù)試驗(yàn)，一種新的致冷劑氟里昂CF2Cl2終于誕生了，其它類似的還可以是

。（4）然而，這種致冷劑造成了當(dāng)今的某一環(huán)境問(wèn)題是

。但求助于周期表中元素及其化合物的

變化趨勢(shì)來(lái)開(kāi)發(fā)致冷劑的科學(xué)思維方法是值得借鑒的。（填寫字母，多選扣分）①毒性②沸點(diǎn)

③易燃性

④水溶性

⑤顏色a.①②③

b.②④⑤

c.②③④參考答案：(1)CH4、NH3

，H2S、HCl

（2）＞、＞、＞

（3）CFCl3或CF3Cl

（4）使大氣臭氧層出現(xiàn)空洞

a19.除去括號(hào)內(nèi)的雜質(zhì)，寫出除