遼寧省錦州市凌海第一中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期摸底試題含解析

遼寧省錦州市凌海第一中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.右圖是一種試驗(yàn)?zāi)硽怏w化學(xué)性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)裝置，圖中B為開關(guān)。如先打開B，在A處通入干燥氯氣，C中紅色布條顏色無變化；當(dāng)關(guān)閉B時(shí)，C處紅色布條顏色褪去。則D瓶中盛有的溶液可能是（

）A．濃H2SO4

B．飽和NaCl溶液

C．濃NaOH溶液

D．H2O

參考答案：BD略2.下列各組化合物中的性質(zhì)比較，不正確的是

（

）

A．酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4

B．穩(wěn)定性：HCl＞H2S＞PH3

C．堿性：Ba(OH)2＞Ca(OH)2＞Mg(OH)2

D．還原性：F-

＞Cl-＞Br–參考答案：D略3.下列化合物能用相應(yīng)元素的單質(zhì)直接化合生成的是（）①CuS②FeS③Al2S3④Fe2S3⑤Cu2S⑥FeCl2⑦H2S⑧FeCl3．A．②③⑤⑦⑧ B．①④⑥⑦ C．①②③⑦⑧ D．②③⑤⑥⑦⑧參考答案：A【考點(diǎn)】常見金屬元素的單質(zhì)及其化合物的綜合應(yīng)用．【分析】S為弱氧化劑，與變價(jià)金屬生成低價(jià)金屬化合物，氯氣為強(qiáng)氧化劑，與變價(jià)金屬生成高價(jià)金屬氯化物，氫氣與S加熱反應(yīng)生成硫化氫，以此來解答．【解答】解：①Cu與S加熱反應(yīng)生成Cu2S，故不選；②Fe與S加熱反應(yīng)生成FeS，故選；③Al與S加熱反應(yīng)生成Al2S3，故選；④Fe與S加熱反應(yīng)生成FeS，故不選；⑤Cu與S加熱反應(yīng)生成Cu2S，故選；⑥Fe與氯氣反應(yīng)生成FeCl3，故不選；⑦氫氣與S加熱反應(yīng)生成H2S，故選；⑧Fe與氯氣反應(yīng)生成FeCl3，故選；故選A．4.下面關(guān)于硅的敘述牛，正確的是（）A．硅的非金屬性比碳強(qiáng)，只有在高溫下才能跟氫氣起化合反應(yīng)B．硅是構(gòu)成礦物和巖石的主要元素，硅在地殼中的含量在所有的元素中居第一位C．硅的化學(xué)性質(zhì)不活潑，在自然界中可以以游離態(tài)存在D．硅在電子工業(yè)中是重要的半導(dǎo)體材料參考答案：D【考點(diǎn)】硅和二氧化硅．【分析】A．與氫氣化合越容易，元素非金屬性越強(qiáng)；B．在地殼中的含量在所有的元素中居第一位是氧元素；C．自然界中沒有游離態(tài)的硅；D．硅導(dǎo)電性介于導(dǎo)體與絕緣體之間．【解答】解：A．硅與氫氣在高溫下才能跟氫氣起化合反應(yīng)，非金屬性弱于碳，故A錯(cuò)誤；B．硅在地殼中的含量在所有的元素中居第二位，故B錯(cuò)誤；C．硅在自然界中只能以化合物形式存在，故C錯(cuò)誤；D．硅導(dǎo)電性介于導(dǎo)體與絕緣體之間，是重要的半導(dǎo)體，故D正確；故選：D．5.下列各組中的兩種物質(zhì)在溶液中的反應(yīng)，可用同一離子方程式表示的是A.NaOH+HC1；

Cu(OH)2+H2SO4B.NaHCO3+H2SO4；

Na2CO3+HClC.NaHSO4+NaOH；

H2SO4+NaOHD.BaCl2+Na2SO4；

Ba(OH)2+CuSO4參考答案：C【詳解】A、HCl為強(qiáng)酸，拆為離子，Cu(OH)2為難溶性物質(zhì)，不能拆為離子，不能用同一離子方程式表示，A不符合；B、NaHCO3拆為Na+和HCO3－，Na2CO3拆為Na+和CO32－，離子方程式不同，B不符合；C、NaHSO4+NaOH的離子方程式為：OH－+H+＝H2O，H2SO4+NaOH的離子方程式為：OH－+H+＝H2O，可用同一離子方程式表示，C符合；D、BaCl2+Na2SO4中只生成硫酸鋇一種沉淀；Ba(OH)2+CuSO4中生成氫氧化銅和硫酸鋇兩種沉淀，離子方程式不同，D不符合；答案選C。6.向含有下列離子的溶液中，通入適量的氯氣會(huì)引起離子濃度減少的是（）①HCO3﹣②SO32﹣③OH﹣④Fe2+．A．①② B．③④ C．①②③ D．①②③④參考答案：D【考點(diǎn)】氯氣的化學(xué)性質(zhì)．【分析】氯氣通入溶液中，與水反應(yīng)生成鹽酸與次氯酸，溶液中的氫離子能與HCO3﹣、SO32﹣、OH﹣反應(yīng)，次氯酸能與Fe2+發(fā)生氧化還原反應(yīng)，以此來解答．【解答】解：氯氣通入溶液中，與水反應(yīng)發(fā)生Cl2+H2O═HCl+HClO，則①鹽酸與HCO3﹣反應(yīng)生成水和二氧化碳，引起離子濃度減少；②鹽酸與SO32﹣反應(yīng)生成水和二氧化硫，引起離子濃度減少；③鹽酸與OH﹣反應(yīng)生成水，引起離子濃度減少；④次氯酸與Fe2+發(fā)生氧化還原反應(yīng)，引起離子濃度減少；故選D．7.下列關(guān)于F、Cl、Br、I性質(zhì)的比較，不正確的是

A.它們的原子核外電子層數(shù)隨核電荷數(shù)的增加而增加

B.被其它鹵素單質(zhì)從鹵化物中置換出來的可能性隨核電荷數(shù)的增加而增大

C.它們的氫化物的穩(wěn)定性核隨核電荷數(shù)的增加而增強(qiáng)D.單質(zhì)的顏色隨核電荷數(shù)的增加而加深參考答案：C略8.下列說法錯(cuò)誤的是（

）。A.原子半徑：F＜Mg＜K

B.穩(wěn)定性：PH3＞H2S＞NH3C.酸性：H3PO4＜H2SO4＜HClO4

D.堿性：Al(OH)3＜Mg(OH)2＜KOH參考答案：B非金屬性越強(qiáng)，相應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，B中非金屬性是N＞S＞P，所以選項(xiàng)B不正確，其余都是正確的，答案選B。9.從化學(xué)鍵的角度看化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是“舊化學(xué)鍵的斷裂，新化學(xué)鍵的形成”，下列既有舊化學(xué)鍵的斷裂，又有新化學(xué)鍵形成的變化是A.酒精溶解于水

B.白磷熔化

C.氯化鈉受熱熔化

D.碳酸氫銨受熱分解參考答案：D分析：化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是“舊化學(xué)鍵的斷裂，新化學(xué)鍵的形成”，既有舊化學(xué)鍵的斷裂，又有新化學(xué)鍵的形成，說明有化學(xué)反應(yīng)發(fā)生，以此解答該題。詳解：A．酒精屬于非電解質(zhì)，溶于水沒有化學(xué)鍵的斷裂和形成，故A錯(cuò)誤；B．白磷融化屬于物理變化，沒有化學(xué)鍵的斷裂和形成，故B錯(cuò)誤；C．氯化鈉晶體受熱熔化屬于物理過程，只存在舊鍵的斷裂，沒有新鍵生成，故C錯(cuò)誤；D．碳酸氫銨受熱分解發(fā)生了化學(xué)變化，所以既有舊化學(xué)鍵斷裂，又有新化學(xué)鍵形成，故D正確；故選D。點(diǎn)睛：本題考查化學(xué)鍵知識(shí)，注意化學(xué)變化與物理變化，化學(xué)鍵的斷裂和形成的區(qū)別，注意分子間作用力和化學(xué)鍵的區(qū)別。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為C，離子晶體熔化時(shí)破壞了離子鍵。10.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，18gCO和CO2的混合氣體的物質(zhì)的量為0.5mol，則此混合氣體中CO和CO2的物質(zhì)的量之比是A．1:1

B．1:7

C．1:11

D．7:11參考答案：A設(shè)CO為xmol，CO2為ymol，則x+y=0.5，28x+44y=18，解之得：x=0.25，y=0.25。則混合氣體中CO和CO2的物質(zhì)的量之比是0.25：0.25=1:1，

故答案為：A。

11.“NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl”是“侯氏制堿法”的重要反應(yīng)。下面是4位同學(xué)對(duì)該反應(yīng)涉及的有關(guān)知識(shí)發(fā)表的部分見解。其中不正確的是參考答案：C略12.某K2CO3樣品中含有Na2CO3、KNO3和Ba(NO3)2三種雜質(zhì)中的一種或兩種，現(xiàn)將6.9g樣品溶于足量水中，得到澄清溶液，若再加入過量的CaCl2溶液，得到4.5g沉淀，對(duì)樣品所含雜質(zhì)的正確判斷是A.肯定有KNO3和Na2CO3，沒有Ba(NO3)2

B.肯定有KNO3，沒有Ba(NO3)2，可能還有Na2CO3C.肯定沒有Na2CO3和Ba(NO3)2，可能有KNO3

D.以上判斷都不正確參考答案：B略13.將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的aLHCl（g）溶于1000g水中，得到的鹽酸密度為bg·cm－3，則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是（

）A.mo1·L－1

B.mol·L－1C.mol·L－1

D.mol·L－1參考答案：D氯化氫的物質(zhì)的量是mo1，質(zhì)量是mo1×36.5g/mol=g。溶液的質(zhì)量是g+1000g，所以溶液的體積是，因此濃度是mol/L，答案選D。14.在同一系列中，所有同系物都具有A．相同的相對(duì)分子質(zhì)量B．相同的物理性質(zhì)C．相似的化學(xué)性質(zhì)D．相同的最簡(jiǎn)式參考答案：C15.某有機(jī)化合物6.2g在氧氣中完全燃燒,只生成8.8gCO2和5.4gH2O。下列說法正確的是

A.該化合物僅含碳、氫兩種元素

B.該化合物中碳、氫原子個(gè)數(shù)比為1：4

C.無法確定該化合物是否含有氧元素

D.該化合物中一定含有氧元素參考答案：D二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了一組實(shí)驗(yàn)來探究元素周期律。甲同學(xué)根據(jù)元素非金屬性與對(duì)應(yīng)最高價(jià)含氧酸之間的關(guān)系，設(shè)計(jì)了如圖裝置來一次性完成N、C、Si的非金屬性強(qiáng)弱比較的實(shí)驗(yàn)研究；乙同學(xué)根據(jù)置換反應(yīng)的規(guī)律，利用下圖裝置完成了Cl元素的非金屬性比Br強(qiáng)的實(shí)驗(yàn)研究?；卮鹣铝袉栴}：(1)圖中E裝置名稱是_____________。(2)N、C、Si的非金屬性由強(qiáng)到弱的順序是：_____________；從以下所給物質(zhì)中選出甲同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)所用到物質(zhì)：試劑A為_______；試劑C為_________（填序號(hào)）。①稀HNO3溶液

②稀鹽酸

③碳酸鈣

④Na2SiO3溶液⑤SiO2(3)乙同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)中(酒精燈加熱裝置在圖中未畫出)，若試劑C為溴化鉀溶液溶液外，還需要用到的試劑有：試劑A為________；試劑B為________。參考答案：(1)分液漏斗

(2)N、C、Si

①

④(3)濃鹽酸

二氧化錳三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（12分）有三種金屬單質(zhì)A、B、C，其中單質(zhì)A的焰色反應(yīng)為黃色，B、C是常見金屬。三種金屬單質(zhì)A、B、C能與氣體甲、乙、丙及物質(zhì)D、E、F、G、H之間發(fā)生如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒有全部標(biāo)出）。

請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問題：（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A

、H

、G

、乙

（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式反應(yīng)①

。反應(yīng)②

。參考答案：（1）A：Na

H：Fe(OH)3

G：FeCl3

乙：Cl2（2）反應(yīng)①：Fe+2HCl==FeCl2+H2↑

反應(yīng)②：2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑18.（10分）短周期元素A、B、C、D、E原子序數(shù)依次遞增，A原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，B的單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，C在同周期元素中原子半徑最大，D的最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)，E的最高正價(jià)是+7價(jià)。（1）寫出E元素在周期表中的位置

。（2）寫出A元素氣態(tài)氫化物的結(jié)構(gòu)式

。（3）B的氫化物和E的氫化物反應(yīng)所得生成物的電子式為。（4）D單質(zhì)和C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的溶液反應(yīng)的離子方程式為

。（5）A單質(zhì)與B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的濃溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為