湖北省恩施市利川第五中學2021-2022學年高一化學上學期期末試題含解析

湖北省恩施市利川第五中學2021-2022學年高一化學上學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列反應發(fā)生時，會產(chǎn)生棕黃色煙的是A.鐵在氯氣中燃燒

B.磷在氧氣中燃燒C.氫氣在氯氣中燃燒

D.鈉在氧氣中燃燒參考答案：A2.下列說法正確的是A．在化學反應中某元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，該元素一定被還原了B．失電子難的原子其得電子的能力一定強C．電子層結(jié)構(gòu)相同的各種離子，它們的半徑隨核電荷數(shù)的增加而減小D．最外層電子數(shù)較少的金屬元素，一定比最外層電子數(shù)較它多的金屬元素活潑

參考答案：C3.某有機物A結(jié)構(gòu)簡式為，關(guān)于A的敘述正確的是A．屬于芳香烴

B．易溶于水C．1molA可以與2molNaOH反應

D．一定條件下可發(fā)生加成反應和氧化反應參考答案：D4.下列實驗能獲得成功的是A.苯與濃溴水用鐵作催化劑制溴苯 B.可用分液漏斗分離硝基苯和水C.將苯與濃硝酸混合共熱制硝基苯 D.加入水后分液可除去溴苯中溴參考答案：B【詳解】A項、苯和液溴在鐵作催化劑條件下制取溴苯，苯和濃溴水不反應，故A錯誤；B項、互不相溶的液體可以采用分液方法分離，硝基苯和水不互溶，可以采用分液方法分離，故B正確；C項、苯和濃硝酸在濃硫酸作催化劑、加熱條件下制取硝基苯，沒有催化劑，不能制取硝基苯，故C錯誤；D項、溴在苯中的溶解度大于在水中的溶解度，應該用NaOH溶液除去溴，然后采用分液方法分離，故D錯誤；故選B?！军c睛】本題考查有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，側(cè)重于分析、實驗能力的考查，注意常見有機物的性質(zhì)，根據(jù)性質(zhì)判斷可能發(fā)生的反應類型和分離提純的方法是解答關(guān)鍵。

5.下列實驗方案合理的是A．檢驗酒精中的少量水：向酒精中加入足量生石灰B．鑒別集氣瓶中的甲烷和乙烯：移去玻璃片，分別點燃，觀察火焰的顏色及是否有黑煙

C．制備氯乙烷（C2H5Cl）：將乙烷和氯氣的混合氣放在光照條件下反應D．制取乙酸乙酯：用如右圖所示的實驗裝置參考答案：B略6.某溶液含較多的Na2SO4和少量的Fe2(S04)3，若用該溶液制取芒硝，可供選擇的操作有:①加適量H2SO4溶液；②加金屬Na；③結(jié)晶；④加過量的NaOH溶液；⑤加熱，脫去結(jié)晶水；⑥過濾，正確的操作步驟是（

）A.②⑥③

B.④⑥①③

C.④⑥③⑤

D.②⑥①③⑤參考答案：B7.在元素周期表中位于金屬元素和非金屬元素交界處最容易找到的材料是（） A．制催化劑的材料 B．耐高溫、耐腐蝕的合金材料 C．制農(nóng)藥的材料 D．半導體材料 參考答案：D【考點】元素周期律和元素周期表的綜合應用． 【專題】元素周期律與元素周期表專題．【分析】在金屬元素與非金屬元素的分界線附近的元素，通常既具有金屬性又具有非金屬性，可以找到半導體材料． 【解答】解：A．可以用于做催化劑的元素種類較多，一般為過渡金屬元素，故A錯誤；B．耐高溫、耐腐蝕的合金材料為金屬材料，一般具有較強的金屬性，大多屬于過渡金屬元素，故B錯誤；C．非金屬元素位于右上方，非金屬可以制備有機溶劑，部分有機溶劑可以用來做農(nóng)藥，故C錯誤； D．在金屬元素和非金屬元素交接區(qū)域的元素通常既具有金屬性又具有非金屬性，可以用來做良好的半導體材料，如硅等，故D正確． 故選D． 【點評】本題考查元素周期表的結(jié)構(gòu)和應用，題目難度不大，本題根據(jù)元素周期表中的元素分布及元素常見的性質(zhì)來解題．8.下列各元素的氧化物中，既能與鹽酸反應生成鹽和水，又能與NaOH溶液反應生成鹽和水的是（）A．元素X：位于元素周期表中的第三周期ⅢA族B．元素Y：它的二價陽離子核外電子總數(shù)與氖原子相同C．元素Z：它的原子中M層比L層少2個電子D．元素W：它的化合物的焰色反應顏色呈黃色參考答案：A【考點】兩性氧化物和兩性氫氧化物．【分析】既能與鹽酸反應生成鹽和水，又能與NaOH溶液反應生成鹽和水的氧化物是兩性氧化物，在短周期元素中，只有氧化鋁屬于兩性氧化物；A．X位于周期表中第三周期第IIIA族，為Al元素；B．Y的二價陽離子核外電子總數(shù)與Ne原子相同，則Y原子核外電子數(shù)為12，為Mg元素；C．Z的原子中M層比L層少2個電子，為S元素；D．W的化合物焰色反應呈黃色，為Na元素．【解答】解：既能與鹽酸反應生成鹽和水，又能與NaOH溶液反應生成鹽和水的氧化物是兩性氧化物，在短周期元素中，只有氧化鋁屬于兩性氧化物；A．X位于周期表中第三周期第IIIA族，為Al元素，Al的氧化物屬于兩性氧化物，符合題意，故A正確；B．Y的二價陽離子核外電子總數(shù)與Ne原子相同，則Y原子核外電子數(shù)為12，為Mg元素，MgO為堿性氧化物，能和酸反應但和堿不反應，故B錯誤；C．Z的原子中M層比L層少2個電子，為S元素，其氧化物為酸性氧化物，能和堿反應但和酸不反應，故C錯誤；D．W的化合物焰色反應呈黃色，為Na元素，其氧化物為堿性氧化物，能和酸反應但和堿不反應，故D錯誤；故選A．【點評】本題考查元素周期表和元素化合物性質(zhì)，為高頻考點，正確判斷元素是解本題關(guān)鍵，知道酸性氧化物、堿性氧化物、兩性氧化物的基本概念，題目難度不大．9.下列各物質(zhì)所含原子數(shù)目，按由大到小順序排列正確的是（

）①0.5molNH3；②標準狀況下22.4LHe；③4℃時9mL水；④0.2molH3PO4A．①④③②

B．④③②①

C．②③④①

D．④①③②參考答案：A10.下列關(guān)于元素周期表的說法正確的是A．能生成堿的金屬元素都在ⅠA族B．原子序數(shù)為14的元素位于元素周期表的第3周期ⅣA族C．稀有氣體元素原子的最外層電子數(shù)均為8D．第二周期ⅣA族元素的原子核電荷數(shù)和中子數(shù)一定為6參考答案：B11.下列物質(zhì)與常用危險化學品的類別不對應的是A.氯氣一易燃氣體

B.汽油一易燃液體C.硫酸一腐蝕品

D.高錳酸鉀一一氧化劑參考答案：AA、氯氣是助燃劑，不是易燃氣體，故A錯誤；B、汽油是易燃液體，故B正確；C、硫酸有強腐蝕性是腐蝕品，故C正確；D、高錳酸鉀有強氧化性，是氧化劑，故D正確。故選A。12.如圖所示：若關(guān)閉Ⅰ閥，打開Ⅱ閥，讓一種含有氯氣的氣體經(jīng)過甲瓶后，通入乙瓶，布條不褪色；若關(guān)閉Ⅱ閥打開Ⅰ閥，再通入這種氣體，布條褪色。甲瓶中所盛的試劑可能是

①濃H2SO4

②NaOH溶液

③KI溶液

④飽和NaCl溶液A．②

B．②③

C．①②③D．①②④

參考答案：C略13.下列關(guān)于“摩爾”的說法正確的是（

）A．摩爾是一個物理量

B．摩爾表示物質(zhì)的量C．摩爾是物質(zhì)的量的單位

D．摩爾是表示物質(zhì)數(shù)量的單位參考答案：C略14.200mL0.3mol·L-1的K2SO4溶液和100mL0.2mol·L-1的Fe2（SO4）3溶液混合后（不考慮混合后溶液體積的變化），溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度為（）A.0.3mol·L-1

B.0.4mol·L-1

C.0.45mol·L-1

D.0.5mol·L-1參考答案：B【詳解】200mL0.3mol·L-1的K2SO4溶液中含有的硫酸根離子的物質(zhì)的量為:n(SO42-)=n(K2SO4)=0.2×0.3=0.06mol；100mL0.2mol·L-1的Fe2（SO4）3溶液中含有的硫酸根離子的物質(zhì)的量為：n(SO42-)=3n(Fe2（SO4）3)=0.1×3×0.2=0.06mol；兩溶液混合后,溶液的體積為300mL=0.3L,溶液中含有硫酸根離子的物質(zhì)的量為:0.06+0.06=0.12mol；混合后的溶液中硫酸根離子的濃度為c(SO42-)=n/V=0.12/0.3=0.4mol·L-1；B正確；綜上所述，本題選B。15.在一定條件下RO3—與R—發(fā)生如下反應：RO3—＋5R—＋6H＋＝3R2＋3H2O，則下列關(guān)于R元素的說法中正確的是：(

)

A．R位于元素周期表中的第VA族

B．R的氫化物的水溶液呈酸性

C．RO3—中的R元素只能被還原

D．R2在常溫常壓下一定是氣體參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某同學為探究元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，設(shè)計了如下系列實驗。Ⅰ．（1）將鈉、鉀、鎂、鋁各1mol分別投入到足量的同濃度的鹽酸中，試預測實驗結(jié)果：_____與鹽酸反應最劇烈，____與鹽酸反應產(chǎn)生的氣體最多。（2）向Na2S溶液中通入氯氣出現(xiàn)黃色渾濁，可證明非金屬性：Cl____S（填“>”或“<”），反應的離子方程式為_______。Ⅱ．利用如圖裝置可驗證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律。（3）儀器A的名稱為___________，干燥管D的作用為___________________。（4）若要證明非金屬性：Cl＞I，C中為淀粉—碘化鉀混合溶液，B中裝有KMnO4固體，則A中試劑為___________，觀察到C中溶液____________(填現(xiàn)象)，即可證明。從環(huán)境保護的觀點考慮，此裝置缺少尾氣處理裝置，可用_________溶液吸收尾氣。（5）若要證明非金屬性：C＞Si，則在A中加鹽酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液。觀察到C中溶液________(填現(xiàn)象)，即可證明。但有的同學認為鹽酸具有揮發(fā)性，HCl可進入C中干擾實驗，應在兩裝置間添加裝有_________溶液的洗氣瓶除去。參考答案：(1)鉀

鋁

(2)>

Cl2+S2-=S↓+2Cl-

(3)分液漏斗

防止倒吸

(4)濃鹽酸

變藍色

NaOH溶液

(5)產(chǎn)生白色沉淀

NaHCO3【分析】I．（1）根據(jù)金屬活動性順序表可以判斷鈉、鉀、鎂、鋁的活潑性，活潑性越強，與鹽酸反應越劇烈；根據(jù)電子守恒比較生成氫氣體積大小；

（2）單質(zhì)的氧化性越強，其對應元素的非金屬性越強，根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性得出結(jié)論，再根據(jù)硫離子被氯氣氧化成硫單質(zhì)，據(jù)此寫出反應的離子方程式；

II．（3）根據(jù)儀器的構(gòu)造與用途作答；尾氣處理裝置中，有緩沖裝置的能防止倒吸；

（4）濃鹽酸和酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應生成Cl2，Cl2具有氧化性，能氧化I-生成I2，碘遇淀粉試液變藍色；Cl2和堿反應生成鹽，可以用堿液吸收氯氣；

（5）非金屬的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強，再結(jié)合強酸制弱酸原理解答；為防止干擾實驗探究，根據(jù)除雜原則除去揮發(fā)的HCl，據(jù)此分析作答?！驹斀狻縄.（1）金屬活潑性順序為：鉀>鈉>鎂>鋁，所以相同條件下與鹽酸反應最激烈的是鉀，反應速率最慢的是鋁；生成1mol氫氣需要得到2mol電子，1mol鉀、鈉都失去1mol電子，1mol鎂失去2mol電子，而1mol鋁失去3mol電子，所以生成氫氣最多的是金屬鋁，故答案為：鉀；鋁；（2）氯氣氧化性強于硫單質(zhì),所以氯氣能夠與硫離子反應生成硫,反應的離子方程式為：Cl2+S2-=S↓+2Cl-，故答案為：Cl2+S2-=S↓+2Cl-；II.（3）儀器A的名稱為分液漏斗；尾氣處理裝置中，有緩沖裝置的能防止倒吸，干燥管有緩沖作用，所以能防止倒吸，故答案為：分液漏斗；防止倒吸；（4）濃鹽酸和酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應生成Cl2，Cl2具有氧化性，能氧化I?生成I2，碘遇淀粉試液變藍色，C裝置中看到的現(xiàn)象是溶液變藍色；Cl2和堿反應生成鹽，可以用堿液吸收氯氣，如NaOH溶液，故答案為：濃鹽酸；溶液變藍色；NaOH；（5）非金屬的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強，強酸能和弱酸鹽反應生成弱酸，所以當C裝置中硅酸鈉溶液中產(chǎn)生白色沉淀說明生成硅酸；為防止HCl可進入C中干擾實驗，可通入NaHCO3的洗氣瓶中除去HCl，故答案為：產(chǎn)生白色沉淀；NaHCO3。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(5分)根據(jù)原子結(jié)構(gòu)的有關(guān)知識和元素周期律，思考并回答有關(guān)114號元素的幾個問題。（1）原子核外有幾個電子層？最外層電子數(shù)可能是多少？（2）它在周期表中位于第幾周期、第