江蘇高考化學(xué)全真模擬試題三

金陵中學(xué)河西分校2006-2007學(xué)年度第一學(xué)期第三次考試化學(xué)試卷可能用到的相對原子質(zhì)量：H：1C：12O：16N：14S：32K：39Al：27Fe：56Ca：40第一卷(選擇題共60分)一、選擇題(此題包括6小題，每題4分，共24分。每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1．許多環(huán)境問題是跨國界的，甚至是全球性的。根據(jù)?蒙特利爾議定書?的有關(guān)要求，我國政府采取了一系列措施來保護(hù)地球環(huán)境。如，2002年起我國汽車業(yè)全面禁用氟里昂〔Freon〕空調(diào)、2005年開始停止生產(chǎn)“哈龍〔Halons〕1211滅火器〞等。以下環(huán)境問題中，由于大量使用氟里昂、哈龍等物質(zhì)而導(dǎo)致的為〔B〕A．酸雨B．臭氧空洞C．溫室效應(yīng)D．光化學(xué)煙霧2．將石墨置于熔融的鉀或氣態(tài)的鉀中，石墨會(huì)吸收鉀而形成鉀石墨，其結(jié)成可以是C8K、C24K、C36K和C48K。在鉀石墨中，鉀元素處于石墨層中間，因石墨層之間被脹大，層間的距離增加。以下對鉀石墨的表達(dá)中，不正確的選項(xiàng)是〔D〕A．鉀石墨中可能存在K+B．鉀石墨導(dǎo)電性比石墨強(qiáng)C．鉀石墨與水相遇，可能發(fā)生化學(xué)反響D．C8K、C24K、C36K和C48K同屬于同素異形體3．以下實(shí)驗(yàn)操作正確的選項(xiàng)是DA．用濕潤的pH試紙測定某溶液的pHB．使用堿式滴定管盛裝KMnO4溶液滴定Na2SO3溶液C．將3滴濃硫酸滴入蓬松的脫脂棉中攪拌加熱，再在其中參加新制的Cu(OH)2懸濁液并加熱至沸騰，可證明纖維素的水解D．用熱水加熱乙醛和銀氨溶液的混合液做乙醛的銀鏡實(shí)驗(yàn)4．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，以下說法正確的選項(xiàng)是〔D〕A．1molNaHSO4晶體中離子總數(shù)為3NAB．7.1gCl2與足量NaOH(aq)反響時(shí)轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.2NAC．1L1mol·L－1的Na2CO3〔aq〕中CO32－與HCO3－的離子數(shù)之和為NAD．2.4g鎂在二氧化碳中燃燒所轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.1NA5．某溶液中含有CH3COO－、SO42－、SO32－、HCO3－、CO32－等五種離子。將過量的Na2O2固體參加其中后，仍能大量存在的離子是〔D〕A．CH3COO－、SO42－、HCO3－B．SO42－、SO32－、CO32－C．SO32－、HCO3－D．CH3COO－、SO42－、CO32－6．實(shí)驗(yàn)室保存以下試劑，其中保存方法和理由描述都正確的選項(xiàng)是〔B〕編號(hào)試劑保存方法理由A固體氫氧化鈉存放在帶橡皮塞的廣口瓶中防止空氣接觸被氧化，防止和水蒸氣、二氧化碳接觸而變質(zhì)B碳酸鈉晶體存放在枯燥密封的廣口瓶中防止風(fēng)化成粉末而變質(zhì)C液溴存放在帶橡皮塞的細(xì)口瓶中防止揮發(fā)D硝酸銀溶液存放在無色玻璃塞的試劑瓶中，放在冷暗處防止見光分解二、選擇題〔此題包括10小題，每題4分，共40分。每題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。假設(shè)正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多項(xiàng)選擇時(shí)，該小題為0分；假設(shè)正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確的得2分，選兩個(gè)且都正確的得總分值，但只要選錯(cuò)一個(gè)，該小題就為0分〕7．人們發(fā)現(xiàn)硼化鎂在39K時(shí)呈超導(dǎo)性，可能是人類對超導(dǎo)認(rèn)識(shí)的新里程碑。在硼化鎂晶體的理想模型中，鎂原子和硼原子是分層排布的，一層鎂一層硼的相間排列，右圖是該晶體微觀空間中取出的局部原子沿Z軸方向的投影，白球是鎂原子投影，黑球是硼原子投影，圖中的硼原子和鎂原子投影在同一平面上。根據(jù)右圖確定硼化鎂的化學(xué)式為〔B〕A．MgBB．MgB2C．Mg2BD．MgB68．以下離子方程式書寫正確的選項(xiàng)是〔C〕A．碳酸氫鈉溶液中參加少量的石灰水：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2OB．稀醋酸溶液中參加少量的鐵粉：2H++Fe=Fe2++H2↑C．將飽和FeCl3溶液滴入沸水中：Fe3++3H2O=Fe(OH)3(膠體)+3H+D．氯化鈣溶液中通入二氧化碳?xì)怏w：Ca2++CO2+H2O=CaCO3↓+2H+9．硝苯地平緩釋片〔NifedipineSustainedReleaseTablets〕用于治療各種類型的高血壓及心絞痛，其結(jié)構(gòu)式如右圖所示：以下關(guān)于硝苯地平緩釋片的說法正確的選項(xiàng)是〔C〕A．硝苯地平緩釋片的分子式為C17H17N2O6B．1mol硝苯地平緩釋片在水溶液中最多能消耗4molNaOHC．1mol硝苯地平緩釋片在一定條件下能和5molH2發(fā)生加成反響D．硝苯地平緩釋片中N的化合價(jià)為－310．某一元弱酸HA的相對分子質(zhì)量為M。在t℃時(shí)，將agHA完全溶解于水，得VmL飽和溶液，測得該溶液的密度為ρg·cm－3，其中n(A－)為bmol。以下表達(dá)，錯(cuò)誤的選項(xiàng)是〔C〕A．溶液中c(H+)=B．物質(zhì)的量濃度c(HA)=mol·L－1C．t℃時(shí)，HA的溶解度S=100a/ρVD．HA的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w(HA)=a/ρV╳100%11．將質(zhì)量為w1g的鈉、鋁混合物投入一定量的水中充分反響，金屬?zèng)]有剩余，共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體V1L。向溶液中逐滴參加濃度為amol/L的HCl溶液，過程中有白色沉淀生成后又逐漸溶解，當(dāng)沉淀恰好消失時(shí)所加HCl溶液體積為V2L。將溶液蒸干灼燒得固體w2A．35.5aV2＝w2－w1B．23n(Na)＋27n(Al)＝w1C．n(Na)＋3n(Al)＝2V1/22.4D．a(chǎn)V2＝V1/22.412．化學(xué)中常用類比的方法可預(yù)測許多物質(zhì)的性質(zhì)。如根據(jù)H2+Cl2=2HCl推測：H2+Br2=2HBr。但類比是相對的，如根據(jù)2Na2O2+2CO2=Na2CO3+O2,類推2Na2O2+2SO2=Na2SO3+O2是錯(cuò)誤的，應(yīng)該是Na2O2+SO2=Na2SO4。以下各組類比中正確的選項(xiàng)是〔C〕A．由NH4ClNH3↑+HCl↑，推測：NH4INH3↑+HI↑B．由CO2+Ca(ClO)2+H2O=CaCO3↓+2HClO，推測：2SO2+Ca(ClO)2+H2O=CaSO3↓+2HClOC．由2CO2+Ca(ClO)2+2H2O=Ca(HCO3)2+2HClO，推測：CO2+NaClO+H2O=NaHCO3+HClOD．由Na2SO3+2HCl=2NaCl+H2O+SO2↑，推測：Na2SO3+2HNO3=2NaNO3+H2O+SO2↑13．將等濃度的K2S溶液和NaHSO4溶液等體積混合，得到的溶液中離子濃度關(guān)系正確的選項(xiàng)是〔CD〕A．c(K＋)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)B．c(Na＋)＋c(K＋)＋c(H＋)＝c(SO42－)＋c(HS－)＋c(OH－)＋c(S2－)C．c(SO42－)＞c(HS－)＞c(OH－)＞c(H＋)D．c(K＋)=c(S2－)＋c(H2S)＋c(HS－)＋c(SO42－)14．鐵粉和銅粉的均勻混合物，平均分成四等份，分別參加同濃度的稀硝酸，充分反響，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成NO的體積和剩余金屬的質(zhì)量如下表(設(shè)硝酸的復(fù)原產(chǎn)物只有NO)：編號(hào)①②③④稀硝酸體積/mL100200300400剩余金屬/g18.09.600NO體積/mL224044806720V以下計(jì)算結(jié)果正確的選項(xiàng)是〔BD〕A．①中溶解了5.6gFeB．硝酸的濃度為4mol/LC．②中溶解了9.6gCuD．④中V=896015．500℃、20Mpa時(shí)，將H2和N2置于一容積為2L的密閉容器中發(fā)生反響。反響過程中H2、N2和NH3物質(zhì)的量變化如下列圖，以下說法正確的是〔BC〕A．反響開始到第一次平衡時(shí)，N2的平均反響速率為0.005mol/(L·min)B．從曲線變化可以看出，反響進(jìn)行到10min至20min鐘時(shí)可能是使用了催化劑C．從曲線變化可以看出，反響進(jìn)行至25min鐘時(shí)，別離出0.1mol的氨氣D．在25min鐘時(shí)平衡正向移動(dòng)但到達(dá)新平衡后NH3的體積分?jǐn)?shù)比原平衡小第二卷(非選擇題共90分)三、(此題包括2小題，共22分)16．〔10分〕〔1〕有常用玻璃儀器組成的以下六種實(shí)驗(yàn)裝置〔根據(jù)需要可在其中參加液體或固體〕=1\*GB3①能用做枯燥二氧化硫氣體的裝置有；〔填代號(hào)，下同〕=2\*GB3②既能用于收集氯氣又能用于收集一氧化氮?dú)怏w的裝置有；=3\*GB3③在氯氣和鐵反響實(shí)驗(yàn)中，能添加在制氣和化合反響裝置之間以除去氯氣中氯化氫等雜質(zhì)氣體的裝置有；=4\*GB3④在乙烯與溴水反響制二溴乙烷的實(shí)驗(yàn)中，能添加在制乙烯裝置和加成反響裝置之間，到達(dá)控制氣流使其平衡目的的是；=5\*GB3⑤假設(shè)用C裝置做二氧化硫與燒杯中氫氧化鈉溶液反響實(shí)驗(yàn)，那么其中廣口瓶的作用是。16．〔1〕AEF〔2〕AB〔3〕AF〔或AE〕〔4〕D〔2〕學(xué)?；瘜W(xué)興趣小組知道二氧化錳能作過氧化氫分解的催化劑后，想再探究其他一些物質(zhì)如氧化鋁是否也可以作過氧化氫分解的催化劑。請你一起參與他們的探究過程。=1\*GB3①[問題]：Al2O3能不能作過氧化氫分解的催化劑呢？=2\*GB3②[猜想]：Al2O3能作過氧化氫分解的催化劑。=3\*GB3③[實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證]：實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論實(shí)驗(yàn)一木條不復(fù)燃常溫下過氧化氫溶液不分解實(shí)驗(yàn)二在裝有過氧化氫溶液的試管中參加少量Al2O3，然后將帶火星的木條伸入試管中木條復(fù)燃=4\*GB3④[結(jié)論]：Al2O3能加快過氧化氫分解速率，故Al2O3能作過氧化氫分解的催化劑。=5\*GB3⑤[討論與反思]：經(jīng)過討論，有的同學(xué)認(rèn)為只有上述兩個(gè)證據(jù)，不能證明Al2O3能作過氧化氫的催化劑，還要補(bǔ)充一個(gè)探究實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)三：[實(shí)驗(yàn)?zāi)康腯：探究。[實(shí)驗(yàn)步驟]：①準(zhǔn)確稱量Al2O3〔少量〕的質(zhì)量；②完成實(shí)驗(yàn)二；③待反響結(jié)束后，將實(shí)驗(yàn)二試管里的物質(zhì)進(jìn)行過濾、洗滌、、稱量；④比照反響前后Al2O3的質(zhì)量。[討論]：如果Al2O3在反響前后質(zhì)量不變，那么說明Al2O3可以作過氧化氫分解的催化劑。=6\*GB3⑥但小華認(rèn)為，要證明猜想，上述三個(gè)實(shí)驗(yàn)還缺乏夠，還需要再增加一個(gè)探究實(shí)驗(yàn)：探究。答案：〔3〕實(shí)驗(yàn)一：將帶火星的木條伸入裝有過氧化氫溶液的試管中實(shí)驗(yàn)二：參加Al2O3，能加快過氧化氫溶液的分解速率〔5〕Al2O3在反響前后質(zhì)量是否改變枯燥〔6〕Al2O3的化學(xué)性質(zhì)在反響前后是否改變17．〔12分〕某研究性學(xué)習(xí)小組為研究Cu與濃H2SO4的反響，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)探究方案〔裝置中的固定儀器和酒精燈均未畫出〕實(shí)驗(yàn)選用細(xì)銅絲、98.3%H2SO4、品紅溶液、澄清石灰水、CCl4、NaOH溶液等藥品，銅絲被卷成螺旋狀，一端浸入濃H2SO4中，另一端露置在液面上方。以下是該學(xué)習(xí)小組局部交流記錄及后續(xù)探究實(shí)驗(yàn)的記錄：材料一：小組交流摘錄學(xué)生1：加熱前，無現(xiàn)象發(fā)生；加熱后，液面下的銅絲變黑，外表產(chǎn)生氣泡，有細(xì)小黑色顆粒狀物質(zhì)從銅絲外表進(jìn)入濃硫酸中，黑色物質(zhì)是什么？值得探究！學(xué)生2：，我也觀察到黑色顆粒狀物質(zhì)，后來逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)榛野咨腆w，我想該灰白色固體極有可能是未溶于濃硫酸的無水CuSO4。學(xué)生3：你們是否注意到液面以上的銅絲也發(fā)黑，而且試管上部內(nèi)壁有少量淡黃色固體凝聚，會(huì)不會(huì)液面以上的銅絲與硫發(fā)生了反響，我查資料發(fā)現(xiàn)：2Cu+S→Cu2S〔黑色〕。材料二：探究實(shí)驗(yàn)剪輯實(shí)驗(yàn)1：將光亮的銅絲在酒精燈火焰上灼燒變黑，然后插入稀硫酸中，銅絲重新變得光亮，溶液呈藍(lán)綠色；將光亮的銅絲置入加熱的硫蒸氣中變黑，然后插入稀硫酸中無變化。實(shí)驗(yàn)2：截取濃硫酸液面上方變黑的銅絲，插入稀硫酸中無變化；將濃硫酸液面下方變黑的銅絲，插入稀硫酸，黑色變淺了些，溶液呈藍(lán)色。實(shí)驗(yàn)3：將溶液過濾得黑色顆粒狀物質(zhì)，經(jīng)稀硫酸洗、蒸餾水洗、枯燥后放入氧氣流中加熱，然后冷卻，用電子天平稱重發(fā)現(xiàn)質(zhì)量減少。根據(jù)上述材料答復(fù)以下問題⑴A試管上方的長導(dǎo)管的作用是____________________________；D、E兩支試管中CCl4的作用是_____________________________________。⑵加熱過程中，觀察到A試管中出現(xiàn)大量白色煙霧，起初局部煙霧在試管上部內(nèi)壁析出淡黃色固體物質(zhì)，在持續(xù)加熱濃硫酸〔沸騰〕時(shí)，淡黃色固體物質(zhì)又慢慢地消失。寫出淡黃色固體消失的化學(xué)反響方程式：_____________________________________。⑶對A試管中的濃H2SO4和銅絲進(jìn)行加熱，很快發(fā)現(xiàn)C試管中品紅溶液褪色，并有大量氣泡冒出，SO2難溶于CCl4中，但始終未見D試管中澄清石灰水出現(xiàn)渾濁或沉淀。你的猜想是：__________。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證你的猜想________________________________。⑷根據(jù)上述研究，結(jié)合所學(xué)知識(shí)，你認(rèn)為液面下方銅絲外表的黑色物質(zhì)成分是___________________________________?！矊懟瘜W(xué)式〕△17．〔1〕冷凝、回流。防止倒吸?！补?分，各2分〕△〔2〕S+2H2SO4〔濃〕═3SO2↑+2H2O〔2分〕〔3〕由于SO2產(chǎn)生的快而多且溶解度較大。Ca(OH)2溶解度很小，生成了Ca〔HSO3〕2溶液的緣故?！?分〕取樣后，向其中參加氫氧化鈉溶液，觀察是否有沉淀生成?！不蛘呒訜帷⒓欲}酸檢驗(yàn)SO2氣體等方法，開放題，正確即可給分。2分〕〔4〕CuO、CuS、Cu2S〔共2分，完全正確給2分，對1~2個(gè)給1分〕四、〔此題包括3小題，共32分〕18．〔10分〕A、B、D、E是周期表中前20號(hào)元素，它們的原子序數(shù)依次增大。EA2與水反響產(chǎn)生可燃性氣體和白色漿狀物，向該漿狀物中通入AB2氣體可得另一白色不溶物。B、D同主族，D的陰離子與E的陽離子具有相同的核外電子排布。請答復(fù)：〔1〕寫出元素符號(hào)：A、B?！?〕AD2與AB2的結(jié)構(gòu)相似，AD2的結(jié)構(gòu)式為，該分子是〔填“極性分子〞或“非極性分子〞〕。〔3〕鎂條在AB2中燃燒的化學(xué)方程式為______________________________________。〔4〕將D單質(zhì)放入濃HNO3中加熱，生成紅棕色氣體和一種強(qiáng)酸，該反響的離子方程式為。〔5〕A可形成二元弱酸H2A2O4。0.1molH2A2O4與100mL2mol/L的KOH溶液反響后，溶液中的離子濃度由大到小的排列順序是26．〔16分〕〔1〕C〔2分〕O〔2分〕點(diǎn)燃〔2〕S=C=S〔2分〕非極性分子〔2分〕點(diǎn)燃2－－△〔3〕2Mg+CO22－－△〔4〕S+4H++6NO3==SO4+6NO2↑+2H2O〔3分〕－〔5〕c(K+)>c(C2O42-)>c(OH—)>c(HC2O4)>c(H+)〔3分〕－[c(HC2O4—)與c(H+)順序顛倒不扣分]19．〔10分〕燃料電池是使氣體燃料氧化直接產(chǎn)生電流的裝置，這是本世紀(jì)最具挑戰(zhàn)性的課題之一。最近有人制造了一種燃料電池，一個(gè)電極通入空氣，另一電極通入丁烷，電池的電解質(zhì)是摻雜了Y2O3〔三氧化二釔〕的Zr2O2〔二氧化鋯〕晶體，它在高溫下能傳導(dǎo)O2－。試答復(fù)以下問題：〔1〕該電池放電時(shí)的化學(xué)反響方程式為?！?〕該燃料電池的電極反響式為：電池正極13O2+52e－26O2－電池負(fù)極2C4H10+26O2－－52e－8CO2+10H2O那么固體電解質(zhì)中的O2－向極移動(dòng)〔填“正〞或“負(fù)〞〕〔3〕某金屬的相對原子質(zhì)量為52.00，用上述電池電解該金屬的一種含氧酸鹽的酸性水溶液時(shí)，陽極每放出3360mL〔標(biāo)準(zhǔn)狀況〕氧氣，陰極析出金屬10.4g，在該含氧酸鹽中金屬的化合價(jià)為，在該實(shí)驗(yàn)中，假設(shè)不考慮能量的損失，電池中消耗丁烷的質(zhì)量最少是g〔結(jié)果精確至0.01g〕18．〔1〕2C4H10+13O2=8CO2+10H2O〔2分〕〔2〕負(fù)〔2分〕〔3〕+3價(jià)，1.34〔每空2分，共4分〕20．〔12分〕以下列圖中，A為氣體非金屬單質(zhì)，D是空氣中含量最多的氣體，B、E、Z為無色氫化物，其中B、E為有刺激性氣味的氣體，C是由三種短周期非金屬元素組成的離子化合物，F(xiàn)、I、L為白色沉淀，其中F不溶于稀硝酸，N、P是金屬單質(zhì)；反響②在E的濃溶液中進(jìn)行，反響⑦在E的稀溶液中進(jìn)行，反響②、⑦均可用于實(shí)驗(yàn)室制取某種氣體〔圖中局部反響物和生成物沒有列出〕。請按要求答復(fù)：⑴寫出C的電子式，I的化學(xué)式；⑵反響③的化學(xué)方程式為；⑶反響④的離子方程式為；⑷由C制取E時(shí)反響物的狀態(tài)是，由J制取L時(shí)反響的環(huán)境是。20．〔10分〕⑴Mg(OH)2〔每空2分〕⑵4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3

〔2分〕⑶

Ag(NH3)2＋＋2H＋＋Cl－＝2NH4＋＋AgCl↓〔2分〕⑷C為固體，X為濃溶液無氧〔每空1分〕五、〔此題包括2小題，共18分〕21．〔8分〕醛可以發(fā)生分子間的反響，生成羥基醇。如：Ⅰ．根據(jù)上述信息，答復(fù)以下問題：〔1〕可由與兩種醛合成?！?〕轉(zhuǎn)化為須依次經(jīng)過、、等較為合理的反響過程(填寫反響類型名稱)。Ⅱ．烯烴在發(fā)生加成反響時(shí)，加成試劑中的氫總是加在含氫較多的不飽和碳上。答復(fù)以下問題：①寫出A→B反響的化學(xué)方程式：(應(yīng)注明反響條件)。②A的同分異構(gòu)體(不包括A)共有種。21．〔1〕HCHO(2分)；CH3CH2CHO(2分)〔2〕消去；加成；消去(3分)②3(3分)22．(10分)青霉素〔C16H18N2O4S〕的結(jié)構(gòu)簡式為：它是人們經(jīng)常使用的一種抗生素，但是經(jīng)過多年的 使用，不少病菌對青霉素產(chǎn)生了抗藥性，為此科學(xué)家又研制了一種新的青霉素——氨芐青霉素來代替青霉素。以下列圖是由青霉素制取氨芐青霉素的合成路線：：有機(jī)物分子中和相連的碳原子稱為α—碳原子，其上面連著的氫原子稱為α—?dú)湓樱谝欢l件下，α—?dú)湓右妆蝗〈?。請答?fù)以下問題：〔1〕寫出反響①②③④的反響類型：①；②；③；④?！?〕寫出D的結(jié)構(gòu)簡式。〔3〕寫出反響①、③的化學(xué)方程式①；③。22．〔1〕〔4分〕①酯化〔取代〕②取代③水解〔取代〕④取代〔2〕〔2分〕〔3〕①〔2分〕③〔2分〕六、〔此題包括2小題，共18分〕23．〔8分〕硫酸工業(yè)生產(chǎn)應(yīng)考慮綜合經(jīng)濟(jì)效益?！?〕工業(yè)生產(chǎn)硫酸的原料氣成分〔體積分?jǐn)?shù)〕為：SO27%，O211%，N282%。壓強(qiáng)/MPa轉(zhuǎn)化率/%溫度/℃壓強(qiáng)/MPa轉(zhuǎn)化率/%溫度/℃0.10.511040099.299.699.799.950093.596.997.899.360073.785.889.596.4工業(yè)上，二氧化硫催化氧化過程采用的是常壓而不是高壓，主要原因是_____________________