2022周考題及答案

2021-5-2周考題及答案□7．下列行為中不符合“促進(jìn)低碳經(jīng)濟(jì)”宗旨的是（）A．發(fā)展水電，開發(fā)新能源，如核能、太陽能、風(fēng)能等，減少對礦物能源的依賴B．盡量使用含的產(chǎn)品，減少使用含或的產(chǎn)品C．推廣煤的干餾、氣化、液化技術(shù)，提供清潔、高效燃料和基礎(chǔ)化工原料D．推廣利用微生物發(fā)酵技術(shù)，將植物桔桿、動物糞便等制成沼氣以替代液化石油氣8.設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值.下列說法正確的是（）5NH4NO32HNO3+4N2t+9H20反應(yīng)中，生成28gN2,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3.75NA室溫下，1LpH=13的NaOH溶液中，由水電離的0H??數(shù)目為0.集人C.氫氧燃料電池正極消耗22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體時，電路中通過的電子數(shù)目為2NAD.高溫下，0.2molFe與足量水蒸氣反應(yīng)，生成的H2分子數(shù)目為0.3NA9.除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)選用的試劑和方法最合理的是物質(zhì)雜質(zhì)試劑方法酸性高錳酸鉀溶A甲烷乙烯洗氣液氯化亞鐵溶B氯化鐵過量鐵粉過濾液C二氧化硅氧化鋁氫氧化鈉溶液過濾D乙酸乙酯乙酸飽和碳酸鈉溶液蒸餾10.某溫度下，將6molC02和8molH2充入2L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)C02（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H20（g）AH<0,容器中H2的物質(zhì)的量隨時間的變化關(guān)系如右圖中的實線所示。圖中虛線表示僅改變某一反應(yīng)條件時，H2的物質(zhì)的量隨時間的變化關(guān)系。下列說法正確的是口A.曲線I對應(yīng)的條件改變可能降低溫度B.曲線H對應(yīng)的條件改變可能是充入氦氣C.該溫度下，此反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的數(shù)值為0.5D.從反應(yīng)開始至a點，v（C02）=0.6mol?L-1?min-111.已知重鉻酸鉀（K2Cr2O7）溶液中存在如下平衡：□Cr2072-（橙色）+H202H++2CrO42-（黃色）□①向2mL0.1mol?L-1K2Cr2O7溶液中滴入3滴6mol?L-1NaOH溶液，溶液由橙色變?yōu)辄S色；向所得溶液中再滴入5滴濃H2S04,溶液由黃色變?yōu)槌壬?。②?mL0.1mol?L-1酸化的K2Cr2O7溶液中滴入適量（NH4）2Fe（S04）2溶液，溶液口由橙色變?yōu)榫G色，發(fā)生反應(yīng)：Cr2072-+14H++6Fe2+===2Cr3+（綠色）+6Fe3++7H2O。下列分析正確的是A.實驗①和②均能證明K2Cr2O7溶液中存在上述平衡口B.實驗②能說明氧化性：Cr2072->Fe3+C.Cr042-和Fe2+在酸性溶液中可以大量共存□D.稀釋K2Cr2O7溶液時，溶液中各離子濃度均減小口12.已知常溫下，濃度均為0.1mol?L—1的5種鈉鹽溶液pH如下表：□溶質(zhì)pHNa2CO311.6NaClO10.3NaHCO39.7CH3COONa8.8NaHSO35.2下列說法中正確的是A.少量SO2通入NaClO溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：H2O+SO2+ClO—=2H++Cl－+SO42－c(R—)B.常溫下，稀釋CH3COOH或HClO溶液時，溶液中不變(HR代表口c(HR)?c(OH—)CH3COOH或HC1O)□C.等體積、等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3、CH3COONa、NaHSO3m種溶液混合，溶液中：c(HSO3一)〉c(CH3COO—)>c(CO32一)口D.含等物質(zhì)的量的NaHCO3和CH3COONa的混合液中：□c(OH—)—c(H+)=c(H2CO3)+c(CH3COOH)□□13.下列說法不正確的是...A.激素類藥物乙烯雌酚的結(jié)構(gòu)簡式為： ，它的分子式是：C18H20O2口□B.等質(zhì)量的甲烷、乙烯、乙醇分別充分燃燒，所耗用氧氣的量依次減少口C.聚乳酸( )是由單體之間通過加聚反應(yīng)合成的口D.實驗證實 可使溴的四氯化碳溶液褪色，說明該分子中存在碳碳雙鍵26.(15分)已知FeCl3溶液與KI溶液的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，某小組同學(xué)對該反應(yīng)進(jìn)行實驗探究?！?1)甲同學(xué)首先進(jìn)行了實驗1。實驗步驟實驗現(xiàn)象?。?取2mL1mol?L-1KI溶液，滴加?。?溶液呈棕黃色。實0.1mol?L-1FeCl3溶液3滴(1滴約為驗0.05mL,下同)。1??.向其中滴加2滴0.1mol?L-1KSCN??.溶液不顯紅色。溶液。①寫出FeCl3溶液與KI溶液反應(yīng)的離子方程式 。②加入KSCN溶液的目的是 ?！酡奂淄瑢W(xué)認(rèn)為溶液不顯紅色的原因是反應(yīng)體系中c（Fe3+）太低，故改進(jìn)實驗方案，口□□進(jìn)行了實驗2。實驗步驟實驗現(xiàn)象?。?取2mL0.1mol?L-1KI溶液，滴?。?溶液呈棕黃色。加0.1mol-L-1FeCl3溶液3滴。實??.向其中滴加2滴0.1mol?L-1KSCN??.溶液顯紅色。驗溶液。2?#?繼續(xù)加入2mLCCl4,充分振蕩、?#?液體分層，上層紅色靜置。消失，變?yōu)樽攸S色，下層呈紫紅色。本實驗改用0.1mol?L-1KI溶液的目的是 。用化學(xué)平衡原理解釋實驗2中加入CCl4后上層溶液紅色消失的原因： 。（2）甲同學(xué)認(rèn)為“用CCl4萃取后上層溶液仍為棕黃色”的原因是I2未被充分萃取，□但乙同學(xué)查閱資料得到信息：I2、I3—在水中均呈棕黃色，兩者有如下關(guān)系：I2+I－I3一。于是提出假設(shè)：萃取后的溶液呈棕黃色的主要原因是存在I3—?！酡贋轵炞C假設(shè)，乙同學(xué)設(shè)計并完成了實驗3。實驗步驟實?。?取1mL實驗2中棕黃色的上層清驗液，再加入2mLCCl4,振蕩、靜置。取1mL飽和碘水，加入2mLCCl4,3??.振蕩、靜置。實驗3的結(jié)論是 。□②甲同學(xué)依據(jù)乙同學(xué)的實驗設(shè)計思路，選用實驗2中的試劑，運用控制變量的方法設(shè)計了更加嚴(yán)謹(jǐn)?shù)膶嶒灒C明了平衡I2+I—口I3—的存在?！鯇嶒灛F(xiàn)象?。?液體分層，上層呈黃色，下層呈紫紅色。??.液體分層，上層為無色，下層呈紫紅色。請你補充完整他設(shè)計的實驗步驟：將實驗2中下層紫紅色溶液平均分成兩份，分裝于兩支試管中，向試管1中加入1mL水，振蕩、靜置；向試管2中 。兩支試管中的現(xiàn)象分別為 。27.減少污染、保護(hù)環(huán)境是全世界最熱門的課題。（1）為了減少空氣中SO2的排放，常采取的措施有：①將煤轉(zhuǎn)化為清潔氣體燃料。已知：H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g)AH1=-241.8kJ?mol—1口C(s)+1/2O2(g)===CO(g)AH2=—110.5kJ?mol口則焦炭與水蒸氣反應(yīng)生成CO的熱化學(xué)方程式為 。②洗滌含SO2的煙氣。以下物質(zhì)可作洗滌劑的是 (填序號)：□□—1□a.Ca(OH)2b.CaCl2 c.Na2CO3d.NaHSO3(2)CO在催化劑作用下可以與H2反應(yīng)生成甲醇：CO(g)+2H2(g)在密閉容器中充有10molCO與20molH2,CO的口COCH3OH(g)。平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如右圖所示。①M、N兩點平衡狀態(tài)下，容器中總物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為：n(M)總：n(N)總二。②若M、N、Q三點的平衡常數(shù)KM、KN、KQ的大小關(guān)系為?！?%)轉(zhuǎn)100化率7050NQMP1P20210202100400500t/℃(3)催化硝化法和電化學(xué)降解法可用于治理水中硝酸鹽的污染。a直流電源①催化硝化法中，用H2將NO還原為N2,一段時間后，—3bN2O2質(zhì)子交換膜Pt溶液的堿性明顯增強。則該反應(yīng)離子方程式為電。極②電化學(xué)降解NO的原理如右圖所示，電源正極為 (填通電口-+—3PtAg電極NO3H2O“a”或"b”)；若總反應(yīng)為4NO3+4H====5O2t+2N2t+2H2O,則陰極反應(yīng)式為 。28.(14分)硼泥主要由MgO和SiO2組成，含有少量Fe2O3、FeO、A12O3等雜質(zhì)。用硼泥生產(chǎn)氫氧化鎂的工藝流程如下圖所示：工業(yè)硫酸加NaOH調(diào)加熱溶解加H202pH=6.0硼泥濾液1濾液2加NaOH調(diào)pH=12.0濾液3洗滌、烘干濾渣1濾渣2濾渣3產(chǎn)品已知某些氫氧化物沉淀的pH如下表所示：□氫氧化開始沉淀時的pH完全沉淀時的pH物口Mg(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3Al(OH)3□□9.37.62.73.710.89.63.74.7□TOC\o"1-5"\h\zMgO的電子式為 。□(2)濾渣2的主要成分是 ，向濾渣2中繼續(xù)加入過量的NaOH溶液，發(fā)口生反應(yīng)的離子方程式為 。(3)加入NaOH調(diào)節(jié)溶液pH=12.0時，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。(4)利用Mg(OH)2與含SO2的煙氣反應(yīng)生成MgSO4,可以使煙氣脫硫，該反應(yīng)的化學(xué)口方程式為 。(5)若取a噸硼泥為原料，最后得到b噸Mg(OH)產(chǎn)品(假設(shè)生產(chǎn)過程中鎂元素?zé)o口損失)，則硼泥中MgO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 (用含有a、b的代數(shù)式表示)。37.【化學(xué)一選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】(15分)口在研究金礦床物質(zhì)組分的過程中，通過分析發(fā)現(xiàn)了^-晅-29-59任0多金屬互化物。□(1)某種金屬互化物具有自范性，原子在三維空間里呈周期性有序排列，該金屬互化物屬于 (填“晶體”或“非晶體”)，可通過 方法鑒別。2+(2)基態(tài)Ni的核外電子排布式 ；配合物Ni(CO)4常溫下為液態(tài)，易溶于CC14、苯等有機溶劑。固態(tài)Ni(CO)4屬于 晶體；Ni2+和Fe2+的半徑分別為69pm和78pm,則熔點NiO FeO(填“”)?！?3)銅能與類鹵素(SCN)2反應(yīng)生成Cu(SCN)2,1mol(SCN)2分子中含有。鍵的數(shù)目為；類鹵素(SCN)2對應(yīng)的酸有兩種，理論上硫氰酸(H—S—C三N)的沸點低于異硫氰酸(H—N=C=S)的沸點，其原因是；寫出一種與SCN—互為等電子體的分子(用化學(xué)式表示)。(4)氨基乙酸銅的分子結(jié)構(gòu)如圖,碳原子的雜化方式為（5）立方NiO（氧化鎳）晶體的結(jié)構(gòu)如圖-