河南省許昌市紫云中學(xué)2021-2022學(xué)年高一化學(xué)測試題含解析

河南省許昌市紫云中學(xué)2021-2022學(xué)年高一化學(xué)測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是

（）

A．1mol·L－1鹽酸中含有的氯化氫分子數(shù)為NA

B．標準狀況下，22.4L的SO2氣體中含有的氧原子數(shù)為2NA

C．1L1.0mol·L－1CH3COOH溶液中含有的H＋數(shù)一定為NAD．2.7gAl在與足量鹽酸反應(yīng)中失電子數(shù)為0.3NA參考答案：BD略2.下列關(guān)于某溶液所含離子檢驗的方法和結(jié)論正確的是A．加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加入鹽酸白色沉淀消失，說明一定有Ca2＋B．往溶液中加入NaOH溶液，產(chǎn)生藍色沉淀，說明溶液中有Cu2＋C．加入鹽酸產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則原溶液中一定有CO32—D．往溶液中加入BaCl2溶液和稀HNO3，有白色沉淀生成，說明一定有SO42—參考答案：B【分析】A、和碳酸鈉反應(yīng)生成能白色沉淀的陽離子不一定是鈣離子；

B、銅離子和氫氧根離子結(jié)合成藍色氫氧化銅沉淀；C、能使澄清石灰水變渾濁的氣體有二氧化碳和二氧化硫；

D、能使氯化鋇產(chǎn)生白色沉淀的離子有碳酸根離子、硫酸根離子和亞硫酸根離子,但碳酸鋇能溶于稀硝酸，亞硫酸鋇能被氧化為硫酸鋇?！驹斀狻緼、和碳酸鈉反應(yīng)生成能白色沉淀的陽離子不一定是鈣離子，也可能是鋇離子，碳酸鋇白色沉淀也溶于稀鹽酸，故A錯誤；

B、往溶液中加入NaOH溶液，產(chǎn)生藍色沉淀，該沉淀為氫氧化銅，說明溶液中有Cu2＋，故B正確；C、能使澄清石灰水變渾濁的氣體有二氧化碳和二氧化硫，能和鹽酸反應(yīng)生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體的陰離子有碳酸根離子、碳酸氫根離子、亞硫酸根離子、亞硫酸氫根離子,故C錯誤；

D、稀硝酸有強氧化性，能把亞硫酸鹽氧化成硫酸鹽，所以往溶液中加入BaCl2溶液和稀HNO3，有白色沉淀生成，原溶液可能含有亞硫酸根離子，不一定含有SO42—，故D錯誤；

綜上所述，本題選B。

3.某元素X的最高價氧化物為X2O5，則它的氣態(tài)氫化物是（）A．HX B．H2X C．XH3 D．XH4參考答案：C【考點】原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)．【分析】化合物中正負化合價的代數(shù)和為0，由“元素R的最高價氧化物化學(xué)式為X2O5”可知，元素R的化合價為+5價，同種元素的最高正價和負價的絕對值之和為8，以此解答．【解答】解：化合物中正負化合價的代數(shù)和為0，由“元素R的最高價氧化物化學(xué)式為X2O5”可知，元素R的化合價為+5價，同種元素的最高正價和負價的絕對值之和為8，所以X的負價為﹣3價，它的氣態(tài)氫化物中H為+1價，所以它的氣態(tài)氫化物化學(xué)式為XH3，故選C．4.下列有關(guān)實驗的敘述，正確的是（

）A．將固體加入容量瓶中溶解并稀釋至刻度，配置成一定物質(zhì)的量濃度的溶液B．某溶液與BaCl2溶液反應(yīng)生成白色沉淀，說明原溶液中有SO42-C．用NaOH溶液洗滌并灼燒鉑絲后，再進行焰色反應(yīng)D．可以用濕潤的淀粉KI試紙檢驗電解飽和食鹽水的陽極產(chǎn)物。參考答案：D略5.在MgCl2、KCl、K2SO4三種鹽的混合溶液中，若K＋、Cl－各為1.5mol，Mg2＋為0.5mol，

則SO42-的物質(zhì)的量為(

)

A．0.1mol B．0.5mol C．0.15mol D．0.25mol參考答案：B略6.在強酸性溶液中，下列各組離子不能大量共存的是A.Na+、K+、SO42-、Cl-

B.Na+、Cl-、SO42-、Fe3+C.NH4+、K+、CO32-、NO3-

D.Ba2+、Na+、NO3-、Cl-參考答案：C【詳解】A.在強酸性溶液中含有大量H+，H+與選項離子不能發(fā)生反應(yīng)，可大量共存，A不符合題意；B.在強酸性溶液中含有大量H+，H+與選項離子不能發(fā)生反應(yīng)，可大量共存，B不符合題意；C.在強酸性溶液中含有大量H+，H+與選項中的CO32-離子會反應(yīng)產(chǎn)生水和CO2，不能大量共存，C符合題意；D.在強酸性溶液中含有大量H+，H+與選項離子不能發(fā)生反應(yīng)，可大量共存，D不符合題意；故合理選項是C。7.下列反應(yīng)中必須加入還原劑才能進行的是

A．.

B．

.

C．.

D．.參考答案：B8.下列操作中錯誤的是(

)A.用碘化鉀淀粉試紙、食醋可檢驗食鹽是否為加碘鹽(加碘鹽含碘酸鉀KIO3)B.在濃硫酸的作用下，苯在50～60℃下可以與濃硝酸發(fā)生取代反應(yīng)生成硝基苯C.取一定量的Ba(OH)2·8H2O晶體和NH4Cl晶體于燒杯中攪拌，燒杯壁下部變冷D.提取溶解在水中的少量碘：加入CCl4振蕩、靜置分層后，取出上層分離提取參考答案：D【詳解】A．酸性溶液中IO3-、I-反應(yīng)生成I2，則用食醋、水和淀粉KI試紙檢驗加碘食鹽中是否含KIO3，選項A正確；B．苯和濃硝酸在濃硫酸的催化作用下，在50～60℃時可以發(fā)生取代反應(yīng)生成硝基苯，選項B正確；C．Ba(OH)2·8H2O晶體和NH4Cl晶體于燒杯中攪拌，生成氨氣，此反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則燒杯壁下部變冷，選項C正確；D．提取溶解在水中的少量碘：加入CCl4振蕩、靜置分層后，CCl4密度比水大，應(yīng)取出下層分離提取，選項D錯誤；答案為D。9.下列實驗中能出現(xiàn)沉淀現(xiàn)象的是（）A.CO2和SO2氣體同時通入BaCl2溶液中

B.SO2氣體通入BaCl2溶液中C.SO2氣體通入Ba(NO3)2溶液中

D.過量SO2氣體和少量NH3同時通入BaCl2溶液中參考答案：CA．CO2和SO2氣體同時通入BaCl2溶液中，不發(fā)生反應(yīng)，則沒有沉淀生成，選項A錯誤；B．SO2氣體通入BaCl2溶液中，不發(fā)生反應(yīng)，則沒有沉淀生成，選項B錯誤；C．SO2氣體通入Ba（NO3）2溶液中，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀，選項C正確；D．SO2氣體和過量NH3同時通入BaCl2溶液中，反應(yīng)生成亞硫酸氫銨，但不能與氯化鋇反應(yīng)生成沉淀，選項D錯誤。答案選C。10.下列不屬于烴類物質(zhì)的是（

）A.C6H6

B.C2H4

C.C2H5OH

D.C3H4參考答案：C略11.下列反應(yīng)：3A(氣)+B(氣)2C(氣)+2D(氣)在不同條件下反應(yīng)速率分別為：①VA=0.6mol/(L·s)

②VB=0.45mol/(L·s)③VC=0.4mol/(L·s)

④VD=0.45mol/(L·s)則此反應(yīng)在不同條件下進行最快的是（）A．②B．①③C．②④D．①參考答案：A略12.實驗室用濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)制取氯氣，下列有關(guān)說法中正確的是（氣體體積在標準狀況下測定)

A．若提供0.4molHCl，MnO2不足量，則可制得氯氣2.24L

(

)B．若提供0.4molHCl，MnO2過量，則可制得氯氣2.24LC．若有0.4molHCl參與反應(yīng)，則可制得氯氣2.24LD．若有0.4molHCl被氧化，則可制得氯氣2.24L參考答案：C略13.關(guān)于氯氣的性質(zhì)下列說法不正確的是A.新制氯水的顏色是因為氯水中含有氯氣分子導(dǎo)致B.氫氣在氯氣中安靜燃燒，發(fā)出黃色火焰C.儲存氯氣的鋼瓶，為防止腐蝕，裝氯氣前必須先充分干燥D.根據(jù)氯氣能與堿反應(yīng)，可用氫氧化鈉溶液進行氯氣的尾氣吸收處理參考答案：B【分析】A.氯氣溶于水，和水反應(yīng)生成氯化氫和次氯酸，溶液中含有氯氣，次氯酸水3種物質(zhì)，只有氯氣為黃綠色。B.根據(jù)氫氣在氯氣中燃燒的現(xiàn)象分析。C.常溫下干燥的氯氣與鐵難以反應(yīng)。D.氯氣可以和強堿反應(yīng)，可以用氫氧化鈉溶液進行氯氣的吸收。【詳解】A.氯水中，只有氯氣為黃綠色，氯水的顏色呈淺黃綠色，說明氯水中含有氯氣，A正確。B.純凈的氫氣在氯氣中燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，B錯誤。C.潮濕的氯氣與鐵可以反應(yīng)，為防止氯氣腐蝕鋼瓶，鋼瓶在裝入氯氣前必須干燥，C正確。D.氯氣能與堿反應(yīng)，所以可用氫氧化鈉溶液進行氯氣的尾氣吸收處理，D正確。14.下列溶液中，氯離子濃度最大的是A.100mL

1mol/L的NaCl溶液

B.150mL

1mol/L的MgCl2溶液C.200mL

1mol/L的HCl溶液

D.10mL

1mol/L的AlCl3溶液參考答案：D略15.下列離子方程式正確的是:A.向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32-＋2H+===SO2↑＋H2OB.向Na2SiO3溶液中通入過量SO2：SiO32-＋SO2＋H2O===H2SiO3↓＋SO32-C.向CuSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O2＋2Cu2+＋2H2O===4Na+＋2Cu(OH)2↓＋O2↑D.向Al2(SO4)3溶液中加入過量NH3·H2O：Al3+＋4NH3·H2O===AlO2-＋4NH4+＋2H2O參考答案：C【詳解】A.HNO3有強的氧化性，Na2SO3有還原性，二者會發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子方程式是：2H++2NO3-+3SO32-=H2O+3SO42-+2NO↑，故A錯誤；B.向Na2SiO3溶液中通入過量SO2發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生酸式鹽，反應(yīng)的離子方程式是：SiO32－+2SO2+2H2O=H2SiO3↓+2HSO3-，故B錯誤；C.向CuSO4溶液中加入Na2O2，離子方程式2Na2O2+2Cu2++2H2O=4Na++2Cu(OH)2↓+O2↑符合反應(yīng)事實、離子方程式的書寫原則，故C正確；D.NH3·H2O是弱堿，不能與兩性氫氧化物發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式是：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，故D錯誤。故選C。【點睛】判斷離子方程式書寫正誤的方法：“一看”電荷是否守恒：在離子方程式中,兩邊的電荷數(shù)及原子數(shù)必須守恒；“二看”拆分是否恰當：在離子方程式中，強酸、強堿和易溶于水的鹽拆分成離子形式；難溶物、難電離物質(zhì)、易揮發(fā)物質(zhì)、單質(zhì)、氧化物、非電解質(zhì)等均不能拆分，要寫成化學(xué)式；“三看”是否符合客觀事實：離子反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物必須與客觀事實相吻合。

二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某化學(xué)興趣小組為探究SO2的性質(zhì)，按下圖所示裝置進行實驗。請回答下列問題：(1)裝置A中盛放亞硫酸鈉的儀器名稱是

，其中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

；(2)實驗過程中，裝置B、C中發(fā)生的現(xiàn)象分別是

、

，這些現(xiàn)象分別說明SO2具有的性質(zhì)是

和

；裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

；(3)裝置D的目的是探究SO2與品紅作用的可逆性，請寫出實驗操作及現(xiàn)象

；(4)尾氣可采用

溶液吸收。參考答案：(1)蒸餾燒瓶

Na2SO3+H2SO4(濃)=Na2SO4+SO2+H2O(2)溶液由紫紅色變?yōu)闊o色

無色溶液中出現(xiàn)黃色渾濁

還原性

氧化性5SO2+2MnO4-+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+

(3)品紅溶液褪色后，關(guān)閉分液漏斗的旋塞，點燃酒精燈加熱，溶液恢復(fù)為紅色(4)NaOH(其他合理答案也給分)

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.下表為元素周期表的一部分，請參照元素①—⑨在表中的位置，回答下列問題：族周期IA

01①IIAIIIAIVAVAVIAVIIA

2

②③④

3⑤

⑥⑨

⑦⑧

（1）第三周期中元素非金屬性最強的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為______。（2）②③⑨最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性強弱順序為（填化學(xué)式）____。（3）用電子式表示④的氫化物的形成過程如下_____。（4）下列可以判斷⑤和⑥金屬性強弱的是____。a．⑤單質(zhì)的熔點比⑥單質(zhì)低b．⑤的化合價比⑥低c．⑤單質(zhì)與水反應(yīng)比單質(zhì)⑥劇烈d．⑤最高價氧化物的水化物的堿性比⑥強（5）由表中①、③、④、⑥、⑧元素形成的常見物質(zhì)Z、M、N可發(fā)生以下反應(yīng)：a．M中所含的化學(xué)鍵種類為（若含共價鍵，請標明極性或非極性）_____。b．N→⑥的單質(zhì)的化學(xué)方程式_______。參考答案：(1)

(2)HNO3＞H2CO3＞H2SiO3

(3)

(4)cd

(5)a．極性共價鍵，離子鍵

b．2Al2O3（熔融）4Al+O2↑【詳解】由元素在周期表中的位置可知：①為H、②為C、③為N、④為O、⑤為Na、⑥為Al、⑦為S、⑧為Cl、⑨為Si。則（1）同周期自左向右非金屬性逐漸增強，則第三周期中元素非金屬性最強的元素是氯元素，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為。（2）非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性越強，則②③⑨最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性強弱順序為HNO3＞H2CO3＞H2SiO3。（3）④氫化物是水，則用電子式表示其形成過程為。（4）a.金屬性強弱與金屬單質(zhì)的熔點高低沒有關(guān)系，a錯誤；b.金屬性強弱與金屬元素的化合價高低沒有關(guān)系，b錯誤；c.金屬性越強，其單質(zhì)越容易與水反應(yīng)，則⑤單質(zhì)與水反應(yīng)比單質(zhì)⑥劇烈說明鈉的金屬性強于鋁，c正確；d.金屬性越強，最高價氧化物水化物的堿性越強，則⑤最高價氧化物的水化物的堿性比⑥強說明鈉的金屬性強于鋁，d正確；答案選cd。（5）氨氣通入氯化鋁溶液中生成氫氧化鋁沉淀和氯化銨，則M是氯化銨，Z是氫氧化鋁，氫氧化鋁分解生成N是氧化鋁，電解熔融的氧化鋁得到金屬鋁。則a.氯化銨中所含的化學(xué)鍵種類有離子鍵和極性共價鍵。b.電解冶煉鋁的化學(xué)方程式為2Al2O3（熔融）4Al+O2↑。

18.（8分）A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)的焰色反應(yīng)均為黃色。A、B、C、D與鹽酸反應(yīng)均生成E，此外B還生成—種可燃性氣體；而C、D還生成—種無色無味的氣體H，該氣體能使澄清的石灰水變渾濁。D和A可反應(yīng)生成C，F(xiàn)和H也可反應(yīng)生成C和另—種無色無味氣體。

請回答下列問題：(1)寫出B、C的化學(xué)式：B：___________________;C：___________________;(2)寫出F和H2O反應(yīng)的化學(xué)