河南省洛陽(yáng)市蔡店中學(xué)高三化學(xué)期末試卷含解析

河南省洛陽(yáng)市蔡店中學(xué)高三化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，其中只有C是金屬元素，B是地殼中含量最多的元素，A是形成化合物種類(lèi)最多的元素，A與C的最外層電子數(shù)相同，C、D兩元素原子的電子數(shù)之和為A、B兩種元素原子的電子數(shù)之和的3倍。下列敘述正確的是A．元素的原子半徑：A＜B＜C＜D＜EB．對(duì)應(yīng)氫化物的熱穩(wěn)定性：D>EC．B與C、B與D形成的化合物中化學(xué)鍵類(lèi)型相同D．五種元素中最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是E參考答案：D略2.下表中，對(duì)陳述I、Ⅱ的正確性及兩者間是否具有因果關(guān)系的判斷都正確的是選項(xiàng)陳述I陳述Ⅱ判斷A工業(yè)生產(chǎn)硫酸用水吸收SO3SO3可與水反應(yīng)I對(duì)；Ⅱ?qū)?；有BCl2和SO2混合后可用于漂白紙漿Cl2和SO2都有較好的漂白作用I對(duì)；Ⅱ錯(cuò)；無(wú)C金屬鈉具有強(qiáng)還原性高壓鈉燈發(fā)出透霧性強(qiáng)的光I對(duì)；Ⅱ?qū)?；無(wú)D石墨常用作電解池的電極石墨的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定且導(dǎo)電性好I對(duì)；Ⅱ?qū)?；有參考答案：CD略3.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法中正確的是A．20gD216O中含有的中子數(shù)目為10NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，使2.24L水完全反應(yīng)的鈉原子為0.1NAC．0.1molNa2O2晶體中含有的陰離子數(shù)目為0.2NAD．0.1molFe與足量水完全反應(yīng)時(shí)失去的電子數(shù)為0.3NA參考答案：A略4.常溫下，下列有關(guān)溶液的說(shuō)法不正確的是A．某物質(zhì)的水溶液中由水電離出的c(H+)＝1×10-amol/L，若a＞7，則該溶液的pH為a或14－aB．將0.2mol/L的某一元弱酸HA溶液和0.1mol/LNaOH溶液等體積混合后溶液中存在：2c(OH－)+c(A－)＝2c(H+)＋c(HA)C．pH＝3的二元弱酸H2R溶液與pH＝11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，則混合液中c(R2-)>c(Na+)>c(HR-)D．相同溫度下，0.2mol/L的醋酸溶液與0.1mol/L的醋酸溶液中c(H+)之比小于2：1參考答案：C略5.下列對(duì)環(huán)保知識(shí)的認(rèn)識(shí)正確的是

（

）

①酸雨的形成與大量燃燒含硫燃料有關(guān)，正常雨水的pH為7．0，酸雨的pH小于7．0②嚴(yán)格執(zhí)行機(jī)動(dòng)車(chē)尾氣排入標(biāo)準(zhǔn)有利于防止大氣污染③使用二氧化硫和某些含硫化合物進(jìn)行增白的食品對(duì)人體健康有害④使用氯氣對(duì)自來(lái)水消毒過(guò)程中，生成的有機(jī)氯化物可能對(duì)人體有害⑤食品廠產(chǎn)生的含豐富氮、磷營(yíng)養(yǎng)素的廢水可長(zhǎng)期排向水庫(kù)養(yǎng)魚(yú)

A．①②③

B．①④⑤

C．②③④

D．③④⑤參考答案：C略6.在常溫常壓下，已知：4Fe(s)＋3O2(g)===2Fe2O3(s)ΔH1；4Al(s)＋3O2(g)===2Al2O3(s)ΔH2；2Al(s)＋Fe2O3(s)===Al2O3(s)＋2Fe(s)ΔH3。則ΔH3與ΔH1和ΔH2間的關(guān)系正確的是()。A．ΔH3＝1/2(ΔH1＋ΔH2)B．ΔH3＝ΔH2－ΔH1C．ΔH3＝2(ΔH2＋ΔH1)D．ΔH3＝1/2(ΔH2－ΔH1)參考答案：D略7.下列有關(guān)反應(yīng)熱的敘述正確的是

（

）

A．已知2H2（g）+O2（g）

2H2O（g）△H=－483．6kJ/mol，則氫氣的燃燒熱為-241．8kJ/mol

B．由單質(zhì)A轉(zhuǎn)化為單質(zhì)B是一個(gè)吸熱過(guò)程，由此可知單質(zhì)B比單質(zhì)A穩(wěn)定

C．X（g）+Y（g）Z（g）+W（s）△H>0，恒溫恒容條件下達(dá)到平衡后加入X，上述反應(yīng)的△H增大

D．已知C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1，C（s）+1/2O2（g）=CO（g）

△H2，則△H1<△H2參考答案：D略8.下列各項(xiàng)表達(dá)中正確的是A．的電子式為B．的乙醇和丙醇混合液完全燃燒生成的為

(標(biāo)準(zhǔn)狀況)C．在碳原子中，質(zhì)子數(shù)為6而中子數(shù)不一定為6D.的結(jié)構(gòu)示意圖為

參考答案：略9.（2004·廣東卷）8.下列敘述正確的是（

）A.發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)失去電子越多的金屬原子，還原能力越強(qiáng)B.金屬陽(yáng)離子被還原后，一定得到該元素的單質(zhì)C.核外電子總數(shù)相同的原子，一定是同種元素的原子D.能與酸反應(yīng)的氧化物，一定是堿性氧化物參考答案：C略10.和是氧元素的兩種核素，表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是A.與互為同分異構(gòu)體B.與核外電子排布方式不同C.通過(guò)化學(xué)變化可以實(shí)現(xiàn)與間的相互轉(zhuǎn)化D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12L和1.12L均含有0.1個(gè)氧原子參考答案：DA中的物質(zhì)是同一種物質(zhì)，都是氧氣，故A錯(cuò)；B中的兩種氧原子的電子數(shù)相等，核外電子排布也相等，故B錯(cuò)；之間的轉(zhuǎn)化，,是原子核的變化，不化學(xué)變化，故C錯(cuò)；1.12L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的物質(zhì)的量為0.05mol，含有氧原子數(shù)為0.1，故D正確。11.下列敘述正確的是

A．在干冰晶體中，每個(gè)CO2分子周?chē)嚯x最近且相等的CO2分子有12個(gè)

B．從理論上講，一瓶氫氣、氧氣混合氣體久置可能有水分子出現(xiàn)

C．在二氧化硅晶體中，最小環(huán)上的原子個(gè)數(shù)是8個(gè)

D．氫氣、氧氣儲(chǔ)存能量的總和加上反應(yīng)熱等于液態(tài)水儲(chǔ)存的能量參考答案：AB12.混合下列各組物質(zhì)使之充分反應(yīng)，加熱蒸干產(chǎn)物并在300℃灼燒至質(zhì)量不變，最終殘留固體為純凈物的是

（

）

A．向CuSO4溶液中加入適量鐵粉

B．等物質(zhì)的量濃度、等體積的（NH4）2SO4與BaCl2溶液

C．等物質(zhì)的量的NaHCO3與Na2O2固體

D．在NaBr溶液中充入過(guò)量氯氣

參考答案：BD略13.下列反應(yīng)離子方程式正確的是A．FeCl3溶液刻蝕銅制的印刷電路板：Fe3++Cu＝Fe2++Cu2+B．硅酸鈉溶液和稀硫酸混合：Na2SiO3＋2H＋

＝H2SiO3↓＋2Na+C．Ba(OH)2溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba2++OH－+H++SO42－＝BaSO4↓+H2OD．向氯化鋁溶液中滴加過(guò)量氨水：Al3＋＋3NH3·H2O＝Al(OH)3↓＋3NH＋4參考答案：D略14.下列敘述中，正確的是()A．甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為890.3kJ·mol－1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)

ΔH＝－890.3kJ·mol－1B．500℃、30MPa下，將0.5molN2和1.5molH2置于密閉容器中充分反應(yīng)，放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為：,ΔH＝－38.6kJ·mol－1C．相同條件下，2mol氫原子所具有的能量小于1mol氫分子所具有的能量D．常溫下，反應(yīng)C(s)＋CO2(g)===2CO(g)不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的ΔH＞0參考答案：D【解析】燃燒熱是在一定條件下，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量，水的穩(wěn)定狀態(tài)是液態(tài)，選項(xiàng)A不正確；氫氣和氮?dú)馍砂睔獾姆磻?yīng)是可逆反應(yīng)，轉(zhuǎn)化量不能確定，所以選項(xiàng)B中不能計(jì)算反應(yīng)熱大小，不正確；氫原子生成氫氣的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，即氫氣的總能量小于氫原子的總能量，所以選項(xiàng)C不正確；選項(xiàng)D中反應(yīng)是熵值增加的，反應(yīng)不能自發(fā)，說(shuō)明反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)，選項(xiàng)D正確，答案選D。15.化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說(shuō)法不正確的是A.PM2.5是指微粒直徑不大于2.5um的可吸入懸浮顆粒物B.綠色化學(xué)要求從源頭上消除或減少生產(chǎn)活動(dòng)對(duì)環(huán)境的污染C.燃煤中加入生石灰可以減少酸雨的形成及溫室氣體的排放D.天然氣和液化石油氣是我國(guó)目前推廣使用的清潔燃料參考答案：C二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.過(guò)量的銅與濃硫酸在加熱條件下的反應(yīng)會(huì)因硫酸濃度下降而停止。為測(cè)定反應(yīng)殘余清液中硫酸的濃度，探究小組同學(xué)提出的下列實(shí)驗(yàn)方案：甲方案：與足量BaCl2溶液反應(yīng)，稱量生成的BaSO4質(zhì)量。乙方案：與足量鋅反應(yīng)，測(cè)量生成氫氣的體積?；卮鹣铝袉?wèn)題：⑴判定甲方案不可行，理由是

。⑵甲同學(xué)用如圖所示裝置進(jìn)行乙方案的實(shí)驗(yàn)。①檢查此裝置氣密性的方法

②使Y形管中的殘余清液與鋅粒反應(yīng)的正確操作是將

轉(zhuǎn)移到

中。殘余清液與鋅粒混合后的現(xiàn)象

③反應(yīng)完畢，每間隔1分鐘讀取氣體體積、氣體體積逐漸減小，直至體積不變。氣體體積逐次減小的原因是

（排除儀器和實(shí)驗(yàn)操作的影響因素）。⑶乙同學(xué)擬選用下列實(shí)驗(yàn)裝置完成實(shí)驗(yàn)：①你認(rèn)為最簡(jiǎn)易的裝置其連接順序是：A接（

）（

）接（

）（

）接（

）（填接口字母，可不填滿。）②實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，先打開(kāi)分液漏斗上口的玻璃塞，再輕輕打開(kāi)其活塞，一會(huì)兒后殘余清液就不能順利滴入錐形瓶。其原因是

。③乙同學(xué)滴入錐形瓶中的殘余清液體積為aml，測(cè)得量筒中水的體積為bml（假設(shè)體系中氣體為標(biāo)準(zhǔn)狀況），殘余清液中硫酸的物質(zhì)的量濃度的表達(dá)式__________（用a、b表示）④某學(xué)生想用排水法收集氫氣，并檢驗(yàn)其純度，應(yīng)選擇集氣裝置__________（填A(yù)或B）參考答案：⑴加入足量的BaCl2溶液只能求出硫酸根離子的量，而不能求出剩余硫酸的濃度。⑵①連接裝置后，向量氣管右端注水，直到左右兩邊管子形成一段液面差，一段時(shí)間后液面差不變。②Zn粒稀硫酸（兩空為1分）,表面析出暗紅色固體，有大量氣泡，鋅粒部分溶解③反應(yīng)是放熱的，氣體未冷卻。⑶①EDG

②鋅與殘余清液中硫酸銅反應(yīng)生成銅，銅鋅形成原池，使鋅與硫酸反應(yīng)速率加快，反應(yīng)生成大量氣體且放熱，導(dǎo)致錐形瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)增大③（b-a）/22.4a④B解析：⑴在甲方案中銅與硫酸反應(yīng)生成了硫酸銅，在剩余溶液中還含有硫酸，當(dāng)加入BaCl2時(shí)，硫酸銅也會(huì)與其反應(yīng)生成硫酸鋇，故只能計(jì)算得到硫酸根的量，而不能得到剩余的硫酸的物質(zhì)的量。⑵①在檢查裝置的氣密性時(shí)首先要把裝置形成一個(gè)封閉的體系，利用壓強(qiáng)差進(jìn)行，故正確的操作方法為：連接裝置后，向量氣管右端注水，直到左右兩邊管子形成一段液面差，一段時(shí)間后液面差不變。②如果將殘余清液轉(zhuǎn)移到盛有鋅粒的試管中，殘余清液不可能全部轉(zhuǎn)移到左邊．同時(shí)也會(huì)殘留在Y型管內(nèi)壁，導(dǎo)致產(chǎn)生氣體的量減少，使測(cè)定的鹽酸濃度偏??；故正確的操作是將鋅粒轉(zhuǎn)移到殘余清液中，這樣殘余清液就可以充分反應(yīng)。③反應(yīng)完畢時(shí)，相同時(shí)間內(nèi)則氣體體積減少，又排除了其它影響因素，只能從氣體本身角度思考，該反應(yīng)是放熱的，應(yīng)該是氣體未冷卻進(jìn)行冷卻導(dǎo)致的。⑶①裝置的組裝順序：殘余清液與鋅粒反應(yīng)，用排水量氣法測(cè)定氫氣的體積，其中盛水的試劑瓶導(dǎo)管一定要短進(jìn)長(zhǎng)出，利用增大壓強(qiáng)原理將水排出，量筒中水的體積就是生成氫氣的體積，量筒內(nèi)導(dǎo)管應(yīng)伸入量筒底部，故連接順序?yàn)椋篍、D、G；②鋅粒與稀硫酸反應(yīng)放熱且生成氣體，使錐形瓶中氣體壓強(qiáng)變大，液體就不能順利滴入錐形瓶中。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（17分，方程每空2分，其余每空1分）合成氨尿素工業(yè)生產(chǎn)過(guò)程中涉及到的物質(zhì)轉(zhuǎn)化過(guò)程如下圖所示。（1）天然氣在高溫、催化劑作用下與水蒸氣反應(yīng)生成H2和CO的化學(xué)方程式為

。（2）在合成氨生產(chǎn)中，將生成的氨及時(shí)從反應(yīng)后的氣體中分離出來(lái)。運(yùn)用化學(xué)平衡的知識(shí)分析這樣做的是否有利于氨的合成，說(shuō)明理由：

。（3）下圖為合成氨反應(yīng)在不同溫度和壓強(qiáng)、使用相同催化劑條件下，初始時(shí)氮?dú)狻錃獾捏w積比為1：3時(shí)，平衡混合物中氨的體積分?jǐn)?shù)。①若分別用υA(NH3)和υB(NH3)表示從反應(yīng)開(kāi)始至達(dá)平衡狀態(tài)A、B時(shí)的化學(xué)反應(yīng)速率，則υA(NH3)

υB(NH3)（填“>”、“<”或“=”）。②在相同溫度、當(dāng)壓強(qiáng)由p1變?yōu)閜3時(shí)，合成氨反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)

。（填“變大”、“變小”或“不變”）。③在250℃、1.0×104kPa下，H2的轉(zhuǎn)化率為

%（計(jì)算結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后1位）。（4）NH3(g)與CO2(g)經(jīng)過(guò)兩步反應(yīng)生成尿素，兩步反應(yīng)的能量變化示意圖如下：NH3(g)與CO2(g)反應(yīng)生成尿素的熱化學(xué)方程式為

。（5）運(yùn)輸氨時(shí)，不能使用銅及其合金制造的管道閥門(mén)。因?yàn)?，在潮濕的環(huán)境中，金屬銅在有NH3存在時(shí)能被空氣中的O2氧化，生成Cu(NH3)42+，該反應(yīng)的離子方程式為

。參考答案：（17分，方程每空2分，其余每空1分）（1）CH4+H2O

CO+3H2（2）移走氨氣，減小生成物濃度，平衡右移，有利于氨生成（3）①<②不變③66.7%

（4）2NH3(g)+CO2(g)===CO(NH2)2(s)+H2O(l)

△H=－134kJ/mol（3分，△H錯(cuò)扣1分，未標(biāo)狀態(tài)扣1分）（5）2Cu+8NH3+O2+2H2O===2Cu(NH3)42++4OH－略18.氮、磷是植物生長(zhǎng)所需的重要元素?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）下列N原子電子排布圖表示的狀態(tài)中，能量由低到高的順序是____（填標(biāo)號(hào)）。（2）羥氨（NH2OH）可看成是氨分子內(nèi)的一個(gè)氫原子被羥基取代的衍生物，分子中N的雜化類(lèi)型是___。羥氨易溶于水，其主要原因是____。（3）第一電離能I1(N)_____I1(P)（填“＞”“＜”“＝”），原因是_____。（4）直鏈多磷酸根陰離子是由兩個(gè)或兩個(gè)以上磷氧四面體通過(guò)共用頂角氧原子連接起來(lái)的，如圖所示。則由n個(gè)磷氧四面體形成的這類(lèi)磷酸根離子的通式為_(kāi)____。（5）氮化鍺具有耐腐蝕、硬度高等優(yōu)點(diǎn)，晶體中鍺原子與氮原子之間存在明顯s-p雜化現(xiàn)象，氮化鍺晶體屬于______晶體。一種氮化鍺晶胞的球棍模型如圖，其化學(xué)式為_(kāi)____，若晶胞長(zhǎng)方體的高為bpm，阿伏加德羅常數(shù)值為NA，晶體的密度為ρg/cm3，則晶胞底面正方形的邊長(zhǎng)為_(kāi)______pm（列出計(jì)算式）。參考答案：(1)A＜C＜B＜D

(2)sp3雜化

羥氨分子與水分子均為極性分子，分子間都能形成氫鍵

(3)＞

N的原子半徑比P小，核對(duì)最外層電子的吸引力較大

(4)[PnO3n+1](n+2)-

(5)原子

Ge3N4

×1015【分析】(1)原子核外電子排布中，如果電子所占的軌道能級(jí)越高，該原子能量越高，據(jù)此判斷；(2)分子中N原子與3個(gè)原子相連，含有1個(gè)孤電子對(duì)；羥氨分子與水分子均為極性分子，分子間都能形成氫鍵，據(jù)此解答；(3)根據(jù)原子半徑的大小，結(jié)合核對(duì)最外層電子的吸引力分析判斷；(4)含有n個(gè)磷原子的多聚磷酸根離子，相當(dāng)于是n個(gè)磷酸根離子中去掉了(n-1)氧原子，可以得出P與O原子關(guān)系，化合價(jià)代數(shù)和等于離子所帶電荷；(5)根據(jù)氮化鍺具有耐腐蝕、硬度高等優(yōu)點(diǎn)判斷晶體類(lèi)型；根據(jù)分?jǐn)偡ㄓ?jì)算晶胞中含有的鍺原子和氮原子數(shù)目，據(jù)此書(shū)寫(xiě)氮化鍺的化學(xué)式；結(jié)合密度的計(jì)算公式分析解答。【詳解】(1)原子核外電子排布中，如果電子所占的軌道能級(jí)越高，該原子能量越高，軌道能量：1s＜2s＜2p，根據(jù)占據(jù)2p軌道電子的數(shù)目可知，A能量最低，D能量最高，根據(jù)占據(jù)2s軌道電子的數(shù)目可知，能量B＞C，因此能量由低到高的順序是A＜C＜B＜D，故答案為：A＜C＜B＜D；(2)羥氨(NH2OH)可看成是氨分子內(nèi)的一個(gè)氫原子被羥基取代的衍生物，分子中N原子與3個(gè)原子相連，含有1個(gè)孤電子對(duì)，采用sp3雜化；羥氨易溶于水，是因?yàn)榱u氨分子與水分子均為極性分子，分子間都能形成氫鍵，故答案為：sp3雜化；羥氨分子與水分子均為極性分子，分子間都能形成氫鍵；(3)N原子半徑比P小，核對(duì)最外層電子的吸引力較大，因此第一電離能I1(N)＞I1(P)，故答案為：＞；N的原子半徑比P小，核對(duì)最外層電子的吸引力較大；(4)含有n個(gè)P原子的多聚磷酸根離子，相當(dāng)于是n個(gè)磷酸根離子中去掉了(n-1)氧原子，O原子數(shù)目=3n-(n-1)=3n+1，所帶電荷為(-2)×(3n+1)+5n=-(n+2)，故由n個(gè)磷氧四面體形成的這類(lèi)磷酸根離子的通式為：[PnO3n+1](2+n)-，故答案為：[PnO3n+1](2+