河南省洛陽市武漢楓葉國際學(xué)校2022年高二化學(xué)模擬試卷含解析

河南省洛陽市武漢楓葉國際學(xué)校2022年高二化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.進行一氯取代反應(yīng)后，只能生成三種沸點不同的產(chǎn)物的烷烴是（

）A．(CH3)2CHCH2CH2CH3

B．(CH3)3CH

C．(CH3)2CHCH(CH3)2

D．(CH3)3CCH2CH3參考答案：D略2.同時對農(nóng)作物施用含N、P、K的三種化肥，對給定的下列化肥①K2CO3、②KCl、③Ca(H2PO4)2、④（NH4）2SO4，⑤氨水，最適當(dāng)?shù)慕M合是

A．①③④

B．①③⑤

C．②③④

D．②③⑤參考答案：C3.某溫度下，反應(yīng)2N2O54NO2＋O2開始進行時，c(N2O5)＝0.0408mol/L。經(jīng)1min后，c(N2O5)＝0.030mol/L。則該反應(yīng)的反應(yīng)速率為()A．v(N2O5)＝1.8×10-4mol/(L·s)

B．v(N2O5)＝1.08×10-2mol/(L·s)C．v(NO2)＝1.8×10-4mol/(L·s) D．v(O2)＝1.8×10-4mol/(L·s)參考答案：A4.有人設(shè)計出利用CH4和O2的反應(yīng)，用鉑電極在KOH溶液中構(gòu)成原電池。電池的總反應(yīng)類似于CH4在O2中燃燒，則下列說法正確的是①每消耗1molCH4可以向外電路提供8mole－②負(fù)極上CH4失去電子，電極反應(yīng)式為CH4＋10OH－－8e－===CO＋7H2O③負(fù)極上是O2獲得電子，電極反應(yīng)式為O2＋2H2O＋4e－===4OH－④電池放電后，溶液的pH不斷升高A．①②

B．①③

C．①④

D．③④參考答案：A略5.最近醫(yī)學(xué)界通過放射性14C標(biāo)記的C60，發(fā)現(xiàn)有一種C60的羧酸衍生物在特定條件下可通過斷裂DNA殺死細(xì)胞，從而抑制艾滋病（AIDS）。有關(guān)14C的敘述正確的是A．14C與C60中碳原子的化學(xué)性質(zhì)不同B．14C與14N含的中子數(shù)相同C．14C與C60是同素異形體D．14C與12C互為同位素參考答案：D6.下列各組中的性質(zhì)比較，正確的是

(

)①酸性：HClO4>HBrO4>HIO4

②堿性：Ba(OH)2>Ca(OH)2>Mg(OH)2③穩(wěn)定性：HCl>H2S>PH3

④還原性：F->Cl->Br-A．①②④

B．②③④

C．①②③

D．都正確參考答案：C略7.某物質(zhì)熔融狀態(tài)可導(dǎo)電,固態(tài)可導(dǎo)電,將其投入水中水溶液也可導(dǎo)電,則可推測該物質(zhì)可能是

（

）A．金屬晶體

B．分子晶體

C．原子晶體

D．離子晶體參考答案：A略8.某烴結(jié)構(gòu)式如下：－C≡C－CH＝CH－CH3，有關(guān)其結(jié)構(gòu)說法正確的是A.所有原子可能在同一平面上

B.所有碳原子可能在同一平面上C.所有原子可能在同一條直線上

D.所有氫原子可能在同一平面上參考答案：9.下列條件下鐵釘最容易生銹的是A.浸泡在植物油中

B．浸泡在海水中

C．置于干燥的空氣中

D．浸泡在蒸餾水中參考答案：B10.下列變化，是通過取代反應(yīng)來實現(xiàn)的是

A．CH3CH2OH─→CH3CHO

B．CH2＝CH2

─→CH3－CH2Br

C．乙酸─→

乙酸乙酯

D．氯乙烯─→聚氯乙烯參考答案：C11.已知：H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（aq）△H=﹣57.3kJ/mol，下列說法正確的是（）A．NaOH稀溶液分別與稀鹽酸和稀醋酸反應(yīng)生成1molH2O，放出熱量相同B．稀鹽酸分別與NaOH稀溶液和稀氨水反應(yīng)生成1molH2O，放出熱量相同C．Ba（OH）2稀溶液分別與稀鹽酸和稀硫酸反應(yīng)生成1molH2O，放出熱量不同D．該反應(yīng)說明有水生成的反應(yīng)是放熱反應(yīng)參考答案：C考點：反應(yīng)熱和焓變．專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化．分析：該離子反應(yīng)熱化學(xué)方程式表示稀的強酸與稀的強堿反應(yīng)生成1mol液態(tài)水時，放出熱量57.3kJ，酸堿不能代表弱酸與弱堿．可能為酸式鹽與堿的反應(yīng)，如硫酸氫鈉與氫氧化鈉反應(yīng)，不能表示強酸與強堿生成難溶的鹽的反應(yīng)．解答：解：A、NaOH稀溶液分別與稀鹽酸和稀醋酸反應(yīng)生成1molH2O，醋酸是弱酸存在電離平衡時吸熱過程，放出熱量不同，故A錯誤；B、稀鹽酸分別與NaOH稀溶液和稀氨水反應(yīng)生成1molH2O，一水合氨是弱電解質(zhì)存在電離平衡，電離過程是吸熱過程，放出熱量不相同，故B錯誤；C、Ba（OH）2稀溶液分別與稀鹽酸和稀硫酸反應(yīng)生成1molH2O，生成硫酸鋇沉淀過程放熱，所以放出熱量不同，故C正確；D、有水生成的反應(yīng)不一定是放熱反應(yīng)，如碳酸氫鈉分解反應(yīng)，故D錯誤；故選C．點評：本題考查學(xué)生對中和熱的理解，難度不大，主要把握離子反應(yīng)表示的含義與反應(yīng)熱的數(shù)值的理解．12.下列物質(zhì)中，既含離子鍵又含共價鍵的是(

) A．Na2O B．NH3 C．Ca(OH)2 D．CaCl2參考答案：C13.下列4種裝置工作一段時間后，測得導(dǎo)線上均通過了0.002mol電子，此時溶液的pH值由大到小的排列順序為（不考慮鹽的水解和溶液體積變化）①盛100mLCuSO4

②盛200mL0.01mol·L-1H2SO4

③盛200mLZnCl2

④盛200mLNaCl飽和溶液（

）A.④②③①

B.④③②①

C.④③①②

D.④①③②參考答案：B略14.已知X、Y元素同周期，且電負(fù)性X＞Y，下列說法錯誤的是（

）A．第一電離能：Y小于XB．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HmY小于HmXC．X與Y形成的化合物中：X可以顯負(fù)價，Y顯正價D．最高價含氧酸的酸性：X對應(yīng)的酸性弱于Y對應(yīng)的酸性參考答案：AD略15.下列原子中第一電離能最大的

A、Na

B、Li

C、Be

D、Mg參考答案：C二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某化學(xué)興趣小組參考工業(yè)制硝酸的化學(xué)原理，在實驗室用下列各裝置進行組合來制備硝酸并驗證硝酸的性質(zhì)(所給裝置必須用到并且只能用一次，各裝置中的試劑均足量。已知常溫下CaCl2能吸收氨氣)。

（1）裝置的連接順序為(用a、b、c、d等字母表示)：b接(

)，(

)接(

)，(

)接(

)。（2）寫出氨氣催化氧化的化學(xué)方程式______________________；（3）進行實驗時，裝置A中堿石灰的作用是_____________，D中的現(xiàn)象是_______________；（4）能證明有硝酸生成的現(xiàn)象是__________________________________________；（5）實驗開始時，下列操作順序最合理的是______________

a．先加熱A裝置中的催化劑．再由導(dǎo)管a通入空氣

b．先由導(dǎo)管a通人空氣，再加熱A裝置中的催化劑

c．在由導(dǎo)管a通人空氣的同時，加熱A裝置中的催化劑參考答案：（1）b接(

g

)，(

h

)接(

e

)，(

f

)接(

c

)。

（2）

（3）吸收反應(yīng)物中的水，防止反應(yīng)溫度降低

，氣體由無色變?yōu)榧t棕色（4）C中溶液由紫色變?yōu)榧t色

（5）a

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（4分）試用雜化軌道理論分析為什么BF3的空間構(gòu)型是平面三角形，而NF3是三角錐形的？參考答案：BF3中B的價電子結(jié)構(gòu)為2s22p1，形成分子時，進行sp2雜化，三個sp2雜化軌道分別與三個F原子的p軌道成鍵，故BF3分子為平面三角形；NF3中的N價電子結(jié)構(gòu)為2s22p3，形成分子時，進行sp3不等性雜化，其中一個sp3雜化軌道為孤對電子占有，另三個電子分別與F成鍵，故分子結(jié)構(gòu)為三角錐型。18.二甲醚(CH3OCH3)被稱為21世紀(jì)的清潔、高效能源。I、合成二甲醚反應(yīng)一：

3H2（g）+2CO（g）CH3OCH3（g）+CO2（g）△H=-247KJ/mol

一定條件下該反應(yīng)在密閉容器中達(dá)到平衡后，要提高CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是

。

A、低溫高壓

B、加催化劑

C、體積不變充入N2

D、增加CO濃度

E、分離出二甲醚II、二甲醚燃料電池的工作原理如下圖一所示。（1）該電池正極的電極反應(yīng)式為

。電池在放電過程中，b對應(yīng)的電極周圍溶液的pH

。(填“增大”、“減小”或“不變”)（2）以上述電池為電源，通過導(dǎo)線與圖二電解池相連。①X、Y為石墨，a為2L0.1mol／LKCl溶液，寫出電解總反應(yīng)的離子方程式：

②X、Y分別為銅、銀，a為1L0.2mol／LAgNO3溶液，寫出Y電極反應(yīng)式：

（3）室溫時，按上述（2）①電解一段時間后，取25mL上述電解后溶液，滴加0.4mol／L醋酸得到圖三（不考慮能量損失和氣體溶于水，溶液體積變化忽略不計）。①結(jié)合圖三計算，上述電解過程中消耗二甲醚的質(zhì)量為

。②若圖三的B點pH=7，則滴定終點在

區(qū)間（填“AB”、“BC”或“CD”）。③C點溶液中各離子濃度大小關(guān)系是

參考答案：I、AEII、（1）①O2+4+4H+=2H2O（2分）

②減?。?分）（2）①2+2H2OCl2↑+H2↑+2（2分）②Ag-=Ag+

（2分）（3）①0.77g

（2分）

②AB（2分）③c()＞c(K+)＞c(H+)＞（2分19.(1)為了提高生活用水的質(zhì)量，自來水廠常用Cl2和FeSO4·7H2O對水進行消毒、凈化，以改進水質(zhì)。簡述原因并寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式。(2)試用離子方程式和簡要文字表述以下事實：①改進堿性土壤用石膏。②盛NH4F試劑要用塑料瓶而不能用玻璃瓶。③銨態(tài)氮肥不能與草木灰混用。參考答案：(1)Cl2與Fe2＋反應(yīng)生成Fe3＋，F(xiàn)e3＋水解生成的Fe(OH)3膠體吸附水中懸浮雜質(zhì)一起沉積到水底，達(dá)到凈化水的目的；同時過量的Cl2與H2O反應(yīng)生成HClO，可殺滅水中的病菌。離子方程式：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，F(xiàn)e3＋＋3H2OFe(OH)3(膠體)＋3H＋，Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO。(2)①土壤顯堿性是因為CO32