高中化學(xué)人教版第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律 第一章基礎(chǔ)知識(shí)默寫(xiě)4

高2023屆化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)過(guò)手四姓名1、原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系(1)質(zhì)子數(shù)決定的種類(lèi)，質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)決定的種類(lèi)。(2)質(zhì)子數(shù)、核外電子數(shù)決定微粒的種類(lèi)（原子或離子）。(3)最外層電子數(shù)決定元素的性質(zhì)，金屬元素原子一般最外層電子數(shù)小于4，易電子；非金屬元素的原子一般最外層電子數(shù)≥4，因此易電子；稀有氣體元素的原子最外層電子數(shù)為8（氦為2），達(dá)到飽和，為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，性質(zhì)穩(wěn)定。2、主族元素的化合價(jià)：最高正價(jià)=（價(jià)電子數(shù)）=主族；︱最高正價(jià)︱+︱最低負(fù)價(jià)︱=，即最低負(fù)價(jià)=最外層電子數(shù)-8（氫除外）；3、最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)通式：IA族-ROH；IIA族-R(OH)2；族-R(OH)3；IVA族-H2RO3或H4RO4；VA族-HRO3或H3RO4；族-H2RO4；族-HRO4。4、氣態(tài)氫化物的化學(xué)通式：族-RH4；族-RH3；VIA族-H2R；VIIA族-HR。5、重要元素的化合價(jià)：(1)氫：、0、-1；(2)氧：0、-1、；(3)氯：、0、+1、+4、+5、；(4)硫：、-1、0、+2、+4、；(6)氮：、0、+1、+2、+3、+4、；(5)鐵：0、+2、；銅：0、+1、。金屬元素?zé)o負(fù)價(jià)，簡(jiǎn)單陽(yáng)離子（單核）一定是金屬元素，簡(jiǎn)單陰離子（單核）一定是非金屬元素（N3－、O2－、F－、P3－、S2－、Cl-、Br－、I－）。6、有特性的元素（1）最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零的短周期元素：。（2）最高正化合價(jià)是最低負(fù)化合價(jià)絕對(duì)值3倍的短周期元素：。（3）除H外原子半徑最小的元素為(H是原子半徑最小的元素)；原子半徑最大的短周期元素。（4）最高正化合價(jià)不等于族序數(shù)的主族元素有：。7、原子核外電子排布規(guī)律：(1)電子總是盡先排布在能量較低的電子層里，然后由里向外，依次排布在能量逐步的電子層里(能量最低原理)，排滿(mǎn)了K層，再排L層，排滿(mǎn)了L層，再排層。(2)各電子層最多容納個(gè)電子。(3)原子最外層電子不能超過(guò)個(gè)（K層為最外層時(shí)不超過(guò)2個(gè)），次外層電子不能超過(guò)18個(gè)。8、1-18號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)特性①原子核中無(wú)中子的原子：。②最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍的元素；是次外層電子數(shù)3倍的元素：。③最外層有1個(gè)電子的元素：。④最外層有2個(gè)電子的元素：。⑤電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等的元素：。⑥次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的元素：。9、10e-微粒（Ne型）和18e-微粒（Ar型）：注意有序記憶10e-18e-原子NeAr分子CH4、、、SiH4、PH3、H2S、HCl、F2、H2O2、N2H4、C2H6、CH3F、CH3OH等陽(yáng)離子Na+、Mg2+、Al3+、H3O+、K+、Ca2+陰離子N3-、O2-、F-、OH-、NH2-P3-、S2-、Cl-、HS-、O22-離子半徑比較：O2-Mg2+（規(guī)則是，前提是電子層結(jié)構(gòu)相同）。S2-O2-Mg2+高2023屆化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)過(guò)手四姓名1、原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系(1)質(zhì)子數(shù)決定的種類(lèi)，質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)決定的種類(lèi)。(2)質(zhì)子數(shù)、核外電子數(shù)決定微粒的種類(lèi)（原子或離子）。(3)最外層電子數(shù)決定元素的性質(zhì)，金屬元素原子一般最外層電子數(shù)小于4，易電子；非金屬元素的原子一般最外層電子數(shù)≥4，因此易電子；稀有氣體元素的原子最外層電子數(shù)為8（氦為2），達(dá)到飽和，為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，性質(zhì)穩(wěn)定。2、主族元素的化合價(jià)：最高正價(jià)=（價(jià)電子數(shù)）=主族；︱最高正價(jià)︱+︱最低負(fù)價(jià)︱=，即最低負(fù)價(jià)=最外層電子數(shù)-8（氫除外）；3、最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化1學(xué)通式：IA族-ROH；IIA族-R(OH)2；族-R(OH)3；IVA族-H2RO3或H4RO4；VA族-HRO3或H3RO4；族-H2RO4；族-HRO4。4、氣態(tài)氫化物的化學(xué)通式：族-RH4；族-RH3；VIA族-H2R；VIIA族-HR。5、重要元素的化合價(jià)：(1)氫：、0、-1；(2)氧：0、-1、；(3)氯：、0、+1、+4、+5、；(4)硫：、-1、0、+2、+4、；(6)氮：、0、+1、+2、+3、+4、；(5)鐵：0、+2、；銅：0、+1、。金屬元素?zé)o負(fù)價(jià)，簡(jiǎn)單陽(yáng)離子（單核）一定是金屬元素，簡(jiǎn)單陰離子（單核）一定是非金屬元素（N3－、O2－、F－、P3－、S2－、Cl-、Br－、I－）。6、有特性的元素（1）最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零的短周期元素：。（2）最高正化合價(jià)是最低負(fù)化合價(jià)絕對(duì)值3倍的短周期元素：。（3）除H外原子半徑最小的元素為(H是原子半徑最小的元素)；原子半徑最大的短周期元素。（4）最高正化合價(jià)不等于族序數(shù)的主族元素有：。7、原子核外電子排布規(guī)律：(1)電子總是盡先排布在能量較低的電子層里，然后由里向外，依次排布在能量逐步的電子層里(能量最低原理)，排滿(mǎn)了K層，再排L層，排滿(mǎn)了L層，再排層。(2)各電子層最多容納個(gè)電子。(3)原子最外層電子不能超過(guò)個(gè)（K層為最外層時(shí)不超過(guò)2個(gè)），次外層電子不能超過(guò)18個(gè)。8、1-18號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)特性①原子核中無(wú)中子的原子：。②最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍的元素；是次外層電子數(shù)3倍的元素：。③最外層有1個(gè)電子的元素：。④最外層有2個(gè)電子的元素：。⑤電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等的元素：。⑥次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的元素：。9、10e-微粒（Ne型）和18e-微粒（Ar型）：注意有序記憶10e-18e-原子NeAr分子CH4、、、SiH4、PH3、H2S、HCl、F2、H2O2、N2H4、C2H6、CH3F、CH3OH等陽(yáng)離子Na+、Mg2+、Al3+、H3O+、K+、Ca2+陰離子N3-、O2-、F-、OH-、NH2-P3-、S2-、Cl-、HS-、O22-離子半徑比較：O2-Mg2+（規(guī)則是，前提是電子層結(jié)構(gòu)相同）。S2-O2-Mg2+高2023級(jí)基礎(chǔ)知識(shí)默寫(xiě)四（答案）1、原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系(1)質(zhì)子數(shù)決定元素的種類(lèi)，質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)決定原子的種類(lèi)。(2)質(zhì)子數(shù)、核外電子數(shù)決定微粒的種類(lèi)（原子或離子）。(3)最外層電子數(shù)決定元素的化學(xué)性質(zhì)，金屬元素原子一般最外層電子數(shù)小于4，易失去電子；非金屬元素的原子一般最外層電子數(shù)≥4，因此易得到電子；稀有氣體元素的原子最外層電子數(shù)為8（氦為2），達(dá)到飽和，為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，性質(zhì)穩(wěn)定。2、主族元素的化合價(jià)：最高正價(jià)=最外層電子數(shù)（價(jià)電子數(shù)）＝主族的序數(shù)；最低負(fù)價(jià)=最外層電子數(shù)-8（氫除外）；︱最高正價(jià)︱+︱最低負(fù)價(jià)︱=83、最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式：IA族-ROH；IIA族-R(OH)2；IIIA族-R(OH)3；IVA-H2RO3或H4RO4；VA族-HRO3或H3RO4；VIA族-H2RO4；VIIA族-HRO4。4、氣態(tài)氫化物的化學(xué)式：IVA族-RH4；VA族-RH3；VIA族-H2R；VIIA族-HR。5、重要元素的化合價(jià)：(1)氫：+1、0、-1；(2)氧：0、-1、-2；(3)氯：-1、0、+1、+4、+5、+7；(4)硫：-2、－1、0、+2、+4、+6；(6)氮：-3、0、+1、+2、+3、+4、+5；(5)鐵：0、+2、+3；銅：0、+1、+2。金屬元素?zé)o負(fù)價(jià)，簡(jiǎn)單陽(yáng)離子（單核）一定是金屬元素，簡(jiǎn)單陰離子（單核）一定是非金屬元素（N3－、O2－、F－、P3－、S2－、Cl-、Br－、I－）。6、有特性的元素（1）最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零的短周期元素：C、Si。（2）最高正化合價(jià)是最低負(fù)化合價(jià)絕對(duì)值3倍的短周期元素：S。（3）除H外原子半徑最小的元素：F(H是原子半徑最小的元素)；原子半徑最大的短周期元素Na。（4）最高正化合價(jià)不等于族序數(shù)的主族元素有：O、F。7、原子核外電子排布規(guī)律：(1)電子總是盡先排布在能量較低的電子層里，然后由里向外，依次排布在能量逐步升高的電子層里(能量最低原理)，排滿(mǎn)了K層，再排L層，排滿(mǎn)了L層，再排M層。(2)各電子層最多容納2n2個(gè)電子。(3)原子最外層電子不能超過(guò)8個(gè)（K層為最外層時(shí)不能超過(guò)2個(gè)），次外層電子不能超過(guò)18個(gè)。8、1-18號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)特性①原子核中無(wú)中子的原子：11H。②最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍的元素C；是次外層電子數(shù)3倍的元素：O；③最外層有1個(gè)電子的元素：H、Li、Na。④最外層有2個(gè)電子的元素：Be、Mg、He。⑤電子層數(shù)與最外層