山西省朔州市占義學校2021年高一化學聯(lián)考試卷含解析

山西省朔州市占義學校2021年高一化學聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.在乙酸、乙醇和濃硫酸混合物中，加入H218O，過一段時間后，18O存在于（

）A．只存在于乙酸分子中

B．存在于乙酸和乙酸乙酯中分子中

C．只存在于乙醇分子中

D．存在于水和乙酸分子中參考答案：D略2.下列實驗能證明一定有二氧化硫存在的是①能使澄清石灰水變渾濁 ②能使品紅溶液褪色

③能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅④通入足量的NaOH溶液，再加入BaCl2溶液有白色沉淀產生，該沉淀溶于鹽酸⑤通入溴水能使溴水褪色，再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀產生A．都不能 B．都能 C．②④⑤ D．只有⑤參考答案：D3.下表各選項中，由X得到Y不能通過置換反應一步實現(xiàn)的是化合物

選項ABCDXCO2Fe2O3FeCl3C2H5OHYMgO

Al2O3CuCl2C2H5ONa參考答案：C4.法國里昂的科學家最近發(fā)現(xiàn)一種只由四個中子構成的粒子，這種粒子稱為“四中子”，也有人稱之為“零號元素”。下列有關“四中子”粒子的說法不正確的是A．該粒子不顯電性

B．該粒子質量數(shù)為4C．與氫元素的質子數(shù)相同

D．該粒子質量比氫原子大參考答案：C5.右圖是可逆反應X2+3Y22Z2在反應過程中的反應速率（v）與時間（t）的關系曲線，下列敘述正確的是A．t1時，只有正方向反應B．t2時，反應未到達最大限度C．t2-t3，反應不再發(fā)生D．t2-t3，各物質的濃度不再發(fā)生變化參考答案：D略6.鎂粉加入到很稀的硝酸中發(fā)生反應：4Mg+10HNO3=4Mg(NO3)2+NH4NO3+3H2O在該反應中被還原的硝酸和未被還原的硝酸的物質的量比為A．4:10

B．1:9

C．1:5

D．1:7參考答案：B7.下圖是10mL量筒的一部分，則量筒所盛液體的體積是

A.4.4mL

B.4.3mL

C.5.7mL

D.4.30mL參考答案：B【分析】量筒的刻度從上到下逐漸增大，量筒讀數(shù)讀到0.1mL?！驹斀狻苛客驳目潭葟纳系较轮饾u增大，根據所示圖，液體凹液面最低處在4.3處，即所盛液體體積為4.3mL，故選項B正確。8.下列說法正確的是A．1molO2在任何情況下都是16g

B．摩爾是一個基本物理量C．H2SO4的摩爾質量是98g

D．1摩爾氫氣的質量是2g參考答案：D9.化學科學需要借助化學專用語言描述，下列有關化學用語正確的是A.的結構示意圖 B.HCl的電子式為C.的電子式

O=C=O D.質量數(shù)為37的氯原子參考答案：A【詳解】A．Cl-的核外電子總數(shù)為18，最外層達到8電子穩(wěn)定結構，其離子結構示意圖為：，故A正確；B．HCl是共價化合物，H原子和Cl原子之間存在一個共用電子對，其電子式為，故B錯誤；C．CO2是共價化合物，其結構式為O=C=O，碳原子和氧原子之間有2對電子，其電子式為，故C錯誤；D．氯元素的質子數(shù)為17，質量數(shù)為37的氯原子可以表示為1737Cl，故D錯誤；故答案為A。

10.某風景區(qū)被稱為天然氧吧，其原因是空氣中的自由電子附著在分子或原子上形成空氣負離子，被稱為“空氣維生素”。O就是一種空氣負離子，其摩爾質量為（

）

A．32g

B．33g

C．32g·mol-1

D．33g·mol-1參考答案：C略11.下列關于原子的幾種描述中,不正確的是

（

）

A．與具有相同的中子數(shù)

B．與具有相同的電子數(shù)

C．與具有相同的質量數(shù)

D．與具有相同的質子數(shù)參考答案：C略12.將1體積乙烷和乙烯的混合氣體在氧氣中充分燃燒，生成2體積CO2的和2.4體積的水蒸氣（同溫同壓下測得）。則混合氣中烷烴和烯烴的體積比為A.3:1

B.1:3

C.2:3

D.3:2參考答案：C13.下列離子反應方程式正確的是（

）A.將Na投入到CuSO4溶液中：2Na+Cu2+=2Na++Cu↓B.向少量碳酸氫銨溶液中滴加足量氫氧化鈉：OH-+HCO3-=H2O+CO32-C.醋酸溶液與水垢中CaCO3反應：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑D.向明礬溶液中加入氫氧化鋇溶液至沉淀的物質的量達到最大值：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O參考答案：CA.將Na投入到CuSO4溶液中生成氫氧化銅沉淀、硫酸鈉和氫氣，A錯誤；B.向少量碳酸氫銨溶液中滴加足量氫氧化鈉生成碳酸鈉、一水合氨和水，B錯誤；C.醋酸溶液與水垢中CaCO3反應生成醋酸鈣、水和二氧化碳：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑，C正確；D.向明礬溶液中加入氫氧化鋇溶液至沉淀的物質的量達到最大值時生成硫酸鋇、氫氧化鋁和水，D錯誤，答案選C。點睛：選項D是解答的難點和易錯點，解答的關鍵一是要理解氫氧化鋁的兩性，其次是要明確題干要求，當沉淀的物質的量達到最大值時鋁離子恰好反應轉化為氫氧化鋁，而此時硫酸根還有剩余，繼續(xù)加入氫氧化鋇氫氧化鋁溶解，但有硫酸鋇沉淀生成，所以當沉淀質量最大時硫酸根恰好反應而氫氧化鋁也恰好溶解生成偏鋁酸鹽。14.下列實驗操作或結論正確的是

（

）A.分液時，先將上層液體倒出。B.將燒杯中剛溶解的氫氧化鈉溶液立即轉移到容量瓶中。C.粗鹽經溶解、過濾、蒸發(fā)結晶得到的食鹽中，仍含有Mg2+、Ca2+、SO等雜質。D.制取蒸餾水時，冷卻水應由冷凝器的上口通入，下口流出。參考答案：C略15.根據元素在周期表中的位置判斷，下列元素中原子半徑最小的是

A．氧

B．氟 C．碳

D．氮參考答案：B二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.單晶硅是信息產業(yè)中重要的基礎材料。通常用碳在高溫下還原二氧化硅制得粗硅（含鐵、鋁、硼、磷等雜質），粗硅與氯氣反應生成四氯化硅（反應溫度450-500℃），四氯化硅經提純后用氫氣還原可得高純硅。以下是實驗室制備四氯化硅的裝置示意圖。相關信息如下：a.四氯化硅接觸水會發(fā)生化學反應；b.硼、鋁、鐵、磷在高溫下均能與氯氣直接反應生成相應的氯化物；c.有關物質的物理常數(shù)見下表：物質SiCl4BC13A1C13FeCl3PCl5沸點/℃57.712.8－315－熔點/℃-70.0-107.2－－－升華溫度/℃－－180300162

請回答下列問題：（1）寫出裝置A中發(fā)生反應的離子方程式：___________，D中發(fā)生反應的化學方程式___________。（2）A中g管的作用是__________________，裝置C中的試劑是___________，作用是___________。（3）裝置E中的h瓶需要冷卻的理由是______________________。（4）裝置E中h瓶收集到的粗產物可通過精餾（類似多次蒸餾）得到高純度四氯化硅，精餾后的殘留物中，除鐵元素外可能還含有的雜質元素是___________（填寫元素符號）。（5）過量的氯氣可以用石灰乳來處理，請寫出該反應的化學方程式_____________________。參考答案：(1)MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O

2Cl2+SiSiCl4

(2)平衡氣壓

濃硫酸

干燥氯氣

(3)四氯化硅沸點低，需要冷凝收集

(4)Al、P

(5)2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O【分析】由制備四氯化硅的實驗流程可知，A中發(fā)生二氧化錳與濃鹽酸的反應生成氯氣，B中飽和實驗水除去HCl，C裝置中濃硫酸干燥氯氣，D中發(fā)生Si與氯氣的反應生成四氯化硅，E裝置收集四氯化硅，F(xiàn)裝置吸收空氣中的水蒸氣，防止四氯化硅接觸水會發(fā)生化學反應，據此解答?！驹斀狻浚?）裝置A制備氯氣，實驗室利用濃鹽酸和二氧化錳加熱制備氯氣，則其中發(fā)生反應的離子方程式為MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O，D中發(fā)生Si與氯氣的反應生成四氯化硅，則D中發(fā)生反應的化學方程式為2Cl2+SiSiCl4。（2）A中g管可以使內外壓強相等，便于液體順利流下；生成的氯氣中混有氯化氫和水蒸氣，首先利用飽和食鹽水除去氯化氫，最后干燥氯氣，則裝置C中的試劑是濃硫酸，作用是干燥氯氣。（3）根據表中數(shù)據可知四氯化硅沸點低，因此裝置E中的h瓶需要冷卻的理由是冷凝收集四氯化硅。（4）根據表中數(shù)據可知BCl3、FeCl3、PCl5的熔點很低，則精餾后的殘留物中，除鐵元素外可能還含有的雜質元素是B、P。（5）過量的氯氣可以用石灰乳來處理，該反應的化學方程式為2Cl2+2Ca（OH）2＝CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（6分）將32.64g銅與140mL一定濃度的硝酸反應，銅完全溶解產生的NO和NO2混合氣體在標準狀況下的體積為11.2L。請回答：（1）NO，NO2的物質的量各為多少？（2）待產生的氣體全部釋放后，向溶液加入Vmlamol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中Cu2+的全部轉化成沉淀，則原硝酸溶液的濃度為多少？參考答案：（6分）（1）NO

0.26moL

NO20.24mol

（2）略18.(6分)某工廠用溶液腐蝕鍍有銅的絕緣板生產印刷電路，發(fā)生反應的化學方程式為：======。實驗小組的同學對生產印刷電路板的廢液成分進行了如下探究：①取少量廢液，滴加KSCN溶液顯紅色。②取10mL廢液，加入足量的溶液，析出沉淀8.6lg。③另取10mL廢液，加入一定質量的銅片，充分反應后，測得銅片的質量減少了0．256g再向反應后的溶液中滴加KSCN溶液不變色。根據探究實驗得出結論：(1)廢液中含有的金屬離子是

。(2)根據有關數(shù)據計算該廠使用的溶液中溶質的物質的量濃度(假設腐蝕電路板后溶液體積不變。寫出計算過程)。(3)10mL廢液中銅離子的物質的量是

mol。參考答案：(1)

(1分，少一個不給分)(2)

(1分)

(1分)(3)0.006(2分)解法一：若0.02全部與銅反應，則需要銅0.01mol，廢液還能溶解0.256g銅(0.004m01)，說明廢液中含

0.006mol．解法二：先求與銅片反應的為0.008mol，則與電路板上的銅反應的為0.012mol，最后求出溶解在廢液中的銅為0.006mol。19.將1.92g銅粉溶于50mL物質的量濃度為2mol/L的稀硝酸（過量）中，充分反應后銅粉無剩余。請計算：（1）反應的銅粉為多少mol。（2）在標準狀況下，理論上生成的一氧化氮的體積是多少升？（3）若反應后溶液的體積不變，則溶液中剩余硝酸的物質的量濃度是多少？參考答案：（8分）解：（1）銅的量：n(Cu)=

=0.03mol…......…………….....……..（1分）（2）原HNO3總量：n(HNO3)=C﹒V=2mol/L×0.05L=0.1mol…….…….….....…（1分）3Cu

+

8HNO3=

3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O……...…………....…（1分）

3

:

8

:

2…..………........…...................…（1分）0.03mol

0.08mol

0.02mol產生NO的量為：n(NO)=0.02mol

………………..