高中化學(xué)魯科版物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第一章原子結(jié)構(gòu)單元測(cè)試 第1章第1節(jié)原子結(jié)構(gòu)模型

第1節(jié)原子結(jié)構(gòu)模型1．了解玻爾原子結(jié)構(gòu)模型的基本觀點(diǎn)及如何用其解釋氫原子光譜的特點(diǎn)。2．能應(yīng)用量子力學(xué)對(duì)原子核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)進(jìn)行描述。(重點(diǎn))3．了解原子軌道和電子云的含義。(難點(diǎn))氫原子光譜和玻爾的原子結(jié)構(gòu)模型[基礎(chǔ)·初探]1．不同時(shí)期的原子結(jié)構(gòu)模型2．光譜和氫原子光譜(1)光譜①概念：利用儀器將物質(zhì)吸收的光或發(fā)射的光的波長(zhǎng)和強(qiáng)度分布記錄下來(lái)的譜線。②形成原因：電子在不同軌道間躍遷時(shí)，會(huì)輻射或吸收能量。(2)氫原子光譜：屬于線狀光譜。氫原子外圍只有1個(gè)電子，故氫原子光譜只有一條譜線，對(duì)嗎？【提示】不對(duì)。3．玻爾原子結(jié)構(gòu)模型(1)基本觀點(diǎn)運(yùn)動(dòng)軌跡原子中的電子在具有確定半徑的圓周軌道上繞原子核運(yùn)動(dòng)，并且不輻射能量能量分布在不同軌道上運(yùn)動(dòng)的電子具有不同的能量，而且能量是量子化的。軌道能量依n(量子數(shù))值(1，2，3…)的增大而升高電子躍遷對(duì)氫原子而言，電子處于n＝1的軌道時(shí)能量最低，稱為基態(tài)，能量高于基態(tài)的狀態(tài)稱為激發(fā)態(tài)。電子在能量不同的軌道之間躍遷時(shí)，輻射或吸收的能量以光的形式表現(xiàn)出來(lái)并被記錄下來(lái)，就形成了光譜(2)貢獻(xiàn)①成功地解釋了氫原子光譜是線狀光譜的實(shí)驗(yàn)事實(shí)。②闡明了原子光譜源自核外電子在能量不同的軌道之間的躍遷，而電子所處的軌道的能量是量子化的。(1)道爾頓原子學(xué)說(shuō)涉及到原子內(nèi)部結(jié)構(gòu)。(×)(2)氫原子光譜屬于線狀光譜。(√)(3)基態(tài)氫原子轉(zhuǎn)變成激發(fā)態(tài)氫原子時(shí)釋放能量。(×)(4)焰色反應(yīng)與電子躍遷有關(guān)，屬于化學(xué)變化。(×)[核心·突破]1．光譜(1)基態(tài)原子eq\o(,\s\up7(吸收能量),\s\do10(釋放能量))激發(fā)態(tài)原子。(2)同一原子不同狀態(tài)的能量激發(fā)態(tài)大于基態(tài)；不同原子的能量不一定存在激發(fā)態(tài)大于基態(tài)。(3)基態(tài)原子和激發(fā)態(tài)原子相互轉(zhuǎn)化時(shí)吸收或釋放能量，形成光譜。(4)光譜分析：利用原子光譜上的特征譜線來(lái)鑒定元素。如焰色反應(yīng)產(chǎn)生的原因是原子中的電子在能量不同軌道上躍遷。2．玻爾原子結(jié)構(gòu)模型(1)基本觀點(diǎn)：①電子在確定的軌道上運(yùn)動(dòng)②軌道能量是量子化的③電子躍遷產(chǎn)生能量變化(2)意義：①成功解釋了氫原子的線狀光譜②說(shuō)明核外電子是分層排布的(3)不足：無(wú)法解釋復(fù)雜光譜問(wèn)題[題組·沖關(guān)]1．下列有關(guān)化學(xué)史知識(shí)錯(cuò)誤的是()A．原子分子學(xué)說(shuō)的建立是近代化學(xué)發(fā)展的里程碑B．俄國(guó)科學(xué)家門捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素周期律，編制了元素周期表C．意大利科學(xué)家阿伏加德羅在總結(jié)氣體反應(yīng)體積比的基礎(chǔ)上提出了分子的概念D．英國(guó)科學(xué)家道爾頓首先發(fā)現(xiàn)了電子【解析】英國(guó)科學(xué)家湯姆遜首先發(fā)現(xiàn)了電子?！敬鸢浮緿2．下列說(shuō)法正確的是()【導(dǎo)學(xué)號(hào)：66240000】A．氫原子光譜是元素的所有光譜中最簡(jiǎn)單的光譜之一B．“量子化”就是不連續(xù)的意思，微觀粒子運(yùn)動(dòng)均有此特點(diǎn)C．玻爾理論不但成功地解釋了氫原子光譜，而且還能推廣到其他原子光譜D．原子中的電子在具有確定半徑的圓周軌道上像火車一樣高速運(yùn)轉(zhuǎn)著【解析】A項(xiàng)中氫原子光譜是元素的所有光譜中最簡(jiǎn)單的光譜；B項(xiàng)正確；C項(xiàng)中玻爾理論成功地解釋了氫原子光譜，但對(duì)于解釋多電子原子的光譜卻遇到了困難；D項(xiàng)中電子運(yùn)動(dòng)沒(méi)有確定的軌道，電子的運(yùn)動(dòng)特點(diǎn)決定了只能用統(tǒng)計(jì)的方法來(lái)描述電子在空間出現(xiàn)的概率，不能同時(shí)準(zhǔn)確測(cè)定電子的位置和速度，D項(xiàng)錯(cuò)誤?！敬鸢浮緽3．原子光譜是線狀光譜，是由不連續(xù)的譜線組成的，這表明()A．在原子中只有某些電子能夠躍遷產(chǎn)生光譜B．原子中的電子可以處于某些特定的能量狀態(tài)，即電子的能量是量子化的C．原子發(fā)射的光是單色光D．白光可以由多種單色光組成【解析】原子光譜是線狀光譜，也就是由具有特定頻率的光形成的譜線，原子光譜之所以產(chǎn)生這種特定的譜線，是由于電子的能量是量子化的，電子躍遷的始態(tài)和終態(tài)的能級(jí)差也是量子化的?！敬鸢浮緽4．對(duì)充有氖氣的霓虹燈管通電，燈管發(fā)出紅色光，產(chǎn)生這一現(xiàn)象的主要原因是()A．電子躍遷時(shí)發(fā)光B．氖氣發(fā)光，發(fā)出紅光C．氖原子獲得電子后轉(zhuǎn)變成發(fā)出紅光的物質(zhì)D．在電流的作用下，氖原子與構(gòu)成燈管的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)【解析】原子發(fā)光的根本原因是由于電子躍遷釋放或者吸收能量?！敬鸢浮緼【規(guī)律方法】激發(fā)態(tài)原子不穩(wěn)定，電子從能量較高的激發(fā)態(tài)躍遷到能量較低的激發(fā)態(tài)乃至基態(tài)時(shí)，將釋放能量。光輻射是電子釋放能量的重要形式之一。燈光、霓虹燈光、激光、焰火等可見(jiàn)光都與原子核外電子發(fā)生躍遷釋放能量有關(guān)。激發(fā)態(tài)的電子從能量較高的軌道躍遷至能量較低的軌道時(shí)，以一定波長(zhǎng)(可見(jiàn)光區(qū)域)光的形式釋放能量是大多數(shù)金屬發(fā)生焰色反應(yīng)的原因。電子的躍遷是物理變化，金屬(元素)的焰色反應(yīng)是物理變化。量子力學(xué)對(duì)原子核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的描述[基礎(chǔ)·初探]教材整理1原子軌道1．電子層分層標(biāo)準(zhǔn)電子離核的遠(yuǎn)近n的取值1234567符號(hào)KLMNOPQ能量eq\o(→,\s\up7(由低到高))離核eq\o(→,\s\up7(由近到遠(yuǎn)))2.能級(jí)在同一電子層中，電子所具有的能量可能不同，所以同一電子層可分成不同的能級(jí)，用s、p、d、f表示。3．原子軌道(1)概念：原子中的單個(gè)電子的空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)。(2)n值所對(duì)應(yīng)的能級(jí)和原子軌道的情況n(電子層)能級(jí)原子軌道取值符號(hào)符號(hào)符號(hào)數(shù)目1Ks2Lsp3Mspd4Nspdf【答案】1s12s12px、2py、2pz33s13px、3py、3pz33d54s14px、4py、4pz34d54f74．自旋運(yùn)動(dòng)狀態(tài)處于同一原子軌道上的電子自旋運(yùn)動(dòng)狀態(tài)只有兩種，分別用符號(hào)“↑”和“↓”表示。(1)離核越近的電子，能量越低。(√)(2)第n電子層共有n個(gè)能級(jí)，n2個(gè)原子軌道。(√)(3)每個(gè)軌道容納的2個(gè)電子自旋方向不固定。(×)(4)n＝2時(shí)，有2s、2px、2py、2pz四個(gè)原子軌道。(√)教材整理2原子軌道的圖形描述和電子云1．原子軌道的圖形描述(1)對(duì)象：原子中單個(gè)電子的空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)即原子軌道。(2)方法：用直角坐標(biāo)系標(biāo)注。(3)意義：表示原子軌道的空間分布。(4)形狀：s軌道球形；p軌道在空間的分布特點(diǎn)是分別相對(duì)于x、y、z軸對(duì)稱，呈啞鈴形(∞)。2．電子云(1)概念：描述電子在空間單位體積內(nèi)出現(xiàn)概率大小的圖形。(2)含義：用單位體積內(nèi)小點(diǎn)的疏密程度表示電子在原子核外出現(xiàn)概率的大小。電子云中的每一個(gè)小點(diǎn)就是一個(gè)電子，對(duì)嗎？【提示】不對(duì)。[合作·探究]原子核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的探究[探究背景]多電子原子如氧原子，電子的運(yùn)動(dòng)區(qū)域不同，其能量不同，而且電子的運(yùn)動(dòng)軌跡也不同。[探究問(wèn)題]1．多電子原子中，電子的運(yùn)動(dòng)區(qū)域與其能量的高低之間有何關(guān)系？【提示】多電子原子中，通常能量較低的電子在離核較近的區(qū)域運(yùn)動(dòng)，而能量較高的電子在離核較遠(yuǎn)的區(qū)域運(yùn)動(dòng)。2．不同電子層的同種能級(jí)的原子軌道形狀是否完全相同？【提示】不同能層的同種能級(jí)的原子軌道形狀相似，但不完全相同。只是原子軌道的半徑不同，能級(jí)序數(shù)n越大，電子的能量越大，原子軌道的半徑越大。例如1s、2s、3s軌道均為球形，原子軌道半徑：r(1s)＜r(2s)＜r(3s)。[核心·突破]1．電子層數(shù)(n)、能級(jí)數(shù)、原子軌道數(shù)、容納電子數(shù)的關(guān)系：n取值1234n能級(jí)數(shù)1234n原子軌道數(shù)14916n2最多容納電子數(shù)2818322n22.不同原子軌道能量大小的關(guān)系：3．s軌道為球形，p軌道為“∞”形，并不是說(shuō)s能級(jí)電子繞核做圓周運(yùn)動(dòng)，p能級(jí)電子繞核做“∞”形運(yùn)動(dòng)。4．電子云圖中的一個(gè)小黑點(diǎn)，不代表一個(gè)電子。5．離核越近，電子在單位體積內(nèi)出現(xiàn)的概率越大。[題組·沖關(guān)]1．下列有關(guān)認(rèn)識(shí)正確的是()A．各能級(jí)的原子軌道數(shù)按s、p、d、f順序依次為1、3、5、7B．各電子層的能級(jí)都是從s能級(jí)開(kāi)始至f能級(jí)結(jié)束C．各電子層含有的能級(jí)數(shù)為n－1D．各電子層含有的電子數(shù)為2n2個(gè)【解析】各電子層的能級(jí)數(shù)等于其所處的電子層數(shù)，即當(dāng)n＝1時(shí)，它只有一個(gè)s能級(jí)，當(dāng)n＝2時(shí)，它有兩個(gè)能級(jí)：s能級(jí)和p能級(jí)，所以B、C均錯(cuò)誤；而每個(gè)電子層最多容納的電子數(shù)為2n2個(gè)?！敬鸢浮緼2．某元素原子的核外有三個(gè)電子層，最外電子層有4個(gè)電子，該原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為()A．14B．15C．16D．17【解析】原子核外共有三個(gè)電子層，最內(nèi)層只有1s能級(jí)，可容納2個(gè)電子，第二層有2s、2p兩個(gè)能級(jí)，可容納1×2＋3×2＝8個(gè)電子，最外層有4個(gè)電子，所以該原子核外有14個(gè)電子，又因在原子中，核外電子數(shù)等于核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，故選A項(xiàng)?！敬鸢浮緼3．如圖是2pz軌道電子云的示意圖，請(qǐng)觀察圖，并判斷下列說(shuō)法中不正確的是()A．2pz軌道上的電子在空間出現(xiàn)的概率分布是z軸對(duì)稱B．s電子的電子云形狀是球形對(duì)稱的C．電子先沿z軸正半軸運(yùn)動(dòng)，然后再沿負(fù)半軸運(yùn)動(dòng)D．2pz軌道形狀啞鈴形【解析】電子云是電子在一定區(qū)域內(nèi)出現(xiàn)概率大小的圖形，它并不是電子運(yùn)動(dòng)的實(shí)際軌跡(或軌道)，故C錯(cuò)；s軌道是球形對(duì)稱的，s電子的電子云是球形對(duì)稱的，故B對(duì)；觀察該圖可知A對(duì)；該p軌道為啞鈴狀，D對(duì)。【答案】C4．比較下列多電子原子的原子軌道的能量高低?！緦?dǎo)學(xué)號(hào)：66240001】(1)2s________3s(2)2s________3d(3)3p________3s(4)4f________5d(5)3d________4s(6)3px________3pz【解析】相同電子層上不同原子軌道能量的高低順序：ns<np<nd<nf；不同電子層上形狀相同的原子軌道能量的高低順序：1s<2s<3s<4s…；電子層、能級(jí)均相同的原子軌道能量相等：3px＝3py＝3pz；對(duì)于處在不同電子層的不同能級(jí)，電子排布的先后順序?yàn)閚s、(n－2)f、(n－1)d、np?！敬鸢浮?1)<(2)<(3)>(4)<(5)>(6)＝【溫馨提示】(1)一個(gè)原子軌道上最多只能容納兩個(gè)電子，且運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同。(2)同一電子層上的電子能量不一定相同，但同一能級(jí)上的電子能量一定相同。(3)不同電子層的能級(jí)上的電子能量一定不同。學(xué)業(yè)分層測(cè)評(píng)(一)原子結(jié)構(gòu)模型(建議用時(shí)：45分鐘)[學(xué)業(yè)達(dá)標(biāo)]1．自從1803年英國(guó)化學(xué)家、物理學(xué)家道爾頓提出了原子學(xué)說(shuō)，人類對(duì)原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)就不斷深入、發(fā)展，并通過(guò)實(shí)驗(yàn)事實(shí)不斷地完善對(duì)原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)。下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)模型的說(shuō)法中，正確的是()A．道爾頓的原子結(jié)構(gòu)模型將原子看作實(shí)心球，故不能解釋任何問(wèn)題B．湯姆遜“葡萄干布丁”原子結(jié)構(gòu)模型成功地解釋了原子中的正負(fù)粒子是可以穩(wěn)定共存的C．盧瑟福核式原子結(jié)構(gòu)模型指出了原子核和核外電子的質(zhì)量關(guān)系、電性關(guān)系及占有體積的關(guān)系D．玻爾電子分層排布原子結(jié)構(gòu)模型引入了量子化的概念，能夠成功解釋所有的原子光譜【解析】道爾頓的原子理論成功地解釋了質(zhì)量守恒定律等規(guī)律，故A選項(xiàng)是錯(cuò)誤的。湯姆遜“葡萄干布丁”原子結(jié)構(gòu)模型提出了正負(fù)電荷的共存問(wèn)題，但同時(shí)認(rèn)為在這樣微小的距離上有著極大的作用力，存在著電子會(huì)被拉進(jìn)去并會(huì)碰撞在帶正電的核心上這樣的問(wèn)題，故B選項(xiàng)是錯(cuò)誤的。盧瑟福通過(guò)α粒子散射實(shí)驗(yàn)提出了核式原子結(jié)構(gòu)模型，散射實(shí)驗(yàn)的結(jié)果能夠分析出原子核和核外電子的質(zhì)量關(guān)系、電性關(guān)系及占有體積的關(guān)系，故C選項(xiàng)是正確的。玻爾電子分層排布原子結(jié)構(gòu)模型只引入了一個(gè)量子化的概念，只能夠解釋氫原子光譜，而不能解釋比較復(fù)雜的原子光譜，故D選項(xiàng)是錯(cuò)誤的?！敬鸢浮緾2．觀察1s軌道電子云示意圖，判斷下列說(shuō)法正確的是()A．一個(gè)小點(diǎn)表示1個(gè)自由運(yùn)動(dòng)的電子B．1s軌道的電子云形狀為圓形的面C．電子在1s軌道上運(yùn)動(dòng)像地球圍繞太陽(yáng)旋轉(zhuǎn)D．1s軌道電子云小點(diǎn)的疏密表示電子在某一位置出現(xiàn)概率的大小【解析】由圖可知，處于1s軌道上的電子在空間出現(xiàn)的概率分布呈球形對(duì)稱，電子在該區(qū)域出現(xiàn)的概率大，不是在面上或內(nèi)部，而是在整個(gè)區(qū)域。圖中的小點(diǎn)不表示電子，而表示電子在此位置出現(xiàn)概率的大小。【答案】D3．下列能級(jí)中軌道數(shù)為3的是()A．s能級(jí) B．p能級(jí)C．d能級(jí) D．f能級(jí)【解析】s能級(jí)中軌道數(shù)為1，p能級(jí)中軌道數(shù)為3，d能級(jí)中軌道數(shù)為5，f能級(jí)中軌道數(shù)為7?！敬鸢浮緽4．下列說(shuō)法中正確的是()A．電子云通常是用小黑點(diǎn)來(lái)表示電子的多少B．處于最低能量的原子叫基態(tài)原子C．能量高的電子在離核近的區(qū)域運(yùn)動(dòng)，能量低的電子在離核遠(yuǎn)的區(qū)域運(yùn)動(dòng)D．電子僅在激發(fā)態(tài)躍遷到基態(tài)時(shí)才會(huì)產(chǎn)生原子光譜【解析】A項(xiàng)，電子云通常用小黑點(diǎn)表示單位體積內(nèi)電子出現(xiàn)概率的大??；C項(xiàng)，電子離核由近到遠(yuǎn)，能量由低到高；D項(xiàng)，電子在基態(tài)躍遷到激發(fā)態(tài)時(shí)也會(huì)產(chǎn)生原子光譜?！敬鸢浮緽5．對(duì)焰色反應(yīng)的描述正確的是()A．焰色反應(yīng)只是金屬單質(zhì)特有的性質(zhì)B．焰色反應(yīng)是化學(xué)變化C．焰色反應(yīng)是金屬原子從基態(tài)躍遷到激發(fā)態(tài)時(shí)，將能量以光的形式表現(xiàn)出來(lái)D．焰色反應(yīng)是金屬原子或離子從較高能量的激發(fā)態(tài)躍遷到較低能量的激發(fā)態(tài)或基態(tài)時(shí)，將能量以光的形式表現(xiàn)出來(lái)的現(xiàn)象【解析】焰色反應(yīng)是大多數(shù)金屬元素的性質(zhì)，是物理變化，從基態(tài)→激發(fā)態(tài)要吸收能量，從激發(fā)態(tài)→基態(tài)會(huì)輻射能量?！敬鸢浮緿6．(雙選)下列各組多電子原子的原子軌道能量高低比較中，錯(cuò)誤的是()A．2s＜2p B．3px＜3pyC．3s＜3d D．4s＞4p【解析】同一電子層上原子軌道的能量高低為ns＜np＜nd，A、C正確，D錯(cuò)誤，同一能級(jí)上各原子軌道的能量相同，3px＝3py，B錯(cuò)誤?！敬鸢浮緽D7．(雙選)下面是s能級(jí)和p能級(jí)的原子軌道圖，下列說(shuō)法正確的是()A．s電子的原子軌道呈圓形B．每個(gè)s能級(jí)有2個(gè)原子軌道C．每個(gè)p能級(jí)有3個(gè)原子軌道D．原子軌道的半徑與電子層數(shù)有關(guān)【解析】每個(gè)s能級(jí)有1個(gè)原子軌道，s電子原子軌道是球形的，隨著電子層序數(shù)的增大，其半徑也逐漸增大。p電子原子軌道是軸對(duì)稱的，每個(gè)p能級(jí)有3個(gè)相互垂直的原子軌道，p電子原子軌道的平均半徑也隨著電子層序數(shù)的增大而增大?！敬鸢浮緾D8．圖中所發(fā)生的現(xiàn)象與電子的躍遷無(wú)關(guān)的是()【解析】燃放煙火、霓虹燈、燃燒蠟燭等獲得的光能都是電子躍遷時(shí)能量以光的形式釋放出來(lái)導(dǎo)致的，而平面鏡成像則是光線反射的結(jié)果。【答案】D9．(2023·長(zhǎng)春高二檢測(cè))下列關(guān)于電子層與能級(jí)的說(shuō)法中正確的是()【導(dǎo)學(xué)號(hào)：66240002】A．原子核外電子的每一個(gè)電子層最多可容納的電子數(shù)為n2B．電子層的能級(jí)總是從s能級(jí)開(kāi)始，而且能級(jí)數(shù)等于該電子層序數(shù)C．同是s能級(jí)，在不同的電子層中所能容納的最多電子數(shù)是不相同的D．1個(gè)原子軌道里最多只能容納2個(gè)電子，但自旋方向相同【解析】A項(xiàng)中每一個(gè)電子層最多可容納的電子數(shù)為2n2；C項(xiàng)中不同電子層中的s能級(jí)容納的最多電子數(shù)都是2個(gè)；D項(xiàng)中1個(gè)原子軌道里容納的2個(gè)電子的自旋方向應(yīng)相反?！敬鸢浮緽10．(2023·成都高二檢測(cè))(1)玻爾原子結(jié)構(gòu)模型成功地解釋了________________的實(shí)驗(yàn)事實(shí)，電子所處的軌道的能量是________的。最大不足之處是_________________________________________________________________________________________________________________________。(2)p能級(jí)上有________個(gè)原子軌道，在空間沿________軸對(duì)稱，記為_(kāi)_______，________，________，其能量關(guān)系為_(kāi)_______?！窘馕觥?1)線狀光譜與量子化之間有必然的聯(lián)系。(2)p能級(jí)有3個(gè)能量相同、伸展方向不同的原子軌道。【答案】(1)氫原子光譜是線狀光譜量子化某些光譜現(xiàn)象難以用該模型解釋(2)3x、y、zpxpypzpx＝py＝pz11．K層有________個(gè)能級(jí)，用符號(hào)分別表示為_(kāi)_______，L層有______個(gè)能級(jí)，用符號(hào)分別表示為_(kāi)_______，M層有______個(gè)能級(jí)，用符號(hào)分別表示為_(kāi)_____。由此可推知n電子層最多可能有________個(gè)能級(jí)，能量最低的兩個(gè)能級(jí)其符號(hào)分別表示為_(kāi)_______，它們的原子軌道電子云形狀各為_(kāi)_______、________。【解析】此題對(duì)電子層和能級(jí)的關(guān)系作了總結(jié)，有助于理解和掌握以下幾個(gè)基本內(nèi)容：①第n個(gè)電子層有n個(gè)能級(jí)；②核外電子的能量取決于該電子所處的電子層和能級(jí)；③s能級(jí)和p能級(jí)電子云的形狀?！敬鸢浮?1s22s、2p33s、3p、3dnns、np球形啞鈴形12．以下各能級(jí)是否存在？如果存在，各包含多少個(gè)原子軌道？(1)2s(2)2d(3)3p(4)5d【解析】由電子層、能級(jí)數(shù)和原子軌道數(shù)之間的關(guān)系可知，存在著2s能級(jí)，且只有1個(gè)原子軌道；不存在2d能級(jí)，電子層為2時(shí)只有2s、2p兩個(gè)能級(jí)；存在3p能級(jí)，且含有3個(gè)原子軌道，分別為3px、3py、3pz；存在5d能級(jí)，其含有5個(gè)原子軌道?！敬鸢浮?1)2s存在，原子軌道數(shù)為1；(2)2d不存在；(3)3p存在，原子軌道數(shù)為3；(4)5d存在，原子軌道數(shù)為5。[能力提升]13．量子力學(xué)原子結(jié)構(gòu)模型中的原子軌道是描述核外電子的空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)。下列關(guān)于原子軌道的敘述中錯(cuò)誤的是()A．原子軌道就是原子核外電子運(yùn)動(dòng)的軌道，這與宏觀物體運(yùn)動(dòng)軌道的含義相同B．第n電子層上共有n2個(gè)原子軌道C．任意電子層上的p能級(jí)都有3個(gè)伸展方向相互垂直的原子軌道D．處于同一原子軌道上的電子，自旋方向相反【解析】原子軌道與宏觀物體的運(yùn)動(dòng)軌道完全不同，它是指電子出現(xiàn)的主要區(qū)域，而不是電子運(yùn)動(dòng)的實(shí)際軌跡，A項(xiàng)錯(cuò)誤?！敬鸢浮緼14．在基態(tài)多電子原子中，關(guān)于核外電子能量的敘述錯(cuò)誤的是()A．最易失去的電子能量最高B．同一個(gè)電子層上的不同能級(jí)上的原子軌道，能量大小不同C．p軌道電子能量一定高于s軌道電子能量D．在離核最近區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)的電子能量最低【解析】能量越高的電子在離核