2021-2022學(xué)年河南省洛陽(yáng)市第四十四中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

2021-2022學(xué)年河南省洛陽(yáng)市第四十四中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.2011年3月11日日本發(fā)生了特大地震，福島一核電站發(fā)生爆炸，釋放出大量放射性物質(zhì)，下列圖標(biāo)警示的是放射性物品的是

(

)

參考答案：D略2.根據(jù)元素周期表和元素周期律分析下面的推斷，其中不正確的是A．金屬元素和非金屬元素分界線附近的一些元素多用于制造半導(dǎo)體材料B．砹（At2）是一種有色固體，AgAt是有色、難溶于水和HNO3的物質(zhì)C．鈹（Be）的原子失電子能力比鎂弱D．磷化氫（PH3）比NH3和H2S都穩(wěn)定參考答案：D略3.硼有兩種天然同位素510B、511B，硼元素的相對(duì)原子質(zhì)量10.80，則對(duì)硼元素中510B原子百分含量的判斷正確的是

A．20%

B．略大于20%

C．略小于20%

D．80%參考答案：A略4.下列物質(zhì)分類正確的是A.HCl、NaOH、BaSO4均為強(qiáng)電解質(zhì)

B.血漿、硅酸、氣化鐵熔液均為膠體C.水玻璃、漂白粉、冰水均為混合物

D.NO2、SiO2、CO

均必酸性氧化物參考答案：AA項(xiàng)，HCl、NaOH在水溶液中可以完全電離，為強(qiáng)電解質(zhì)BaSO4，在熔融狀態(tài)下完全電離，為強(qiáng)電解質(zhì)，故A項(xiàng)正確；B項(xiàng)，氯化鐵溶液為溶液，不是膠體，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，冰水中僅有水一種物質(zhì)，只是形態(tài)不同，不是混合物，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，二氧化氮與堿反應(yīng)生成鹽和水，但反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，因此不是酸性氧化物，一氧化碳為不成鹽氧化物，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。綜上所述，本題正確答案為A。5.金剛石和石墨是碳元素的兩種結(jié)構(gòu)不同的單質(zhì)（同素異形體）。在100kPa時(shí)，1mol石墨轉(zhuǎn)化為金剛石，要吸收l(shuí).895kJ的熱能。據(jù)此，試判斷在100kPa壓強(qiáng)下，下列結(jié)論正確的是（

）A.金剛石比石墨穩(wěn)定B.1mol石墨比lmol金剛石的總能量低C.1mol石墨比lmol金剛石的總能量高D.1mol石墨中的總鍵能比1mol金剛石中的總鍵能低參考答案：B【詳解】可以寫出熱化學(xué)方程式C(s，石墨，)=C(s，金剛石)△H=＋1.895kJ·mol－1。石墨轉(zhuǎn)化為金剛石，需要吸收能量，1mol石墨的總能量比1mol金剛石的總能量低。A．物質(zhì)的能量越低越穩(wěn)定，石墨的能量低，則石墨比金剛石穩(wěn)定，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．石墨轉(zhuǎn)化為金剛石為吸熱反應(yīng)，則1mol石墨比lmol金剛石的總能量低，B項(xiàng)正確；C．石墨轉(zhuǎn)化為金剛石為吸熱反應(yīng)，則1mol石墨比lmol金剛石的總能量低，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．化學(xué)反應(yīng)中，斷開化學(xué)鍵要吸收能量，形成化學(xué)鍵釋放能量，石墨轉(zhuǎn)化為金剛石為吸熱反應(yīng)，則斷鍵吸收的能量比形成鍵釋放的能量多，石墨的總鍵能比較高，D項(xiàng)錯(cuò)誤；本題答案選B。6.哈伯因發(fā)明了由氮?dú)夂蜌錃夂铣砂睔獾姆椒ǘ@1918年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)?，F(xiàn)向一密閉容器中充入1molN2和3molH2，在一定條件下使該反應(yīng)發(fā)生。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（

）A．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，N2將完全轉(zhuǎn)化為NH3B．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度一定相等C．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度不再變化D．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率都為零參考答案：C略7.下列屬于氧化還原反應(yīng)的是A.2KBr+Cl2=2KCl+Br2

B.CaCO3=CaO+CO2↑C.SO3+H2O=H2SO4

D.MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl參考答案：AA．Br、Cl元素化合價(jià)發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故A正確；B．分解反應(yīng)，元素化合價(jià)沒有發(fā)生變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．為化合反應(yīng)，元素化合價(jià)沒有發(fā)生變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．為復(fù)分解反應(yīng)，元素化合價(jià)沒有發(fā)生變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選A。8.下列遞變規(guī)律正確的是

A.O、S、Na、K的原子半徑依次增大

B.Na、Mg、Al、Si的金屬性逐漸增強(qiáng)

C.HF、HCl、H2S、PH3的穩(wěn)定性依次增強(qiáng)

D.KOH、Ca(OH)2、Mg(OH)2、Al(OH)3的堿性逐漸增強(qiáng)參考答案：A略9.鎂粉是制備焰火的原料，工業(yè)上通過(guò)冷卻鎂蒸氣制得鎂粉．下列氣體中．可以用來(lái)冷卻鎂蒸氣的是（）A．空氣 B．二氧化碳 C．氧氣 D．氬氣參考答案：D考點(diǎn)：鎂的化學(xué)性質(zhì)．

專題：幾種重要的金屬及其化合物．分析：鎂能在N2、O2、CO2中燃燒生成鎂的化合物，工業(yè)上通過(guò)冷卻鎂蒸氣制得鎂粉，則用來(lái)冷卻鎂蒸氣的物質(zhì)不能和鎂反應(yīng)，據(jù)此分析解答．解答：解：2Mg+O22MgO、3Mg+N2Mg3N2、2Mg+CO22MgO+C，所以空氣、二氧化碳和氧氣都能和鎂反應(yīng)，不能冷卻鎂蒸氣，氬氣性質(zhì)較穩(wěn)定，和其它物質(zhì)不易反應(yīng)，所以可以用氬氣冷卻鎂蒸氣，故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查鎂和其它物質(zhì)的反應(yīng)，明確鎂的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，注意：鎂在二氧化碳中能燃燒，所以鎂著火時(shí)不能用泡沫滅火器滅火，為易錯(cuò)點(diǎn)10.NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是 A．1molNa2O2晶體中陰離子數(shù)為2NA B．常溫常壓下，48gO3含有的分子數(shù)為NA C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6L的四氯化碳（CCl4）中含有的碳原子數(shù)目為1.5NA D．常溫常壓下，7.1gCl2與足量的Fe充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.3NA 參考答案：B11.在下列物質(zhì)中，溶于水后可以生成兩種酸的是A、SO2

B、CO2

C、Cl2

D、NH3參考答案：C12.下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（

） A、澄清石灰水中加入鹽酸：OH-+H+=H2O B、硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Ba2++OH-+SO42—+H+=BaSO4↓+H2O C、碳酸鈣溶于醋酸：D、碳酸氫鈣與過(guò)量的溶液反應(yīng)

參考答案：AD13.下列各組物質(zhì)中，所含原子數(shù)相同的是A.5.6LCH4(標(biāo)準(zhǔn)狀況)和17.5gN2B.16gO2和24gO3C.224mLH2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)和0.1molCO2D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LH2O和0.5molSO2參考答案：AA．標(biāo)準(zhǔn)狀況5.6LCH4所含原子數(shù)為，17.5gN2所含原子數(shù)為，二者所含原子數(shù)相等，選項(xiàng)A正確；B．16gO2所含原子數(shù)為，24gO3所含原子數(shù)為，二者所含原子數(shù)不相等，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．標(biāo)準(zhǔn)狀況224mLH2所含原子數(shù)為，0.1molCO2所含原子數(shù)為，二者所含原子數(shù)不相等，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．標(biāo)準(zhǔn)狀況11.2LH2O所含原子數(shù)約為，0.5molSO2所含原子數(shù)為，二者所含原子數(shù)不相等，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選A。14.下列說(shuō)法正確的是A．18gH2O在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是22.4LB．22.4LO2中一定含有6.02×1023個(gè)氧分子C．在標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)，20mLNH3與60mLN2所含的分子個(gè)數(shù)為1︰3D．將80gNaOH溶于1L水中，所得溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為2moL/L參考答案：CA．水是液態(tài)，不符合氣體的摩爾體積；B．對(duì)于氣體的體積應(yīng)該說(shuō)明壓強(qiáng)與溫度C．由阿伏加德羅定律可知，兩物質(zhì)的體積與物質(zhì)的量比為1:3D．配制溶液時(shí)要強(qiáng)調(diào)的是溶液的體積15.下列敘述能說(shuō)明氯元素原子得電子能力比硫元素強(qiáng)的是()①HCl的溶解度比H2S大

②HCl的酸性比H2S強(qiáng)

③HCl的穩(wěn)定性比H2S強(qiáng)④HCl的還原性比H2S強(qiáng)

⑤HClO的酸性比H2SO4弱⑥Cl2與鐵反應(yīng)生成FeCl3，而S與鐵反應(yīng)生成FeS

⑦Cl2能與H2S反應(yīng)生成S⑧在周期表中Cl處于S同周期的右側(cè)

⑨還原性：Cl－<S2－A．③④⑤⑦⑧⑨

B．③⑥⑦⑧C．③⑥⑦⑧⑨

D．①②③④⑤⑥⑦⑧⑨參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某同學(xué)設(shè)計(jì)了一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)（如圖所示），以測(cè)定鎂鋁合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?？晒┻x用的試劑有：濃H2SO4、濃硝酸、6mol·l-1NaOH溶液。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作：a、往試管中放入適量的鋁合金樣品；b、從分液漏斗往試管中加入過(guò)量的A溶液；c、檢查裝置的氣密性；d、測(cè)定收集到的水的體積。正確的操作順序?yàn)開________________________________________。（2）A溶液可選用___________________________________________（3）寫出實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:____________________。（4）若實(shí)驗(yàn)中測(cè)得樣品的質(zhì)量為Wg

，氫氣的體積為a

L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則樣品中AL的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______________________________________。參考答案：三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（6分）將一定量的CO2氣體通入500mL某NaOH溶液中，充分反應(yīng)后，將溶液在低溫進(jìn)蒸發(fā)，得到不含結(jié)晶水的白色固體A。取三份質(zhì)量不同的A樣品分別與50mL相同濃度的鹽酸反應(yīng)，得到氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）與固體A的質(zhì)量關(guān)系職下表所示：組

別123鹽酸體積（mL）505050A的質(zhì)量（g）3.805.707.60氣體體積（mL）89613441120(1)上表中第

組數(shù)據(jù)加入的50mL鹽酸的反應(yīng)后有剩余，

(2)試推斷：A的成份為

（3鹽酸的物質(zhì)的量的濃度為

mol·L-1參考答案：（6分）(1)第（1）組

(2)A的成份為

Na2CO3與NaHCO3。

（3）1.8略18.鹵塊的主要成分是MgCl2，此外還含有Fe3+、Fe2+和Mn2+等離子。若以它為原料按下圖所示工藝流程進(jìn)行生產(chǎn)，可制得輕質(zhì)氧化鎂。要求產(chǎn)品盡量不含雜質(zhì)，而且生產(chǎn)成本較低，請(qǐng)根據(jù)表中提供的資料，回答下列問題。原料價(jià)格表

物質(zhì)

價(jià)格/（元·噸-1）漂液（含25.2%NaClO）

450雙氧水（30%H2O2）

2400燒堿（含98%NaOH）

2100純堿（含99.5%Na2CO3）

600

（1）在步驟②中加入的試劑X，最佳的選擇是______，其作用是__________；（2）在步驟④中加入的試劑Y是_______________________；（3）在步驟⑤中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________________________。參考答案：(1)漂液

將亞鐵離子氧化成三價(jià)鐵離子

(2)碳酸鈉

(3)H2O+MgCO3Mg(OH)2+CO2↑解析：（1）步驟②是為了將Fe2＋氧化成Fe3＋，并在控制合適的pH條件時(shí)生成Fe(OH)3沉淀而除之．雖然漂液和H2O2都可采用，但對(duì)比表2提供的原料價(jià)格可以看出，漂液比H2O2的價(jià)格低得多，所以選漂液最合理，故答案為：漂液（NaClO），使Fe2＋氧化成為Fe3＋；（2））步驟④的目的是將Mg2＋從溶液中沉淀出來(lái)．從MgCl2制得MgO，有兩種可行的方法，一種是向溶液中加入燒堿，另一種方法是向溶液中加入純堿，此處選用后一種方法更合理．一方面，加燒堿生成的中間產(chǎn)物Mg(OH)2是膠狀沉淀，會(huì)造成過(guò)濾困難，更重要的是反應(yīng)過(guò)程中不能進(jìn)行輕化處理，只能得到重質(zhì)氧化鎂；加純堿生成的中間產(chǎn)物MgCO3呈粗顆粒狀，易過(guò)濾，MgCO3在水中經(jīng)一段時(shí)間的加熱會(huì)有部分反應(yīng)生成CO2，由于CO2氣體的產(chǎn)生，使沉淀變得疏松，灼燒沉淀后得到的是輕質(zhì)氧化鎂．另一方面，對(duì)比表2中燒堿和純堿的價(jià)格可以看出，純堿比燒堿價(jià)格低得多，采用純堿路線既合理又經(jīng)濟(jì)，故答案為：純堿（Na2CO3）；（3）步驟⑤中反應(yīng)的化學(xué)方程式為：H2O+MgCO3Mg(OH)2+CO2↑19.