湖北省咸寧市青龍山高級中學2022年度高二化學月考試卷含解析

湖北省咸寧市青龍山高級中學2022年度高二化學月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列有關金屬鐵的腐蝕與防護，說法正確的是 A.酸雨后易發(fā)生析氫腐蝕、炒鍋存留鹽液時易發(fā)生吸氧腐蝕B.當鍍錫鐵和鍍鋅鐵鍍層破損時，后者更易被腐蝕C.鐵與電源正極連接可實現(xiàn)電化學保護D.將鋼管與銅管一起堆放時可保護鋼管少受腐蝕參考答案：A略2.

向1mo1酒石酸[HOOC(CHOH)2COOH]中加入1mol·L-1

KOH溶液1L時，得最大沉淀量，再向其中加入1L上述KOH溶液時，沉淀完全溶解，下列有關敘述中，錯誤的是A．酒石酸是有機二元酸

B．酒石酸與鋁鹽性質(zhì)相似C．酒石酸氫鉀的溶解度小

D．酒石酸鉀的溶解度大參考答案：B略3.下圖Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分別代表反應①③、②、④，則Y軸是指①N2(g)+3H2(g)2NH3(g);△H=-Q②H2(g)+I2(g)2HI(g);△H=+Q③CO(g)+2H2(g)CH3OH(g);△H=-Q④2SO3(g)22SO2(g)+O2(g);△H=+QA．平衡混合氣中一種反應物的物質(zhì)的量

B．平衡混合氣中一種反應物的百分含量C．平衡混合氣中一種生成物的轉(zhuǎn)化率

D．平衡混合氣中一種反應物的轉(zhuǎn)化率參考答案：A試題分析：該題要求能夠運用勒沙特列原理迅速逆向思維，當壓強增大時，①③的平衡均右移，而Ⅰ曲線為增大趨勢，（A）、（D）符合題意；②所對應的Ⅱ曲線無變化，平衡不移動故與該題的解無關；④在增大壓強時平衡逆向移動，Ⅲ曲線為減小趨勢，（A）、（D）符合題意?？键c：化學平衡圖像4.在一支注射器中，裝有NO2和N2O4（無色）的混合氣體，它們的相互轉(zhuǎn)化關系為：2NO2(g)N2O4(g)

在達到平衡狀態(tài)后，如果慢慢壓縮氣體使體積變?yōu)樵瓉淼亩种?，此時混合氣體的顏色與原來相比A．由紅棕色變?yōu)闊o色

B．變淺

C．由無色變?yōu)榧t棕色

D．變深

參考答案：D略5.將10g具有1個羥基的醇A跟乙酸在一定條件下反應，生成某酯17.6g，并回收了未反應的A0.8g。則醇A的相對分子質(zhì)量為

A．146

B．114

C．92

D．46參考答案：D6.有人設計了四種制備氣體的方案：①加熱稀硫酸和乙醇制備乙烯；②加熱稀鹽酸和二氧化錳制備氯氣；③用稀硫酸和大理石制備二氧化碳；④用稀硝酸和硫化亞鐵制備硫化氫。不宜采用的方案有哪些A．只有①和②

B．只有②和③C．只有③和④

D．①②③④參考答案：D制乙烯時要選用濃硫酸，濃硫酸起催化劑和脫水劑的作用，而稀硫酸不具備這種性質(zhì)；制備氯氣時要用濃鹽酸，濃鹽酸是還原劑，稀鹽酸的還原性較弱，不足以使MnO2發(fā)生還原反應；實驗室制備CO2時用稀硫酸會生成微溶的CaSO4附著在大理石表面，阻止反應繼續(xù)進行；稀硝酸有強氧化性，不會制得還原性的氣體H2S。7.乙醇中不含有什么基團A．羥基

B．氫氧根

C．甲基

D．乙基參考答案：B8.已知檸檬醛的結(jié)構(gòu)簡式為：(CH3)2C=CHCH2CH2CH=CHCHO，根據(jù)所學知識判斷

下列說法不正確的是

A．它可使酸性高錳酸鉀溶液褪色B．它可與銀氨溶液反應，生成銀鏡

C．它可使溴水褪色

D．它與足量氫氣加成后的最終產(chǎn)物的分子式是C10H20O參考答案：D略9.生物體中細胞膜內(nèi)的葡萄糖與細胞膜外的富氧液體及細胞膜構(gòu)成微型的生物原電池，下列有關電極反應及產(chǎn)物的判斷正確的是A.負極反應可能是O2+4e-+2H2O4OH―B.負極反應的產(chǎn)物主要是C6H12O6被氧化生成的CO32－、HCO3－、H2OC.正極反應可能是C6H12O6-24e-+24OH―6CO2+18H2OD.正極反應的產(chǎn)物主要是葡萄糖生成的CO2、CO32－和H2O參考答案：B10.下列變化中，由加成反應引起的是

（

）

A．乙炔通入酸性高錳酸鉀溶液中，高錳酸鉀溶液褪色B．乙烯在一定溫度、壓強和催化劑的作用下，聚合為聚乙烯C．在一定條件下，苯滴入濃硝酸和濃硫酸的混合液中，有油狀生成D．在催化劑作用下，乙烯與水反應生成乙醇參考答案：D略11.R、Q為短周期中的兩種元素，R元素原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之差的絕對值等于電子層數(shù)；Q元素的原子比R元素的原子多2個核外電子，則下列敘述中肯定不正確的是（

）A．原子半徑：R>Q

B．R和Q可形成離子化合物C．R和Q可形成非極性分子RQ2

D．R和Q可形成共價化合物RQ3參考答案：B略12.設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是（

）A.將1mol鈉單質(zhì)與氧氣反應分別生成Na2O和Na2O2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)均為NAB.標準狀況下，將1molCl2通入足量的水中，轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于NAC.標準狀況下，2.24L四氯化碳中含共價鍵數(shù)目為0.4NAD.2L0.5mol·Lˉ1醋酸鈉溶液中含有Na+離子的數(shù)目為NA參考答案：CA、Na在反應中易失去一個電子，將1mol鈉單質(zhì)與氧氣反應分別生成Na2O和Na2O2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)均為NA，故A正確；B、Cl2與水的反應是可逆反應，標準狀況下，將1molCl2通入足量的水中，轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于NA，故B正確；C、標準狀況下，四氯化碳是液體，故C錯誤；D、2L0.5mol·Lˉ1醋酸鈉溶液中含有Na+離子的物質(zhì)的量為：2L×0.5mol·Lˉ1=1mol，Na＋數(shù)目為NA，故D正確，故選C。13.為了避免青銅器生成銅綠，以下方法正確的是A、將青銅器放在銀質(zhì)托盤上

B、將青銅器保存在干燥的環(huán)境中C、將青銅器保存在潮濕的空氣中

D、在青銅器的表面覆蓋一層防滲的高分子膜參考答案：BD略14.在10L密閉容器中，A、B、C三種氣態(tài)物質(zhì)構(gòu)成了可逆反應的體系；當在某一溫度時，A、B、C物質(zhì)的量與時間的關系如圖一，C的百分含量與溫度的關系如圖二。

下列分析不正確的是：（

）A．0～4分鐘時，A的速率為0.01mol/(L?min)

B．由T1向T2變化時，V正>V逆C．該反應的平衡常數(shù)表達式K＝。

D．此反應的正反應為吸熱反應.參考答案：D略15.某濃度的氨水中存在下列平衡：NH3·H2ONH4++OH-，如想增大NH4+的濃度，而不增大OH-的濃度，應采取的措施是（

）A．適當升高溫度

B．加入水

C．通入NH3

D．加入少量鹽酸參考答案：D 二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.由幾種離子化合物組成的混合物，含有以下離子中的若干種：K＋、Cl－、NH4+、Mg2＋、CO32-、Ba2＋、SO42-。將該混合物溶于水后得澄清溶液，現(xiàn)取3份100mL該溶液分別進行如下實驗：實驗序號實驗內(nèi)容實驗結(jié)果1加AgNO3溶液有白色沉淀生成2加足量NaOH溶液并加熱收集到氣體1.12L(已折算成標準狀況下的體積)3加足量BaCl2溶液時，對所得沉淀進行洗滌、干燥、稱量；再向沉淀中加足量稀鹽酸，然后干燥、稱量第一次稱量讀數(shù)為6.27g，第二次稱量讀數(shù)為2.33g試回答下列問題。(1)根據(jù)實驗1對Cl－是否存在的判斷是________(填“一定存在”“一定不存在”或“不能確定”)；根據(jù)實驗1～3判斷混合物中一定不存在的離子是______________。(2)試確定溶液中一定存在的陰離子及其物質(zhì)的量濃度(可不填滿)：陰離子符號物質(zhì)的量濃度/mol·L－1

(3)試確定K＋是否存在？______，判斷的理由是______________________________。參考答案：(1)不能確定Ba2＋、Mg2＋(2)陰離子符號物質(zhì)的量濃度/mol·L－1SO42-0.1CO32-0.2(3)存在溶液中肯定存在的離子是NH4+、CO32-和SO42-。經(jīng)計算，NH4+的物質(zhì)的量為0.05mol，CO32-、SO42-的物質(zhì)的量分別為0.02mol和0.01mol，根據(jù)電荷守恒，得K＋一定存在。解析：該混合物溶于水后得澄清溶液，說明Ba2＋和不能同時存在。加足量NaOH溶液并加熱產(chǎn)生氣體，說明存在，由產(chǎn)生1.12L氨氣可知，的物質(zhì)的量為0.05mol，在第三步操作中，沉淀有兩種，說明存在和，則該混合物中不存在Ba2＋，同時也不存在Mg2＋。(1)由于未知液分三組分別做實驗，Cl－和都可以與AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，所以無法確定Cl－的存在；第3組實驗第二次稱量的是BaSO4固體的質(zhì)量，說明原溶液中有，根據(jù)離子共存規(guī)律，原溶液中一定沒有Ba2＋；根據(jù)已知的離子可知，第一次稱量的固體還有BaCO3，說明原溶液中還有，而Mg2＋與不能大量共存，所以原溶液中一定沒有Mg2＋。(2)根據(jù)第3組實驗稱得固體的質(zhì)量，可求得：n(BaSO4)＝2.33g÷233g·mol－1＝0.01mol，n(BaCO3)＝(6.27g－2.33g)÷197g·mol－1＝0.02mol。所以n()＝0.01mol，c()＝0.01mol÷0.1L＝0.1mol·L－1；n()＝0.02mol，c()＝0.02mol÷0.1L＝0.2mol·L－1。(3)利用第2組實驗可求得n()＝0.05mol，c)＝0.5mol·L－1。根據(jù)電荷守恒規(guī)律：2×c()＋2×c()＝0.6mol·L－1，而1×c()＝0.5mol·L－1，所以必然還有陽離子，故一定有K＋。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（6分）25℃時，50mL0.10mol/L醋酸中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO-+H+（1）加入少量冰醋酸，上述平衡向

移動〔填“左”、“右”、“不”，下同〕。（2）加入少量0.1mol/L鹽酸，上述平衡向

移動，c(H+)

（填“增大”、“減小”、“不變”，下同〕（3）加入一定量蒸餾水，上述平衡向

移動，c(H+)與c(CH3COOH)的比值

。（4）加入20mL0.1mol/LNaCl溶液，上述平衡向

移動。參考答案：⑴右

(2)左

增大

(3)右

增大

（4）右ks5u略18.(14分)某工廠廢水中含游離態(tài)氯，通過下列實驗測定其濃度

①取水樣10.0mL于錐形瓶，加入10.0mLKI溶液(足量)，滴入指示劑2—3滴。

②取一滴定管依次用自來水，蒸餾水洗凈，然后注入0.01mol·L－1的Na2S2O3溶液，調(diào)整液面，記下讀數(shù)。

③將錐形瓶置于滴定管下進行滴定，發(fā)生的反應為：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6。

試回答下列問題：

(1)步驟①加入的指示劑是

。

(2)步驟②應使用

式滴定管。

(3)步聚③當待測液由

色變?yōu)?/p>

色且30s不再變化即達終點，若耗去Na2S2O3溶液20.00mL，則廢水中C12的物質(zhì)的量濃度為

。(4)Cl2的實際濃度比所測濃度應

(填“偏大”、“偏小”或“相等”)，造成誤差的原因是

。參考答案：(1)淀粉溶液；

(2)堿；

(3)藍，無，0.01mol·L－1；(4)偏小，步驟②滴定管用蒸餾水洗凈后未用待測液潤洗，故測出的c(Cl2)大于實際濃度。19.（8分）寫出下列化學方程式（或離子方程式）：⑴、在氯化鋅溶液中加入過量的氨水

⑵、在硫酸銅溶液中加入過量的濃氨水

下面兩個寫離子方程式：⑶、氯化銀溶于濃氨水