高中化學人教版第二章化學物質(zhì)及其變化 市賽獲獎

(本欄目內(nèi)容，在學生用書中以獨立形式分冊裝訂！)一、選擇題1．下列說法正確的是()A．石墨有較好的導電性，所以石墨屬于電解質(zhì)B．實驗可知NH3的水溶液具有一定的導電性，所以NH3是電解質(zhì)C．液態(tài)HCl、固態(tài)NaCl均不能導電，所以HCl、NaCl均不是電解質(zhì)D．蔗糖在水溶液中和熔融狀態(tài)下均不能導電，所以蔗糖不是電解質(zhì)解析：石墨是單質(zhì)，不是化合物，不屬于電解質(zhì)，A不正確，NH3的水溶液導電，是因為NH3與H2O反應(yīng)生成NH3·H2O，NH3·H2O電離產(chǎn)生離子而導電，B不正確；雖然液態(tài)HCl、固態(tài)NaCl不導電，但它們的水溶液均能導電，故兩者均屬于電解質(zhì)，C不正確。答案：D2．下列物質(zhì)的分類組合正確的是()ABCD化合物HClNaOHCu2(OH)2CO3FeSO4·7H2O氧化物H2ONa2OCOFe3O4電解質(zhì)濃鹽酸純堿晶體膽礬溶液鐵解析：A中濃鹽酸為混合物；C中膽礬溶液為混合物；D中鐵為單質(zhì)。注意：純堿晶體是含10個結(jié)晶水的化合物——Na2CO3·10H2O。答案：B3．下列敘述正確的是()A．熔融狀態(tài)下NaHSO4的電離方程式為：NaHSO4=Na＋＋H＋＋SOeq\o\al(2－,4)B．NaCl是電解質(zhì)，故NaCl晶體能導電C．氯化氫溶于水能導電，但液態(tài)氯化氫不能導電D．導電性強的溶液里自由移動離子數(shù)目一定比導電性弱的溶液里自由移動離子數(shù)目多解析：熔融狀態(tài)下，不能電離出H＋，正確的電離方程式為：NaHSO4=Na＋＋HSOeq\o\al(－,4)，A錯誤；NaCl是電解質(zhì)，但晶體中Na＋和Cl－不能自由移動，故NaCl晶體不導電，B錯誤；HCl液態(tài)時不導電，但溶于水能電離出H＋和Cl－而導電，故C正確；溶液導電性強弱與離子的濃度和離子所帶電荷多少有關(guān)，而非離子數(shù)目，D錯誤。答案：C4．下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式書寫正確的是()A．Ba(OH)2=Ba2＋＋(OH)eq\o\al(－,2)B．K2CO3=Keq\o\al(＋,2)＋COeq\o\al(2－,3)C．KAl(SO4)2=K＋＋Al3＋＋2SOeq\o\al(2－,4)D．Fe2(SO4)3=2Fe2＋＋3SOeq\o\al(2－,4)解析：A項錯在(OH)eq\o\al(－,2)，應(yīng)為2OH－；B項錯在Keq\o\al(＋,2)應(yīng)為2K＋，D項錯在2Fe2＋，應(yīng)為2Fe3＋。答案：C5．對下列物質(zhì)進行的分類正確的是()A．純堿、燒堿均屬于堿B．CuSO4·5H2O屬于電解質(zhì)C．凡能電離出H＋的化合物均屬于酸D．鹽類物質(zhì)一定含有金屬陽離子解析：A項，純堿是Na2CO3，屬于鹽；C項，NaHSO4、NaHCO3均能電離出H＋，但它們均屬于鹽；D項，NH4Cl、NH4NO3等銨鹽中不含金屬陽離子；B項，CuSO4·5H2O是化合物，溶于水自身電離而使溶液導電，屬于電解質(zhì)。答案：B6．(2023·南縣一中期末)在溶液導電性實驗中，往氫氧化鋇溶液中滴加硫酸至過量，燈泡的明亮度變化是：明→暗→明，下列說法正確的是()A．溶液的導電性與溶液中離子的濃度有關(guān)B．溶液的導電性與溶液中離子數(shù)目的多少有關(guān)C．燈泡最暗時溶液中無自由移動的離子D．往氫氧化鋇溶液中滴加鹽酸與滴加硫酸時現(xiàn)象相同解析：溶液之所以能導電，是因溶液中有自由移動的離子，離子濃度越大，導電性越強，A正確；溶液離子數(shù)目多，濃度不一定大，B錯；BaSO4溶液中有自由移動的Ba2＋和SOeq\o\al(2－,4)，只不過BaSO4難溶，以上離子濃度較小，導電性較弱，或不易測出其導電性，C錯；若在Ba(OH)2溶液中滴加鹽酸，Ba(OH)2＋2HCl=BaCl2＋2H2O，BaCl2易溶于水，故燈泡一直亮，D錯。答案：A7．下列敘述中正確的是()①溶液都是純凈物②含氧元素的化合物都是氧化物③能電離出H＋的化合物都是酸④能電離出OH－的化合物都是堿⑤能電離出金屬離子和酸根離子的化合物都是鹽⑥酸和堿的中和反應(yīng)都是復分解反應(yīng)A．全部 B．⑤⑥C．③④ D．①②解析：對概念的理解，可采用反例法分析。①溶液都是混合物；②有很多含氧元素的化合物是酸(H2SO4)、堿(NaOH)、鹽(Na2CO3)等；③NaHSO4可電離出H＋，但它是鹽類；④Cu2(OH)2CO3能夠電離出OH－，但屬于鹽類。答案：B8．要使溶液中存在K＋、Na＋、H＋、NOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,4)五種離子，則蒸餾水中至少溶解幾種物質(zhì)()A．兩種 B．三種C．四種 D．五種解析：由溶液中的離子可以看出，至少要溶解兩種物質(zhì)，如：NaHSO4、KNO3。答案：A9．今有一種固體化合物X，X本身不導電，但在熔融狀態(tài)下或溶于水時能夠電離。下列關(guān)于該化合物X的說法中，正確的是()A．X一定為電解質(zhì) B．X可能為非電解質(zhì)C．X只能是鹽類 D．X可以是任何化合物解析：化合物在熔融狀態(tài)下能夠電離，說明化合物X為鹽或堿，或某些堿性氧化物等，一定不是酸，能電離一定是電解質(zhì)。答案：A10.將以下4份溶液分別置于如圖的裝置中，其他條件相同時，燈泡最亮的是()A．100mL1mol/L的鹽酸B．100mL2mol/L的蔗糖溶液C．100mL1mol/L的醋酸溶液D．30mL1mol/L的CaCl2溶液解析：電解質(zhì)溶液中離子濃度越大，離子所帶電荷數(shù)越多，溶液導電性越強，蔗糖中離子濃度視為0,1mol/L鹽酸中c(H＋)、c(Cl－)均為1mol/L,1mol/L醋酸溶液中c(H＋)、c(CH3COO－)遠小于1mol/L,1mol/LCaCl2溶液中c(Ca2＋)＝1mol/L，c(Cl－)＝2mol/L。答案：D二、非選擇題11．以下12種物質(zhì)為中學化學中常見的物質(zhì)：①Cu②NaCl③NaHSO4④SO3⑤H2SO4⑥C2H5OH(酒精)⑦CaCO3⑧BaSO4⑨Cu(OH)2⑩Fe(OH)3?NaOH?NH3·H2O請按下列分類標準回答問題。(1)屬于電解質(zhì)的是________________。(2)能電離出H＋的是________，屬于酸的是________。(3)屬于堿的是________，其中屬于難溶性堿的是________。(4)屬于難溶性鹽的是________。解析：根據(jù)電解質(zhì)、非電解質(zhì)、酸、堿、鹽的概念加以分析判斷，從不同角度認識物質(zhì)。答案：(1)②③⑤⑦⑧⑨⑩??(2)③⑤⑤(3)⑨⑩??⑨⑩(4)⑦⑧12．現(xiàn)有四種物質(zhì)：①Ba(OH)2②KHSO4③HNO3④Na2CO3(1)寫出上述物質(zhì)在水溶液中的電離方程式：①________________________________________________________________________；②________________________________________________________________________；③________________________________________________________________________；④________________________________________________________________________。(2)按酸、堿、鹽分類，其中，屬于酸的是________(填序號，下同)，屬于堿的是________，屬于鹽的是________。解析：(1)書寫電離方程式時注意產(chǎn)生離子的種類和數(shù)目。(2)KHSO4是酸式鹽，不是酸。答案：(1)①Ba(OH)2=Ba2＋＋2OH－②KHSO4=K＋＋H＋＋SOeq\o\al(2－,4)③HNO3=H＋＋NOeq\o\al(－,3)④Na2CO3=2Na＋＋COeq\o\al(2－,3)(2)③①②④13．已知mol·L－1的NaHSO4溶液中H＋的濃度為mol·L－1，請回答下列問題：(1)寫出NaHSO4在水溶液中的電離方程式：________________________________。(2)NaHSO4屬于“酸”“堿”“鹽”中的________，理由是________________________________________________________________________。(3)若將NaHSO4與Ba(OH)2在溶液中按照物質(zhì)的量之比1∶1混合，化學方程式為________________________________________________________________________。解析：(1)硫酸氫鈉是強電解質(zhì)，水溶液中可以完全電離：NaHSO4=Na＋＋H＋＋SOeq\o\al(2－,4)。(2)由于NaHSO4電離出的金屬陽離子有Na＋，酸根離子有SOeq\o\al(2－,4)，因此，NaHSO4應(yīng)為鹽類。(3)若為1∶1混合反應(yīng)：NaHSO4＋Ba(OH)2=NaOH＋H2O＋BaSO4↓。答案：(1)NaHSO4=Na＋＋H＋＋SOeq\o\al(2－,4)(2)鹽其電離出金屬陽離子Na＋和酸根離子SOeq\o\al(2－,4)(3)NaHSO4＋Ba(OH)2=NaOH＋H2O＋BaSO4↓14．在如圖所示的串聯(lián)裝置中，發(fā)現(xiàn)燈泡不亮，但若向其中一個燒杯加水，則燈泡會亮起來：則：(1)加水的燒杯為________。(2)寫出B、D燒杯中電解質(zhì)的電離方程式：B．________________________________________________________________________，D．________________________________________________________________________。(3)若在A燒杯中加入少量Ba(OH)2溶液后，溶液的導電性________，繼續(xù)滴加Ba(OH)2溶液，可觀察到燈泡的亮度________至________后又逐漸________。解析：(1)A、B、D都是電解質(zhì)的水溶液，能導電，燈泡不亮是C中純H2SO4未電離的緣故，只要加水就可導電了。(2)Cu(NO3)2是鹽，電離方程式為Cu(NO3)2=Cu2＋＋2NO