專題一化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡

基本理論綜合題（31題）專題一：化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡——圖表小專題——反應(yīng)速率、平衡計算小專題——化學(xué)平衡及平衡移動方向的判斷小專題

——化學(xué)反應(yīng)速率及其影響因素小專題

基本理論綜合題（31題）專題一：化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡（1）——圖表小專題

近幾年的高考題的重難點主要是對圖形數(shù)據(jù)分析能力、歸納能力、畫圖能力的考查以及一些簡單計算能力應(yīng)用。【題目信息呈現(xiàn)形式】（1）“文字”形式。將情境材料以文字的形式呈現(xiàn)出來考查反應(yīng)速率和化學(xué)平衡等化學(xué)反應(yīng)原理；（2）“圖表”形式。分析圖像或表格解決具體問題、從圖表中歸納小結(jié)相關(guān)規(guī)律或結(jié)論?！究键c突破】1、分析圖表(表格分析和圖像分析)；2、繪制圖表【圖表題考查方式】（1）計算：速率（濃度、時間），轉(zhuǎn)化率，平衡常數(shù)K等。（2）表述：①規(guī)律（結(jié)論）的提煉。②原因的說明或解釋。③條件的判斷。（3）作圖：①在原圖像上續(xù)寫。②比照原圖像畫差異。③畫一組對比圖像等。[課堂練習(xí)]練習(xí)紙：題1、題2考點突破一：表格分析實驗序號初始濃度C（mol/L)溴顏色消失所需時間t/sCH3COCH3HClBr210.800.200.001029021.600.200.001014530.800.400.001014540.800.200.00205802．某探究小組利用丙酮的溴代反應(yīng)（CH3COCH3+Br2CH3COCH2Br+HBr）來研究反應(yīng)物濃度與反應(yīng)速率的關(guān)系。反應(yīng)速率v(Br2)通過測定溴的顏色消失所需的時間來確定。在一定溫度下，獲得如下實驗數(shù)據(jù)：分析實驗數(shù)據(jù)所得出的結(jié)論不正確的是A．增大c(CH3COCH3)，v(Br2)增大B．實驗②和③的v(Br2)相等C．增大c(HC)，

v(Br2)增大D．增大c(Br2)，v(Br2)增大題1考點突破一：表格分析[課堂練習(xí)]練習(xí)紙：題1【問題】1、哪些是自變量？哪些是因變量？存在多個自變量時，如何控制自變量得出相關(guān)結(jié)論？2、反應(yīng)速率大小如何判斷？

【考點】1、反應(yīng)速率影響因素2、變量控制。3、反應(yīng)速率半定量分析達(dá)到平衡的次數(shù)第1次第2次第3次第4次第5次……n(HI)/mol0.780.670.600.550.51……題2．（2015·廣一模）某溫度下將1molHI充入密閉容器中發(fā)生反應(yīng)Ⅱ，達(dá)到第1次平衡后，用選擇性膜完全分離出H2，達(dá)到第2次平衡后再次分離H2，重復(fù)多次，平衡時n(HI)如下表：①第1次平衡時，HI的轉(zhuǎn)化率為________％。②歸納出分離H2的次數(shù)對HI轉(zhuǎn)化率的影響：_______?！舅伎肌咳绾芜M(jìn)一步定性或（半）定量分析數(shù)據(jù)？【設(shè)問1】分離H2的次數(shù)越多，為什么HI轉(zhuǎn)化率的越高？【設(shè)問2】分離多少次較為合適？為什么？（答題角度：變化程度大小+成本）【設(shè)問3】根據(jù)表格數(shù)據(jù)畫出HI轉(zhuǎn)化率隨分離H2的次數(shù)的變化而變化的曲線。附坐標(biāo)圖題2題2[答案]隨著分離H2次數(shù)的增加，HI的轉(zhuǎn)化率逐漸提高，但提高幅度逐漸減小。趨勢大小、程度變化趨勢（半）定量分析定性分析自變量題2考點突破一：表格分析【歸納1】1、表格分析的審題要點：主要是控制變量的思路。2、表格題一般解題思路：（1）首先通過數(shù)據(jù)對比找出變量。（2）其次進(jìn)一步確定哪些是自變量和因變量？方法一、外界影響因素往往是自變量。方法二、坐標(biāo)圖中橫坐標(biāo)一般是自變量，縱坐標(biāo)一般是因變量方法三、從實驗?zāi)康目勺x出自變量和因變量（3）變量控制。有兩個以上的自變量時，先將其他自變量設(shè)定為恒量，再討論因變量與剩下自變量的關(guān)系（可以通過實驗?zāi)康拇_定需要討論的自變量和因變量）。（4）分析因變量隨自變量變化的規(guī)律（定性、定量）。特別要克服閱讀表格信息的心理障礙！實驗編號①②③④⑤c(I－)/mol·L－0.0400.0800.0800.1600.120c(S2O82-)/mol·L－0.0400.0400.0800.0200.040t/s8.044.022.044.0t2典例補(bǔ)充（2007廣東）“碘鐘”實驗中，3I－＋S2O82－＝I3－＋2SO42－的反應(yīng)速率可以用I3－與加入的淀粉溶液顯藍(lán)色的時間t來度量，t越小，反應(yīng)速率越大。某探究性學(xué)習(xí)小組在20℃進(jìn)行實驗，得到的數(shù)據(jù)如下表?；卮鹣铝袉栴}：（1）該實驗的目的是

。（2）顯色時間t2＝

。（3）溫度對該反應(yīng)的反應(yīng)速率的影響符合一般規(guī)律，若在40℃下進(jìn)行編號③對應(yīng)濃度的實驗，顯色時間t2的范圍為______（填字母）A<22.0sB22.0～44.0sC＞44.0sD數(shù)據(jù)不足，無法判斷（4）通過分析比較下表數(shù)據(jù)，得到的結(jié)論是____________(1)研究反應(yīng)物I－與S2O82－的濃度對反應(yīng)速率的影響(2)29.3s(3)A(4)反應(yīng)速率與反應(yīng)物起始濃度乘積成正比(或顯色時間與反應(yīng)物起始濃度乘積成反比)典例補(bǔ)充（2007廣東）答案[課堂練習(xí)]練習(xí)紙：題3、題4考點突破二：圖像分析反應(yīng)溫度/℃題3、（3.28·周測）以二氧化鈦表面覆蓋Cu2Al2O4為催化劑，可以將CO2和CH4

通過反應(yīng)：CO2(g)＋CH4(g)?CH3COOH(g)直接轉(zhuǎn)化成乙酸。在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率如圖所示。由右圖可以得出的結(jié)論是（寫兩條）：_____________________、______________________。[設(shè)問1]250～300℃時，溫度升高而乙酸的生成速率減慢的原因是____________。[設(shè)問2]該反應(yīng)合適的反應(yīng)溫度是____________?？键c突破二：圖像分析題3：答案其他條件不變時，100～250℃之間，溫度升高，催化劑的催化效率升高；其他條件不變時，100～250℃之間，溫度升高，乙酸的生成速率加快；其他條件不變時，250～300℃之間，溫度升高，催化劑的催化效率降低；其他條件不變時，250～300℃之間，溫度升高，乙酸的生成速率減慢；其他條件不變時，300～400℃之間，溫度升高，催化劑的催化效率變化不大。其他條件不變時，300～400℃之間，溫度升高，乙酸的生成速率加快；（任寫2條，其他合理答案均可）題4

、（2014·廣東·節(jié)選）用CaSO4代替O2與燃料CO反應(yīng)，既可提高燃燒效率，又能得到高純CO2，是一種高效、清潔、經(jīng)濟(jì)的新型燃燒技術(shù)，反應(yīng)①為主反應(yīng)，反應(yīng)②和③為副反應(yīng)。①1/4CaSO4(s)+CO(g)?1/4CaS(s)+CO2(g)?H1=-47.3kJ?mol-1②CaSO4(s)+CO(g)?CaO(s)+CO2(g)+SO2(g)?H2=+210.5kJ?mol-1③CO(g)?1/2C(s)+1/2CO2(g)?H3=-86.2kJ?mol-1（2）反應(yīng)①－③的平衡常數(shù)的對數(shù)lgK隨反應(yīng)溫度T的變化曲線見圖18，結(jié)合各反應(yīng)的?H，歸納lgK-T曲線變化規(guī)律：a)_______________________；b)

考點突破二：圖像分析考點突破二：圖像分析題4：答案a)放熱反應(yīng)的lgK隨溫度升高而下降；吸熱反應(yīng)的lgK隨溫度升高而升高。b)放出或吸收熱量越大的反應(yīng),其lgK受T影響越大題4、（2）反應(yīng)①－③的平衡常數(shù)的對數(shù)lgK隨反應(yīng)溫度T的變化曲線見圖18，結(jié)合各反應(yīng)的?H，歸納lgK－T曲線變化規(guī)律：a）

；b）

。正確答案：a）放熱反應(yīng)的lgK隨溫度升高而下降2分（或“吸熱反應(yīng)的lgK隨溫度升高而升高”）寫成?H＞0，lgK隨溫度升高而升高（或?H＜0，lgK隨溫度升高而下降）2分寫成反應(yīng)①和（或）③的lgK隨溫度升高而下降（或反應(yīng)②的lgK隨溫度升高而升高）2分寫成反應(yīng)II的lgK隨溫度升高或反應(yīng)①或I的lgK隨溫度升高而下降1分寫成一定條件下，lgK隨溫度升高而升高（或下降）

0分該空考生答對率相對較高！

b）放出或吸收熱量越大的反應(yīng)，其lgK受溫度的影響越大

（2分）

寫成“︱△H︳越大的反應(yīng)，其lgK受溫度影響越大”，給2分；︱△H︳越大的反應(yīng)，△H>0，隨溫度升高lgK增大更顯著；△H<0，隨溫度升高lgK減小越明顯，給2分；

寫成“︱△H︳越大，lgK隨溫度升高的變化（率）越大”，給2分；

寫成“反應(yīng)①和③為放熱反應(yīng)，△H越小，隨溫度升高lgK減小越明顯”，2分；

寫成“︱△H︳越大，lgK隨溫度升高變化越快”，給1分；

寫成“︱△H︳越大，lgK受溫度升高變化速率越大”，給1分；

寫成“︱△H1︱＜︱△H3︱＜︱△H2︳反應(yīng)①③lgK受溫度影響小”，給2分；

寫成“︱△H1︱＜︱△H3︱＜︱△H2︳反應(yīng)②lgK受溫度影響大”，給2分；

寫成“△H＜0，△H數(shù)值越大，隨溫度升高lgK減小越明顯”，給1分；寫成“反應(yīng)II的lgK受溫度影響大”，給1分；該空考生答對率很低！[答題模板2]其他條件不變時，在_______范圍內(nèi)，YYY

隨

XXX

變化（具體）而變化（具體）。考點突破二：圖像分析題3、4：規(guī)律（結(jié)論）的提煉：[答題模板1]其他條件不變時，在_______范圍內(nèi)，隨

XXX

變化（具體），YYY

變化（具體）。橫坐標(biāo)物理量，即自變量縱坐標(biāo)物理量，即因變量注意表述要規(guī)范！題5、已知：NH2COONH4＋2H2ONH4HCO3＋NH3·H2O。該研究小組分別用三份不同初始濃度的氨基甲酸銨溶液測定水解反應(yīng)速率，得到c(NH2COO－)隨時間變化趨勢如圖所示。（1）計算25℃時，0～6min氨基甲酸銨水解反應(yīng)的平均速率_____________(保留兩位有效數(shù)字)。（2）根據(jù)圖中信息，如何說明水解反應(yīng)速率隨溫度升高而增大：_________________________________?？键c突破二：圖像分析[課堂練習(xí)]練習(xí)紙：題5考點突破二：圖像分析【答案】（1）5.0×10—2mol·L－1·min－1；（2）25℃反應(yīng)物的起始濃度較小，但0～6min的平均反應(yīng)速率（曲線的斜率）仍比15℃大?！練w納2】分析圖象題的一般解題思路：1.分析縱橫坐標(biāo)及曲線表示的意義。2.分析單一曲線的變化趨勢（增大、減少）與縱橫坐標(biāo)的關(guān)系。3.分析不同曲線變化趨勢大小、程度的不同。4.要透過表面現(xiàn)象，回答問題的本質(zhì)。定性關(guān)系定量關(guān)系文字表達(dá)主要有三類：1、規(guī)律（結(jié)論）的提煉。如圖表小專題T2、T3、T4

2、原因的說明或解釋。如圖表小專題T5又如：將T3、T4的題目要求加以變化：（1）T3：[原題]由由右圖可以得出的結(jié)論是（寫兩條）：_____、______。[設(shè)問1]另外從化學(xué)原理的角度解釋所得出的結(jié)論_____。（2）T4：[原題]歸納lgK-T曲線變化規(guī)律：_____、______[設(shè)問2]從化學(xué)原理的角度解釋所得出的規(guī)律_____。3、條件的判斷。如圖表小專題T7（2）第一空將T3、T4的題目要求加以變化：（1）T3：[原題]由由右圖可以得出的結(jié)論是（寫兩條）：_____。[變式1]另外從化學(xué)原理的角度解釋所得出的結(jié)論_____。其他條件不變時，100～250℃之間，溫度升高，催化劑的催化效率升高，兩者均能使反應(yīng)速率加快，所以乙酸的生成速率加快；其他條件不變時，250～300℃之間，溫度升高，催化劑的催化效率降低。因為催化劑對反應(yīng)速率的影響大于溫度對反應(yīng)速率的影響，所以溫度雖然升高，但乙酸的生成速率還是減慢；其他條件不變時，300～400℃之間，溫度升高，催化劑的催化效率變化不大，但是溫度對反應(yīng)速率的影響大于催化劑對反應(yīng)速率的影響，所以乙酸的生成速率仍然加快；將T3、T4的題目要求加以變化：（2）T4：[原題]歸納lgK-T曲線變化規(guī)律：_____、______[變式2]從化學(xué)原理的角度解釋所得出的規(guī)律_____。對于放熱反應(yīng)，溫度升高，平衡逆反應(yīng)方向移動，平衡常數(shù)減小，所以lgK隨溫度升高而下降。（對于吸熱反應(yīng)，溫度升高，平衡正反應(yīng)方向移動，平衡常數(shù)增大，所以lgK隨溫度升高而升高。）放出（或吸收）熱量越大的反應(yīng)，溫度升高的程度越大，平衡逆（或正）反應(yīng)方向移動程度越大，平衡常數(shù)減?。ɑ蛟龃螅┑姆仍酱?，所以其lgK受T影響越大(3)研究漂白液的穩(wěn)定性對其生產(chǎn)和保存有實際意義．30℃時，pH=11的漂白液中NaClO的質(zhì)量百分含量隨時間變化如下：①分解速v（Ⅰ）、v（Ⅱ）的大小關(guān)系是，原因是_____________②NaClO分解的化學(xué)方程式是__________________________每日一練（4.8）1、（2）Cl2溶于H2O、NaOH溶液即獲得氯水、漂白液．①干燥的氯氣不能漂白物質(zhì)，但氯水卻有漂白作用，說明起漂白作用的物質(zhì)是________________②25℃，Cl2與H2O、NaOH的反應(yīng)如下：[答案](2)①HClO

②K1>K2，反應(yīng)Ⅱ得到產(chǎn)物中的有效成分比反應(yīng)Ι所得產(chǎn)物有效成分濃度大，Cl2最終轉(zhuǎn)化為HClO更充分；次氯酸鈉比次氯酸更穩(wěn)定，易于貯存和運輸。（3）ClO－

+H2O+2e－

=Cl－

+2OH－（4）①(Ι)>(Ⅱ)，在其他相同的條件下，次氯酸鈉的濃度越高其分解速率越大。②2NaClO==2NaCl+O2↑每日一練（4.8）題1．4、（2014全國·節(jié)選）在容積為1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，發(fā)生反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)，隨溫度升高，混合氣體的顏色變深?；卮鹣铝袉栴}：①T___100℃(填“大于”或“小于”)，判斷理由是

。

(3)溫度T時反應(yīng)達(dá)平衡后，將反應(yīng)容器的容積減少一半，平衡向________(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向移動，判斷理由是__________ (2)100℃時達(dá)平衡后，改變反應(yīng)溫度為T，c(N2O4)以0.0020mol·L－1·s－1的平均速率降低，經(jīng)10s又達(dá)到平衡。每日一練（4.8）題4(3)逆反應(yīng)

為氣體分子數(shù)增大的反應(yīng)，其他條件不變時，增大壓強(qiáng)平衡向逆反應(yīng)方向（即生成N2O4的方向）移動N2O4(g)2NO2(g)(2)①大于（或該反應(yīng)正方向吸熱），其他條件不變時，平衡正反應(yīng)（即吸熱）方向移動，故溫度升高。N2O4(g)2NO2(g)△H>0每日一練（4.8）題4（2014全國·節(jié)選）[答案]2、表述：——②原因的說明或解釋。[答題模板]以平衡移動為例：[答題模板1]濃度的影響：其他條件不變時，XXX濃度的改變（具體），YYY平衡（可以用方程式表達(dá)YYY平衡）向____移動，移動結(jié)果（具體）。[答題模板2]壓強(qiáng)的影響：其他條件不變時，XXX反應(yīng)為氣體分子數(shù)目增大（或減少）的反應(yīng)（這句是交待該反應(yīng)的特點），壓強(qiáng)的改變（具體），YYY平衡（可以用方程式表達(dá)YYY平衡）向____移動，移動結(jié)果（具體）。[答題模板3]溫度的影響：其他條件不變時，XXX反應(yīng)____方向為放熱（或吸熱）的反應(yīng)，溫度的改變（具體），YYY平衡（可以用方程式表達(dá)YYY平衡）向____移動，移動結(jié)果（具體）。此處最好寫方程式此處最好寫“熱化學(xué)方程式”典型練習(xí)補(bǔ)充——溶液中的各種平衡文字表達(dá)類題目《步步高——專題學(xué)案》P47～48（四）突破電解質(zhì)溶液簡答題考點突破三：作圖作圖：①在原圖像上續(xù)寫。如圖表小專題T4

②比照原圖像畫差異。如圖表小專題課后練習(xí)T7

③畫一組對比圖像等。如圖表小專題T6

畫圖要點:[注意]（1）標(biāo)出坐標(biāo)圖的橫、縱坐標(biāo)表示的量,標(biāo)出原點及必要的數(shù)值。（2）清晰畫出各特殊點(如起點、終點、曲線的拐點、最高點及交叉點等的橫、縱坐標(biāo)）。（3）正確表示出線條曲線的變化趨勢。注意曲線要平滑。（4）準(zhǔn)確理解某些數(shù)據(jù)在畫圖中的特定作用,找出其中隱含的信息。（5）標(biāo)注。標(biāo)注線條代表的對象。必要時作相應(yīng)的輔助線?！拘〗Y(jié)】圖表題考查方式（1）計算：速率（濃度、時間），轉(zhuǎn)化率，平衡常數(shù)K等。（2）表述：①規(guī)律（結(jié)論）的提煉。②原因的說明或解釋。③條件的判斷。（3）作圖：①在原圖像上續(xù)寫。②比照原圖像畫差異。③畫一組對比圖像等?；纠碚摼C合題（31題）專題一：化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡（2）——反應(yīng)速率、平衡計算小專題

《步步高——專題學(xué)案》P41～42

題型3P49（三）電解質(zhì)溶液中平衡常數(shù)的計算

5、6、7練習(xí)紙：化學(xué)反應(yīng)原理——計算、規(guī)律基本理論綜合題（31題）專題一：化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡（3）——化學(xué)平衡及平衡移動方向的判斷小專題

《步步高——專題學(xué)案》P39～40題型2基本理論綜合題（31題）專題一：化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡（4）——化學(xué)反應(yīng)速率及其影響因素小專題

《步步高——專題學(xué)案》P38～39題型1重要的一輪資料部分節(jié)選第十五、六講化學(xué)平衡和化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向考綱展示

[冊P114、121]考向分析

[冊P126]考點一、化學(xué)平衡——概念、特點、標(biāo)志考點二、平衡常數(shù)及有關(guān)計算考點三、平衡移動及其應(yīng)用考點四、等效平衡（思想和一種分析方法）考點五、化學(xué)平衡圖像；

考點六：化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向考點一：化學(xué)平衡的概念、特點、標(biāo)志1、研究對象：

[練習(xí)1]冊P114跟蹤1、2【小結(jié)1】要求理解可逆反應(yīng)的定義與特點2、化學(xué)平衡狀態(tài)

[練習(xí)2]冊P116例1、遷移1；P121優(yōu)化8（3）【小結(jié)2】（1）理解化學(xué)平衡狀態(tài)的定義、特征。

冊P114（2）掌握化學(xué)平衡狀態(tài)的判別（標(biāo)志）

冊P116典析點練一、同一個反應(yīng)方向，無論處于平衡狀態(tài)，還是處于非平衡狀態(tài)，該式永遠(yuǎn)成立?！拘〗Y(jié)】判斷可逆反應(yīng)達(dá)到平衡標(biāo)志的方法：平衡狀態(tài)的建立過程平衡狀態(tài)圖1或圖2平衡狀態(tài)的建立過程平衡狀態(tài)圖3平衡狀態(tài)的建立過程平衡狀態(tài)圖4平衡狀態(tài)的建立過程平衡狀態(tài)物理量：濃度（物質(zhì)的量濃度或質(zhì)量分?jǐn)?shù)或體積分?jǐn)?shù)）、物質(zhì)的量、質(zhì)量、密度、壓強(qiáng)等練習(xí)5：寫出下列反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式（1）CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(l)K1=____（2）CO(g)+H2O(l)CO2(g)+H2(g)K2=____（3）Cr2O72-(aq)+H2O(l)2CrO42-(aq.)+2H+(aq)K3=___（4）C2H5OH(l)+CH3COOH(l)CH3COOC2H5(l)+H2O(l)K4=_____（5）CO32-(aq)+CaSO4(s)CaCO3(s)+SO42-(aq)

K5=______其中（1）與（2）小題的平衡常數(shù)之間有何關(guān)系？（5）小題中K與Ksp（CaSO4）、Ksp（CaCO3）之間有何關(guān)系？______________________________【小結(jié)2】①歸納易錯點；②規(guī)律濃硫酸△考點二、平衡常數(shù)及有關(guān)計算1、平衡常數(shù)數(shù)學(xué)表達(dá)式1、（1）如果反應(yīng)中有固體和純液體參加，它們的濃度不應(yīng)寫在平衡關(guān)系式中，因為它們的濃度是固定不變的，可看作“1”?；瘜W(xué)平衡表達(dá)式中只包括氣態(tài)物質(zhì)和溶液中各溶質(zhì)的濃度。（2）稀溶液中進(jìn)行的反應(yīng)，如有水參加，水的濃度也不必寫在平衡關(guān)系式中。因為水不僅作為反應(yīng)物或生成物，同時作為“溶劑水”（3）非水溶液中的反應(yīng)，如有水生成或有水參加反應(yīng)，此時水的濃度不可視為常數(shù)，必須表示在平衡關(guān)系式中。書寫平衡常數(shù)關(guān)系式的規(guī)則（1）可利用K的大小判斷化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的程度（也稱

反應(yīng)的限度

）①K值越大，表明正向進(jìn)行得越_