高二第一學(xué)期期末考試化學(xué)試卷

11教育高二第一學(xué)期期末考試一、選擇題（每小題只有一個(gè)正確答案，每小題2分，共50分已知反應(yīng)X+Y═M+N為放熱反應(yīng)，對該反應(yīng)的說法正確是 XYXYMN BCD CO+H2O═CO2+H2△H=+41CO2（g）+H2（g）═CO（g）+H2O（g）△H=﹣41 加 B．加C．加負(fù)催化 D．加大反應(yīng)物濃在密閉容器里，ABCvA、vB、vC B． C．D． 行 A．混合氣體的壓 B．混合氣體的密C．混合氣體的相對分子質(zhì) D．C的物質(zhì)的反應(yīng)2X（g）+Y（g）?2Z（g）；△H＜0（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)），在不同溫度（T1和 A． B．C． D．2molSO22molSO32SO2+O2?2SO3，平衡時(shí)SO3為nmol，在相同溫度下，分別按下列配比在上述容器中放入起始物質(zhì)，平衡時(shí)SO3的物質(zhì)的量可能大于n的是（ 2molSO2+1mol1molSO2+1mol2molSO2+1molO2+2mol1molSO2+1mol4molA2molB2L的密閉容器內(nèi)混合，并在一定條件下發(fā)生如下反AB③2s時(shí)物質(zhì)A④2s時(shí)物質(zhì)B其中正確的是 B． C． D．相同溫度下等物質(zhì)的量濃度的下列溶液中，pH值最小的是 B． C． D． 在pH=1的無色溶液中，下列離子能大量共存的是 NH+、Ba2+、NO﹣、CO B．Fe2+、OH﹣、 2C．K+、Mg2+、NO3﹣、 D．Na+、Fe3+、Cl﹣、AlO225mL0.1mol/LHCl5mL的刻度處，若把滴定管中的溶液全部放入燒杯中，然后以0.1mol/LNaOH溶液進(jìn)行滴定，則所需NaOH溶液的體積（） B．小于 C．等于 D．等 B．③④ C．②⑤ DH+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（l）；△H=﹣57.3kkJ?mol﹣1，H2SO4（濃）+NaOH（aq）=Na2SO4（aq）+H2O（l）；△H=﹣Q2kJ?mol﹣1HNO3（aq）+KOH（aq）═KNO3（aq）+H2O（l）；△H=﹣Q3kJ?mol﹣1， B． C． D．pH=6NaHSO4pH pH=12NaOHH+1.0×10﹣10分別放置在如圖所示裝（都盛有0.1mol?L﹣1的H2SO4溶液中的四個(gè)相同的純鋅片， B．C．D． 某學(xué)設(shè)計(jì)了一個(gè)“黑筆寫紅字”的趣味實(shí)驗(yàn)．濾紙先用氯化鈉、無色酚酞的混合液濕，然后平鋪在一塊鉑片上，接通電源后，用鉛筆在濾紙上寫字，會出現(xiàn)紅色字跡．據(jù)此，下列敘述正確的是（ ）a點(diǎn)是負(fù)極，b有關(guān)如圖所示原電池的敘述，正確的是（鹽橋中裝有含瓊膠的KCl飽和溶液 金屬鎳有廣泛的用途．粗鎳中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等雜質(zhì)，可用電解法高純度的鎳，下列敘述正確的是（已知：氧化性Fe2+＜Ni2+＜Cu2+（ Fe2+和Cu右圖A為直流電源，B為飽和氯化鈉溶液和酚酞試液的濾紙，C為電鍍槽．接通電路后發(fā)現(xiàn)B上的c點(diǎn)顯紅色．為實(shí)現(xiàn)鐵上鍍鋅，接通K后，使c、d兩點(diǎn)短路．下列敘述 acfe 防止電池中、鎘和鉛等重金屬離子對土壤和水源造成污3個(gè)熱化學(xué)反應(yīng)方程式：寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe固體和CO2氣體的熱化學(xué)反應(yīng)方程式 驗(yàn)事實(shí)可知4種難溶銀鹽溶解度減小的順序是 A、通過相量時(shí)，陰極產(chǎn)生的氣體的物質(zhì)的量相同的 B、通過相量時(shí)，產(chǎn)生的氣體總的物質(zhì)的量由多到少排列順序 （2014體積不變的條件下，下列措施中有利于提高CO的轉(zhuǎn)化率的是 升高溫 C．通入 D．通入在保證H2濃度不變的情況下，增大容器的體積，平 （填字母向正反應(yīng)方向移 Ⅱ．原料氣的加工過程中常?；煊幸欢緾O2，為了研究不同溫度下CO2對該反應(yīng)的影響，CO2、COH2的混合氣體為原料在一定條件下進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，結(jié)果表明，原料氣各組分含（體積分?jǐn)?shù)）0﹣30﹣702﹣28﹣704﹣26﹣708﹣22﹣70反應(yīng)溫度225235250225235250225235250225235250225235碳轉(zhuǎn)化率（%）CH3OH4.98.811.036.550.768.319.033.156.517.733.454.48.012.0CH40000000000002.82.8 2825.00mL0.20mol?L﹣1的氫氧化鈉溶液（指示劑為酚酞）．NaOHNaOH A．配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的氫氧化鈉中混有Na2CO3雜質(zhì)（2014（1）A為0.1mol/L的（NH4）2SO4溶液，在該溶液中離子濃度由大到小的順序 （2）B為0.1mol/L的NaHCO3溶液，NaHCO3在該溶液中存在的平衡有（用離子方程式表 （3）C0.1mol/L的（NH4）2Fe（SO4）2溶液，與同濃度的（NH4）2SO4（填溶質(zhì)的化學(xué)式）溶液中NH的濃度更大，其原因 （4）DAgCl固體的飽和溶液，AgCl（aq）+Cl﹣（aq）在25℃時(shí)，AgCl的Ksp=1.8×10﹣10．現(xiàn)將足量AgCl放入100mL0.3mol/LAgNO3溶液中，充分?jǐn)嚢韬罄鋮s到原溫度，此時(shí)溶液中Cl﹣物質(zhì)的量濃度 （2007A電極表面有紅色的固態(tài)物質(zhì)生成，B電極有無色氣體請寫出B極板的名稱及反應(yīng)式 若當(dāng)溶液中的原有溶質(zhì)完全電解后，停止電解，取出A電極，洗滌、干燥、稱量、電極增重1.6g．電解后溶液的pH為 41LK2SO4、CuSO4c（SO2﹣）=2.0mol/L；如圖裝置電解，當(dāng)兩極都收集到22.4L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)，停止電解．則原溶液中的c（K+）為多少？（411教育高一第一學(xué)期期末考試參考答案與試題一、選擇題（每小題只有一個(gè)正確答案，每小題2分，共50分已知反應(yīng)X+Y═M+N為放熱反應(yīng)，對該反應(yīng)的說法正確是 XYXYMN專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化．A．X和Y的總能量一定高于M和N的總能量，X的能量不一定高于M，故B．XYM和N的總能量，YNBCX+Y=M+N為放熱反應(yīng)，X和Y的總能量一定高于M和N的總能量，故CD．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，但反應(yīng)時(shí)可能需要加熱，故D錯(cuò)誤．C． BCD CO+H2O═CO2+H2△H=+41CO2（g）+H2（g）═CO（g）+H2O（g）△H=﹣41質(zhì)的狀態(tài)和對應(yīng)反應(yīng)的焓變得到熱化學(xué)方程式．解答：解：A、未標(biāo)注物質(zhì)的狀態(tài)，故A錯(cuò)誤BBCCDD錯(cuò)誤；C． BCDA．在密閉容器里，ABCvA、vB、vC 2A+3B=2CB．A+3B=2CC．3A+B=2CD．2vB=3vA、3vC=2vBvA：vB：vC=2：3：2A、B、C對應(yīng)的化學(xué)2、3、2．A． 行專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化．G=△H﹣T?△S值的大小，如△G＜0，則反應(yīng)能自發(fā)G=△H﹣T?△S＜0A．當(dāng)△H＜0，△S＜0A錯(cuò)誤；B．當(dāng)△H＜0，△S＜0B錯(cuò)C．△G=△H﹣T?△S＜0的反應(yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行，所以反應(yīng)方向是由焓變和熵變、溫度共同決定，故C錯(cuò)誤；D正確； ABCDC解答：解：AA錯(cuò)誤；C正確；D、CD正確；A．0．反應(yīng)2X（g）+Y（g）?2Z（g）；△H＜0（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)），在不同溫度（T1和 A．T1＜T2，P1＜P2B．T1＜T2，P1＞P2C．T1＞T2，P1＞P2D．專題：化學(xué)平衡專題．2molSO22molSO32SO2+O2?2SO3，平衡時(shí)SO3為nmol，在相同溫度下，分別按下列配比在上述容器中放入起始物質(zhì)，平衡時(shí)SO3的物質(zhì)的量可能大于n的是（ 2molSO2+1mol1molSO2+1mol2molSO2+1molO2+2mol1molSO2+1mol2.0molSO22.0molSO34.0molSO21molO2SO3n2.0molSO22.0molSO34.0molSO2氣體1molO2SO3nmol，A、2molSO2和1molO2，SO24.0molSO2氣體減小了一半，則達(dá)到平衡時(shí)三氧化nmolA錯(cuò)誤；B、1molSO2和1molO2，SO2物質(zhì)的量比4.0molSO2氣體減小了3mol，則達(dá)到平衡時(shí)三氧化nmolB錯(cuò)誤；C、2molSO2、1molO22molSO34mol二氧化硫、2mol氧氣，相對于4.0molSO21molO2氣體，增大氧氣的濃度，平衡向著正向移動，達(dá)到平衡時(shí)三氧化nmolC正確；D、1molSO21molSO32mol二氧化硫、0.5mol4.0molSO2氣體和1molO2nmolD錯(cuò)誤；4molA2molB2L的密閉容器內(nèi)混合，并在一定條件下發(fā)生如下反AB③2s時(shí)物質(zhì)A④2s時(shí)物質(zhì)B其中正確的是 ①③B．①④C．②③D．專題：化學(xué)反應(yīng)速率專題．起始A的濃度為=2mol/L，B的濃度為=1mol/L02s2s內(nèi)，用物質(zhì)A表示的反應(yīng)的平均速率為v（A）=2s內(nèi)，用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為v（B）=2s時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為α=2sB0.7mol?L﹣1，相同溫度下等物質(zhì)的量濃度的下列溶液中，pH值最小的是 NH4ClB．NH4HCO3C．NH4HSO4D．NH4Cl和（NH4）2SO4水解都呈酸性，NH4HCO3水解呈堿性，NH4HSO4為酸NH4Cl和（NH4）2SO4對比，水解都呈酸性，（NH4）2SO4pHNH4HCO3水解呈堿性，pHNH4HSO4為酸式鹽，HSO4﹣pH最小，C．NH4HSO4為酸式鹽，HSO4﹣完全電離的特點(diǎn)． 專題：溶液和膠體專題．10的為易溶，溶解度在1～10為可溶，溶解度在1～0.1為微溶，0.1～0.011×10﹣5mol/L，據(jù)此進(jìn)行分析．解答：解：A0.1～0.01A錯(cuò)誤；BBCCD1×10﹣5mol/LD錯(cuò)誤；C．在pH=1的無色溶液中，下列離子能大量共存的是 NH+、Ba2+、NO﹣、CO2﹣BFe2+、OH﹣、 2CK+、Mg2+、NO3﹣、SO42﹣DNa+、Fe3+、Cl﹣、AlO2pH=1H+H+反應(yīng)的離子不能大量共存，溶液無色，則有A．CO32﹣A4Fe2+、OH﹣Fe2+、MnO﹣都有顏色，在酸性條件下而發(fā)生氧化還原反應(yīng)，且OH﹣不能在酸性條件下存在，故B錯(cuò)誤；CC正確；4D．Fe3+AlO2﹣D錯(cuò)誤．C．25mL0.1mol/LHCl5mL的刻度處，若把滴定管中的溶液全部放入燒杯中，然后以0.1mol/LNaOH溶液進(jìn)行滴定，則所需NaOH溶液的體積（）20mLB20mLC20mLD25mL5mL刻度25mL5mL20mL．正確的是 ①⑤B．③④C．②⑤D．ph的計(jì)算；鹽類水解的應(yīng)用．pH專題．NH4Cl為強(qiáng)酸弱堿NH4Cl為強(qiáng)酸弱堿鹽，溶液呈﹣）+c（Cl﹣），c（H+）=c（OH﹣），c（NH4+）=c（Cl﹣），故④正確．D．NH4Cl為強(qiáng)酸弱堿鹽，溶液呈酸性著手思考并進(jìn)行比較，本H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（l）；△H=﹣57.3kkJ?mol﹣1，H2SO4（濃）+NaOH（aq）=Na2SO4（aq）+H2O（l）；△H=﹣Q2kJ?mol﹣1HNO3（aq）+KOH（aq）═KNO3（aq）+H2O（l）；△H=﹣Q3kJ?mol﹣1， Q1=Q2=Q3B．Q2＞Q1＞Q3C．Q2＞Q3＞Q1D．1molH2O放出的熱量為中和熱，注意弱電解質(zhì)的電離吸熱，57.3kJ/mol，H2SO4（濃）+NaOH（aq）=Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=﹣Q2kJ?mol﹣1pH=6NaHSO4pH pH=12NaOHH+1.0×10﹣10pHA．水的電離是吸熱反應(yīng)，溫度升高，水的電離程度增大，pH減小；A．由于水的電離過程為吸熱反應(yīng)，升高溫度，促進(jìn)了水的電離，水的電離程度增大，pH減小，故pH=6時(shí)，溫度高于25℃，故A正確；B．蒸餾水顯中性，加入氫氧化鈉后溶液顯堿性，故B錯(cuò)誤；C．硫酸氫鈉電離的氫離子抑制了水的電離，故C正確；==1×10﹣10mol?L﹣1，故D正確分別放置在如圖所示裝（都盛有0.1mol?L﹣1的H2SO4溶液中的四個(gè)相同的純鋅片， 專題：電化學(xué)專題．A中發(fā)生化學(xué)腐蝕，B中鋅作原電池正極，保護(hù)鋅，C中鋅作負(fù)極，發(fā)生電化學(xué)腐蝕，加快鋅的腐蝕，D中鋅作電解池陰極，不易被腐蝕，所以腐蝕速率由快到慢的順CABD， 4分析：該裝置放電時(shí)，Pb是負(fù)極、PbO2是正極，負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上得Pb+SO42﹣﹣2e﹣=PbSO4PbO2+2e﹣+SO4A．電池放電時(shí)，Pb是負(fù)極、PbO2是正極；充電時(shí)，PbO2AC．放電時(shí)，PbO2CD．根據(jù)PbO2+Pb+2H2SO42PbSO4+2H2O知，放電時(shí)，氫離子參加反應(yīng)導(dǎo)致溶液中氫pHD錯(cuò)誤； 專題：電化學(xué)專題．A、銅和鹽酸或稀硫酸不能自發(fā)的進(jìn)行氧化還原反應(yīng)，銅和硝酸能自發(fā)的進(jìn)行A錯(cuò)誤；BBC正確；D錯(cuò)誤；某學(xué)設(shè)計(jì)了一個(gè)“黑筆寫紅字”的趣味實(shí)驗(yàn)．濾紙先用氯化鈉、無色酚酞的混合液濕，然后平鋪在一塊鉑片上，接通電源后，用鉛筆在濾紙上寫字，會出現(xiàn)紅色字跡．據(jù)此，下列敘述正確的是（ ）a點(diǎn)是負(fù)極，b2H++2e﹣═H2↑解答：解：A、用鉛筆在濾紙上寫字，會出現(xiàn)紅色字跡，說明鉛筆做陰極，反應(yīng)為：2H++2e﹣═H2↑2H2O+2e﹣═H2↑+2OH﹣A錯(cuò)B錯(cuò)誤；C、鉛筆做陰極，反應(yīng)為：2H++2e﹣═H2↑2H2O+2e﹣═H2↑+2OH﹣，有氫氣產(chǎn)生，故C錯(cuò)D、用鉛筆在濾紙上寫字，會出現(xiàn)紅色字跡，說明鉛筆做陰極，連接電源的負(fù)極，即a為負(fù)bD正確．有關(guān)如圖所示原電池的敘述，正確的是（鹽橋中裝有含瓊膠的KCl飽和溶液 專題：電化學(xué)專題．Zn為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)Zn﹣2e﹣═Zn2+，Cu為正極，發(fā)生還原Cu2++2e﹣═Cu，原電池工作時(shí)，陽離子向正極移動，陰離子向負(fù)極移動，以此解答該A．原電池工作時(shí)，陽離子向正極移動，陰離子向負(fù)極移動，鹽橋中的K+會移CuSO4A正確；B．取出鹽橋后，不是閉合回路，沒有電生，電流計(jì)不發(fā)生偏轉(zhuǎn)，故B錯(cuò)誤C．CuCu2++2e﹣═CuCu，故CD．CuCu2++2e﹣═CuCuCu電極上，故銅片質(zhì)量增D錯(cuò)誤，金屬鎳有廣泛的用途．粗鎳中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等雜質(zhì)，可用電解法高純度的鎳，下列敘述正確的是（已知：氧化性Fe2+＜Ni2+＜Cu2+（ Fe2+和Cu考點(diǎn)：電解原理．ACNi2+；DFe、Zn、Cu、Pt等雜質(zhì)做陽極，銅和鉑不失電子沉降電解池底部形成A2e﹣=Zn2+AB錯(cuò)誤；CFe2+、Zn2+、Ni2+CDFe、Zn、Cu、Pt等雜質(zhì)做陽極，銅和鉑不失電子沉降電解池底部形成CuPtD正確；右圖A為直流電源，B為飽和氯化鈉溶液和酚酞試液的濾紙，C為電鍍槽．接通電路后發(fā)現(xiàn)B上的c點(diǎn)顯紅色．為實(shí)現(xiàn)鐵上鍍鋅，接通K后，使c、d兩點(diǎn)短路．下列敘述 acfe專題：電化學(xué)專題．分析：由上的c點(diǎn)顯紅色判斷c的電極，根據(jù)c的電極判斷a、b的電極并判斷e、f的解答：解：A、外接電源，所以是電解氯化鈉溶液的電解池，上的c點(diǎn)顯紅色，說明c點(diǎn)有氫氧根離子生成，根據(jù)離子的放電順序知，該極上氫離子得電子放電，所以c是b是負(fù)極，aA錯(cuò)誤；B、c2H++2e﹣=H2↑BCA選項(xiàng)的分析結(jié)果：外電源b是負(fù)極，a是正極，則知道f是陰極，e是陽極，所以金屬鋅應(yīng)該是為e極，故C錯(cuò)誤；D、eD錯(cuò)誤． 防止電池中、鎘和鉛等重金屬離子對土壤和水源造成污專題：熱點(diǎn)問題．二、填空題3個(gè)熱化學(xué)反應(yīng)方程式：COFeOFeCO2氣體的熱化學(xué)反應(yīng)方程式： 驗(yàn)事實(shí)可知4種難溶銀鹽溶解度減小的順序是AgCl＞AgBr＞AgI＞Ag2S A、通過相量時(shí)，陰極產(chǎn)生的氣體的物質(zhì)的量相同的是①③B、通過相量時(shí)，產(chǎn)生的氣體總的物質(zhì)的量由多到少排列順序是 （1）Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=﹣24.8kJ/mol①3Fe2O3（s）+CO（g）=2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=﹣47.2kJ/mol②Fe3O4（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO2（g）△H=+640.5kJ/mol③4（1）Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=﹣24.8kJ/mol①3Fe2O3（s）+CO（g）=2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=﹣47.2kJ/mol②Fe3O4（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO2（g）△H=+640.5kJ/mol③即4種難溶銀鹽溶解度減nmolKCl0.5nmolA、根據(jù)以上分析可知，通過相量時(shí)，陰極產(chǎn)生的氣體的物質(zhì)的量相同的是：①③，B、通過相量時(shí)，產(chǎn)生的氣體總的物質(zhì)的量由多到少排列順序是：③＞①＞④＞②，點(diǎn)評：本題考查反應(yīng)熱的計(jì)算、難溶電解質(zhì)的沉淀轉(zhuǎn)化、電解原理等知識，題目難度不（2014體積不變的條件下，下列措施中有利于提高CO的轉(zhuǎn)化率的是 （填字母升高溫 C．通入 D．通入在保證H2濃度不變的情況下，增大容器的體積，平衡 （填字母向正反應(yīng)方向移 作出此判斷的理由是反應(yīng)的平衡常數(shù) ，增大容器體積時(shí) 仍等Ⅱ．原料氣的加工過程中常?；煊幸欢緾O2，為了研究不同溫度下CO2對該反應(yīng)的影響，CO2、COH2的混合氣體為原料在一定條件下進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，結(jié)果表明，原料氣各組分含（體積分?jǐn)?shù)）0﹣30﹣702﹣28﹣704﹣26﹣708﹣22﹣70反應(yīng)溫度225235250225235250225235250225235250225235碳轉(zhuǎn)化率（%）CH3OH4.98.811.036.550.768.319.033.156.517.733.454.48.012.0CH40000000000002.82.8結(jié)論一：在一定條件下，反應(yīng)溫度越高，碳轉(zhuǎn)化率越高．結(jié)論二：原料氣中含有少烷生成．專題：化學(xué)平衡專題；化學(xué)反應(yīng)速率專題．Ⅰ、（1）CO的轉(zhuǎn)化率，可使化學(xué)平衡正向移動，加壓、減小生成物的濃度、Ⅰ、（1）A、因該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則升溫平衡逆向移動，CO的轉(zhuǎn)化率降低，A不選；B、因該反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，則加壓（縮小體積）化學(xué)平衡正向移動，CO的轉(zhuǎn)化B選；CCOCOCDH2的濃度，化學(xué)平衡正向移動，COD選；K，仍然是平衡狀態(tài)； 等比例減小，由于氫氣濃度不變，此 故答案為：反應(yīng)的平衡常數(shù) 、由表格中原料氣各組分含量不同時(shí)反應(yīng)生成甲醇的碳轉(zhuǎn)化率的數(shù)據(jù)可知：反應(yīng)溫度越2%20%生成甲醇的碳轉(zhuǎn)化率較低，不含二氧化碳時(shí)生成甲醇的碳轉(zhuǎn)化率C2C2含量過高生成甲烷的碳轉(zhuǎn)化率又降低，2825.00mL0.20mol?L﹣1的氫氧化鈉溶液（指示劑為酚酞）．NaOHNaOH根據(jù)以上數(shù)據(jù)可以計(jì)算出鹽酸的物質(zhì)的量濃度為 達(dá)到滴定終點(diǎn)的標(biāo)志是以下操作造成測定結(jié)果偏高的原因可能是BD A．配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的氫氧化鈉中混有Na2CO3雜質(zhì)（1）c（待測=計(jì)算出鹽酸的物質(zhì)的量難度（1）根據(jù)表格中數(shù)據(jù)可知，第一次滴定消耗氫氧化鈉溶液的體積為消耗氫氧化鈉體積的平均值為：mL=18.10mL，測）=分析，c（待測）偏低，故A錯(cuò)誤；BV（NaOH）c（待測）=分析，c（待測）偏高，故B正確C．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用待測液潤洗，操作正確，對結(jié)果無影響，故=分析，c（待測）偏高，故D正確；BD．（2014 （2）B為0.1mol/L的NaHCO3溶液，NaHCO3在該溶液中存在的平衡有（用離子方程式表 2Fe（SO4）2（填溶質(zhì)的化學(xué)式）溶液中NH的濃度更大，其原因是NH4+和Fe2+都水 （4）DA