2018-2019學(xué)年高中化學(xué)魯科版必修二課后習(xí)題：第2章第2節(jié)　化學(xué)反應(yīng)的快慢和限度2.2.2

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精第2課時化學(xué)反應(yīng)的限度課后篇鞏固提升A組1.下列對化學(xué)反應(yīng)限度的敘述，錯誤的是（)A。任何可逆反應(yīng)都有一定的限度B.化學(xué)反應(yīng)達(dá)到限度時，正逆反應(yīng)速率相等C.化學(xué)反應(yīng)的限度與時間的長短無關(guān)D.化學(xué)反應(yīng)的限度是不可改變的解析當(dāng)一個化學(xué)反應(yīng)在一定條件下達(dá)到化學(xué)平衡時，改變反應(yīng)的條件，化學(xué)平衡可能會被打破,從而在新的條件下建立新的平衡。答案D2.在一定溫度下可逆反應(yīng)H2(g)+I2（g）2HI（g）達(dá)到平衡的標(biāo)志是（)A。單位時間內(nèi)反應(yīng)掉nmolI2同時生成2nmolHIB。有1molH-H鍵斷裂，同時有1molI—I鍵形成C.容器內(nèi)壓強(qiáng)不再隨時間而變化D.H2、I2、HI的濃度之比為1∶1∶2解析反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài)時,單位時間內(nèi)反應(yīng)掉nmolI2同時生成2nmolHI,故A錯誤；有1molH—H鍵斷裂，等效于1molI—I鍵斷裂,同時有1molI—I鍵形成，說明達(dá)到平衡狀態(tài),故B正確;從反應(yīng)開始到平衡，容器內(nèi)壓強(qiáng)始終不變,故C錯誤;當(dāng)體系達(dá)平衡狀態(tài)時，H2、I2、HI的濃度之比可能為1∶1∶2,也可能不是1∶1∶2，與各物質(zhì)的初始濃度及轉(zhuǎn)化率有關(guān)，故D錯誤。答案B3.如圖所示是可逆反應(yīng)2HI(g）H2(g）+I2(g)在反應(yīng)過程中的反應(yīng)速率（v）與時間（t)的關(guān)系曲線，下列敘述正確的是()A。t2~t3，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化B。t2~t3,反應(yīng)不再發(fā)生C.t2~t3，各物質(zhì)的濃度之比一定等于2∶1∶1D。若向容器中加入2molHI，則最終可生成1molH2和1molI2解析由圖像知：t2時刻起反應(yīng)達(dá)到平衡,各組分的濃度保持不變，A項(xiàng)正確；但平衡后,反應(yīng)仍在進(jìn)行,只不過此時正、逆反應(yīng)速率相等，濃度不再變化，B項(xiàng)錯；達(dá)到平衡后，各組分的濃度并沒有確定的比值關(guān)系,C項(xiàng)錯；因該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，加入2molHI，則最終生成H2和I2的物質(zhì)的量一定小于1mol,D項(xiàng)錯。答案A4.一定溫度下，在容積恒定的密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)A（s)+2B（g）C（g）+D(g)，當(dāng)下列物理量不發(fā)生變化時,能表明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是（）①混合氣體的密度②容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)③混合氣體的總物質(zhì)的量④B的物質(zhì)的量濃度A。①④ B.②③ C.②③④ D。④解析因?yàn)锳為固體，反應(yīng)前后氣體的體積不變，②③始終不變,而氣體的質(zhì)量卻在變化.當(dāng)氣體質(zhì)量不變時即達(dá)到平衡,而ρ=mV,所以ρ答案A5。已知N2(g)+3H2（g）2NH3(g）,現(xiàn)向一密閉容器中充入1molN2和3molH2,在高溫、高壓和催化劑存在條件下發(fā)生反應(yīng)。下列有關(guān)說法正確的是(）A。最終可以生成2molNH3B。達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時,正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率都為0C.達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時,容器中N2、H2和NH3的物質(zhì)的量之比為1∶3∶2D.達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時,N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度不再變化解析反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化，故A錯誤;達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等但不為0,故B錯誤；反應(yīng)的外界條件不確定,反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不確定，則不能確定平衡時各物質(zhì)的物質(zhì)的量關(guān)系,故C錯誤；當(dāng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時，各物質(zhì)的濃度不再改變，故D正確。答案D6。在密閉容器中進(jìn)行X（g)+4Y（g）2Z(g)+3Q（g)的反應(yīng)，其中X、Y、Z、Q的開始濃度分別為0。1mol·L—1、0.4mol·L—1、0.2mol·L-1、0.3mol·L-1,當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，各物質(zhì)的濃度不可能是（)A.c（X)=0.15mol·L-1 B.c(Y)=0。9mol·L-1C。c(Z）=0。3mol·L-1 D.c(Q）=0。5mol·L-1解析對于反應(yīng)X（g）+4Y（g)2Z（g）+3Q(g）,若反應(yīng)正向進(jìn)行，則X、Y、Z、Q的濃度范圍依次是0～0.1mol·L-1、0~0。4mol·L-1、0.2～0。4mol·L—1、0。3~0.6mol·L-1;若反應(yīng)逆向進(jìn)行，則X、Y、Z、Q的濃度范圍依次是0.1~0.2mol·L—1、0.4~0。8mol·L—1、0～0.2mol·L—1、0～0.3mol·L-1,故B項(xiàng)不可能。答案B7.向某體積固定的密閉容器中加入0.3molA、0。1molC和一定量(未知）的B三種氣體,一定條件下發(fā)生反應(yīng),各物質(zhì)濃度隨時間變化如右圖所示。已知在反應(yīng)過程中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量沒有變化。請回答：（1)密閉容器的體積是L.

(2）若t1=15s時,則t0~t1階段以C物質(zhì)濃度變化表示的反應(yīng)速率為v(C）=.

（3)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：.

（4）B的起始物質(zhì)的量是。

解析（1）根據(jù)加入0.3molA，圖像中的濃度為0。15mol·L-1可知，容器的體積為2L；（2)t0~t1階段C物質(zhì)濃度變化為0。11mol·L-1—0.05mol·L—1=0.06mol·L—1,故t0~t1階段以C物質(zhì)濃度變化表示的反應(yīng)速率為v（C）=0。06mol·L—1÷15s=0.004mol·L-1·s-1；（3）反應(yīng)過程中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量沒有變化，說明該反應(yīng)是一個等體積反應(yīng)，根據(jù)濃度變化量之比等于化學(xué)方程式中的化學(xué)計量數(shù)之比，可寫出化學(xué)方程式為:3A（g)B（g）+2C(g）；(4)根據(jù)化學(xué)方程式3A（g）B(g）+2C（g）知,B的物質(zhì)的量的變化量是C的一半，故B的物質(zhì)的量的變化量是0.06mol,因此B的起始物質(zhì)的量是0。04mol。答案(1)2(2）0。004mol·L—1·s-1(3)3A（g）B(g）+2C(g）（4)0.04molB組1。可逆反應(yīng)2NO2(g）2NO(g）+O2（g),在恒容密閉容器中反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是()①單位時間內(nèi)生成nmolO2的同時,生成2nmolNO2②單位時間內(nèi)生成nmolO2的同時,生成2nmolNO③NO2、NO、O2的反應(yīng)速率的比為2∶2∶1的狀態(tài)④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)⑥混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)A.①④⑥ B。②③⑤C.①③④ D.①②③④⑤⑥解析①單位時間內(nèi)生成nmolO2是正反應(yīng)，同時生成2nmolNO2為逆反應(yīng)，且化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，故正逆反應(yīng)速率相等,故①正確；②均表示正反應(yīng)，故錯誤;③無論反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài),均有此關(guān)系,故③錯誤；④一氧化氮和氧氣為無色氣體，二氧化氮為紅棕色氣體，故混合氣體的顏色不再變化可作為達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù),故④正確；⑤密度=總質(zhì)量體積,總質(zhì)量不變，體積不變,故混合氣體的密度不再改變不能作為達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù),故⑤錯誤；⑥平均相對分子質(zhì)量=總質(zhì)量總物質(zhì)的量，總質(zhì)量不變,總物質(zhì)的量會變,故混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化可作為判斷是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù),故答案A2。在容積一定的密閉容器中,反應(yīng)2AB（g）+C（g)達(dá)到平衡后,升高溫度容器內(nèi)氣體的密度增大，則下列敘述正確的是()A.正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，且A不是氣態(tài)B。正反應(yīng)是放熱反應(yīng),且A是氣態(tài)C。其他條件不變，加入少量C,物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率增大D。改變壓強(qiáng)對該平衡的移動無影響解析升高溫度,容器內(nèi)氣體的密度大,說明氣體的物質(zhì)的量增大,則A一定不是氣體，且平衡正向移動,即正反應(yīng)方向?yàn)槲鼰岱磻?yīng),A項(xiàng)正確、B項(xiàng)錯誤;加入少量的C,平衡逆向移動,A的轉(zhuǎn)化率減小,C項(xiàng)錯誤；該反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng),則改變壓強(qiáng)可以使平衡移動，D項(xiàng)錯誤。答案A3.在一定條件下，向某容器中充入N2和H2合成NH3，以下敘述錯誤的是（)A。開始反應(yīng)時,正反應(yīng)速率最大,逆反應(yīng)速率為零B。隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)速率逐漸減小，最后減小為零C.隨著反應(yīng)的進(jìn)行，逆反應(yīng)速率逐漸增大,最后保持恒定D。隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)速率逐漸減小,最后與逆反應(yīng)速率相等且都保持恒定解析開始時反應(yīng)物的濃度大,正反應(yīng)速率大，逆反應(yīng)速率開始時為零；隨著反應(yīng)的進(jìn)行反應(yīng)物的濃度逐漸減小，正反應(yīng)速率減小,逆反應(yīng)速率增大,最后達(dá)到平衡時各物質(zhì)的濃度不再改變,正、逆反應(yīng)速率也不再變化。答案B4。（1）氫氣是合成氨的重要原料,合成氨反應(yīng)的化學(xué)方程式如下:N2(g)+3H2(g）2NH3（g），該反應(yīng)為放熱反應(yīng)且每生成2molNH3,放出92.4kJ的熱量。當(dāng)合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)后,改變某一外界條件（不改變N2、H2和NH3的量),反應(yīng)速率與時間的關(guān)系如下圖所示。圖中表示反應(yīng)處于化學(xué)平衡狀態(tài)的時間段（t1時刻后）為.

(2)在一定溫度下，向一個容積為1L的容器中通入2mol氮?dú)夂?mol氫氣及固體催化劑，使之反應(yīng)。已知平衡時容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)為起始時的80％。①N2的轉(zhuǎn)化率為.

②反應(yīng)達(dá)到平衡時，放出熱量為（填序號).

A.小于92.4kJB。等于92.4kJC.大于92.4kJD。可能大于或小于或等于92。4kJ（3）下列能證明反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡的標(biāo)志為。

A。壓強(qiáng)不變B。體系的溫度不變C.N2、H2、NH3的分子數(shù)之比為1∶3∶2D。氣體總質(zhì)量不變解析(1）v（正)=v（逆）時,表明反應(yīng)處于化學(xué)平衡狀態(tài),故t2～t3,t4～t5段時反應(yīng)達(dá)到平衡。(2）氣體的壓強(qiáng)為起始的80％，則氣體的物質(zhì)的量也為起始時的80%,則減少量為20％,因此，反應(yīng)后氣體的總物質(zhì)的量減少(2mol+8mol）×20％=2mol.N2+3H22NH3 1 3 2 Δn=2 1mol 3mol 2mol 2mol因此反應(yīng)中有1molN2和3molH2反應(yīng)生成2molNH3，則反應(yīng)放出熱量為92.4kJ，N2轉(zhuǎn)化率為1mol2mol×100％=50％(3)因該反應(yīng)是氣體分子數(shù)減少且正反應(yīng)為放熱的反應(yīng)，故壓強(qiáng)、溫度不變能證明反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡，反應(yīng)達(dá)平衡時，N2、H2、NH3的濃度不再變化,與化學(xué)計量數(shù)之比無關(guān),C不符合題意。氣體的總質(zhì)量始終保持不變，D項(xiàng)也不符合題意。答案（1）t2~t3，t4~t5（2)①50%②B（3)AB5.在溶液中,反應(yīng)A+2BC分別在三種不同實(shí)驗(yàn)條件下進(jìn)行，它們的起始濃度均為c(A)=0.100mol·L-1、c(B）=0。200mol·L—1及c(C）=0mol·L-1。反應(yīng)物A的濃度隨時間的變化如下圖所示。請回答下列問題：(1）與①比較,②和③分別僅改變一種反應(yīng)條件.所改變的條件和判斷的理由是：②；

③;

(2)實(shí)驗(yàn)②平衡時B的轉(zhuǎn)化率為;實(shí)驗(yàn)③平衡時C的濃度為；

(3)該反應(yīng)的ΔH0，判斷理由是;

（4）該反應(yīng)進(jìn)行到4。0min時的平均反應(yīng)速率：實(shí)驗(yàn)②：vB=;

實(shí)驗(yàn)③：vC=.

解析（1）②與①相比，平衡時反應(yīng)物A的濃度不變，但達(dá)到平衡所用的時間縮短,說明化學(xué)平衡沒有發(fā)生移動,只是反應(yīng)速率加快了,由于該反應(yīng)是在溶液中進(jìn)行的，改變壓強(qiáng)不會影響化學(xué)反應(yīng)速率,改變溫度會改變化學(xué)反應(yīng)速率和使化學(xué)平衡移動，所以反應(yīng)②應(yīng)為使用了催化劑。③與①相比,達(dá)到平衡時間縮短，A的平衡濃度減小,說明化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動了,故改變的反應(yīng)條件為升高了溫度，該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng).（2)對于實(shí)驗(yàn)②A+2BC初始濃度/（mol·L-1) 0。100 0。200 0變化濃度/（mol·L-1) 0。040 0。080 0.040平衡濃度/(mol·L-1） 0.060 0。120 0。040故B的平衡轉(zhuǎn)化率為：0.080mol對于實(shí)驗(yàn)③A+2BC初始濃度/（mol·L-1） 0.100 0.200 0變化濃度/（mol·L-1） 0。060 0.120 0.060平衡濃度/(mol·L-1) 0.040 0.080 0。060故實(shí)驗(yàn)③達(dá)到平衡時C的濃度為0.060mol·L-1。(4）該反應(yīng)進(jìn)行到4。0min時,實(shí)驗(yàn)②中,A的濃度為0。072mol·L—1,減少了0.028mol·L—1，則參加反應(yīng)的B的量為0.056mol·L-1,故vB=0.056mol·L-14.0min=0。014mol·L—10。064mol·L-1,減少了0.036mol·L—1，生成的C的濃度為0。036mol·L—1，vC=0.0。009mol·L-1·min-1.答案（1)②加催化劑;達(dá)到平衡的時間縮短,平衡時A的濃度未變③溫度升高；達(dá)到平衡的時間縮短,平衡時A的濃度減小(2）40％(或0。4)0.060mol·L—1(3)>升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動，故該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)(4)0。014mol·L-1·min—10。009mol·L-1·min—16。導(dǎo)學(xué)號15184040在2L密閉容器中,800℃時，反應(yīng)2NO(g）+O2（g)2NO2(g）體系中，n（NO）隨時間的變化如下表所示。時間/s012345n（NO)/mol0。0200.0100.0080。0070。0070.007(1）上圖中，A點(diǎn)處v（正）v(逆）（用“大于”“小于”或“等于”填空）。

(2）圖中表示NO2變化的曲線是。用O2表示從0～2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=。

(3）下列能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是（填字母，下同）。

a。v(NO2）=2v(O2）b。容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變c。v逆（NO）=2v正(O2） d。容器內(nèi)的密度保持不變(4）下列能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大的是。

a.及時分離出NO2氣體 b.適當(dāng)升高溫度c.增大O2的濃度 d。選擇高效的催化劑解析（1)圖中表明A點(diǎn)的反應(yīng)時間小于1s,表中表明在0～1s內(nèi)n（NO)呈減小狀態(tài),則反應(yīng)2NO(g)+O2(g）2NO2（g）在向右進(jìn)行，v(正）〉v（逆）。（2）上述反應(yīng)向右進(jìn)行，則c(NO)由逐漸減小到保持不變。表中表明，上述反應(yīng)從開始到平衡,n（NO)減小0.