高三一輪原創(chuàng)化學(xué)學(xué)案：31離子濃度大小比較(含答案)

PAGEPAGE6離子濃度大小比較編號(hào)：31班級(jí)組別姓名.【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1、能夠準(zhǔn)確地判斷離子濃度的大小。2、小組合作探究守恒法判斷離子濃度的方法。3、以極度的熱情全力以赴投入課堂，體驗(yàn)學(xué)習(xí)的快樂(lè)?！臼褂谜f(shuō)明】利用一節(jié)課完成導(dǎo)學(xué)案，收齊后及時(shí)批改。下節(jié)課學(xué)生先自糾10分鐘，然后針對(duì)不會(huì)的問(wèn)題討論10分鐘，學(xué)生展示教師點(diǎn)撥20分鐘，最后用5分鐘搞好落實(shí)并進(jìn)行當(dāng)堂檢測(cè)?！净A(chǔ)自學(xué)】離子濃度大小比較1、單一溶質(zhì)溶液：(離子濃度按由大到小的順序排列)Na2CO3溶液_____________________________________________NaHCO3溶液_____________________________________________2、混合溶液：例1．物質(zhì)的量濃度相同的CH3COOH與CH3COONa溶液等體積混合后，溶液中離子濃度關(guān)系錯(cuò)誤的是()A．c(Na+)+c(H+)＝c(OH－)+c(CH3COO－)B．c(CH3COOH)+c(CH3COO－)＝2c(Na+)C．c(CH3COO－)＞c(Na+)＞c(CH3COOH)＞c(H+)＞c(OH－)D．c(CH3COO－)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(CH3COOH)＞c(OH－)練習(xí)1．將0.2mol/LHCN溶液和0.1mol/L的NaOH溶液等體積混合后，溶液中c(Na+)＞c(CN－)，下列關(guān)系式正確的是()A．c(HCN)＜c(CN－)B．c(H+)＜c(OH－)C．c(HCN)－c(CN－)＝c(OH－)D．c(HCN)+c(CN－)＝0.2mol/L【小結(jié)】混合溶液中離子濃度大小的比較方法：3、不同溶液中同一離子濃度大小比較：例2．等物質(zhì)的量濃度的下列四種溶液中，NH4+濃度最大的是()A．NH4ClB．NH4HCO3C．NH4HSO4D．NH4NO3【小結(jié)】不同溶液中同一離子濃度大小比較方法：4、溶液中的守恒關(guān)系：例3：在Na2CO3溶液中下列關(guān)系式錯(cuò)誤的是()A．c(Na+)+c(H+)＝c(OH－)+c(CO32－)B．c(OH－)＝c(H+)+c(HCO3－)+2c(H2CO3)C．c(Na+)＝2c(CO32－)+2c(HCO3－)+2c(H2CO3)D．c(Na+)+c(H+)＝c(OH－)+2c(CO32－)+c(HCO3－)【合作探究】★★1、某二元酸(化學(xué)式H2A表示)在水中的電離方程式為：H2A＝H++HA－；HA－H++A2－請(qǐng)回答下列問(wèn)題：⑴Na2A溶液顯(填“酸性”“中性”或“堿性”)，理由是(用離子方程式表示)__________⑵若0.1mol/LNaHA溶液的PH＝2，則0.1mol/LH2A溶液中H+的物質(zhì)的量濃度可能0.11mol/L(填“＞”“＜”或“＝”)，理由是⑶0.1mol/LNaHA溶液中各種離子濃度由大到小的順序是______2、現(xiàn)有常溫下的0.1mol/L純堿溶液：⑴你認(rèn)為該溶液呈堿性的原因是(用離子方程式表示)：________________________。為證明你的上述觀點(diǎn)，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)，簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)的過(guò)程：________________________________⑵同學(xué)甲認(rèn)為該溶液中Na2CO3的水解是微弱的，發(fā)生水解的CO32－不超過(guò)其總量的10﹪，請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明該同學(xué)的觀點(diǎn)___________________________________________________________________________________________________________________________⑶同學(xué)乙就該溶液中粒子間的關(guān)系寫出了下列四個(gè)關(guān)系式，你認(rèn)為其中正確的是_______A．c(Na+)＝2c(CO32－)B．c(CO32－)＞c(OH－)＞c(HCO3－)＞c(H2CO3)C．c(CO32－)+c(HCO3－)＝0.1mol/LD．c(OH－)＝c(H+)+c(HCO3－)+2c(H2CO3)⑷水解反應(yīng)是典型的可逆反應(yīng)。水解反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)稱為水解常數(shù)(用Kh表示)，請(qǐng)寫出Na2CO3第一步水解反應(yīng)的水解常數(shù)表達(dá)式：__________________________?！菊n堂訓(xùn)練】1．PH＝2的鹽酸與PH＝12的氨水等體積混合，在混合溶液中離子濃度大小關(guān)系正確的是()A．c(NH4+)＝c(Cl－)B．c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH－)C．c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H+)D．c(OH－)＝c(NH3·H2O)－c(H+)2．25℃時(shí)，將稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，當(dāng)溶液的PH＝7時(shí)，下列關(guān)系正確的是()A．c(NH4+)＝c(SO42－)B．c(NH4+)＞c(SO42－)C．c(NH4+)＜c(SO42－)D．c(OH－)+c(SO42－)＝c(H+)+c(NH4+)3．(09上海)根據(jù)右表提供的數(shù)據(jù)，判斷在等濃度的、混合溶液中，各種離子濃度關(guān)系正確的是()A．B．C．D．★4．向150mL1mol/LNaOH溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的CO2氣體2.24L，待完全反應(yīng)后，有關(guān)溶液中離子濃度的關(guān)系不正確的是()A．2c(OH－)+c(CO32－)＝c(HCO3－)+2c(H+)+3c(H2CO3)B．c(Na+)＞c(HCO3－)＞c(CO32－)＞c(OH－)＞c(H+)C．c(Na+)＞c(HCO3－)＝c(CO32－)＞c(H+)＞c(OH－)D．c(Na+)+c(H+)＝c(HCO3－)+2c(CO32－)+c(OH－)5．下列溶液中各微粒的濃度關(guān)系不正確的是()A．0.1mol/LHCOOH溶液中：c(HCOO－)+c(OH－)＝c(H+)B．1L0.1mol/LCuSO4·(NH4)2SO4·6H2O的溶液中，存在如下關(guān)系：c(SO42－)＞c(NH4+)＞c(Cu2+)＞c(H+)＞c(OH－)C．0.1mol/LNaHCO3溶液中：c(Na+)+c(H+)+c(H2CO3)＞c(HCO3－)+3c(CO32－)+c(OH－)D．等體積等物質(zhì)的量濃度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：c(Na+)＞c(HX)＞c(X－)＞c(H+)＞c(OH－)6．某酸的酸式鹽NaHY在水溶液中，HY－的電離程度小于HY－的水解程度，有關(guān)敘述正確的是()A．在該鹽的溶液中，離子濃度為：c(Na+)＞c(Y2－)＞c(HY－)＞c(OH－)＞c(H+)B．在該鹽的溶液中，離子濃度為：c(Na+)＞c(HY－)＞c(Y2－)＞c(OH－)＞c(H+)C．H2Y在電離時(shí)：H2Y+H2OHY－+H3O+D．HY－水解方程式為：HY－+H2OY2－+H3O+7．(09全國(guó))用0.1mol/L的鹽酸滴定0.10mol/L的氨水，滴定過(guò)程中不可能出現(xiàn)的結(jié)果是()A．＞,＞B．＝,＝C．＞,＞D．＞,＞8．(09廣東)下列濃度關(guān)系正確的是()A．氯水中：c(Cl2)＝2[c(ClO－)+c(Cl－)+c(HClO)]B．氯水中：c(Cl－)＞c(H+)＞c(OH－)＞c(ClO－)C．等體積等濃度的氫氧化鈉與醋酸混合：c(Na+)＝c(CH3COO－)D．Na2CO3溶液中：c(Na+)＞c(CO32－)＞c(OH－)＞c(HCO3－)＞c(H+)9．(09北京)有4種混合溶液，分別由等體積0.1mol/L的2種溶液混合而成：①CH3COONa與HCl；②CH3COONa與NaOH；③CH3COONa與NaCl；④CH3COONa與NaHCO3。下列各項(xiàng)排序正確的是()A．pH：②＞③＞④＞①B．c(CH3COO－)：②＞④＞③＞①C．溶液中C(H+)：①＞③＞②＞④D．c(CH3COOH)：①＞④＞③＞②10．(09四川)關(guān)于濃度均為0.1mol/L的三種溶液：①氨水、②鹽酸、③氯化銨溶液，下列說(shuō)法不正確的是()A．c(NH4+)：③＞①B．水電離出的c（H+）：②＞①C．①和②等體積混合后的溶液：c（H+）＝c(OH)+c(NH3·H2O)D．①和③等體積混合后的溶液：c（NH+4）＞c(Cl)＞c(OH)＞c(H+)11．已知某溶液中只存在OH－、H+、CH3COO－、Na+四種離子，某同學(xué)推測(cè)其離子濃度大小順序有如下四種關(guān)系：()①c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H+)②c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(H+)＞c(OH－)③c(CH3COO－)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH－)④c(Na+)＞c(OH－)＞c(CH3COO－)＞c(H+)⑴若只溶解了一種溶質(zhì)，該溶質(zhì)是_____。上述四種離子濃度的大小順序______(填編號(hào))。⑵若上述關(guān)系中③是正確的，則溶液中的溶質(zhì)是_____________。⑶若該溶液是由體積相等的氫氧化鈉溶液和醋酸溶液混合而成，且恰好呈中性，則混合前兩溶液的物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系為c(NaOH)_______c(CH3COOH)(填“大于”“小于”“等于”下)，混合前酸中c(H+)和堿中c(OH－)的關(guān)系是：c(H+)_______c(OH－)。離子濃度大小比較參考答案編號(hào)：31【基礎(chǔ)自學(xué)】離子濃度大小比較1、Na2CO3溶液c(Na+)＞c(CO32－)＞c(OH－)＞c(HCO3－)＞c(H+)NaHCO3溶液c(Na+)＞c(HCO3－)＞c(OH－)＞c(H+)＞c(CO32－)2、混合溶液：例1．D練習(xí)1．B【小結(jié)】混合溶液中離子濃度大小的比較方法：寫出有關(guān)電離和水解方程式②通過(guò)分析電離和水解程度的相對(duì)大小來(lái)比較有關(guān)微粒濃度的大小。3、例2．C【小結(jié)】不同溶液中同一離子濃度大小比較方法：先寫出該離子的水解反應(yīng)，再分析溶液中其他離子的存在對(duì)該離子水解程度的影響，進(jìn)而比較其大小關(guān)系。4、例3．A【小結(jié)】溶液中存在的守恒關(guān)系是：①電荷守恒：陽(yáng)離子所帶正電荷總量＝陰離子所帶正電荷總量。②物料守恒：即元素守恒。③其他等量關(guān)系可由電荷守恒、物料守恒來(lái)推導(dǎo)?！竞献魈骄俊?、⑴堿性A2－＋H2OHA－＋OH－⑵＜理由：H2A第一步電離出0.1mol/L的H+，對(duì)HA－的電離起到抑制作用，使HA－電離出的H+濃度小于0.01mol/L，所以H2A溶液中c(H+)小于0.11mol/L⑶c(Na+)＞