第四節(jié)-難溶解電解質(zhì)的溶解平衡課件

第四節(jié)難溶解電解質(zhì)的溶解平衡（第二課時）（36張）第四節(jié)難溶解電解質(zhì)的溶解平衡（第二課時）（36張）1復習提問：1、什么叫溶解度？

某溫度下，固體物質(zhì)在100克水中，達到飽和狀態(tài)時所溶解溶質(zhì)的質(zhì)量。2、NaCl溶液得到NaCl固體的方法蒸發(fā)結(jié)晶3、KNO3溶液得到KNO3固體的方法蒸發(fā)濃縮冷卻結(jié)晶過濾復習提問：1、什么叫溶解度？某溫度下，固體物質(zhì)在1024、FeCl3

溶液蒸干為什么得不到FeCl3固體

原因：FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HCl水解吸熱，升高溫度，平衡右移動，鹽酸揮發(fā)，平衡繼續(xù)正移，生成Fe(OH)3

，加熱分解得到Fe2O34、FeCl3溶液蒸干為什么得不到FeCl3固體31、將10ml0.1mol/L的AgNO3

溶液10ml0.1mol/L的NaCl溶液等體積混合后，充分靜止，上層清液中還有Ag+

和Cl—嗎？Ag+

和Cl—能完全沉淀嗎？（1）上層清液中有Ag+

和Cl—，（2）AgCl在溶液達到飽和后，多余的AgCl以沉淀的形式析出來。

溶解

AgCl(s)Ag＋(aq)+Cl－(aq)

沉淀1、將10ml0.1mol/L的AgNO3溶液10ml044、什么叫溶解平衡在一定條件下，難溶電解質(zhì)溶解成離子的速率等于離子重新結(jié)合成沉淀的速率，溶液中各離子的濃度保持不變的狀態(tài)（飽和狀態(tài)）。4、什么叫溶解平衡在一定條件下，難溶電解質(zhì)溶解成離子的速率等55、影響難溶電解質(zhì)溶解平衡的因素：（1）內(nèi)因：電解質(zhì)本身的性質(zhì)

（2）外因：

b、濃度：加水，平衡向溶解方向移動。a、溫度：升溫，多數(shù)平衡向溶解方向移動。c、同離子效應(yīng)：加入相同離子，平衡向生成沉淀的方向移動。

溶解

AgCl(s)Ag＋(aq)+Cl－(aq)

沉淀5、影響難溶電解質(zhì)溶解平衡的因素：（1）內(nèi)因：電解質(zhì)本身的性6第四節(jié)難溶電解質(zhì)的溶解平衡（第二課時）第四節(jié)難溶電解質(zhì)的溶解平衡（第二課時）7三：難溶解物質(zhì)的溶解平衡的應(yīng)用（一）實驗探究1、沉淀的生成現(xiàn)象：產(chǎn)生白色沉淀Mg2+

+2OH—

=Mg(OH)2三：難溶解物質(zhì)的溶解平衡的應(yīng)用（一）實驗探究1、沉淀的生成現(xiàn)8思考：滿足什么條件，就會差生沉淀？（1）溶解度角度：（2）Ksp角度：Qc=C(Mg2+)C2(OH—）>Ksp(Mg(OH)2)超過該固體物質(zhì)的溶解度，就會沉淀思考：滿足什么條件，就會差生沉淀？（1）溶解度角度：（2）K9(3)是否能使要除去的離子完全轉(zhuǎn)化為沉淀除去？不能，因為有沉淀的溶解平衡根據(jù)Ksp的計算公式，只要是被沉淀的離子濃度小與10—5mol/L,就認為沉淀完全了。(3)是否能使要除去的離子完全轉(zhuǎn)化為沉淀除去？不能，因為有沉102、沉淀的溶解設(shè)法降低溶解平衡體系中的相應(yīng)離子，使平衡向沉淀溶解的方向移動2、沉淀的溶解設(shè)法降低溶解平衡體系中的相應(yīng)離子，11氨水現(xiàn)象:實驗：課本P63MgCl2溶液鹽酸水NH4ClMg(OH)2↓白色↓溶解固體減少不明顯溶解（1）為什么要加入少量的蒸餾水？空白對照，排除固體溶解是因為溶解于鹽酸或氯化銨溶液中溶劑的可能Mg2++2NH3·H2O=Mg(OH)2↓+2NH4+氨水現(xiàn)象:實驗：課本P63MgCl2溶液鹽酸水NH4ClMg12Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)+2H+2H2O平衡正移（2）、解釋氫氧化鎂溶于鹽酸和氯化銨的原因Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)+NH4+NH3·H2O平衡正移Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(13(3)Mg(OH)2沉淀溶解于鹽酸和濃氯化銨的總方程式Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2OMg(OH)2+2NH4+=Mg2++2NH3·H2O總結(jié)：沉淀的溶解就是要降低溶解平衡體系中相應(yīng)離子的濃度，使溶解平衡向沉淀溶解的方向進行。(3)Mg(OH)2沉淀溶解于鹽酸和濃氯化銨的總方程式Mg(143、沉淀的轉(zhuǎn)化實質(zhì)：溶解平衡的移動溶解度小的轉(zhuǎn)化成溶解度更小的更容易實現(xiàn)3、沉淀的轉(zhuǎn)化實質(zhì)：溶解平衡的移動溶解度小的轉(zhuǎn)化15【實驗3-4】步驟向10滴0.1mol/LAgNO3溶液中滴加過量的0.1mol/L的NaCl溶液向所得固液混合物中滴加10滴KI溶液向新得固液混合物中滴加10滴Na2S溶液現(xiàn)象有白色沉淀析出白色沉淀轉(zhuǎn)化為黃色黃色沉淀轉(zhuǎn)化為黑色【實驗3-4】步驟向10滴0.1mol/L向所得固液混合物中16解釋:Ag++Cl-=AgCl↓AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)溶解平衡：AgCl+I-=AgI↓+Cl-2AgI+S2-=Ag2S↓+2I-+

I-AgI↓AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)+

S2—Ag2S↓解釋:Ag++Cl-=AgCl↓AgCl(s)17[思考與交流]:從實驗中可以得到什么結(jié)論？實驗說明：沉淀可以從溶解度小的向溶解度更小的方向轉(zhuǎn)化，兩者差別越大，轉(zhuǎn)化越容易。物質(zhì)溶解度/gAgCl1.5×10-4AgI9.6×10-9Ag2S1.3×10-16[思考與交流]:從實驗中可以得到什么結(jié)論？實驗說明：沉淀可以18NaOHMg(OH)2↓白色↓現(xiàn)象:實驗：課本P64MgCl2溶液FeCl3Fe(OH)3↓紅褐色↓解釋：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)溶解平衡：Fe3+Fe(OH)3溶解性：Mg(OH)2>Fe(OH)3沉淀轉(zhuǎn)化的實質(zhì)：溶解平衡移動，使溶液中的

離子濃度更小.注意“少量”NaOHMg(OH)2↓白色↓現(xiàn)象:實驗：課本P64MgCl19沉淀反應(yīng)的應(yīng)用1、溶洞水滴石穿CaCO3Ca2++CO32-+2HCO3-H2O+CO2CaCO3+H2O+CO2Ca2++2HCO3-

沉淀反應(yīng)的應(yīng)用1、溶洞水滴石穿CaCO320石筍的形成：滴水成石Ca（HCO3）2CaCO3+H2O+CO2石筍的形成：滴水成石Ca（HCO3）221【小結(jié)】：沉淀的生成、溶解、轉(zhuǎn)化實質(zhì)上都是沉淀溶解平衡的移動的過程，其基本依據(jù)主要有：①濃度：加水，平衡向溶解方向移動。②溫度：升溫，多數(shù)平衡向溶解方向移動。③加入相同離子，平衡向沉淀方向移動。④加入可與體系中某些離子反應(yīng)生成更難溶或更難電離或氣體的離子，使平衡向溶解的方向移動?！拘〗Y(jié)】：沉淀的生成、溶解、轉(zhuǎn)化實質(zhì)上都是沉淀溶解平衡的移動22二、解決實際問題1、沉淀的生成(1)、加沉淀劑：廢水的處理，沉淀Cu2+、Hg2+等，以Na2S、H2S做沉淀劑Cu2＋+S2－=CuS↓Cu2＋+H2S=CuS↓+2H+

Hg2＋+S2－＝HgS↓二、解決實際問題1、沉淀的生成(1)、加沉淀劑：廢水的處理23(2)要除去溶液中的SO42—，你選擇加入鋇鹽還是鈣鹽,為什么？應(yīng)該加入氯化鋇，因為硫酸鋇難容，沉淀更加完全。(2)要除去溶液中的SO42—，你選擇加入鋇鹽還是鈣鹽,為什24（3）

、調(diào)pH值①：工業(yè)原料氯化銨中混有氯化鐵，加氨水調(diào)pH值至7－8Fe3＋

+3NH3?H2O=Fe(OH)3↓+3NH4＋②：除去氯化鎂中的氯化鐵雜質(zhì)的方法？加入氧化鎂或氫氧化鎂，將PH調(diào)整到3.7≤PH＜9.6，再過濾。（3）、調(diào)pH值①：工業(yè)原料氯化銨中混有氯化鐵，加氨水調(diào)25③：除去CuCl2中的FeCl2和FeCl3，已知方法是：

先通入氯氣，再加入少量的氧化銅或氫氧化銅，將PH調(diào)整到：3.7≤PH＜5.0，再過濾。③：除去CuCl2中的FeCl2和FeCl3，已知方法是264、解釋碳酸鈣溶解于鹽酸的原因CaCO3?Ca2++CO32-+H+HCO3-?H2CO3

→H2O+CO2↑?+H+

CaCO3+2H+

=Ca2+

+CO2

↑+H2O4、解釋碳酸鈣溶解于鹽酸的原因CaCO3?Ca2++275、解釋FeS難溶解于水，但是能溶解于鹽酸的原因FeS(s)Fe2+(aq)+S2—(aq)溶解平衡：+

2H+H2S↑FeS+2H+=Fe2++H2S↑5、解釋FeS難溶解于水，但是能溶解于鹽酸的原因FeS(s28思考：AgCl沉淀溶解于氨水的原因。AgCl(s)Ag+(aq)+Cl—(aq)溶解平衡：+

NH3·H2OAg(NH3)2+AgCl+2NH3·H2O=Ag(NH3)2Cl+2H2O思考：AgCl沉淀溶解于氨水的原因。AgCl(s)296、鍋爐除水垢+CO32-

CaCO3(s)CaSO4(s)?SO42-+

Ca2+

?CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑鍋爐的水垢，CaSO4

很不好處理，因為不溶解于水，也不溶解于酸，先用Na2CO3

浸泡，再加入酸溶解6、鍋爐除水垢+CaCO3(s)CaSO4(s)?S7、自然界比表層原生態(tài)銅經(jīng)過氧化、淋濾作用后變?yōu)镃uSO4

溶液，遇到難溶解的ZnS可以轉(zhuǎn)化為CuS,結(jié)合物質(zhì)溶解度的大小，解釋原因CuO2

淋濾CuSO4ZnSCuSZnS(s)Zn2+(aq)+S2--(aq)溶解平衡：

+

Cu2+CuS↓ZnS+Cu2+=CuS+Zn2+7、自然界比表層原生態(tài)銅經(jīng)過氧化、淋濾作用后變?yōu)镃uSO431

8齲齒的形成(1).牙釉質(zhì):主要成分為Ca5(PO4)3OH（羥基磷灰石）；是一種難溶電解質(zhì)。(2).殘留在牙齒上的糖發(fā)酵會產(chǎn)生H+。沉淀的溶解Ca5(PO4)3OH5Ca2++3PO43-+OH-3H+3HPO42-++H+H2O8齲齒的形成沉淀的溶解Ca5(PO4)3OH32(3)已知Ca5(PO4)3F的Ksp=2.8×10-61，解釋使用含氟牙膏（含氟離子）能防止齲齒的原因。Ca5(PO4)3OH+F—=Ca5(PO4)3F+OH—5Ca2++3PO43-+F-=Ca5(PO4)3F↓(3)已知Ca5(PO4)3F的Ksp=2.8×10-61，33三、難溶電解質(zhì)的溶度積常數(shù)1、難溶電解質(zhì)的溶度積常數(shù)的含義AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)Ksp（AgCl）=c(Ag+).c(Cl-)

，該常數(shù)稱為難溶電解質(zhì)的溶度積常數(shù)，簡稱溶度積。三、難溶電解質(zhì)的溶度積常數(shù)1、難溶電解質(zhì)的溶度積常數(shù)的含義A34（2）、難溶電解質(zhì)的溶度積常數(shù)用Ksp表示。

通式：AnBm(s)

nAm+(aq)+mBn-(aq)

則Ksp,AnBm=Cn(Am+).Cm(Bn-)（2）、難溶電解質(zhì)的溶度積常數(shù)用Ksp表示。35溶液未飽和，無沉淀析出，若加入過量難溶電解質(zhì)，沉淀溶解直至飽和。2:溶度積規(guī)則Qc＞

Ksp，Qc＝

Ksp，Qc＜

Ksp，溶液過飽和,平衡向生成沉淀方向移動，有沉淀析出。溶液飽和，沉淀與溶解平衡。

若用Qc表示某電解質(zhì)溶液某一時刻的離子積，下面三個關(guān)系式分別能得出哪些結(jié)論呢？溶液未飽和，無沉淀析出，若加入過量難溶電解質(zhì)，沉淀溶解直至飽36第四節(jié)難溶解電解質(zhì)的溶解平衡（第二課時）（36張）第四節(jié)難溶解電解質(zhì)的溶解平衡（第二課時）（36張）37復習提問：1、什么叫溶解度？

某溫度下，固體物質(zhì)在100克水中，達到飽和狀態(tài)時所溶解溶質(zhì)的質(zhì)量。2、NaCl溶液得到NaCl固體的方法蒸發(fā)結(jié)晶3、KNO3溶液得到KNO3固體的方法蒸發(fā)濃縮冷卻結(jié)晶過濾復習提問：1、什么叫溶解度？某溫度下，固體物質(zhì)在10384、FeCl3

溶液蒸干為什么得不到FeCl3固體

原因：FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HCl水解吸熱，升高溫度，平衡右移動，鹽酸揮發(fā)，平衡繼續(xù)正移，生成Fe(OH)3

，加熱分解得到Fe2O34、FeCl3溶液蒸干為什么得不到FeCl3固體391、將10ml0.1mol/L的AgNO3

溶液10ml0.1mol/L的NaCl溶液等體積混合后，充分靜止，上層清液中還有Ag+

和Cl—嗎？Ag+

和Cl—能完全沉淀嗎？（1）上層清液中有Ag+

和Cl—，（2）AgCl在溶液達到飽和后，多余的AgCl以沉淀的形式析出來。

溶解

AgCl(s)Ag＋(aq)+Cl－(aq)

沉淀1、將10ml0.1mol/L的AgNO3溶液10ml0404、什么叫溶解平衡在一定條件下，難溶電解質(zhì)溶解成離子的速率等于離子重新結(jié)合成沉淀的速率，溶液中各離子的濃度保持不變的狀態(tài)（飽和狀態(tài)）。4、什么叫溶解平衡在一定條件下，難溶電解質(zhì)溶解成離子的速率等415、影響難溶電解質(zhì)溶解平衡的因素：（1）內(nèi)因：電解質(zhì)本身的性質(zhì)

（2）外因：

b、濃度：加水，平衡向溶解方向移動。a、溫度：升溫，多數(shù)平衡向溶解方向移動。c、同離子效應(yīng)：加入相同離子，平衡向生成沉淀的方向移動。

溶解

AgCl(s)Ag＋(aq)+Cl－(aq)

沉淀5、影響難溶電解質(zhì)溶解平衡的因素：（1）內(nèi)因：電解質(zhì)本身的性42第四節(jié)難溶電解質(zhì)的溶解平衡（第二課時）第四節(jié)難溶電解質(zhì)的溶解平衡（第二課時）43三：難溶解物質(zhì)的溶解平衡的應(yīng)用（一）實驗探究1、沉淀的生成現(xiàn)象：產(chǎn)生白色沉淀Mg2+

+2OH—

=Mg(OH)2三：難溶解物質(zhì)的溶解平衡的應(yīng)用（一）實驗探究1、沉淀的生成現(xiàn)44思考：滿足什么條件，就會差生沉淀？（1）溶解度角度：（2）Ksp角度：Qc=C(Mg2+)C2(OH—）>Ksp(Mg(OH)2)超過該固體物質(zhì)的溶解度，就會沉淀思考：滿足什么條件，就會差生沉淀？（1）溶解度角度：（2）K45(3)是否能使要除去的離子完全轉(zhuǎn)化為沉淀除去？不能，因為有沉淀的溶解平衡根據(jù)Ksp的計算公式，只要是被沉淀的離子濃度小與10—5mol/L,就認為沉淀完全了。(3)是否能使要除去的離子完全轉(zhuǎn)化為沉淀除去？不能，因為有沉462、沉淀的溶解設(shè)法降低溶解平衡體系中的相應(yīng)離子，使平衡向沉淀溶解的方向移動2、沉淀的溶解設(shè)法降低溶解平衡體系中的相應(yīng)離子，47氨水現(xiàn)象:實驗：課本P63MgCl2溶液鹽酸水NH4ClMg(OH)2↓白色↓溶解固體減少不明顯溶解（1）為什么要加入少量的蒸餾水？空白對照，排除固體溶解是因為溶解于鹽酸或氯化銨溶液中溶劑的可能Mg2++2NH3·H2O=Mg(OH)2↓+2NH4+氨水現(xiàn)象:實驗：課本P63MgCl2溶液鹽酸水NH4ClMg48Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)+2H+2H2O平衡正移（2）、解釋氫氧化鎂溶于鹽酸和氯化銨的原因Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)+NH4+NH3·H2O平衡正移Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(49(3)Mg(OH)2沉淀溶解于鹽酸和濃氯化銨的總方程式Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2OMg(OH)2+2NH4+=Mg2++2NH3·H2O總結(jié)：沉淀的溶解就是要降低溶解平衡體系中相應(yīng)離子的濃度，使溶解平衡向沉淀溶解的方向進行。(3)Mg(OH)2沉淀溶解于鹽酸和濃氯化銨的總方程式Mg(503、沉淀的轉(zhuǎn)化實質(zhì)：溶解平衡的移動溶解度小的轉(zhuǎn)化成溶解度更小的更容易實現(xiàn)3、沉淀的轉(zhuǎn)化實質(zhì)：溶解平衡的移動溶解度小的轉(zhuǎn)化51【實驗3-4】步驟向10滴0.1mol/LAgNO3溶液中滴加過量的0.1mol/L的NaCl溶液向所得固液混合物中滴加10滴KI溶液向新得固液混合物中滴加10滴Na2S溶液現(xiàn)象有白色沉淀析出白色沉淀轉(zhuǎn)化為黃色黃色沉淀轉(zhuǎn)化為黑色【實驗3-4】步驟向10滴0.1mol/L向所得固液混合物中52解釋:Ag++Cl-=AgCl↓AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)溶解平衡：AgCl+I-=AgI↓+Cl-2AgI+S2-=Ag2S↓+2I-+

I-AgI↓AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)+

S2—Ag2S↓解釋:Ag++Cl-=AgCl↓AgCl(s)53[思考與交流]:從實驗中可以得到什么結(jié)論？實驗說明：沉淀可以從溶解度小的向溶解度更小的方向轉(zhuǎn)化，兩者差別越大，轉(zhuǎn)化越容易。物質(zhì)溶解度/gAgCl1.5×10-4AgI9.6×10-9Ag2S1.3×10-16[思考與交流]:從實驗中可以得到什么結(jié)論？實驗說明：沉淀可以54NaOHMg(OH)2↓白色↓現(xiàn)象:實驗：課本P64MgCl2溶液FeCl3Fe(OH)3↓紅褐色↓解釋：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)溶解平衡：Fe3+Fe(OH)3溶解性：Mg(OH)2>Fe(OH)3沉淀轉(zhuǎn)化的實質(zhì)：溶解平衡移動，使溶液中的

離子濃度更小.注意“少量”NaOHMg(OH)2↓白色↓現(xiàn)象:實驗：課本P64MgCl55沉淀反應(yīng)的應(yīng)用1、溶洞水滴石穿CaCO3Ca2++CO32-+2HCO3-H2O+CO2CaCO3+H2O+CO2Ca2++2HCO3-

沉淀反應(yīng)的應(yīng)用1、溶洞水滴石穿CaCO356石筍的形成：滴水成石Ca（HCO3）2CaCO3+H2O+CO2石筍的形成：滴水成石Ca（HCO3）257【小結(jié)】：沉淀的生成、溶解、轉(zhuǎn)化實質(zhì)上都是沉淀溶解平衡的移動的過程，其基本依據(jù)主要有：①濃度：加水，平衡向溶解方向移動。②溫度：升溫，多數(shù)平衡向溶解方向移動。③加入相同離子，平衡向沉淀方向移動。④加入可與體系中某些離子反應(yīng)生成更難溶或更難電離或氣體的離子，使平衡向溶解的方向移動。【小結(jié)】：沉淀的生成、溶解、轉(zhuǎn)化實質(zhì)上都是沉淀溶解平衡的移動58二、解決實際問題1、沉淀的生成(1)、加沉淀劑：廢水的處理，沉淀Cu2+、Hg2+等，以Na2S、H2S做沉淀劑Cu2＋+S2－=CuS↓Cu2＋+H2S=CuS↓+2H+

Hg2＋+S2－＝HgS↓二、解決實際問題1、沉淀的生成(1)、加沉淀劑：廢水的處理59(2)要除去溶液中的SO42—，你選擇加入鋇鹽還是鈣鹽,為什么？應(yīng)該加入氯化鋇，因為硫酸鋇難容，沉淀更加完全。(2)要除去溶液中的SO42—，你選擇加入鋇鹽還是鈣鹽,為什60（3）

、調(diào)pH值①：工業(yè)原料氯化銨中混有氯化鐵，加氨水調(diào)pH值至7－8Fe3＋

+3NH3?H2O=Fe(OH)3↓+3NH4＋②：除去氯化鎂中的氯化鐵雜質(zhì)的方法？加入氧化鎂或氫氧化鎂，將PH調(diào)整到3.7≤PH＜9.6，再過濾。（3）、調(diào)pH值①：工業(yè)原料氯化銨中混有氯化鐵，加氨水調(diào)61③：除去CuCl2中的FeCl2和FeCl3，已知方法是：

先通入氯氣，再加入少量的氧化銅或氫氧化銅，將PH調(diào)整到：3.7≤PH＜5.0，再過濾。③：除去CuCl2中的FeCl2和FeCl3，已知方法是624、解釋碳酸鈣溶解于鹽酸的原因CaCO3?Ca2++CO32-+H+HCO3-?H2CO3

→H2O+CO2↑?+H+

CaCO3+2H+

=Ca2+

+CO2

↑+H2O4、解釋碳酸鈣溶解于鹽酸的原因CaCO3?Ca2++635、解釋FeS難溶解于水，但是能溶解于鹽酸的原因FeS(s)Fe2+(aq)+S2—(aq)溶解平衡：+

2H+H2S↑FeS+2H+=Fe2++H2S↑5、解釋FeS難溶解于水，但是能溶解于鹽酸的原因FeS(s64思考：AgCl沉淀溶解于氨水的原因。AgCl(s)Ag+(aq)+Cl—(aq)溶解平衡：+

NH3·H2OAg(NH3)2+AgCl+2NH3·H2O=Ag(NH3)2Cl+2H2O思考：AgCl沉淀溶解于氨水的原因。AgCl(s)656、鍋爐除水垢+CO32-

CaCO3(s)CaSO4(s)?SO42-+

Ca2+

?CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑鍋爐的水垢，CaSO4

很不好處理，因為不溶解于水，也不溶解于酸，先用Na2CO3

浸泡，再加入酸溶解6、鍋爐除水垢