江蘇省鎮(zhèn)江市2021年中考化學試題

江蘇省鎮(zhèn)江市2021年中考化學試題閱卷入一、單選題（共17題；共34分）得分（2分）下列屬于純凈物的是（ ）A.空氣 B.液氮 C.食醋 D.青銅【答案】B【解析】【解答】A.空氣中有氧氣、氮氣等，屬于混合物，故不符合題意；B.液氮是一種物質，屬于純凈物，故符合題意；C.食醋中有醋酸、水等，屬于混合物，故不符合題意；D.青銅是銅錫合金，屬于混合物；故不符合題意。故答案為：Bo【分析】由單一物質組成的物質稱為純凈物。混合物是由兩種及兩種以上純物質（元素或化合物）沒有經化學變化而組成的物質。（2分）下列化學用語正確的是（ ）A.金剛石—C B.鎂離子—Mg"C.氧化鋁一A1O D.氯酸鉀一KC1【答案】A【解析】【解答】A.金剛石屬于固態(tài)非金屬單質，直接用元素符號表示其化學式，其化學式為C,故A符合題意。B.由離子的表示方法，在表示該離子的元素符號或原子團的右上角，標出該離子所帶的正負電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負符號在后，帶1個單位電荷時，1要省略，鎂離子可表示為：Mg2+,故B不符合題意。C.氧化鋁中鋁元素顯+3價，氧元素顯-2價，其化學式為：A12O3,故C不符合題意。D.氯酸鉀的化學式為KCICh,故D不符合題意。故答案為：Ao【分析】化合物化學式的書寫原則為：正價在前，負價在后，且滿足各元素化合價代數(shù)和為0的原則。（2分）下列物質的用途主要與化學性質有關的是（A.用石墨作電池電極 B.用干冰進行人工降雨C.用稀鹽酸除去鐵銹 D.用大理石作建筑材料【答案】C【解析】【解答】A.石墨具有良好的導電性，可以用石墨作電池電極，是利用石墨的物理性質，故A不符合題意。B.用干冰進行人工降雨是利用干冰升華吸熱，使周圍溫度降低，水蒸氣冷凝成水滴，利用了物理性質，故B不符合題意。C.用稀鹽酸除去鐵銹是利用鹽酸與鐵銹的主要成分氧化鐵發(fā)生反應，生成氯化鐵和水，利用了化學性質，故C符合題意。D.用大理石作建筑材料，是利用大理石硬度大，利用了物理性質，故D不符合題意。故答案為：Co【分析】根據(jù)物質的性質決定用途，進行分析。（2分）下列符合“安全、健康、綠色、舒適”的生產生活理念的是（ ）A.煤氣泄漏，開燈檢查 B.明帆凈水，殺菌消毒C.植樹造林，防沙降塵 D.焚燒秸稈，增肥環(huán)保【答案】C【解析】【解答】A、煤氣屬于可燃性氣體，遇明火或電火花可能會發(fā)生爆炸，所以煤氣泄漏，應關閥開窗，故不符合題意；B、明帆凈水是除去水中的懸浮物，無法起到殺菌消毒的作用，故不符合題意；C、植樹造林會凈化空氣，防沙降塵，故符合題意；D、焚燒秸稈會產生大量的空氣污染物，不利于空氣的凈化，故不符合題意。故答案為：Co【分析】根據(jù)保護環(huán)境的措施進行分析（2分）下列歸類正確的是（ ）選項歸類內容A營養(yǎng)物質糖類、油脂、蛋白質B常見氮肥碳鉉、尿素、碳酸鉀

C常見的堿火堿、氨水、生石灰D合成材料滌綸、塑料、棉紗線A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【解答】A.糖類、油脂、蛋白質均屬于營養(yǎng)物質，故符合題意。B.碳錢、尿素均屬于氮肥，碳酸鉀中含有鉀元素，屬于鉀肥，故不符合題意。C.火堿、氨水均屬于堿，生石灰是氧化鈣的俗稱，屬于氧化物，故不符合題意。D.滌綸、塑料均屬于合成材料，棉紗線屬于天然材料，故不符合題意。故答案為：Ao【分析】A.糖類、油脂、蛋白質均屬于營養(yǎng)物質。B.含有鉀元素的化學肥料，屬于鉀肥。C、根據(jù)堿的概念，進行分析。D、根據(jù)合成材料的種類，進行分析。(2分)實驗室制備氫氣并獲得ZnSO”7H2O,下列圖示裝置和操作不能達到實驗目的的是()D.制得ZnSO“7H2?！敬鸢浮緿【解析】【解答】A.稀釋濃硫酸時，要把濃硫酸緩緩地沿器壁注入水中，同時用玻璃棒不斷攪拌，以使熱量及時的擴散；一定不能把水注入濃硫酸中，圖中所示操作能達到實驗目的，故不符合題意；B.實驗室制取氫氣，采用鋅和稀硫酸反應的方法，屬于固液常溫型，圖中所示操作能達到實驗目的，故不符合題意；C.氫氣的密度比空氣的小，氫氣應從短導管通入，將空氣從長導管排出，圖中所示操作能達到實驗目的，故不符合題意；D.ZnSO『7H2O含有結晶水，蒸發(fā)結晶時，失去結晶水，制得ZnSC）4,不能用蒸發(fā)結晶的方法，應用降溫結晶的方法，不能達到實驗目的，故符合題意。故答案為：D?！痉治觥扛鶕?jù)蒸發(fā)操作的注意事項，進行分析。（2分）下列實驗方法正確的是（ ）A.用50mL量筒量取6.5mL稀硫酸B.用淀粉溶液區(qū)分加碘鹽和無碘鹽C.用酚配試液檢驗NaOH溶液是否變質D.用Cu與AgNCh溶液反應比較兩金屬活動性【答案】D【解析】【解答】A.量筒量程選擇的依據(jù)有兩點：一是盡量保證量取一次，二是量程與液體的取用量最接近，量取6.5mL稀硫酸，10mL量筒能保證量取一次，且量程與液體的取用量最接近，誤差最?。徊荒苁褂?0mL的量筒，故不符合題意。B.淀粉遇碘單質變藍色，加碘鹽中不含碘單質，不能用淀粉溶液區(qū)分加碘鹽和無碘鹽，故不符合題oC.變質后的NaOH溶液中含有碳酸鈉，氫氧化鈉溶液、碳酸鈉溶液均顯堿性，均能使無色酚猷溶液變紅色，不能用酚配試液檢驗NaOH溶液是否變質，故不符合題意。

D.Cu與AgNCh溶液反應能置換出銀，可比較兩金屬活動性，故符合題意。故答案為：D?！痉治觥繗溲趸c溶液、碳酸鈉溶液均顯堿性，均能使無色酚酸溶液變紅色。（2分）下列排序正確的是（A.空氣中物質含量:A.空氣中物質含量:。2、N?、CO2

—＞

由高到低,肥皂水、食鹽水、檸檬汁B.溶液的pH： tAl>Fe>Cu

—Al>Fe>Cu

—>C.利用金屬的年代:由先到后N2O4、NH3,N20D.氮元素化合價： T由高到低【答案】B【解析】【解答】A.按體積計算，空氣中含量最多的是氮氣、其次為氧氣，二氧化碳的含量較小，故不符合題意；B.肥皂水顯堿性，pH大于7；食鹽水呈中性，pH等于7；檸檬汁顯酸性，pH小于7,故符合題思；C.金屬的冶煉歷史順序與金屬活動性有關，越不活潑的金屬越容易冶煉，越早被人類使用，利用金屬的年代應該是Cu、Fe、Al,故不符合題意；D.N2O4中，氮元素顯+4價；NH3中，氮元素顯-3價；N2O中，氮元素顯+1價，故不符合題意。故答案為：Bo【分析】A、根據(jù)空氣中的成分，進行分析。B、溶液的pH值＜7,顯酸性，從7到1,酸性逐漸增強;溶液的pH值=7,顯中性；溶液的pH值＞7,顯堿性，從7到14,堿性逐漸增強。C、金屬的冶煉歷史順序與金屬活動性有關。D、在化合物中，元素的化合價代數(shù)和為零。（2分）下列指定反應的化學方程式正確的是（ ）A.硫酸型酸雨的形成：SO2+H2OH2s04B.鐵粉溶于稀硫酸：2Fe+3H2so4=Fe2（SO4）3+3H2T點燃C.鎂粉著火不能用CO2滅火的原因：2Mg+CO2'"："’2MgO+CD.Na2C>2與CO2反應生成純堿和氧氣：Na2O2+CO2=Na2CO3+O2【答案】C【解析】【解答】A.二氧化硫與水反應生成亞硫酸，正確的化學方程式應為SO2+H2OH2s03,故不符合題意。B.鐵和稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，正確的化學方程式為Fe+H2sO4=FeSO4+H2f,故不符合題意。C.該化學方程式書寫完全正確，故符合題意。D.該化學方程式沒有配平，正確的化學方程式應為2Na2O2+2CO2=2Na2co3+O2,故不符合題意。故答案為：C=【分析】判斷一個化學方程式是否正確：1、反應物與生成物是否遵守客觀事實；2、反應條件是否正確；3、氣體符號及沉淀符號使用是否正確；4、化學方程式是否配平。（2分）物質甲、乙均可滅殺新型冠狀病毒（2019-nCoV）,滅殺過程中有如圖轉化。要由R融凱8:氧原子甲 乙 丙丁?氫原子下列說法正確的是（ ）A.轉化①是化合反應B.乙的溶液應避光保存C.轉化過程中共有三種氧化物D.甲、乙、丙中氯元素的質量分數(shù)依次降低【答案】B【解析】【解答】A.轉化①的方程式是：2c1O2+H2O=HC1O+HC1+2O2T，生成物不是一種，不是化合反應，故不符合題意；B.HC1O見光易分解生成了HC1和02,應避光保存，故符合題意；C.氧化物是由氧元素和另一種元素組成的化合物，由物質的組成可知，轉化過程中共有C1O2、h2o兩種氧化物，故不符合題意；D.由化學式的意義可知，甲為C102、乙為HC1O、丙為HC1,氯元素的質量分數(shù)依次升高，故不符合題意。故答案為：Bo【分析】首先要對模型圖進行觀察，分析物質的微觀構成、物質的類別，再找出物質之間的微粒數(shù)目關系，寫出反應的方程式，然后再對題中各問加以分析解答。（2分）侯氏制堿法為NaCl+NH3+H2O+CO2=X+NH4Cl。下列說法不正確的是（ ）NaCl可由海水蒸發(fā)結晶后精制獲得CO?可由海邊的貝殼燃燒獲得X為Na2cCh,可治療胃酸過多NH4cl可作化肥，不能與草木灰混合施用【答案】C【解析】【解答】A.氯化鈉的溶解度受溫度的影響變化不大，NaCl可由海水蒸發(fā)結晶后精制獲得，說法不合題意；B.貝殼的主要成分是碳酸鈣，高溫煨燒生成氧化鈣和二氧化碳，C02可由海邊的貝殼煨燒獲得，說法不符合題意；C.由質量守恒定律：反應前后，原子種類、數(shù)目均不變，由反應的化學方程式，反應前鈉、氯、氮、氫、碳、氧原子個數(shù)分別為1、1、1、5、1、3,反應后的生成物中鈉、氯、氮、氫、碳、氧原子個數(shù)分別為0、1、1、4、0、0,根據(jù)反應前后原子種類、數(shù)目不變，則每個X分子由1個鈉原子、1個氫原子、1個碳原子和3個氧原子構成，則物質X的化學式為NaHCCh,說法符合題意；D.NH4cl可作化肥，不能與草木灰混合施用（草木灰主要成分是碳酸鉀，顯堿性），否則會產生氨氣，降低肥效，說法不符合題意。故答案為：Co【分析】根據(jù)質量守恒定律：反應前后，原子種類、數(shù)目均不變，進行分析。（2分）利用如圖裝置研究堿式碳酸銅的性質。下列說法不正確的是（ ）堿式碳酸銅①②③堿式碳酸銅①②③A.裝置①中固體由綠色變?yōu)楹谏獴.裝置②③中出現(xiàn)的現(xiàn)象，可證明有HzO和CO2生成C.取裝置①中剩余固體，加入稀硫酸，振蕩，溶液變藍D.將裝置②中固體改為足量堿石灰，仍可證明有H2O和C02生成【答案】D【解析】【解答】A.綠色的堿式碳酸銅加熱分解為黑色的氧化銅、二氧化碳和水，故正確，不符合題意；B.無水硫酸銅變藍證明有水生成，澄清石灰水變渾濁證明有二氧化碳生成，故正確，不符合題意；C.①中剩余固體為氧化銅，氧化銅溶于硫酸生成藍色的硫酸銅，故正確，不符合題意；D.堿石灰既能吸收水，又能吸收二氧化碳，且吸收過程無明顯實驗現(xiàn)象，不能證明有水和二氧化碳生成，故錯誤，符合題意。故答案為：D?！痉治觥繜o水硫酸銅變藍證明有水生成，澄清石灰水變渾濁證明有二氧化碳生成。（2分）下列物質的轉化在給定條件下均能實現(xiàn)的是（A.山。廣嗎。嚴A.山。廣嗎。嚴鐵絲；點與e。NaOH溶液 葡萄糖溶液B.CuS04溶液 一份"Cu（OH）2懸濁液一Cu2OB.加熱至沸C.Na2sC.Na2s04溶液_7NaCl溶液-NaOH溶液~JaCl2溶液 NaOH溶液,、D.Na2cCh溶液 MCaCO3-Ca(OH)2【答案】B【解析】【解答】A.過氧化氫在二氧化鋪催化作用下分解生成水和氧氣，鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，該選項不能全部實現(xiàn)，故A不符合題意；B.硫酸銅和氫氧化鈉反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，加熱時氫氧化銅和葡萄糖反應生成氧化亞銅等物質，該選項能夠全部實現(xiàn)，故B符合題意；C.硫酸鈉不能和鹽酸反應，通電時氯化鈉溶液反應生成氫氧化鈉、氫氣和氯氣，該選項不能全部實現(xiàn)，故C不符合題意；D.碳酸鈉和氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，碳酸鈣不能和氫氧化鈉反應，該選項不能全部實現(xiàn)，故D不符合題意。故答案為：Bo【分析】根據(jù)物質的性質，結合轉化關系，進行分析。（2分）下列實驗操作不能達到實驗目的的是（ ）選項物質目的主要實驗操作A硬水和軟水鑒別取樣，分別加適量肥皂水振蕩，觀察現(xiàn)象BCO2中是否混有SO2檢驗通入KMnO4稀溶液中，觀察溶液是否褪色CNa2cCh中混有NaHCOj除雜將固體加熱至質量不再發(fā)生變化DCaCL、NaCl混合溶液分離通入C02過濾、洗滌，再濾渣中滴加適量稀鹽酸A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【解答】A.取樣，分別加適量肥皂水振蕩，觀察現(xiàn)象，產生泡沫較多的是軟水，較少的是硬水，可以鑒別，實驗操作能達到實驗目的；B.二氧化硫可以使KMnC>4稀溶液褪色，通入KMnO4稀溶液中，能使KMnCh稀溶液褪色，二氧化碳不能，實驗操作能達到實驗目的；C.碳酸氫鈉在加熱條件下生成碳酸鈉、水和二氧化碳，將固體加熱至質量不再發(fā)生變化，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則，實驗操作能達到實驗目的；D.CaCb、NaCl混合溶液均不能與二氧化碳反應，不能進行分離，實驗操作不能達到實驗目的。故答案為：D?

【分析】首先分析需要鑒別的物質的性質，然后選擇適當?shù)脑噭┖头椒?，出現(xiàn)不同的現(xiàn)象即可鑒別。CaS（2分）如圖為一種煙氣脫硫的流程。下列說法不正確的是（ ）CaS脫硫塔含SO：煙氣的空氣含SO：煙氣的空氣f|脫硫塔CaSO4—?（冷凝S粉再生塔|冷漠CaSCO：A.煙氣脫硫能減少酸雨的形成B.脫硫塔中發(fā)生的主要反應為CaS+SO2+O2二CaSO4+SC.理論上，生產過程中無需補充CaSD.理論上每處理64.0gSO2,可回收32.0gS粉，同時排放出44.0gCO?【答案】D【解析】【解答】A.煙氣脫硫后，能夠減少排入大氣中的二氧化硫，能減少酸雨的形成，故正確，不符合題意；B.脫硫塔中發(fā)生的主要反應為：硫化鈣、二氧化硫、氧氣反應生成硫酸鈣和硫，反應的化學方程式：CaS+SO2+O2：CaSO4+S,故正確，不符合題意；C.脫硫塔中消耗硫化鈣，再生塔中生成硫化鈣，理論上，生產過程中無需補充CaS,故正確，不符合題意；冷凝D.再生塔中反應的化學方程式：CaSO4+2C-CaS+2cO2T，結合脫硫塔中的反應可知，SO2-S-2CO2,因此理論上每處理64.0gSO2,可回收32.0gS粉，同時排放出88.0gCO2,故錯誤，符合題音，園、O故答案為：D?【分析】根據(jù)流程圖中反應的化學方程式，進行計算。16.（2分）如圖為KC1和Na2c。3的溶解度曲線，下列說法不正確的是（A.T2時，Na2cCh飽和溶液質量分數(shù)為49.0%B.將兩物質的飽和溶液由「口升溫至T3口，均無固體析出T4□時，分別將等質量的KC1和Na2cCh溶于水配成飽和溶液，所得溶液的質量前者小于后者D.若KC1溶液中含有少量Na2cCh,可采取蒸發(fā)濃縮、控制溫度T?□以上降溫結晶、過濾等操作提純【答案】A【解析】【解答】A.T2匚時，Na2cCh的溶解度是49g,所以T?□時，Na2c。3飽和溶液質量分數(shù)為：100%?32.9%,故錯誤，符合題意；B.將兩物質的飽和溶液由「□升溫至T3口，溶解度都變大，都變?yōu)椴伙柡腿芤?，均無固體析出，故正確，不符合題意；C.T4□時，KC1的溶解度大于Na2cCh的溶解度，丁4□時，分別將等質量的KC1和Na2cCh溶于水配成飽和溶液，溶解度大，需要的水少，所得溶液質量就少，所以所得溶液的質量：KClVNa2cCh,故正確，不符合題意；T2I以上，KC1的溶解度受溫度影響較大，Na2co3的溶解度受溫度影響較小，可以利用蒸發(fā)濃縮，控制溫度T2匚以上降溫結晶、過濾等操作提純，故正確，不符合題意。故答案為：Ao【分析】根據(jù)固體的溶解度曲線，可以比較不同物質在同一溫度下的溶解度大小；可以判斷物質的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷降溫后析出晶體的多少；可以查出某物質在一定溫度下的溶解度，從而計算形成飽和溶液的質量。（2分）下列各組溶液，不用其他試劑就不能鑒別出來的是（ ）CuSO4、Na2s0八Ba（NO3）2、KC1FeCb、BaCL、NaOH、KN03AgNCh、Na2co3、HCkHNO3MgSCh、KOH、Ba(OH)2、HNO3【答案】B【解析】【解答】A.CuSCh溶液為藍色，首先鑒別出來，能與CuSO4反應生成白色沉淀的是Ba(NO,)2,剩下的兩種物質能與Ba(NCh)2反應生成白色沉淀的是Na2sO4,剩余的是氯化鉀，可以鑒別，故A不符合題意；B.FeCb溶液為黃色，首先鑒別出來，另三種試劑中只有NaOH能與之反應生成Fe(OH)3紅褐色沉淀，而BaCb、KNO3無法鑒別，故B符合題意；C.試劑間相互滴加，能產生兩次沉淀的是硝酸銀，能產生一次沉淀、兩次氣泡的是碳酸鈉，能產生一次沉淀，一次氣泡的是稀鹽酸，能產生一次氣泡的是硝酸，能鑒別，故C不符合題意；D.試劑間相互滴加，能與兩種物質都生成白色沉淀的是MgSO4,不能生成沉淀的是HNO3,將過量的HNCh加入生成沉淀的兩種試管中，沉淀完全溶解的是KOH與MgSO4反應的產物，沉淀不完全溶解的是Ba(0H)2與MgSCU反應的產物，可以鑒別，故D不符合題意。故答案為：Bo【分析】在不另加試劑就能鑒別的題目中，首先觀察有無有特殊顏色的物質，若有，將有顏色的溶液鑒別出來，然后再借用這種溶液鑒別其它溶液把其它沒有確定出的物質確定出來；若都沒有顏色就將溶液兩兩混合，根據(jù)混合后的現(xiàn)象進行分析鑒別。閱卷人—二、多選題(共3題；共6分)得分(2分)下列說法不正確的是( )A.同種元素的原子和離子具有相同的質子數(shù)B.稀硫酸、鹽酸中都含有大量H+,所以具有相似的化學性質C.稱取5.0g熟石灰，加入95.0mL水充分攪拌，得到5.0%的Ca(OH)2溶液D.向鹽酸與氫氧化鈉充分反應后的溶液中滴入酚酥試液，不變色，則二者恰好完全中和【答案】C,D【解析】【解答】A.同種元素的原子和離子質子數(shù)相同，電子數(shù)不同，故正確，不符合題意；B.稀硫酸和鹽酸中都含有大量H+,因此具有酸的通性，故正確，不符合題意；C.熟石灰是Ca(OH)2是的俗稱，氫氧化鈣屬于微溶物，5.0g熟石灰無法完全溶解，得不到5%的溶液，故錯誤，符合題意；D.酚配在中性和酸性溶液中均顯無色，因此不變色可能是恰好完全中和，也可能是鹽酸過量，故錯誤，符合題意；故答案為：CDo【分析】中性和酸性溶液遇到無色酚酰試液均顯無色。(2分)將Ba(OH)2溶液滴入H2s。4、C11SO4的100.0g混合溶液中，測得產生的沉淀質量與滴加Ba(OH)2溶液體積的關系如圖所示。下列說法正確的是( )A.M點溶液的pH小于Q點B.N點溶液中有兩種溶質C.混合溶液中H2sCM的質量分數(shù)為9.8%D.若Vi：V2=l：3,則m=44.75【答案】A,D【解析】【解答】A.0至Vi生成硫酸鈿一種沉淀，加入的Ba(OH)2溶液體積達Vi時，H2SO4反應完全，5至V2段溶液中只有硫酸銅一種溶質，5至V2段硫酸銅與氫氧化鋼反應，生成為BaSCU和Cu(OH)2兩種沉淀，加入的Ba(OH)2溶液體積達V2時，C11SO4反應完全，M點溶液中含有H2sO人顯酸性，pH<7,Q點溶液中含有過量的Ba(OH)2,顯堿性，pH>7,故符合題意；B.由選項A中分析可知，N點溶液中只有CuSO4一種溶質，故B不符合題意；C.加入的Ba(OH)2溶液體積達Vi時，H2s。4反應完全，生成BaSC>4的質量為11.65g,設參與反應的H2SO4的質量為x,參加反應的氫氧化鋼質量為y?h2so4+Bq(0”)2=BaSO4J+ 2H2O98171233Xyll.65g98X171y233-11.65g23311.65gX =4.9gy =8.55g混合溶液中H2s04的質量分數(shù)為x100%=4.9%故C不符合題意。D.若Vi：Vo=l：3,即與C11SO4反應的Ba(0H)2的量是與H2sO4反應的Ba(0H)2的量的2倍，H2s。4的質量為4.9g,與H2sO4反應的Ba(0H)2的質量為8.55g,與CuSCU反應的Ba(0H)2的質量為55gx2=17.1g,m的質量即最終得到沉淀的質量，則m的質量等于氫氧化釧與硫酸生成硫酸徵的質量加上氫氧化鋼與硫酸銅反應生成硫酸鋼和氫氧化銅的質量和。設與硫酸銅反應生成硫酸鋼質量為x,生成氫氧化銅質量為y=Ba(OH)2+CIISO4—BciSO^I +Cu(OH)2I1712339817.1gXy17117.1g17117.1g233X98yX=233gy=9.8gm=11.65g+9.8g+23.3g=44.75g,故D符合題意。故答案為：AD?！痉治觥繗溲趸撓扰c硫酸反應生成硫酸鋼和水，再與硫酸銅反應生成硫酸鋼沉淀個氫氧化銅沉淀。260℃ 900℃(2分)已知：Mg(OH)2:MgO+H2O,CaCO3:CaO+CChf。某水垢為Mg(OH)2、CaCCh的混合物，現(xiàn)進行如下實驗：稱取25.8g此水垢，加熱一段時間后，固體質量變?yōu)?9.6g。將產生的氣體通入足量石灰水中，得到10.0g固體。下列說法不正確的是( )A.加熱產生了1.8g水B.剩余固體為MgO和CaO的混合物C.水垢中Mg(OH)2與CaCCh的質量比為29：50D.取兩份質量相同的水垢，一份直接與鹽酸反應，一份加熱后再與鹽酸反應，消耗HC1的質量相等【答案】B,C【解析】【解答】A.將產生的氣體通入足量石灰水中，得到10.0g固體，該固體為碳酸鈣，設參加反應的二氧化碳的質量為XoCq(0W)2+CO2=CaCO3i+“2。44100Xlog44X100=10g

x=4.4g反應生成的二氧化碳和水的總質量為25.8g-19.6g=6.2g,水質量為：6.2g-4.4g=1.8g,故正確，不符合題意；B.無法判斷水垢是否完全反應，剩余的固體中可能還存在沒有反應碳酸鈣和氫氧化鎂，故錯誤，符合題意；C.設氫氧化鎂的質量為y,碳酸鈣的質量為z。260℃Mg(0“)2 ：MgO4-H2058 18y 1.8g58=y18-L8^y=5.8g900℃CaCO3-CaO+C02T100 44z 4.4g100z44-4.4,9z=10g所以水垢中Mg(OH)2與CaCCh的質量比為5.8g：10g=29：50,但是此時水垢有沒有完全反應不能確定，所以無法判斷，故符合題意；D.氫氧化鎂、碳酸鈣和鹽酸反應氯化鈣、氯化鎂，氫氧化鎂、碳酸鈣加熱后得到氧化鎂和氧化鈣,然后與鹽酸反應最終也轉化成氯化鎂、氯化鈣，依據(jù)氯原子守恒可知，消耗鹽酸的質量相等，故正確，不符合題意。故答案為：BCo【分析】根據(jù)質量守恒定律，結合反應可知，反應前后固體質量差=生成水、二氧化碳的質量之閱卷人得分和，進行計算。閱卷人得分和，進行計算。填空題(共4題；共19分)(4分)用化學符號表示:（1分）磷元素;（1分）最常見的溶劑；（1分）3個氧原子；（1分）兒童缺少元素嚴重時，會導致侏儒癥?！敬鸢浮浚?）PH2030Zn【解析】【解答】（1）書寫元素符號注意“一大二小”，磷的元素符號是P;（2）最常見的溶劑是水，其化學式為H2O；（3）由原子的表示方法，用元素符號來表示一個原子，表示多個該原子，就在其元素符號前加上相應的數(shù)字，故3個氧原子表示為30；（4）兒童缺少鋅元素嚴重時，會導致侏儒癥，其元素符號為Zn?！痉治觥繒鴮懺胤栆⒁狻耙淮蠖　痹瓌t。（6分）選擇下列適當?shù)奈镔|填空（填序號）。A.氧氣B.不銹鋼C.活性炭D.聚氯乙烯E.硫酸F.聚乙烯G.熟石灰H.武德合金（1）U分）可用于醫(yī)療急救的是 ;(2)(1分)可用于制保險絲的是 ;(3)(1分)用于冰箱除異味的是 ;(4)(1分)鉛蓄電池含有的酸是 ;(5)(1分)可改良酸性土壤的是 :（6）（1分）【答案】（】）A可用于食品包裝的是 =(2)HCEGF【解析】【解答】（1）氧氣可以供給呼吸，所以氧氣可用于醫(yī)療急救，故填：A；（2）武德合金的熔點低，可用于制保險絲；故填：H；（3）活性炭具有吸附性，可用于冰箱除異味；故填：C；（4）鉛蓄電池含有的酸是硫酸：故填：E：（5）熟石灰是一種堿，能與土壤中的酸性物質反應，因此熟石灰可改良酸性土壤；故填：G；（6）聚乙烯具有熱塑性，且無毒，可用于食品包裝；故填：F?！痉治觥扛鶕?jù)物質的性質決定用途，進行分析。（3分）某航天器能量儲存系統(tǒng)的工作原理如圖。（1分）裝置X中發(fā)生反應的化學方程式為O（2分）裝置丫是將能轉為能（填“電”或“化學”）。通電【答案】（1）2H2。-2H2T+O2T（2）化學；電電【解析】【解答】（1）裝置X中電解水生成了氫氣和氧氣，反應化學方程式為：2H2。-2H2T通電+02T,故答案為：2H2。-2H2T+02T；（2）在裝置丫中構成燃料電池，化學能轉化為電能，作用于馬達實現(xiàn)了電能與機械能的轉化，故答案為：化學；電?！痉治觥侩娊馑闪藲錃夂脱鯕狻＃?分）我國力爭在2060年前實現(xiàn)碳中和”，體現(xiàn)了中國對解決氣候問題的大國擔當。碳中和,即通過植樹造林、節(jié)能減排等形式，抵消自身產生的C02排放，實現(xiàn)C02“零排放”。（1）（2分）“碳”排放①化石燃料的燃燒是CO2排放的主要因素?；剂现饕禾?、和天然氣。②下列對節(jié)能減排的建議可行的是（填字母）。a.停止使用化石燃料b.推廣使用光伏發(fā)電c.鼓勵民眾公交出行d.生活垃圾集中焚燒（2分）“碳”吸收。自然界有多種途徑吸收82。①綠色植物通過吸收CO2。②風化的巖石如CaCCh粉末可吸收空氣中的CO?和HzO轉化為Ca（HCO3）2.反應的化學方程式為O（1分）“碳”捕捉。利用NaOH捕捉CO?,得到高純度CCh的流程如圖。高純度C6轉化中可循環(huán)使用的物質有高純度C6轉化中可循環(huán)使用的物質有CaO和X,則X的化學式為（1分）“碳”利用。將CO2作為資源是實現(xiàn)碳中和的有效方法。以CO2和H2為原料，在一定條件可合成C2H60,參加反應的CO2和H2的質量比為【答案】（1）石油；be(2)光合作用；CaCO3+CO24-H2O=Ca(HCO3)2(3)NaOH（4）22：3【解析】【解答】（1）①煤、石油、天然氣是三大化石燃料，故答案為：石油；②目前化石燃料仍然在能源結構中占主導地位，停止使用不現(xiàn)實；生活垃圾集中焚燒會造成空氣污

染，不可行，故答案為：be；（2）①光合作用吸收二氧化碳放出氧氣，是綠色植物賴以生存的基礎，也是地球碳氧循環(huán)的重要媒介，故答案為：光合作用；②風化的巖石如CaCCh粉末可吸收空氣中的C02和H2O轉化為Ca（HCO3）2,是碳酸鈣和二氧化碳和水反應生成碳酸氫鈣的過程，反應的方程式為：CaCO3+CO2+H2O=Ca（HCO3）2,故答案為：CaCO3+CO2+H2O=Ca（HCO3）2;（3）氫氧化鈉在捕捉室中用于吸收二氧化碳，在轉化室中，CaO與水反應生成氫氧化鈣，氫氧化鈣與碳酸鈉反應生成碳酸鈣和氫氧化鈉，所以X是氫氧化鈉，化學式為NaOH,故答案為：NaOH；一定條件（4）合成C汨6。的反應為2co2+6% ->。246。+342。，CO2和H2的質量比為88：12=22：3,故答案為：22：3?！痉治觥浚?）①煤、石油、天然氣是三大化石燃料。②生活垃圾集中焚燒會造成空氣污染。（2）光合作用吸收二氧化碳放出氧氣。碳酸鈣、二氧化碳和水反應生成碳酸氫鈣。（3）氫氧化鈣與碳酸鈉反應生成碳酸鈣和氫氧化鈉。（4）根據(jù)化學方程式進行計算。閱卷入四、綜合題（共6題；共41分）得分（4分）以碳酸鋼原料（含少量SiCh）制備高純碳酸鋼的流程如圖。（填字母）。碳酸鋼原料高純（填字母）。碳酸鋼原料高純BaCCh（1）（1分）試劑X應選用a.稀硫酸b.鹽酸（2）（（2）（1分）操作1、操作2用到的玻璃儀器有.、燒杯、玻璃棒等。（1分）濾液Y中溶質有KOH、K2cCh和（1分）酸溶時，試劑X不能過量太多，一是節(jié)約試劑X,二是o【答案】（1）b（2）漏斗（3）KC1（4）防止轉化過程中消耗過多的氫氧化鉀溶液【解析】【解答】（1）試劑X應選用鹽酸，是因為稀鹽酸和碳酸鋼反應生成氯化鋼、水和二氧化碳，不能選擇稀硫酸，是因為稀硫酸和碳酸釧反應生成硫酸鋼沉淀、水和二氧化碳。故填：b?（2）操作1、操作2將固液分離，是過濾。用到的玻璃儀器有漏斗、燒杯、玻璃棒等。故填：漏斗。（3）濾液丫中溶質有過量的KOH、氫氧化鉀和二氧化碳反應生成的K2co3、氯化鋼和碳酸鉀反應生成的反應生成的氯化鉀。故填：KCL（4）酸溶時，鹽酸不能過量太多，一是節(jié)約鹽酸，二是防止轉化過程中消耗過多的氫氧化鉀溶液?！痉治觥浚?）稀鹽酸和碳酸鋼反應生成氯化鋼、水和二氧化碳。稀硫酸和碳酸鋼反應生成硫酸鋼沉淀、水和二氧化碳。（2）根據(jù)過濾操作的原理，需要的儀器，進行分析。（3）氫氧化鉀和二氧化碳反應生成碳酸鉀，氯化鋼和碳酸鉀反應生成氯化鉀和碳酸鋼沉淀。（4）鹽酸與氫氧化鉀反應生成氯化鉀和水。（2分）如圖表示工業(yè)生產中吸收SO2和NO2的原理。⑴（1分）脫硫中，溶液的pH（填“變大”“不變”或“變?。?分）脫硝時，反應的化學方程式為 【答案】（1）變?。?）4（NH4）2so3+2NO2=4（NH4）2SO4+N2【解析】【解答】（1）脫硫中，氨水不斷減少，堿性減弱，溶液的pH變小。（2）脫硝時，亞硫酸銹和二氧化氮反應生成硫酸筱和氮氣，反應的化學方程式為：4（NH4）

2so3+2NO2=4(NH4)2sO4+N2?！痉治觥浚?）根據(jù)脫硫中，氨水不斷減少，堿性減弱，進行分析。（2）亞硫酸核和二氧化氮反應生成硫酸筱和氮氣。（10分）請結合如圖回答問題。（2分）儀器名稱：①,②.（3分）用高鋅酸鉀制取氧氣可選用裝置A和（填字母）組合，反應的化學方程式為，試管中棉花團的作用是。（2分）實驗室制取CO2的化學方程式為,選用裝置C相對B的優(yōu)點是。（3分）已知CaCb的水溶液呈中性。用圖1裝置探究制取CO2的實驗。實驗開始時，向錐形瓶中加入一定量的鹽酸圖2表示實驗過程中裝置G和口中的溶液pH變化曲線。①裝置H的作用為。②L時，錐形瓶中石灰石有剩余，無氣泡產生。請判斷t2時，錐形瓶中（填“有''或“無”)鹽酸剩余。③ti后，顯示器B中曲線幾乎無變化，其原因是?！敬鸢浮?1)酒精燈；長頸漏斗d或E：2KMn°4"K2"nO4+MnO2+02T；防止試管內粉末狀物質進入導管CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2T；控制反應的發(fā)生和停止(4)除去氯化氫氣體，防止影響裝置口中pH測定；有；二氧化碳的溶解己經達到飽和【解析】【解答】(1)①是加熱儀器酒精燈，②是添加液體藥品時使用的長頸漏斗；(2)氧氣不易溶于水，可用排水法收集，氧氣密度比空氣略大，可用向上排空氣法收集，故答案為：D或E收集；高鋅酸鉀在加熱條件下反應生成鋅酸鉀、二氧化鋪和氧氣，化學方程式為：2KMn/二/Mn/+Ahi。？+。23高缽酸鉀制取氧氣，試管口要加一團棉花，防止試管內粉末狀物質進入導管；(3)實驗室用石灰石或大理石與稀鹽酸反應制取二氧化碳，石灰石、大理石主要成分碳酸鈣，碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳?；瘜W方程式為：CaCO3+2HCl=CaC12+H2O+CO2T,C裝置可以通過控制旋塞調節(jié)裝置內氣壓來實現(xiàn)反應物的分離與接觸，從而控制反應的發(fā)生和停止；(4)①鹽酸具有揮發(fā)性，因此制取的C02中含有HC1氣體，碳酸氫鈉作用是除去氯化氫氣體，防止影響裝置口中pH測定；②t2時，顯示器A顯示的數(shù)值約為2,顯酸性，說明錐形瓶中有鹽酸剩余；③隨著二氧化碳的溶解生成碳酸，溶液的pH從7逐漸減小，當溶解達到飽和時，pH保持不變?！痉治觥窟x擇發(fā)生裝置時，要考慮反應物的狀態(tài)、反應條件等因素；選擇收集裝置時，要考慮氣體的水溶性、能否和水發(fā)生化學反應、密度、能否和空氣中的物質發(fā)生化學反應等因素。氣體的收集方法是由該氣體的密度和溶解性所決定的；密度比空氣的密度大的氣體，可用向上排空氣法收集；密度比空氣的密度小的氣體，可用向下排空氣法收集；氣體不易溶于水，可選擇排水法收集。(6分)用如圖裝置對鎂及其化合物的性質進行實驗探究。BCD步驟一：將打磨過的鎂條放入三頸燒瓶中，關閉Ki、打開K2,加入一定量飽和NH4cl溶液，觀察到鎂條溶解，形成無色溶液，產生大量氣泡。試管B中石蕊試紙變?yōu)樗{色。點燃E處氣體產生淡藍色火焰。①點燃E處氣體前，必須進行的操作是o②鎂條與NH4cl溶液反應的化學方程式為o步驟二：已知：NH3+H20=NH3?H20o打開K”通入少量NH3觀察到溶液變渾濁。過濾、洗凈、低溫烘干得白色固體。①某同學猜想此白色固體是Mg(OH)2,理由是(用化學方程式表示)。②取少量白色固體，溶于適量的稀硝酸，再滴加AgNCh溶液，觀察到,則該同學猜想不正確。資料：此白色固體為堿式氯化鎂[Mgx(OH)yClz],其不溶于水，能與酸反應，加熱分解生成MgO、H2O和HCL步驟三：取一定量白色固體，充分加熱，殘留2.40g固體，將生成的氣體用足量的AgNCh溶液吸收，生成5.74g沉淀。則白色固體的化學式為。問題討論：若步驟三中生成的氣體未被AgNCh溶液完全吸收，則測得的Mgx(OH)yCL中丫值_(填“偏大”“不變”或“偏小【答案】檢驗氣體的純度；Mg+2NH4CI=MgC12+2NH3t+H2t；MgCb+2NH3?H20Mg(OHM+2NH4CI；白色渾濁(或白色沉淀)；Mg3(OH)4C12；偏大【解析】【解答】步驟一：①加熱或點燃可燃性氣體前，必須檢驗氣體的純度，以防發(fā)生爆炸；②由試管B中濕潤的紅色石蕊試紙變成藍色，判斷反應生成了氨氣，點燃氣體產生淡藍色火焰，判斷反應生成了氫氣，由此寫出方程式：Mg+2NH4Cl=MgC12+2NH3T+H2t；步驟二：①通入氨氣，氨氣和水反應生成NH3?H2。，NH3-H2。與MgCL發(fā)生復分解反應生成Mg(0H)2和NH4C1,化學方程式為MgCb+2NH3?H20Mg(OHH+2NH4。。②Mg(OH)2可溶于適量稀硝酸生成Mg(NCh)2和H20,再滴加AgNCh溶液，無反應發(fā)生。由資料可知該白色沉淀為堿式氯化鎂，溶于硝酸會產生C1,再滴加AgNCh溶液，會產生AgCl白色沉淀，從而產生白色渾濁的現(xiàn)象。步驟三：殘留固體為MgO,其質量為2.40g,可算出Mg的質量為1.44g,5.74g沉淀是AgCl的質量，可算出C1的質量為1.42g,Mg和Cl的個數(shù)比為與普：與籌=3：2,根據(jù)電荷守恒可知OH的數(shù)目為3x2-2=4,所以化學式為Mg3(OH)4cL。若步驟三中生成的氣體未被完全吸收，則會造成C1的質量偏少，利用電荷守恒算出的0H的數(shù)目會偏大。【分析】根據(jù)加熱或點燃可燃性氣體前，必須檢驗氣體的純度，進行分析。氨水與氯化鎂反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化核。氯離子與銀離子不共存，會生成氯化銀沉淀。(5分)現(xiàn)有一包固體粉末，可能含有Na2s0八Cu(N03)2、KOH、BaCb、Mg(N03)2、Na2cO3中的一種或幾種。現(xiàn)做如下實驗：(1分)取少量固體加水溶解，過濾得白色固體A和無色濾液B,則原固體中一定不含有。(3分)向固體A中加入稀鹽酸，產生氣泡，則原固體中一定含有；繼續(xù)加入稀鹽酸，固體全部溶解，振蕩后加入過量的NaOH溶液，無明顯現(xiàn)象，則原固體中一定還含有,一定不含有O(1分)取少量濾液B,滴入幾滴酚酰試液，無明顯現(xiàn)象，則原固體中一定不含有o【答案】(1)Cu(NO3)2Na2cCh；BaCh；Na2so4、Mg(NO3)2KOH【解析】【解答】(1)取少量固體加水溶解，過濾得白色固體A和無色濾液B,銅離子的在溶液中為藍色、氫氧化銅沉淀為藍色，所以原固體中一定不含有Cu(NCh)2;(2)向固體A中加入稀鹽酸，產生氣泡，說明固體A中一定含有碳酸鋼、碳酸鎂中的一種或兩種，所以樣品中一定含有碳酸鈉(化學式Na2co3)。繼續(xù)加入稀鹽酸，固體全部溶解，所以固體A中一定不含硫酸鋼，樣品中一定不含硫酸鈉，振蕩后加入過量的NaOH溶液，無明顯現(xiàn)象，說明溶液中不含鎂離子，所以樣品中一定不含硝酸鎂，則一定含有氯化鋼。所以固體中一定還有氯化釧（BaCh）,一定不含硫酸鈉和硝酸鎂（化學式Na2s04和Mg（N03）2）。（3）氫氧化鉀顯堿性，滴入幾滴酚酰試液，無明顯現(xiàn)象，則原固體中一定不含有氫氧化鉀（化學式KOH）o【分析】根據(jù)題干中各種物質的性質，結合實驗現(xiàn)象，進行分析。（14分）鐵及其化合物在生產生活中發(fā)揮著重要作用。（2分）（一）鐵的冶煉和應用我國早在春秋戰(zhàn)國時期就開始生產和使用鐵器。戰(zhàn)國鐵爐圖1①深埋的古墓中有些鐵器保存至今是因為（填字母）。a.鐵不活潑 b.密封缺氧 c.干燥少水②膽堿為CuSO4晶體，《夢溪筆談》記載“熬膽磯鐵釜久亦化為銅“，用化學方程式表示其原理：。（2分）用赤鐵礦高爐煉鐵，反應的化學方程式為。生鐵煉鋼，主要是降低元素含量，除去生鐵中硅、硫和磷等元素。（2分）硫酸亞鐵可作為補鐵劑，其藥片表面包裹著用淀粉制作的糖衣，淀粉屬于（填“無機物''或"有機物”）。如無此糖衣，F(xiàn)eSCh暴露在空氣中轉化成Fe（OH）SO4而失效，轉化的化學方程式為。（2分）（二）鐵紅（FezCh）的制備用工業(yè)燒渣（含有FezCh、FeO和SiCh）制備化工原料鐵紅的實驗流程如圖2：稀疏酸 H2O2-1 --- 憎扶燒渣f酸溶f過速1一氧化f調pH、沉淀f過濾2fFeOOH^>Fe2O3I IS1°2 圖2 濾灑酸溶前將燒渣粉碎，目的是O寫出酸溶時發(fā)生的一個化學方程式o（1分）氧化時發(fā)生的反應為2FeSO4+H2O2+H2sO4=Fe2（S04）3+2H2O反應溫度不宜太高，原因是o（1分）過濾2所得固體必須洗滌，判斷固體已經洗凈的方法是 （1分）（三）鐵觸媒的制備鐵觸媒是工業(yè)合成氨的催化劑，主要成分為Fe3O4。用下列裝置對鐵觸媒的制備進行研究。取48.00g鐵紅置于裝置A中，控制不同的溫度對其加熱，測得裝置B和C的質量變化如表。表：裝置B和C的質量變化溫度/□裝置B/g裝置C/g室溫300.00400.00550300.45400.55600300.90401.10650301.80402.20資料：加熱到5001以上，F(xiàn)ez。?和CH4開始反應，生成鐵的其他氧化物、CCh和H?。。溫度高于700,生成Fe。裝配好實驗裝置后，先要。（1分）加熱前后及過程中均需通入CH4,加熱前通CH4的目的是 (1分)加熱到650.二時，裝置A中剩余固體為FeO和Fe3O4的混合物，則兩物質的質量比m(FeO)：m(FejO4)=。(10)(1分)用鐵紅制取鐵觸媒，裝置A應控制的適宜溫度為口。【答案】(1)be；Fe+CuSO4=Cu+FeSO4高溫Fe2O3+3CO-2Fe+3cO2；碳(或C)(3)有機物；4FeSO4+O2+2H2O=4Fe(OH)SO4(4)增大接觸面積，加快反應速率；Fe2O3+6HCl=2FeCb+3H2?；騀eO+2HCl=FeCL+H2O(5)溫度太高，H2O2發(fā)生分解(6)取最后一次洗滌后的濾液，滴加BaCL[Ba(NO3)2或Ba(OH)2]溶液，無沉淀產生(7)檢查裝置的氣密性(8)趕盡裝置內的空氣，防止加熱時發(fā)生爆炸(或趕盡裝置內的空氣，防止氧氣與CH,反應生成CO2和H2O,影響測定結果)27：29600【解析】【解答】(1)①鐵遇水和氧氣發(fā)生銹蝕，深埋在地下的鐵器，泥土隔絕了水分和空氣，鐵器不易銹蝕，故答案為：be。②“熬膽帆鐵釜久亦化為銅''是鐵將硫酸銅中的銅置換出來，化學方程式為Fe+CuSO4=Cu+FeSO4?(2)高爐煉鐵指的是工業(yè)上用CO在高溫下還原赤鐵礦，高溫條件下氧化鐵和一氧化碳反應生成鐵和二氧化碳，該反應的化學方程式：Fe2O3+3CO-2Fe+3cO2；生鐵煉鋼是通過高溫將碳轉化為CO2,降低碳元素含量。(3)淀粉是含碳化合物，屬于有機物。觀察FeSCh的化學式和Fe(OH)SO4的化學式可以發(fā)現(xiàn)反應前后增加了“OH”，該“OH”由空氣提供，光憑02或者HzO參與反應無法滿足要求，故化學方程式為4FeSC)4+O2十2H2O=4Fe(OH)SO4?(4)為增加接觸面積，加快反應速率，常將固體反應物粉碎；燒渣中的FezCh、FeO為堿性氧化物，都可以與酸反應生成鹽和水，化學反應方程式分別為Fe2O3+6HCl=2FeCb+3H2。、FeO+2HCl=FeCl2+H2O.(5)過氧化氫高溫分解，因此氧化時溫度不宜過高。(6)過濾2所得固體表面殘留含S042的濾液，必須洗滌，檢驗洗滌干凈的標志就是洗滌液中已不含SCV一，因此取最后一次洗滌后的濾液，滴加BaC田Ba(NCh)2或Ba(OH)2］溶液，無沉淀產生，說明固體已經洗凈。(7)做有氣體參加的反應，在組裝好裝置后要先檢查裝置的氣密性。(8)在加熱或點燃可燃性氣體時，必須保證氣體的純度，因此在加熱前通入CH,是為了趕跑裝置內的空氣，防止加熱時發(fā)生爆炸。(9)鐵紅先后被CH4還原為FesCh、FeO,每個CH4分子可以奪取鐵紅中的4個氧原子生成2個水分子和1個二氧化碳分子，650口時，生成的水的質量為301.80g-300.00g=1.80g,二氧化碳的質量為4