初中化學(xué)人教九年級上冊第四單元 自然界的水 《有關(guān)相對分子質(zhì)量的計算》PPT

相對原子質(zhì)量？1.概念以一種碳原子質(zhì)量的1/12為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量跟它相比較所得的比，作為這種原子的相對原子質(zhì)量（符號為Mr）。

2.計算公式某原子的相對原子質(zhì)量=（Ar）一個碳原子的實際質(zhì)量(kg)×1/12一個該原子的實際質(zhì)量(kg)注意：1.相對原子質(zhì)量是一個比值不是實際質(zhì)量。2.國際單位制為1。復(fù)習(xí)化學(xué)式中各原子的相對原子質(zhì)量的總和，就是相對分子質(zhì)量（也叫分子量或式量）。（符號M

r）H2SO4的相對分子質(zhì)量：1×2+32+16×4=98如:1個水分子的相對分子質(zhì)量：1×2+16=18

有關(guān)相對分子質(zhì)量的計算1.計算相對分子質(zhì)量練習(xí)：O2的相對分子質(zhì)量：16×2=32Ca(OH)2的相對分子質(zhì)量：40+(16+1)×2=74練習(xí)：Fe2(SO4)3的相對分子質(zhì)量：56×2+(32+16×4)×3=400CaSO4.2H2O的相對分子質(zhì)量：40+32+16×4+2×(1×2+16)=172練習(xí)：FeSO4.7H2O的相對分子質(zhì)量：56+32+16×4+7×(1×2+16)=2782.計算分子中的原子數(shù)(1)Ca(OH)2

(2)Fe2(SO4)3(3)CH3CH2COOH517113.計算化合物中各元素的原子個數(shù)比(1)H2O(2)H2O2(3)Ca(OH)2(4)Fe2(SO4)3(5)CH3CH2COOH

1:2:2

2:3:12

2:1

3:6:2

1:1水分子中各原子的個數(shù)比：氫、氧原子個數(shù)比為2:11個水分子由1個氧原子和2個氫原子構(gòu)成。4.物質(zhì)組成元素的質(zhì)量比水由水分子構(gòu)成。組成H2O的元素的質(zhì)量比為：mH︰

mO=（1×2）

︰

16=2︰

16=1︰

8利用化學(xué)式計算下列物質(zhì)組成元素的質(zhì)量比。1.NH3（氨氣）2.二氧化碳3.NH4NO3（硝酸銨）

mN︰mH

=14︰

（1×3）=14︰

3

mC︰

mO=12︰

（16×2）=12︰

32=3︰

8

mN︰mH︰

mo=（14×2

）︰

（1×4）︰（16×3）=7︰

1︰12本節(jié)課你學(xué)會了哪些知識？1.化學(xué)式“2H2O”的相對分子質(zhì)量之和是（）A.18 B.20

C.36gD.36課堂達(dá)標(biāo)D2.山林里空氣中的自由電子附著在氧分子上形成負(fù)氧離子（O2-），被稱為“空氣維生素”。O2-的相對分子質(zhì)量是（）A.16 B.32 C.32g D.33B3.某氣體與氧氣的相對分子質(zhì)量之比為7：8，該單質(zhì)氣體可能為（）A.CO B.CO2 C.Cl2D.N2課堂達(dá)標(biāo)D4.氯酸鉀（KClO3）相對分子質(zhì)量的計算式，正確的是（）A.39×1+35.5×1+16×3 B.（39+35.5+16）×3 C.39×1+35.5×1+16×1+3 D.39+35.5×16×3A5.某物質(zhì)由兩種元素組成，這兩種元素的質(zhì)量比為2∶3，則該物質(zhì)是（）A.H2O B.CO2 C.N2O3 D.SO3課堂達(dá)標(biāo)D6.碳化硼（化學(xué)式為B4C），別名黑鉆石，通常為灰黑色微粉，是已知最堅硬的三種材料之一，用于坦克車的裝甲、避彈衣和很多工業(yè)應(yīng)用品中。下列有關(guān)碳化硼的說法正確的（）A.碳、硼兩種元素的質(zhì)量比是1∶4 B.由5個原子構(gòu)成 C.B4C中B為+1價，C為-4價 D.組成中含有一種金屬元素C7.茶是人類健康的飲品之一，聯(lián)合國將今年5月21日定為首個“國際茶日”。（1）在泡茶過程中，會聞到茶特有的香氣。這是因為分子___________________________。（2）茶氨酸（C7H14N2O3）是茶樹特有的一種氨基酸。茶氨酸中氮元素與氧元素的質(zhì)量比________________________。課堂達(dá)標(biāo)是不斷運動的7:128.甘氨酸是一種簡單氨基酸，其分子式為C2H5NO2，請計