2023年遼寧省沈陽二中、撫順二中化學高一下期末達標檢測模擬試題含答案解析

2023學年高一下化學期末模擬測試卷注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在測試卷卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在測試卷卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內相應位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、太原市許多公交車上都標有“CNG（壓縮天然氣）”標志，說明其燃料的主要成分是A．甲烷 B．苯 C．乙烯 D．乙醇2、下列熱化學方程式中△H表示可燃物燃燒熱的是A．C(s)+1/2O2(g)=CO(g)△H=－110.5kJ/molB．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=－571.6kJ/molC．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=－802.3kJ/molD．CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)△H=－283.0kJ/mol3、下列物質中，不屬于烷烴的是A．CH4 B．C3H8 C．C4H8 D．C5H124、氯氣（Cl2）和氧氣（O2）都是活潑的非金屬單質，在一定條件下它們都能跟甲烷（CH4）反應。已知O2和CH4充分反應后的生成物是CO2和H2O，由此推斷Cl2和CH4充分反應后的最終生成物是A．CCl4和HCl B．CCl4和H2 C．CH2C12和H2 D．C和HCl5、某有機物完全燃燒只生成水和二氧化碳，對該有機物的組成元素判斷正確的是A．只有C、H兩種元素B．一定有C、H、O三種元素C．一定有C、H兩種元素D．不能確定是否含有除C、H、O之外的其它元素6、下列氣體排放到空氣中可能形成酸雨的是A．CO2 B．CO C．SO2 D．NH37、工業(yè)上從海水中提取溴單質時，可用純堿溶液吸收空氣吹出的溴，發(fā)生反應:(I)3Br2+3Na2CO3===5NaBr+NaBrO3+3CO2;(II)5NaBr+NaBrO3+3H2SO4===3Na2SO4+3Br2+3H2O下列有關判斷正確的是A．反應I中氧化劑與還原劑的物質的量之比為1:1B．溴元素由化合態(tài)轉化成游離態(tài)時一定發(fā)生了還原反應C．反應Ⅱ中生成3molBr2時，必有5mol電子轉移D．氧化還原反應中化合價變化的元素一定是不同種元素8、下列關于苯的敘述正確的是A．反應①為取代反應，有機產物的密度比水小B．反應②為氧化反應，反應現象是火焰明亮并帶有較多的黑煙C．反應③為取代反應，反應時可以直接用酒精燈加熱，有機產物是一種烴D．反應④1molC6H6能與3molH2發(fā)生加成反應，是因為苯分子含有三個碳碳雙鍵9、在元素周期表中金屬元素與非金屬元素的分界線附近的一些元素能用于制()A．合金 B．農藥 C．催化劑 D．半導體10、關于堿金屬元素的下列敘述中，錯誤的是（

）A．堿金屬元素原子最外層都只有1個電子B．依Li、Na、K、Rb、Cs，單質熔沸點升高，密度增大C．隨核電荷數遞增，氫氧化物堿性增強D．隨電子層數增加，原子半徑增大，金屬還原性增強11、冶煉下列金屬時，常采用加熱分解其化合物的方法的是A．NaB．AlC．FeD．Ag12、下列營養(yǎng)物質在人體內發(fā)生的變化及其對人的生命活動所起的作用敘述中，不正確的是A．蛋白質氨基酸人體所需的蛋白質（人體生長發(fā)育）B．油脂甘油和高級脂肪酸CO2和H2O（釋放能量維持生命活動）C．纖維素葡萄糖CO2和H2O（釋放能量維持生命活動）D．淀粉葡萄糖CO2和H2O（釋放能量維持生命活動）13、海水總量極大，金、鈾等微量元素在海水中的總量自然也大，但從海水中獲取這些微量元素的成本很高。其中成本最高的步驟在于()A．從海水中富集含微量元素的化合物 B．使含微量元素的離子沉淀C．對含微量元素的混合物進行提純 D．從化合物中冶煉這些單質14、在“綠色化學工藝”中，理想狀態(tài)是反應物中的原子全部轉化為欲制得的產物，即原子利用率為100%。下列反應類型能體現“原子經濟”原則的是()①置換反應②化合反應③分解反應④取代反應⑤加成反應⑥復分解反應⑦加聚反應A．①②⑤B．②⑤⑦C．⑥⑦D．只有⑦15、實驗室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制時應選用的容量瓶的規(guī)格和稱取的NaCl質量分別是()A．950mL，11.2g B．500mL，117gC．1000mL，117.0g D．任意規(guī)格，111.2g16、區(qū)別SO2和CO2氣體可選用A．通入澄清石灰水中 B．通入品紅溶液中C．用帶火星的木條檢驗 D．通入石蕊試液中二、非選擇題（本題包括5小題）17、A、B、W、D、E為短周期元素，且原子序數依次增大，質子數之和為39，B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成兩種液態(tài)化合物A2W和A2W2，E元素的周期序數與主族序數相等。（1）E元素在周期表中的位置為_____________。（2）由A、B、W三種元素組成的18電子微粒的電子式為______________。（3）若要比較D與E的金屬性強弱，下列實驗方法可行的是____________。A．將單質D置于E的鹽溶液中，若D不能置換出單質E，說明D的金屬性弱B．比較D和E的最高價氧化物對應水化物的堿性，前者比后者強，故前者金屬性強C．將D、E的單質分別投入到同濃度的鹽酸中，觀察到D反應更劇烈，說明D的金屬性強18、已知:有機物A的產量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平?現以A為主要原料制備乙酸乙酯,其合成路線如下圖所示:（1）有機物A的結構簡式是________,D分子中官能團的名稱是_________?（2）反應①和④的反應類型分別是:_______?____________?（3）反應④的化學方程式是__________,利用該反應制取乙酸乙酯的原子利用率為____________?（4）某同學用下圖所示的實驗裝置制取少量乙酸乙酯?實驗結束后,試管甲上層為透明且不溶于水的油狀液體?

①實驗結束后,振蕩試管甲,有無色氣泡生成,其主要原因是__________(用化學方程式表示)?②除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸和乙醇,應加入________,分離時用到的主要儀器是_________?19、某化學課外小組查閱資料知：苯和液溴在有溴化鐵(FeBr3)存在的條件下可發(fā)生反應生成溴苯和溴化氫，此反應為放熱反應。他們設計了下圖裝置制取溴苯。先向分液漏斗中加入苯和液溴，再將混合液慢慢滴入反應器A中。請回答下列問題：(1)裝置A中發(fā)生反應的化學方程式是____________。(2)裝置C中看到的現象是______，證明_____________。(3)裝置B內盛有四氯化碳，實驗中觀察到的現象是_____，原因是____________。(4)如果沒有B裝置，將A、C直接相連，你認為是否妥當(填“是”或“否”)________，理由是___。(5)實驗完畢后將A試管中的液體倒在裝有冷水的燒杯中，燒杯(填“上”或“下”)____層為溴苯，這說明溴苯___且_____。20、（1）氨氣是化學實驗室常需制取的氣體。實驗室制取氨氣通常有兩種方法：方法一固體氫氧化鈣與氯化銨共熱方法二固體氫氧化鈉與濃氨水反應①下面的制取裝置圖中，方法一應選用裝置________(填“A”或“B”，下同)，方法二應選用裝置________。②寫出加熱NH4Cl和Ca(OH)2制取NH3的反應方程式_________。③在制取后，如果要干燥氨氣，應選用的干燥劑是_____，收集氨氣的方法是______。A．濃硫酸B．堿石灰C．五氧化二磷D．向上排空氣法E．排水法F．向下排空氣法④檢驗是否收集滿氨氣的方法是____________________________________。（2）請觀察如圖裝置，回答下列問題：①負極是_______，發(fā)生_______反應（填氧化或還原）。②正極的電極反應式_______。③該裝置是一種把_______________________的裝置，當導線中有0.2mole-發(fā)生轉移時，求參加氧化反應的物質的物質的量為_______。21、Ⅰ．對于可逆反應：2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)，在容積固定的密閉容器中充入等物質的量的SO2、O2，①單位時間內消耗2nmolSO2的同時生成2nmolSO3；②單位時間內消耗2nmolSO2的同時生成2nmolSO2；③用SO2、O2、SO3表示的反應速率之比為2:1:2的狀態(tài)；④SO2的質量分數不再改變；⑤c(SO2):c(O2):c(SO3)=2:1:2；⑥c(SO2):c(SO3)的比值不再改變；⑦c(SO2):c(O2)的比值不再改變；⑧混合氣體的壓強不再改變；⑨混合氣體的密度不再改變；⑩混合氣體的平均相對分子質量不再改變（1）以上達到平衡狀態(tài)的標志是___________________________（2）若在恒溫恒壓條件下，以上可判斷達到化學平衡狀態(tài)的是______________________II．在一密閉容器中發(fā)生反應：H2(g)+I2(g)?2HI(g)△H<0，已達平衡：①保持容器容積不變，充入1mlH2；②保持容器容積不變，充入1mlHe；③保持容器內氣體壓強不變，充入1mlHe；④升高溫度；⑤加入正催化劑（1）改變條件，反應速率加快的是__________，其中活化分子百分數增大的是________。（2）改變條件，平衡正向移動的是______________。

2023學年模擬測試卷參考答案（含詳細解析）一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【答案解析】

天然氣的主要成分是甲烷，故A是合理選項。2、D【答案解析】

A．CO不是碳元素的穩(wěn)定的氧化物，應該是產生二氧化碳，故A錯誤；B．燃燒熱是指lmol純凈物完全燃燒，方程式中為2mol，不是燃燒熱，故B錯誤；C．氣態(tài)水不是穩(wěn)定的氧化產物，應該是液態(tài)水，故C錯誤；D．lmo1CO完全燃燒生成穩(wěn)定的C02，符合燃燒熱的概念要求，放出的熱量為燃燒熱，故D正確；故選D。3、C【答案解析】

烷烴即飽和鏈烴，烷烴分子里的碳原子之間以單鍵結合成鏈狀(直鏈或含支鏈)外，其余化合價全部為氫原子所飽和，其通式是CnH2n+2，據此可知選項C不是烷烴，而是烯烴或環(huán)烷烴，答案選C。【答案點睛】該題的關鍵是明確烷烴分子的結構特點，特別是烷烴分子的通式，然后結合題意靈活運用即可。4、A【答案解析】光照條件下，氯氣能取代甲烷中的氫原子生成氯代烴和氯化氫，如果氯氣和甲烷充分反應后，則甲烷中的所有氫原子被氯氣取代，則生成四氯化碳，同時還有副產物氯化氫，答案選A。點睛：本題考查了氯氣和甲烷的反應，氯氣和甲烷能發(fā)生取代反應，明確取代反應的概念是解本題關鍵，光照條件下，氯氣能取代甲烷中的氫原子生成氯代烴和氯化氫。5、C【答案解析】分析：根據質量守恒定律，化學反應前后元素種類不變進行確定，有機物燃燒燃燒時有氧氣參與，據此分析解答。詳解：由題意可知有機物燃燒后產物只有CO2和H2O，從生成物中含有碳、氫元素，依據質量守恒定律可知該物質中一定含有碳、氫元素，氧元素不能確定，除C、H、O之外的其它元素一定不存在。答案選C。點睛：本題考查有機物組成元素的確定，難度較小，根據質量守恒定律，反應前后元素種類不變確定物質的組成是解題的關鍵。6、C【答案解析】

A項、二氧化碳是空氣的正常成分，溶于水形成碳酸，不能形成酸雨，故A錯誤；B項、一氧化碳不溶于水，不能形成酸雨，故B錯誤；C項、二氧化硫溶于水形成亞硫酸，使雨水pH小于5.6，形成酸雨，故C正確；D項、氨氣溶于水形成氨水，溶液pH大于7，不能形成酸雨，故D錯誤；故選C。7、C【答案解析】

A.(I)3Br2+3Na2CO3===5NaBr+NaBrO3+3CO2中溴為氧化劑和還原劑，其中做氧化劑的為2.5mol，做還原劑的溴為0.5mol，故二者比例為5:1，故錯誤；B.溴元素由化合態(tài)轉化成游離態(tài)時化合價可能降低也可能升高，可能發(fā)生氧化反應或還原反應，故錯誤；C.反應Ⅱ5NaBr+NaBrO3+3H2SO4===3Na2SO4+3Br2+3H2O中溴化鈉中的溴從-1價升高到0價，溴酸鈉中溴從+5價降低到0價，所以生成3molBr2時，必有5mol電子轉移，故正確；D.在氧化還原反應中肯定有元素化合價變化，可能是一種元素也可能是不同的元素，故錯誤。故選C。8、B【答案解析】

A．反應①為苯與液溴反應生成溴苯，為取代反應，生成的溴苯密度比水大，故A錯誤；B．反應②為苯的燃燒反應為氧化反應，且苯中含碳量高，則反應現象是火焰明亮并帶有較多的黑煙，故B正確；C．反應③為苯與硝酸反應生成硝基苯，反應溫度為50~60℃，不能直接用酒精燈加熱，應該水浴加熱，硝基苯中含有N、O元素，屬于烴的衍生物，故C錯誤；D．1mol苯最多與3molH2發(fā)生加成反應，但苯分子中不含碳碳雙鍵，故D錯誤；答案選B。9、D【答案解析】

A．在元素周期表中，金屬元素位于元素周期表的左下方，可以用來做合金等，如鎂鋁合金等，故不選A；B.非金屬元素位于元素周期表右上方，通常制備農藥所含的F、Cl、S、P等在周期表中的位置靠近，故不選B；C．在過渡元素中尋找制催化劑的材料，如MnO2、V2O5等，故不選C；D.在金屬元素和非金屬元素分界線附近的元素既能表現出一定的金屬性，又能表現出一定的非金屬性，可以用來做良好的半導體材料，如晶體硅，故選D。答案選D?！敬鸢更c睛】根據元素周期表中的元素分布及元素常見的性質來解題，一般金屬延展性較好，可用于做合金，金屬元素和非金屬元素分界線附近的元素可以制作半導體材料，一般過渡金屬可以用來做催化劑，一般非金屬元素可以制作有機農藥。10、B【答案解析】A．堿金屬的最外層電子數=主族序數=1，故A正確；B．按照Li、Na、K、Rb、Cs的順序，單質熔沸點逐漸降低，密度增大，故B錯誤；C．同主族元素的原子隨核電荷數遞增，氫氧化物堿性增強，故C正確；D．同主族元素隨電子層數增加，原子半徑增大，金屬還原性增強，故D正確；故選B。11、D【答案解析】A、鈉是活潑的金屬，電解熔融的氯化鈉得到金屬鈉，A錯誤；B、鋁是活潑的金屬，電解熔融的氧化鋁得到金屬鋁，B錯誤；C、鐵是較活潑的金屬，通過還原劑還原得到，C錯誤；D、銀是不活潑的金屬，通過熱分解得到，D正確，答案選D。點睛：金屬的冶煉一般是依據金屬的活潑性選擇相應的方法，常見金屬冶煉的方法有：1.熱分解法：適用于不活潑的金屬，如汞可用氧化汞加熱制得；2.熱還原法：用還原劑(氫氣，焦炭，一氧化碳，活潑金屬等)還原；3.電解法：適用于K、Ca、Na、Mg、Al等活潑金屬；4.其他方法：如CuSO4+Fe＝Cu+FeSO4。12、C【答案解析】分析：A．蛋白質水解生成氨基酸；B．油脂水解生成甘油和高級脂肪酸；C．人體內沒有水解纖維素的酶；D．淀粉最終水解為葡萄糖，據此分析判斷。詳解：A．蛋白質水解生成氨基酸，氨基酸能合成人體生長發(fā)育、新陳代謝的蛋白質，故A正確；B．油脂水解生成甘油和高級脂肪酸，甘油和高級脂肪酸能被氧化釋放能量，故B正確；C．纖維素不是人體所需要的營養(yǎng)物質，人體內沒有水解纖維素的酶，它在人體內主要是加強胃腸蠕動，有通便功能，故C錯誤；D．淀粉最終水解生成葡萄糖，葡萄糖被氧化能釋放出能量，故D正確；故選C。點睛：本題考查基本營養(yǎng)物質在體內的化學反應，本題的易錯點為C，要注意纖維素不是人體所需要的營養(yǎng)物質，人體內沒有水解纖維素的酶，它在人體內主要是加強胃腸蠕動，有通便功能，日常生活中人體需要攝入一定量的膳食纖維。13、A【答案解析】

海水中金、鈾等微量元素的總量很大，但由于海水總量極大，其濃度很低，因而富集微量元素的化合物很困難，成本很高。因此其中成本最高的步驟在于從海水中富集含微量元素的化合物，選項A正確。14、B【答案解析】

化合反應、加成反應以及加聚反應是多種物質生成一種物質，反應物中的所有原子都轉化到生成物中，原子利用率達到100%，而復分解反應、分解反應、取代反應以及消去反應的生成物有兩種或三種，原子利用率小于100%。答案選B。15、C【答案解析】

依據配制溶液的體積結合容量瓶規(guī)格選擇合適的容量瓶，計算溶質的質量應依據容量瓶的容積，依據公式m=CVM計算?！绢}目詳解】需要配制2mol·L－1的NaCl溶液950mL，依據大而近的原則，應選擇1000ml的容量瓶，需要溶質的質量m=CVM=2mol·L－1×1L×58.5g·mol－1=117.0g，故選C。16、B【答案解析】測試卷分析：A．二者均使澄清石灰水變渾濁，過量后又澄清，所以通入澄清石灰水中不能鑒別，A錯誤；B．SO2能使品紅溶液褪色，CO2不能，則通入品紅溶液中可以鑒別，B正確；C．二者均不能使帶火星的木條復燃，因此不能用帶火星的木條檢驗，C錯誤；D．二者均是酸性氧化物，溶于水顯酸性，因此通入石蕊溶液中均顯紅色，不能檢驗，D錯誤，答案選B。考點：考查SO2和CO2檢驗二、非選擇題（本題包括5小題）17、第三周期IIIA族BC【答案解析】

A、B、W、D、E為短周期元素，且原子序數依次增大，A、W能形成兩種液態(tài)化合物A2W和A2W2，該液態(tài)化合物分別為H2O和H2O2，則A為H元素，W為O元素；A、D同主族，則D為Na元素；E元素的周期序數與主族序數相等，且E的原子序數最大，應為第三周期ⅢA族元素，故E為Al元素；A、B、W、D、E五元素質子數之和為39，設B的原子序數為x，則有1+x+8+11+13=39，x=6，所以B為C元素，據此分析解答?！绢}目詳解】根據上述分析，A為H元素，B為C元素，W為O元素，D為Na元素，E為Al元素；(1)E為Al元素，原子序數為13，原子核外有3個電子層，最外層電子為3，位于周期表第三周期第ⅢA族，故答案為：第三周期第ⅢA族；(2)由H、C、O三種元素組成的18電子微粒，該微粒中只能含有1個C原子、1個O原子，故含有H原子數目=18-6-8=4，故該微粒結構簡式為CH3OH，電子式為：，故答案為：；(3)D為Na元素，E為Al元素；A．將單質D置于E的鹽溶液中，鈉首先與水反應，不能置換鹽溶液中的金屬元素，不能說明D的金屬性弱，故A錯誤；B．金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的堿性越強，比較D和E的最高價氧化物對應水化物的堿性，前者比后者強，故前者金屬性強，故B正確；C．金屬單質與鹽酸反應越劇烈，對應元素的金屬性越強，將D、E的單質分別投入到同濃度的鹽酸中，觀察到D反應更劇烈，說明D的金屬性強，故C正確；故答案為：BC。【答案點睛】本題的易錯點為(3)中A的判斷，要注意鈉的活潑性很強，與鹽溶液反應時，是鈉先與水反應，不能置換出金屬單質，因此不能比較金屬性的強弱。18、CH2=CH2羧基加成反應酯化反應(或取代反應)CH3CH2OH＋CH3COOHCH3COOCH2CH3＋H2O83%2CH3COOH＋Na2CO3=2CH3COONa＋CO2↑＋H2O飽和碳酸鈉溶液分液漏斗【答案解析】本題考查有機物的基礎知識，以及乙酸乙酯的制備實驗，（1）A的產量是衡量一個國家的石油化工發(fā)展的水平，即A為乙烯，其結構簡式為CH2=CH2；反應①是乙烯與水發(fā)生加成反應，生成CH3CH2OH，反應②是乙醇的催化氧化，生成CH3CHO，反應③是乙醛被氧化成乙酸，因此D中含有官能團的名稱為羧基；（2）根據(1)的分析，反應①為加成反應，反應④是乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應(取代反應)；（3）反應④是酯化反應，反應方程式為CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O；原子利用率=期望產物的總質量與生成物的總質量之比，假設生成1mol乙酸乙酯，則乙酸乙酯的質量為88g，產物的總質量為(88＋18)g，因此原子利用率為88/(88＋18)×100%=83%；（4）①試管甲中盛放的是飽和碳酸鈉溶液，從試管中揮發(fā)出來的有乙醇、乙酸、乙酸乙酯，乙酸的酸性強于碳酸，因此有2CH3COOH＋Na2CO3=2CH2COONa＋CO2↑＋H2O；②除去乙酸乙酯中混有乙醇和乙酸，用飽和碳酸鈉溶液，同時可以降低乙酸乙酯的溶解度使之析出，因此分離時主要用到的儀器是分液漏斗。19、2Fe＋3Br2===2FeBr3＋Br2＋HBr導管口有白霧，試管內有淡黃色的沉淀生成有溴化氫生成液體變橙色反應放熱，揮發(fā)逸出的溴蒸氣溶于四氯化碳中否揮發(fā)逸出的溴蒸氣能與硝酸銀溶液反應下不溶于水密度比水大【答案解析】

（1）在催化劑作用下，苯環(huán)上的氫原子被溴原子取代，生成HBr和溴苯，反應時首先是鐵和溴反應生成溴化鐵，溴化鐵作催化劑，則裝置A中發(fā)生反應的化學方程式分別是2Fe＋3Br2＝2FeBr3和＋Br2＋HBr；（2）溴化氫易揮發(fā)，能與硝酸銀溶液反應產生淡黃色沉淀溴化銀，則裝置C中看到的現象是導管口有白霧，試管內有淡黃色的沉淀生成，由此可以證明有HBr生成；（3）裝置B內盛CCl4液體，由于反應放熱，A中溴蒸氣逸出，揮發(fā)逸出的溴蒸氣可溶于四氯化碳中，因此實驗中觀察到的現象是液體變橙色；（4）由于逸出的溴蒸氣也能與AgNO3溶液反應產生溴化銀沉淀，影響實驗的準確性，因此如果沒有B裝置將A、C直接相連，是不妥當的；（5）實驗完畢后將A試管中的液體倒在裝有冷水的燒杯中，燒杯下層為溴苯，這說明溴苯具有不溶于水和密度比水大的性質。20、AB2NH4Cl＋Ca(OH)22NH3↑＋CaCl2＋2H2OBF用濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，看試紙是否變藍，變藍則收集滿（正確都得分）Zn氧化2H++2e-=H2↑化學能轉變?yōu)殡娔?.1mol【答案解析】分析：（1）①用固體氫氧化鈣與氯化銨共熱制備氨氣，是固體和固體加熱制備氣體的反應，在常溫下用固體氫氧化鈉與濃氨水反應是固體和液體不加熱制備氣體；②NH4Cl和Ca(OH)2在加熱條件下反應生成氯化鈣、氨氣和水；③氨氣是堿性氣體，不能用酸性干燥劑干燥，應用堿性干燥劑；氨氣密度小于空氣，極易溶于水，據此判斷收集方法；④氨氣是堿性氣體，遇到濕潤的紅色石蕊試紙變藍色，據此檢驗；（2）原電池中較活潑的金屬作負極，失去電子，發(fā)生氧化反應，正極發(fā)生得到電子的還原反應，據此判斷。詳解：（1）①用固體氫氧化鈣與氯化銨共熱制備氨氣，是固體和固體加熱制備氣體的反應，應選擇A裝置，在常溫下用固體氫氧化鈉與濃氨水反應是固體和液體不加熱制備氣體，應選擇B裝置；②NH4Cl和Ca(OH)2在加熱條件下反應生成氯化鈣、氨氣和水，反應的化學方程式為2NH4Cl＋Ca(OH)22NH3↑＋CaCl2＋2H2O；③A．濃硫酸和氨氣反應生成硫酸銨，不能干燥氨氣，A錯誤；B．固體氫氧化鈉具有吸濕性，可以干燥氨氣，B正確；C．五氧化二磷和氨氣發(fā)生反應，不能干燥氨氣，C錯誤；答案為：B；氨氣密度小于空氣，極易溶于水，收集氨氣時應該選擇向下排空氣法，答案選F；④氨氣是堿性氣體，能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，因此用濕潤的紅色石蕊試紙靠近集氣瓶口，如果試紙變藍，則證明是氨氣已集滿。（2）①金屬性鋅強于銅，因此負極是鋅，發(fā)生氧化反應。②正極是銅，溶液中的氫離子放電，則正極的電極反應式為2H++2e-=H2↑。③該裝置是原電池，是一種把化學能轉變?yōu)殡娔艿难b置，當導線中有0.2mole-發(fā)生轉移時，消耗0.1mol鋅，鋅失去電子被氧化，則參加氧化反應的物質的物質的量為0.1mol。21、②④⑥⑦⑧⑩②④⑥⑦⑨⑩①④⑤④⑤①【答案解析】

Ⅰ．(1)對于可逆反應：2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)，在容積固定的密閉容器中充入等物質的量的SO2、O2：①單位時間內消耗2nmolSO2的同時生成2nmolSO3，均體現正反應速率，無法確定反應達到平衡狀態(tài)，故①錯誤；②單位時間內消耗2nmolSO2的同時生成2nmolSO2，此時用SO2表示的正、逆反應速率相等，反應達到平衡狀態(tài)，故②正確；③對可逆反應2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)，隨著反應的進行，用SO2、O2、SO3表示的反應速率之比始終為2:1:2，則無法確定反應達到平衡狀態(tài)，故③錯誤；④SO2的質量分數不再改變，說明反應達到平衡狀態(tài)，故④正確；⑤當反應進行到一段時間后，SO2、O2、SO3的濃度之比為2：1：2，此時不能說明正逆反應速率相同，不能說明反應達到平衡狀態(tài)，故⑤錯誤；⑥因起始時充入等物質的量的SO2、O2，則c(SO2):c(SO3)的比值不再改變，此時說明正逆反應速率相同，能說明反應達到平衡狀態(tài)，故⑥正確；⑦因起始時充入等物質的量的SO2、O2，則c(SO2):c(O2)的比值不再改變，此時說明正逆反應速率相同，能說明反應達到平衡狀態(tài)，故⑦正確；⑧反應前后氣體物質的量變化，容器中氣體壓強不隨時間而變化，說明氣體物質的量不變，證明反應達到平衡狀態(tài)，故⑧正確；⑨反應前后氣體質量和體積始終不變，容器中氣體的密度不隨時間而變化，不能說明反應達到平衡狀態(tài)，故⑨錯誤；⑩反應前后氣體質量不變，氣體物質的量減小，則容器中氣體的平均分子量不隨時間而變化能說明反應達到平衡狀態(tài)，故⑩正確；則以上達到平衡狀態(tài)的標志是②④⑥⑦⑧⑩；(2)若在恒溫恒壓條件下：①單位時間內消耗2nmolSO2的同時生成2nmolSO3，均體現正反應速率，無法確定反應達到平衡