人教版高中化學(xué)必修一離子反應(yīng)教學(xué)設(shè)計說課課件

大家好1大家好1第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化第二節(jié)離子反應(yīng)2第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化第二節(jié)離子反應(yīng)2第二節(jié)離子反應(yīng)水會導(dǎo)電手濕不能接觸電器（插座）3第二節(jié)離子反應(yīng)水會導(dǎo)電手濕不能接觸3導(dǎo)電性實驗NaCl固體溶于水發(fā)生了什么變化？4導(dǎo)電性實驗NaCl固體溶于水發(fā)生了4NaCl加入水中水分子與NaCl晶體作用NaCl溶液并電離NaCl溶于水微觀示意圖水分子氯離子鈉離子5NaCl加入水中水分子與NaClNaCl溶液并電離NaCl溶電離物質(zhì)溶于水離解成自由移動的離子溶液中存在自由移動的離子溶液導(dǎo)電？思考與交流6電離物質(zhì)溶于水離解成自由移動的離子溶液中存在自由移動KNO3加熱熔融7KNO3加熱熔融7電離的定義電離：物質(zhì)加熱熔融時離解成能夠自由移動的離子的過程電離：物質(zhì)溶于水離解成能夠自由移動的離子的過程電離：物質(zhì)溶于水或者加熱熔融時離解成能夠自由移動的離子的過程8電離的定義電離：物質(zhì)加熱熔融時離解成能夠自由移動的離子的過程電離方程式NaCl→Na++Cl-

NaCl=Na++Cl-電離方程式：用化學(xué)式和離子符號表示電離過程的式子9電離方程式NaCl→Na++Cl-NaCl酸、堿、鹽的電離

HCl

＝

＋Cl-H2SO4

＝

＋SO42-H+2H+酸：電離時生成的陽離子全部都是H+的化合物10酸、堿、鹽的電離HCl＝＋Cl-H

NaOH

＝

Na+＋

KOH

＝

K+

＋

OH-OH-堿：電離時生成的陰離子全部都是OH-的化合物酸、堿、鹽的電離11NaOH＝Na+＋OH-OH-堿：酸、堿、鹽的電離

KCl=K++Cl-Na2SO4=2Na++SO42-

鹽：電離生成的陽離子是金屬離子陰離子是酸根離子的化合物酸、堿、鹽的電離12KCl=K++Cl-鹽：酸、

NH4Cl=NH4++Cl-注意：銨鹽是例外鹽：電離生成的陽離子是金屬離子(NH4+)陰離子是酸根離子的化合物酸、堿、鹽的電離13注意：銨鹽是例外鹽：酸、堿、鹽的電離13酸堿鹽電離時生成的陽離子全部是H+的化合物酸、堿、鹽的定義電離時生成的陰離子全部是OH-的化合物電離生成的陽離子是金屬離子或(NH4+)陰離子是酸根離子的化合物14酸堿鹽電離時生成的陽離子全部是H+的化合物酸、堿、鹽的定義電NaCl溶液導(dǎo)電性實驗NaOH溶液HCl溶液乙醇溶液15NaCl溶液導(dǎo)電性實驗NaOHHCl溶液乙醇溶液15HCl溶液NaOH溶液NaCl

溶液乙醇溶液亮亮亮暗為什么有些燈泡亮了？有些燈泡沒有亮？導(dǎo)電性實驗16HClNaOHNaCl乙醇亮亮亮暗為什么有些燈泡亮了？導(dǎo)溶液導(dǎo)電？在水溶液（或熔融狀態(tài)）電離出自由移動的離子溶液不導(dǎo)電？在水溶液（或熔融狀態(tài)）沒有電離出自由移動的離子導(dǎo)電性實驗17溶液導(dǎo)電？在水溶液（或溶液不導(dǎo)電？在水溶液（或?qū)щ娦詫嶒?7電解質(zhì)與非電解質(zhì)電解質(zhì)

在水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，稱為電解質(zhì)。非電解質(zhì)

在水溶液和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物，稱為電解質(zhì)。18電解質(zhì)與非電解質(zhì)電解質(zhì)在水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的非物質(zhì)混合物純凈物單質(zhì)化合物酸氧化物堿鹽電解質(zhì)與非電解質(zhì)電解質(zhì)非電解質(zhì)19物質(zhì)混合物純凈物單質(zhì)化合物酸氧化物堿鹽電解質(zhì)與非電解質(zhì)電電解質(zhì)與非電解質(zhì)物質(zhì)銅CO298%H2SO4KNO3(NH4)2SO4是否為電解質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)非電解質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)電解質(zhì)電解質(zhì)20電解質(zhì)與非電解質(zhì)物質(zhì)銅CO298%KNO3(NH4)2SO4電解質(zhì)與非電解質(zhì)判斷的前提：必須是化合物必須是自身電離電解質(zhì)與非電解質(zhì)21電解質(zhì)與非電解質(zhì)判斷的前提：必須是化合物必須是自身電離電解質(zhì)電解質(zhì)與非電解質(zhì)下列物質(zhì)哪些是電解質(zhì)，哪些是非電解質(zhì)？①金屬銅Cu②NaCl固體③H2CO3④98%H2SO4⑤葡萄糖⑥Ca(OH)2

⑦熔融KNO3

⑧SO2

電解質(zhì)：②③⑥⑦非電解質(zhì)：⑤⑧既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)：①④⑤答案22電解質(zhì)與非電解質(zhì)下列物質(zhì)哪些是電解質(zhì)，①金屬銅Cu②ThankYou!請老師批評指正！！23ThankYou!請老師批評23大家好24大家好1第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化第二節(jié)離子反應(yīng)25第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化第二節(jié)離子反應(yīng)2第二節(jié)離子反應(yīng)水會導(dǎo)電手濕不能接觸電器（插座）26第二節(jié)離子反應(yīng)水會導(dǎo)電手濕不能接觸3導(dǎo)電性實驗NaCl固體溶于水發(fā)生了什么變化？27導(dǎo)電性實驗NaCl固體溶于水發(fā)生了4NaCl加入水中水分子與NaCl晶體作用NaCl溶液并電離NaCl溶于水微觀示意圖水分子氯離子鈉離子28NaCl加入水中水分子與NaClNaCl溶液并電離NaCl溶電離物質(zhì)溶于水離解成自由移動的離子溶液中存在自由移動的離子溶液導(dǎo)電？思考與交流29電離物質(zhì)溶于水離解成自由移動的離子溶液中存在自由移動KNO3加熱熔融30KNO3加熱熔融7電離的定義電離：物質(zhì)加熱熔融時離解成能夠自由移動的離子的過程電離：物質(zhì)溶于水離解成能夠自由移動的離子的過程電離：物質(zhì)溶于水或者加熱熔融時離解成能夠自由移動的離子的過程31電離的定義電離：物質(zhì)加熱熔融時離解成能夠自由移動的離子的過程電離方程式NaCl→Na++Cl-

NaCl=Na++Cl-電離方程式：用化學(xué)式和離子符號表示電離過程的式子32電離方程式NaCl→Na++Cl-NaCl酸、堿、鹽的電離

HCl

＝

＋Cl-H2SO4

＝

＋SO42-H+2H+酸：電離時生成的陽離子全部都是H+的化合物33酸、堿、鹽的電離HCl＝＋Cl-H

NaOH

＝

Na+＋

KOH

＝

K+

＋

OH-OH-堿：電離時生成的陰離子全部都是OH-的化合物酸、堿、鹽的電離34NaOH＝Na+＋OH-OH-堿：酸、堿、鹽的電離

KCl=K++Cl-Na2SO4=2Na++SO42-

鹽：電離生成的陽離子是金屬離子陰離子是酸根離子的化合物酸、堿、鹽的電離35KCl=K++Cl-鹽：酸、

NH4Cl=NH4++Cl-注意：銨鹽是例外鹽：電離生成的陽離子是金屬離子(NH4+)陰離子是酸根離子的化合物酸、堿、鹽的電離36注意：銨鹽是例外鹽：酸、堿、鹽的電離13酸堿鹽電離時生成的陽離子全部是H+的化合物酸、堿、鹽的定義電離時生成的陰離子全部是OH-的化合物電離生成的陽離子是金屬離子或(NH4+)陰離子是酸根離子的化合物37酸堿鹽電離時生成的陽離子全部是H+的化合物酸、堿、鹽的定義電NaCl溶液導(dǎo)電性實驗NaOH溶液HCl溶液乙醇溶液38NaCl溶液導(dǎo)電性實驗NaOHHCl溶液乙醇溶液15HCl溶液NaOH溶液NaCl

溶液乙醇溶液亮亮亮暗為什么有些燈泡亮了？有些燈泡沒有亮？導(dǎo)電性實驗39HClNaOHNaCl乙醇亮亮亮暗為什么有些燈泡亮了？導(dǎo)溶液導(dǎo)電？在水溶液（或熔融狀態(tài)）電離出自由移動的離子溶液不導(dǎo)電？在水溶液（或熔融狀態(tài)）沒有電離出自由移動的離子導(dǎo)電性實驗40溶液導(dǎo)電？在水溶液（或溶液不導(dǎo)電？在水溶液（或?qū)щ娦詫嶒?7電解質(zhì)與非電解質(zhì)電解質(zhì)

在水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，稱為電解質(zhì)。非電解質(zhì)

在水溶液和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物，稱為電解質(zhì)。41電解質(zhì)與非電解質(zhì)電解質(zhì)在水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的非物質(zhì)混合物純凈物單質(zhì)化合物酸氧化物堿鹽電解質(zhì)與非電解質(zhì)電解質(zhì)非電解質(zhì)42物質(zhì)混合物純凈物單質(zhì)化合物酸氧化物堿鹽電解質(zhì)與非電解質(zhì)電電解質(zhì)與非電解質(zhì)物質(zhì)銅CO298%H2SO4KNO3(NH4)2SO4是否為電解質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)非電解質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)電解質(zhì)電解質(zhì)43電解質(zhì)與非電解質(zhì)物質(zhì)銅CO298%KNO3(NH4)2SO4電解質(zhì)與非電解質(zhì)判斷的前提：必須是化合物必須是自身電離電解質(zhì)與非電解質(zhì)44電解質(zhì)與非電解質(zhì)判斷的前提：必須是化合物必須是自身電離電解質(zhì)電解質(zhì)與非電解質(zhì)下列物質(zhì)哪些是電解質(zhì)，哪些