原子的結(jié)構(gòu)時 離子和相對原子質(zhì)量新教材課件

質(zhì)子(+)中子（不帶電）原子核(+)核外電子(-)原子

復習1：原子的結(jié)構(gòu)

原子中1、質(zhì)子數(shù)＝核電荷數(shù)=核外電子數(shù)2、質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)不一定相等3、有的原子核內(nèi)無中子，如氫原子4、同種原子的質(zhì)子數(shù)相同（電子數(shù)也相同）；不同種類的原子，質(zhì)子數(shù)不同（電子數(shù)也不同）5、整個原子不顯電性原子核所帶正電荷數(shù)與核外電子數(shù)相等，電性相反，所以整個原子不顯電性。ab核電荷數(shù)aa原子核帶的正電荷數(shù)第1頁/共30頁質(zhì)子(+)中子（不帶電）原子核(+)核外電子(-)原子1排布特點1：電子在核外是分層排布的（電子在核外是按照能量由低→高，由里→外分層排布的）復習2：核外電子是如何排布的呢？排布特點2：原子的第一層最多排2個電子，第二層最多排8個電子，最外層電子數(shù)最多不超過8個（只有1層的不超過2個電子）。排布特點3：物質(zhì)化學性質(zhì)與原子最外層電子數(shù)相關(guān)金屬原子：最外層電子數(shù)＜4個,易失去電子；非金屬原子：最外層電子數(shù)≥4個，易得到電子；稀有氣體：最外層電子數(shù)=8個（He為2個），已經(jīng)是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。第2頁/共30頁排布特點1：電子在核外是分層排布的（電子在核外是按照能量由低2原子核核電荷數(shù)電子層最外層電子數(shù)原子結(jié)構(gòu)示意圖第3頁/共30頁原子核核電荷數(shù)電子層最外層電子數(shù)原子結(jié)構(gòu)示意圖第3頁/共303離子的產(chǎn)生及符號表示第4頁/共30頁離子的產(chǎn)生及符號表示第4頁/共30頁4【小知識】物質(zhì)都有趨向于穩(wěn)定狀態(tài)的特點（如：水往低處流；樹上的蘋果往下掉）。氦(He)氖(Ne)氬(Ar)【穩(wěn)定結(jié)構(gòu)】像稀有氣體元素原子這樣的結(jié)構(gòu)叫8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。

若只有一個電子層，則2電子也是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)（如：He）。原子也不例外，也有趨向于穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的特點。那么，什么樣的結(jié)構(gòu)才是原子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)呢？第5頁/共30頁【小知識】物質(zhì)都有趨向于穩(wěn)定狀態(tài)的特點（如：水往低處流；樹上5氯化鈉的形成NaNa＋ClCl-NaCl第6頁/共30頁氯化鈉的形成NaNa＋ClCl-NaCl第6頁/共30頁6+11281+17287鈉原子Na氯原子Cl+1128

+17288鈉離子Na+氯離子Cl-NaCl+-失電子得電子Na+Cl-

氯化鈉鈉+氯氣氯化鈉

點燃NaClNaCl2化學反應中離子的形成第7頁/共30頁+11281+17287鈉原子N7離子的概念與類別1.離子的概念：帶電荷的原子（或原子團）叫做離子。2.陰離子：帶負電荷的原子叫做陰離子。如：O2－、S2－、F－、Cl－、

陽離子：帶正電荷的原子叫做陽離子。如：H+

、Na+、Mg2+

、Al3+3.離子所帶電荷數(shù)由該元素原子的最外層電子數(shù)決定。第8頁/共30頁離子的概念與類別1.離子的概念：帶電荷的原子（或原子團）叫做84.離子的表示方法：離子符號離子結(jié)構(gòu)示意圖離子符號Mg2++12285、離子符號的意義：Mg2+表示2個鎂離子（離子符號前面的系數(shù)只表示離子的個數(shù)。）表示一個鎂離子帶2個單位的正電荷一個鎂離子2書寫：電荷數(shù)標注在元素符號的右上角（先寫數(shù)字;后寫電性“＋”“-”符號）。第9頁/共30頁4.離子的表示方法：離子符號離子結(jié)構(gòu)示意圖離子符號Mg2++9離子與原子區(qū)別原子陽離子陰離子結(jié)構(gòu)質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)質(zhì)子數(shù)>核外電子數(shù)質(zhì)子數(shù)<核外電子數(shù)電性不帶電帶正電帶負電表示NaNa+O2-相互關(guān)系原子陰離子陽離子失電子得電子失電子得電子小結(jié)與歸納第10頁/共30頁離子與原子區(qū)別原子陽離子陰離子結(jié)構(gòu)質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)質(zhì)子數(shù)>10原子的最外層電子數(shù)決定元素的化學性質(zhì)元素類別最外層電子數(shù)得失電子趨勢結(jié)論稀有氣體元素金屬元素非金屬元素

=8（He為2）

不易得失電子（為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)）＜4易失去最外層電子達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

≥4（氫為1）易得電子使最外層達8個電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)原子的最外層電子數(shù)決定元素的化學性質(zhì)第11頁/共30頁原子的最外層電子數(shù)決定元素的化學性質(zhì)元素最外層得失電子結(jié)論稀11

1、離子：帶電荷的原子或原子團叫做離子。陰離子：帶負電荷的離子叫做陰離子。如：O2－，Cl－，SO42-，陽離子：帶正電荷的離子叫做陽離子。如：Na+，Mg2+，

NH4+知識小結(jié)2、離子的表示方法：3、離子符號的意義：表示一個鎂離子帶2個單位的正電荷一個鎂離子Mg2+表示2個鎂離子（離子符號前面的系數(shù)只表示離子的個數(shù)。）24、原子與離子的比較5、構(gòu)成物質(zhì)的粒子：原子、分子、離子第12頁/共30頁1、離子：帶電荷的原子或原子團叫做離子。陰離子：帶負電荷的121．寫出下列離子的符號：

①鈉離子

②硫酸根離子

；③鎂離子

④銨根離子

；⑤氫氧根離子

⑥氧離子

。2．在化學反應中，原子得到電子形成

離子，原子失去電子形成

離子，離子是原子

或

的產(chǎn)物．3.

（2003?安慶）下列表示的微粒為離子的是（）

練一練C第13頁/共30頁1．寫出下列離子的符號：

①鈉離子134。某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖如圖，其中表示__________

弧線表示__，最外層電子有______個電子，在化學反應中，這種原子容易_______電子。5、當X=6時，該元素的原子核內(nèi)有____個質(zhì)子，該元素屬于____元素，當該原子核內(nèi)有13個質(zhì)子時，則X=_____,屬于______元素。+1716非金屬金屬37得到一個電子層氯原子核帶17個單位正電荷827+1782x+y第14頁/共30頁4。某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖如圖，+1716非金屬金屬37得14CA． B．C． D．287+17+8262881+19288+186.鈉原子的結(jié)構(gòu)示意圖為推測下列元素的單質(zhì)與金屬鈉的化學性質(zhì)相似的是7.下列原子結(jié)構(gòu)示意圖所表示的元素中，屬于金屬元素的是（）A第15頁/共30頁CA． B．C158．下列離子符號書寫正確的是（）A．Na1+B

OH-1C．Al3+D．SO42-9．下列鋁離子結(jié)構(gòu)示意圖，正確的是（）A．B．C．D．10.下列物質(zhì)由離子直接構(gòu)成的是（）A．金剛石B．氯化鈉晶體C．干冰D．銅11.下列離子符號書寫正確的是（）A．Cl-1B．O2C．H+1D．SO42-

B第16頁/共30頁8．下列離子符號書寫正確的是（）B第16頁/共30頁16相對原子質(zhì)量第17頁/共30頁相對原子質(zhì)量第17頁/共30頁171個原子真實質(zhì)量Kg氫原子１．６７×１０-27碳原子１．９９３×１０-26氧原子２．６５７×１０-26相對原子質(zhì)量鐵原子

9.288x10-260.00000000000000000000000000167Kg0.00000000000000000000000002657Kg第18頁/共30頁1個原子真實質(zhì)量Kg碳原子１．９９３×１０-26氧原子２18以一種碳原子(C—12)質(zhì)量的1/12為標準,其他原子(一個）的質(zhì)量跟它相比較所得的值。注意點:相對原子質(zhì)量不是原子的實際質(zhì)量,是一個比值，單位是1（不寫）相對原子質(zhì)量=原子的實際質(zhì)量二：相對原子質(zhì)量（Ar)121一個碳原子的實際質(zhì)量的（衡量原子的質(zhì)量的一種方法）碳原子種類質(zhì)子數(shù)中子數(shù)C-1266C-1367C-1468第19頁/共30頁以一種碳原子(C—12)質(zhì)量的1/12為標準,其他原子(一個191個原子真實質(zhì)量Kg氫原子１．６７×１０-27碳原子１．９９３×１０-26氧原子２．６５７×１０-26相對原子質(zhì)量鐵原子

9.288x10-261121656第20頁/共30頁1個原子真實質(zhì)量Kg碳原子１．９９３×１０-26氧原子２20原子的質(zhì)量與相對原子質(zhì)量的比較原子的質(zhì)量相對原子質(zhì)量含義數(shù)值大小單位練習：從書154頁的附錄Ⅱ中查找出氮、氯、鈉、鐵的相對原子質(zhì)量（取4位有效數(shù)字）；再從數(shù)75頁查找這四種原子的相對原子質(zhì)量。一個原子的真實質(zhì)量相對質(zhì)量（比值）小大kg單位為1學會查找原子的相對原子質(zhì)量第21頁/共30頁原子的質(zhì)量與相對原子質(zhì)量的比較原子的質(zhì)量相對原子質(zhì)量含義數(shù)值2116原子種類原子核核外電子數(shù)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)氫101碳666氧888鈉111211鎂121212鐵263026相對原子質(zhì)量近似整數(shù)相對原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)123245612第22頁/共30頁16原子原子核核外電子數(shù)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)氫101碳666氧88822質(zhì)子(+)中子（不帶電）原子核(+)核外電子(-)原子

abam原子==aXm質(zhì)子bXm中子aXm電子++推論：相對原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)第23頁/共30頁質(zhì)子(+)中子（不帶電）原子核(+)核外電子(-)原子23填表：原子種類核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)電子數(shù)相對原子質(zhì)量O8

8

Na11

23Fe

26

56811

26

30

1612

11

26

8第24頁/共30頁填表：原子種類核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)電子數(shù)相對原子質(zhì)量O8

24質(zhì)子(+)中子（不帶電）原子核(+)核外電子(-)原子

一、原子的結(jié)構(gòu)核電荷數(shù)在原子中：質(zhì)子數(shù)＝核電荷數(shù)=核外電子數(shù)二：相對原子質(zhì)量相對原子質(zhì)量:以一種碳原子(C—12)質(zhì)量的1/12為標準,其他原子(一個）的質(zhì)量跟它相比較所得的值。課堂小結(jié)相對原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)第25頁/共30頁質(zhì)子(+)中子（不帶電）原子核(+)核外電子(-)原子251.鐵原子的相對原子質(zhì)量是()A、56克B、56C、9.288x10-26KgD、1/562.（2011?佛山）下列有關(guān)量的描述正確的是（）A．氧原子的相對原子質(zhì)量是16g；B．用10mL量筒量取9.5mL蒸餾水；C．相對原子質(zhì)量約等于原子核中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和；D．空氣中氧氣占總質(zhì)量的21%。BB練一練第26頁/共30頁1.鐵原子的相對原子質(zhì)量是()2.（2011?263．下列敘述正確的是（）A．相對原子質(zhì)量是原子的實際質(zhì)量；B．物質(zhì)都是由分子構(gòu)成的；C．在原子里電子數(shù)和中子數(shù)相等；D．每個水分子（H2O）是由兩個氫原子和一個氧原子構(gòu)成。4．原子中決定相對原子質(zhì)量大小的主要粒子是（）A．質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)B．質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)C．中子數(shù)和電子數(shù)D．核電荷數(shù)DB第27頁/共30頁3．下列敘述正確的是（）DB第27頁/共30頁275.

（2010?廣州）已知某氧原子的相對原子質(zhì)量為16，某硫原子的相對原子質(zhì)量為32．如果該氧原子的質(zhì)量為m，則該硫原子的質(zhì)量為（）A．32mB．2mC．mD．不能確定6.已知一個原子的質(zhì)量為m（一個碳12原子的質(zhì)量為n），則該原子的相對原子質(zhì)量可用m、n表示為（）A．12n/mB．m/12nC．12m/nD．m/nBC第28頁/共30頁5.（2010?廣州）已知某氧原子的相對原子質(zhì)量為16，28相對原子質(zhì)量:以一種碳原子(C—12)質(zhì)量的1/12為標準,其他原子(一個）的質(zhì)量跟它相比較所得的值。注意點:相對原子質(zhì)量不是原子的實際質(zhì)量,是一個比值原子實際質(zhì)量有單位，相對原子質(zhì)量的單位是1（不寫）相對原子質(zhì)量=該原子的實際質(zhì)量碳原子質(zhì)量的12相對原子質(zhì)量定義：歸納小結(jié)第29頁/共30頁相對原子質(zhì)量:以一種碳原子(C—12)質(zhì)量的1/12為標準,29感謝您的欣賞！第30頁/共30頁感謝您的欣賞！第30頁/共30頁30質(zhì)子(+)中子（不帶電）原子核(+)核外電子(-)原子

復習1：原子的結(jié)構(gòu)

原子中1、質(zhì)子數(shù)＝核電荷數(shù)=核外電子數(shù)2、質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)不一定相等3、有的原子核內(nèi)無中子，如氫原子4、同種原子的質(zhì)子數(shù)相同（電子數(shù)也相同）；不同種類的原子，質(zhì)子數(shù)不同（電子數(shù)也不同）5、整個原子不顯電性原子核所帶正電荷數(shù)與核外電子數(shù)相等，電性相反，所以整個原子不顯電性。ab核電荷數(shù)aa原子核帶的正電荷數(shù)第1頁/共30頁質(zhì)子(+)中子（不帶電）原子核(+)核外電子(-)原子31排布特點1：電子在核外是分層排布的（電子在核外是按照能量由低→高，由里→外分層排布的）復習2：核外電子是如何排布的呢？排布特點2：原子的第一層最多排2個電子，第二層最多排8個電子，最外層電子數(shù)最多不超過8個（只有1層的不超過2個電子）。排布特點3：物質(zhì)化學性質(zhì)與原子最外層電子數(shù)相關(guān)金屬原子：最外層電子數(shù)＜4個,易失去電子；非金屬原子：最外層電子數(shù)≥4個，易得到電子；稀有氣體：最外層電子數(shù)=8個（He為2個），已經(jīng)是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。第2頁/共30頁排布特點1：電子在核外是分層排布的（電子在核外是按照能量由低32原子核核電荷數(shù)電子層最外層電子數(shù)原子結(jié)構(gòu)示意圖第3頁/共30頁原子核核電荷數(shù)電子層最外層電子數(shù)原子結(jié)構(gòu)示意圖第3頁/共3033離子的產(chǎn)生及符號表示第4頁/共30頁離子的產(chǎn)生及符號表示第4頁/共30頁34【小知識】物質(zhì)都有趨向于穩(wěn)定狀態(tài)的特點（如：水往低處流；樹上的蘋果往下掉）。氦(He)氖(Ne)氬(Ar)【穩(wěn)定結(jié)構(gòu)】像稀有氣體元素原子這樣的結(jié)構(gòu)叫8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。

若只有一個電子層，則2電子也是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)（如：He）。原子也不例外，也有趨向于穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的特點。那么，什么樣的結(jié)構(gòu)才是原子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)呢？第5頁/共30頁【小知識】物質(zhì)都有趨向于穩(wěn)定狀態(tài)的特點（如：水往低處流；樹上35氯化鈉的形成NaNa＋ClCl-NaCl第6頁/共30頁氯化鈉的形成NaNa＋ClCl-NaCl第6頁/共30頁36+11281+17287鈉原子Na氯原子Cl+1128

+17288鈉離子Na+氯離子Cl-NaCl+-失電子得電子Na+Cl-

氯化鈉鈉+氯氣氯化鈉

點燃NaClNaCl2化學反應中離子的形成第7頁/共30頁+11281+17287鈉原子N37離子的概念與類別1.離子的概念：帶電荷的原子（或原子團）叫做離子。2.陰離子：帶負電荷的原子叫做陰離子。如：O2－、S2－、F－、Cl－、

陽離子：帶正電荷的原子叫做陽離子。如：H+

、Na+、Mg2+

、Al3+3.離子所帶電荷數(shù)由該元素原子的最外層電子數(shù)決定。第8頁/共30頁離子的概念與類別1.離子的概念：帶電荷的原子（或原子團）叫做384.離子的表示方法：離子符號離子結(jié)構(gòu)示意圖離子符號Mg2++12285、離子符號的意義：Mg2+表示2個鎂離子（離子符號前面的系數(shù)只表示離子的個數(shù)。）表示一個鎂離子帶2個單位的正電荷一個鎂離子2書寫：電荷數(shù)標注在元素符號的右上角（先寫數(shù)字;后寫電性“＋”“-”符號）。第9頁/共30頁4.離子的表示方法：離子符號離子結(jié)構(gòu)示意圖離子符號Mg2++39離子與原子區(qū)別原子陽離子陰離子結(jié)構(gòu)質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)質(zhì)子數(shù)>核外電子數(shù)質(zhì)子數(shù)<核外電子數(shù)電性不帶電帶正電帶負電表示NaNa+O2-相互關(guān)系原子陰離子陽離子失電子得電子失電子得電子小結(jié)與歸納第10頁/共30頁離子與原子區(qū)別原子陽離子陰離子結(jié)構(gòu)質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)質(zhì)子數(shù)>40原子的最外層電子數(shù)決定元素的化學性質(zhì)元素類別最外層電子數(shù)得失電子趨勢結(jié)論稀有氣體元素金屬元素非金屬元素

=8（He為2）

不易得失電子（為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)）＜4易失去最外層電子達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

≥4（氫為1）易得電子使最外層達8個電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)原子的最外層電子數(shù)決定元素的化學性質(zhì)第11頁/共30頁原子的最外層電子數(shù)決定元素的化學性質(zhì)元素最外層得失電子結(jié)論稀41

1、離子：帶電荷的原子或原子團叫做離子。陰離子：帶負電荷的離子叫做陰離子。如：O2－，Cl－，SO42-，陽離子：帶正電荷的離子叫做陽離子。如：Na+，Mg2+，

NH4+知識小結(jié)2、離子的表示方法：3、離子符號的意義：表示一個鎂離子帶2個單位的正電荷一個鎂離子Mg2+表示2個鎂離子（離子符號前面的系數(shù)只表示離子的個數(shù)。）24、原子與離子的比較5、構(gòu)成物質(zhì)的粒子：原子、分子、離子第12頁/共30頁1、離子：帶電荷的原子或原子團叫做離子。陰離子：帶負電荷的421．寫出下列離子的符號：

①鈉離子

②硫酸根離子

；③鎂離子

④銨根離子

；⑤氫氧根離子

⑥氧離子

。2．在化學反應中，原子得到電子形成

離子，原子失去電子形成

離子，離子是原子

或

的產(chǎn)物．3.

（2003?安慶）下列表示的微粒為離子的是（）

練一練C第13頁/共30頁1．寫出下列離子的符號：

①鈉離子434。某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖如圖，其中表示__________

弧線表示__，最外層電子有______個電子，在化學反應中，這種原子容易_______電子。5、當X=6時，該元素的原子核內(nèi)有____個質(zhì)子，該元素屬于____元素，當該原子核內(nèi)有13個質(zhì)子時，則X=_____,屬于______元素。+1716非金屬金屬37得到一個電子層氯原子核帶17個單位正電荷827+1782x+y第14頁/共30頁4。某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖如圖，+1716非金屬金屬37得44CA． B．C． D．287+17+8262881+19288+186.鈉原子的結(jié)構(gòu)示意圖為推測下列元素的單質(zhì)與金屬鈉的化學性質(zhì)相似的是7.下列原子結(jié)構(gòu)示意圖所表示的元素中，屬于金屬元素的是（）A第15頁/共30頁CA． B．C458．下列離子符號書寫正確的是（）A．Na1+B

OH-1C．Al3+D．SO42-9．下列鋁離子結(jié)構(gòu)示意圖，正確的是（）A．B．C．D．10.下列物質(zhì)由離子直接構(gòu)成的是（）A．金剛石B．氯化鈉晶體C．干冰D．銅11.下列離子符號書寫正確的是（）A．Cl-1B．O2C．H+1D．SO42-

B第16頁/共30頁8．下列離子符號書寫正確的是（）B第16頁/共30頁46相對原子質(zhì)量第17頁/共30頁相對原子質(zhì)量第17頁/共30頁471個原子真實質(zhì)量Kg氫原子１．６７×１０-27碳原子１．９９３×１０-26氧原子２．６５７×１０-26相對原子質(zhì)量鐵原子

9.288x10-260.00000000000000000000000000167Kg0.00000000000000000000000002657Kg第18頁/共30頁1個原子真實質(zhì)量Kg碳原子１．９９３×１０-26氧原子２48以一種碳原子(C—12)質(zhì)量的1/12為標準,其他原子(一個）的質(zhì)量跟它相比較所得的值。注意點:相對原子質(zhì)量不是原子的實際質(zhì)量,是一個比值，單位是1（不寫）相對原子質(zhì)量=原子的實際質(zhì)量二：相對原子質(zhì)量（Ar)121一個碳原子的實際質(zhì)量的（衡量原子的質(zhì)量的一種方法）碳原子種類質(zhì)子數(shù)中子數(shù)C-1266C-1367C-1468第19頁/共30頁以一種碳原子(C—12)質(zhì)量的1/12為標準,其他原子(一個491個原子真實質(zhì)量Kg氫原子１．６７×１０-27碳原子１．９９３×１０-26氧原子２．６５７×１０-26相對原子質(zhì)量鐵原子

9.288x10-261121656第20頁/共30頁1個原子真實質(zhì)量Kg碳原子１．９９３×１０-26氧原子２50原子的質(zhì)量與相對原子質(zhì)量的比較原子的質(zhì)量相對原子質(zhì)量含義數(shù)值大小單位練習：從書154頁的附錄Ⅱ中查找出氮、氯、鈉、鐵的相對原子質(zhì)量（取4位有效數(shù)字）；再從數(shù)75頁查找這四種原子的相對原子質(zhì)量。一個原子的真實質(zhì)量相對質(zhì)量（比值）小大kg單位為1學會查找原子的相對原子質(zhì)量第21頁/共30頁原子的質(zhì)量與相對原子質(zhì)量的比較原子的質(zhì)量相對原子質(zhì)量含義數(shù)值5116原子種類原子核核外電子數(shù)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)氫101碳666氧888鈉111211鎂121212鐵263026相對原子質(zhì)量近似整數(shù)相對原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)123245612第22頁/共30頁16原子原子核核外電子數(shù)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)氫101碳666氧88852質(zhì)子(+)中子（不帶電）原子核(+)核外電子(-)原子

abam原子==aXm質(zhì)子bXm中子aXm電子++推論：相對原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)第23頁/共30頁質(zhì)子(+)中子（不帶電）原子核(+)核外電子(-)原子53填表：原子種類核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)電子數(shù)相對原子質(zhì)量O8

8

Na11

23Fe

26

56811

26

30

1612

11

26

8第24頁/共30頁填表：原子種類核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)電子數(shù)相對原子質(zhì)量O8

54質(zhì)子(+)中子（不帶電）原子核