福建省廈門市2020屆高三化學(xué)上學(xué)期期末質(zhì)量檢測(cè)試題

福建省廈門市2020屆高三化學(xué)上學(xué)期期末質(zhì)量檢測(cè)試題福建省廈門市2020屆高三化學(xué)上學(xué)期期末質(zhì)量檢測(cè)試題福建省廈門市2020屆高三化學(xué)上學(xué)期期末質(zhì)量檢測(cè)試題福建省廈門市2020屆高三化學(xué)上學(xué)期期末質(zhì)量檢測(cè)試題1．絲綢之路是溝通東西方文化的友情之路．以下關(guān)于絲綢說法不正確的選項(xiàng)是BA．“春蠶到死絲方盡“所描述的蠶絲，其主要成分為蛋白質(zhì)B．“四川蜀錦”的織錦原料是人造纖維，由加聚反應(yīng)制得C．《禮記》記錄“天子著青衣”，青色是由絲綢浸染植物染料制得D．絲綢因富含胺基，氨基等親水性基團(tuán)而擁有優(yōu)異的吸濕性2．以下變化中，氣體被還原的是A．水蒸氣使CuSO4變藍(lán)B．C．CH2=CH2使溴水退色D．

BCl2使H2S使

FeCl2溶液變黃H3SO3溶液變濁3．以下說法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是

AA．淀粉、葡萄糖都是高分子化合物B．煤的干餾是復(fù)雜的物理、化學(xué)變化C．C3H7C1有2種同分異構(gòu)體D．油脂、蛋白質(zhì)都可以和堿反應(yīng)4．以下離子能大批共存的一組是A3+2+2———+—、[Al(OH)4]—A．Fe、Cu、SO4、NO3B．HCO3、K、Cl+3+—2——2+42—、I—5．兩個(gè)銣鉀分子在溫度為5×10—7K時(shí)反應(yīng)，超冷溫度迫使反應(yīng)在中間階段逗留了幾微秒，人類第一次目睹了化學(xué)反應(yīng)過程，其過程以以下圖，以下說法正確的選項(xiàng)是DA．K的結(jié)構(gòu)表示圖為B．銣元素位于第4周期IA族C．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)D．該反應(yīng)獲取了化學(xué)鍵斷裂和形成的憑據(jù)6．Weiss利用光敏劑QD制備2-環(huán)己基苯乙烯(c)的過程以以下圖．以下相關(guān)說法正確BA．a(chǎn)不可以使酸性KMnO溶液退色B.1molb最多能與4molH2加成4C．c分子中全部原子共平面D．a(chǎn)、b、c均易溶于水7．用以以下圖裝置進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)，此中不合理的的是CA．用CCl4萃取碘水中的碘B．用NaOH溶液除去溴苯中的溴C．用水除去硬脂酸鈉中的甘油D．用飽和NaCO溶液除去乙酸乙酯中的乙酸238．設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA、利用反應(yīng)2MgO+Si==2Mg↑+SiO高溫2獲取鎂，每生成1molMg時(shí)，以下說法不正確的選項(xiàng)是DA．耗費(fèi)的MgO質(zhì)量為40gB．?dāng)嗔裇i-Si鍵的數(shù)量為NAC．轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2ND．生成鎂蒸氣體積為22.4LA9．用如圖實(shí)驗(yàn)裝置(夾持儀器己略去)研究鐵與濃硫酸的反應(yīng)，以下實(shí)驗(yàn)不合理的是DA．上下挪動(dòng)①中的鐵絲可控制生成SO2的量可抽動(dòng)的鐵絲B．②中采納品紅溶液考據(jù)SO2的生成C．③中采納NaOH溶液汲取剩余的SO2D．為確認(rèn)產(chǎn)物中鐵元素的價(jià)態(tài)，向①中加水，觀察顏色變化10．利用Al-PMOF可快速將芥子氣降解為無毒物質(zhì)，其結(jié)構(gòu)如圖。此中X、Y、Z為短周期元素且原子序數(shù)挨次增大，X、Y同主族。以下說法正確的選項(xiàng)是DA．簡(jiǎn)單離子半徑：Z>Y>XB．最簡(jiǎn)單氫化物穩(wěn)固性：Z>Y>XC．含氧酸酸性：Z>YD．YXZ中Y的化合價(jià)為+421l．如圖，將一根純鐵棒垂直沒入水中，一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)AB段產(chǎn)生許多鐵銹，BC段腐化嚴(yán)重．以下關(guān)于此現(xiàn)象的說法不正確的選項(xiàng)是CA．鐵棒AB段的溶解氧濃度高于BC段B．鐵棒AB段電極反應(yīng)為O2+2H2O+4e=40H2+C．鐵棒AB段的Fe濃度高于BC段D．該腐化過程屬于電化學(xué)腐化中吸附在催化劑表面的物種用*表示，以下說法不正確的是BA．N2生成NH3是經(jīng)過多步還原反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的B．兩個(gè)氮原子上的加氫過程同時(shí)進(jìn)行C．析氫反應(yīng)(H*+H*→H2)會(huì)影響NH3的生成D．NH3的及時(shí)脫附有益于增添催化劑活性位13．某水系鋰離子電池可實(shí)現(xiàn)Li+和Co2+分別回收，其裝置以以下圖．25℃時(shí)，Co(OH)2的Ksp分別為6.31×10—15，LiOH的溶解度為12.7g．以下說法不正確的是BA．負(fù)極資猜中發(fā)生變價(jià)的元素是TiB．交換膜a為陽(yáng)離子交換膜C．負(fù)極液和正極液中的c(Li+)均變大D．在過濾層可采集到Co(OH)214．25℃時(shí)，CaCO3、CaC2O4的Ksp分別為3.4×10—9和2.3×10—9，醋酸、HCN的Ka分別為1.75×10—5和4.9×10—10。324分別CaCO和CaCO固體混雜物(不要求還原)．應(yīng)選擇的試劑為CA．鹽酸B．硝酸C．乙酸D．HCN15．將0.48g鎂粉分別加入10.0mL以下溶液，反應(yīng)6小時(shí)，用排水法采集產(chǎn)生的氣體,溶液構(gòu)成與H2體積(已換算成標(biāo)準(zhǔn)情況)的關(guān)系以下表.以下說法不正確的選項(xiàng)是A實(shí)驗(yàn)1234567溶液H2O1.0mol/L0.1mol/L1.0mol/L1.0mol/L0.8mol/LNH4Cl+0.2mol/LNH4Cl+構(gòu)成NHClNHClNaClNaNO0.2mol/LNH·HO0.8mol/LNH·HO4433232V/ml12433+34716014401349濃度越大，鎂和水反應(yīng)速率越快4B．由實(shí)驗(yàn)1、4、5可得，Cl—對(duì)鎂和水的反應(yīng)有催化作用C．由實(shí)驗(yàn)3、7可得，反應(yīng)過程產(chǎn)生的Mg(OH)覆蓋在鎂表面，減慢反應(yīng)2D．無論酸性條件還是堿性條件，+NH都能加速鎂和水的反應(yīng)416.(10分)硫及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有側(cè)重要作用．回答以下問題(1)工業(yè)制硫酸，接觸室中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。以下可提升SO2均衡轉(zhuǎn)變率的措施是___________。(填標(biāo)號(hào))A．降低溫度B．減小壓強(qiáng)C．延長(zhǎng)反應(yīng)時(shí)間D．增大O2的投料工業(yè)上可用Fe2(SO4)3溶液汲取SO2，該過程的離子方程式為________。為實(shí)現(xiàn)汲取液的再生，可通入_________。用如圖裝置脫除廢煙氣中的SO2和廢水中的Cu2+，該方法總反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。含Cu2+的廢水應(yīng)置于___________室(填“a”或“b”)。16答案17.(10分)納米磷酸鈣是理想的生物資料，可用作骨骼和牙用骨水泥。將含有脲酶的Na3PO4溶液加入處于高速攪狀態(tài)的尿素[CO(NH)]、CaC1和鹽酸混雜液中，可制得納米磷酸鈣。脲酶222已知:①CO(NH2)2+HO------32→2NH+CO—3K=6.3×10——13—9②25℃時(shí),HPO的K=7.5×10a28、K=44×10;Ca(PO)的Ksp=3.3×10.34a1a3342(1)實(shí)驗(yàn)過程若降低攪拌速率，可能造成的不良結(jié)果是___________。(2)尿素水解液呈堿性，則c(NH+—)___________c(HCO3)(填“>”或“<”)4(3)混雜后，溶質(zhì)的初始濃度以下表物質(zhì)CaClHClNaHPONaCl尿素脲酶224初始濃度mol/L0.255×10—30.0511.020U/ml—的離子方程式為___________。24②初始時(shí)刻，溶液中含磷微粒濃度從大到小的序次為___________。③判斷此時(shí)能否生成Ca3(PO4)2積淀___________(列式計(jì)算)。上述實(shí)驗(yàn)條件下，溶液的濁度、pH與反應(yīng)時(shí)間t的關(guān)系以以下圖，實(shí)驗(yàn)表示，pH在之間出現(xiàn)周期性振蕩，相關(guān)解析不正確的選項(xiàng)是___________(填序號(hào))。A．振蕩周期內(nèi)，PO43—濃度不變B．跟著尿素水解反應(yīng)的進(jìn)行，pH高升C．跟著磷酸鈣積淀的生成，pH降落D．尿素水解速率和磷酸鈣積淀速率的差異引起pH周期性振蕩答案18.(12分)一種使用鈦鐵礦(主要成分為FeTiO3)制備電極資料鈦酸鋰鋰(LiFePO4)的工藝流程以以下圖所示.

(Li

4Ti5O12)和磷酸亞鐵“溶浸”過程，F(xiàn)eTiO3先以TiO2+和Fe2+形式浸出，相應(yīng)的離子方程式為___________“溶浸”過程，TiO2+存在以下行為：氯化:TiO2++4Cl—≒TiOCl42—水解:TiOCl42—+H2O≒TiO(OH)++H++4Cl—+222當(dāng)c(Cl—)=5mol/L時(shí)，溶液中2—+分布系數(shù)與pH的關(guān)系如圖．據(jù)此判TiOCl4和TiO(OH)斷，為提升Ti浸出率，應(yīng)選擇的條件為___________(3“沉鐵”過程生成FePO4的化學(xué)方程式為___________(4)“煅燒”過程Li2CO和HCO的理論投入量的物質(zhì)的量之比為___________3224(5)H2C2O4以下性質(zhì)在“煅燒”過程中的作用解析，正確的選項(xiàng)是_______(填標(biāo)號(hào))A．H2C2O4受熱融化，能使反應(yīng)物混雜更充分B．H2C2O4分解產(chǎn)生碳顆粒，能加強(qiáng)電極導(dǎo)電性C．H2C2O4分解產(chǎn)生氣體，不會(huì)殘留D．H2C2O4擁有還原性，能防范Fe2+被氧化(6)以鈦酸鋰和磷酸亞鐵鋰作電極構(gòu)成電池，充電時(shí)發(fā)生反應(yīng)為L(zhǎng)i4Ti5O12+LiFePO==LiTiO+Li1-xFePO(0<x<1)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為___________44+x5124答案19.(11分)以環(huán)已醇()為原料制取己二酸[HOOC(CH2)4COOH]的實(shí)驗(yàn)流程以下此中“氧化”的實(shí)驗(yàn)過程：在250mL四口燒瓶中加入50mL水和3.18g碳酸鈉，低速攪拌至碳酸鈉溶解，緩慢加入9.48g(約0.060mol)高錳酸鉀，按圖示搭好裝置，打開電動(dòng)攪拌，加熱至35℃，滴加3.2mL(約0.031mol環(huán)己醇)，發(fā)生的主要反應(yīng)為“氧化”過程應(yīng)采納___________加熱。(填標(biāo)號(hào))℃A．熱水浴B．酒精燈C．煤氣燈D．電爐“氧化”過程，不一樣環(huán)己醇滴加速度下，溶液溫度隨時(shí)間變化曲線如右圖，為保證產(chǎn)品純度，應(yīng)選擇的滴速為___________s/滴。(3)為證明“氧化”反應(yīng)已結(jié)束，在濾紙上點(diǎn)1滴混雜物，若觀察到_____，則表示反應(yīng)已經(jīng)完成.(4)“趁熱抽濾”后，用________進(jìn)行清洗。(5)室溫下，相關(guān)物質(zhì)溶解度如表。“蒸化學(xué)式己二酸NaClKCl發(fā)濃縮”過程中，為保證產(chǎn)品純度及產(chǎn)溶解度g/100g水1.4435.133.3量，應(yīng)濃縮溶液體積至__(填標(biāo)號(hào))。A．5mL

B.10mL

C.15mL

D.20mL(6)稱取已二酸(Mr=146g/mol)樣品0.2920g,用新煮沸的50mL熱水溶解，滴入2滴酚酞試液，用0.2000mol/LNaOH溶液滴定至終點(diǎn)，進(jìn)行平行實(shí)驗(yàn)及空白實(shí)驗(yàn)后，耗費(fèi)NaOH的均勻體積為19.70mL.①NaOH溶液應(yīng)裝于_______(填儀器名稱).②己二酸樣品的純度為___________.答案20．（12分）化學(xué)環(huán)分解氯化銨的純堿和氯乙烯集成潔凈工藝以下：“釋氨反應(yīng)”步驟可能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)：NH4Cl≒NH3(g)+HCl(g)H=163.57kJ/molMgO(s)+HCl(g)≒MgOHCl(S)H=-102.23kJ/mol則總反應(yīng)NH4Cl(s)+MgO(s)≒NH3(g)+MgOHCl(s)H=____kJ/mol“釋氯反應(yīng)”可能的化學(xué)反應(yīng)有：i.MgOHCl(s)≒MgO(s)+HCl(g)H=+97.50kJ/molii.MgOHCl(s)+HCl(g)≒MgCl2(s)+Hiii.MgCl2(s)+H2O(g)==MgO(s)+2HCl(g)

2O(g)

H=+2.89kJ/molH=+94.61kJ/mol右圖為“釋氯反應(yīng)”在不一樣溫度下各組分的均衡構(gòu)成，回答以下問題①應(yīng)選擇的最正確反應(yīng)溫度是___________②520°C時(shí)，釋氯反應(yīng)器的壓強(qiáng)為P，計(jì)算該溫度下反應(yīng)iKp=___________(Kp為以分壓表示的均衡常數(shù))

的均衡常數(shù)③結(jié)合均衡挪動(dòng)原理，原料氣增添水蒸氣的目的是___________(4)“氯乙烯反應(yīng)”中，CH=CH(g)+HCl(g