2014年招收攻讀碩士學(xué)位研究生入學(xué)考試試題

2014年招收攻讀碩士學(xué)位研究生入學(xué)考試試題********************************************************************************************學(xué)科、專業(yè)名稱：應(yīng)用化學(xué)研究方向：考試科目名稱：普通化學(xué)考生注意：所有答案必須寫在答題紙（卷）上，寫在本試題上一律不給分。一、選擇題(選擇一個正確答案，每小題2分，25題共50分)1.根據(jù)酸堿質(zhì)子理論，水的共軛酸是() (A)H+ (B)H3O+ (C)OH– (D)H2O2.已知HCN的Ka=5.0×10-10，則CN-的Kb等于()(A)2.0×10-5 (B)5.0×10-10 (C)5.0×10-24 (D)2.2×10-63．描述一確定的原子軌道(即一個空間運動狀態(tài)),需用以下參數(shù)()(A)n (B)n，l (C)n，l，m (D)n，l，m，ms4．下列哪組分子間能形成氫鍵？()(A)H2S,H2O (B)HF,H2O (C)NH3,CH4 (D)HBr,HCl5．已知氨水在293K時的Ｋb=1.71×10-5,0.100mol·L-1氨水中［OH-］是()mol·L-1(A)1.71×10-2 (B)1.71×10-3 (C)1.31×10-3 (D)1.31×10-26．下列關(guān)于配體的說法正確的是()(A)應(yīng)該是帶負電荷的陰離子(B)應(yīng)該是有孤電子對的原子 (C)應(yīng)該是中性分子 (D)可以是中性分子,也可以是陰離子7．溶解AgCl最好使用哪種溶液()(A)NH3·H2O (B)HCl (C)KCN (D)NaOH8．玻爾理論不能解釋() (A)氫原子光譜為線狀光譜(B)氫原子光譜產(chǎn)生的原因 (C)氫原子光譜產(chǎn)生的規(guī)律(D)多電子原子光譜9．CO2和SO2分子之間存在著()(A)色散力 (B)色散力+誘導(dǎo)力 (C)色散力+取向力 (D)色散力+誘導(dǎo)力+取向力10.在水溶液中無毒的離子是()(A)Hg2+ (B)Ca2+(C)Cd2+ (D)Pb2+考試科目：普通化學(xué) 共4頁，第1頁11.下列具有相同配位數(shù)的一組配合物是()(A)[Co(en)3]Cl3[Co(en)2(NO2)2](B)[Cu(H2O)2Cl2][Ni(en)2(NO2)2] (C)[Pt(NH3)2Cl2][Pt(en)2Cl2]2+(D)都不相同12．室溫下，鋅粒不能從下列物質(zhì)中置換出氫氣的是()(A)HCl溶液 (B)NaOH溶液 (C)H2O (D)稀H2SO413．等濃度、等體積的NaOH和HAc溶液混合后，關(guān)于離子濃度敘述正確的是()(A)Na+濃度最大，H+濃度最小(B)Na+濃度最大，H+濃度處于第二 (C)Na+濃度最大，OH-濃度最小(D)所有濃度一樣大14．體系對環(huán)境作20kJ的功，并失去10kJ的熱給環(huán)境，則體系內(nèi)能的變化是() (A)+30kJ (B)+10kJ (C)-10kJ (D)-30kJ15．(1)C(石墨)+O2(g)＝CO2(g)ΔH1(2)C(金剛石)+O2(g)＝CO2(g)ΔH2(3)C(石墨)＝C(金剛石)ΔH3=1.9kJ·mol-1，其中ΔH1和ΔH2的關(guān)系是()(A)ΔH1＞ΔH2 (B)ΔH1＜ΔH2 (C)ΔH1＝ΔH2 (D)不能判斷16．分幾步完成的化學(xué)反應(yīng)的總平衡常數(shù)是()(A)各步平衡常數(shù)之和(B)各步平衡常數(shù)之平均值(C)各步平衡常數(shù)之差(D)各步平衡常數(shù)之積17．速率常數(shù)k是()(A)無量綱的參數(shù) (B)量綱為mol·dm－3·s－1的參數(shù)(C)量綱為mol2·dm-3·s-1的參數(shù)(D)量綱不定的參數(shù)18．已知反應(yīng)2A+B→產(chǎn)物，則其速率方程為()(A) (B)(C) (D)無法確定19．反應(yīng)Cd+2H+→Cd2++H2構(gòu)成原電池，其電池符號為()(A)(-)Cd∣Cd2+‖H+，H2，Pt(+)(B)(-)Cd∣Cd2+‖H+∣H2，Pt(+)(C)(-)H2∣H+‖Cd2+∣Cd(+)(D)(-)Pt,H2∣H+‖Cd2+∣Cd(+)20．下列電對中，有關(guān)離子濃度減小時，電極電位增大的是() (A)Cl2/Cl- (B)Sn2+/Sn(C)Fe2+/Fe (D)H+/H221.對于一些難溶于水的金屬化合物，加入配位劑后，使其溶解度增加，其原因是()(A)產(chǎn)生鹽效應(yīng)(B)使其分解(C)配位劑與陽離子生成配合物，溶液中金屬離子濃度增加(D)陽離子被配位生成配離子，其鹽溶解度增加22.下列配合物的配位體中既有共價鍵又有配位鍵的是()(A)[Cu(en)2]SO4(B)[Ag(NH3)2]Cl(C)Fe(CO)5(D)K4[Fe(CN)6]23.下列物質(zhì)中，還原能力最強的是()(A)NaCl(B)NaBr(C)NaI(D)NaF考試科目：普通化學(xué) 共4頁，第2頁24.下列說法中錯誤的是() (A)在某些金屬難溶化合物中，加入配位劑，可使其溶解度增大 (B)在Fe3+溶液中加入NaF后，F(xiàn)e3+的氧化性降低 (C)在[FeF6]3-溶液中加入強酸，也不影響其穩(wěn)定性 (D)在[FeF6]3+溶液中加入強堿，會使其穩(wěn)定性下降25.實驗室不宜用濃H2SO4與金屬鹵化物制備的HX氣體有()(A)HF和HI (B)HBr和HI(C)HF、HBr和HI (D)HF和HBr二、填空題(共10題，每空1分，共30分)1.反應(yīng)C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，△H>0，達平衡，提高溫度，平衡_______移動；加入催化劑，平衡_______移動，通入水蒸汽，平衡_______移動。2．影響化學(xué)反應(yīng)速率的常見條件有_______、_______、_______、_______。3.組成配位鍵的兩個必要條件是_______和_______。4.原電池的正極發(fā)生_______反應(yīng)，負極發(fā)生_______反應(yīng)。5.在氯的含氧酸中，具有漂白作用的是_______。6.緩沖溶液由_______構(gòu)成。其作用為________________________________。7.K3[Fe(CN)6]的中心離子是_______，配位數(shù)是_______，配位原子是_______，配體是______，配合物的命名是______。給出下列原子的核外電子排布式：(1)Cr_______；(2)S_______(3)Fe_______9.有下列幾種物種：I、NH3·H2O、CN和S2-；(1)當(dāng)______存在時，Ag+的氧化能力最強；(2)當(dāng)______存在時，Ag的還原能力最強。(Ksp(AgI)=8.5110-17，Ksp(Ag2S)=6.6910-50，K穩(wěn)(Ag(NH3))=1.1107，K穩(wěn)(Ag(CN))=1.31021)10.配平下列化學(xué)反應(yīng)方程式：()+()I+()H+()Cr3++()I2+()H2O三、問答題(共5題，每題6分，共30分)1.簡述主量子數(shù)的意義。2.在合成氨生產(chǎn)中：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)=-92.4kJ·mol-1，工業(yè)上采用溫度控制在673-773K，而不是更低，壓力控制在30390kPa而不是更高，原因是什么？3.純水為什么沒有緩沖作用?4.為什么H2O分子的鍵角既不是90°也不是109°28′，而是104.5°?5.利用已知的電極電勢值說明金屬銀為什么不能從稀硫酸或鹽酸中置換出氫氣，卻能從氫碘酸中置換出氫氣?已知：Eθ(Ag+/Ag)=0.7996V，Eθ(AgCl/Ag)=0.2223VEθ(AgI/Ag)=-0.1519V，Eθ(H+/H2)=0考試科目：普通化學(xué) 共4頁，第3頁四、計算題(共4題，每題10分，共40分)1.已知反應(yīng):PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)523K時，在2L容器中，0.7molPCl5有0.5mol分解了，計算：(1)該溫度下反應(yīng)的Kc、Kθ和分解率；(2)若