四川省遂寧市射洪縣金華中學2022-2023學年高一化學上學期期末試題含解析

1、四川省遂寧市射洪縣金華中學2022-2023學年高一化學上學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 19世紀中葉，門捷列夫的突出貢獻是（ ）A提出原子學說 B發(fā)現(xiàn)元素周期律C提出分子學說 D發(fā)現(xiàn)氧氣參考答案：B略2. 下列遞變情況不正確的是( )ANa、Mg、Al最外層電子數(shù)依次增多，其簡單離子的氧化性依次增強BP、S、Cl最高正價依次升高，對應的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性增強C第二周期元素的最高正化合價從左到右依次升高，且最高正化合價都等于其主族序數(shù) DNa、K、Rb最高價氧化物的水化物堿性依次增強參考答案：C3.

2、鍵能的大小可用于估算化學反應的反應熱（H ），已知 化 學 鍵HHClClHCl鍵能436kJmol1243kJmol1431kJmol1則下列熱化學方程式不正確AH2(g)Cl2(g)HCl(g)；H =91.5 kJmol1B H2(g)Cl2(g)2HCl(g)；H =183 kJmol1CH2(g)Cl2(g)HCl(g)；H =91.5 kJmol1D2HCl(g)H2(g)Cl2(g)；H =183 kJmol1參考答案：C略4. 下列說法中正確的是A. 1 mol O2的質(zhì)量是32 g/molB. 對原子而言，摩爾質(zhì)量就是相對原子質(zhì)量C. H2的摩爾質(zhì)量是2 gD. H+的摩爾質(zhì)

3、量1 g/mol參考答案：D【分析】根據(jù)摩爾質(zhì)量的概念及其單位進行分析。【詳解】A.1 mol O2的質(zhì)量是32g，故A錯誤；B.摩爾質(zhì)量以g/mol為單位時，在數(shù)值上等于它的相對原子質(zhì)量，故B錯誤；C.摩爾質(zhì)量的單位為mol/L，故C錯誤；D.H+的摩爾質(zhì)量1 g/mol，故D正確。故選D。5. 某烴的一種同分異構體只能生成一種一氯代物，該烴的分子式是 （ ）AC3H8 BC4H10 CC5H12 DC6H14參考答案：C略6. 一定量的濃硝酸與足量的銅充分反應收集到的氣體是（ ）A 只有NO2 B 只有NO C NO2和NO D NO2和H2參考答案：C略7. 常溫下，下列有關敘述正確的是

4、ANa2CO3溶液中，2c(Na)c(CO32)c(HCO3)c(H2CO3) BNaB溶液的pH8，c(Na)c(B)9.9107mol/LCpH相等的NH4Cl、(NH4)2SO4、NH4HSO4三種溶液中，c(NH4)大小順序D10mL pH12的氫氧化鈉溶液中加入pH2的HA至pH剛好等于7，所得溶液體積V(總)20mL參考答案：B略8. 下列說法中正確的是（ ）A化學反應中的能量變化都表現(xiàn)為熱量的變化B增加煉鐵高爐的高度可以降低尾氣中CO的含量C無論加入正催化劑還是加入負催化劑都能大大提高化學反應速率D把煤粉碎了再燃燒可以提高煤的燃燒效率參考答案：D略9. 已知核電荷數(shù)為118的一種

5、原子的質(zhì)量數(shù)為293，則該原子中中子數(shù)與電子數(shù)之差是（ ）A0 B57 C118 D175參考答案：B略10. 對于可逆反應2SO2+O22SO3，在混合氣體中充入一定量的18O2，足夠長的時間后，18O原子（ ）A. 只存在于O2中 B. 只存在于O2和SO3中 C. 只存在于O2和SO2中 D. 存在于O2、SO2和SO3中參考答案：D略11. 關于2mol二氧化碳的敘述中，正確的是A體積為44.8L B質(zhì)量為88g C分子數(shù)為6.021023 D含有4mol原子參考答案：B略12. 在過濾操作過程中，不需用到的玻璃儀器為（）A漏斗B燒杯C玻璃棒D酒精燈參考答案：D【考點】過濾【分析】過濾

6、需要燒杯、漏斗、玻璃棒，以此來解答【解答】解：過濾分離溶液與不溶性固體，在鐵架臺上放漏斗，漏斗下方為燒杯，然后利用玻璃棒引流，進行過濾操作，不需要酒精燈，故選D13. 由海水制備無水氯化鎂，主要有以下步驟：在一定條件下脫水干燥；加熟石灰；加鹽酸；過濾；濃縮結晶。其先后順序正確的是A B C D 參考答案：A略14. 下列說法中正確的是 A在一定溫度和壓強下，各種氣態(tài)物質(zhì)體積大小由構成氣體分子大小決定B在一定溫度和壓強下，各種氣態(tài)物質(zhì)體積的大小由構成氣體的分子數(shù)決定C不同的氣體，若體積相同，則它們所含的分子數(shù)一定相同D氣體摩爾體積是指1mol任何氣體所占的體積約為22.4L參考答案：B略15.

7、下列物質(zhì)中，屬于純凈物的是A氫氯酸 B碘酒 C液氯 D漂粉精參考答案：C二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 為測定Na2CO3與Na2SO3混合物中各組分的含量，取樣品23. 2 g按下圖所示裝置進行實驗（鐵架臺、鐵夾等儀器未在圖中畫出）?？晒┻x用的試劑為：濃硫酸、品紅溶液、酸性高錳酸鉀溶液、堿石灰（可重復使用）。請回答下列問題：（1）將儀器連接好以后，必須進行的第一步操作是 ；（2）已知儀器C中裝有品紅溶液，其作用是 ，則下列裝置中應放入的試劑分別為：B ，D ；（3）實驗過程中，當裝置A的固體反應完全后，需打開活塞K，向A中通入大量經(jīng)過氫氧化鈉溶液處理的空氣。這樣做的目的是 。

8、（4）實驗結束后，稱量裝置E，增重4.4g，則Na2CO3與Na2SO3的物質(zhì)的量之比為 。參考答案：（1）檢查裝置的氣密性（2）檢驗SO2是否被B吸收完全，酸性高錳酸鉀溶液，濃硫酸（3）使生成的CO2氣體能夠全部被E吸收（4）11三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 從鋁土礦(主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等雜質(zhì))中提取Al2O3兩種工藝的流程如下：請回答下列問題：(1)流程乙加入燒堿后和SiO2反應的離子方程式為_。(2)流程甲濾液D中通入過量CO2的化學方程式為_。(3)驗證濾液B中是否含有Fe3+的方法：_。(4)寫出濾液E中溶質(zhì)的一種用途_。(5)由物

9、質(zhì)G制取鋁的化學方程式為_。(6)氧化鋁與焦炭的混合物在氮氣中高溫加熱反應，制得新型非金屬材料AlN與一種中學常見氣體X。已知每轉(zhuǎn)移3mole-，有1.5mol化合物X生成，此反應的化學方程式_。參考答案：(1)SiO2+2OH-=SiO32-+H2O (2)NaA1O2+CO2+2H2O=A1(OH)3+NaHCO3 (3)取少量濾液B于試管中，向其中加入硫氰化鉀溶液，溶液變紅色，說明濾液中含F(xiàn)e3+，溶液不變紅色，說明濾液中不含F(xiàn)e3+ (4)制純堿或做發(fā)酵粉等 (5)2Al2O34Al+3O2 (6)Al2O3+N2+3C2AlN+3CO分析：由工藝流程甲可知，鋁土礦與鹽酸反應得固體A、

10、濾液B，則固體A為SiO2，濾液B含有氯化鋁、氯化鐵、氯化鎂等，濾液中加入過量的NaOH，可推知沉淀C為氫氧化鐵、氫氧化鎂，濾液D含有偏鋁酸鈉、氯化鈉、NaOH，所以向濾液D中通入過量二氧化碳，生成氫氧化鋁沉淀與碳酸氫鈉，沉淀F為A1(OH)3；根據(jù)工藝流程乙可知，鋁土礦中的Al2O3、SiO2能和氫氧化鈉反應，可知固體X為Fe2O3、MgO等，濾液Y為硅酸鈉、偏鋁酸鈉，濾液中通入過量二氧化碳，沉淀Z為A1(OH)3、硅酸，濾液K中含有NaHCO3，以此來解答。詳解：（1）根據(jù)以上分析可知流程乙加入燒堿后和SiO2反應的離子方程式為SiO2+2OH-=SiO32-+H2O。（2）流程甲濾液D中

11、通入過量CO2生成氫氧化鋁和碳酸氫鈉，反應的化學方程式為NaA1O2+CO2+2H2O=A1(OH)3+NaHCO3。（3）一般用KSCN溶液檢驗鐵離子，則驗證濾液B含F(xiàn)e3+方法為取少量濾液B于試管中，向其中加入硫氰化鉀溶液，溶液變紅色，說明濾液中含F(xiàn)e3+，溶液不變紅色，說明濾液中不含F(xiàn)e3+；（4）濾液E中含有NaCl、NaHCO3，碳酸氫鈉可制純堿或做發(fā)酵粉等。（5）鋁是活潑的金屬，通過電解熔融的氧化鋁制得，氫氧化鋁受熱分解生成G是氧化鋁，則制備鋁的方程式為2Al2O34Al+3O2。（6）氧化鋁與焦炭的混合物在氮氣中高溫加熱反應，制得新型非金屬材料AlN與一種中學常見氣體X，根據(jù)元素

12、守恒可知X中應含有氧元素和碳元素，已知每轉(zhuǎn)移3mole-，有1.5mol化合物X生成，由電子轉(zhuǎn)移守恒可得在X中C的化合價為3mol1.5mol=2，所以X是CO，因此該反應的化學方程式為Al2O3+N2+3C2AlN+3CO。點睛：本題以氧化鋁提取工藝流程為載體考查混合物分離實驗方案的設計，為高頻考點，涉及無機物推斷、元素化合物性質(zhì)及相互轉(zhuǎn)化、除雜的方法、離子方程式等，側重分析與實驗能力的考查，題目難度中等。最后一問是解答的難點，注意從電子得失守恒的角度判斷碳元素的化合價。18. 將一螺旋狀的銅絲放在酒精燈上灼燒，然后將熱的銅絲插入盛有乙醇的試管中。整個反應過程中銅絲表面的顏色變化是 ，反應的化學方程式為 。參考答案：先由紅色變黑色，后由黑色變紅色2CH3CH2OHO2 2CH3CHO2H2O19. （10分）下圖是元素周期表的一部分，表中的中元素，用元素符號或化學式填空回答：族周期