2011屆高三化學一輪復(fù)習物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律

1、高考資源網(wǎng)（ ），您身邊的高考專家高考資源網(wǎng)（ ），您身邊的高考專家歡迎廣大教師踴躍來稿，稿酬豐厚。 歡迎廣大教師踴躍來稿，稿酬豐厚。 高考資源網(wǎng)（ ），您身邊的高考專家歡迎廣大教師踴躍來稿，稿酬豐厚。 專題復(fù)習二物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律專題復(fù)習二一、知識要點考綱定位：應(yīng)用：元素周期表（結(jié)構(gòu)及性質(zhì)遞變規(guī)律）。掌握：元素周期律。理解：元素，同位素，同素異形體；核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)和核外電子數(shù)；核外電子排布，原子結(jié)構(gòu)示意圖；原子，離子，短周期元素的離子結(jié)構(gòu)；離子鍵和離子化合物，共價鍵和共價化合物；電子式；結(jié)構(gòu)式；離子晶體，分子晶體，原子晶體。知道：核外電子運動狀態(tài)；化學鍵，金屬鍵；極性鍵和非極性鍵

2、；極性分子和非極性分子，分子間作用力。1原子結(jié)構(gòu)（1）原子的構(gòu)成 不帶電 中子 中子數(shù)決定同位素 原子核 相對質(zhì)量1.008 帶1個單位正電荷 質(zhì)子 質(zhì)子數(shù)決定元素種類原子（） 相對質(zhì)量1.007 帶1個單位負電荷 核外電子 質(zhì)量是質(zhì)子質(zhì)量的1/1836 核外電子排布（尤其是最外層電子數(shù)）決定元素的化學性質(zhì)：表示核電荷數(shù)為Z，質(zhì)量數(shù)為A的1個原子。（2）粒子數(shù)之間的關(guān)系在原子中： 質(zhì)量數(shù)（A）質(zhì)子數(shù)（Z）中子數(shù)（N） 核電荷數(shù)原子序數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)在離子中： 陽離子的核外電子數(shù)陽離子的質(zhì)子數(shù)陽離子的電荷數(shù) 陰離子的核外電子數(shù)陰離子的質(zhì)子數(shù)陰離子的電荷數(shù)（3）元素與同位素具有相同的核電荷數(shù)（即

3、質(zhì)子數(shù)）的同一類原子總稱為元素。因此，只要原子核里的質(zhì)子數(shù)相同，不考慮核內(nèi)中子數(shù)與核外電子數(shù)，也不管它是以游離態(tài)存在還是以化合態(tài)存在，就是同一種元素。具有相同質(zhì)子數(shù)和不同中子數(shù)的同一種元素的不同原子互稱為同位素。理解同位素這個概念應(yīng)注意以下內(nèi)容：決定同位素種類的是中子數(shù)；同位素因原子序數(shù)相同，在周期表中的位置相同故稱“同位素”；許多元素具有多種同位素，因此原子的種類遠遠超過元素的種類；在天然存在的某種元素里，無論是游離態(tài)還是化合態(tài)，各種同位素所占的原子百分比（即豐度）一般不變；同位素的中子數(shù)不同，因此物理性質(zhì)有差異；同位素的核外電子排布相同，因此化學性質(zhì)相同；相對原子質(zhì)量是指“某元素1個原子的

4、評價質(zhì)量與1個12C原子質(zhì)量的1/12之比值”。在數(shù)值上等于：元素的相對原子質(zhì)量元素各同位素的相對原子質(zhì)量各同位素所占的原子百分比元素的近似相對原子質(zhì)量元素各同位素的質(zhì)量數(shù)各同位素所占的原子百分比元素（無同位素）的近似相對原子質(zhì)量質(zhì)量數(shù)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)2原子核外電子的排布（1）核外電子運動特征?。哼\動的范圍狹?。ㄔ谥睆?.01010 m的空間內(nèi)）；快：運動的速度快（接近光速）；輕：質(zhì)量輕（約為9.111031 kg）；電：1個電子帶1個單位負電荷。正因為核外電子運動的特征與宏觀物體不同，因此就不能用描述宏觀物質(zhì)的規(guī)律來描述核外電子的運動情況。（2）電子云我們常用一種能夠表示電子在一定時間內(nèi)在核外空

5、間各處出現(xiàn)機會的模型來描述電子在核外的運動。由于這個模型很像原子核外有一層疏密不等的“云”，所以形象地把它叫做電子云。小黑點的疏密表示電子在空間某處出現(xiàn)機率的大小。一個小黑點表示電子曾在此處出現(xiàn)過一次，絕不是表示一個電子。（3）核外電子（主層）排布電子層：由于電子的能量不同以及通常運動離核遠近的不同，可以把核外運動的電子分層。從內(nèi)到外分為K、L、M、N、O、P、Q層，即1、2、3、4、5、6、7層。在含有多電子的原子里，電子分層排布的規(guī)律主要如下： 能量最低原理。核外電子的排布要使原子體系能量最低，一般是盡先排布在能量較低的電子層里，然后依次排布在能量較高的電子層里。 原子核外各電子層最多容納

6、2n2個電子（n表示電子層數(shù)）。 原子最外層電子數(shù)目不超過8個，次外層電子數(shù)目不超過18個，倒數(shù)第3層電子數(shù)目不超過32個。K層為最外層時，不超過2個。（4）核外電子（亞層）排布在不同的電子主層中存在不同的電子亞層：電子主層符號KLMN電子亞層符號sspspdspdf軌道數(shù)1131351357容納最多電子數(shù)目2262610261014281832 軌道的能量高低：亞層相同，取決于主層。如 (n+2)s (n+1)s ns，即 3s 2s 1s 主層相同，取決于亞層。如 nf nd np ns，即 3d 3p 3s； 主層不同，亞層也不同，可能出現(xiàn)能級交叉。如 (n1)d ns， (n1)d (

7、n2)f ns，即 3d 4s，4d 5s；5d 4f 6s。 電子填充規(guī)則：能量最低原理；當軌道能量相同時，應(yīng)盡可能占居更多的軌道（全空、半充滿、全充滿都是穩(wěn)定狀態(tài)）； 軌道的空間構(gòu)型：s軌道呈球型，p軌道呈“啞鈴”型，d軌道呈4個梅花瓣型。 原子軌道符號：s；px，py，pz；dxy，dxz，dyz，；3同位素、同素異形體與同系物、同分異構(gòu)體的比較同位素同素異形體同系物同分異構(gòu)體對象元素單質(zhì)主要是有機物主要是有機物同者質(zhì)子數(shù)元素物質(zhì)類別分子式異者中子數(shù)物質(zhì)結(jié)構(gòu)(CH2)的個數(shù)分子結(jié)構(gòu)化性幾乎完全相同相似，可相互轉(zhuǎn)變非常相似可相似，也可不同實例H、D、T；35Cl、37Cl。金剛石、石墨、C

8、60；O2、O3；P4、P(紅)。甲烷、乙烷；甲醛、乙醛。丙醇，異丙醇；乙酸、甲酸甲酯。4簡單微粒的結(jié)構(gòu)特點（1）離子的電子層排布主族元素陽離子跟上一周期稀有氣體的電子層排布相同，如Na+、Mg2+與Ne相同。主族元素陰離子跟同一周期稀有氣體的電子層排布相同，如O2、F與Ne相同。（2）等電子微粒（注意主要元素在周期表中的相對位置） 10e微粒：CH4，N3、NH3、，O2、OH、H2O、H3O+，F(xiàn)、HF，Ne，Na+，Mg2+，Al3+等。18e微粒：SiH4，P3、PH3，S2、HS、H2S，Cl、HCl，Ar，K+，Ca2+等。特殊情況（(101)218）：C2H6、CH3OH、CH3

9、F，N2H4，H2O2，F(xiàn)2等。 核外電子總數(shù)及質(zhì)子總數(shù)均相同的微粒：分子：CH4、NH3、H2O、HF、Ne等，SiH4、PH3、H2S、HCl、Ar等。陽離子：Na+、H3O+、等；陰離子：、OH、F等，HS、Cl等；5元素周期律及周期表（1）元素周期律元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性變化的規(guī)律叫元素周期律。它是原子核外電子排布周期性變化的必然結(jié)果。這些周期性變化主要體現(xiàn)在原子核外電子排布，原子半徑，元素的主要化合價，元素的金屬性及非金屬性，元素氫化物的穩(wěn)定性和最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸堿性等方面。（2）元素周期表 元素周期表的結(jié)構(gòu)（注意編排原則）。A零一HAAAAAAHe二LiB

10、eBCNOFNe三NaMgBBBBBBBAlSiPSClAr四KCaCrMnFeCuZnAsSeBr五RbSrSbTeI六CsBaBi七 元素周期表與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系核電荷數(shù)原子序數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)；周期電子層；主族最外層電子。 元素周期表與元素性質(zhì)關(guān)系同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律：同周期元素從左到右，隨著核電荷數(shù)的增加，原子半徑逐漸減小，最外電子層電子數(shù)增多，原子失電子的能力逐漸減弱，得電子的能力逐漸增強。因此，元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強；元素最高價氧化物所對應(yīng)的水化物堿性逐漸減弱，酸性逐漸增強；氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強。同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律：同主族元素從上到下，隨著核電荷數(shù)的增

11、加，電子層數(shù)增多，原子半徑逐漸增大，原子失電子的能力逐漸增強，得電子的能力逐漸減弱。因此，元素的金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸減弱；元素最高價氧化物所對應(yīng)的水化物堿性逐漸增強，酸性逐漸減弱；氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱。6元素周期表的應(yīng)用（1）微粒半徑大小的比較 同主族或同周期元素的原子或簡單離子，根據(jù)元素在周期表中的位置來比較。 陽離子半徑小于對應(yīng)的原子半徑，陰離子半徑大于對應(yīng)的原子半徑。 電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，隨著核電荷數(shù)的增大離子半徑減小。 不同價態(tài)的的同種元素的離子，核外電子數(shù)多，半徑大。（2）微粒半徑比較的規(guī)律 電子層數(shù)不同，電子層數(shù)越多，半徑越大； 電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)越多，半徑越小

12、； 電子層數(shù)和核電荷數(shù)均相同時，電子數(shù)越多，半徑越大。 稀有氣體元素的原子半徑在同周期中屬較大的。（3）元素金屬性和非金屬性強弱的判斷方法 根據(jù)元素在周期表中的位置判斷。 在水溶液中，可從元素的單質(zhì)跟水或酸反應(yīng)置換出氫的難易，金屬單質(zhì)之間的置換反應(yīng)，單質(zhì)的還原性（或離子的氧化性），原電池反應(yīng)中正負極及電解池中離子放電順序，或從元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性強弱，來判斷元素金屬性的強弱；從元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強弱，非金屬單質(zhì)之間的置換反應(yīng)，單質(zhì)的氧化性（或簡單離子的還原性），或從元素單質(zhì)與氫氣反應(yīng)的難易，以及氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性，來判斷元素非金屬性的強弱。（4）根據(jù)周期表的位置尋找未

13、知元素；預(yù)測元素性質(zhì)；啟發(fā)人們在一定區(qū)域內(nèi)尋找新物質(zhì)（農(nóng)藥、半導體、催化劑、冷凍劑、光敏劑等）。7化學鍵及分類在分子（或晶體）內(nèi)相鄰的微粒之間強烈的相互作用（引力和斥力）叫做化學鍵。根據(jù)相互作用的微粒不同，化學鍵可分為離子鍵、共價鍵和金屬鍵。（1）離子鍵 陰、陽離子結(jié)合的化合物，在晶體中是通過靜電作用而形成的化學鍵叫離子鍵。 陰、陽離子電荷數(shù)越多，離子半徑越小，離子鍵就越強。 活潑的金屬與活潑的非金屬化合能形成離子鍵。（2）共價鍵 在非金屬的原子之間通過共用電子對所形成的相互作用，叫共價鍵。 原子半徑越小，鍵長越短，鍵能越大，共價鍵就越強。 成鍵原子具有單電子，成鍵原子雙方相互吸引對方電子，使

14、自己成為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。 共價鍵具有方向性（除HH外）、飽和性。 可用結(jié)構(gòu)式表示共價化合物：HH，OCO，NN等。 根據(jù)共用電子對是否偏移，共價鍵分為極性共價鍵和非極性共價鍵。A同種非金屬原子形成的共價鍵是非極性鍵（兩個原子吸引電子能力相同）。B不同種非金屬原子形成的共價鍵是極性鍵（兩個原子吸引電子能力不同）。（3）配位共價鍵 配位鍵是成鍵的電子對由某原子單方提供，和另一個原子共用所形成的化學鍵。 成鍵時要求其中一方能夠提供孤對電子，而另一方能夠提供空軌道，如H3O+。 配位鍵（）與普通共價鍵（）的形成過程不一樣，但形成后就沒有區(qū)別了。（4）金屬鍵 由金屬原子、金屬離子、自由電子所形成的化學鍵叫金屬

15、鍵。 原子半徑越小，價電子數(shù)越多，金屬離子的電荷數(shù)越高，金屬鍵的強度就越大。8書寫電子式的方法 陰離子和復(fù)雜陽離子要加括號，并注明所帶電荷數(shù)。 要注意化學鍵中原子之間直接相鄰的事實。 要注意書寫單質(zhì)、化合物的電子式與單質(zhì)、化合物形成過程電子式的差別。 要熟練掌握一些重要物質(zhì)的電子式，如：HClO、NaH、NH4Cl、Na2O2、CS2等。9分子的極性（1）判斷分子是否有極性的方法 由非極性鍵結(jié)合而成的分子是非極性分子（除O3外）。 以極性鍵結(jié)合的多原子分子，如果分子的構(gòu)型完全對稱，必為非極性分子。 由極性鍵結(jié)合而成的非對稱型分子才是極性分子。（2）鍵的極性、分子極性、分子幾何構(gòu)型的關(guān)系分子類型

16、實例鍵的極性分子構(gòu)型分子的極性AHe、Ne、Ar、Kr等非極性分子A2H2、O2、N2、X2等非極性鍵直線（對稱）型非極性分子ABHX、CO、NO等極性鍵直線（不對稱）型極性分子AB2CO2、CS2、BeCl2等極性鍵直線（對稱）型非極性分子AB2/A2BH2O、H2S、SO2等極性鍵折線（不對稱）型極性分子AB3BF3、SO3、IF3等極性鍵正三角（對稱）型非極性分子AB3NH3、PCl3、NCl3等極性鍵三角錐（不對稱）型極性分子AB4CH4、CCl4、SiF4等極性鍵正四面體（對稱）型非極性分子10分子間作用力及氫鍵（1）分子間作用力范德華力 分子聚集在一起的作用力叫分子間作用力，又稱范

17、德華力。 分子間作用力的實質(zhì)是電性引力，其主要特征有如下幾個方面：A廣泛存在于分子之間；B只有分子間充分接觸時才有分子間作用力，如在固體或液體中；C分子間作用力的能量遠遠小于化學鍵；D由分子構(gòu)成的物質(zhì)，其熔、沸點和溶解度等物理性質(zhì)主要由范德華力大小決定。（2）影響分子間作用力大小的因素 組成與結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對分子質(zhì)量越大分子間作用力越大。如I2 Br2 Cl2。 一般來說，分子的空間構(gòu)型越對稱，分子間的作用力越小。（3）氫鍵 氫鍵是一種特殊的分子間作用力，如：NH3、H2O、HF等分子間可以形成氫鍵。 氫鍵不是化學鍵，也不是范德華力，其能量大小介于而者之間。 氫鍵具有方向性、飽和性。 由于

18、氫鍵的存在，使物質(zhì)的熔點、沸點升高，溶解度增大（以水為溶劑）。（4）化學鍵與分子間力、氫鍵的比較共價鍵氫鍵分子間作用力概念相鄰的原子間強烈相互作用通過氫原子使分子間吸引分子間的微弱作用范圍分子內(nèi)或晶體內(nèi)分子間分子間能量120180 kJ/mol6080 kJ/mol1040 kJ/mol影響化學性質(zhì)物理性質(zhì)物理性質(zhì)性質(zhì)有方向性(除HH)、飽和性有方向性、飽和性無方向性、飽和性11常見晶體的結(jié)構(gòu)類型及分析（1）NaCl晶體 一種簡單立方結(jié)構(gòu)，Na+和Cl交替占據(jù)立方體的頂點而向空間延伸。 每個離子被6個帶相反電荷離子包圍；每個離子周圍距離最近的同種離子12個。（2）CsCl晶體 一種立方體心結(jié)構(gòu)

19、，立方體的8個頂點和立方體心都有一個離子。 每個離子被8個帶相反電荷離子包圍；每個離子周圍距離最近的同種離子6個。（3）CO2晶體 一種立方面心結(jié)構(gòu)，立方體的8個頂點和6個面心各占據(jù)1個CO2分子。 每個CO2分子周圍距離最近且相等的CO2有12個。（4）金剛石晶體 一種正四面體的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，每個C原子以共價鍵同另4個C原子結(jié)合。 晶體中的最小碳環(huán)由6個C原子組成且不在同一平面。 晶體中C原子數(shù)與CC鍵數(shù)之比為1:2。（5）石墨晶體 一種混合型（層狀）晶體，層內(nèi)存在共價鍵、金屬鍵，層間以范德華力結(jié)合。 兼有原子晶體、金屬晶體、分子晶體的某些特性和特征。 在層內(nèi)，每個C原子通過共價鍵與另3個C

20、原子結(jié)合，構(gòu)成正六邊形。 晶體中C原子數(shù)與CC鍵數(shù)之比為2:3。12晶體的分類及性質(zhì)離子晶體原子晶體分子晶體金屬晶體構(gòu)成微粒陰、陽離子原子分子離子、電子作用力離子鍵共價鍵分子間力金屬鍵實例NaCl、CsCl、MgOC、Si、SiO2P4、O2、CO2、HClK、Al、合金熔、沸點較高很高較低一般較高硬度硬而脆大小一般較高導熱性不良導體不良導體不良導體良導體導電性不良熔融狀態(tài)能導電絕緣體半導體不良電解質(zhì)水溶液導電良導體延展性不良不良不良良好溶解性一般易溶于水不溶極性分子易溶于水（1）不同晶體的物理性質(zhì)比較熔、沸點及硬度：原子晶體 離子晶體 含氫鍵的分子晶體 一般的分子晶體。金屬晶體一般不與其他晶

21、體進行比較（因為金屬的熔沸點和硬度可高、可低）。（2）同種晶體的熔點等性質(zhì)比較 原子晶體：由鍵長決定。石墨 金剛石（C） 金剛砂（SiC） 晶體硅（Si） 離子晶體：結(jié)構(gòu)相似，由鍵強度決定。MgO NaCl KBr 分子晶體：結(jié)構(gòu)相似，由分子量決定。I2 Br2 Cl2 F2；GeH4 SiH4 CH4 金屬晶體：由金屬鍵的強度決定。Al Mg Na 13主要考點（1）根據(jù)短周期元素形成化合物的形式，確定兩種元素原子序數(shù)之差的可能性。（2）根據(jù)離子的電子層結(jié)構(gòu)特點，確定元素的有關(guān)性質(zhì)。（3）根據(jù)元素原子結(jié)構(gòu)的特點，確定它在周期表中的位置。（4）根據(jù)元素在周期表中的位置，推斷它形成的單質(zhì)及化合物

22、的性質(zhì)。（5）根據(jù)同周期、同主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律，對未知物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)進行預(yù)測。（6）根據(jù)幾種元素原子序數(shù)關(guān)系及在周期表中從位置，結(jié)合有關(guān)條件，推斷元素。（7）以元素化合物知識為載體，結(jié)合元素周期表，推斷有關(guān)物質(zhì)。（8）已知某些元素的有關(guān)性質(zhì)，根據(jù)元素周期律，確定它們的相對位置。（9）化學鍵類型判斷，電子式書寫的正確與否。（10）分子結(jié)構(gòu)與極性的確定，分子空間構(gòu)型與極性的關(guān)系及分子形成的方式。（11）各類晶體物理性質(zhì)的比較，由粒子的排列推斷化學式。二、練習題1我國“神舟”系列飛船已發(fā)射成功，“嫦娥”探月工程已正式啟動。據(jù)科學家預(yù)測，月球上的土壤中吸附著數(shù)百萬噸的，每百噸核聚變所釋放出的能量相

23、當于當前人類一年消耗的能量。在地球上氦元素主要以形式存在。下列說法正確的是A原子核內(nèi)含有4個質(zhì)子B原子核內(nèi)有3個中子C和互為同位素D的最外層電子數(shù)為2，所以具有較強的金屬性2若短周期中的兩種元素可以形成原子個數(shù)比為2:3的化合物，則這兩種元素的原子序數(shù)之差不可能是A1 B3 C5 D63X、Y、Z是周期表中相鄰的三種短周期元素，X和Y同周期，Y和Z同主族，三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為17，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和為31，則X、Y、Z分別是AMg Al Si BLi Be Mg CN O S DP O S4電子層數(shù)相同的三種元素X、Y、Z。已知其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強弱為HXO4 H2YO4

24、 H3ZO4，則下列判斷錯誤的是A非金屬性：X Y Z B氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HX H2Y ZH3 C原子半徑：X Y Z D氣態(tài)氫化物的還原性：HX H2Y z y x。該規(guī)律性是A成鍵電子數(shù)越多，鍵能越大 B鍵長越長，鍵能越大C成鍵所用電子數(shù)越少，鍵能越大 D成鍵時電子對越偏移，鍵能越大9在下列有關(guān)晶體的敘述中，錯誤的是A離子晶體中一定存在離子鍵 B原子晶體中只存在共價鍵C晶體中有陽離子，一定就有陰離子 D稀有氣體的原子能形成分子晶體10同主族兩種元素原子的核外電子數(shù)的差值可能為A6 B12 C26 D3011R、W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次遞增的同一短周期元素，下列說法一定正確的是A若R

25、(OH)n為強堿，則W(OH)n+1也為強堿B若HnXOm為強酸，則Y是活潑的非金屬C若Y的最低化合價為2，則Z的最高正化合價為+6D若X的最高正化合價為+5，則五種元素都是非金屬元素12下列有關(guān)晶體的說法一定正確的是ANaCl晶體中每個Na+與6個Cl相緊鄰B分子晶體中都存在共價鍵CSiO2晶體中每個硅原子與兩個氧原子以共價鍵結(jié)合D金屬晶體的熔點都比分子晶體的熔點高13周期表前20號元素中，某兩種元素的原子序數(shù)相差3，周期數(shù)相差1，它們形成化合物時原子數(shù)之比為1:2，寫出這些化合物的化學式_。Na2O，K2S，MgF2，CaCl2，BeH2。14短周期的三種元素X、Y、Z原子序數(shù)依次減小，原

26、子核外電子層數(shù)之和為5。X元素原子最外層電子數(shù)是Y和Z兩元素原子最外層電子數(shù)的總和，Y元素原子最外電子層的電子數(shù)是它的電子層數(shù)的2倍，X和Z可形成XZ3的化合物。試回答：（1）X、Y、Z三種元素的名稱分別是_，_，_。氮，碳，氫。（2）XZ3的電子式是_。（3）分別寫出X、Y的最高正價含氧酸的分子式_，_。15在周期表中，同一主族元素化學性質(zhì)相似。目前，也發(fā)現(xiàn)有些元素的化學性質(zhì)與它在周期表中左上方或右下方的另一元素性質(zhì)相似，這稱為對角線規(guī)則。據(jù)此回答：（1）鋰在空氣中燃燒，除生成_外，也生成_。Li2O，Li3N。（2）Be能否與冷水反應(yīng)放出H2？_，理由是_（3）鈹?shù)淖罡邇r氧化物對應(yīng)的水化物

27、為_，屬兩性化合物，證明這一結(jié)論的有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為_。Be(OH)22OH2H2O；Be(OH)22H+Be2+2H2O。16X、Y、Z是短周期元素的三種常見氧化物。X與水反應(yīng)后可生成一種具有還原性的不穩(wěn)定的二元酸，該酸的化學式是_；Y和X組成元素相同，Y的化學式是_；1 mol Z在加熱時與水反應(yīng)的產(chǎn)物需要用6 mol的氫氧化鈉才能完全中和，Z的化學式是_，其中和產(chǎn)物的化學式為_。在一定條件下，Y可以與非金屬反應(yīng)單質(zhì)A反應(yīng)生成X和Z，其反應(yīng)的化學方程式是_。H2SO3；SO3；P2O5，Na3PO4、H2O；2P5SO3P2O55SO2。三、提高題（多選題不多于5題）1下列關(guān)于原子的描

28、述中，不正確的是A19F和18F具有相同的電子數(shù) B17O和16O具有相同的中子數(shù)C15N和14N具有相同的質(zhì)量數(shù) D13C和12C具有相同的質(zhì)子數(shù)2aXn和bYm+是兩種簡單離子（X、Y是短周期元素），且aXn比bYm+多一個電子層，則下列關(guān)系正確的是Aanbm Babmn8Canbm Dabmn103下列說法正確的是A原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)決定原子的種類 B原子核內(nèi)的中子數(shù)決定核素種類C原子核內(nèi)的中子數(shù)決定同位素種類 D同位素是質(zhì)子數(shù)相同的核素41995年8月，IUPAC在英國Guildford會議上決定修訂五項相對原子質(zhì)量，其中修訂的有碳（C）：12.0107(8)。這里12.0107指的是A

29、12C的相對原子質(zhì)量 B13C的相對原子質(zhì)量C碳元素的近似相對原子質(zhì)量 D碳元素的相對原子質(zhì)量5A、B、C、D四種短周期元素的原子半徑依次減小，A與C的核電荷數(shù)之比為3:4，D能分別與A、B、C形成電子總數(shù)相等的分子X、Y、Z。下列敘述正確的是AX、Y、Z的穩(wěn)定性逐漸減弱BA、B、C、D只能形成5種單質(zhì)CX、Y、Z三種化合物的熔沸點逐漸升高D自然界中存在多種由A、B、C、D四種元素組成的化合物6NH3分子的空間構(gòu)型是三角錐構(gòu)型，而不是平面的正三角形結(jié)構(gòu)，其充分的理由是ANH3分子是極性分子BNH3分子內(nèi)3個NH鍵的鍵長相等，鍵角相等CNH3分子內(nèi)3個NH鍵的鍵長相等，3個鍵角都等于10728D

30、NH3分子內(nèi)3個NH鍵的鍵長相等，3個鍵角都等于1207短周期的三種元素分別為X、Y和Z，已知X元素的原子最外層只有1個電子，Y元素原子的M電子層上的電子數(shù)是它的K層和L層電子總數(shù)的一半，Z元素原子的L電子層上的電子數(shù)比Y元素原子的L電子層上的電子數(shù)少2個，則這三種元素所組成的化合物的分子式不可能是AX2YZ4 BXYZ3 CX3YZ4 DX4Y2Z7 8短周期元素中，若兩種元素的原子序數(shù)相差3，周期數(shù)相差1，它們形成化合物時原子數(shù)之比為1:2，那么這種化合物共有A1種 B2種 C3種 D4種9物質(zhì)的氧化性、還原性的強弱，不僅與物質(zhì)的結(jié)構(gòu)有關(guān)，還與物質(zhì)的濃度和反應(yīng)強度有關(guān)。下列各組物質(zhì)： Cu

31、與HNO3溶液 Cu與FeCl3溶液 Zn與H2SO4溶液 Fe與HCl溶液由于濃度不同而能發(fā)生不同氧化還原反應(yīng)的是A B C D10運用元素周期律分析下面的推斷，其中推斷錯誤的是A硒化氫（H2Se）是無色、有毒，比H2S穩(wěn)定的氣體B鈹（Be）的氧化物的水化物可能具有兩性C硫酸鍶（SrSO4）是難溶于水的白色固體D砹（At）為有色固體；HAt不穩(wěn)定；AgAt的感光性很強，且不溶于水和稀酸11根據(jù)中學化學教材所附元素周期表判斷，下列敘述不正確的是AK層電子為奇數(shù)的所有元素所在的族序數(shù)與該元素原子的K層電子數(shù)相等BL層電子為奇數(shù)的所有元素所在的族序數(shù)與該元素原子的L層電子數(shù)相等CL層電子為偶數(shù)的所

32、有主族元素所在族的序數(shù)與該元素原子的L層電子數(shù)相等DM層電子為奇數(shù)的所有主族元素所在族的序數(shù)與該元素原子的M層電子數(shù)相等122003年，IUPAC（國際純粹與應(yīng)用化學聯(lián)合會）推薦原子序數(shù)為110的元素符號為Ds，以紀念該元素發(fā)現(xiàn)地（Darmstadt，德國）。下列關(guān)于Ds的說法不正確的是ADs原子的電子層數(shù)為7 BDs是超鈾元素CDs原子的質(zhì)量數(shù)為110 DDs為金屬元素13下列說法正確的是A用乙醇或CCl4可提取碘水中的碘單質(zhì)BNaCl和SiC晶體熔化時，克服粒子間作用力的類型相同C24Mg32S晶體中電子總數(shù)與中子總數(shù)之比是1:1DH2S和SiF4分子中各原子最外層都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)14

33、下列敘述正確的是ANH3是極性分子，分子中N原子是在3個H原子所組成的三角形中心BCCl4是非極性分子，分子中C原子處于4個Cl原子所組成的正方形的中心CH2O是極性分子，分子中O原子不處在2個H原子所連成的直線的中央DCO2是非極性分子，分子中C原子不處在2個O原子所連成的直線的中央15A、B、C、D四種元素是短周期元素。A元素的離子焰色反應(yīng)呈黃色，B元素的離子結(jié)構(gòu)和Ne具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。5.8 g B的氫氧化物恰好能與100 mL 2 mol/L的鹽酸完全反應(yīng)。H2在C的單質(zhì)中燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰。D元素原子的電子層結(jié)構(gòu)里，最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍。根據(jù)上述條件，回答：三 A，C

34、l2O7。（1）元素C位于第_周期_族，它的最高價氧化物的化學式為_。（2）A是_元素，B是_元素，D是_元素。鈉，鎂，氧。（3）A與D形成兩種化合物的化學式為_、_。Na2O2，Na2O。（4）C元素的單質(zhì)有毒，可用A的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的溶液吸收，其理想方程式為_。Cl22OHClClOH2O16甲、乙、丙、丁為四種短周期元素，在周期表中，甲、乙、丙、丁的位置關(guān)系如圖所示。四種元素的原子序數(shù)之和為40，丁的原子序數(shù)與乙、丙原子序數(shù)之和相等，四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為24。 甲 （1）甲元素在周期表中的位置是第_周期_族。二 A。 （2）這四種元素可按原子個數(shù)比1:2兩兩化合，形成的化合物的化學式有_、_、_。NO2、N2O、SO2。（3）乙、丙兩元素可形