四川省德陽市廣漢連山鎮(zhèn)中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

1、四川省德陽市廣漢連山鎮(zhèn)中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是 A4.6g有機物C2H6O的分子結(jié)構(gòu)中含有的CH鍵數(shù)目一定為0.5 NAB標準狀態(tài)下，11.2LSO3 所含分子數(shù)為0.5 NAC在0.1mol.L-1的碳酸鉀溶液中，陰離子數(shù)目大于0.1NAD由2H和18O所組成的水11g，其中所含的中子數(shù)為6NA參考答案：D略2. 下列物質(zhì)中不會因見光而分解的是ANaHCO3 BHNO3 CAgI DHClO參考答案：答案：A3. 下列表達式正確的是 A

2、熱化學(xué)反應(yīng)方程式：NaOH(aq)+HF(aq)=NaF(aq)+H2O(l)H=-57.3kJmol1 B用碳電極電解CuSO4溶液離子反應(yīng)方程式：2Cu2+2H2O2Cu+O2+4H C用電子式表示H2O中化學(xué)鍵形成過程：H2 + O H:O:H D過量的CO2通入NaAlO2溶液的化學(xué)方程式：2NaAlO2+CO2+3H2O =Al(OH)3+Na2CO3參考答案：B試題解析: AHF為弱酸，電離過程吸熱，放出熱量數(shù)值小于57.3kJ；A錯誤；B用碳電極電解CuSO4溶液，陽極生成氧氣，陰極有銅生成；離子反應(yīng)方程式：2Cu2+2H2O2Cu+O2+4H；B正確；C用電子式表示H2O中化學(xué)

3、鍵形成過程： C錯誤；D過量的CO2通入NaAlO2溶液生成碳酸氫鈉；D錯誤.4. 下列實驗設(shè)計及其對應(yīng)的離子方程式均正確的是A用FeCl3溶液腐蝕銅線路板：Cu + 2Fe3+ Cu2+ + 2Fe2+ BNa2O2與H2O反應(yīng)制備O2 ：Na2O2+ H2O 2Na+ + 2OH- + O2C將氯氣溶于水制備次氯酸：Cl2 + H2O 2H+ + Cl- + ClO-D用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應(yīng)，證明H2O2具有還原性：2MnO4- + 6H+ + 5H2O2 2Mn2+ + 5O2 + 8H2O 參考答案：A略5. 鋅空氣電池可能成為未來的理想動力源，該電池的電解質(zhì)溶液可

4、以是酸性或堿性。在堿性溶液中該電池總反應(yīng)可表示為：2Zn4NaOHO2=2Na2ZnO2 2H2O。下列有關(guān)鋅空氣電池說法正確的是A堿性電解質(zhì)溶液中正極反應(yīng)式為：4OH- 4e= O22H2OB堿性或酸性電解質(zhì)溶液中，該電池正極反應(yīng)式相同C該電池工作時，Na移向負極D每生成1 mol ZnO轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA參考答案：D略6. （不定項選擇題）下列有關(guān)設(shè)計的方案能達到實驗?zāi)康氖牵ǎ〢制備Fe（OH）3膠體：向0.1mol?L1FeCl3溶液中加入等體積0.3mol?L1NaOH溶液B除去FeCl3溶液中少量Cu2+：向含有少量Cu2+的FeCl3溶液中加入適量鐵粉，充分反應(yīng)后過濾C比較Fe（O

5、H）3和Al（OH）3的溶度積：向0.1mol?L1FeCl3溶液中滴加0.1 mol?L1氨水至不再產(chǎn)生沉淀，然后再滴入0.1mol?L1AlCl3溶液，觀察現(xiàn)象D驗證氧化性Fe3+Br2Cl2：向試管中依次加入1mL 0.1mol?L1FeBr2溶液、幾滴KSCN溶液和1mL苯，然后逐滴加入氯水，并緩緩振蕩，直到氯水過量，觀察整個過程中有機相和水相中的現(xiàn)象參考答案：CD【考點】化學(xué)實驗方案的評價 【專題】實驗評價題【分析】A氯化鐵和NaOH反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀；B除雜時要除去雜質(zhì)且不引進新的雜質(zhì)；C溶度積大的物質(zhì)能轉(zhuǎn)化為溶度積小的物質(zhì)；D同一氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化

6、性【解答】解：A氯化鐵和NaOH反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，氫氧化鐵膠體制備方法為：沸水中滴加幾滴FeCl3飽和溶液，當(dāng)加熱至液體呈紅褐色即為膠體，故A錯誤；B除雜時要除去雜質(zhì)且不引進新的雜質(zhì)，鐵能和銅離子、鐵離子都反應(yīng)，所以不能用Fe除去氯化鐵中的銅離子，故B錯誤；C比較Fe（OH）3和Al（OH）3的溶度積：向0.1mol?L1FeCl3溶液中滴加0.1 mol?L1氨水至不再產(chǎn)生沉淀時鐵離子完全反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，然后再滴入0.1mol?L1AlCl3溶液，如果紅褐色沉淀轉(zhuǎn)化為白色沉淀，就說明氫氧化鐵溶度積大于氫氧化鋁，否則小于氫氧化鋁，可以根據(jù)沉淀顏色確定溶度積大小，故C正確；D驗證氧化性

7、Fe3+Br2Cl2：向試管中依次加入1mL 0.1mol?L1FeBr2溶液、幾滴KSCN溶液和1mL苯，苯和水不互溶，二者分層且水在下層苯在上層，然后逐滴加入氯水，并緩緩振蕩，直到氯水過量，氯水氧化亞鐵離子生成鐵離子而導(dǎo)致水層呈黃色，氯氣氧化溴離子生成溴單質(zhì)，溴單質(zhì)易溶于苯而使苯層呈橙色，觀察整個過程中有機相和水相中的現(xiàn)象，并根據(jù)顏色變化先后順序確定氧化性強弱，故D正確；故選CD【點評】本題考查化學(xué)實驗方案評價，為高頻考點，明確實驗原理及物質(zhì)性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，涉及氧化性強弱判斷、溶度積大小比較、膠體制備、除雜等知識點，能從實驗操作規(guī)范性及實驗評價性分析判斷，易錯選項是D7. 下列有關(guān)性質(zhì)的

8、比較中，正確的是 （ ）A熱穩(wěn)定性：H2SHClHBrHI B熔點：Na2O MgOCaOC微粒半徑：FNa+HCl HF參考答案：D略8. 離子方程式2Ca2+3HCO3+3OH=2CaCO3+CO32+3H2O可以表示（）ACa（HCO3）2與NaOH溶液反應(yīng)BBa（HCO3）2與澄清石灰水反應(yīng)CCa（HCO3）2與澄清石灰水反應(yīng)DNH4HCO3與澄清石灰水反應(yīng)參考答案：A【考點】離子方程式的書寫【專題】離子反應(yīng)專題【分析】A.2mol碳酸氫鈣與3mol氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈣、碳酸鈉、碳酸氫鈉和水；BBa（HCO3）2與澄清石灰水反應(yīng)生成碳酸鋇、碳酸鈣和水；CCa（OH）2與Ca（HCO3

9、）2反應(yīng)生成碳酸鈣和水；DNH4HCO3與足量澄清石灰水的反應(yīng)生成碳酸鈣、一水合氨和水，NH4HCO3與少量澄清石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣、碳酸銨和水【解答】解：A.2mol碳酸氫鈣與3mol氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈣、碳酸鈉、碳酸氫鈉和水，離子方程式：2Ca2+3HCO3+3OH2CaCO3+CO32+3H2O，故A選；BBa（HCO3）2與澄清石灰水反應(yīng)生成碳酸鋇、碳酸鈣和水，離子方程式：Ba2+Ca2+2HCO3+2OH=CaCO3+BaCO3+2H2O，故B不選；CCa（OH）2與少量的Ca（HCO3）2反應(yīng)的離子反應(yīng)為Ca2+HCO3+OH=CaCO3+H2O，Ca（OH）2與足量的Ca（HC

10、O3）2反應(yīng)的離子反應(yīng)為Ca2+HCO3+OH=CaCO3+H2O，故B不選；DNH4HCO3與足量澄清石灰水的離子反應(yīng)為NH4+Ca2+HCO3+2OH=CaCO3+NH3H2O+H2O，NH4HCO3與少量澄清石灰水的離子反應(yīng)為Ca2+2HCO3+2OH=CaCO3+CO32+2H2O，故D不選；故選：A【點評】本題考查了離子方程式的書寫，側(cè)重考查反應(yīng)物用量對反應(yīng)的影響，明確反應(yīng)實質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度中等9. 將1 mol 含鎂物質(zhì)的量分數(shù)為a的鎂鋁合金溶于含有b mol HNO3的稀溶液中，剛好完全反應(yīng)，NO為唯一還原產(chǎn)物。向所得溶液中逐滴加入NaOH溶液至沉淀不再減少為止，將所得沉淀

11、過濾、洗凈、灼燒至恒重，所得固體質(zhì)量與原合金質(zhì)量相等。下列說法中正確的是合金含鎂質(zhì)量分數(shù)為60%；反應(yīng)中放出氣體體積在標準狀況下為（1a/3） 22.4 L；反應(yīng)過程中最大沉淀質(zhì)量為（7820a）g；反應(yīng)中共消耗NaOHb（1a/3）molA B C D參考答案：A略10. 下列說法中（代表阿伏加德羅常數(shù)的值），不正確的是A標準狀況下，2.24LCO和CO2混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為0.1B常溫下，2. 3g Na完全與O2反應(yīng)失去的電子數(shù)為0.1Cl00mL 18. 4mol的硫酸與足量銅反應(yīng)，生成二氧化硫的分子數(shù)小于0.92D在密閉容器中加入1. 5molH2和0.5molN2,充分反應(yīng)

12、后可得到NH3分子數(shù)為參考答案：D解析：工業(yè)合成氨的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，在密閉容器中加入1. 5molH2和0.5molN2,充分反應(yīng)后可得到NH3分子數(shù)小于，選D。11. 下列敘述正確的是（）ALi在氧氣中燃燒主要生成Li2O2B將SO2通入BaCl2溶液可生成BaSO3沉淀C將CO2通入次氯酸鈣溶液可生成次氯酸D將NH3通入熱的CuSO4溶液中能使Cu2+還原成Cu參考答案：C考點：堿金屬的性質(zhì)；氨的化學(xué)性質(zhì)；二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)專題：氧族元素；幾種重要的金屬及其化合物分析：A、金屬鋰的活潑性不如金屬鈉；B、二氧化硫和氯化鋇溶液之間不會發(fā)生反應(yīng)；C、CO2通入次氯酸鈣溶液反應(yīng)可以生成碳酸鈣和次氯

13、酸；D、氨氣極易溶于水生成一水合氨，一水合氨可以和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅解答：解：A、金屬鋰的活潑性不如金屬鈉，金屬鋰在氧氣中燃燒主要生成Li2O，故A錯誤；B、二氧化硫和氯化鋇溶液之間不會發(fā)生反應(yīng)，不會出現(xiàn)沉淀；故B錯誤；C、CO2通入次氯酸鈣溶液反應(yīng)可以生成碳酸鈣和次氯酸，故C正確；D、氨氣極易溶于水生成一水合氨，一水合氨可以和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅，但是氨氣和硫酸銅溶液之間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能生成銅，故D錯誤故選：C點評：本題考查學(xué)生物質(zhì)的性質(zhì)，注意知識的歸納和整理是解題的關(guān)鍵，難度不大12. 下列物質(zhì)中不屬于混合物的是 A. 膠體 B. 淀粉 C. 王水 D. 水晶參考答案：D 解

14、析：A、膠體是由分散質(zhì)和分散劑組成的分散系，故A屬于混合物；B、（C6H10O5）n由于n 值不同，不同的淀粉分子的分子量不同，故B屬于混合物；C、王水是濃硝酸與濃鹽酸按體積比1:3形成的混合物，故C屬于混合物；D、水晶是指純凈的二氧化硅，故D正確。故答案選D【思路點撥】本題考查了混合物的概念，注意了解學(xué)習(xí)中的特殊混合物。13. ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實驗室可通過以下反應(yīng)制得：ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2+K2SO4+2CO2+2H2O下列說法正確的是 （ ） AKClO3在反應(yīng)中得到電子 BClO2是氧化產(chǎn)物 CH2C2O4在反應(yīng)中

15、被氧化 D1 molKClO3參加反應(yīng)有2mol電子轉(zhuǎn)移參考答案：答案：AC14. 右圖是某學(xué)校實驗室從化學(xué)試劑商店買回的硫酸試劑標簽上的部分內(nèi)容。 據(jù)此下列說法錯誤的是（ ）A該硫酸具有強烈的腐蝕性，應(yīng)放于危險化學(xué)用品柜中妥善保管。B取10 mL該硫酸于燒杯中，再加18.4mL的水，可配得49%的硫酸C配制200mL4.6mol/L的稀硫酸需取該硫酸50 mL D該硫酸與等質(zhì)量的水混合所得溶液的物質(zhì)的量濃度小于9.2mol/L參考答案：B略15. 將pH試紙用蒸餾水濕潤后，去測定某溶液的pH值，測得該溶液的pH值結(jié)果將會（）A偏高 B偏低C不變 D上述三種情況均有可能參考答案：D解析：此題中

16、pH試紙已經(jīng)用蒸餾水濕潤，稀釋了待測溶液，而溶液本身的酸堿性不確定，若溶液為酸性，經(jīng)蒸餾水稀釋后，所測pH要增大，若溶液為堿性，經(jīng)蒸餾水稀釋后，所測pH要減小，若溶液為中性，經(jīng)蒸餾水稀釋后，所測pH要不變所以無法確定pH是偏大還是偏小，故選：D二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 以富含硫酸亞鐵的工業(yè)廢液為原料生產(chǎn)氧化鐵的工藝如下（部分操作和條件略）： .從廢液中提純并結(jié)晶出FeSO47H2O。.將FeSO47H2O配制成溶液。.FeSO4溶液與稍過量的NH4HCO3溶液混合，得到含F(xiàn)eCO3的濁液。.將濁液過濾，用90熱水洗滌沉淀，干燥后得到FeCO3固體。.煅燒FeCO3，得到F

17、e2O3固體。已知：NH4HCO3在熱水中分解。（1）中，加足量的鐵屑除去廢液中的Fe3+，該反應(yīng)的離子方程式是_。（2）中，需加一定量硫酸。運用化學(xué)平衡原理簡述硫酸的作用_。（3）中，生成FeCO3的離子方程式是_。若FeCO3濁液長時間暴露在空氣中，會有部分固體表面變?yōu)榧t褐色，該變化的化學(xué)方程式是_。（4）中，通過檢驗來判斷沉淀是否洗滌干凈。檢驗的操作是_。（5）已知煅燒FeCO3的化學(xué)方程式是4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2?，F(xiàn)煅燒464.0 kg的FeCO3,得到316.8 kg產(chǎn)品。若產(chǎn)品中雜質(zhì)只有FeO，則該產(chǎn)品中Fe2O3的質(zhì)量是_ kg。（摩爾質(zhì)量/gmol-1:FeC

18、O3 116 Fe2O3 160 FeO 72）參考答案：（1）Fe+2Fe3+=2Fe2+ (2)加入硫酸，H+濃度增大，使Fe2+2H2O Fe(OH)2+2H+的平衡向逆反應(yīng)方向移動，從而抑制FeSO4的水解（3）Fe2+=FeCO3+H+4FeCO3+6H2O+O2=4Fe（OH）3+4CO2(4)取少量洗滌后的濾液放入試管中，滴加酸化的BaCl2溶液，若無白色沉淀產(chǎn)生，則沉淀洗滌干凈（5）288.0（2）FeSO4+2H2OFe(OH)2+H2SO4,加入H2SO4，平衡逆移，抑制水解。（3）“紅褐色”提示生成Fe(OH)3。（4）檢驗：說明步驟，指明試劑、現(xiàn)象、結(jié)論。（5）設(shè)產(chǎn)品中

19、FeO、Fe2O3物質(zhì)的量分別為a mol、b mol。 求得:b=1.8 molm(Fe2O3)=1.8 mol160 gmol-1=288.0 g。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. （16分）（1）氨催化氧化法是工業(yè)制硝酸的主要方法，可進行連續(xù)生產(chǎn)已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）H=+180.5kJ/molN2（g）+3H2（g）2NH3（g）H=92.4kJ/mol2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）H=483.6kJ/mol寫出氨氣經(jīng)催化氧化生成一氧化氮氣體和水蒸氣的熱化學(xué)方程式： （2）恒容密閉容器中進行的合成氨反應(yīng)，其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度t的關(guān)系如下表：

20、t/K298398498K4.1106K1K2寫出合成氨反應(yīng)N2（g）+3H2（g）2NH3（g）的平衡常數(shù)表達式：上表中K1 K2（填“”、“=”或“”）（3）如果向氨合成塔中充入10molN2和40molH2進行氨的合成，圖A和圖B為一定溫度下平衡混合物中氨氣的體積分數(shù)與壓強（p）的關(guān)系圖 下列說法正確的是 （填序號）A圖中曲線表明增大體系壓強（p），有利于提高氨氣在混合氣體中體積分數(shù)B如果圖B中T=500，則溫度為450時對應(yīng)的曲線是bC工業(yè)上采用500溫度可有效提高反應(yīng)速率和氮氣的轉(zhuǎn)化率D當(dāng) 2v正（H2）=3v逆（NH3）時，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)E容器內(nèi)混合氣體密度保持不變時，反應(yīng)達到平

21、衡狀態(tài)圖A中氨氣的體積分數(shù)為15%時，N2的轉(zhuǎn)化率為 （4）在1998年希臘亞里斯多德大學(xué)的Marmellos和Stoukides采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷（能傳遞H+），實現(xiàn)了高溫常壓下高轉(zhuǎn)化率的電化學(xué)合成氨，其實驗裝置如圖C，則正極的電極反應(yīng)式 （5）25時，KspMg（OH）2=5.611012，KspMgF2=7.421011下列說法正確的是 A25時，飽和Mg（OH）2溶液中c（OH）大于飽和MgF2溶液中c（F）B25時，某飽和Mg（OH）2溶液中c（Mg2+）=0.0561 mol?L1，則溶液的pH=9C 25時，在Mg（OH）2的懸濁液中加入少量的NH4Cl固體，溶液變澄清

22、，KspMg（OH）2增大D25時，在Mg（OH）2懸濁液中加入NaF溶液后，Mg（OH）2可能轉(zhuǎn)化為MgF2參考答案：（1）4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g）H=905.0kJ/mol；（2）；（3）ABD；32.61%；（4）N2+6e+6H+=2NH3；（5）BD考點：化學(xué)平衡的計算；用蓋斯定律進行有關(guān)反應(yīng)熱的計算；原電池和電解池的工作原理；化學(xué)平衡常數(shù)的含義；體積百分含量隨溫度、壓強變化曲線；難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)版權(quán)所有分析：（1）根據(jù)蓋斯定律，由已知熱化學(xué)方程式乘以適當(dāng)?shù)南禂?shù)進行加減構(gòu)造目標熱化學(xué)方程式，反應(yīng)熱也進行相應(yīng)的計算；（2）化學(xué)平衡常數(shù)

23、，是一定溫度下，可逆反應(yīng)到達平衡，生成物濃度化學(xué)計量次數(shù)冪之積與反應(yīng)物濃度化學(xué)計量次數(shù)冪之積所得的比值；合成氨是放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，化學(xué)平衡常數(shù)減小；（3）A由圖可知，溫度一定時，壓強增大氨氣的體積分數(shù)增大；B合成氨是放熱反應(yīng)，壓強一定時，降低溫度平衡向正反應(yīng)方向移動，平衡時氨氣的體積分數(shù)增大；C.500溫度時反應(yīng)速率加快及催化劑活性最好，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度越低，氮氣的轉(zhuǎn)化率越高；D不同物質(zhì)表示的正逆速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，說明可逆反應(yīng)到達平衡；E容器內(nèi)混合氣體密度始終保持不變；設(shè)參加反應(yīng)的氮氣為n mol，則： N2（g）+3H2（g）2NH3（g）開始（mol

24、）：10 40 0轉(zhuǎn)化（mol）：n 3n 2n平衡（mol）：10n 403n 2n根據(jù)平衡時氨氣的體積分數(shù)方程式計算n，進而計算氮氣的轉(zhuǎn)化率；（4）陰極發(fā)生還原反應(yīng)，氮氣在陰極上放電，與氫離子結(jié)合生成氨氣；（5）A氫氧化鎂與氟化鎂的化學(xué)式相似，氫氧化鎂的溶度積小，溶液中氫氧化鎂的濃度小于氟化鎂；B根據(jù)鎂離子濃度、氫氧化鎂溶度積計算溶液中c（OH），再根據(jù)水的離子積計算溶液中c（H+），再根據(jù)pH=lgc（H+）計算；C溶度積Ksp不隨濃度變化，只與溫度有關(guān)；D不管氫氧化鎂的ksp有多小，只要加入的氟化鈉溶液的濃度適合的話，使c（Mg2+）c（F）27.421011，可以使氫氧化鎂轉(zhuǎn)化為氟化

25、鎂沉淀解答：解：（1）已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）H=+180.5kJ/molN2（g）+3H2（g）2NH3（g）H=92.4kJ/mol2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）H=483.6kJ/mol由蓋斯定律可知，22+3得：4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g）H=（+180.5kJ/mol）2（92.4kJ/mol）2+（483.6kJ/mol）3=905.2kJ/mol，故答案為：4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g）H=905.0kJ/mol；（2）N2（g）+3H2（g）2NH3（g）的平衡常數(shù)表達式K=，故答案為：；合成氨反

26、應(yīng)N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H0，對于放熱反應(yīng)，溫度越高，越有利于向逆反應(yīng)進行，所以K1K2，故答案為：；（3）A由圖可知，溫度一定時，壓強增大氨氣的體積分數(shù)增大，故A正確；B圖B中T=500，合成氨是放熱反應(yīng)，壓強一定時，降低溫度平衡向正反應(yīng)方向移動，平衡時氨氣的體積分數(shù)增大，則溫度為450時對應(yīng)的曲線是b，故B正確；C.500溫度時反應(yīng)速率加快及催化劑活性最好，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度越低氮氣的轉(zhuǎn)化率越高，高溫不利于氮氣的轉(zhuǎn)化，故C錯誤；D當(dāng) 2v正（H2）=3v逆（NH3），不同物質(zhì)表示的正逆速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，說明可逆反應(yīng)到達平衡，故D正確；E容器內(nèi)混合氣體密度始終保

27、持不變，不能說明到達平衡，故E錯誤，故選：ABD；設(shè)參加反應(yīng)的氮氣為n mol，則： N2（g）+3H2（g）2NH3（g）開始（mol）：10 40 0轉(zhuǎn)化（mol）：n 3n 2n平衡（mol）：10n 403n 2n則100%=15%，解得n3.261，所以氮氣的轉(zhuǎn)化率為100%=32.61%，故答案為：32.61%；（4）陰極發(fā)生還原反應(yīng)，氮氣在陰極上放電，與氫離子結(jié)合生成氨氣，電極反應(yīng)式為N2+6e+6H+=2NH3故答案為：N2+6e+6H+=2NH3；（5）A氫氧化鎂與氟化鎂的化學(xué)式相似，氫氧化鎂的溶度積小，溶液中氫氧化鎂的濃度小于氟化鎂，飽和Mg（OH）2溶液中c（OH）小于飽

28、和MgF2溶液中c（F），故A錯誤；B飽和Mg（OH）2溶液中c（Mg2+）=0.0561 mol?L1，KspMg（OH）2=5.611012，則溶液中c（OH）=1105mol/L，故溶液中溶液中c（H+）=1109mol/L，溶液pH=lgc（H+）=9，故B正確；C溶度積Ksp不隨濃度變化，只與溫度有關(guān)，故C錯誤；D只要加入的氟化鈉溶液的濃度適合的話，使c（Mg2+）c（F）27.421011，可以使氫氧化鎂轉(zhuǎn)化為氟化鎂沉淀，故D正確，故選：BD點評：本題考查熱化學(xué)方程式書寫、平衡常數(shù)及有關(guān)計算、化學(xué)平衡計算、化學(xué)平衡圖象及影響因素、原電池、溶度積等，屬于拼合型題目，需要學(xué)生具備扎實的

29、基礎(chǔ)，難度中等18. 對羥基苯丙烯酸甲酯（F）是合成超短效件受體阻滯劑的重要合成體，下面是F的一種合成路線：已知：（1）A的核磁共振氫譜峰面積之比為1:1:2:2:2:2，遇FeCl3顯紫色；（2）C可發(fā)生銀鏡反應(yīng)；（3）回答下面問題：（1）步驟1的目的是 。（2）由B生成C的化學(xué)方程式 。（3）E在一定條件下能發(fā)生加聚反應(yīng)，加聚產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為 。（4）步驟4的化學(xué)方程式 ，反應(yīng)類型 。（5）與物質(zhì)E具有相同的官能團，且互為同分異構(gòu)的酚類化合物有 種。（6）設(shè)計一條由丙烯合成甲基丙烯酸的合成路線（無機試劑自選）。（合成路線常用的表示方法： ）參考答案：答案： （1）保護羥基，防止被氧化 （2

30、） （3） （4） 酯化 （5）15 （6） （丙烯和水加成得二丙醇，然后再催化氧化也可以）試題解析：A遇FeCl3顯紫色，說明A中含有酚羥基和苯環(huán)；C可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明C中含有醛基（-CHO）；CD發(fā)生了已知條件（3）中的反應(yīng)，可知D中存在羧基結(jié)構(gòu)（-COOH）；F為對羥基苯丙烯酸甲酯，對比F，采用逆向合成分析，可知：EF：對羥基苯丙烯酸甲酯F由對羥基苯丙烯酸E與甲醇（CH3OH）發(fā)生酯化反應(yīng)生成；DE：由（-CH=CHCOOH）的結(jié)構(gòu)變化可知，DE發(fā)生的是醇的消去反應(yīng)，；CD發(fā)生的是已知條件（3）中的反應(yīng)，可知C的結(jié)構(gòu)簡式為：；A的核磁共振氫譜峰面積之比為1:1:2:2:2:2，AB轉(zhuǎn)化過程中酚羥基與NaOH反應(yīng)生成鈉鹽，C中存在醛基（-CH2CHO），可知B中存在醇羥基（-CH2CH2OH），BC發(fā)生的是醇的催化氧化反應(yīng)；（1）因步驟2發(fā)生的是醇的催化氧化，而酚羥基易被氧化，