四川省德陽市什邡中學(xué)初中部2022-2023學(xué)年高一化學(xué)測試題含解析

1、四川省德陽市什邡中學(xué)初中部2022-2023學(xué)年高一化學(xué)測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列說法正確的是( )A含有離子鍵的化合物必是離子化合物B含有共價鍵的物質(zhì)就是共價化合物C共價化合物可能含有離子鍵D離子化合物中不含有共價鍵參考答案：A略2. 在溶液中能大量共存的離子組是 （ ） A、 B C D、OH-參考答案：A略3. 下列實驗中，不能獲得成功的是()A用水檢驗苯和溴苯B苯、濃硫酸、濃硝酸共熱制硝基苯C用溴水除去混在苯中的己烯D苯、液溴、溴化鐵混合制溴苯參考答案：C解析苯和溴苯均不溶于水，苯的密度

2、比水小在上層，溴苯的密度比水大在下層，可以檢驗；在濃H2SO4催化作用下，苯與濃硝酸反應(yīng)生成硝基苯；溴與己烯加成后生成的產(chǎn)物仍能溶在苯中，不能用溴水除去苯中的己烯；苯和液溴在溴化鐵催化下能反應(yīng)生成溴苯。4. 下列各組物質(zhì)，其分子數(shù)相同的是（ ）A1g H2 和8g O2 B1mol水和22.4L O2 C8g O2和3.011023個CO2 分子 D18g水和1mol HCl參考答案：D5. 為了防止FeSO4被氧化而變質(zhì)，實驗室在配制FeSO4溶液時，最好常在溶液中加入少量的（ ） A銅粉 B鐵粉 C鋅粉 DFe2(SO4)參考答案：B6. 下列敘述中正確的是（ ）A. 陽離子一定含有金屬元

3、素, 陰離子一定只含有非金屬元素B. 某金屬元素的陽離子和某非金屬元素的陰離子組成的物質(zhì)一定是純凈物C. 全部由非金屬組成的化合物一定是共價化合物D. 金屬鉀不可能從鹽的水溶液中置換出金屬單質(zhì)參考答案：D7. 氮化硅（Si3N4）是一種高溫陶瓷材料，它難溶于水、硬度大、熔點高、化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定。則由此推測氮化硅是 （ ） A離子晶體 B原子晶體 C分子晶體 D金屬晶體參考答案：B略8. 已知R2+核外有a個電子，b個中子表示R原子符號正確的是（）AR BR CR DR參考答案：C解：R2+離子核外有a個電子，陽離子中質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)+電荷數(shù)=a+2，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=a+2+b，所以R原子

4、符號為a+2a+b+2R，故選C9. 下列實驗操作中： 過濾 蒸發(fā) 溶解 取液體試劑 取固體試劑，一定要用到玻璃棒的是A B C D參考答案：C略10. 下列各組中兩個化學(xué)反應(yīng)，屬于同一反應(yīng)類型的一組是A由苯制溴苯；由乙醇與乙酸反應(yīng)制乙酸乙酯B由乙烯制1,2-二溴乙烷；由乙烷制一氯乙烷C乙烯使溴水褪色；乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色D由苯制硝基苯；由苯制環(huán)己烷參考答案：A略11. 配制100 mL 1 mol/L NaCl溶液，下列操作中錯誤的是A. 在托盤天平上放兩片大小一樣的紙，然后將氯化鈉放在紙片上稱量B. 把稱得的氯化鈉放入盛有適量蒸餾水的燒杯中，溶解、冷卻，再把溶液移入容量瓶中C. 沿玻

5、璃棒往容量瓶中加入蒸餾水，直至溶液凹液面恰好與刻度線相切D. 用蒸餾水洗滌燒杯、玻璃棒23次，洗滌液也移入容量瓶中參考答案：C【分析】配制100mL 1mol/L NaCl溶液，操作步驟有計算、稱量、溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌移液、定容、搖勻等操作，根據(jù)操作規(guī)則來分析?！驹斀狻緼.稱量氯化鈉時，要放在托盤紙上稱量，稱量氫氧化鈉等腐蝕性或潮解物質(zhì)要放在器皿中稱量，所以A選項是正確的；B.溶解氯化鈉在燒杯中進行，冷卻后轉(zhuǎn)移到容量瓶，所以B選項是正確的；C. 定容時，使用膠頭滴管，不能用玻璃棒，故C錯誤；D.燒杯、玻璃棒要洗滌，洗滌液也要注入容量瓶，保證溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)移，所以D選項是正確的。所以答案選C。12.

6、把3mol NO2氣體依次通過 1L lmol/L碳酸鈉溶液 濃硫酸 足量Na2O2 的裝置后（假設(shè)每一步的反應(yīng)都是充分的），再用排水法收集殘留氣體，則收集到的氣體是A. 1molNO B. 1molNO2和0.5molO2C. 0.25molO2 D. 1/3mol NO參考答案：D通過碳酸鈉溶液，首先發(fā)生3NO2+H2O=2HNO3+NO，生成1molNO、2molHNO3，再發(fā)生反應(yīng)：2HNO3+Na2CO3=2NaNO3+CO2+H2O，碳酸鈉是1mol，恰好與2mol硝酸反應(yīng)生成1molCO2，從碳酸鈉溶液出來的氣體為1molNO、1molCO2及水蒸氣，再通過濃硫酸干燥，出來的氣體

7、為1molNO、1molCO2，氣體通過過氧化鈉，發(fā)生反應(yīng)2CO2+2Na2O22Na2CO3+O2，生成0.5molO2，再發(fā)生反應(yīng)2NO+O2=2NO2，1molNO消耗0.5molO2，生成1molNO2，故從過氧化鈉出來的氣體最終為1molNO2，最后用排水法收集，發(fā)生反應(yīng)3NO2+H2O=2HNO3+NO，故最終剩余的氣體為1/3molNO，答案選D。13. 下列各組中的兩物質(zhì)相互反應(yīng)時，若改變反應(yīng)條件（溫度、反應(yīng)物用量比），化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)并不改變的是 （ ）ANa和O2 BCu和硝酸 CNa2O2和CO2 D木炭（C）和O2參考答案：C略14. 在372K時，把0.5molN2O4

8、通入體積為5L的真空密閉容器中，立即出現(xiàn)紅棕色。反應(yīng)進行到2s時，NO2的濃度為0.02mol/L。在60s時，體系達到平衡，此時容器內(nèi)的壓強為開始時壓強的1.6倍。下列說法正確的是 高 考 資 源 網(wǎng)A 前2s 以N2O4濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為0.01mol/（L.S）B 在2s時體系內(nèi)的壓強為開始時的1.1倍C 在平衡體系內(nèi)含有N2O4 0.25mol D 平衡時N2O4的轉(zhuǎn)化率為60%參考答案：BD15. X、Y、Z、W為周期表中前20號元素中的四種，原子序數(shù)依次增大，W、Y為金屬元素，X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Y、Z位于同周期, Z單質(zhì)是一種良好的半導(dǎo)體。W能與冷

9、水劇烈反應(yīng)，Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和與X、W原子的最外層電子數(shù)之和相等。下列說法正確的是（ ）A 原子半徑：WYZX B 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：XW D Y、Z的最高氧化物的水化物都有酸性和堿性參考答案：A二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. (4分)下圖是常見的物質(zhì)分離提純的實驗裝置。請你給下列需要分離提純的物質(zhì)選擇對應(yīng)的實驗裝置(填寫序號)：分離碳酸鈉和碳酸鈣；分離汽油和水 。參考答案： 三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. （13分）已知：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) 在容積固定的恒溫密閉容器中充入NH3和O2發(fā)生上述反應(yīng)，容器內(nèi)部分物質(zhì)

10、的物質(zhì)的量濃度如下表：時間/濃度c(NH3)(mol/L)c(O2 )(mol/L)c(NO)(mol/L)起始0.8001.0000.000第2 minabc第4 min0.4000. 500（1）下列能說明該反應(yīng)已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是 ；A容器中氣體平均摩爾質(zhì)量不變 Bc(O2)不變 Cv(O2)= 1.25v(NH3) D體系氣體無顏色變化 E體系壓強不變(2) 在容器中加入正催化劑，則反應(yīng)速率 (填“增大”“減小”“不變”；后同)，降低容器的溫度則反應(yīng)速率 。（3）反應(yīng)在第2 min時，容器中壓強與反應(yīng)前之比為1918則a= mol/L；02 min平均速率v(NH3)= 。第4 min

11、時反應(yīng) （是、否）達到平衡（4）如果把該反應(yīng)設(shè)計為原電池，NH3在原電池 極，電解質(zhì)溶液中陰離子向 極移動。若果以NaCl為電解質(zhì)，正極反應(yīng)為： 參考答案：（1）A、 B、E (2)增大、 減?。?）0.400mol/L 、 v(NH3)=0.200 mol/（L. Min）、是（4）負極、負極、O2+2H2O+4e-=4OH-略18. 在一定溫度下的2L密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：X(g)+Y(g) 2Z(g)，達到平衡時，各物質(zhì)的平衡濃度為：c(X)=0.8mol/L；c(Y)=0.1mol/L；c (Z)=1.6mol/L。若用a、b、c分別表示X、Y、Z的起始的物質(zhì)的量，回答下列問題：（1）

12、若在恒溫恒容條件下進行反應(yīng)X(g)+Y(g) 2Z(g)，可判斷該反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是_A單位時間內(nèi)生成n molX的同時生成2nmolZB密閉容器中密度不再改變的狀態(tài)C用X、Y、Z的物質(zhì)的量濃度變化表示反應(yīng)速率的比為112的狀態(tài)D反應(yīng)容器中Y的物質(zhì)的量分數(shù)不再改變的狀態(tài)E密閉容器中壓強不再改變的狀態(tài)F混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)（2）a、b應(yīng)滿足的關(guān)系是_。（3）a的取值范圍是_。參考答案：(1)AD (2)a=b+1.4 (3)1.4a3.2【分析】（1）反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，平衡時各種物質(zhì)的物質(zhì)的量、濃度等不再發(fā)生變化；（2）X、Y、Z的物質(zhì)的量的變化量之

13、比等于化學(xué)計量數(shù)之比，由X、Y的起始和平衡物質(zhì)的量求算變化物質(zhì)的量，得到a、b應(yīng)滿足的關(guān)系；（2）可逆反應(yīng)可以從正反應(yīng)開始，也可以從逆反應(yīng)開始，X、Y、Z的物質(zhì)的量的變化量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，由X、Y、Z的起始和平衡物質(zhì)的量求算變化物質(zhì)的量，得到a、b、c應(yīng)滿足的關(guān)系，由b0和c0得到a的取值范圍?！驹斀狻浚?）A、單位時間內(nèi)生成n molX，同時生成2nmolZ，說明正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)；B、根據(jù)質(zhì)量守恒定律知，混合氣體的總質(zhì)量不變，容器的體積不變，所以密度始終不變，所以密度不再變化不能判斷反應(yīng)是否達到平衡狀態(tài)；C、沒有指明是正反應(yīng)速率，還是逆反應(yīng)速率，不能說明

14、達到平衡狀態(tài)；D、反應(yīng)容器中Y的物質(zhì)的量分數(shù)不再改變的狀態(tài)，說明正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)；E、該反應(yīng)是氣體體積不變的反應(yīng)，壓強始終不變，所以壓強不再變化不能判斷反應(yīng)是否達到平衡狀態(tài)；F、根據(jù)質(zhì)量守恒定律知，混合氣體的總質(zhì)量不變，反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不變，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量始終不變，所以混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化不能判斷反應(yīng)是否達到平衡狀態(tài)；正確的為AD，故答案為：AD；（2）X、Y、Z的物質(zhì)的量的變化量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，X、Y的物質(zhì)的量的變化量分別為：(a1.6)mol、（b0.2）mol，則(a1.6)mol：（b0.2）mol=1:1， a=b+1.4，故答案為：a=b+1.4；（3）X、Y、Z的物質(zhì)的量的變化量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，X、Y的物質(zhì)的量的變化量分別為：(a1.6)mol、（b0.2）mol、（3.2c）mol，(a1.6)mol：（b0.2）mol：（3.2-c）mol=1:1：2，b = a 1.40，a1.4；(a1.6)mol：（3.2c）mol=1:2，c=6.42a0，a3.2，則1.4a3.2，故答案為：1.4a3.2。19. 請完成下列兩小題（1）下面列出了幾組物質(zhì)，請選擇合適物質(zhì)的序號填在空格