遼寧省沈陽市郊聯(lián)體2023學年高一化學第二學期期末學業(yè)水平測試試題含答案解析

1、2023學年高一下化學期末模擬測試卷注意事項1考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回2答題前，請務(wù)必將自己的姓名、準考證號用05毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置3請認真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符4作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應(yīng)選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效5如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、水稀釋0.1mol/L氨水

2、時，溶液中隨著水量的增加而減小的是（ ）A氨水的電離程度Bc(NH3H2O)/c(OH-)Cc(H+)和c(OH-)的乘積DOH-的物質(zhì)的量2、可逆反應(yīng)3H2+N22NH3的正、逆反應(yīng)速率可用各反應(yīng)物或生成物濃度的變化來表示，下列各關(guān)系中能說明反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是Av正(N2)v正(H2)Bv正(N2)v逆(NH3)C2v正(H2)3v逆(NH3)Dv正(N2)3v逆(H2)3、在N2+3H2 2NH3的反應(yīng)中，經(jīng)過一段時間后，NH3的濃度增加了0.6mol/L，在該段時間內(nèi)用H2表示的平均反應(yīng)速率為0.45mol/(Ls)。則反應(yīng)所經(jīng)過的時間是（ ）A2sB2 minC3sD3 min4、

3、控制變量是科學研究的重要方法。向2 mL H2O2溶液中滴入2滴1 mol/LCuSO4溶液，下列條件下分解速率最快的是選項ABCDH2O2溶液的物質(zhì)的量濃度（molL1）1144反應(yīng)的溫度（）540540AABBCCDD5、下列說法正確的是A向雞蛋清的溶液中加入濃的硫酸銨溶液，蛋白質(zhì)的性質(zhì)發(fā)生改變并凝聚B將牛油和燒堿溶液混合加熱，充分反應(yīng)后加入熱的飽和食鹽水，下層析出肥皂C油脂為髙分子化合物，分子結(jié)構(gòu)中都含有酯基D纖維素、麥芽糖在一定條件下均可轉(zhuǎn)化為葡萄糖6、下列說法正確的是A向蛋白質(zhì)溶液中加入飽和(NH4)2SO4溶液，蛋白質(zhì)析出，再加入水也不溶解B有萄糖在人體組織發(fā)生緩慢氧化為生命活動提

4、供能量C淀粉、蛋白質(zhì)、油脂均為高分子化合物D棉花、蠶絲、羊毛的主要成分均屬于纖維素7、歐盟正考慮在歐盟范圍內(nèi)全面禁止使用塑料袋。下列有關(guān)說法正確的是A塑料垃圾可直接露天焚燒B實施“禁塑令”有助于遏制白色污染C纖維素、油脂、蛋白質(zhì)均屬于有機高分子D聚丙烯結(jié)構(gòu)式為：8、反應(yīng)2A（g）2B（g）+E（g）-Q，達到平衡時，要使正反應(yīng)速率降低，A的濃度增大，應(yīng)采取的措施是（ ）A加壓B減壓C增加E的濃度D降溫9、在乙醇的化學性質(zhì)中，各反應(yīng)的斷鍵方式可概括如下： 關(guān)于下列化學反應(yīng)類型斷鍵部位描述正確的是A發(fā)生酯化反應(yīng)時斷鍵B發(fā)生催化氧化反應(yīng)時斷鍵C生成乙醚斷時鍵D與鈉反應(yīng)時斷鍵10、下列熱化學方程式書寫

5、正確的是（H的絕對值均正確）A2H2O(g)=2H2(g)O2(g) H-483.6kJ/mol（H 代表反應(yīng)熱）BC(s)+O2(g)=CO2(g)（H=+393.5kJ/mol（H代表反應(yīng)熱）C2HNO3(aq)+Ba(OH)2(aq)=2NaNO3(aq)2H2O(l）H=+114.6kJ/mol（H代表反應(yīng)熱）DHCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)H2O(l) H-57.3kJ/mol（H代表中和熱）11、下列實驗裝置或操作與實驗?zāi)康牟幌喾氖茿除去水中泥沙B收集氨氣C分離CCl4和H2OD配制100 mL 0.1 molL1 NaCl溶液AA BB CC DD12、氯元

6、素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，下列說法正確的是()A氯原子在化學反應(yīng)中易失去電子B氯原子易得到電子形成穩(wěn)定的氯離子C氯元素的化合價只有1價D氯的原子核外有7個電子13、下列實驗操作與現(xiàn)象、實驗結(jié)論均正確的是選項 實驗操作與現(xiàn)象實驗結(jié)論A將二氧化硫氣體通入紫色石蕊試液中，溶液褪色 二氧化硫具有漂白性B將少量溴水加入KI溶液中，再加入CCl4，振蕩，靜置，可觀察到上層液體呈紫色Br2的氧化性強于I2C向X稀溶液中滴加NaOH稀溶液，將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口，試紙不變藍X中無NH4+D分別向2mL品紅溶液和2mL加入醋酸酸化的品紅溶液中滴入3滴84消毒液，觀察到后者溶液很快褪色溶液pH減小，84消毒液

7、氧化能力增強AABBCCDD14、只用一種試劑就可以鑒別乙酸溶液、葡萄糖溶液、蔗糖溶液，這種試劑是()ANaOH溶液BCu(OH)2懸濁液C石蕊試液DNa2CO3溶液15、 “直接煤燃料電池”能夠?qū)⒚褐械幕瘜W能高效、清潔地轉(zhuǎn)化為電能，如圖是用固體氧化物作“直接煤燃料電池”的電解質(zhì)。下列有關(guān)說法正確的是()A電極b為電池的負極B電子由電極a沿導(dǎo)線流向bC電池反應(yīng)為CCO2=2COD煤燃料電池比煤直接燃燒發(fā)電能量利用率低16、日常所用鋅-錳干電池的電極分別為鋅筒和石墨棒，以糊狀NH4C1作電解質(zhì)，電極反應(yīng)為：Zn2e-=Zn2+，2MnO2+2NH4+2e-=Mn2O3+2NH3+H2O。下列有關(guān)

8、鋅-錳干電池的敘述中，正確的是A干電池中鋅筒為正極，石墨棒為負極B干電池長時間連續(xù)工作后，糊狀物可能流出，腐蝕用電器C干電池工作時，電流方向是由鋅筒經(jīng)外電路流向石墨棒D干電池可實現(xiàn)化學能向電能和電能向化學能的相互轉(zhuǎn)化17、下列說法正確的是( )A物質(zhì)發(fā)生化學反應(yīng)都伴隨著能量變化B干冰汽化需吸收大量的熱，這個變化是吸熱反應(yīng)C在一個確定的化學反應(yīng)關(guān)系中，反應(yīng)物的總能量總是高于生成物的總能量D放熱反應(yīng)的發(fā)生無需任何條件18、NH3是一種重要的化工原料，可以制備一系列物質(zhì)(見圖)。下列說法正確的是ANH4Cl和NaHCO3都是常用的化肥BNH4Cl、HNO3和Na2CO3受熱時都易分解CNH3和NO2

9、在一定條件下可發(fā)生氧化還原反應(yīng)D圖中所涉及的反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)19、下列說法中，可以說明反應(yīng)P(g)+Q(g)R(g)+T(g)在恒溫下已經(jīng)達到平衡的是( )A反應(yīng)容器內(nèi)的壓強不隨時間變化B反應(yīng)容器內(nèi)P、Q、R、T四者共存CP和T的生成速率相等D反應(yīng)容器內(nèi)混合物的總物質(zhì)的量不隨時間變化20、最早使用的化學電池是鋅錳電池，即大家熟悉的干電池，其結(jié)構(gòu)如圖所示。盡管這種電池的歷史悠久，但對于它的化學過程人們尚未完全了解。一般認為，放電時，電池中的反應(yīng)如下：E極：2MnO22e2NH4+=Mn2O3H2O2NH3F極：Zn2e=Zn2總反應(yīng)式：2MnO2Zn2NH4+=Mn2O3Zn22NH3H2O

10、下列說法正確的是AE極是電池的正極，發(fā)生的是氧化反應(yīng)BF極是電池的負極，發(fā)生的是氧化反應(yīng)C從結(jié)構(gòu)上分析，鋅錳電池應(yīng)屬于可充電電池D鋅錳電池內(nèi)部發(fā)生的氧化還原反應(yīng)是可逆的21、氮氧化鋁（AlON）是一種高硬度防彈材料，可以在高溫下由反應(yīng)Al2O3+C+N22AlON+CO合成，下列有關(guān)說法合理的是A上述反應(yīng)中氮氣作還原劑B氮氧化鋁中氮元素的化合價是-3C氮氧化鋁晶體中的作用力是范德華力D根據(jù)氮氧化鋁晶體的硬度可推斷其晶體類型可能與石英相同22、如下圖裝置，試管中盛有水，氣球a中盛有干燥的Na2O2顆粒。U形管中注有淺紅色的水。將氣球用橡皮筋緊縛在試管口。實驗時將氣球中的Na2O2抖落到試管b的水

11、中，將發(fā)現(xiàn)的現(xiàn)象是AU形管內(nèi)紅水褪色B試管內(nèi)溶液變紅C氣球a被吹大DU形管水位dc二、非選擇題(共84分)23、（14分）A、B、C、D、E是五種短周期元素。已知：它們的原子序數(shù)依次增大，A是元素周期表中原子半徑最小的元素；B原子最外層電子數(shù)比其次外層電子數(shù)多2，C是E的鄰族元素；D和E的原子序數(shù)之和為30，且D的族序數(shù)與周期數(shù)相等。甲、乙、丙、丁是它們兩兩形成的化合物，其中甲分子中含有18個電子。物質(zhì)組成甲乙丙丁化合物中各元素原子個數(shù)比A和C1:1B和A1:4D和E1:3B和E1:4請回答下列問題：（1）元素E在周期表中的位置為_；（2）把D的單質(zhì)放到NaOH溶液中，反應(yīng)的化學方程式為：_；

12、（3）用電子式表示甲的形成過程：_；（4）在密閉容器中充入BC2、BC和乙的混合氣體共mg，若加入足量Na2O2,充分振蕩并不斷用電火花點燃至反應(yīng)完全，測得固體質(zhì)量增重mg，則BC2與乙的體積比為_；（5）有200mL MgCl2和丙的混合溶液，其中c(Mg2+) 0.2 mol L-1，c(Cl-) 1.3molL-1，要使Mg2全部轉(zhuǎn)化為沉淀分離出來，至少需要4 molL-1 NaOH 溶液的體積是：_。24、（12分）下表是元素周期表的一部分，其中每個數(shù)字編號代表一種短周期元素。請按要求回答下列問題：（1）元素的元素名稱是_；元素的元素符號是_。（2）元素處于周期表中第_周期第_族。（3

13、）七種元素中原子半徑最大的是_（填元素符號）。三種元素的最簡單氫化物中最穩(wěn)定的是_（填化學式）。（4）元素和元素的氫化物均極易溶于水，且二者能反應(yīng)產(chǎn)生大量白煙，寫出該反應(yīng)的化學方程式_。（5）元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是一種_性氫氧化物，該物質(zhì)與元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式為_。25、（12分）某學習小組用乙醇、乙酸和濃硫酸制備乙酸乙酯，分別設(shè)計了甲、乙兩套裝置。按圖連接好裝置，添加試劑后用酒精燈對左邊試管小火加熱35min后，改用大火加熱，當觀察到右邊試管中有明顯現(xiàn)象時停止實驗。已知：乙酸乙酯的沸點為77C，乙醇的沸點為78.5C，乙酸的沸點為117.9C。（1）寫出甲裝

14、置左邊試管中主要發(fā)生的反應(yīng)的化學方程式：_。（2）加入的濃硫酸作用為_，裝置乙中球形干燥管的作用是_。（3）反應(yīng)開始時用酒精燈對左邊試管小火加熱的原因是_。（4）停止加熱后，振蕩a、b兩試管發(fā)現(xiàn)油狀液體層變薄，其主要原因可能是_。26、（10分）某實驗小組通過鐵與鹽酸反應(yīng)的實驗，研究影響反應(yīng)速率的因素(鐵的質(zhì)量相等，鐵塊的形狀一樣，鹽酸均過量)，設(shè)計實驗如下表：實驗編號鹽酸濃度/(mol/L)鐵的形態(tài)溫度/K14.00塊狀29324.00粉末29332.00塊狀29342.00粉末313 (1)若四組實驗均反應(yīng)進行1分鐘(鐵有剩余)，則以上實驗需要測出的數(shù)據(jù)是_。(2)實驗_和_(填實驗編號)

15、是研究鹽酸的濃度對該反應(yīng)速率的影響；實驗1和2是研究_對該反應(yīng)速率的影響。(3)測定在不同時間產(chǎn)生氫氣體積V的數(shù)據(jù)，繪制出圖甲，則曲線c、d分別對應(yīng)的實驗組別可能是_、_。(4)分析其中一組實驗，發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生氫氣的速率隨時間變化情況如圖乙所示。其中t1t2速率變化的主要原因是_。t2t3速率變化的主要原因是_ 。(5)實驗1產(chǎn)生氫氣的體積如丙中的曲線a，添加某試劑能使曲線a變?yōu)榍€b的是_。ACuO粉末 BNaNO3固體 CNaCl溶液 D濃H2SO427、（12分）實驗室合成乙酸乙酯的步驟如下：圖甲 圖乙在圖甲的圓底燒瓶內(nèi)加入乙醇、濃硫酸和乙酸，加熱回流一段時間，然后換成圖乙裝置進行蒸餾，得到含

16、有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品。請回答下列問題：(1)圖甲中冷凝水從_(填“a”或“b”)進，圖乙中B裝置的名稱為_。(2)反應(yīng)中加入過量的乙醇，目的是_。(3)現(xiàn)擬分離粗產(chǎn)品乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物，下列框圖是分離操作步驟流程圖：則試劑a是_，試劑b是_，分離方法是_。(4)甲、乙兩位同學欲將所得含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品提純得到乙酸乙酯，在未用指示劑的情況下，他們都是先加NaOH溶液中和酯中過量的酸，然后用蒸餾法將酯分離出來。甲、乙兩人蒸餾產(chǎn)物結(jié)果如下：甲得到了顯酸性的酯的混合物，乙得到了大量水溶性的物質(zhì)。丙同學分析了上述實驗?zāi)繕水a(chǎn)物后認為上述實驗沒有成功。試解答下列問題：甲

17、實驗失敗的原因是_；乙實驗失敗的原因是_。28、（14分）H2、CO、CH4、CH3OH等都是重要的能源，也是重要為化工原料。（1）已知25，1.01105Pa時，8.0g CH4完全燃燒生成二氧化碳氣體和液態(tài)水放出444.8kJ熱量。寫出該反應(yīng)的熱化學反應(yīng)方程式：_。（2）為倡導(dǎo)“節(jié)能減排”和“低碳經(jīng)濟”，降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2，工業(yè)上可以用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。在體積為2L的密閉容器中，充入lmol CO2和3mol H2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g) + 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g)。經(jīng)測得CO2和CH3OH(g)的物質(zhì)的量隨時間變化如圖所示

18、。從反應(yīng)開始到平衡，CO2的平均反應(yīng)速率v(CO2)=_。達到平衡時，H2的轉(zhuǎn)化率為_。該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_（表達式）。下列措施不能提高反應(yīng)速率的是_。A升高溫度 B加入催化劑 C增大壓強 D及時分離出CH3OH（3）工業(yè)上也用CO和H2為原料制備CH3OH，反應(yīng)方程式為：CO(g) + 2H2(g)CH3OH(g)，在一體積固定的密閉容器中投入一定量的CO和H2氣體進行上述反應(yīng)。下列敘述中能說明上述反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是_。A反應(yīng)中CO與CH3OH的物質(zhì)的量之比為1:1B混合氣體的壓強不隨時間的變化而變化C單位時間內(nèi)每消耗1 mol CO，同時生成1 mol CH3OHDCH3OH的質(zhì)量分數(shù)

19、在混合氣體中保持不變E.混合氣體的密度保持不變29、（10分）（I）利用反應(yīng)CuSO4Fe=CuFeSO4可設(shè)計為原電池。（1）負極材料是_(寫名稱)，電極反應(yīng)為_。（2）正極電極反應(yīng)式為_。（3）溶液中SO42向_極移動。(II)工業(yè)合成氨反應(yīng)：N23H22NH3是一個放熱的可逆反應(yīng)，反應(yīng)條件是高溫、高壓，并且需要合適的催化劑。（4）如果將1 mol N2和3 mol H2混合，使其充分反應(yīng)，放出的熱量總理論數(shù)值，其原因是_。（5）實驗室模擬工業(yè)合成氨時，在容積為2 L的密閉容器內(nèi)，反應(yīng)經(jīng)過10 min后，生成10 mol NH3，則用N2表示的化學反應(yīng)速率為_molL1min1。（6）一定

20、條件下，當合成氨的反應(yīng)達到化學平衡時，下列說法正確的是_。a正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等 b正反應(yīng)速率最大，逆反應(yīng)速率為0c反應(yīng)達到最大限度 dN2和H2的濃度相等e生成1 mol N2的同時，消耗2 mol NH3 f生成3 mol H2的同時，生成2 mol NH32023學年模擬測試卷參考答案（含詳細解析）一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【答案解析】用適量水稀釋0.1mol/L氨水時，溶液中隨著水量的增加，一水合氨的電離程度增大，則氫氧根離子、銨根離子的物質(zhì)的量增大，但氫氧根離子的濃度會減小?！绢}目詳解】A. 溶液越稀越電離，稀釋過程中一水合氨的電離程度

21、增大，故A錯誤；B. 稀釋過程中氫氧根離子、銨根離子的物質(zhì)的量增大，一水合氨的物質(zhì)的量減小，由于溶液體積相同，則的比值會減小，故B正確；C. c(H+)和c(OH-)的乘積為Kw，平衡常數(shù)只受溫度影響，溫度不變，Kw不變，故C錯誤； D. 稀釋過程中一水合氨的電離程度增大，溶液中氫氧根離子的物質(zhì)的量增大，故D錯誤；答案選B。2、C【答案解析】根據(jù)達到平衡時，正逆反應(yīng)速率相等（同種物質(zhì)）或正逆反應(yīng)速率之比等于系數(shù)之比（不同物質(zhì)）?！绢}目詳解】因化學反應(yīng)達到平衡時，正逆反應(yīng)速率相等（同種物質(zhì)）或正逆反應(yīng)速率之比等于系數(shù)之比（不同物質(zhì)）。A、無論該反應(yīng)是否達到平衡狀態(tài)，都有3v正（N2）=v正（H2

22、），而v正(N2)v正(H2)不能說明正逆反應(yīng)速率相等，則不能說明反應(yīng)達平衡狀態(tài)，選項A錯誤；B、反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，v正(N2)與v逆(NH3)之比等于1：2，選項B錯誤；C、反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，v正（H2）：v逆（NH3）=3：2，即2v正(H2)3v逆(NH3)，選項C正確；D、反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，v正（N2）：v逆（H2）=1：3，即3v正(N2)v逆(H2)，選項D錯誤；答案選C?！敬鸢更c睛】本題主要考查平衡平衡狀態(tài)的判斷，可以抓住本質(zhì)特征：正=逆（同種物質(zhì)）分析。3、A【答案解析】NH3的濃度增加了0.6mol/L，則消耗的氫氣濃度為0.9mol/L，v（H2）=0.45mol/(

23、Ls)，則t=2s，答案為A。4、D【答案解析】根據(jù)影響反應(yīng)速率的因素，溫度越高反應(yīng)速率越快；硫酸銅的濃度相同， H2O2的濃度越大反應(yīng)速率越快，D選項H2O2的濃度最大、溫度最高，反應(yīng)速率最快，故D正確。點睛：影響反應(yīng)速率的因素：溫度越高反應(yīng)速率越快、反應(yīng)物濃度越大反應(yīng)速率越快、氣體壓強越大反應(yīng)速率越快、加入催化劑反應(yīng)速率加快、接觸面積越大反應(yīng)速率越快。5、D【答案解析】A、雞蛋清的主要成分是蛋白質(zhì)，屬于膠體，遇到強酸等，發(fā)生蛋白質(zhì)的變性，故A錯誤；B、牛油成分是油脂，在燒堿溶液中徹底水解成高級脂肪酸鈉和甘油，加入熱的飽和食鹽水，發(fā)生鹽析，上層析出肥皂，故B錯誤；C、油脂不是高分子化合物，故

24、C錯誤；D、纖維素最終水解成葡萄糖，麥芽糖屬于二糖，水解成葡萄糖，故D正確。6、B【答案解析】分析：本題考查的是糖類、油脂、蛋白質(zhì)的性質(zhì)和用途，難度較小。詳解：A.向蛋白質(zhì)溶液中加入硫酸銨，蛋白質(zhì)析出，屬于鹽析，加入水還可以溶解，故錯誤；B.葡萄糖在人體內(nèi)氧化為人體提供能量，故正確；C.油脂不屬于高分子化合物，故錯誤；D.棉花的主要成分為纖維素，蠶絲和羊毛的主要成分為蛋白質(zhì)，故錯誤。故選B。點睛：掌握蛋白質(zhì)的性質(zhì)，1.鹽析：加入硫酸鈉或硫酸銨。2.變性：酸、堿、重金屬鹽等。3.顯色反應(yīng)：遇到濃硝酸變黃。7、B【答案解析】測試卷分析：A項塑料垃圾直接露天焚燒，會給環(huán)境帶來污染，錯誤；B項實施“禁

25、塑令”能有助于遏制白色污染，正確；C項油脂不屬于高分子化合物，錯誤；D項聚丙烯正確的結(jié)構(gòu)簡式為，錯誤?？键c：考查有機化合物的性質(zhì)。8、D【答案解析】A增大壓強，平衡向逆反應(yīng)方向移動，A的濃度增大，但正、逆反應(yīng)速率都增大，故A錯誤；B降低壓強，正、逆速率都減小，平衡向正反應(yīng)方向移動，A的濃度降低，故B錯誤；C增大E的濃度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，A的濃度增大，瞬間逆反應(yīng)速率增大、正反應(yīng)速率不變，隨后逆反應(yīng)減小、正反應(yīng)速率增大，故C錯誤；D正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，降低溫度，平衡逆反應(yīng)方向移動，正、逆反應(yīng)速率都減小，A的濃度增大，故D正確答案選D?！敬鸢更c睛】平衡時，要使v正降低，可采取降低溫度、減小壓強或

26、減小濃度的措施，使c（A）增大，應(yīng)使平衡向逆反應(yīng)方向移動。9、C【答案解析】分析：A、乙醇與酸發(fā)生酯化反應(yīng),醇脫氫、羧酸脫羥基；B、根據(jù)乙醇在銅催化下與O2反應(yīng)生成乙醛和水，斷開的是羥基上的氫氧鍵和與羥基所連的碳的氫；C、根據(jù)乙醇和濃硫酸共熱至140時發(fā)生分子間脫水反應(yīng),斷裂碳氧鍵、與羥基上的氫氧鍵；D、根據(jù)乙醇與與金屬鈉反應(yīng)生成乙醇鈉和氫氣，斷開的羥基上的氫氧鍵；詳解:A、在酯化反應(yīng)中醇提供氫原子，羧酸提供的是羧基中的羥基，生成乙酸乙酯和水。故乙醇斷鍵的位置為，所以A選項是錯誤的；B、乙醇在Ag催化下與O2反應(yīng)生成乙醛和水，故乙醇斷鍵的位置為,故B錯誤；C、乙醇和濃硫酸共熱至140時發(fā)生分子

27、間脫水生成乙醚，故乙醇斷鍵的位置為,所以C選項是正確的；D、乙醇與與金屬鈉反應(yīng)生成乙醇鈉和氫氣，故乙醇斷鍵的位置為，所以D選項是錯誤的。綜合以上分析，本題選C。10、D【答案解析】A、水分解是吸熱反應(yīng)，H0，A錯誤；B、碳燃燒是放熱反應(yīng)，H0，B錯誤；C、中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，H0，C錯誤；D、中和熱是在一定條件下，稀溶液中，強酸和強堿反應(yīng)生成1mol水時所放出的熱量，熱化學方程式正確，D正確，答案選D。點睛：判斷熱化學方程式正誤的觀察點：“一觀察”：化學原理是否正確，如燃燒熱和中和熱的熱化學方程式是否符合燃燒熱和中和熱的概念；“二觀察”：狀態(tài)是否標明；“三觀察”：反應(yīng)熱H的符號和單位是否正確；

28、“四觀察”：反應(yīng)熱的數(shù)值與物質(zhì)的系數(shù)是否對應(yīng)。11、B【答案解析】泥沙難溶于水，用過濾法除去水中泥沙，故A正確；氨氣密度比空氣小，用向下排空氣法收集，故B錯誤；CCl4難溶于水，與水混合后分層，用分液法分離CCl4和H2O，故C正確；用 100 mL容量瓶配制100 mL 0.1 molL1 NaCl溶液，轉(zhuǎn)移液體時用玻璃棒引流，故D正確。12、B【答案解析】A、氯原子最外層有7個電子，易得到電子形成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故A錯誤；B、氯原子最外層有7個電子，易得到1個電子形成穩(wěn)定的氯離子，故B正確；C、氯元素的化合價有1，0，+1，+4，+5，+7等價，故C錯誤；D、氯的原子核外有17個電子，最外

29、層有7個電子，故D錯誤；故選B。13、D【答案解析】分析：A項，SO2通入紫色石蕊試液中溶液變紅；B項，溴水與KI發(fā)生置換反應(yīng)生成I2，CCl4將I2從碘水中萃取出來，CCl4密度比水大，I2的CCl4溶液在下層；C項，加入NaOH溶液后需要加熱；D項，醋酸溶液呈酸性，溶液pH減小，品紅溶液褪色快，84消毒液氧化能力增強。詳解：A項，SO2屬于酸性氧化物，SO2的水溶液呈酸性，SO2通入紫色石蕊試液中溶液變紅，不會褪色，實驗現(xiàn)象和結(jié)論都不正確，A項錯誤；B項，溴水與KI發(fā)生置換反應(yīng)生成I2，CCl4將I2從碘水中萃取出來，CCl4密度比水大，I2的CCl4溶液在下層，觀察到下層液體呈紫色，實驗

30、現(xiàn)象不正確，B項錯誤；C項，若溶液中存在NH4+，發(fā)生反應(yīng)NH4+OH-=NH3H2O，不會產(chǎn)生NH3，置于試管口的濕潤的紅色石蕊試紙不會變藍，若要證明是否存在NH4+，加入NaOH溶液后要加熱，然后用濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口檢驗，C項錯誤；D項，醋酸溶液呈酸性，溶液pH減小，品紅溶液褪色快，84消毒液氧化能力增強，D項正確；答案選D。14、B【答案解析】A.NaOH溶液與乙酸發(fā)生中和反應(yīng)，但沒有明顯現(xiàn)象，與葡萄糖、蔗糖不反應(yīng)，故A不正確；B.乙酸溶解氫氧化銅，葡萄糖是還原性糖，與氫氧化銅懸濁液共熱會產(chǎn)生磚紅色沉淀；蔗糖不是還原性糖，與氫氧化銅懸濁液混合后無明顯現(xiàn)象，三種溶液現(xiàn)象各不相同，

31、故B正確；C.石蕊為酸堿指示劑，不能用來鑒別葡萄糖和蔗糖，故C不正確；D.Na2CO3溶液與乙酸反應(yīng)生成氣體，但與葡萄糖和蔗糖不反應(yīng)，故D不正確；答案：B15、B【答案解析】燃料電池中，加入燃料的電極是負極、通入氧化劑的電極是正極，所以a是負極、b是正極，電解質(zhì)為熔融氧化物，則負極反應(yīng)式為C-4e-+2O2-=CO2、正極反應(yīng)式為O2+4e-=2O2-，電池反應(yīng)式為C+O2CO2?！绢}目詳解】A通過以上分析知，a是負極、b是正極，A錯誤；B電子從負極a沿導(dǎo)線流向正極b，B正確；C燃料電池反應(yīng)式與燃料燃燒方程式相同，所以電池反應(yīng)式為C+O2CO2，C錯誤；D煤燃料電池能將化學能直接轉(zhuǎn)化為電能，而

32、煤燃燒發(fā)電時先轉(zhuǎn)化為熱能再轉(zhuǎn)化為電能，所以煤燃料電池比煤直接燃燒發(fā)電能量利用率高，D錯誤；答案選B。16、B【答案解析】A失電子發(fā)生氧化反應(yīng)的電極是負極，得電子發(fā)生還原反應(yīng)的電極是正極，根據(jù)電池反應(yīng)式知，Zn是負極、石墨是正極，故A錯誤；BNH4Cl是強酸弱堿鹽水解呈酸性，能腐蝕鋅，所以干電池長時間連續(xù)使用時內(nèi)裝糊狀物可能流出腐蝕電器，故B正確；C原電池放電時，電流從正極沿導(dǎo)線流向負極，鋅是負極、二氧化錳是正極，所以電流方向是由石墨經(jīng)外電路流向鋅，故C錯誤；D干電池是一次電池，只能放電不能充電，所以只能實現(xiàn)化學能轉(zhuǎn)化為電能，不能電能轉(zhuǎn)化為化學能，故D錯誤；故選B。17、A【答案解析】測試卷分析

33、:A化學反應(yīng)的特征是：一是生成新物質(zhì)，二是伴隨著能量的變化，A項正確；B吸熱反應(yīng)屬于化學變化，干冰汽化需吸收大量的熱，該過程是物理變化，不是吸熱反應(yīng)，B項錯誤；C在一個確定的化學反應(yīng)關(guān)系中，反應(yīng)物的總能量不等于生成物的總能量，若反應(yīng)物的總能量總是高于生成物的總能量，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，若反應(yīng)物的總能量總是低于生成物的總能量，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，C項錯誤；D有的放熱反應(yīng)也需要條件，如鋁熱反應(yīng)，需要高溫加熱，D項錯誤；答案選A。考點：考查化學反應(yīng)中的能量變化。18、C【答案解析】測試卷分析：A目前常用的化肥有氮肥，即以氮素營養(yǎng)元素為主要成分的化肥，如尿素、碳銨等；磷肥，即以磷素營養(yǎng)元素為主要成分的化肥

34、，如過磷酸鈣；鉀肥即以鉀素營養(yǎng)元素為主要成分的化肥，主要品種有氯化鉀，硫酸鉀等；復(fù)混肥料即肥料中含有氮、磷、鉀三要素中的兩種稱為二元復(fù)混肥料，含有氮、磷、鉀三種元素的復(fù)混肥料稱為三元復(fù)混肥料，NH4Cl是氮肥，NaHCO3不是化肥，A項錯誤；BNH4Cl、HNO3受熱時易分解，Na2CO3受熱時不分解，B項錯誤；CNO2跟NH3可以發(fā)生反應(yīng)：6NO2+8NH3=7N2+12H2O，該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，C項正確；D碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、CO2和水，該反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng)，D項錯誤；答案選C。考點：考查氨氣的用途。19、C【答案解析】在一定條件下，當可逆反應(yīng)的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等時（

35、但不為0），反應(yīng)體系中各種物質(zhì)的濃度或含量不再發(fā)生變化的狀態(tài)，稱為化學平衡狀態(tài)，據(jù)此判斷。【題目詳解】A. 反應(yīng)前后體積不變，壓強始終不變，因此反應(yīng)容器內(nèi)的壓強不隨時間變化不能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，A錯誤；B. 由于是可逆反應(yīng)，反應(yīng)容器內(nèi)P、Q、R、T四者共存不能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，B錯誤；C. P和T的生成速率相等說明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，C正確；D. 反應(yīng)前后體積不變，混合氣體的物質(zhì)的量始終不變，因此反應(yīng)容器內(nèi)混合物的總物質(zhì)的量不隨時間變化不能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，D錯誤；答案選C?！敬鸢更c睛】掌握平衡狀態(tài)的含義、特征和判斷依據(jù)是解答的關(guān)鍵。注意可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)有兩個核

36、心的判斷依據(jù)，即正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)混合物中各組成成分的百分含量保持不變。只要抓住這兩個特征就可確定反應(yīng)是否達到平衡狀態(tài)，對于隨反應(yīng)的發(fā)生而發(fā)生變化的物理量如果不變了，即說明可逆反應(yīng)達到了平衡狀態(tài)。判斷化學反應(yīng)是否達到平衡狀態(tài)，關(guān)鍵是看給定的條件能否推出參與反應(yīng)的任一物質(zhì)的物質(zhì)的量不再發(fā)生變化。20、B【答案解析】從所給的電極反應(yīng)式可以看出，E極發(fā)生的是還原反應(yīng)，對應(yīng)原電池的正極，F(xiàn)極是原電池的負極?！绢}目詳解】A. E極是電池的正極，發(fā)生的是還原反應(yīng)，A項錯誤；B. F極是電池的負極，發(fā)生的是氧化反應(yīng)，B項正確；C. 從結(jié)構(gòu)上分析，鋅錳電池不能充電，屬于一次性電池，C項錯誤；D.

37、 鋅錳電池內(nèi)部發(fā)生的氧化還原反應(yīng)是不可逆的，D項錯誤；所以答案選擇B項?！敬鸢更c睛】鋅錳干電池是一次電池的代表。在所有原電池中，正極發(fā)生的一定是還原反應(yīng)，負極發(fā)生的一定是氧化反應(yīng)。21、D【答案解析】由化合價代數(shù)和為0可知，氮氧化鋁中鋁元素化合價為+3價，O為-2價，氮元素的化合價為-1。A反應(yīng)中N元素化合價降低，N2為氧化劑，A錯誤；B根據(jù)上述分析，氮元素的化合價為-1，B錯誤；C氮氧化鋁晶體中化學鍵應(yīng)為共價鍵C錯誤；D根據(jù)氮氧化鋁晶體的硬度可推斷其晶體類型應(yīng)為原子晶體，D正確；故選D。22、C【答案解析】由于發(fā)生反應(yīng)2Na2O2+2H2O4NaOH+O2，產(chǎn)生O2使氣球膨脹，該反應(yīng)放出大量

38、熱量，使錐形瓶中空氣受熱膨脹，左邊液面下降，右邊液面上升，而出現(xiàn)U形管中水位dc，由于淺紅色的水是在U形管中而非試管中，則試管內(nèi)溶液不變色，U形管內(nèi)的紅水不褪色，故選C。二、非選擇題(共84分)23、第三周期第VIIA族2Al2NaOH2H2O = 2NaAlO2+3H21:180 mL【答案解析】A、B、C、D、E是五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，A是元素周期表中原子半徑最小的元素，則A氫元素；B原子最外層電子數(shù)比其次外層電子數(shù)多2，則B碳元素，D的族序數(shù)與周期數(shù)相等，且D的原子序數(shù)大于B，同D為鋁元素，D和E的原子序數(shù)之和為30，則E為氯元素，C是E的鄰族元素，即為第A族元素，且原

39、子序數(shù)介于B、D之間，則C為氧元素，甲分子中含有18個電子，根據(jù)表格中各物質(zhì)中的原子個數(shù)比可知，甲為雙氧水，乙為甲烷，丙為氯化鋁，丁為四氯化碳，據(jù)此進行答題?！绢}目詳解】（1）E為氯元素，原子序數(shù)為17，位于周期表中第三周期，第VIIA族，故答案為：第三周期，第VIIA族；（2）把鋁的單質(zhì)放到NaOH溶液中，反應(yīng)的化學方程式為：2Al2NaOH2H2O = 2NaAlO2+3H2，故答案為：2Al2NaOH2H2O = 2NaAlO2+3H2；（3）甲為雙氧水，雙氧水為共價化合物，形成過程用電子式表示為，故答案為：；（4）由2CO2+2Na2O22Na2CO3+O2可知，固體增重為與CO2等物

40、質(zhì)的量的CO的質(zhì)量，由2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，可知固體增重為與H2O等物質(zhì)的量的H2的質(zhì)量，在密閉容器中充入CO2、CO、CH4的混合氣體共mg，若加入足量的Na2O2，充分振蕩并不斷用電火花引燃至反應(yīng)完全，測得固體質(zhì)量增加mg，則系列反應(yīng)后CO2、CO、CH4混合氣體中所有元素均被吸收，故原混合物中CO2與CH4相對于CO、H2混合，則CO2與CH4的體積之比為1：1，故答案為：1:1；（5）有200mLMgCl2和AlCl3的混合溶液，其中c（Mg2+）=0.2molL-1，c（Cl-）=1.3molL-1，則c（Al3+）=0.3molL-1，要使Mg2+全部轉(zhuǎn)化為沉淀

41、分離出來，此時Al3+要生成AlO2-，需要NaOH物質(zhì)的量為0.30.24+0.20.22mol=0.32mol，所以NaOH溶液的體積為0.32mol4mol/L=0.08L=80mL，故答案為：【答案點睛】本題主要考查位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系的應(yīng)用，根據(jù)題干信息推斷元素為解題的關(guān)鍵。注意熟練掌握原子結(jié)構(gòu)與元素周期律、元素周期表的關(guān)系。本題的難點為（4），要注意根據(jù)過氧化鈉與水或二氧化碳反應(yīng)的方程式判斷出固體質(zhì)量的變化本質(zhì)。24、碳 Al 三 I A Na H2O NH3+HCl= NH4Cl 兩 Al(OH)3+3 H+= Al3+3 H2O 【答案解析】由元素在周期表的位置可知，分別為H、

42、C、N、O、Na、Al、Cl，結(jié)合元素周期律分析解答?！绢}目詳解】由元素在周期表的位置可知，分別為H、C、N、O、Na、Al、Cl。(1)元素名稱是碳，元素的符號是Al，故答案為：碳；Al；(2)元素為鈉，處于周期表中第三周期第I A族，故答案為：三；I A ；(3)同周期，從左向右，原子半徑減小，同一主族，從上到下，原子半徑逐漸增大，則七種元素中原子半徑最大的是Na；元素的非金屬性越強，最簡單氫化物越穩(wěn)定，三種元素的最簡單氫化物中最穩(wěn)定的是H2O，故答案為：Na；H2O；(4)元素和元素的氫化物別為氨氣和氯化氫，二者能夠反應(yīng)生成氯化銨，反應(yīng)為NH3+HCl=NH4Cl，故答案為：NH3+HC

43、l=NH4Cl；(5)元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為氫氧化鋁，是一種兩性氫氧化物，元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物為高氯酸，為強酸，氫氧化鋁與高氯酸反應(yīng)的離子方程式為Al(OH)3+3 H+= Al3+3 H2O，故答案為：兩；Al(OH)3+3 H+= Al3+3 H2O。25、CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O 催化劑、吸水劑 防倒吸 加快反應(yīng)速率，同時防止反應(yīng)物為來得及反應(yīng)而揮發(fā)損失 揮發(fā)出的乙酸能夠與碳酸鈉溶液反應(yīng)（或乙醇溶于碳酸鈉溶液） 【答案解析】（1）乙酸與乙醇在濃硫酸作用下加熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水；（2）由于酯化反應(yīng)是可逆反應(yīng)，濃硫酸具有吸水

44、性，在乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)時做催化劑和吸水劑；乙醇、乙酸易揮發(fā)，從導(dǎo)管中導(dǎo)出的氣體中除了含有乙酸乙酯外還含有易溶于水的乙醇、乙酸，通入飽和碳酸鈉溶液容易產(chǎn)生倒吸；（3）升高溫度可以加快反應(yīng)速率，同時乙醇、乙酸易揮發(fā)；（4）從導(dǎo)管中導(dǎo)出的氣體中除了含有乙酸乙酯外還含有乙醇、乙酸，乙醇易溶于水，乙酸能夠與碳酸鈉溶液反應(yīng)【題目詳解】（1）甲裝置左邊試管中乙酸與乙醇在濃硫酸作用下加熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，反應(yīng)的化學方程式為CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；（2）由于酯化反應(yīng)是可逆反應(yīng)，濃硫酸具有吸水性，在乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)時做催化劑和吸水劑；乙醇、乙酸易揮

45、發(fā)，從導(dǎo)管中導(dǎo)出的氣體中除了含有乙酸乙酯外還含有易溶于水的乙醇、乙酸，通入飽和碳酸鈉溶液容易產(chǎn)生倒吸，則裝置乙中球形干燥管的作用是防止產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象，故答案為：催化劑、吸水劑；防倒吸；（3）升高溫度可以加快反應(yīng)速率，同時乙醇、乙酸易揮發(fā)，所以溫度不能過高，防止反應(yīng)物為來得及反應(yīng)而揮發(fā)損失，應(yīng)用小火加熱，故答案為：加快反應(yīng)速率，同時防止反應(yīng)物為來得及反應(yīng)而揮發(fā)損失；（4）乙醇、乙酸易揮發(fā)，從導(dǎo)管中導(dǎo)出的氣體中除了含有乙酸乙酯外還含有乙醇、乙酸，乙醇易溶于水，乙酸能夠與碳酸鈉溶液反應(yīng)，導(dǎo)致停止加熱后，振蕩a、b兩試管發(fā)現(xiàn)油狀液體層變薄，故答案為：揮發(fā)出的乙酸能夠與碳酸鈉溶液反應(yīng)（或乙醇溶于碳酸鈉溶液

46、）?！敬鸢更c睛】（4）乙醇、乙酸易揮發(fā)，從導(dǎo)管中導(dǎo)出的氣體中除了含有乙酸乙酯外還含有乙醇、乙酸，乙醇易溶于水，乙酸能夠與碳酸鈉溶液反應(yīng)導(dǎo)致油狀液體層變薄是解答的關(guān)鍵，也是易錯點。26、 反應(yīng)進行1分鐘收集到氫氣的體積 1 3 固體表面積的大?。ɑ蛘哞F的形態(tài)） 1 3 鐵與鹽酸反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度升高，化學反應(yīng)速率加快 隨著反應(yīng)的不斷進行，鹽酸的濃度逐漸降低，化學反應(yīng)速率減慢 D【答案解析】分析：（1）比較反應(yīng)速率需要測定相同時間內(nèi)產(chǎn)生氫氣的體積；（2）研究鹽酸的濃度對該反應(yīng)速率的影響需要保持其他條件不變；實驗1和2中鐵的形狀不同；（3）根據(jù)外界條件對反應(yīng)速率的影響分析判斷；（4）根據(jù)外界條件對

47、反應(yīng)速率的影響分析判斷；（5）曲線a變?yōu)榍€b反應(yīng)速率加快，產(chǎn)生的氫氣不變，據(jù)此解答。詳解：（1）鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，若四組實驗均反應(yīng)進行1分鐘(鐵有剩余)，則以上實驗需要測出的數(shù)據(jù)是反應(yīng)進行1分鐘收集到氫氣的體積。（2）要研究鹽酸的濃度對該反應(yīng)速率的影響需要保持其他條件不變，則根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知實驗1和3是研究鹽酸的濃度對該反應(yīng)速率的影響；實驗1和2中的變量是鐵的形狀，所以是研究固體表面積的大小（或者鐵的形態(tài)）對該反應(yīng)速率的影響。（3）曲線c、d相比產(chǎn)生的氫氣一樣多，但d所需要的時間最多，說明反應(yīng)速率最慢。由于升高溫度、增大氫離子濃度均可以加快反應(yīng)速率，因此根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知曲線c、

48、d分別對應(yīng)的實驗組別可能是1和3；（4）由于鐵與鹽酸反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度升高，化學反應(yīng)速率加快，所以t1t2速率逐漸增大。又因為隨著反應(yīng)的不斷進行，鹽酸的濃度逐漸降低，化學反應(yīng)速率減慢，所以t2t3速率逐漸減小。（5）根據(jù)圖像可知曲線a變?yōu)榍€b反應(yīng)速率加快，產(chǎn)生的氫氣不變，則A.加入CuO粉末與鹽酸反應(yīng)生成氯化銅，鐵置換出銅構(gòu)成原電池，反應(yīng)速率加快，但由于消耗了鐵，因此生成的氫氣體積減少，A錯誤；B.加入NaNO3固體，酸性溶液中相當于是硝酸，硝酸是氧化性酸與金屬反應(yīng)得不到氫氣，B錯誤；C.加入NaCl溶液相當于稀釋，反應(yīng)速率減小，C錯誤；D.加入適量濃H2SO4氫離子濃度增大，反應(yīng)速率加快

49、，D正確。答案選D。27、b 牛角管 提高乙酸的轉(zhuǎn)化率 飽和Na2CO3溶液 濃H2SO4 蒸餾 NaOH溶液加入量太少，未能完全中和酸 NaOH溶液加入量太多，使乙酸乙酯水解 【答案解析】(1)冷凝水低進高出，可以提高冷凝效果；根據(jù)裝置圖判斷B的名稱；(2)增大反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)正向移動；(3)分離粗產(chǎn)品乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物，加入飽和碳酸鈉溶液，實現(xiàn)酯與乙酸和乙醇的分層，采用分液的方法分離油層和水層即可；乙酸鈉與乙醇分離采用蒸餾分離；使用硫酸將乙酸鈉轉(zhuǎn)化成乙酸，然后通過蒸餾將乙酸分離出來；(4)甲得到了顯酸性的酯的混合物，說明酸未能完全中和；乙得到了大量水溶性的物質(zhì)，說明乙酸乙酯發(fā)生

50、了水解反應(yīng)；【題目詳解】(1)冷凝水低進高出，可以提高冷凝效果，所以圖甲中冷凝水從b進，根據(jù)裝置圖， B裝置的名稱為牛角管；(2)增大反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)正向移動，所以加入過量的乙醇，能提高乙酸的轉(zhuǎn)化率；(3)分離粗產(chǎn)品乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物，加入飽和碳酸鈉溶液，實現(xiàn)酯與乙酸和乙醇的分層，采用分液的方法分離油層和水層即可，所以試劑a是飽和Na2CO3溶液；乙酸鈉與乙醇分離采用蒸餾法，用硫酸將乙酸鈉轉(zhuǎn)化成乙酸，試劑b是濃硫酸，然后通過蒸餾將乙酸分離出來； (4) 甲得到了顯酸性的酯的混合物，說明酸未能完全中和，甲實驗失敗的原因是NaOH溶液加入量太少，未能完全中和酸；乙得到了大量水溶性的物質(zhì)

51、，說明乙酸乙酯發(fā)生了水解反應(yīng)，乙實驗失敗的原因是NaOH溶液加入量太多，使乙酸乙酯水解。28、CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + H2O(l) H=889.6 kJ/mol 0.0375mol/(Lmin) 75 c(CH3OH)c(H2O)/c(CO2)c3(H2) D BD 【答案解析】分析：（1）根據(jù)n=m/M計算出8.0g甲烷的物質(zhì)的量，然后可計算出1mol甲烷完全燃燒生成液態(tài)水放出的熱量，最后利用熱化學方程式的書寫原則寫出甲烷燃燒的熱化學方程式（2）根據(jù)速率v=C/t結(jié)合三行式進行計算；達到平衡時，H2的轉(zhuǎn)化率=反應(yīng)的氫氣的物質(zhì)的量/氫氣的總量化學反應(yīng)的平衡常數(shù)K=各個生成物平衡濃度系數(shù)次方的乘積和各個反應(yīng)物平衡濃度系數(shù)次方乘積的比值。根據(jù)外界條件對反應(yīng)速率的影響因素來分析。（3）化學平衡狀態(tài)的特征：等，即V正=V逆，定，即達到平衡后反應(yīng)物、生成物物質(zhì)的量，質(zhì)量，濃度，百分含量等保持不變據(jù)此判斷解答；詳解：（1）8.0g CH4的物質(zhì)的量為：8.0g/16gmol1=0.5m