2021-2022學年山西省運城市平陸縣常樂中學高三化學上學期期末試題含解析

1、2021-2022學年山西省運城市平陸縣常樂中學高三化學上學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 向下列溶液滴加稀硫酸，生成白色沉淀，繼續(xù)滴加稀硫酸，沉淀又溶解的是 A、Na2SiO3 B、BaCl2 C、FeCl3 D、NaAlO2參考答案：D2. t時CuSO4的溶解度是S g，其飽和溶液密度d g.cm-3、物質(zhì)的量濃度為c mol.L-1。向足量飽和溶液中加入m g無水CuSO4或蒸發(fā)掉n g水后恢復(fù)t，均能獲得W g膽礬晶體，下列關(guān)系式正確的是A BC D參考答案：C3. 化學與生活、社會密切相關(guān)

2、。下列說法不正確的是A.利用太陽能等清潔能源代替化石燃料，有利于節(jié)約資源、保護環(huán)境B.凡含有食品添加劑的食物對人體健康均有害，不可食用C.為防止電池中的重金屬等污染土壤和水體，應(yīng)積極開發(fā)廢電池的綜合利用技術(shù)D.提倡人們購物時不用塑料袋，是為了防止白色污染參考答案：B4. 下列反應(yīng)中生成物總能量高于反應(yīng)物總能量的是A碳酸鈣受熱分解 B鈉與水反應(yīng) C鋁粉與氧化鐵粉末反應(yīng) D氧化鈣溶于水 參考答案：A5. 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（ ） lmolCH3CH2C（CH3）3所含甲基個數(shù)為4NA2.8g乙烯和2.8g聚乙烯中含碳原子數(shù)均為0.2NA1.0L1.0molL-1CH3COOH

3、溶液中，CH3COOH分子數(shù)為NA8.8g乙酸乙酯中含共用電子對數(shù)為1.4NA標準狀況下，22.4L乙醇完全燃燒后生成CO2的分子數(shù)為2NA常溫常壓下，17g甲基（-14CH3）所含的中子數(shù)為9NA標準狀況下，11.2L氯仿中含有CCl鍵的數(shù)目為1.5NAlmolC15H32分子中含碳碳共價鍵數(shù)目為14NAA B C D參考答案：C解析：l個CH3CH2C（CH3）3分子中含4個甲基，故正確；乙烯與聚乙烯的最簡式都是CH2,2.8g乙烯和2.8g聚乙烯中含碳原子數(shù)均為2.8/14=0.2(mol),故正確；CH3COOH部分電離，1.0L1.0molL-1CH3COOH溶液中，CH3COOH分

4、子數(shù)為小于NA，故錯誤；1個乙酸乙酯中含共用電子對數(shù)為14個，8.8g乙酸乙酯的物質(zhì)的量是0.1摩爾。含共用電子對數(shù)為1.4NA，故正確；標準狀況下乙醇是液態(tài)，22.4L乙醇的物質(zhì)的量不是1摩爾，所以完全燃燒后生成CO2的分子數(shù)不是2NA，故錯誤；常溫常壓下，17g甲基（-14CH3）所含的中子數(shù)為(17/17)8NA=8NA，故錯誤；標準狀況下氯仿是液態(tài)，11.2L氯仿中含有CCl鍵的數(shù)目無法計算，故錯誤；1個C15H32分子中含14個碳碳共價鍵，lmolC15H32分子中含碳碳共價鍵數(shù)目為14NA，故正確；故答案選C6. 下表選項中對規(guī)定反應(yīng)的離子方程式的評價合理的是 ( )反 應(yīng)離 子

5、方 程 式評 價AFeI2和Cl2以5：7的物質(zhì)的量比反應(yīng)4Fe2+10I+7Cl2=4Fe3+5I2+14CI一正確B碳酸氫鈉溶液與足量的氫氧化鋇溶液反應(yīng)Ba2+20H一+2HC03=BaC03+C032-+2H20正確C金屬Na和CuS04溶液反應(yīng)Na+Cu2+=Na+Cu錯誤。不符合電荷守恒原則D過量二氧化碳通入次氯酸鈣溶液中反應(yīng)2C10一+H20+C02=2HCl0+CO32-錯誤。碳酸鈣不應(yīng)寫成離子形式參考答案：A略7. 下列表示對應(yīng)化學反應(yīng)的離子方程式正確的是A.MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制Cl2：MnO24HClMn22ClCl22H2OB.醋酸溶解雞蛋殼：2H+CaCO3=Ca2+

6、CO2+ H2OC.NaHCO3溶液與稀H2SO4反應(yīng)：CO32-+2H+=H2O+CO2D.向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2： 3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+參考答案：D略8. 右圖是某燃煤發(fā)電廠處理廢氣的裝置示意圖。裝置內(nèi)發(fā)生的主要反應(yīng)中不含（ ）A化合反應(yīng) B分解反應(yīng)C置換反應(yīng) D氧化還原反應(yīng)參考答案：C略9. 我國清代本草綱目拾遺中記載藥物“鼻沖水”，寫道：“貯以玻璃瓶，緊塞其口，勿使泄氣，則藥力不減，氣甚辛烈，觸人腦，非有病不可嗅虛弱者忌之宜外用，勿服”這里的“鼻沖水”是指（）A氨水B硝酸C醋D鹵水參考答案：A【考點】酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)

7、系【分析】鼻沖水是指具有刺激性氣味、儲存于玻璃瓶中易揮發(fā)、有毒的物質(zhì)【解答】解：鼻沖水是指氨水，具有刺激性氣味、儲存于玻璃瓶中易揮發(fā)、有毒的物質(zhì)，故選A10. 研究人員最近發(fā)現(xiàn)了一種“水”電池，這種電池能利用淡水與海水之間含鹽量差別進行發(fā)電，在海水中電池總反應(yīng)可表示為：5MnO22Ag2NaCl=Na2Mn5O102AgCl。下列“水” 電池在海水中放電時的有關(guān)說法正確的是()。A正極反應(yīng)式：AgCle=AgClB每生成1 mol Na2Mn5O10轉(zhuǎn)移2 mol電子CNa不斷向“水”電池的負極移動DAgCl是還原產(chǎn)物參考答案：B11. 芬蘭籍華人科學家張霞昌研制的“超薄型軟電池”獲2009年

8、中國科技創(chuàng)業(yè)大賽最高獎，被稱之為“軟電池”的紙質(zhì)電池總反應(yīng)為：Zn2MnO2H2O=ZnO2MnOOH。下列說法正確的是A該電池中Zn作負極，發(fā)生還原反應(yīng)B該電池反應(yīng)中MnO2起催化作用C該電池工作時電流由Zn經(jīng)導線流向MnO2D該電池正極反應(yīng)式為：2MnO22e2H2O=2MnOOH2OH參考答案：D略12. 用含鋅、銀雜質(zhì)的粗銅作陽極，純銅作陰極，CuSO4溶液做電解液進行電解，下列有關(guān)電解液中Cu2+物質(zhì)的量濃度的敘述中，正確的是A. c(Cu2+)增大 B. c(Cu2+)減小 C. c(Cu2+)不變 D. 無法確定參考答案：【知識點】電解原理F4【答案解析】B 解析：陽極發(fā)生的電極

9、反應(yīng)有Zn-2e-=Zn2+，Cu-2e-=Cu2+，陰極發(fā)生的電極反應(yīng)是Cu2+2e-=Cu，根據(jù)電子守恒可見進入溶液中的銅離子物質(zhì)的量小于析出銅的物質(zhì)的量，所以電解液中Cu2+物質(zhì)的量濃度減小。故答案選B【思路點撥】本題考查了電解原理，正確分析陰極與陽極發(fā)生的電極反應(yīng)是關(guān)鍵。13. 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述正確的是（ ）A. 常溫常壓下，3.2g肼(N2H4)中含有的共價鍵數(shù)目為0.4NAB. 標準狀況下，4.48LCO2和N2O的混合氣體中含有的電子數(shù)為4.4NAC. 0.5L0.5molL-1醋酸溶液中含有的分子數(shù)目小于0.25NAD. 常溫常壓下，NaH與水反應(yīng)產(chǎn)生2

10、g氫氣時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA參考答案：BA. 3.2g肼(N2H4)的物質(zhì)的量為3.2g32g/mol=0.1mol，其分子結(jié)構(gòu)中除了含有4個NH鍵外，還含有1個NN鍵，所以3.2g肼(N2H4)中含有的共價鍵數(shù)目為0.5NA，故A錯誤；B. 標準狀況下，4.48LCO2和N2O混合氣體的物質(zhì)的量為0.2mol，而每個CO2分子和N2O分子均含有22個電子，則所含電子總數(shù)為4.4NA，故B正確；C. 醋酸溶液中除了醋酸分子外，還含有水分子，所以該醋酸溶液中含有的分子數(shù)目大于0.25NA，故C錯誤；D. NaH與水反應(yīng)的化學方程式為NaH+H2O=NaOH+H2，由反應(yīng)方程式可知，當反應(yīng)產(chǎn)生2g

11、氫氣時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1mol，個數(shù)為NA，故D錯誤；答案選B。點睛：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算和判斷，掌握以物質(zhì)的量為中心的各物理量與阿伏加德羅常數(shù)之間的關(guān)系是解題的關(guān)鍵，試題難度中等。本題的易錯點是C項，解題時要注意在醋酸溶液中除了含有醋酸分子外，還含有水分子。14. 下列有關(guān)實驗原理或?qū)嶒灢僮髡_的是A在蒸發(fā)皿中灼燒CuSO45H2O晶體以除去結(jié)晶水B配制0.1 molL1硫酸溶液時，容量瓶應(yīng)先用0.1 molL1硫酸溶液潤洗C用圖1所示裝置實驗，振蕩后靜置，溶液不再分層，且保持無色透明D實驗室用圖2所示裝置制取少量的氨氣參考答案：D略15. 下列實驗“操作和現(xiàn)象”與“結(jié)論”

12、對應(yīng)關(guān)系正確的是操作和現(xiàn)象結(jié)論A向裝有Fe(NO3)2溶液的試管中加入稀H2SO4,在管口觀察到紅棕色氣體HNO3分解生成了NO2B向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加熱幾分鐘，冷卻后再加入新制Cu(OH)2濁液，加熱，沒有紅色沉淀生成。淀粉沒有水解成葡萄糖C向無水乙醇中加入濃H2SO4，加熱至170產(chǎn)生的氣體通入酸性KMnO4溶液，紅色褪去 。使溶液褪色的氣體是乙烯D向飽和Na2CO3中通入足量CO2 ，溶液變渾濁 析出了NaHCO3參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 現(xiàn)有某金屬硝酸鹽化學式為M（NO3）2，為了探究其熱分解產(chǎn)物,某化學小組開展探究性學習： 【查閱資料】

13、金屬活潑性不同，其硝酸鹽分解產(chǎn)物不同。如，2KNO32KNO2+O2， 2Cu（NO3）22CuO+2NO2+O2，4AgNO34Ag+4NO2+O2 【提出猜想】猜想1 M（NO3）2M（NO2）2-+O2 猜想2 2 M（NO3）22MO+4NO2-+O2 猜想3 。 【設(shè)計實驗】為了探究上述猜想，設(shè)計如下實驗裝置： 實驗步驟：連接儀器；檢查裝置氣密性；取一定量樣品裝于大試管，并重新連接好儀器；加熱；（1）寫出猜想3的化學方程式： ；（2）測定氣體體積應(yīng)選擇 （填A(yù)或B）；不選另一個裝置的理由是 ；（3）實驗收集到一定量氣體，為了檢驗收集氣體的成分，其操作方法是 ；（4）在實驗后的水里加入

14、適量碳酸氫鈉粉末，溶液中產(chǎn)生大量氣體，說明 正確（填：猜想1猜想2或猜想3）；（5） 該小組測得兩組數(shù)據(jù)：實驗前樣品質(zhì)量為Wg，收集到氣體體積為V L；實驗前樣品質(zhì)量為Wg，完全分解后測得固體產(chǎn)物質(zhì)量為m g；請你選擇其中一組數(shù)據(jù)，計算M的相對原子質(zhì)量為 。參考答案：（1）M（NO3）2M+2NO2+O2（2）B 裝置A不應(yīng)長導管進氣，這樣不能排水集氣；導水管口應(yīng)伸入量筒中下部，以便讀數(shù)前調(diào)平液面（3）用玻璃片在水槽里蓋好量筒口，用食指摁緊玻璃片，將量筒從水槽里拿出來，正放在實驗臺上，移開玻璃片，用帶火星木條接近量筒口，若木條燃燒更旺，說明收集到的氣體是氧氣（4）猜想3（5）略三、綜合題（本題

15、包括3個小題，共30分）17. 化學-選修5：有機化學基礎(chǔ)化合物（C11H12O3）是制備液晶材料的中間體之一，其分子中含有醛基和酯基可以用E和H在一定條件下合成：已知以下信息：A的核磁共振氫譜表明其只有一種化學環(huán)境的氫；RCHCH2RCH2CH2OH化合物F苯環(huán)上的一氯代物只有兩種；通常在同一個碳原子上連有兩個羥基不穩(wěn)定，易脫水形成羰基回答下列問題：（1）A的化學名稱為 （2）D的結(jié)構(gòu)簡式為 （3）E的分子式為 （4）F生成G的化學方程式為，該反應(yīng)類型為 （5）I的結(jié)構(gòu)簡式為 （6）I的同系物J比I相對分子質(zhì)量小14，J的同分異構(gòu)體中能同時滿足如下條件：苯環(huán)上只有兩個取代基，既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

16、，又能和飽和NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2，共有 種（不考慮立體異構(gòu)）J的一個同分異構(gòu)體發(fā)生銀鏡反應(yīng)并酸化后核磁共振氫譜為三組峰，且峰面積比為2：2：1，寫出J的這種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式 參考答案：（1）2甲基2氯丙烷；（2）（CH3）2CHCHO；（3）C4H8O2；（4）；取代反應(yīng)；（5）（6）18；【考點】有機物的推斷【分析】A的分子式為C4H9Cl，核磁共振氫譜表明其只有一種化學環(huán)境的H，則A的結(jié)構(gòu)簡式為：（CH3）3CCl，在氫氧化鈉醇溶液、加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)，生成B，則B為CH2=C（CH3）2，B發(fā)生信息中的反應(yīng)生成的C為（CH3）2CHCH2OH，C發(fā)生催化氧化生成D為（C

17、H3）2CHCHO，D再與氫氧化銅反應(yīng)，酸化得到E為（CH3）2CHCOOH；F的分子式為C7H8O，苯環(huán)上的一氯代物只有兩種，應(yīng)含有2個不同的側(cè)鏈，且處于對位，則F為，與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)，生成G為，G在氫氧化鈉水溶液發(fā)生水解反應(yīng)，酸化得到H，由于同一個碳原子上連有兩個羥基不穩(wěn)定，易脫水形成羰基，故H為，H與E發(fā)生酯化反應(yīng)生成I，其分子中含有醛基和酯基，故I為，據(jù)此解答【解答】解：（1）A的分子式為C4H9Cl，核磁共振氫譜表明其只有一種化學環(huán)境的H，則A的結(jié)構(gòu)簡式為：（CH3）3CCl，其名稱為：2甲基2氯丙烷，故答案為：2甲基2氯丙烷；（2）A的結(jié)構(gòu)簡式為：（CH3）3CCl，

18、在氫氧化鈉醇溶液、加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)，生成B，則B為CH2=C（CH3）2，B發(fā)生信息中的反應(yīng)生成的C為（CH3）2CHCH2OH，C發(fā)生催化氧化生成D，D的結(jié)構(gòu)簡式為：（CH3）2CHCHO，故答案為：（CH3）2CHCHO；（3）D再與氫氧化銅反應(yīng)，酸化得到E為（CH3）2CHCOOH，其分子式為：C4H8O2，故答案為：C4H8O2；（4）F生成G的化學方程式為：，該反應(yīng)類型為取代反應(yīng)，故答案為：；取代反應(yīng)；（5）H為，H與E發(fā)生酯化反應(yīng)生成I，其分子中含有醛基和酯基，故I為，故答案為：（6）I（）的同系物J比I相對分子質(zhì)量小14，J比I少一個CH2原子團，J的同分異構(gòu)體中能同時滿足

19、如下條件：苯環(huán)上只有兩個取代基，既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2，則J的同分異構(gòu)體含有CHO、COOH，側(cè)鏈為CHO、CH2CH2COOH，有鄰、間、對三種位置，側(cè)鏈為CHO、CH（CH3）COOH，有鄰、間、對三種位置，側(cè)鏈為CH2CHO、CH2COOH，有鄰、間、對三種位置，側(cè)鏈為CH2CH2CHO、COOH，有鄰、間、對三種位置，側(cè)鏈為CH（CH3）CHO、COOH，有鄰、間、對三種位置，側(cè)鏈為CH3、CH（CHO）COOH，有鄰、間、對三種位置，故符合條件的同分異構(gòu)體有63=18種，J的一個同分異構(gòu)體發(fā)生銀鏡反應(yīng)并酸化后核磁共振氫譜為三組峰，且峰面積比為2：2

20、：1，而J的同分異構(gòu)體發(fā)生銀鏡反應(yīng)并酸化后的產(chǎn)物苯環(huán)側(cè)鏈至少有2種H原子，故產(chǎn)物中苯環(huán)上只有1種H原子，產(chǎn)物有2個COOH，應(yīng)還含有2個CH2，2個側(cè)鏈相同且處于對位，產(chǎn)物中側(cè)鏈為CH2COOH，故符合條件的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式為：，故答案為：18；18. 某廢金屬屑中主要成分為Cu、Fe、Al，還含有少量的銅銹Cu2（OH）2CO3、少量的鐵銹和少量的氧化鋁，用上述廢金屬屑制取膽礬（CuSO45H2O）、無水AlCl3和鐵紅的過程如下圖所示： 請回答：（1）在廢金屬屑粉末中加入試劑A，生成氣體1的反應(yīng)的離子方程式是 。（2）溶液2中含有的金屬陽離子是 ；氣體2的成分是 。（3）溶液2轉(zhuǎn)化為固體3的反應(yīng)的離子方程式是 。（4）固體2制取CuSO4溶液有多種方法。 在固體2中加入濃H2SO4，并加熱，使固體2全部溶解得CuSO4溶液，反應(yīng)的化學方程式是 。 在固體2中加入稀H2SO4后，通入O2并加熱，使固體2全部溶解得CuSO4溶液，反應(yīng)的離子方程式是 。（5）溶液1轉(zhuǎn)化為溶液4過程中，不在溶液1中直接加入試劑C，理由是 。（6）直接加熱AlCl36H2O不能得到無水AlCl3。SOCl2為無色液體，極易與水反應(yīng)生成HCl和一種具有漂白性的氣體。AlCl36H2O與SOCl2混合加熱制取無水AlCl3，反應(yīng)的化學方程式是 。參考答案：略19. （1）