《無(wú)機(jī)化學(xué)》考核大綱

1、- PAGE 4 -無(wú)機(jī)化學(xué) 課程考核大綱一、適應(yīng)對(duì)象修讀完本課程規(guī)定內(nèi)容的制藥專(zhuān)業(yè)的本科學(xué)生；提出并獲準(zhǔn)免修本課程、申請(qǐng)進(jìn)行課程水平考核的制藥專(zhuān)業(yè)的本科學(xué)生；提出并獲準(zhǔn)副修第二專(zhuān)業(yè)、申請(qǐng)進(jìn)行課程水平考核的非制藥專(zhuān)業(yè)的本科學(xué)生。二、考核目的考試是對(duì)教和學(xué)的一次全面驗(yàn)收，既可檢查學(xué)生對(duì)知識(shí)的掌握情況，又可檢查教師的教學(xué)效果，為進(jìn)一步提高教學(xué)質(zhì)量提供依據(jù)。三、考核形式與方法筆試 考教分離四、課程考核成績(jī)構(gòu)成平時(shí)聽(tīng)課出勤、課外作業(yè) 30%期末考試成績(jī) 70% 五、考核內(nèi)容與要求第一章 氣體1.了解氣體的基本特征，理解理想氣體的概念，掌握理想氣體狀態(tài)方程式及其應(yīng)用。2.掌握混合氣體中組分氣體分壓的概念

2、和分壓定律。第二章 熱化學(xué)1.了解系統(tǒng)、環(huán)境、相、狀態(tài)函數(shù)等概念，熟悉熱力學(xué)第一定律。2.理解焓、焓變、標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓等概念，掌握熱化學(xué)方程式、Hess定律和反應(yīng)標(biāo)準(zhǔn)摩爾焓變的有關(guān)計(jì)算。第三章 化學(xué)動(dòng)力學(xué)基礎(chǔ)1.了解化學(xué)反應(yīng)速率、反應(yīng)速率方程式、反應(yīng)級(jí)數(shù)、反應(yīng)速率系數(shù)等概念，了解Arrhenius方程式。2.了解反應(yīng)速率的碰撞理論和活化絡(luò)合物理論；掌握活化分子和活化能的概念，并能用其說(shuō)明濃度、溫度、催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響。第四章 化學(xué)平衡1.掌握化學(xué)平衡的概念、標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)和平衡組成的計(jì)算。2.掌握濃度、壓力、溫度對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響及有關(guān)簡(jiǎn)單計(jì)算；熟悉Le Chatelier原理。第五章 酸

3、堿平衡1.了解酸堿質(zhì)子理論的基本要點(diǎn)。2.掌握水的解離平衡、水的標(biāo)準(zhǔn)離子積常數(shù)和強(qiáng)酸、強(qiáng)堿溶液的計(jì)算。3.掌握一元弱酸、弱堿的解離平衡及平衡組成的計(jì)算；熟悉多元弱酸的分步解離平衡，了解其平衡組成的計(jì)算。4.掌握一元弱酸鹽和一元弱堿鹽的水解平衡及平衡組成的計(jì)算；熟悉多元弱酸鹽的分步水解及其平衡組成的計(jì)算。5.掌握同離子效應(yīng)和緩沖溶液的概念，能熟練地計(jì)算緩沖溶液的pH。6.了解酸堿電子理論的基本概念，掌握配合物的基本概念，了解配合物的命名。7.掌握配合物的生成反應(yīng)和配位平衡，會(huì)計(jì)算配體過(guò)量時(shí)配位平衡的組成，能利用多重平衡原理簡(jiǎn)單計(jì)算酸堿反應(yīng)與配位反應(yīng)共存時(shí)溶液的平衡組成。第六章 沉淀-溶解平衡1.

4、 熟悉難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡，掌握標(biāo)準(zhǔn)溶度積常數(shù)及其與溶解度間的關(guān)系和有關(guān)計(jì)算。2. 掌握溶度積規(guī)則，能用溶度積規(guī)則判斷沉淀的生成和溶解。熟悉 pH 對(duì)難溶金屬氫氧化物和金屬硫化物沉淀溶解平衡的影響及有關(guān)計(jì)算。熟悉沉淀的配位溶解及其簡(jiǎn)單計(jì)算。3. 了解分步沉淀和兩種沉淀間的轉(zhuǎn)化及有關(guān)計(jì)算。第七章 氧化還原反應(yīng) 電化學(xué)基礎(chǔ)1.熟悉氧化還原反應(yīng)的基本概念，能熟練地配平氧化還原反應(yīng)方程式。2.了解原電池及其電動(dòng)勢(shì)的概念，掌握標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)的概念和應(yīng)用以及影響電極電勢(shì)的因素、有關(guān) Nermst 方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算。3.掌握元素電勢(shì)圖及其應(yīng)用。第八章 原子結(jié)構(gòu)1.了解氫原子光譜和能級(jí)的概念。2.了解原子軌

5、道、概率和概率密度、電子云等概念。熟悉四個(gè)量子數(shù)的名稱(chēng)、符號(hào)、取值和意義；熟悉 s、p、d 原子軌道和電子云的形狀和空間伸展方向。3.掌握多電子原子軌道近似能級(jí)圖和核外電子排布規(guī)律；能熟練寫(xiě)出常見(jiàn)元素的核外電子排布，并能確定它們?cè)谥芷诒碇械奈恢谩?.掌握周期表中元素的分區(qū)、結(jié)構(gòu)特征；熟悉原子半徑、電離能、電子親合能和電負(fù)性的變化規(guī)律。第九章 分子結(jié)構(gòu)1. 熟悉化學(xué)鍵的分類(lèi)，熟悉共價(jià)鍵的價(jià)鍵理論的基本要點(diǎn)、共價(jià)鍵的特征和類(lèi)型。2. 熟悉雜化軌道的概念和類(lèi)型，能用雜化軌道理論解釋簡(jiǎn)單分子或多原子離子的幾何構(gòu)型。3.了解價(jià)層電子對(duì)互斥理論的要點(diǎn)以及用該理論推測(cè)簡(jiǎn)單分子或多原子離子的幾何構(gòu)型的方法。4

6、.了解分子軌道的概念以及第二周期同核雙原子分子的能級(jí)圖和電子在分子軌道中的分布，并推測(cè)其磁性和穩(wěn)定性。5.了解鍵能、鍵長(zhǎng)、鍵角、鍵級(jí)等鍵參數(shù)的概念，熟悉鍵的極性和分子的極性。第十章 固體結(jié)構(gòu)1. 熟悉晶體的類(lèi)型、特征和組成晶體的微粒間的作用力。2. 了解金屬晶體的三種密堆積結(jié)構(gòu)及其特征；理解金屬鍵的形成和特征。3. 熟悉三種典型離子晶體的結(jié)構(gòu)特征；理解晶格能的概念和離子電荷、半徑對(duì)晶格能的影響，熟悉晶格能對(duì)離子型化合物熔點(diǎn)、硬度的影響；了解晶格能的熱化學(xué)計(jì)算方法。4.了解離子半徑及其變化規(guī)律、離子極化及其對(duì)鍵型、晶格類(lèi)型、溶解度、熔點(diǎn)、顏色的影響。5.了解分子的偶極矩和變形性及其變化規(guī)律；了解

7、分子間力的產(chǎn)生及其對(duì)物理性質(zhì)的影響；了解氫鍵的形成條件、特征及其對(duì)某些物理性質(zhì)的影響。第十一章 配合物結(jié)構(gòu)1.熟悉配合物價(jià)健理論的基本要點(diǎn)，配合物的幾何構(gòu)型與中心離子雜化軌道的關(guān)系。了解內(nèi)軌型、外軌型配合物的概念，中心離子價(jià)電子排布與配離子穩(wěn)定性、磁性的關(guān)系。2.了解配合物晶體場(chǎng)理論的基本要點(diǎn)；了解八面體場(chǎng)中d電子的分布和高、低自旋的概念，推測(cè)配合物的穩(wěn)定性、磁性；了解配合物的顏色與d-d躍遷的關(guān)系。第十二章 s區(qū)元素1.熟悉堿金屬和堿土金屬的通性。2.掌握堿金屬和堿土金屬的氫化物、氧化物、過(guò)氧化物、超氧化物的生成和基本性質(zhì)；熟悉堿金屬和堿土金屬氫氧化物堿性強(qiáng)弱的變化規(guī)律、重要鹽類(lèi)的溶解性和熱

8、穩(wěn)定性。3.了解鋰、鈹?shù)奶厥庑院蛯?duì)角線(xiàn)規(guī)則。第十三章 P區(qū)元素1.了解硼族元素的通性， 熟悉缺電子原子和缺電子化合物；熟悉乙硼烷的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)；掌握三氧化二硼、硼酸、硼砂的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)；了解硼的鹵化物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。2.熟悉鋁、三氧化二鋁、氫氧化鋁的兩性,鋁鹽和鋁酸鹽、鋁的鹵化物。3.了解碳族元素的通性，碳單質(zhì)的結(jié)構(gòu)；熟悉二氧化碳、碳酸及其鹽的重要性質(zhì)，能用離子極化理論說(shuō)明碳酸鹽的熱穩(wěn)定性。4.了解硅單質(zhì)、硅的氫化物、二氧化硅、硅酸和硅膠、硅酸鹽、硅的鹵化物。5.了解錫、鉛的氧化物，熟悉錫、鉛氫氧化物的酸堿性及其變化規(guī)律，掌握錫()的還原性和鉛()的氧化性，掌握錫、鉛硫化物的溶解性。第十四章 P區(qū)元

9、素(二)1.了解氮族元素的通性，熟悉氮分子的結(jié)構(gòu)和穩(wěn)定性。掌握氨的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)、銨鹽的性質(zhì)，熟悉氮的氧化物的結(jié)構(gòu)，掌握硝酸的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)、硝酸根的結(jié)構(gòu)和硝酸鹽的性質(zhì)、亞硝酸及其鹽的性質(zhì)。2.了解磷的單質(zhì)、磷的氫化物、鹵化物、氧化物的結(jié)構(gòu)和基本性質(zhì)。熟悉磷酸及其鹽的性質(zhì)。了解亞磷酸的結(jié)構(gòu)。3.掌握砷、銻、鉍氧化物及其水合物的酸堿性和變化規(guī)律；掌握砷()、銻()、鉍()的還原性和砷()、銻()、鉍()的氧化性及其變化規(guī)律；熟悉砷、銻、鉍硫化物及砷、銻的硫代酸鹽。4.了解氧族元素的通性，氧氣和臭氧的性質(zhì)，熟悉過(guò)氧化氫的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。5. 熟悉硫單質(zhì)的同素異形體、S8的結(jié)構(gòu)。掌握硫化氫的性質(zhì)、金屬硫化物的按

10、溶解性分類(lèi)、多硫化物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。熟悉二氧化硫的結(jié)構(gòu)，掌握亞硫酸及其鹽的性質(zhì)。熟悉三氧化硫的結(jié)構(gòu)，掌握硫酸及其鹽的性質(zhì)、硫代硫酸鹽、過(guò)二硫酸鹽的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。了解焦硫酸及其鹽、連二亞硫酸及其鹽的性質(zhì)。第十五章 P區(qū)元素（三） 1.熟悉鹵素的通性，鹵素單質(zhì)的性質(zhì)和制備；掌握鹵化氫的還原性、酸性、穩(wěn)定性及其變化規(guī)律和鹵化氫的制備。掌握氯的含氧酸及其鹽的酸性、穩(wěn)定性的變化規(guī)律。熟悉溴、碘的含氧酸的性質(zhì)。2.了解稀有氣體的重要性質(zhì)及其變化規(guī)律； 稀有氣體化合物的存在和空間構(gòu)型。第十六章 d區(qū)元素(一)1.了解過(guò)渡元素的通性。*2.了解鈦、釩及其重要化合物的性質(zhì)。 3.熟悉鉻的電勢(shì)圖，掌握Cr()、 Cr

11、() 化合物的酸堿性、氧化還原性及其相互轉(zhuǎn)化。 4.熟悉錳的電勢(shì)圖，掌握Mn()、 Mn() 、 Mn() 、 Mn()重要化合物的性質(zhì)和反應(yīng)。 5.掌握Fe()、 Co() 、 Ni() 重要化合物的性質(zhì)及其變化規(guī)律；掌握Fe()、 Co() 、 Ni() 重要化合物的性質(zhì)及其變化規(guī)律。熟悉鐵、鈷、鎳的重要配合物。第十七章 d區(qū)元素(二)1.了解銅族元素的通性。 2. 掌握銅的氧化物、氫氧化物、重要銅鹽的性質(zhì)，Cu()、 Cu() 的相互轉(zhuǎn)化，銅的配合物。 3.熟悉銀的氧化物、氫氧化物的性質(zhì)，銀的重要配合物。 4.了解鋅族元素的通性。掌握氫氧化鋅的性質(zhì)，水溶液中Zn2+的重要反應(yīng)、鋅的重要配

12、合物。 5.熟悉鋅、鎘、汞的氧化物，鎘、汞的氫氧化物的性質(zhì)， Hg()、 Hg() 的相互轉(zhuǎn)化，鎘、汞的配合物。六、樣卷無(wú)機(jī)化學(xué)（二）期考試題一、（每空2分, 共50分）選擇題。每小題有一個(gè)正確答案，請(qǐng)將正確答案的序號(hào)填寫(xiě)在后面括號(hào)內(nèi)。1. 下列化合物中無(wú)色的是（ ）A. CrF3 B. VCl3 C. ScF3 D. TiCl32. 下列物質(zhì)中，溶解度最小的是（ ）A. 碳酸鋰 B. 碳酸鈉 C. 碳酸鉀 D. 碳酸銣3. 下列分子中，偶極矩為0的是（ ） A. OF2 B. PF3 C. NCl3 D. BCl34. 下列各組物質(zhì)氧化性順序不正確的是（ ） A. HNO3 H3PO4 H3

13、AsO4 B. HClO3 HBrO3 HIO3 C. H2SeO4 H6TeO6 H2SO4 D. HClO4 H2SO4 H3PO45. 下列物質(zhì)酸性最強(qiáng)的是（ ） A. HClO4 B. HClO3 C. HClO2 D. HClO 6. 下列物質(zhì)氧化性最強(qiáng)的是（ ） A. HClO4 B. HClO3 C. HClO2 D. HClO7. A族元素的下列性質(zhì)，不是隨原子序數(shù)增大而變小的是（ ）A. 碳酸鹽的熱穩(wěn)定性 B. 熔沸點(diǎn) C. 標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì) D. 電負(fù)性8. 下列物質(zhì)中，熔點(diǎn)最高的是（ ） A. MgO B. NaCl C. FeCl3 D. SnCl49. 下列晶體中，熔點(diǎn)最

14、高的是（ ）A. CaCl2 B. MgCl2 C. N2 D. 干冰10. PH3. H2S. HCl從左往右，下列性質(zhì)遞變不正確的是（ ） A. 鍵的極性增強(qiáng) B. 還原性增強(qiáng) C. 熱穩(wěn)定性增強(qiáng) D. 鍵能增大11. 下列能生成離子型氫化物的是（ ） A. 絕大多數(shù)元素 B. 活潑金屬元素 C. 不活潑金屬元素 D. 活潑非金屬元素12. 下列物質(zhì)堿性最強(qiáng)的是（ ） A. Pb(OH)4 B. Pb(OH)2 C. Sn (OH)4 D. Sn (OH)213. 下列物質(zhì)酸性最強(qiáng)的是（ ） A. H2S B. H2SO3 C. H2SO4 D. H2S2O814. 乙硼烷分子中，兩個(gè)硼原

15、子間的結(jié)合方式是（ ）-A. B-B單鍵 B. 氫鍵 C. 氫橋 D. 范德華力15. 下列各組物質(zhì)互為“等電子體”的是（ ） A. SO2 NO+ N3 OCN B. CO32 NO3 BCl3 SO3 C .NH3 PH3 HCl C2 D. NaH N2 CO NO16. 有極性的單質(zhì)分子是（ ） A. O3 B. O2 C. F2 D. H217. 配制SnCl2溶液時(shí)，必須加（ ） A. 足量水 B. 鹽酸 C. 堿 D.Cl218. 下列物質(zhì)中，缺電子原子是（ ） A. CCl4 B. SF4 C. BCl3 D. NF319. 下列物質(zhì)中，屬于正鹽的是（ ） A. NaH2PO2

16、 B. NaH2PO3 C. NaH2PO4 D. Na2HPO420. 由BrO3 氧化制BrO4 的理想氧化劑是（ ） A. O3 B. S2O82 C. PbO2 D. MnO421. 下列配合物中，屬于外軌型配合物的是（ ） A. Fe (CN)64 (0) B. NH4Fe (EDTA) (5.91 B.M.) C. K3Mn (CN)6 (3.18 B.M.) D. Cr (NH3)6Cl3 (3.88 B.M.)22. 下列反應(yīng)能得到Na2O的是（ ）A. 鈉在空氣中燃燒 B. NaNO3加熱至271 0C C. 加熱Na2CO3至851 0C D. Na2O2與Na作用23.

17、下列氫化物中最穩(wěn)定的是（ ）A. LiH B. NaH C. KH D. RbH24. 下列溶液中，加入NaHSO4溶液后，溶液濃度顯著降低的是（ ） A. NH4 B. CrO2 C. I D. Fe325. 下列硝酸鹽分解時(shí)，產(chǎn)物中不含NO2的是（ ） A. LiNO3 B. Na NO3 C. Be (NO3)2 D. Mg (NO3)2二、填空題（每空1分，共16分）己知Fe（CN）64的磁矩為零，按價(jià)鍵理論，此配合物為 _軌型配合物，中心離子的軌道雜化方式為 _；按晶體場(chǎng)理論，此配合物為_(kāi)自旋配合物，中心離子電子的排布方式為_(kāi)2. 在A族元素中，性質(zhì)與鋰最相似的元素是 _，它們?cè)谶^(guò)量

18、的氧氣中燃燒都生成_；它們都能與氮?dú)庵苯踊仙蒧。PH3, AsH3, BiH3沸點(diǎn)由低至高的順序?yàn)開(kāi)。NH3分子間作用力有_，NH3的沸點(diǎn)比PH3的沸點(diǎn)_，其主要原因是_。適量的Cl2使?jié)駶?rùn)的淀粉KI試紙變_，而過(guò)量的Cl2使變了色的淀粉KI試紙_色。硅膠常用作精密儀器的_，在其中加入_作指示劑，硅膠變_色，說(shuō)明巳失效。三、（每個(gè)1分，共12分）寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式（不能寫(xiě)離子方程式的則寫(xiě)化學(xué)方程式）1.酸性介質(zhì)中，以K2Cr2O7溶液測(cè)定Fe2含量 2. 硼酸溶于水顯酸性 3. 用過(guò)二硫酸鉀溶液鑒定Mn2（催化、加熱） 4.乙硼烷在氧氣中燃燒 6.硫代硫酸鈉在照相術(shù)中作定影劑 6. 用溴化磷制溴化氫 7. 硅酸鈉與氯化銨溶液作用制硅酸 8.