物質結構與性質

1、高 考 導 航突破,高 考 導 航突破,核心考,點v研惜點認知層層通進析考題能力步步提高第十章物質結構與性質第1講原子結構了解原子核外電子的能級分布，能用電子排布式表示常見元素（136號）原子核外電 子排布。了解原子核外電子的運動狀態(tài)。了解元素電離能的含義，并能用以說明元素的某些性質。了解原子核外電子在一定條件下會發(fā)生躍遷，了解其簡單應用。了解電負性的概念，知道元素的性質與電負性的關系?？键c一原子結構囪識突破能層、能級與原子軌道關系能層能級最寥容納電子數(shù)序數(shù)符號符號原子軌道數(shù)各能級各能層1K1312 k-rrL2s128363M3s19u-r283p363d5101N4s1324p364d51

2、04f.r714, * -fa *, * -fa *2原子軌道的能量關系軌道形狀：s電子的原子軌道呈球形。p電子的原子軌道旱.啞鈴形。能量關系：相同能層上原子軌道能量的高低：nsnpndnf。形狀相同的原子軌道能量的高低：1s2s3s4sE(4s)、E(4d)E(5s)、E(5d)E(6s)、E(6d)E(7s)、E(4f)E(5p)、E(4f)E(6s)等。泡利原理：1個原子軌道里最多只能容納2個電子，而且自旋方向相反。洪特規(guī)則：電子排布在同一能級的不同軌道時，基態(tài)原子中的電子總是優(yōu)先單獨占據 一個軌道，而且自旋方向相同。洪特規(guī)則特例：當能量相同的原子軌道在全滿(P6、d1。、fG、半滿(D

3、3、d5、f7)和全空 (po、do、fo)狀態(tài)時，體系的能量最低。如24Cr的基態(tài)原子電子排布式為：IszZszZpGaszapGad%1， 而不是：1s22s22p63s23p63d44s2。4.基態(tài)原子核外電子排布的表示方法:表示方法以疏原子為例電子排布式簡化電子 排布式、匚部Fp電子排布圖Is 2s2p3s1 1A 1 AvT v T v價電子排布式5.電子的躍遷與原子光譜電子的躍遷：基態(tài)一激發(fā)態(tài)：當基態(tài)原子的電子吸收能量后，會從低能級躍遷到較高能級，變成激發(fā)態(tài)原子。激發(fā)態(tài)一基態(tài)：激發(fā)態(tài)原子的電子從較高能級躍遷到低能級時會釋放出能量。原子光譜：不同元素的原子發(fā)生電子躍遷時會吸收或放出不

4、同的光，用光譜儀記錄下來便得到原子 光譜。利用原子光譜的特征譜線可以鑒定元素，稱為光譜分析。易錯探究Fe的電子排布式能否書寫為1s22s22p63s23p64s23d6 ?提示：不能。當出現(xiàn)d軌道時，雖然電子按ns、（n1）d、np的順序填充，但在書寫電 子排布式時，能層低的能級要寫在左邊仍把（n1）d放在ns前，如Fe： 1s22s22p63s23p63d64s2 正確，F(xiàn)e： 1s22s22p63s23p64s23d6錯誤。2 .請用核外電子排布的相關規(guī)則解釋Fe3+較Fe2+更穩(wěn)定的原因？提示：26Fe價層電子的電子排布式為3d64s2，F(xiàn)e3+價層電子的電子排布式為3d5，F(xiàn)e2+價

5、層電子的電子排布式為3d6。根據“能量相同的軌道處于全空、全滿和半滿時能量最低”的 原則，3d5處于半滿狀態(tài)，結構更為穩(wěn)定，所以Fe3+較Fe2+更為穩(wěn)定。注意：由于能級交錯，3d軌道的能量比4s軌道的能量高，排電子時先排4s軌道再排 3d軌道，而失電子時，卻先失4s軌道上的電子。命題機角1.A1.A.B.C.D.下列說法錯誤的是（）ns電子的能量不一定高于（n1）p電子的能量6C的電子排布式1s22s22pxl反了洪特規(guī)則電子排布式（21Sc）1s22s22p63s23p63d3違反了能量最低原理電子排布式（22Ti）1s22s22p63s23p10違反了泡利原理解析：選A A項，關鍵在于熟

6、記構造原理，各能級能量的大小順序為 1s2s2p3s3p4s3d4p5s，ns電子的能量一定高于（n1）p電子的能量，錯誤；B項，對于C原子來說，2p能級有3個能量相同的原子軌道，最后2個電子應該以自旋狀態(tài)相同的方式 分布在兩個不同的2p軌道上，違反了洪特規(guī)則；C項，根據軌道能量高低順序可知、孔， 對于2Sc來說，最后3個電子應先排滿4s軌道，再排3d軌道，應為1s22s22p63s23p63d14s2, 故違反了能量最低原理；D項，對于22Ti來說，3p能級共有3個軌道，最多可以排6個電子， 如果排10個電子，則違反了泡利原理。2.A2.A.B.C.Ar 3d64s2是基態(tài)原子的電子排布Cr

7、原子的電子排布式：1s22s22p63s23p64s13d5Cu原子的外圍電子排布式是：3d94s2D.CD.C原子的軌道表示式是:解析：選A B項，在書寫電子排布式時，不能按填充順序書寫；C項，d軌道應是半充 滿時穩(wěn)定；D項違反了洪特規(guī)則。3.寫出下列原子的電子排布式與簡化電子排布式原子電子排布式簡化電子排布式N1s22s22p3He2s22p3Cl1s22s22p63s23p5Ne3s23p5Ca1s22s22p63s23p64s2Ar4s2Fe1s22s22p63s23p63d64s2Ar3d64s2Cu1s22s22p63s23p63d1o4s1Ar3d1o4s1命題角度二根據核外電子

8、排布特點推斷元素下列元素的原子，未成對電子數(shù)最多的是（）Ne B. ClC. Fe D. Cr解析：選D分別寫出四種原子的核外電子排布圖，可以分別判斷Ne、Cl、Fe、Cr的 未成對電子數(shù)分別是0個，1個，4個，6個。(2014 昆明模擬)下列各組表述中，兩個原子不屬于同種元素原子的是()3p能級有一個空軌道的基態(tài)原子和核外電子的排布式為1s22s22p63s23p2的原子2p能級無空軌道，且有一個未成對電子的基態(tài)原子和原子的最外層電子排布式為 2s22p5的原子M層全充滿而N層為4sB元素的負一價離子和C元素的正一價離子的電子層結構都與氬相同，B的元素符號 為，C的元素符號為。D元素的正三價

9、離子的3d能級為半充滿，D的元素符號為，其基態(tài)原子的 電子排布式為。E元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有一個未成對電子，E的元素 符號為，其基態(tài)原子的電子排布式為。F元素的原子最外層電子排布式為nsmpn+1，則B元素的負一價離子和C元素的正一價離子的電子層結構都與氬相同，B的元素符號 為，C的元素符號為。D元素的正三價離子的3d能級為半充滿，D的元素符號為，其基態(tài)原子的 電子排布式為。E元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有一個未成對電子，E的元素 符號為，其基態(tài)原子的電子排布式為。F元素的原子最外層電子排布式為nsmpn+1，則n=；原子中能量最高的是 電子。解析：

10、(1)A元素基態(tài)原子次外層有2個電子，故次外層為K層，A元素有2個電子層，由題意可寫出其電子排布圖為-，則該元素核外有6個電子，為碳元素，其元素符號為C，另外氧原子同樣也符合要 求，其電子排布圖為B-、C+的電子層結構都與Ar相同，即核外都有18個電子，況為17號元素Cl，C 為19號元素K。D元素原子失去2個4s電子和1個3d電子后變成+3價離子，其原子的核外電子排 布式為 1s22s22p63s23p63d64s2 即 26 號元素 Fe。根據題意要求，首先寫出電子排布式：1s22s22p63s23p63d104s1，該元素為29號元素 Cu。s能級只有1個原子軌道，故最多只能容納2個電子

11、，即n=2，所以元素F的原子最外層電子排布式為2s22p3，由此可知F是N元素；根據核外電子排布的能量最低原理，可知氮原子的核外電子中的2p能級能量最高。答案：(1)C 或 O (2)Cl K最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)1/5的原子和最外層電子排布式為4s24p5的原子解析：選C A項，3p能級有一個空軌道的基態(tài)原子，按洪特規(guī)則可得其3p軌道上只 能有兩個電子，所以兩個原子是同種元素的原子；B項，2p能級無空軌道，且有一個未成對 電子的基態(tài)原子，它的2p能級上只能是5個電子，所以兩原子是同種元素的原子；C項，M 層全充滿而N層為4s2的原子，M層全充滿則M層應為18個電子，而后者的M層上只有8個

12、 電子，所以兩原子不是同種元素的原子；D項，最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的1/5的原子 中，最外層電子數(shù)要小于或等于8個電子，且電子總數(shù)為5的倍數(shù)，所以可得該原子可能是 原子序數(shù)為5、10、15、20、25、30、35. 40，其中滿足最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的1/5 且符合核外電子排布規(guī)則的只能是35號元素，該元素原子的外圍電子排布式為4s24p5,所 以兩原子是同種元素的原子。A、B、C、D、E、F代表6種元素。請?zhí)羁眨篈元素基態(tài)原子的最外層有2個未成對電子，次外層有2個電子，其元素符號為Fe 1s22s22p63s23p63d64s2 或Ar3d64s2Cu 1s22s22p63s23p

13、63dio4s 1 或Ar3dio4si (5)2 2p總結提升在書寫基態(tài)原子的軌道表示式時要注意避免出現(xiàn)以下類型的錯誤：囚| h H違反能量最低原理)(違更泡剝原理)(3)n 口(追反洪待規(guī)財| | (反洪待規(guī)格(2013 新課標全國卷I節(jié)選)基態(tài)Si原子中，電子占據的最高能層符號為，該能層具有的原子軌道數(shù)為，電子數(shù)為。(2013福建高考)銅原子基態(tài)電子排布式為(2012浙江高考)可正確表示原子軌道的是。2s B. 2d C. 3px D. 3f寫出基態(tài)鎵(Ga)原子的電子排布式：。(2012福建高考)基態(tài)Mn2+的核外電子排布式為。(2012 新課標全國卷)Se的原子序數(shù)為，其核外M層電子

14、的排布式為O(2011山東高考)氧是地殼中含量最多的元素，氧元素基態(tài)原子核外未成對電子數(shù)為 個。(2011 福建高考)氮元素可以形成多種化合物，基態(tài)氮原子的價電子排布式是34 3s23p63dio2(7)2s22p3考點二原子結構與元素性質知識試1.原子結構與元素周期表的關系(1)元素周期表中每周期所含元素種數(shù)周期元素種數(shù)各周期增加的能級電子最大容量一21s2二82s 2p8三83s 3p8四184s 3d 4p18五185s 4d 5p18六326s 4f 5d 6p32七32(未完)7s 5f 6d(未完)未滿每族元素的價電子排布特點主族：主族IAIIAmAWA排布特點ns1ns2ns2n

15、p1ns2np2主族VAWAWA排布特點ns2np3ns2np4ns2np50 族：He： 1s2；其他：ns2np6。過渡元素(副族和第伽族):(n1)diionsz。元素周期表的分區(qū)與價電子排布的關系周期表的分區(qū)：IAhaIll AIV .4VA1AVIA%亥:nIEIVBVHHIKJtgM:%r(1區(qū)E.各區(qū)外圍電子排布特點:分區(qū)外圍電子排布s區(qū)ns2p區(qū)ns2np16(除 He 夕卜)d區(qū)(n 1)d19ns12 (除鈀外)ds區(qū)(n 1)d1ons12f區(qū)(n2)fo14 (n 1)do2ns2元素周期律第一電離能氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個電子轉化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能量。主

16、要應用：判斷元素金屬性的強弱：電離能越小，金屬越容易失去電子，金屬性越強；反之越弱。判斷元素的化合價(I1、I2表示各級電離能)：如果某元素的In+1In,則該元素的常見化合價為土n。如鈉元素I2I1,所以鈉元素的 化合價為土1。n 1 n2 1判斷核外電子的分層排布情況：多電子原子中，元素的各級電離能逐級增大，有一定的規(guī)律性。當電離能的變化出現(xiàn)突 變時，電子層數(shù)就可能發(fā)生變化。反映元素原子的核外電子排布特點：同周期元素從左向右，元素的第一電離能并不是逐漸增大的，當元素的核外電子排布是 全空、半充滿和全充滿狀態(tài)時，第一電離能就會反常的大。電負性用來描述不同元素的原子對鍵合電子吸引力的大小。電負

17、性越大的原子，對鍵合電子的 吸引力越大。主要應用如下：屬元素越活潑判斷金屬性L與I筐屬性一金屬的電負性-般小屬元素越活潑判斷金屬性L與I筐屬性一北金聞的電負性一般大于1一 非蠢屆元素的電頁性域大,非判斷元素在化合物中的價杏電偷性大的元索易呈現(xiàn)魚價判斷元素在化合物中的價杏電偷性大的元索易呈現(xiàn)魚價眼負性小的元素易呈現(xiàn)正價判斷化學健類型電僦性差笊大的無素原子之間 形成的化學鍵時一遂是離廣娜判斷化學健類型電負性差值小的無索蜓r之間 形成的化學悅主要是共價鈾原子結構與元素性質的遞變規(guī)律頊目同周期（從左f右）同主族（從上一下）原子核外 屯子排布能層數(shù)擔回，最外層電 子數(shù)逐漸增多最外層電子數(shù)地.能 層數(shù)速增

18、原子半徑遂漸減小S族除外）逐漸增大元素主要 化合價最高正價由十1十7 HLF除外）.最低負價由1最高正價主族字數(shù) （DtF除外）.非金屬最低負價=主族 序數(shù)f原子得、失 電子能力得屯子能力逐漸些； 失電子能力逐漸通得屯子能力逐漸減弱; 失電子能力逐漸京第一電離能逐漸增大逐漸誠小電負性逐漸增大逐漸減小元素金屬性、 非金屬性金屬性逐漸減職;非金屬性逐漸增強金屬性逐漸增強; 非金屬性逐漸纓（4）對角線規(guī)則在元素周期表中，某些主族元素與右下方的主族元素的有些性質是相似的，如:七PMgXI易錯探究為什么一個原子的逐級電離能是逐漸增大的？提示：隨著電子的逐個失去，陽離子所帶的正電荷數(shù)越來越大，再要失去一個

19、電子需克 服的電性吸力也越來越大，消耗的能量越來越多。為什么鎂的第一電離能比鋁的大，磷的第一電離能比硫的大？提示：Mg： 1s22s22p63s2, P： 1s22s22p63s23p3。鎂原子、磷原子最外層能級中，電子處于 全滿或半滿狀態(tài)，相對比較穩(wěn)定，失電子較難。用此相同觀點可以解釋N的第一電離能大于 0，Zn的第一電離能大于Ga。為什么Na容易形成+ 1價離子，而Mg、Al易形成+2價、+3價離子？提示：Na的I】比I2小很多，電離能差值很大，說明失去第一個電子比失去第二個電子 容易得多，所以N；容易失去一個電子形成+ 1價離子；Mg的孔和I2相差不多，而I2比I3 小很多，所以Mg容易

20、失去兩個電子形成+2價離子；Al的I、I、I相差不多，而I比I12334小很多，所以Al容易失去三個電子形成+3價離子。而電離能的突躍變化，說明核外電子 是分能層排布的。命述角命題角度一電離能及其應用下列關于元素第一電離能的說法不正確的是（）鉀元素的第一電離能小于鈉元素的第一電離能，故鉀的活潑性強于鈉因同周期元素的原子半徑從左到右逐漸減小，故第一電離能依次增大最外層電子排布為ns2np6（若只有K層時為1s2）的原子，第一電離能較大對于同一元素而言，原子的電離能I/I解析：選B A項，同一主族，從上到下元素的第一電離能越來越小，活潑性越來越強; B項，同周期的第IIA與第VA族，第一電離能出現(xiàn)

21、了反常；C項，ns2np6的原子為稀有氣體 原子，第一電離能較大；D項，同一元素的原子，111213,正確。（2014 盤錦模擬）下表列出了某短周期元素R的各級電離能數(shù)據（用【L、表 示，單位為kJ/mol）。下列關于元素R的判斷中一定正確的是（）1 2I1I2I3I4R7401 5007 70010 500R的最高正價為+3價 R元素位于元素周期表中第IIA族 R元素第一電離能大 于同周期相鄰元素R元素基態(tài)原子的電子排布式為1S22S2B. C.D.解析：選B由表中數(shù)據可知，R元素的第三電離能與第二電離能的差距最大，故最外 層有兩個電子，最高正價為+2價，位于第IA族，可能為Be或者Mg元素

22、，因此錯誤， 正確，錯誤；短周期第IA族（ns2npo）的元素，因p軌道處于全空狀態(tài)，比較穩(wěn)定，所 以其第一電離能大于同周期相鄰的主族元素，正確。已知X、Y是主族元素，I為電離能，單位是kJ/mol。請根據下表所列數(shù)據判斷，錯 誤的是（ ）主元素I 1I 2I 3I 4X5004 6006 9009 500Y5801 8202 75011 600元素X的常見化合價是+ 1元素Y是第IIIA族元素元素X與氯形成化合物時，化學式可能是XCl若元素Y處于第3周期，它可與冷水劇烈反應解析：選D由數(shù)據分析X中I2 IX易呈+ 1價，為第IA族，A、C均正確；Y中 I4 I3，易呈+3價，應在第IIIA族

23、，B正確；若Y處于第3周期，則Y為鋁元素，Al不與冷 水反應，D錯誤?？偨Y提升根據電離能推斷元素種類的方法依據逐級電離確定 能突躍情況 *元素化合價確定元素名稱、 比較應用元素特殊電子構型依據逐級電離確定 能突躍情況 *元素化合價確定元素名稱、 比較應用元素特殊電子構型確定依據同周期元素電離能突變情況命題角度二電負性及其應用電負性的大小也可以作為判斷元素金屬性和非金屬性強弱的尺度。下列關于電負性 的變化規(guī)律正確的是（）周期表從左到右，元素的電負性逐漸變大周期表從上到下，元素的電負性逐漸變大電負性越大，金屬性越強電負性越小，非金屬性越強解析：選A利用同周期從左至右元素電負性逐漸增大，同主族從上至

24、下元素電負性逐 漸減小的規(guī)律來判斷。電負性越大，金屬性越弱，非金屬性越強。 下列是幾種原子的基態(tài)電子排布，電負性最大的原子是()1s22s22p5 B. 1s22s22p63s23p3C. 1s22s22p63s23p2 D. 1s22s22pe3s23pe4s2解析：選A根據電負性的定義，電負性實質上是原子核對電子的吸引能力，原子越易 得電子，電負性越強，A項中原子得到一個電子后p軌道充滿，達到穩(wěn)定結構，所以它的電 負性最強。如表所示：二壬弘口.元素符號LiBeBCOF電負性值0.981.572.042.553.443.98二壬弘口.元素符號NaA1SiPSC1電負性值0.931.611.9

25、02.192.583.16根據對角線規(guī)則，Be、Al元素最高價氧化物對應水化物的性質相似，它們都具有兩性，其中Be(OH)2顯示這種性質的離子方程式是。通過分析電負性值變化規(guī)律，確定Mg元素電負性值的最小范圍。請歸納元素的電負性和金屬、非金屬的關系是從電負性角度，判斷A1C13是離子化合物還是共價化合物？請說出理由，并設計 個實驗方案證明上述所得結論。3答案：(1)Be(OH)2+2H+=B+ + 2H2O，Be(OH) 2+2OH-=BeC2- + 2H2O0.931.57非金屬性越強，電負性越大；金屬性越強，電負性越小A 1元素和C1元素的電負性差值為1.55原子半徑：電負性：淳疼您最高正

26、化合價：=解析：選A四種元素分別為S、P、N、F,第一電離能FN、PS，又由于第一 電離能NP, A正確；原子半徑NF, B錯誤；電負性應SP，即，C錯誤；F無正化合 價, N. S、P最高正化合價分別為+5、+6、+5價，故應為3 =，D錯誤。 已知X、Y元素同周期，且電負性XY，下列說法一定錯誤的是()第一電離能Y小于X氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HY強于HXmn最高價含氧酸的酸性：X對應的酸酸性強于Y的X和Y形成化合物時，X顯負價，Y顯正價解析：選B不能根據電負性的大小判定第一電離能的大小，例如電負性SP，但第一 電離能SS，第一電離能也是ClS，故A項不能確定正誤；氫化物穩(wěn)定性 HY弱于HX，

27、B錯誤；含氧酸的酸性X的強于Y的，C正確；電負性值大的元素吸引電子能 mn力強，在化合物中顯負價，電負性值小的元素吸引電子能力弱，在化合物中顯正價，D正確。A、B、C、D、E、F六種短周期元素，原子序數(shù)依次增大；A、B的陰離子與C、D 的陽離子的電子排布式均為1s22s22p6, A原子核外有2個未成對電子，C單質可與熱水反應 但不能與冷水反應；E、F原子在基態(tài)時填充電子的軌道數(shù)有9個，且E原子核外有3個未 成對電子，F(xiàn)能與A形成相同價態(tài)的陰離子，且離子半徑A小于F。用元素符號回答：上述六種元素中，元素的第一電離能最大，理由是OC、D元素的第一電離能較大的是，原因是O六種元素按電負性從小到大排

28、列順序是OC、D、E、F元素形成的最高價氧化物是離子化合物的是，是共價化 合物的是 O解析：A、B的陰離子與C、D的陽離子的電子排布式均為1s22s22p6, A、B在第二周期， A原子核外有2個未成對電子，是氧元素，B只能為氟元素；C、D在第三周期，C單質可與 熱水反應但不能與冷水反應，為鎂元素，D只能是鋁元素F能與A形成相同價態(tài)的陰離子， 且離子半徑A小于F，為硫元素。E原子在基態(tài)時填充電子的軌道數(shù)有9個，且E原子核外 有3個未成對電子，是磷元素。答案：(1)F其最外層有7個電子且原子半徑小，容易得電子，不容易失電子。Mg Mg最外層3s軌道全滿，3p全空，是較穩(wěn)定狀態(tài)Mg Al P S

29、O FMgO、A12O3 P2O5、SO3.真題感梧一(1)(2013山東高考節(jié)選)第二周期元素第一電離能介于B、N之間的第二周期元素 有 種。(2013 福建高考節(jié)選)依據第二周期元素第一電離能的變化規(guī)律，參照如圖中B、F 元素的位置，用小黑點標出C、N、O三種元素的相對位置。5 6 7 5 6 7 S 9原了序數(shù)解析：(1)第二周期元素第一電離能的順序為FNOCBeBLi,介于B、N之間的元素 為0、C、Be,共三種。同周期元素從左到右第一電離能呈增大趨勢，但第二周期中第IIA族元素的第一電 離能比相鄰的第IA族和第IIIA族元素大，第VA族元素的第一電離能大于第WA族。答案：(1)3(2

30、)5 6 7 8 5 6 7 8 9 崛了序數(shù)(2013 -新課標全國卷II節(jié)選)前四周期原子序數(shù)依次增大的元素A、B、C、D中，A 和B的價電子層中未成對電子均只有1個，并且A-和B+的電子數(shù)相差為8；與B位于同一 周期的C和D，它們價電子層中的未成對電子數(shù)分別為4和2,且原子序數(shù)相差為2?；卮鹣铝袉栴}：D2+的價層電子排布圖為。四種元素中第一電離能最小的是，電負性最大的是(填元素符號)。解析：由題目信息可以推出：A為F，B為K，C為Fe，D為Ni(1)D2+的價電子排布圖3dK的4s軌道只有1個電子，失電子能力比較強，鐵元素的4s軌道有2個電子，3d 軌道有6個電子，鎳元素的4s軌道有2個

31、電子，3d軌道有8個電子，故這四種元素中第一 電離能最小的元素是K，一般來說，元素的非金屬性越強，電負性就越大，所以這四種元素 中電負性最大的元素是F。答案：(1)答案：(1)3.(2013 浙江高考節(jié)選)請回答下列問題：N、Al、Si、Zn四種元素中，有一種元素的電離能數(shù)據如表:電離能I 1I 2I 3I 4I (kJ/mol)5781 8172 74511 578則該元素是(填寫元素符號)。(2)基態(tài)鍺(Ge)原子的電子排布式是。Ge的最高價氯化物分子式是。該元素可能的性質或應用有是一種活潑的金屬元素其電負性大于硫其單質可作為半導體材料其最高價氯化物的沸點低于其漠化物的沸點解析：(1)由電

32、離能數(shù)據可知，在I3和I4間有明顯的突躍，說明該元素較易失去3個電 子，顯+ 3價，故應是鋁元素。(2)鍺(0。)元素是第4周期第WA族元素，電子排布式是 Ar3dio4s24p2，最高化合價是+4價。該元素位于金屬和非金屬分界線附近，應具有半導體 性能。電負性小于硫。其最高價氯化物和其最高價漠化物相比，相對分子質量小，沸點低。答案：(1)Al(2)1s22s22p63s23p63dio4s24p2 GeCl4 C、D(1)(2012 福建高考)元素的第一電離能：Al Si(填“”或“S Se。鍺是金屬而碳是非金屬元素，第一電離能要低于碳，故說法不正確。Ni的外圍電子排布為3d84s2, 3d

33、能級上有2個未成對電子。第二周期中未成對電子 數(shù)為2的元素有C、0,其中C的電負性小。(6)同一周期，第一電離能呈現(xiàn)增大趨勢，但由于p軌道處于全空、半充滿或全充滿 時相對穩(wěn)定，這使得第IIA族、第VA族反常，故第一電離能N 0 C，MgAl。答案：(1)SSe (3)不正確(4)CN0C (6)小(2012 安徽高考)X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中常見的元素，其相關信息如表所示:主 元素相關信息XX的基態(tài)原子L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍YY的基態(tài)原子最外層電子排布式為nsnnpn+2ZZ 存在質量數(shù)為23，中子數(shù)為12的核素WW有多種化合價，其白色氫氧化物在空氣中 會迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色(1)W位于元素周期表第 周期第 族，其基態(tài)原子最外層有 個電子。X的電負性比Y的(填“大”或“小”)；X和Y的氣態(tài)氫化物中，較穩(wěn)定 的是(寫化學式)。寫出Z2Y2與XY2反應的化學方程式，并標出電子轉移的方向和數(shù)目：在X的原子和氫原子形成的多種