高中化學(xué)21化學(xué)物質(zhì)及其變化教案新人教版必修1

1、人教新課標(biāo)版高中化學(xué)必修一教學(xué)目的 1：1. 鞏固學(xué)習(xí)化學(xué)試驗(yàn)中學(xué)問(wèn),強(qiáng)化訓(xùn)練； 2.1 化學(xué)物質(zhì)及其變化 - 教案2. 重點(diǎn)學(xué)習(xí)混合物的幾種分別和提純方法及離子的檢驗(yàn)方法；3. 樹(shù)立安全意識(shí)；教學(xué)課時(shí)：1.5 課時(shí) 學(xué)問(wèn)體系 1 1. 簡(jiǎn)潔分類法及其應(yīng)用（A）物質(zhì)分類的方法 純潔物與混合物的區(qū)分純凈物混合物有固定的組成和結(jié)構(gòu)無(wú)固定組成和結(jié)構(gòu)有肯定的熔、沸點(diǎn)無(wú)肯定的熔、沸點(diǎn)保持一種物質(zhì)的性質(zhì)名師歸納總結(jié)大肚能容,容學(xué)習(xí)困難之事,學(xué)習(xí)有成保持原有物質(zhì)各自的化學(xué)性質(zhì)化學(xué)反應(yīng)分類的方法四種基本反應(yīng)類型反應(yīng)類型 舉 例 表 示 式化合反應(yīng) C+O2 CO2 A+B=AB 分解反應(yīng) CaCO CaO+C

2、O2AB=A+B 置換反應(yīng) C+CuO Cu+COA+BC=AC+B 復(fù)分解反應(yīng) AgNO 3+NaCl=AgCl +NaNO3 AB+CD=AD+CB 依據(jù)化合價(jià)是否變化氧化仍原反應(yīng)和非氧化仍原反應(yīng)四種基本反應(yīng)類型與氧化仍原反應(yīng)（或非氧化仍原反應(yīng)）的關(guān)系依據(jù)反應(yīng)中是否有離子參加 2. 分散系及其分類（B）分散系 離子反應(yīng)和分子反應(yīng)定義：一種（或幾種）物質(zhì)以粒子形式分散到另一種物質(zhì)里所形成的混合物；組成：分散質(zhì)被分散成微粒的物質(zhì) 分散劑微粒分散在其中的物質(zhì) 分類：分散系溶液膠體懸（乳）濁液分散系粒子的直徑1nm 1nm100nm 100nm 分散質(zhì)粒子的組成小分子或離子大分子或分子集合體很多分

3、子的集合體名師歸納總結(jié)大肚能容,容學(xué)習(xí)困難之事,學(xué)習(xí)有成第 2 頁(yè),共 6 頁(yè)外觀均一、透亮大多均一、透亮不均一、不透亮能否透過(guò)濾紙能能一般不能能否透過(guò)半透膜能不能不能實(shí)例食鹽水、糖水淀粉膠體、 FeOH3 膠體泥水膠體膠體的本質(zhì)特點(diǎn)：分散質(zhì)微粒的直徑在 小為特點(diǎn)的,它只是物質(zhì)的一種存在形式,如1nm 100nm 之間；膠體是以分散質(zhì)粒子大 NaCl 溶于水形成溶液,假如分散在酒精中可形成膠體；可見(jiàn),同種分散質(zhì)在不同的分散劑中可以得到不同的分散系；膠體的性質(zhì)現(xiàn)象定義說(shuō)明應(yīng)用丁達(dá)爾現(xiàn)象光束通過(guò)膠體時(shí),形膠體分散質(zhì)的粒子比溶區(qū)分溶液和膠體成光亮的通路的現(xiàn)象液中溶質(zhì)的微粒大, 使光波發(fā)生散射布朗運(yùn)動(dòng)

4、在超顯微鏡下可觀看水分子從各個(gè)方向撞擊到膠體粒子在做不停膠體粒子,而每一瞬時(shí)膠的、無(wú)秩序的運(yùn)動(dòng),體粒子在不同方向受的分別蛋白質(zhì)、氨基叫做布朗運(yùn)動(dòng)力是不相同的在 外 加 電 場(chǎng) 的 作 用電泳現(xiàn)象下,膠體粒子在分散膠體粒子具有相對(duì)較大酸；血清電泳用于的表面積,能吸附離子而聚 沉劑里向電極做定向移帶電荷診斷疾病；電泳電動(dòng)的現(xiàn)象鍍膠體粒子帶電, 加電解質(zhì)中和膠體粒子所帶的制豆腐、果凍等電荷,使膠體粒子聚或帶相反電荷的膠體, 中名師歸納總結(jié)大肚能容,容學(xué)習(xí)困難之事,學(xué)習(xí)有成第 3 頁(yè),共 6 頁(yè)集長(zhǎng)大,形成顆粒較 和了膠體粒子所帶的電 大的沉淀從分散劑里 荷,從而使分散質(zhì)集合成 析出的過(guò)程 較大的微粒

5、, 在重力作用 下沉淀析出 膠體的分類類 型分散劑狀態(tài)實(shí)例固溶膠固態(tài)有色玻璃、煙水晶液溶膠液態(tài)淀粉溶液、 FeOH 3膠體氣溶膠氣態(tài)煙、云、霧膠體穩(wěn)固存在的緣由 膠體粒子具有相對(duì)較大的表面積,能吸附離子而帶電荷,所以膠體粒子帶電；同種膠 體粒子帶同種電荷,相互排斥而穩(wěn)固存在；一般說(shuō)來(lái),金屬的氫氧化物、金屬氧化物的膠體粒子帶正電荷；非金屬氧化物、金屬 硫化物、硅酸膠體的膠體粒子帶負(fù)電荷；凈化膠體的方法滲析法 將膠體放入半透膜袋里,再將此袋放入水中,膠粒不能透過(guò)半透膜,而分子、離子可 以透過(guò)半透膜,從而使雜質(zhì)分子或離子進(jìn)入水中而除去；膠體的應(yīng)用：土壤的保肥作用、制豆腐的化學(xué)原理、江河入海口處形成三

6、角洲、明礬凈水等；留意：膠體中的分散質(zhì)可以是單個(gè)分子或離子或分子集合體 膠體聚沉后一般情形下都生成沉淀,但有些膠體聚沉后,膠體粒子和分散劑凝結(jié)在一 起,成為不流淌的凍狀物,這類物質(zhì)叫凝膠；電泳現(xiàn)象是由于膠體能帶有電荷,在外加電場(chǎng)作用下能向陽(yáng)極或陰極移動(dòng)；而有些膠 體如淀粉溶液,膠粒為中性分子,無(wú)電泳現(xiàn)象； 基礎(chǔ)達(dá)標(biāo) 1 1. 以下物質(zhì)屬于純潔物的是名師歸納總結(jié)大肚能容,容學(xué)習(xí)困難之事,學(xué)習(xí)有成第 4 頁(yè),共 6 頁(yè)飲用自然水理化指標(biāo) 礦物元素 測(cè)定結(jié)果鈣4.0 mgL 鎂0.5 mgL 鉀0.35 mgL 鈉0.8 mgL 偏硅酸 1.8 mgL pH 25 7.1A. 液氯 B.漂白粉 C.

7、鹽酸 D.碘酒這里的鈣、2右圖為農(nóng)夫山泉礦泉水瓶上的部分說(shuō)明文字,列出了該飲用自然水理化指標(biāo)；鎂、鉀、鈉是指A. 原子 B. 分子 C. 單質(zhì) D.元素3以下符號(hào)能同時(shí)表示一個(gè)原子、一種元素和一種物質(zhì)的是A O2 B Zn C N D Ca2+ 4以下家庭小試驗(yàn)不能制得溶液的是5科學(xué)家在2022 年 8 月 10 日出版的英國(guó)自然雜志上報(bào)告說(shuō),他們用DNA制造出一種臂長(zhǎng)只有 7nm 的納米級(jí)鑷子,這種鑷子能鉗起分子或原子,并對(duì)它們隨便組合以下分散系中分散質(zhì)的微粒直徑與納米粒子具有相同數(shù)量級(jí)的是A溶液 B膠體 C. 懸濁液 D乳濁液6以下不存在丁達(dá)爾效應(yīng)的分散系是有塵埃的空氣、溴水、蒸餾水、沸水

8、中加幾 滴 FeCl 3濃溶液、淀粉溶液A. B. C. D.火炬的可燃物是丁烷（化7自第十一屆奧運(yùn)會(huì)以來(lái),開(kāi)幕式都要舉辦鄭重的火炬接力儀式；學(xué)式為 C4H10）,它燃燒時(shí),火苗高且亮,即使在白天,二百米以外也能清楚可見(jiàn)；以下關(guān)于 丁烷的表達(dá)不正確選項(xiàng)A丁烷由碳、氫兩種元素組成 B丁烷分子由碳原子和氫原子構(gòu)成C丁烷中碳、氫元素的質(zhì)量比是4：10 D丁烷由 4 個(gè)碳原子和10 氫原子構(gòu)成8不能用有關(guān)膠體的觀點(diǎn)說(shuō)明的現(xiàn)象是名師歸納總結(jié)大肚能容,容學(xué)習(xí)困難之事,學(xué)習(xí)有成第 5 頁(yè),共 6 頁(yè)A. 在江河入海處易形成三角洲B. 0.01molLAgNO 3 溶液中滴入同濃度 NaI 溶液,看不到黃色沉

9、淀C. 在 NaF溶液中滴入 AgNO 3溶液看不到沉淀D. 同一鋼筆同時(shí)使用不同牌號(hào)的墨水易發(fā)生堵塞9以下各組混合物的分別和提純的方法正確選項(xiàng)A. 用過(guò)濾的方法分別 FeOH3 膠體和 FeCl3溶液的混合物B. 用重結(jié)晶的方法分別 NaCl 和 KNO 3的混合物C. 用加熱的方法分別 Na2CO 3 和 NaHCO 3的混合物D. 用鹽析的方法分別淀粉和 NaCl 的混合液10能證明膠體微粒比溶液中電解質(zhì)微粒大的操作是A丁達(dá)爾現(xiàn)象 B布朗運(yùn)動(dòng) C滲析 D電泳現(xiàn)象11將某溶液逐滴加入 FeOH3 溶膠內(nèi),開(kāi)頭時(shí)產(chǎn)生沉淀,連續(xù)滴加時(shí)沉淀又溶解,就該溶液是A. 2molL的 H2SO4溶液 B. 2molL的 NaOH溶液C. 2molL的 MgSO