高三化學(xué)電離平衡PPT

1、關(guān)于高三化學(xué)電離平衡第一張，PPT共二十九頁，創(chuàng)作于2022年6月一、電離平衡1.電解質(zhì)導(dǎo)電的條件電解質(zhì)離子化合物某些共價化合物導(dǎo)電的條件熔化狀態(tài)或溶于水溶于水導(dǎo) 電實質(zhì)為電解過程陽極:陰離子聚集,發(fā)生氧化反應(yīng)陰極:陽離子聚集,發(fā)生還原反應(yīng)第二張，PPT共二十九頁，創(chuàng)作于2022年6月總結(jié)：電解質(zhì)并不一定導(dǎo)電，導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)。產(chǎn)生自由移動的離子是導(dǎo)電的前提。導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱主要由溶液中自由移動的離子濃度和電荷數(shù)的乘積決定。例:濃度相同的NaCl和MgSO4溶液導(dǎo)電能力不同第三張，PPT共二十九頁，創(chuàng)作于2022年6月H2SO4 SO2 Cu NH4Cl BaSO4 Cl2NH3 Ba(

2、OH)2 C2H5OH CH3COOH NaHSO4 H2CO3 NaHCO3 Fe(OH)3 NH3H2O CO H2S C12H22O11 練習(xí)：選出屬于電解質(zhì)的物質(zhì)，并且說明電解質(zhì)的強(qiáng)弱第四張，PPT共二十九頁，創(chuàng)作于2022年6月2.強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)HNO3 HCl H2SO4 HClO4 (HBr HI)NaOH KOH Ba(OH)2 Ca(OH)2弱電解質(zhì)水個別鹽弱堿弱酸CH3 COOH HF H2CO3等NH3H2O Fe(OH)3 等HgCl2 等Al2O3強(qiáng)酸強(qiáng)堿多數(shù)鹽活潑金屬氧化物第五張，PPT共二十九頁，創(chuàng)作于2022年6月強(qiáng)、弱電解質(zhì) 強(qiáng)電解質(zhì) 弱電解質(zhì)結(jié)

3、構(gòu)離子化合物，某些具有極性鍵的共價化合物。某些極性鍵形成的共價化合物。相同點在水溶液中，都能產(chǎn)生自由移動的離子不同點微粒存在形式電離過程只存在電解質(zhì)電離生成的陰、陽離子，不存在電解質(zhì)分子，大量存在弱電解質(zhì)分子，少量存在弱電解質(zhì)電離產(chǎn)生的離子。不可逆，不存在電離平衡，電離方程式用“=”號表示。可逆，存在電離平衡，電離方程式用“ ”號表示。第六張，PPT共二十九頁，創(chuàng)作于2022年6月3.弱電解質(zhì)的電離平衡（1）定義：T.C一定時,v離子化=v分子化，各分子、離子濃度保持一定的狀態(tài)（2）弱電解質(zhì)電離平衡移動：符合勒夏特列原理溫度：濃度：升溫，有利于電離，弱電解質(zhì)的電離過程吸熱越稀越電離同離子反應(yīng)：

4、加入與弱電解質(zhì)具有相同離子的強(qiáng)電解質(zhì)，將抑制電離影響因素加入能反應(yīng)的物質(zhì):促進(jìn)電離第七張，PPT共二十九頁，創(chuàng)作于2022年6月以CH3COOH為例判斷條件改變對電離平衡的影響平衡移動方向C（H+）C（CH3COO-）C（CH3COOH）C（H+/CH3COOH）溶液導(dǎo)電能力電離程度升溫加水稀釋加純醋酸加NaOH加鹽酸加醋酸鈉比較0.1mol/L CH3COOH溶液中，粒子濃度大小次序：C(CH3COOH)C(H+)C(CH3COO-)C(OH-)第八張，PPT共二十九頁，創(chuàng)作于2022年6月思考：1.0.1mol/L CH3COOH溶液，C(H+)的范圍？二者相比，哪種C(H+)大？哪種電離

5、程度大？若說C(H+)前者是后者的10倍，對嗎？2. 1L 0.1mol/L CH3COOH溶液，能中和 多少mol的NaOH？3.1L C(H+)=0.1mol/L 的CH3COOH溶液， 能中和多少mol的NaOH？4.0.1mol/L CH3COOH 0.01mol/L CH3COOH第九張，PPT共二十九頁，創(chuàng)作于2022年6月二、水的電離和溶液的pH值1.水的電離和水的離子積在純水或水溶液中 H2O H+OH 或 2H2O H3O+OH說明：(1)Kw只與溫度有關(guān)，溫度越高Kw越大。因水的電離是吸熱過程，升高溫度Kw將增大；(2)Kw不僅適用于純水，也適用于酸、堿、鹽的稀溶液。25時

6、，c(H+)c(OH-)=110-14 = Kw ， Kw稱為水的離子積常數(shù)第十張，PPT共二十九頁，創(chuàng)作于2022年6月2.影響水的電離平衡的因素移動方向電離程度C(H+)C(OH-)Kw加熱NaOHHClNH4ClCH3COONaNaCl第十一張，PPT共二十九頁，創(chuàng)作于2022年6月3.溶液的酸堿性及判斷(1)判斷溶液的酸堿性一般有兩種方法：方法一方法二中性溶液c(H+)= c(OH-) PH=7酸性溶液 c(H+) c(OH-)PH7堿性溶液 c(H+)7方法一適用于任何溫度和濃度，而方法二只適用于常溫。第十二張，PPT共二十九頁，創(chuàng)作于2022年6月(2)溶液的pH及測定方法測定溶液

7、的pH一般有三種方法：利用酸堿指示劑，酸堿指示劑只能測出大概pH范圍不能測出具體的pH；利用pH試紙，pH試紙測定的為溶液中c(H+)濃度，使用時不能潤濕。正確的操作方法為：用干燥潔凈玻璃棒蘸取試液滴在試紙上，迅速和標(biāo)準(zhǔn)比色卡對比；利用pH計。第十三張，PPT共二十九頁，創(chuàng)作于2022年6月(3)pH計算PH=-lgC(H+)C(H+)= 10 -PHC(H+)= a10nPH= n-lgaPOH=-lgC(OH-)C(OH-)= 10 POH同一溶液（常溫）：PH + POH = 14基本原則：酸溶液求C(H+)，堿溶液求C(OH-)第十四張，PPT共二十九頁，創(chuàng)作于2022年6月CH3CO

8、OHagNH3H2OagCH3COONagNH4ClagPH212c(H+)c(OH-)10-2c(H+)水10-2c(OH-)水Kw填表：（均為常溫)10-210-210-210-210-210-210-1210-1210-1210-1210-1210-1210-1210-1212210-1410-1410-1410-14第十五張，PPT共二十九頁，創(chuàng)作于2022年6月例題：1.求0.05mol/L 硫酸溶液的PH?2.求0.05mol/L 氫氧化鋇溶液的PH?3. 0.05mol/L鹽酸與0.025mol/L硫酸等體積混合，求混合液的PH?4. 0.01mol/L氫氧化鈉與0.005mol

9、/L氫氧化鋇按 1：3的體積比混合，求混合液的PH?5. 0.01mol/L鹽酸與0.006mol/L硫酸氫氧化鋇等 體積混合，求混合液的PH?第十六張，PPT共二十九頁，創(chuàng)作于2022年6月6. PH=1的鹽酸與PH=4的硫酸等體積混合，求混合液的PH?7. PH=8的氫氧化鈉1L與PH=11的氫氧化鋇3L混合，求混合液的PH?8. PH=1的硫酸與PH=12的氫氧化鈉等體積混合，求混合液的PH?9. PH=2的硝酸與PH=12的氫氧化鋇等體積混合，求混合液的PH?10. 1mlPH=5的硫酸稀釋至1L，求稀釋后溶液的PH?11. PH=9的氫氧化鈉稀釋1000倍，求稀釋后溶液的PH?第十七

10、張，PPT共二十九頁，創(chuàng)作于2022年6月判斷下列溶液等體積混合后的酸堿性(常溫)：NaOH(0.1mol/L)NH3H2O(0.1mol/L)NaOH(pH=13)NH3H2O(pH=13)HCl(0.1mol/L)CH3COOH(0.1mol/L)HCl(pH=1)CH3COOH(pH=1)第十八張，PPT共二十九頁，創(chuàng)作于2022年6月三、鹽類水解及其應(yīng)用1水解的實質(zhì)：鹽電離出的某些離子跟水電離出來的H+或OH-生成弱電解質(zhì)，促進(jìn)水的電離平衡的過程。2水解規(guī)律:有弱才水解、誰弱誰水解，誰強(qiáng)顯誰性，越弱越水解、弱弱全水解，同強(qiáng)顯中性。例如：CH3COONa CuSO4 CH3COONH4第

11、十九張，PPT共二十九頁，創(chuàng)作于2022年6月3水解方程式的書寫單一水解不完全雙水解完全雙水解不畫“”“”，用 “ ”連接，多元弱酸根離子分步水解，以第一步為主。畫“”“”，用 “ = ”連接下列離子間易發(fā)生完全的雙水解：第二十張，PPT共二十九頁，創(chuàng)作于2022年6月等物質(zhì)的量濃度的下列銨鹽中，按c(NH4+)由大到小排序：NH4HCO3NH4HSO4NH4NO3 CH3COONH4(NH4)2SO4 (NH4)2CO3 (NH4)2Fe(SO4)2若上述七種銨鹽溶液中c(NH4+)相同，則鹽溶液的物質(zhì)的量濃度由大至小的次序為？等物質(zhì)的量濃度的下列溶液PH由大到小的順序為：Ba(OH)2 N

12、aOH C6H5ONa Na2CO3 NaHCO3 CH3COONa NH3H2O若PH相等，物質(zhì)的量濃度由小到大的順序為？第二十一張，PPT共二十九頁，創(chuàng)作于2022年6月4.影響水解平衡的因素(1)內(nèi)因：影響水解平衡進(jìn)行程度的最主要因素是鹽本身的性質(zhì)。(2)外因溫度：水解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升溫平衡右移。濃度：改變平衡體系中每一種物質(zhì)的濃度，都可使平衡移動，移動方向應(yīng)符合勒夏特列原理。第二十二張，PPT共二十九頁，創(chuàng)作于2022年6月5水解的應(yīng)用(1)判斷溶液的酸堿性及判斷弱酸(或弱堿)酸性(或堿性)強(qiáng)弱。(2)比較溶液中離子濃度的大小。(3)判斷溶液中離子能否大量共存(4)配制、保存某些鹽溶

13、液(5)泡沫滅火劑的反應(yīng)原理(6)明礬、氯化鐵的凈水(7)純堿(Na2CO3)溶液去油污(8)加熱蒸發(fā)、灼燒某些鹽溶液所得產(chǎn)物的判斷第二十三張，PPT共二十九頁，創(chuàng)作于2022年6月6.判斷弱酸（或弱堿）相對強(qiáng)弱的方法（1）通過電離程度判斷：相同濃度的酸（或堿）比較導(dǎo)電能力、PH、反應(yīng)速率等；（2）通過反應(yīng)區(qū)分：較強(qiáng)酸制備較弱酸；（3）通過水解程度判斷：相同濃度的強(qiáng)堿弱酸鹽的堿性越強(qiáng)，其相應(yīng)弱酸的酸性越弱；反之，相同濃度的強(qiáng)酸弱堿鹽的酸性越強(qiáng)，其相應(yīng)弱堿的堿性越弱；例如：NaX、NaY、NaZ三種鹽溶液的PH 依次為8、9、10，則三種酸HX、HY、HZ的酸性強(qiáng)弱次序為 。第二十四張，PPT共

14、二十九頁，創(chuàng)作于2022年6月隨堂小測：1、寫出電離方程式（12分）H2SO3 NaHCO3 NaHSO4 明礬2、（20分，每空1份，扣完為止）平衡移動方向C（H+）C（CH3COO-）C（CH3COOH）C（H+/CH3COOH）溶液導(dǎo)電能力電離程度升溫加水稀釋加純醋酸第二十五張，PPT共二十九頁，創(chuàng)作于2022年6月3、（5分*2）0.1mol/L醋酸和鹽酸中，下列哪些量相同： pH=1的醋酸和鹽酸中，下列哪些量相同：A、導(dǎo)電能力 B、已電離的C（H+） C、能電離的C（H+） D、中和堿的能力E、與Zn反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的量F、與Zn反應(yīng)的初速率4、（10分）c(H+)c(OH-)c(H+)水c(OH-)水KwPH=2的CH3COOHPH=2的NH4Cl第二十六張，PPT共二十九頁，創(chuàng)作于2022年6月5、（10分） pH=1的溶液，水電離的C（H+）可能為？水電離的C（OH-）=10-12mol/L的溶液，pH可能為？6、（8分）7、 pH=8的NaOH 1L與pH=11的Ba(OH)2 3L混合，求pH=？